文档内容
第五章《化工生产中的重要非金属元素》教学设计
实验活动4 用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子
课题： 用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子 课时 1 授课年级 高一
认识提出问题，设计、评价和优化实验方案，开展实验活动，收集实验现象、数据等相关
课标 证据，根据证据进行分析推理，得出结论的方法与策略；掌握开展实验探究必备的实验技能，
要求 掌握过滤、蒸发等基本实验操作；形成实事求是、严谨细致的科学态度，具有批判精神和创新
意识。
本节内容是人教版（1019版）第五章第一节硫及其化合物的内容。本节内容主要包括：
硫、二氧化硫和硫酸的性质，硫酸根离子的检验，不同价态含硫物质的转化。教材首先根据硫
在元素周期表中的位置，利用原子结构和元素周期律的相关知识，从化学变化的视角考虑硫单
质能否与金属单质、非金属单质、化合物等发生反应，使学生掌握研究非金属单质性质的基本
思路；之后，根据物质类别研究硫的化合物（包括二氧化硫、硫酸）的化学性质。教材以工业
制硫酸的生产原理为载体，从氧化还原的角度来综合认识含硫化合物的氧化性和还原性，并结
合浓硫酸与铜反应的实验，基于证据探究浓硫酸的氧化性。接下来，设计“硫酸根离子的检
验”实验，对构成物质的离子进行检验，提升学生“宏观辨识与微观探析”的学科核心素养。
最后，设置“不同价态含硫物质的转化”探究活动，要求学生从物质类别和元素价态变化的角
度，应用氧化还原反应原理设计实验方案，选择适当的实验试剂，探究不同价态含硫物质的转
化，提升学生“变化观念”等学科核心素养。
本节《硫及其化合物》内容整合了旧版教材中第四章第三、四节有关硫元素的知识，知识
介绍更有条理。并新增了硫单质的化学性质，主要学习二氧化硫、浓硫酸的性质，还涉及到硫
化氢和三氧化硫的性质、工业上硫酸的制备等。教学中主要介绍硫及其重要化合物的主要化学
性质，在知识安排上应尽量使用性质和用途相结合，理论与实际相结合，从而让学生认识到常
见无机物在生产和生活中的应用。
教材
本节内容的情境素材有：火山喷发中含硫物质的转化；“雷雨发庄稼”；工业制硫酸；食
分析 品中适量添加二氧化硫的作用（去色、杀菌、抗氧化）；酸雨的成因与防治。实验及探究活
动：浓、稀硝酸的性质；二氧化硫的性质；浓硫酸的性质；溶液中 SO 2-等离子的检验等。教学
4
重点为硫及其化合物的性质与相互转化；浓硫酸的特性；硫酸根离子的检验；可逆反应。教学
难点为浓硫酸的特性。内容共安排六个课时：第一课时为硫和二氧化硫，第二课时为硫酸，第
三课时为硫酸盐及硫酸根离子的检验，第四课时为不同价态含硫物质的转化，第五课时为实验
活动四：用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子不，第六课时为实验活动5：不同价态含硫物质
的转化。
本节为教材P29页《实验活动4“用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子”》的内容。安排在
“第一节 硫及其化合物”的学习完成后，在回顾物质的分离和提纯概念的基础上，设计实验
除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO制取精盐，使学生掌握溶解、沉淀、过滤、蒸发、结晶等实验
操作方法，学会除去可溶性固体杂质的方法。该实验的原理和操作比较复杂，实验操作顺序和
试剂用量控制直接影响实验结果，完成该实验活动有利用培养学生的实验探究能力和创新意
识。教学时可提前给学生布置任务，让学生了解实验原理和实验基本要求，查阅物质溶解性
表，知道 Ca(OH) 和 BaCO 等都是微溶物，不能通过过滤完全除去相关的杂质离子；
2 3
Mg(OH) 、CaCO 和BaCO 难溶与水但可溶于酸；BaSO 既难溶于水又难溶与酸。实验教学中
2 3 3 4
加热蒸发和玻璃棒的使用有一定的危险性，实验前要提醒学生注意实验安全，进行操作时有条
件的应让学生戴上护目镜。
1．通过联系旧知，讨论交流，认识化学沉淀法去除粗盐中的Ca2＋、Mg2＋和SO基本原理
教学 和方法。
目标 2．通过实验操作、问题探究，熟练掌握溶解、过滤、蒸发等化学实验基本操作，认识化
学方法在物质分离和提纯中的重要作用。
教学 重点：用化学沉淀法对粗盐进行提纯
重、 难点：粗盐精制原理及实验方案设计难点
宏观辨识与微观探析：通过对粗盐成分（杂质离子）的微观分析，根据物质（离子）的性
质，结合宏观现象，选择适当除杂试剂，设计出科学、合理的实验方案。
核心 证据推理与模型认知：通过实验探究、现象观察、原理分析，根据物质（离子）的性质寻
