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第2讲 盐类水解的应用
1.了解影响盐类水解平衡的因素，能分析外界条件对盐类水解平衡的影响。
2.了解盐类水解在生产生活、化学实验、科学研究中的应用。
重点：影响盐类水解平衡的因素。
难点：盐类水解的应用。
一 、影响盐类水解的因素
研究盐类水解时，一般从两个方面来探究：一是 ，二是 。
(1)内因
是影响盐类水解的主要因素。组成盐的酸根离子对应的弱酸酸性越弱(或阳离
子对应的弱碱碱性越弱)，盐的水解程度就 。
(2)外因
①温度：盐类的水解可看作酸碱中和反应的 ，中和反应是 反应，盐类的水
解是 反应，因此加热可促使平衡向水解反应的方向移动，盐的水解程度 。
②浓度：加水稀释可促使平衡向 的方向移动，盐的水解程度 。
③外加酸碱：在盐溶液中加入适量酸或碱，会引起盐类水解平衡的移动和水解程度的
改变。
二、盐类水解的应用
(1)盐溶液的配制：配制FeCl 溶液时，可加入少量盐酸，目的是 。
3
(2)热碱去油污：用纯碱溶液清洗油污时，加热可增强去污效果，是由于CO2- 水解：
3
，加热平衡 ，碱性 。
(3)作净水剂：铝盐、铁盐等部分盐类水解生成的 有较强的吸附性，常用作净水
剂。如明矾可以用来净水，其反应的离子方程式为Al3＋＋3HO Al(OH) (胶体)＋3H＋。
2 3
(4)制备物质
用 TiCl 制取 TiO 发生反应的化学方程式为 、
4 2
TiO·xHO△,TiO ＋xHO。
2 2 2 2
1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)用热的NaCO 溶液清洗油污，效果更佳。( )
2 3(2)实验室配制FeCl 溶液时，常将FeCl 晶体溶于稀硫酸中。( )
3 3
(3)铝盐、铁盐可用作净水剂，是因为Al3＋、Fe3＋水解生成的胶体具有杀菌作用。(
)
(4)盐溶液浓度越大，K 越大。( )
w
考点1影响盐类水解的因素
1．内因——“越弱越水解”
酸越弱，其对应的强碱盐的水解程度越大，碱性越强；碱越弱，其对应的强酸盐的水
解程度越大，酸性越强。如：相同温度下，等物质的量浓度的CHCOONa溶液与NaClO
3
溶液相比，由于酸性：CHCOOH>HClO，故pH较大(碱性较强)的是NaClO溶液。又如：
3
相同温度下，等物质的量浓度的 NaA、NaB、NaC 三种溶液的 pH 的大小顺序为
NaA>NaB>NaC，则三种酸HA、HB、HC的酸性强弱顺序为HA<HB<HC。
1. 反应条件对盐类水解的影响
(1)探究反应条件对FeCl 水解平衡的影响
3
影响因素 实验操作 现象 结论
升高温度，促进FeCl
3
温度 升高温度 溶液颜色变深
的水解
加入少量FeCl 晶 c(Fe3＋)增大，平衡正
3
反应物浓度 pH减小
体，测溶液的pH 向移动
c(H＋)增大，抑制Fe3＋
生成物浓度 加入少量盐酸 溶液颜色变浅
的水解
(2)结论的解释
以CHCOONa为例分析外因对盐类水解平衡的影响情况：
3CHCOO－＋HO⇌CHCOOH＋OH－
3 2 3
加
加热 加水 CHCOO
3
H
c(CHCOO－) 减小 减小 增大
3
c(CHCOOH) 增大 减小 增大
3
c(OH－) 增大 减小 减小
c(H＋) 减小 增大 增大
pH 增大 减小 减小
水解程度 增大 增大 减小
通入 加
加CHCOONa(s)
3
HCl(g) NaOH(s)
c(CHCOO－) 增大 减小 增大
3
c(CHCOOH) 增大 增大 减小
3
c(OH－) 增大 减小 增大
c(H＋) 减小 增大 减小
pH 增大 减小 增大
水解程度 减小 增大 减小
