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2020–2021学年下学期期末原创卷01
高二化学 选择性必修2·全解全析
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C B C C C B B D D B A A B B C D
1．C
【详解】
A． 分子中，As形成3个单键，含有1对未成键电子对，杂化轨道数为4，杂化方式为 ；S原子
形成2个电对，含有2对未成键电子对，杂化轨道数为4，杂化方式也是 ，故A不选；
B． 分子中含有氢键，导致其沸点较高，即 的沸点比 的低，故B不选；
C．基态As原子未成对电子数时3，第四周期元素中，与基态As原子核外电子对数目相同的元素有V、
Co，故选C；
D． 分子中各原子均满足8电子稳定结构，其结构式为 ，单键均为 键，双键中有1
个 键和1个 键，所以分子中 键和 键的个数比为3：1，故D不选；
答案选C
2．B
【详解】
A．物理变化中可以有化学键的断裂，溶液氯化钠熔融时，有化学键的断裂，但是物理变化没有新的物质
生成，选项A错误；
B．H 和Cl 在光照条件反应生成HCl，H、Cl、HCl中均含有共价键，因此一定有共价键的断裂和形成，
2 2 2 2
选项B正确；
C．在O、CO 中，都存在共价键，但He中不存在共价键，它们均由分子构成，选项C错误；
2 2
D．硫酸钾和硫酸溶于水都电离出硫酸根离子，但硫酸是共价化合物，在熔融状态下不能导电，选项D错
误；
答案选B。
3．C
【详解】
A．处于最低能量的原子叫做基态原子，选项 A 正确；
B．3p2 表示 3p 能级容纳 2 个电子， p能级有 3 个原子轨道，选项B 正确；
C．不同电子层中p轨道均为3个，则同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数相同，选项C不正确；
D．K为19号元素， 的电子排布式为 ，选项D正确；
答案选C。
4．C
【详解】
高二物理全解全析 第1页（共8页）A．根据洪特规则，当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，
且自旋方向相同，A错误；
B．氯离子最外层应有8个电子，电子式为 ，B错误；
C．Ca为20号元素，失去外围两个电子形成Ca2+，Ca2+基态电子排布式为：1s22s22p63s23p6，C正确；
D．F-核电荷数为9，核外有10个电子，结构示意图为 ，D错误；
综上所述答案为C。
5．C
【详解】
A． 电子排布在同一能级时，总是优先单独占据不同轨道，且自旋方向相同，为洪特规则内容，故A错误；
B． 电子排布在不同能级时，若能级高的轨道处于半满或全满时，电子先占据能级高的轨道使其处于半满
或全满的稳定状态，故B错误；
C． 电子排布在同一轨道时，最多只能排2个，且自旋方向必须相反，为泡利原理内容，故C正确；
D． 电子的排布要综合考虑“能量最低原理”“泡利不相容原理”和“洪特规则”，并不一定每条都符合，故D
错误；
故选C。
6．B
【详解】
A．原子中的电子在跃迁时会发生能量的变化，能量的表现形式之一是光(辐射)，这也是原子光谱产生的原
因，电子从基态向激发态的跃迁会吸收能量，形成吸收光谱；电子从激发态向基态的跃迁会放出能量，形
成发射光谱，A正确；
B．原子光谱既有发射光谱，也有吸收光谱，B错误；
C．在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析，C正确；
D．电子在基态和激发态之间的跃迁会引起能量的变化，并以光的形式体现，所以霓虹灯光、激光、焰火
都与原子核外电子跃迁释放能量有关，D正确；
故选B。
7．B
【详解】
A． Ge元素位于元素周期表中第四周期ⅣA族，故A错误；
B． 价电子排布为4s24p3的元素原子有4个电子层，最外层电子数为5，故位于第四周期第ⅤA族，最后一
个电子填充在p能级上，故为p区元素，故B正确；
C． 基态原子核外只有1个单电子的原子，不一定位于周期表s区，如铜，位于ds区，故C错误；
D． 基态原子中未成对电子数目的多少：Mn(5个)＞Fe(4个)＞As(3个)＞Se(2个)，故D错误；
故选B。
8．D
【分析】
由四种元素基态原子价电子排布式可知，①2s22p5是F元素；②3s23p3是P元素；③2s22p4是O元素；
高二物理全解全析 第2页（共8页）④3s23p2是Si元素，据此解答。