素养 找证据进行推理，形成用化学沉淀法对粗盐进行提纯的基本思维模型。
科学探究与创新意识：通过理论分析、实验设计、实验操作，掌握粗盐提纯的方法及原
理，体验科学探究的过程与方法，培养实验改进及创新能力。
学生在前面已经学习过氯离子的检验，了解离子检验的鉴别原则和方法，为本课时学习粗
学情 盐的提纯奠定了一定基础。但可能因对一些相关物质的性质，特别是物质的溶解性不是很清
分析 楚，导致在实验方案设计及试剂选择上可能存在一些困难，教学时教师可通过提前布置任务、
提供有关信息，引导分析，讨论交流等方式加以解决。
教学过程
教学 设计意
教学活动
环节 图【回顾1】过滤的概念、仪器及操作注意事项分别是什么？
【学生1】过滤是分离过滤常用的方法，主要用于除去液体中的固体和液体不溶性物
质。
【学生2】主要玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。
【学生3】过滤时应注意：一贴滤纸紧贴漏斗内壁；二低滤纸低于漏斗口，液面低于
滤纸边缘；三靠 烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒紧靠三层滤纸处，漏斗下端紧靠烧杯内
壁。
回顾旧
【回顾2】蒸发操作中用玻璃棒不断搅拌的目的是什么？
知，预
【学生】蒸发时，用玻璃棒不断搅拌的目的是加快蒸发，防止液体局部温度过高而造 习新
成飞溅。当出现较多量固体时停止加热，利用余热使滤液蒸干。 知，创
环 设生活
节 【教师】评价、肯定。 真实情
一 【预习1】除去粗盐中的硫酸盐及CaCl 、MgCl 等可溶性杂质需要的试剂和加入顺序 境，激
、 2 2 发学习
生 如何？
兴趣和
情 活
【学生】展示交流： 探究的
景 情
欲望。
导 境 杂质 加入的试剂及用量 引入的离子 除去引入离子的试剂
入
SO 2― 过量BaCl Ba2＋ NaCO
4 2 2 3
Mg2＋ 过量NaOH OH― HCl
Ca2＋ 过量NaCO CO2― HCl
2 3 3
【预习2】除去三种杂质离子所加的试剂的添加顺序有哪些？
【学生1】过量BaCl 、过量NaOH、过量NaCO、过滤、适量盐酸
2 2 3
【学生2】过量NaOH、过量BaCl 、过量NaCO、过滤、适量盐酸
2 2 3
【学生3】过量BaCl 、过量NaCO、过量NaOH、过滤、适量盐酸
2 2 3
【教师】评价、强调：BaCl 必须在NaCO 前面，盐酸最后加入。
2 2 3
【导入】观看视频—氯化钠与海水
【过渡】物质的分离和提纯在生产、生活、科学研究等方面都具有十分重要的的意
义，根据目的不同，分离和提纯的方法也不同。
回顾旧
【问题1】物质分离和提纯的基本概念、原则及注意事项分别是什么？
知，为
引入新
【学生1】物质的分离：将混合物的各种物质彼此分开，最终获得几种纯净物的过
知提供
程。即A和B的混合物通过某种分离方法最终得到纯净的A和纯净的B 的过程。 理论依
据。
【学生2】物质的提纯：将混合物中的杂质除去而得到纯净物的过程，又叫物质的净
化或除杂。【教师】评价、追问：物质分离和提纯的“四原则”是什么？
【学生】不增：提纯过程中不增加新的杂质；不减：不减少被提纯物；易分离：被提
纯物与杂质容易分离；易复原：被提纯物转化后要易复原。
【教师】评价、继续追问：物质分离和提纯的“四必须”是什么？
【学生1】除杂试剂必须过量(目的是为了除去杂质);
【学生2】过量试剂必须除去(因为过量试剂带入新的杂质);
活【学生3】必须选最佳除杂途径(能把杂质转化为被提纯物通常认为是最佳方法); 认识物
动 质分离
一 【学生4】除去多种杂质时必须考虑加入试剂的顺序 核对提
、 纯的基
【教师】评价、肯定。
物 本方法
质 【问题2】回顾思考：物质分离和提纯有哪些常见的化学和物理方法？ 及原
的 理，为
【教师】引导分析，投影表格：物质分离和提纯常见的化学方法。
分 设计粗
离 【学生1】填写表格内容，展示交流： 盐提纯
和 的实验
方法 原理 实例
提 方案做
纯 铺垫。
沉淀法 将杂质离子转化为沉淀 KCl(KSO ) 适量 BaCl
的 2 4 2
概 气化法 将杂质离子转化为气体 NaSO (Na CO) 适量 H SO
2 4 2 3 2 4
念
及 置换法 将杂质通过置换反应而除去 FeSO 4 (CuSO 4 ) Fe 粉
原
环 热分解 杂质受热易分解，通过加热
则
节 CaO(CaCO 3 ) 加热
法 将杂质除去
二
、
溶解法 将杂质溶于某种试剂而除去 Cu(CuO) 盐酸等
氧
【学生2】物质分离和提纯常见的物理方法：过滤法、结晶法(蒸发结晶、冷却结
物
质 晶)、升华法、蒸馏法、分液法。
的
【教师】评价、补充。
分
离 【对应训练1】下列除杂试剂选用错误的是（ ）
