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实验活动1 探究影响化学平衡移动的因素
思维导图常见考点考点一 影响化学平衡的因素
【例1】（2022·云南保山·高二期中）反应X(g)+Y(g) 3Z(g) H<0，达到平衡时，下列说法正确的是
A．减小容器体积，平衡向右移动 B．恒容⇌时充入H△e气，Z的产率增大
C．增大c(X)，X的转化率增大 D．降低温度，Y的转化率增大
【一隅三反】
1．（2022·广东潮州·高二期末）无水氯化铝是一种重要的催化剂，工业上由Al O 制备无水氯化铝的反应
2 3
为：2Al O(s)+6Cl (g) 4AlCl (g)+3O(g) ΔH>0。下列分析正确的是
2 3 2 3 2
A．增大Al O 用量，化学平衡不移动
2 3
B．电解熔融的Al O 和AlCl 均能得到单质铝
2 3 3
C．增大压强(即压缩气体)，化学平衡向正反应方向移动
D．其他条件不变时，升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢
2．（2022·云南·昆明一中高二期中）在硫酸工业中，通过下列反应使SO 氧化为SO ：2SO (g)+O(g)
2 3 2 2
2SO (g) H =-196.6kJ·mol-1。下表列出了恒容刚性容器中，在不同温度和压强下，反应达到平衡时SO
3 2
的转化率。△下列说法错误的是
平衡时SO 的转化率/%
2
温度/℃
0.1MPa 0.5MPa 1MPa 5MPa 10MPa
450 97.5 98.9 99.2 99.6 99.7
500 85.6 92.9 94.9 97.7 98.3
A．平衡时充入He使压强增大，不能增大SO 转化率
2
B．为了增大SO 的转化率，可以降低SO 与O 的投料比
2 2 2
C．在实际生产中，应选择的条件是450℃，10MPa
D．在实际生产中，选定的温度为400~500℃，主要原因是考虑催化剂的活性最佳
3．（2021·贵州·高二学业考试）在密闭容器中发生反应：C(s)+HO(g) CO(g)+H(g) H>0，达到
2 2
△
平衡后，其他条件不变时，下列措施能使平衡向逆反应方向移动的是
A．减小压强 B．降低温度 C．移走CO D．加入催化剂考点二 化学平衡的图像问题
【例2-1】（2022·广西河池·高二期末）反应2NO (g) NO(g) H=-57kJ·mol-1，在温度为T、T 时，
2 2 4 1 2
△
平衡体系中NO 的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是
2
A．T>T B．X、Y两点的反应速率：X>Y
1 2
C．X、Z两点气体的颜色：X深，Z浅 D．X、Z两点气体的平均相对分子质量：X>Z
【答案】B
【例2-2】（2022·陕西·铜川市第一中学高二期末）某可逆反应为 ，下列表
示该反应的图像中不正确的是
A． B．
C． D．
【一隅三反】
1．（2022·内蒙古赤峰·高二期末） 时，向 密闭容器中充入 和 发生反应：
。部分物质的物质的量 随时间t变化如图实线所示。下列说
法正确的是A．该反应的平衡常数
B． 时，
C．曲线a代表 随时间变化的曲线
D．若该反应在 时进行，则虚线b可表示 的变化
2．（2022·湖南衡阳·高二期末）向体积均为2L的两个恒容密闭容器中分别充入 ，维持容器的
温度分别为T℃和T℃不变，发生反应： 。反应过
1 2
程中 的转化率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是
A．a<0
B．T℃时，0~100min内，反应的平均速率
1
C．T℃时，使用合适的催化剂，可使 的平衡转化率与T℃时相同
2 1
D．T℃时，向平衡后的容器中充入少量 ，此时反应向正反应方向进行
2
3．（2022·广东深圳·高二期末）工业上合成氨的反应为： 。一定条件下，物质的量之比为1：3的 和 在恒容密闭容器中反应，下图曲线a表示该反应在温度T下 的浓度c
随时间t的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时 的浓度c随时间t的变化。下列叙述不
正确的是
A．温度T下，在 时间内，
B．温度T下，该反应的平衡常数
C．M点的 大于N点的
D．曲线b先达到平衡，表明反应速率比较快，可能是使用了更高效的催化剂
4．（2022·全国·高二）在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+HO(g) CO(g)+H(g) H<0，下
2 2 2
列对图像的分析中正确的是 ⇌ △
