文档内容
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______________________：号考_______________：级班_____________：名姓______________：校学
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B．H 和Cl 在光照条件反应生成HCl，一定有共价键的断裂和形成
2020–2021 学年下学期期末测试卷 01 2 2
C．在O、CO 和He中，都存在共价键，它们均由分子构成
2 2
高二化学 D． 硫酸钾和硫酸溶于水都电离出硫酸根离子，所以它们在熔融状态下都能导电
3．下列说法中不正确的是
选择性必修2 A．处于最低能量的原子叫做基态原子
B． 表示3p能级有两个电子
（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）
注意事项： C．同一原子中，2p，3p，4p能级的轨道数依次增多
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考
D． 的电子排布式为
证号填写在答题卡上。
4．下列有关化学用语正确的是
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，
用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
A．某元素基态原子的电子排布图： B．NH Cl的电子式为：
4
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．测试范围：选择性必修2全册
5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
C．Ca2+基态电子排布式为：1s22s22p63s23p6 D．F-的结构示意图：
第Ⅰ卷
5．电子在原子核外排布时，必须遵循的原则是
A．电子排布在同一能级时，总是优先单独占据不同轨道，且自旋方向相反
一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，每题只有一项符合题目
B．电子排布在不同能级时，总是优先占据能量低的轨道，然后再占据能量高的轨道
要求。
C．电子排布在同一轨道时，最多只能排2个，且自旋方向必须相反
1．《梦溪笔谈》有记：馆阁新书净本有误书处，以雌黄涂之。在中国古代，雌黄 经常用来修改错
D．电子的排布总是遵循“能量最低原理”“泡利不相容原理”和“洪特规则”
6．下列有关光谱的说法中不正确的是
字，其结构如图所示。下列说法不正确的是
A．原子中的电子在跃迁时会发生能量的变化，能量的表现形式之一是光(辐射)，这也是原子光谱产生的原
因
B．原子只有发射光谱
C．通过原子光谱可以发现新的元素，也可以鉴定某些元素
A．As、S原子的杂化方式均为
D．霓虹灯光、激光、焰火都与电子跃迁释放能量有关
7．下列叙述中正确的是
B． 的沸点比 的低
A．Ge元素位于元素周期表中第四周期ⅥA族
C．与As同周期且基态原子核外未成对电子数目相同的元素只有V
B．价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p区元素
D．已知 分子中各原子均满足8电子结构，分子中 键和 键的个数比为3：1 C．基态原子核外只有1个单电子的原子，一定位于周期表s区
D．基态原子中未成对电子数目的多少：Mn＞Fe＞Se＞As
2．下列说法正确的是
8．四种基态原子的价电子排布式如下：①2s22p5；②3s23p3；③2s22p4；④3s23p2，下列有关说法正确的是
A．化学变化中往往伴随着化学键的破坏与形成，物理变化中一定没有化学键的破坏或形成
化学试题 第1页（共6页） 化学试题 第2页（共6页）………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○………………
此
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密
封
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A．电负性：③＞④＞① B．简单离子半径：①＞③
D．酸性： 是因为 原子为吸电子基，使得羟基 键极性
C．单质的氧化性：②＞③ D．最高价含氧酸的酸性：②＞④
增强，易电离出
9．已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol-1，请根据下表所列数据判断，错误的是
14．下列说法中不正确的是
元素 I I I I
1 2 3 4
A．晶体沸点由高到低：金刚石
X 500 4600 6900 9500
Y 580 1800 2700 11600
B．碳酸盐的分解温度：
A．元素Y是ⅢA族元素 B．元素X的常见化合价是＋1价
C．元素X与氯形成化合物时，化学式可以是XCl D．若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应 C．无机含氧酸的酸性：
10．现有四种元素，其中两种元素基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3，另两种
D．FeS 与ZnS晶格能分别为 、 ，岩浆晶出次序为：
2
元素的价电子排布式为③2s22p3④2s22p5，则下列有关比较中正确的是
A．原子半径：①＞②＞④＞③ B．第一电离能：④＞③＞②＞① 15．中科院研制的某种具有高效率电子传输性能的有机发光材料的结构简式如图，下列说法正确的是
C．电负性： ④＞③＞②＞① D．最高正化合价：④＞③=②＞①
11．下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是
①SiO 和SO ②金刚石和白磷 ③CO 和SO ④晶体硅和金刚石⑤晶体氖和晶体氮 ⑥硫黄和单质碘
2 3 2 2
A．③④⑥ B．④⑤⑥ C．①②③ D．①③⑤
A．五种组成元素中的四种元素均位于p区且处于同一周期
12．下列说法正确的是
B．原子半径：Al＞C＞N＞O＞H，基态N原子核外有5种运动状态不同的电子
①若 和 的电子层结构相同，则原子序数：
C．第一电离能：N＞O＞C，简单氢化物沸点：HO＞NH ＞CH
2 3 4
D．该材料分子结构中含有σ键和π键，碳原子采取了sp3杂化方式
② 、 、 、 熔点随相对分子质量增大而升高
16．关于下列晶胞说法错误的是
③ 、 、 、 分子中各原子均达到8e-稳定结构