和
提 选项 物质(括号内为杂质) 除杂试剂
纯
A CO 气体(HCl气体) 饱和碳酸氢钠溶液
2
B FeCl 溶液(FeCl ) 过氧化氢溶液
3 2
C Al O 固体(Fe O 固体) 氢氧化钠溶液
2 3 2 3
评价与
检测，
D MnO 固体(KCl固体) 蒸馏水
2 发现问
题，调
A．A B．B C．C D．D
控课
【答案】C 堂，提
高效
【解析】A．盐酸的酸性强于碳酸，CO 2 中混有HCl，常采用通入饱和碳酸氢钠溶 率。
液，故A不符合题意；B．加入过氧化氢，将Fe2+氧化成Fe3+，不引入新杂质，能够
完成实验目的，故B不符合题意；C．氧化铝为两性氧化物，氧化铁为碱性氧化物，
加入氢氧化钠溶液，氧化铝与氢氧化钠生成可溶的偏铝酸钠，而氧化铁不与氢氧化钠
反应，不能达到实验目的，故C符合题意；D．MnO 不溶于水，KCl可溶于水，因
2此可采用加水溶液，过滤，除去KCl，能达到实验目的，故D不符合题意；答案为
C。
【对应训练2】三氯化碘(ICl )在药物合成中用途非常广泛，其熔点为33℃，沸点为
3
73℃，遇水易反应。实验室可用图装置制取ICl ，制备的反应原理：I+3Cl=2ICl 下
3 2 2 3
列说法不正确的是（ ）
A．利用装置甲制备氯气选用的药品可以是高锰酸钾和浓盐酸
B．装置乙中长颈漏斗液面上升说明丙装置可能发生堵塞
C．装置丙中氯化钙的作用是干燥Cl
2
D．装置戊中的碱石灰可以用无水氯化钙代替
【答案】D
【解析】A．高锰酸钾氧化浓盐酸当中的氯离子生成氯气，且该反应不需要加热， A
正确；B．若丙中U型管堵塞，则气体会滞留在装置乙中，导致乙中长颈漏斗液面上
升，B正确；C．氯化钙是干燥剂，因此丙的作用是干燥制得的氯气，C正确；D．碱
石灰可以除去多余的氯气，无水氯化钙不能除去氯气，故装置戊中的碱石灰不可以用
无水氯化钙代替，D错误；故本题选D。
【过渡】物质的分离和提纯实验过程中，会用到多种实验方法，下面我们来学习过滤
和蒸发。
进一步
【问题1】过滤实验操作的概念、原理、适用范围、主要仪器及注意事项分别是什
认识物
质分离
么？
和提纯
【学生1】概念：利用物质溶解性的差异，将液体和不溶于液体的固体分离开来 中过滤
操作的
【学生2】原理：物质溶解性的差异
概念、
【学生3】适用范围：适用于固液混合物的分离。一般情况下，是一种物质易溶于 方法及
注意事
水，另一种物质难溶于水
项，为
【学生4】主要仪器：铁架台(含铁圈)、烧杯、漏斗、滤纸 后续粗
盐的提
纯实验
做准
备。
【教师】评价、投影装置图：
【教师】追问：在过滤操作中，要注意“一贴、二低、三靠”，其含义是什么？
活
【学生】一贴：滤纸紧贴漏斗内壁，中间不留有气泡；
动
二低：滤纸上边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘；
进一步二 三靠：倾倒液体的烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒末端紧靠三层滤纸处，漏斗的下端尖口紧 认识物
质分离
、 靠盛接滤液的烧杯内壁
和提纯
物 【教师】评价、设凝：在过滤过程中，若滤液浑浊，该怎样处理？滤液浑浊的原因可 中蒸发
操作的
质 能是什么？
概念、
的 【学生】需更换滤纸，重新过滤，直至溶液澄清透明为止。浑浊的原因可能是滤纸破 方法及
注意事
分 损、滤液超过滤纸边缘、仪器不干净
项，为
离 【问题2】蒸发实验操作的概念、原理、适用范围、主要仪器及注意事项分别是什 后续粗
盐的提
和 么？
纯实验
提 【学生1】概念：在蒸发皿中不断加热，蒸发溶剂，使溶液浓缩，从而析出晶体的过 做 准
备。。
纯 程。
的 【学生2】适用范围：适用于分离溶液中的溶质。
常 【学生3】主要仪器：铁架台(含铁圈)、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒。
用
实
验
操
作
【教师】评价、投影装置图：
方
【教师】设凝：蒸发操作过程中应注意哪些问题？
法
【学生1】蒸发时，液体量不得超过蒸发皿容积的2/3，以免加热时液体溅出；
—
【学生2】在加热过程中，要用玻璃棒不断搅拌液体，防止因局部温度过热，造成液
过
体飞溅； 检测与
滤 评价，
【学生3】当蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热蒸干；
发现问
与
【学生4】取下未冷却的蒸发皿时，要放在石棉网上 题，调
蒸 控课
【教师】评价、强调：①结晶是使溶质从溶液中以晶体状态析出的过程，是分离、提
堂，提
发
纯固体物质的重要方法之一 高效
率。
②结晶的方法有蒸发结晶（物质溶解度随温度变化不大的物质，如：NaCl）和冷却结