【详解】
A．同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性减小，所以电负性是F＞O＞Si，即①＞③＞④，
故A错误；
B．核外电子排布相同，离子半径随原子序数的增大而减小，故简单离子半径O＞F，即③＞①，故B错误；
C．非金属性O＞P，所以单质的氧化性：③＞②，故C错误；
D．同周期自左而右非金属性逐渐增强，最高价含氧酸的酸性逐渐增强，非金属性P＞Si，所以最高价含氧
酸的酸性P＞Si，即：②＞④，故D正确；
故选D。
9．D
【分析】
X和Y都是主族元素，I是电离能，X第一电离能和第二电离能相差较大，则说明X原子最外层只有一个
电子，X为第IA族元素；Y元素第三电离能和第四电离能相差较大，则Y是第IIIA族元素，X第一电离
能小于Y，说明X活泼性大于Y。
【详解】
A．由分析知，Y原子核外有最外层有3个电子，为ⅢA族元素，A正确；
B．由分析知，X原子核外最外层只有一个电子，则其化合价为+1价，B正确；
C．X的常见化合价是＋1价，与氯形成化合物时，化学式可以是XCl，C正确；
D．如果Y是第三周期元素，最外层有3个电子，则Y为Al元素，单质Al和冷水反应不会观察到明显现
象，D错误；
综上所述答案为D。
10．B
【分析】
四种元素，其中两种元素基态原子的电子排布式①1s22s22p63s23p4是S元素②1s22s22p63s23p3是P元素，另
两种元素的价电子排布式为③2s22p3是N元素④2s22p5是F元素。
【详解】
A．同周期自左而右原子半径减小，所以原子半径P＞S，N＞F，电子层越多原子半径越大，故原子半径P
＞S＞N＞F，即②＞①＞③＞④，故A错误；
B．同周期自左而右第一电离能呈增大趋势，故第一电离能N＜F，但P元素原子3p能级容纳3个电子，为
半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，所以第一电离能S＜P，同主族自上而下第一
电离能降低，所以第一电离能N＞P，所以第一电离能S＜P＜N＜F，即④＞③＞②＞①，故B正确；
C．同周期自左而右电负性增大，所以电负性P＜S，N＜F，N元素非金属性与S元素强，所以电负性P＜
N，故电负性P＜S＜N＜F，即②＜①＜③＜④，故C错误；
D．最高正化合价等于最外层电子数，但F元素没有正化合价，所以最高正化合价：①＞②=③，故D错误。
故选B。
11．A
【详解】
①二氧化硅为原子晶体，三氧化硫为分子晶体，故①不符合题意；
高二物理全解全析 第3页（共8页）②金刚石为原子晶体，白磷为分子晶体，故②不符合题意；
③CO 和SO 均只含极性共价键，二者都属于分子晶体，故③符合题意；
2 2
④晶体硅和金刚石均只含非极性共价键，二者都属于原子晶体，故④符合题意；
⑤二者均为分子晶体，但晶体氖为单原子分子，不含化学键，晶体氮中含非极性共价键，故⑤不符合题意；
⑥硫磺和单质碘都是分子晶体，二者都只含非极性共价键，故⑥符合题意；
综上所述符合题意的有③④⑥，答案为A。
12．A
【详解】
①R2－和M+的电子层结构相同，则离子的核外电子数相等，且M处于R相邻的下一周期；所以原子序数：
M＞R，①项错误；
②F、Cl、Br 、I 是组成和结构相似的分子，熔点随相对分子质量增大而升高，②项正确；
2 2 2 2
③CO 分子中各原子均达到8e-稳定结构，但PCl 、BCl 、HO中P原子、B原子与H原子均未达到8e-稳定
2 5 3 2
结构，③项错误；
④干冰升华破坏分子间作用力，没有破坏化学键，④项正确；
⑤分子稳定性是化学性质，与氢键无关，⑤项错误；
综上所述，②④项正确，答案选A。
13．B
【详解】
A．碳原子周围有4个不同的原子或原子团，该碳为手性碳； 乳酸分子( )中与羟基相连
的碳原子是手性碳，乳酸分子是手性分子，故A正确；
B． 液态水和冰中均存在氢键，水蒸气中水分子间距离较大，分子间不能产生氢键，故B错误；
C． 根据相似相溶原理，硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于 ，说明分子极性：
，故C正确；
D． 酸性： 是因为 原子为吸电子基，使得羟基 键极
性增强，易电离出 ，故D正确；
故选B。
14．B
【详解】
A． 一般来说，沸点为原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，且分子晶体中分子质量越大沸点越大，晶体沸点
