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实验活动1 探究影响化学平衡移动的因素
题组一 影响化学平衡的因素
1．（2022·广西河池·高二阶段练习）一定温度下发生反应：H(g)+I (g) 2HI(g)ΔH<0。达到平衡后，改
2 2
变下列条件，可以使混合气体颜色加深的是
A．恒温恒容充入氦气 B．恒温恒压充入氦气
C．降低温度 D．缩小容器的容积
2．（2022·河北武强中学高二期中）2NO(g)+O (g) 2NO (g)体系中能使该反应的反应速率增大，且平衡向
2 2
正反应方向移动的是 ⇌
A．及时分离出NO 气体 B．扩大容器体积
2
C．增大O 的浓度 D．选择高效催化剂
2
3．（2022·广西·宾阳中学高二期末）已知2NO (g) NO(g)，用如图针筒装入一定量的NO 和NO 并进行
2 2 4 2 2 4
如下实验。下列说法正确的是 ⇌
A．初态到末态颜色变浅，平衡正向移动
B．平均摩尔质量：末态大于初态
C．c(NO )：初态比末态2倍稍大
2
D．初态到末态n(N O)减小
2 4
4．（2021·辽宁·沈阳市第一二〇中学高二开学考试）下列叙述及解释正确的是
A．2NO (红棕色) NO(无色) H<0，在达到平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施，
2 2 4
△
因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅
B．H(g)+I (g) 2HI(g) H<0，在达到平衡后，对平衡体系采取增大容积、减小压强的措施，因为
2 2
△
平衡不移动，故体系颜色不变
C．N(g)+3H(g) 2NH (g)，在达到平衡后，保持压强不变，充入He，平衡向左移动
2 2 3
D．2C(s)+O(g) 2CO(g)在达到平衡后，加入碳，平衡向正反应方向移动
25．（2022·湖北·高二期中）实验表明，反应NO +CO NO+CO 的速率与浓度关系为v=kc(NO )，其
2 2 2
中k为速率常数，恒温时k是定值。下列说法正确的是
A．增大c(CO)，反应速率明显加快
B．恒压时，充入稀有气体该反应速率减慢
C．升高温度化学平衡常数不变
D．将产物从体系中分离出去平衡逆向移动
6．（2022·贵州·毕节市第一中学高二阶段练习）有一处于平衡状态的反应：3A(s)＋2B(g) 3C(g)，
ΔH>0。为了使平衡向生成C的方向移动，应选择的条件是
①高温 ②低温 ③高压 ④低压 ⑤加催化剂
A．①③ B．①③⑤ C．①④ D．②④⑤
7．（2021·新疆·乌鲁木齐市第三十一中学高二期中）可逆反应 ，在一定条件
下达到平衡，若改变条件，将变化情况 增大、减小、不变 填入空格：
(1)升高温度， _______， _______， 转化率_______。
(正) (逆)
(2)使用催化剂， _______， _______， 的物质的量_______。
(正) (逆)
(3)保持温度和压强不变加入稀有气体，则 的物质的量_______， 的转化率_______。
(4)保持温度和体积不变加入稀有气体，则 的转化率_______。
(5)若温度和体积不变，反应从正反应开始至平衡，在这个变化过程中，容器内气体的密度_______。
题组二 化学平衡的图像问题
1．在密闭容器中，反应X(g)+Y(g) 2XY(g) ΔH＜0，达到甲平衡，在仅改变某一条件后达到乙平衡，
2 2
对改变的条件下列分析正确的是
A．图I是增大反应物的浓度 B．图Ⅱ一定是加入催化剂的变化情况
C．图Ⅲ是增大压强 D．图Ⅲ是升高温度
2．（2022·湖北·高二期中）有一化学反应mA(s)+n B(g) p C(g)+q D(g)，如图表示的是A的转化率与压强、温度的关系。下列叙述正确的是
A．正反应是吸热反应： m+n>p+q B．正反应是放热反应： m+n<p+q
C．逆反应是放热反应： n>p+q D．逆反应是吸热反应： n<p+q