晶（溶解度随温度下降而显著降低的物质，如：KNO）两种。
3
【对应训练1】在进行“用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子”的实验中，下列说法
不正确的是（ ）
A．过滤时需用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗
B．蒸发结晶时当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热
C．按照实验操作顺序玻璃棒的作用依次为：引流、搅拌、搅拌
D．加入除杂的试剂顺序可以是NaOH、BaCl 、NaCO，过滤后再加适量盐酸
2 2 3
【答案】C
【解析】A．过滤时需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，A正确；B．蒸发
结晶时，当蒸发皿中出现较多固体时，即停止加热，用余热将剩余水分蒸干，B正
确；C．用化学沉淀法除去粗盐中的杂质离子，步骤包括粗盐溶解，加沉淀剂，过
滤，调节pH，蒸发结晶等，玻璃棒的作用依次为搅拌、引流、搅拌，C错误；D．加
入除杂的试剂顺序可以是先加NaOH除去镁离子，再加BaCl 除去硫酸根离子，加入
2碳酸钠除去钙离子和过量的钡离子，过滤后加适量盐酸中和NaOH和碳酸钠，D正
确；故答案选C。
【对应训练2】为提纯下列物质(括号内的物质为杂质)，所选用的方法正确的是（
）
A．HCl(HS)：通入酸性KMnO 溶液中洗气
2 4
B．CO(SO )：通入溴水溶液中洗气
2 2
C．AlCl 溶液(FeCl )：加入过量的NaOH溶液过滤
3 3
D．NO (NO)：通入NaOH溶液中洗气
2
【答案】B
【解析】A．HCl和HS都能与酸性KMnO 溶液反应，A错误；B．SO 能与溴水发生
2 4 2
氧化还原反应而CO 不能，CO 中的SO 可以用溴水除去，B正确；C．AlCl 溶液中
2 2 2 3
含有FeCl ，加入过量的NaOH溶液生成NaAlO ,过滤后得到NaAlO 溶液，C错误；
3 2 2
D．NO 与NaOH溶液反应，NO (NO)通入NaOH溶液，除去NO ，D错误；故选B。
2 2 2
【过渡】实验方案设计是否合理，需要通过实验实施进行验证，下面请同学们根据提
供的实验用品，设计粗盐提纯的实验方案，分小组进行实验。
【问题1】利用提供的实验用品，结合教材P29页【实验步骤】，分小组完成下表实
根据提
验，并填写表格内容：
活 供的实
【实验仪器】 验用
品，设
试管、托盘天平、量筒、酒精灯、铁架台、试管架、橡胶塞、乳胶管、胶头滴管、玻
计实验
璃导管、石棉网（或陶土网）、玻璃棒、药匙、棉花、镊子、火柴。
方案，
【实验药品】 并进行
实验，
粗盐、蒸馏水、0.1 mol/L BaCl 溶液、20% NaOH溶液、饱和NaCO 溶液、6 mol/L
2 2 3 培养实
盐酸、pH试纸 验操
作、观
【教师】投影表格，引导实验。
察、分
【学生】结合表格实验，分组完成相关实验，并填写表格内容，展示交流： 析能
力，巩
固粗盐
实验步骤 实验装置 实验操作
提纯的
思维模
型，深
用托盘天平称取5g粗盐，放入100mL 烧杯中，然后加入 度理解
①溶解
活 后续沉
20mL水，用玻璃棒 搅拌 ，使粗盐全部溶解，得到粗盐
活 淀法在
动 水 物质分
一 离和提
、 向粗盐水中滴加过量的 BaCl 溶液(约2～3mL)，使 SO 纯中的
2
用 应用。
化 与 B a 2 ＋ 完全反应生成 B a SO 4 沉淀 ，将烧杯静置
学
沉
淀
②沉淀 静置后，沿烧杯壁向上层清液中继续滴加2～3滴BaCl
2
法
溶液。若 溶液不出现浑浊 ，表明SO已沉淀完全；若出
去
除 现浑浊，则应 继续滴加 BaC l 溶液 ，直至SO沉淀完全
2
粗
盐
继续向粗盐水滴加 过量的 NaOH 溶液 (约0.25mL)，使中
Mg 2 ＋ 与 OH － 完全反应生成 Mg(OH ) 沉淀；最后滴加 过
的 2
杂 量的饱和 N aCO 溶液，使 C a 2 ＋ 、 B a 2 ＋ 与 CO 2－ 完全反
2 3 3
环 质
节 离
应生成沉淀。用上述方法分别检验Mg2＋、Ca2＋、Ba2＋是
三 子
否沉淀完全
、
粗
盐
的 ③过滤 将烧杯静置，然后过滤，除去 生成的沉淀和不溶性杂质
提
通过归
纯
纳与总
原
结，形
理
成粗盐
与
向所得滤液中滴加 盐酸 ，用玻璃棒搅拌，直到 没有气 提纯的
方 ④中和 基本流
法 泡冒出 ，并用pH试纸检验，使滤液呈中性或微酸性
程，
从微观
上理解
加入除
将滤液倒入蒸发皿，用酒精灯加热，并用玻璃棒不断 搅
杂试剂