A．图I研究的是t 时增大压强对反应速率的影响
0
B．图II研究的一定是t 时使用了催化剂对反应速率的影响
0
C．图III研究的是温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高
D．图IV研究的可能是压强对化学平衡的影响，且a的压强较高
5．（2022·广西·桂林市临桂区五通中学高二期中）反应2A(g)+B(g) 2C(g)； H<0，下列图象正确的
△
是A． B．
C． D．
考点三 等效平衡
【例3-1】（2022·河北·石家庄二中高一期末）三个恒容密闭容器中(容积均相等)按不同方式投料，发生反
应N(g)+3H(g)=2NH (g) H<0，相关数据如下，下列说法正确的是
2 2 3
△容器1 容器2 容器3
反应温度T/K 770 770 800
反应物投入量 1molN 、3molH 4molNH 1molN 、3molH
2 2 3 2 2
平衡v (H ) mol/(L·min) v v v
正 2 1 2 3
平衡c(NH ) mol/L c c c
3 1 2 3
平衡转化率α α (N ) α (NH ) α (N )
1 2 2 3 3 2
A．v>v B．c<2c C．c>2c D．α +α >1
1 3 2 1 2 3 1 2
【例3-2】如图所示，甲、乙之间的隔板K可以左右移动，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和
1molHe，此时K停在0处。在一定条件下发生可逆反应：2A(g)+B(g) 2C(g)，反应达到平衡后，恢复
到反应发生前时的温度。下列有关说法不正确的是A．根据隔板K滑动与否可判断左右两边的反应是否达到平衡
B．达到平衡后，隔板K最终停留在左侧刻度0~2之间
C．到达平衡时，甲容器中C的物质的量等于乙容器中C的物质的量
D．若平衡时K停留在左侧1处，则活塞仍停留在6刻度右侧
【一隅三反】
1．（2022·黑龙江·哈尔滨市第六中学校高二期末）在恒温恒压下，向密闭容器中充入4molSO 和2molO ，
2 2
发生如下反应：2SO (g)+O(g) 2SO (g) H<0。2min后，反应达到平衡，生成SO 为1.4mol，同时
2 2 3 3
△
放出热量QkJ。则下列分析正确的是
A．若把条件“恒温恒压”改为“恒温恒容”，则平衡时放出热量小于QkJ
B． 后，向容器中再通入一定量的SO 气体，重新达到平衡时，SO 的含量降低
3 2
C．若把条件“恒温恒压”改为“恒压绝热”，则平衡后n(SO )大于1.4mol
3
D．若反应开始时容器体积为2L，则v(SO )=0.7mol·L-1·min-1
3
2．（2022·甘肃·玉门市教育局教育研究室高二期中）某密闭容器中充入1molN 、3molH ，在温度恒定时
2 2
达平衡，测得NH 为0.6mol。若该容器起始时充入2molN 、6molH ，同温下达到平衡，对容器内NH 物质
3 2 2 3
的量的说法正确的是
A．若为恒容容器，n(NH )<1.2mol B．若为恒压容器，n(NH )=0.6mol
3 3
C．若为恒容容器，n(NH )=1.2mol D．若为恒压容器，n(NH )=1.2mol
3 3
3．（2021·新疆师范大学附属中学高二阶段练习）在温度均为T℃的密闭容器中发生反应：2SO (g)+O(g)
2 2
2SO (g) ΔH<0。下列说法正确的是
3
起始物质的量/mol
达平衡时SO
容器编 3
容器类型 初始体积 达平衡需要的时间/min
号
物质的量/mol
SO O SO
2 2 3
Ⅰ 恒温恒容 1.0L 2 1 0 1.6 5
Ⅱ 恒温恒压 1.0L 2 1 0 a t
A．a<1.6，t<5
B．选择不同的催化剂，该反应的反应速率和平衡转化率都将不同
C．反应达到平衡时，装置Ⅱ中SO 平均反应速率v＞0.32mol·L-1·min-1
2
D．若起始时向容器Ⅰ中充入1molSO 、0.5molO，达平衡时SO 物质的量大于0.8mol
2 2 34．（2022·山西·朔州市朔城区第一中学校高二开学考试）相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中
发生可逆反应： ，实验测得起始，平衡时的有关数据如下表，
下列叙述正确的是
起始各物质的物质的量/
平衡时反应中的能量变化
容器编号
① 2 1 0 放出热量
② 2 2 0 放出热量
③ 4 2 0 放出热量
A． 的转化率②>①>③
B．三个容器内反应的平衡常数③>①>②
C．达到平衡时 的体积分数①>③
D．放出热量大小关系：倒卖拉黑，关注更新免费领取，淘宝唯一每月更新店铺:知二教育