3．（2022·云南·弥勒市一中高二期末）在某密闭容器中，可逆反应： 符合图中(Ⅰ)所
示关系， 表示C气体在混合气体中的体积分数。由此判断下列说法不正确的是
A．
B．正反应为放热反应
C． ，Y轴表示B的转化率
D． ，Y轴表示混合气体的平均相对分子质量
【4．（2022·上海交大附中高二阶段练习）如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。在t 时刻升高
1
温度或者增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是
A．2SO (g)＋O(g) 2SO (g) △Η＜0
2 2 3B．4NH (g)＋5O(g) 4NO(g)＋6HO(g) △Η＜0
3 2 2
C．H(g)＋I(g) 2HI(g) △Η＞0
2 2
D．N(g)＋3H(g) 2NH (g) △Η＜0
2 2 3
5．（2022·河南·高二阶段练习）如图表示某一恒容密闭容器中不同温度(T)和压强(p)对反应2L(g) 2M(g)
+N(g) H>0的影响，且p>p。图中纵轴表示的意义可能是 ⇌
2 1
△
A．容器中混合气体的密度 B．混合气体中M的百分含量
C．平衡常数K D．
6．（2021·贵州·高二学业考试）在体积一定的密闭容器中发生反应：mA(g)+nB(g) pC(g)，C的百分
含量在不同压强下随时间的变化如图所示。下列判断正确的是
A．P>P ；m+n<p B．P>P ；m+n>p
1 2 1 2
C．P<P ；m+n>p D．P<P ；m+n<p
1 2 1 2
7．（2022·福建·莆田华侨中学高二期中）采用CO与H 反应合成再生能源甲醇，反应如下：CO(g)+ 2H (g)
2 2
CHOH(g)，在一容积可变的密闭容器中充有10molCO和20mol H，在催化剂作用下发生反应生成甲
3 2
醇。CO的平衡转化率(α)与温度(T)、 压强(p)的关系如图所示。则下列符合题意的是A．B点的速率比C点的大
B．A、B、C三点的平衡常数K 、K 、K 的大小关系为：K =K >K
A B C A B C
C．若达到平衡状态A时，容器的体积为10L，则在平衡状态B时容器的体积为5L
D．若增大H 的浓度，则CO 和H 的平衡转化率(α)均会增大
2 2
8．2NO+O 2NO ，图中的曲线是表示其他条件一定时，反应中NO的平衡转化率与温度的关系曲线，
2 2
图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)＞ v(逆)的是
A．a点 B．b点 C．c点 D．d点
9．已知： ，向一恒温恒容的密闭容器中充入1mol A和3mol B发生反应，
时达到平衡状态I，在 时改变某一条件， 时重新达到平衡状态II，正反应速率随时间的变化如图所示。
下列说法正确的是
A．容器内压强不变，表明反应达到平衡
B． 时改变的条件可能是加入稀有气体
C．平衡时A的体积分数 ： (II)＞ (I)D．平衡常数K：K(II)＜K(I)
题组三 等效平衡
1．（2022·甘肃张掖·高二期末） 和 分别为A、B在两个恒容容器中平衡体系A(g) 2B(g)和2A(g)
B(g)的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是
A． 、 均减小 B． 、 均增大
C． 减小， 增大 D． 增大， 减小
2．在恒温恒容的密闭容器中充入 A和 B，发生反应： ，达平衡时，
C为 ，如果此时移走 A和 B，在相同的温度下再次达平衡时C的物质的量为
A． B．
C．小于 D．大于 ，小于
3．（2021·广西·宾阳中学高二期中）甲、乙两容器都发生反应 2A(g)+B(g) xC(g)，两容器温度和初始压
强都相同。甲容器中充入 2 mol A 和1 mol B，达平衡后，C在平衡混合气⇌中的体积分数为φ、物质的量为
n；乙容器中充入 1.4 mol A，0.7 mol B 和 0.6 mol C，达平衡后C在平衡混合气中的体积分数为φ、物质
1
的量为n 下列说法中正确的是
2.