拌 。当蒸发皿中出现 较多固体 时，停止加热。利用蒸 的顺序
及原
⑤蒸发 发皿的余热使滤液蒸干。
因。
用坩埚钳将蒸发皿夹持到石棉网上冷却，得到去除去杂
质离子的精盐
【教师】评价、补充。
【问题2】归纳小结：该实验操作的基本流程是什么？实验中加入试剂的先后顺序有
哪些要求？
【学生1】讨论交流，展示实验操作流程。
【教师】评价、投影：
检测与
评价，
发现问
题，调
【学生2】板书加入试剂的顺序：
控课
①BaCl 溶液―→NaOH溶液―→NaCO 溶液―→盐酸 堂，提
2 2 3
高效
②NaOH溶液―→BaCl
2
溶液―→Na
2
CO
3
溶液―→盐酸
率。
③BaCl 溶液―→NaCO 溶液―→NaOH溶液―→盐酸
2 2 3
【教师】评价、强调：BaCl 必须在NaCO 之前加；过滤之后再加入稀盐酸除去过量
2 2 3
的NaCO 和NaOH；除去多种杂质时必须考虑加入试剂的顺序；除杂时，每次所加试
2 3
剂都要略微过量是为了将杂质离子完全沉淀而除去
【对应训练1】通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl 、CaCl 、
2 2NaSO 以及泥沙等杂质，粗盐精制的实验流程如下。下列说法不正确的是( )
2 4
A．在第①步中使用玻璃棒搅拌可加速粗盐溶解
B．第⑤步操作是过滤
C．第②③④⑥步通过加入化学试剂除杂，加入试剂顺序为：NaOH溶液→NaCO 溶
2 3
液→BaCl 溶液→稀盐酸
2
D．除去MgCl 的方程式为：MgCl ＋2NaOH===Mg(OH) ↓＋2NaCl
2 2 2
【答案】C
【解析】加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离
子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入碳酸钠要放在加入氯化钡之后，
这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的
氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：NaOH、BaCl 、NaCO 或BaCl 、
2 2 3 2
NaOH、NaCO，NaCO 要在BaCl 的后面加，C错误。
2 3 2 3 2
【对应训练2】海盐经溶解、过滤后仍含有可溶性杂质Ca2＋、Mg2＋、SO，为了得到
纯净的NaCl，下列试剂(均过量)的滴加顺序及操作顺序不合理的是( )
A．BaCl 溶液→NaOH溶液→NaCO 溶液→过滤→稀盐酸→蒸发结晶
2 2 3
B．Ba(OH) 溶液→NaCO 溶液→过滤→稀盐酸→蒸发结晶
2 2 3
C．NaCO 溶液→NaOH溶液→BaCl 溶液→过滤→稀盐酸→蒸发结晶
2 3 2
D．BaCl 溶液→NaCO 溶液→NaOH溶液→过滤→稀盐酸→蒸发结晶
2 2 3
【答案】C
【解析】粗盐提纯时，所加的试剂有NaOH溶液(除去Mg2＋)、BaCl 溶液(除去SO)、
2
NaCO 溶液(除去Ca2＋和过量的Ba2＋)，过滤后，加入稀盐酸(除去过量的OH－、CO2
2 3 3
－)，注意NaCO 溶液一定要在BaCl 溶液之后加入，稀盐酸在过滤后加入，故A、D
2 3 2
项正确，C项错误；加入过量的Ba(OH) 溶液，可除去SO、Mg2＋，再加入过量的
2
NaCO 溶液，除去Ca2＋和过量的Ba2＋，过滤后，向滤液中加入稀盐酸，除去过量的
2 3
CO2－和OH－，蒸发结晶得到纯净的NaCl，B项正确。
3
活【过渡】为了进一步粗盐的提纯原理和方法，下面我们将对实验实施过程中出现的一
些问题作进一步探究。
通过问
【问题探究1】在实验操作②中为什么依次加入的试剂都要略微过量？实验操作④中
题探
加入盐酸的目的是什么？ 究，深
度理解
【学生1】实验操作②中所加试剂过量是为了将杂质离子完全沉淀而除去。
用化学
【学生2】实验操作④中加入盐酸是为了除去滤液中过量的 OH－（或调节溶液的 沉淀法
去除粗
pH）和CO。
盐中的
【教师】评价、肯定。 杂质离
子的方
【问题探究2】粗盐水中加入氯化钡溶液使SO沉淀而除去，如何检验SO是否沉淀完
法及原
理，培活 全？ 养思维
的完整
动 【学生】静置后，沿烧杯壁向上层清液中继续滴加2～3滴氯化钡溶液，若溶液不出
性和严
二 现浑浊，说明SO已沉淀完全。 谨性，
建立解
、 【问题探究3】第③步过滤和第④步加入盐酸的操作顺序能否颠倒？为什么？
决实际
问 问题的
【答案要点】先过滤再加入盐酸的操作顺序不能颠倒。若在过滤前加入稀盐酸，会使
思路和
题 生成的沉淀溶解，产生新的杂质。
方法。
与 【问题2】归纳总结除去粗盐中可溶性杂质的一般思路和方法分别是什么？