由高到低：金刚石 ，故A正确；
B． 碳酸盐中，阳离子所带电荷相同时，阳离子半径越小，其结合氧离子能力越强，对应的碳酸盐就越容
高二物理全解全析 第4页（共8页）易分解，则分解温度：MgCO ＜CaCO ＜SrCO ，故B错误；
3 3 3
C． 无机含氧酸中，非羟基氧原子个数越多，酸性越强，无机含氧酸的酸性：
，故C正确；
D． 晶格能越大，岩浆晶出越容易，FeS 与ZnS晶格能分别为 、 ，岩浆晶出
2
次序为： ，故D正确；
故选B。
15．C
【详解】
A． 五种组成元素中的C、N、O三种元素均位于p区且处于第二周期，铝在第三周期，氢在第一周期，故
A错误；
B． 电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，原子半径：Al＞C＞N＞O＞H，N是7
号元素，基态N原子核外有7种运动状态不同的电子，故B错误；
C． 同周期从左向右第一电离能有增大的趋势，ⅡA族、ⅤA族处于全满、半满状态时，第一电离能增大，
第一电离能：N＞O＞C，水分子形成的氢键强于氨分子，甲烷分子间不能形成氢键，简单氢化物沸点：
HO＞NH ＞CH，故C正确；
2 3 4
D． 该材料分子结构中含有σ键和π键，碳原子分别采取了sp3、sp2杂化方式，故D错误；
故选C。
16．D
【详解】
A．图丁为金属晶体钠的晶胞结构，根据配位数的定义，以体心上的Na原子为例判断Na原子配位数为
8，故A正确；
B．图乙为分子晶体CO 的晶胞结构，该晶胞中含有含CO 分子个数=8× +6× =4，故B正确；
2 2
C．该晶胞中8个碳原子位于顶点上，6个碳原子位于面心上，内部有4个碳原子，该晶胞中含有碳原子个
数=8× +6× +4=8，故C正确；
D．以晶胞体心上的氯离子为例，晶体中Cl-周围距离最近的Cl-个数为12，故D错误；
故选D。
17．（共8分，每空1分）①③ ②④ ⑤ ①②③ ④⑤ ①③ ②④⑤ D
【详解】
Ⅰ. (1)由不同种非金属元素形成的共价键是极性键，则只含有极性键的是①③；
(2)由同种非金属元素形成的共价键是非极性键，则只含有非极性键的是②④；
(3)既含有极性键又含有非极性键的是⑤；
(4)单键都是σ键，双键或三键中既有σ键也有π键，所以只含有σ键的是①②③；
(5)既含有σ键又含有π键的是④⑤；
(6) 分子中各键全部为非极性键时，分子是非极性的（O 除外)。当一个分子中各个键完全相同，都为极性
3
高二物理全解全析 第5页（共8页）键，但分子的构型是对称的，则分子是非极性的，属于极性分子的是①③；
(7)分子中正负电荷中心重合，从整个分子来看，电荷分布是均匀的，对称的，这样的分子为非极性分子，
属于非极性分子的是②④⑤；
Ⅱ. σ键存在于单键中，在双键中一个为σ键，一个为π键；在三键中，一个为σ键，二个为π键；即可得
COCl 分子内含有3个σ键、1个π键；答案选D。
2
18．（共8分，除标注外，每空1分）ds 1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9（2分） Cu+的最外层电子排布式为
3d10，而Cu2+的最外层电子排布为3d9，因为最外层电子排布达到全满时稳定，所以固态Cu O稳定性强于
2
CuO（2分） 电子云 N
【分析】
铜是29号元素，电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，铁是26号元素，电子排布式为
1s22s22p63s23p63d64s2，结合第一电离能的变化规律分析解答。
【详解】
(1)铜是29号元素，电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，位于周期表中ds区，故答案为：ds；
(2) Cu原子失去一个4s电子、一个3d电子生成二价铜离子，根据构造原理，基态二价铜离子的电子排布
式为1s22s22p63s23p63d9 或[Ar]3d9；原子轨道中电子处于半满、全满、全空时较稳定，二价铜离子价电子排
布式为3d9、亚铜离子价电子排布式为3d10，亚铜离子核外电子处于稳定的全充满状态，所以较稳定，故答
案为：1s22s22p63s23p63d9；Cu+的最外层电子排布式为3d10，而Cu2+的最外层电子排布为3d9，因为最外层电
子排布达到全满时稳定，所以固态Cu O稳定性强于CuO；
2
(3)硼核外电子的运动状态的概率密度分布可用电子云形象化描述，故答案为：电子云；