A．若甲、乙两容器均为恒容容器，则x一定等于2
B．若甲、乙两容器均为恒压容器，则x一定等于3
C．若甲为恒容容器、乙为恒压容器，且 x=3，则 n 必大于n
1 2
D．若甲为恒压容器、乙为恒容容器，且 x≠3，则 n 必大于n
1 2
4（2021·甘肃·兰州一中高二期中） ，向恒温、恒容的三个密
闭容器中分别充入气体：(甲) 和 ，(乙) 和 ，(丙) 。反应达平衡
时， 的质量m满足下列关系的是
A．(甲)＞m(丙)＞2m(乙) B．m(甲)=m(丙)＞2m(乙)
C．m(甲)=m(丙)＜2m(乙) D．m(甲)＜m(丙)＜2m(乙)
5．相同温度下，在两个相同的密闭容器中发生反应： ，两容器中各物质起始的物质的量及平衡时的相关数据如下表所示：
容 起始 起始 起始 平衡转化 平衡转化 反应开始至平衡时热效
器 CO 率 率 应
Ⅰ 1mol 2mol 0mol 放热
Ⅱ 0mol 0mol 1mol 吸热
则下列关系正确的是
A． B． C． D．
6．一定温度下，某密闭容器中充入 和 ，发生反应 。在达到平衡后，
生成 。当温度不变时，若起始加入的 、 、AB的物质的量分别为：x，y，z，则下列说法正
确的是
A．若保持恒容，当 ， ，则达新平衡状态时 和 的转化率一定升高
B．若保持恒压，当 ，z为任意值，则达新平衡状态时AB的物质的量为
C．若保持恒容，当 ，则达新平衡状态时 的体积分数与原平衡时相同
D．若保持恒压，当 ， ，则达新平衡状态时 的体积分数与原平衡时可能相同
7（2021·山西·侯马市第一中学校高二期中）相同温度下，体积相等的两个恒容绝热密闭容器中发生可逆反
应：N(g)＋3H(g) 2NH (g) ΔH=-92.6 kJ·mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表所示
2 2 3
起始时各物质的物质的量/mol 达平衡时体系能量的变化
容器编号
N H NH 放出热量：
2 2 3
① 1 3 0 23.15 kJ
② 0 0 2 吸收热量：QkJ
下列叙述正确的是
A．容器①、②中反应的平衡常数相等
B．平衡时两个容器中NH 的体积分数相等
3C．Q+23.15=92.6
D．平衡时两容器N 的物质的量浓度①＞②
2
8．如图所示，隔板Ⅰ固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M，N两个容器中均发生反应：
。保持温度不变向M、N中各通入1 mol X和2 mol Y的混合气体，初始时M、N
的容积相同。下列说法正确的是
A．x不论何值，平衡时M、N中的平均相对分子质量都相等
B．若 ，达到平衡后X的体积分数关系：
C．若 ，Z的物质的量关系：
D．若 ，达到平衡后Y的转化率：
9．在一个固定体积的密闭容器中，加入2mol A和1mol B发生反应： 2A(g)+B(g) 3C(g)+D(g) 达到
平衡时， C的浓度为n mol·L-1. 若维持容器的体积和温度不变，按下列各种配比为起始物质， 达到平衡后，
C的浓度仍为n mol·L-1的是
A．4mol A + 2mol B
B．2mol A + 1mol B + 3mol C + 1mol D
C．3mol A + 1mol B
D．1mol A + 0.5mol B + 1.5mol C + 0.5mol D
10．（2021·内蒙古·包头市第四中学高二期中）Ⅰ.一定条件下，在容积为5 L的密闭容器中，A、B、C三
种气体的物质的量随时间t的变化如图甲所示。已知达到平衡后，降低温度，A的体积分数减小。(1)该反应的化学方程式为_______。
(2)该反应的反应速率v随时间t的关系如图乙所示。
①根据图乙判断，在 时刻改变的外界条件是_______。
②a、b、c对应的平衡状态中，C的体积分数最大的是状态_______。
③各阶段的平衡常数如表所示：
、 、 之间的大小关系为_______(用“>”“<”或“=”连接)。
Ⅱ.在密闭容器中充入一定量的 ，发生反应： ，如图丙所示为 气体分解
生成 和 的平衡转化率与温度、压强的关系。
(3) _______(填填“>”“<”或“=”)0。
(4)图丙中压强( 、 、 )由大到小的顺序为_______。
(5)如果想进一步提高 的转化率，除改变温度、压强外，还可以采取的措施有_______。倒卖拉黑，关注更新免费领取，淘宝唯一每月更新店铺:知二教育