讨 【学生】思路和方法：选择除杂试剂，依据是将可溶性杂质转化成沉淀、水或气体等
易分离的物质，尽可能不引入新杂质；安排试剂的用量（一般过量）和添加顺序，依
论
据是过量的试剂必须靠后面添加的试剂除去。
别
【教师】评价、追问：还要注意哪些问题？
【学生1】.洗涤沉淀的操作：向漏斗中加蒸馏水至没过沉淀，待水自然流下，重复操
作2～3次。
【学生2】过滤操作不可用玻璃棒搅拌漏斗内的物质，以免划破滤纸。
【学生3】检验沉淀是否洗涤干净的操作：检验沉淀是否洗涤干净的操作：取最后一
次洗涤液进行检验（事先要确定沉淀中含有的离子，选择合适的试剂进行检验）。
【学生4】检验沉淀是否完全的方法：检验沉淀是否完全的方法：取（或向）上层清
液中继续滴加原沉淀剂，若无沉淀产生则沉淀完全。
【教师】评价、肯定。
【对应训练1】有关粗盐(主要含NaCl，杂质为BaCl 、MgCl )提纯的描述错误的是（
2 2
） 检测与
评价，
A．将粗盐溶于水得到无色溶液，边搅拌边适当加热能加快溶解的速率
发现问
B．提纯时需要的除杂试剂有NaCO 溶液、NaOH溶液，稀盐酸 题，调
2 3
控课
C．加入除杂试剂时，必须先加入稀盐酸后加入NaCO 溶液
2 3 堂，提
D．该提纯过程中未涉及氧化还原反应 高效
率。
【答案】C
【解析】A．溶解时搅拌或适当升温都能加快溶解的速率，故将粗盐溶于水得到无色
溶液，边搅拌边适当加热能加快溶解的速率，A正确；B．提纯时需要的除杂试剂有
NaCO 溶液除去BaCl 、NaOH溶液除去MgCl ，稀盐酸除去过量的NaCO 和
2 3 2 2 2 3
NaOH，B正确；C．根据除杂的基本要求可知，加入NaCO 溶液除去BaCl 、NaOH
2 3 2
溶液除去MgCl ，过滤产生的沉淀后加入稀盐酸以除去过量的NaCO 溶液和NaOH
2 2 3
溶液，C错误；D．该提纯过程中涉及的反应有：NaCO+BaCl =BaCO ↓+2NaCl，
2 3 2 3
MgCl +2NaOH=Mg(OH)↓+2NaCl，NaCO+2HCl=2NaCl+H O+CO↑，
2 2 2 3 2 2
NaOH+HCl=NaCl+H O，故未涉及氧化还原反应，D正确；
2
故答案为：C。
【对应训练2】下列说法正确的是（ ）
A．向某溶液中滴加少量AgNO 溶液，有白色沉淀产生，溶液中一定含有Cl-
3
B．向某溶液中加入一定量的稀硫酸，产生的气体使澄清石灰水变浑浊，溶液中一定
含有SO 或CO
C．氯气使湿润的红纸条褪色，说明氯气具有漂白性
D．SO 使酸性高锰酸钾褪色，表现了SO 的还原性
2 2【答案】D
【解析】A．向某溶液中滴加少量AgNO3溶液，有白色沉淀产生，溶液中可能含有
Cl-、CO、SO等离子中的一种或几种，故A错误；B．向某溶液中加入一定量的稀硫
酸，产生的气体使澄清石灰水变浑浊，溶液中可能含有SO、CO、HSO、HCO等离子
中的一种或几种，故B错误；C．氯气使湿润的红纸条褪色，是氯气和水反应生成的
次氯酸有强氧化性，能使有色物质褪色，不能说明氯气具有漂白性，故C错误；D．
SO2使酸性高锰酸钾褪色，是SO 被高锰酸钾溶液氧化，高锰酸钾被还原成无色的离
2
子，表现了SO2的还原性，故D正确；故答案为：D。
1．下列有关分析中，错误的是（ ）
A．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
B．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该青蒿素的提取过程属于化学变化
C．1964年我国自行制造的第一颗原子弹爆炸成功，原子弹爆炸涉及物理变化
D．“方家以磁石磨针锋，则能指南”，中国古代磨制磁石制造指南针属于物理
变化
【答案】B
【解析】A．由描述可知，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，属于置换反应，
A正确；B．此过程为萃取，没有新物质生成，属于物理变化，B错误；C．原子弹爆
炸涉及化学变化和物理变化，C正确；D．中国古代磨制磁石制造指南针，过程中没
有新物质生成，属于物理变化，D正确；故选B。
2．下列说法正确的是（ ）
A．通过焰色试验可以鉴别碳酸钠中是否含有碳酸钾
B．向溶液中滴加盐酸酸化的BaCl 溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定有SO
2
C．向溶液中滴加AgNO，产生白色沉淀，则原溶液中一定有Cl-
3
D．向溶液中滴加盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，则原溶液
中一定有CO
【答案】A