④干冰升华不会破坏共价键
⑤ 分子很稳定是由于HF分子之间能形成氢键
A．②④ B．①②④ C．②④⑤ D．③④⑤
13．下列说法不正确的是
A．金属晶体钠的晶胞结构如图丁所示，晶体中Na的配位数为8
B．分子晶体CO 的晶胞结构如图乙所示，该晶胞中含有4个CO
2 2
A．乳酸分子( )是手性分子
C．共价晶体金刚石的晶胞结构如图丙所示，该晶胞中含有8个C
D．离子晶体NaCl的晶胞结构如图甲所示，晶体中Cl-周围距离最近的Cl-个数为6
B．水蒸气、液态水和冰中均存在氢键
第Ⅱ卷
C．硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于 ，说明分子极性：
二、非选择题：共52分。
化学试题 第3页（共6页） 化学试题 第4页（共6页）………………○………………线………………○………………订………………○………………装………………○………………外………………○………………
______________________：号考_______________：级班_____________：名姓______________：校学
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17．（8分）Ⅰ.有以下物质：①HF ②Cl ③HO ④N ⑤C H 为___________。
2 2 2 2 4
(1)只含有极性键的是_______。 (3)G、H和I的第一电离能数值由大到小的顺序为：___________(用元素符号作答)。
(2)只含有非极性键的是_______。 (4)元素M的化合物(MO Cl)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。请回答下列问题：
2 2
(3)既有极性键又有非极性键的是_______。 ①与M同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与M原子相同的元素还有___________(填元素符号)。
(4)只含有σ键的是_______。 ②MO Cl 常温下为深红色液体，能与CCl 、CS 等互溶，据此可判断MO Cl 是___________(填“极性”或“非
2 2 4 2 2 2
(5)既有σ键又有π键的是_______。 极性”)分子。
(6)属于极性分子的是_______。 ③在C H、CHCl、CHO、CS、CCl 五种有机化合物中，碳原子采取sp2杂化的分子有___________(填分
2 4 3 2 2 4
(7)属于非极性分子的是_______。 子式)。
20．（12分）C 、金刚石、石墨、二氧化碳和氯化铯的结构模型如图所示(石墨仅表示出其中的一层结构)：
60
Ⅱ.COCl 分子的结构式为 ，COCl 分子内含有_______(填选项字母)。
2 2
A．4个σ键 B．2个σ键、2个π键 C．2个σ键、1个π键 D．3个σ键、1个π键
18．（8分）太阳能的开发利用在新能源研究中占据重要地位，单晶硅太阳能电池片在加工时，一般掺杂微
量的铜、铁、钴、硼、镓、硒等。其中某种重要的含铜的化合物结构如图。请回答下列问题：
(1)金刚石属于_______晶体，固态时，C 属于_______(填“原子”或“分子”或“离子”)晶体。
60
(2)1mol金刚石中含有C—C单键的数目约是_______N 。
A
(3)石墨层状结构中，平均每个正六边形占有的碳原子数是_______。
(4)CO 分子晶体中，每个CO 分子周围有_______个与之紧邻且等距的CO 分子。上图晶胞中有_______个
2 2 2
CO 分子。
(1)铜位于周期表中___________区。 2
(5)CsCl晶体中每个Cl-周围紧邻且等距的Cs+数目为_______。
(2)基态二价铜离子的电子排布式为___________，已知高温下Cu O比CuO更稳定，试从核外电子排布角度
2
21．（14分）全固态激光器所用的磷酸钛氧钾、氟硼铍酸钾是一种非线性光学晶体，我国是率先掌握通过
解释___________。
非线性光学晶体变频来获得深紫外激光技术的国家，回答下列问题。
(3)硼核外电子的运动状态的概率密度分布可用___________形象化描述。
(1)写出Ti基态原子的价电子排布式___________，Ti4＋电子占据的轨道数为___________个。
(4)Fe3+的价电子排布图为___________。
(2)Be和B的第一电离能I(Be)＞I(B)的原因是___________。
(5)N、O、Se三种元素中的第一电离能最大的为：___________。 1 1
19．（10分）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。 (3)H BO 在水溶液中存在解离反应：HBO＋HO H＋＋B(OH) ，B(OH) 中存在配位键，其中B原子
3 3 3 3 2
A R
B C D E F T 的杂化类型是___________，从原子结构分析B(OH) 中能形成配位键的原因是___________。
G H I J K L (4)氟硼酸钾是制备氟硼铍酸钾的原料之一、氟硼酸钾在高温下分解为KF和BF，二者的沸点分别为
3
M N 1500℃、-101℃。KF的沸点远高于BF 3 的原因是___________。
(5)KIO 晶体也是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立方结构，边长为a=0.446nm，晶胞中
试回答下列问题： 3
(1)F-的结构示意图：___________。 K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示。K与O间的最短距离为___________nm，与K紧邻的
(2)D的气态氢化物的VSEPR模型为___________，其中心原子的杂化类型为___________，分子的空间构型 O个数为___________。
化学试题 第1页（共6页） 化学试题 第2页（共6页）………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○………………
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(6)在KIO 晶胞结构的另一种表示中，I处于各顶角位置，则K处于_______位置，O处于_____位置。
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化学试题 第3页（共6页） 化学试题 第4页（共6页）