(4) 基态Fe原子的价电子排布式为3d64s2，3d轨道有4个单电子，基态Fe原子失去2个4s电子和1个3d
电子形成稳定的Fe3+，所以Fe3+的价电子排布式为3d5，三价铁离子的3d能级上有5个自旋方向相同的电子，
其价电子排布图为 ，故答案为： ；
(5) 同一周期，从左到右，元素的第一电离能逐渐增大，但第ⅡA族、第VA族元素的第一电离能大于相邻
元素，第一电离能N＞O；同一主族，从上到下，元素的第一电离能逐渐减小，第一电离能O＞Se；三种
元素中的第一电离能最大的为N，故答案为：N。
19．（共10分，除标注外，每空1分） 四面体 sp3 三角锥形 Mg>Al>Na
K、Cu（2分） 非极性 C H、CHO（2分）
2 4 2
【详解】
由周期表结构可知，A为H，B为Li，C为C，D为N，E为O，F为F，G为Na，H为Mg，I为Al，J为
Si，K为S，L为Cl，R为He，T为Ne， M为Cr， N为Co；
(1) F为F，核电荷数为9，F-的结构示意图： ；
高二物理全解全析 第6页（共8页）(2)D的气态氢化物为NH ，分子中氮原子的价层电子对数为4，有1个孤电子对，其VSEPR模型为四面体，
3
其N原子的杂化类型为sp3，分子的空间构型为三角锥形；
(3)同一周期，元素第一电离能随着原子序数增大而呈现增大的趋势，但第IIA、VA族元素第一电离能大于
相邻元素，所以第一电离能：Mg>Al>Na；
(4)①M为Cr，其原子最外层有1个电子，所以与M同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与M原
子相同的元素还有K、Cu；
②非极性分子的溶质极易溶于非极性分子的溶剂，CCl 、CS 都是非极性分子，所以MO Cl 属于非极性分
4 2 2 2
子；
③CCl 、CHCl中C原子价层电子对数是4，采用sp3杂化；C H、CHO中碳原子价层电子对数是3，为
4 3 2 4 2
sp2杂化；CS 分子中碳原子价层电子对数是2，为sp杂化；故碳原子采取sp2杂化的分子有C H、CHO。
2 2 4 2
20．（共12分，除标注外，每空2分）原子（1分） 分子（1分） 2 2 12 4 8
【详解】
(1)金刚石的碳原子间靠共价键相结合而形成了空间网状结构，所以金刚石属于原子晶体；C 中构成微粒
60
是C 分子，分子之间是分子间作用力，所以属于分子晶体；
60
(2)在金刚石中每个C原子形成四个共价键，但每个共价键为两个C原子共用，所以1mol金刚石中含有的
C-C键数目为2N ；
A
(3)石墨层状结构中，每个碳原子被三个正六边形共用，所以平均每个正六边形占有的碳原子数为 ；
(4)CO 分子位于立方体的顶点和面心上，以顶点上的CO 分子为例，与它距离最近的CO 分子分布在与该
2 2 2
顶点相连的12个面的面心上，所以CO 分子晶体中，每个CO 分子周围有12个与之紧邻且等距的CO 分
2 2 2
子；CO 分子位于立方体的顶点和面心上，则含有CO 分子的个数为 ；
2 2
(5)由晶胞结构图可知，CsCl晶体中每个Cl-周围紧邻且等距的Cs+数目为8。
21．（共14分，除标注外，每空1分）3d24s2 9 Be的核外电子排布为全满稳定结构，，第一电离能更
大（2分） sp3杂化 B原子存在空轨道，O原子有孤对电子 KF为离子晶体，BF 为分子晶体，
3
离子晶体沸点高于分子晶体（2分） 0.315（2分） 12（2分） 体心 棱心
【详解】
(1)Ti是22号元素，基态原子的核外电子排布式为[Ar]3d24s2，失去价层电子以后Ti4+有1s、2s、3s能级各1
个轨道，2p能级3个轨道，3p能级3个轨道，因此Ti4+电子占据的轨道有1+1+3+1+3=9个；
(2)Be的核外电子排布式为1s22s2，为全满稳定结构，第一电离能更大；
(3) 中B为中心原子，形成4个 键，无孤对电子，为sp3杂化，B的核外电子排布为1s22s22p1，2p
能级上有空轨道， 中O有孤对电子，故两者能形成配位键；
(4)KF是离子晶体，沸腾时破坏离子键；BF 是分子晶体，沸腾时破坏分子间作用力，离子键的键能远远大
3
于分子间作用力，所以KF沸点远大于BF；
3
(5)根据晶胞结构，K与O间的最短距离是面对角线的一半，即为 ，距离K最近
高二物理全解全析 第7页（共8页）的O的个数为12个；
(6)根据KIO 的化学式以及晶胞结构，可知K处于体心，O处于棱心。
3
高二物理全解全析 第8页（共8页）