【解析】A．钾的焰色为紫色，钠的焰色为黄色，因此可用焰色实验鉴别碳酸钠
中是否含碳酸钾，故A正确；B．若原溶液中含银离子，加盐酸酸化的氯化钡也会生 及时巩
固、消
成白色沉淀，不一定是硫酸根存在，应先加盐酸酸化，无现象后再加氯化钡，故B错
化所
误；C．能与银离子沉淀的还有碳酸根、硫酸根等，不一定是氯离子，故C错误；
学，促
D．能与盐酸反应生成二氧化碳气体的还可以是碳酸氢根离子，故D错误；故选：
进掌握
A。
必备知
识，评
3．粗食盐水中常含有少量Ca2+、Mg2+、 杂质离子，实验室提纯粗食盐水制
价教学
取食盐的流程如下，过程III中，用到的分离方法是（ ）
效果，
为后期
优化教
环 学方案
节 提供依
四 据，培
、 养分析
A．吸附 B．加热蒸发 C．过滤 D．冷却结晶
课 问题和
后 作 【答案】B 解决问
巩 业 题等关
【解析】食盐溶解度受温度影响小，加热蒸发食盐溶液得到食盐晶体，所以过程
固 设 键能计 III中，用到的分离方法是加热蒸发，故选B。 力。
4．下列有关实验操作的说法，不正确的是（ ）
A．铁离子的检验：向含Fe3+溶液中加入KSCN溶液，溶液颜色变红
B．检验溶液中的Na＋：取一根洁净的铂丝，放在酒精灯火焰上灼烧至与火焰颜
色一致，然后蘸取少量试液，置于火焰上灼烧，若火焰呈黄色，则含有Na＋
C．在配制100mL1.00mol ▪L-1的氯化钠溶液时，容量瓶不能用作溶解物质的容器
D．粗盐的提纯试验中，滤液在坩埚中加热蒸发结晶
【答案】D
【解析】A．Fe3+与KSCN溶液作用产生血红色溶液，故常用向溶液中加入
KSCN溶液，溶液颜色变红来进行铁离子的检验，A正确；B．钠的焰色反应为黄
色，由操作和现象可知含有Na+，B正确； C．容量瓶不能用作溶解或者稀释物质、
物质反应和长期贮存溶液的容器，C正确；D．粗盐的提纯试验中，滤液在蒸发皿中
加热蒸发结晶，而不是在坩埚中加热蒸发，D错误；故答案为：D。
5．下列实验中，所选装置不合理的是（ ）
A．粗盐提纯，选①和②
B．用CCl 提取碘水中的碘，选③
4
C．从Br 的CCl 溶液中分离出Br ，选④
2 4 2
D．用NaOH溶液吸收Cl 选⑤
2
【答案】C
【解析】A．粗盐提纯的步骤有溶解、过滤、蒸发、结晶，①是过滤、②是蒸
发，所以选①和②，故A正确；B．碘易溶于CCl ，CCl 不溶于水，用CCl4萃取碘
4 4
水中的碘，所以选③，故B正确；C．Br 和CCl 是互溶液体，用蒸馏法分离Br2和
2 4
CCl ，④装置缺少温度计，故C错误；D．氢氧化钠和氯气反应生成氯化钠、次氯酸
4
钠和水，用NaOH溶液吸收Cl2，防止污染，选装置⑤，故D正确；选C。
6．粗盐含有少量的 MgCl ，CaCl ，NaSO 等杂质，为了将杂质除干净得到精
2 2 2 4
盐，对粗盐溶液分别进行如下操作①加入过量的 NaOH 溶液、②加入过量的 NaCO
2 3
溶液、③加入过量的BaCl 溶液、④过滤、⑤加入过量的稀盐酸、⑥蒸发。下列操作
2
的先后顺序错误的是
A．②③①④⑤⑥ B．③④②④①④⑤⑥
C．①③②④⑤⑥ D．③④①②④⑤⑥
【答案】A
【解析】①加过量NaOH溶液，Mg2+发生反应，生成Mg(OH) 沉淀和氯化钠；②
2
加过量NaCO 溶液，与CaCl 和③中过量BaCl 溶液发生反应，生成CaCO 沉淀和
2 3 2 2 3
BaCO 沉淀和氯化钠；③加入过量BaCl 溶液，与NaSO 发生反应，生成BaSO 沉淀
3 2 2 4 4
和NaCl；④过滤，滤出前面生成的沉淀及泥沙；⑤加适量盐酸，与①中过量NaOH
溶液和②中过量NaCO 溶液发生反应，生成氯化钠、水和二氧化碳气体；因此操作
2 3
中应依次加入过量的氯化钡、碳酸钠、氢氧化钠，过滤后加适量盐酸然后蒸发除水；正确的操作顺序为③④②④①④⑤⑥、①③②④⑤⑥或③④①②④⑤⑥故选A。
7．NH MnPO ·2H O是一种活性催化剂，易溶于水，其溶解度随着温度升高而显
4 4 2
著增大。一种制备NH MnPO ·2H O的方法如下：
4 4 2
下列叙述正确的是（ ）
A．“溶解”中加入盐酸的目的是加快溶解
B．“合成”中加入氨水过量，会生成酸式盐
C．“系列操作”需要酒精灯、蒸馏烧瓶等仪器
D．采用“重结晶”可提纯产品
【答案】D
【解析】A．氢氧化锰难溶于水，氯化锰溶于水后部分水解生成氢氧化锰，加入
盐酸，可抑制锰离子水解，A错误；B．加入氨水，中和盐酸，氨水较多，会生成碱
式盐，B错误；C．依题意，磷酸锰铵晶体易溶于水，根据溶解度与温度关系，分离
操作是蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥，不需要蒸馏烧瓶，C错误；D．采
用重结晶方法可以提纯磷酸锰铵结晶水合物，D正确；故选D。
8．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO 、泥沙等杂质，进行下列五项操作：①
过滤 ②加过量NaOH溶液 ③加适量HCl ④加过量NaCO 溶液 ⑤加过量BaCl
2 3 2
溶液 ⑥溶解 ⑦蒸发，回答下列问题：
(1)以上五项操作的步骤为：
⑥→①→②→_______→_______→_______→_______→⑦，_______。其中加入BaCl
2
溶液发生的离子反应方程式为：_______，加入过量NaCO 溶液的目的是_______。
2 3
(2)关于上述过程，错误的是_______
A．溶解粗盐时，加水越多越好
B．NaOH溶液不可用KOH溶液替代
C．滤去沉淀以后，将滤液移至坩埚内加热蒸发
D．当蒸发到剩有少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干
E.将制得的晶体转移到过滤器中用大量水进行洗涤
(3)NaCl的焰色反应为_______色，验证提纯后的NaCl固体中不含KCl的操作及
现象是：_______。
【答案】(1) ⑥→①→②→⑤→④→①→③→⑦ Ba2++SO=BaSO ↓ 除去
4
Ca2+以及加入的过量Ba2+
(2)ACE (3) 黄 用洁净的铂丝蘸取样品后在酒精灯上灼烧，透过蓝
色钴玻璃观察不到紫色火焰，说明不含KCl
【解析】（1）粗盐样品含有 Ca2+、Mg2+、SO、泥沙等杂质，加入过量氢氧化钠
溶液的目的是除去Mg2+；加入过量的BaCl ，可以将硫酸根离子除去，但是会引入
2
Ba2+杂质离子；加入过量的NaCO 溶液的目的除去杂质Ca2+，和加入的过量Ba2+；过
2 3
滤，将得到的沉淀全部滤出，得到的滤液是含有氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠等的混合
物，加入足量的盐酸，可以出去碳酸根离子、氢氧根离子等杂质离子，最后即可获得
较为纯净的氯化钠，所以操作的步骤为：⑥→①→②→⑤→④→①→③→⑦。加入
BaCl 溶液发生的离子反应方程式为：Ba2++SO=BaSO ↓。加入过量NaCO 溶液的目的
2 4 2 3
是除去Ca2+以及加入的过量Ba2+。（2）A．溶解时，若加入太多水，则蒸发时就需要大量时间，A错误；B．NaOH溶液不可用KOH溶液替代，否则会引入新的杂质离子
K+，B正确；C．滤去沉淀以后，将滤液移至蒸发皿加热浓缩，C错误；D．蒸发时，
有少量液体剩余就应该停止加热，D正确； E．晶体应用少量水洗涤，否则会导致晶
体溶于水损失，E错误；故选ACE。（3）NaCl的焰色反应为黄色。用焰色反应验证
提纯后的NaCl固体中不含KCl，操作及现象是：用洁净的铂丝蘸取样品后在酒精灯
上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察不到紫色火焰，说明不含KCl。
用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子
课堂
总结
第一节 硫及其化合物
实验活动4 用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子
一、物质的分离和提纯
1、定义：分离是将混合物的各种物质彼此分开，最终获得几种纯净物的过程。
板书
提纯是将混合物中的杂质除去而得到纯净物的过程，又叫物质的净化或除杂。
设计
2、四原则：不增、不减、易分离、易复原。
3、四必须：除杂试剂必须过量、过量试剂必须除去、必须选最佳除杂途径、除去多种杂
质时必须考虑加入试剂的顺序。
4、方法：沉淀法、气化法、溶解法等。
二、粗盐的提纯原理与方法
1、用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子
2、问题与讨论
本节课从海水与食盐视频引入，在了解粗盐的制备的基础上，复习物质的分离和提纯的概
念及原则，回顾粗盐提纯实验中要用到的过滤和蒸发实验基本操作，先奠定粗盐提纯的理论基
础，在分析粗盐中的杂质离子后，根据杂质离子的性质和物质分离和提纯的基本要求，设计实
验验证方案，再通过小组实验实施实验方案，制得精盐。让学生在充分参与体验用化学沉淀法
去除粗盐杂质离子的过程与方法的同时，进一步熟悉相关物质（离子）的性质，形成用化学沉
淀法去除粗盐杂质离子的基本流程，理解除杂试剂选择和加入顺序及原因。最后通过问题探
教学
究，形成并完善粗盐提纯的思维模型，不仅进一步巩固了相关物质的性质，还提升了学生实验
反思 设计、实验操作、实验探究的能力，培养了科学探究与创新意识、证据推理与模型认知的化学
核心素养。