室温下，有浓度均为0.1mol/L的下列五种溶液，请回答问题。
①NH HSO ②NaCl ③CH COOH ④NaOH ⑤Na CO
4 4 3 2 3
(1)上述溶液中水的电离被抑制的是 （填序号，下同）。
(2)上述溶液的pH最大的是 。
(3)用离子方程式表示：
①溶液显酸性 ；
⑤溶液显碱性
(4)溶液④、⑤等体积混合后，与⑤溶液相比， （填“变大”、
“变小”或“不变”）。
(5)在恒温下，欲使NaCO 稀溶液中 此值增大，可在溶液中加入少量
2 3
的下列 固体（填序号）。
①NaOH ②KOH ③KCO ④Na CO ⑤NaHCO
2 3 2 3 3室温时，相同物质的量浓度的下列溶液中：①NH Cl溶液 ②CHCOONH 溶
4 3 4
液 ③NH HSO 溶液 ④(NH )SO 溶液 ⑤(NH )Fe(SO ) 溶液。c(NH)由大到小的顺序是
4 4 4 2 4 4 2 4 2
____________________。
考点2盐类水解的应用
1．某些物质的水溶液的配制
配制FeCl 的水溶液，FeCl 溶于水后发生如下水解反应：Fe3＋＋3HO⇌Fe(OH) ＋3H
3 3 2 3
＋，因Fe(OH) 的生成而使溶液变浑浊，通常先将 FeCl 溶于浓盐酸中，可抑制Fe3＋的水
3 3
解，使溶液保持澄清，再加水稀释至所需浓度。
若配制强碱弱酸盐的水溶液，应加入少量强碱，抑制弱酸根离子的水解。如配制硫化
钠的水溶液时，应先滴入几滴氢氧化钠溶液，再加水稀释至所需浓度。
2．某些化肥的施用
草木灰不能与铵态氮肥混用，因草木灰的主要成分为 KCO ，溶于水时 CO＋
2 3
HO⇌HCO＋OH－，生成的OH－与NH发生反应：NH＋OH－===NH↑＋HO，使氮肥肥效
2 3 2
降低。
3．利用盐的水解去除杂质
如两种盐的水解程度不一样，可利用水解反应将一种盐转化为氢氧化物沉淀而除去。
例如：MgCl 溶液中混有少量FeCl 杂质，因Fe3＋＋3HO⇌Fe(OH) ＋3H＋水解程度比
2 3 2 3
Mg2＋水解程度大，可加入MgO或Mg(OH) 、MgCO 等，使Fe3＋的水解平衡正向移动，生
2 3
成Fe(OH) 沉淀而除去Fe3＋。
3
4．明矾等物质净水的原理
明矾在水中发生电离：KAl(SO )===K＋＋Al3＋＋2SO2- ，其中Al3＋发生水解：Al3＋＋
4 2 4
3HO⇌Al(OH) ＋3H＋，生成的Al(OH) 胶体有较强吸附性，可吸附杂质下沉，以达到净水
2 3 3
的目的。FeCl 也能净水，原理与明矾相同。
3
5．泡沫灭火器灭火的原理
泡沫灭火器内装饱和的Al (SO ) 溶液和NaHCO 溶液，它们分装在不同的容器中。当
2 4 3 3
两溶液混合后，发生相互促进的水解反应：Al3＋＋3HCO===Al(OH) ↓＋3CO↑。灭火器内
3 2
压强增大，CO、HO、Al(OH) 一起喷出覆盖在着火物质上使火焰熄灭。
2 2 3
6．作除锈剂
NH Cl、ZnCl 溶液因NH、Zn2＋水解而显酸性，金属表面的氧化膜可与H＋反应，因此
4 2
均可作焊接时的除锈剂。
7．判断离子能否大量共存
相互促进程度很大、水解很彻底的离子不能大量共存，如 Al3＋＋3HCO===Al(OH) ↓＋
3
3CO↑，这类离子组合常见的有
2这类相互促进水解且几乎进行完全的水解方程式的书写要用“===”且标“↑”
“↓”。例如2Al3＋＋3S2－＋6HO===2Al(OH) ↓＋3HS↑。
2 3 2
在生产、生活和科学研究中，常常需要促进或抑制盐的水解。试回答下列问
题：
(1) 溶液呈 (填“酸”“中”或“碱”)性，原因是(用离子方程式表
示)： 。实验室在配制 溶液时，常将 固体先溶于较浓的盐酸中，以
(填“促进”或“抑制”)其水解，然后用蒸馏水稀释到所需的浓度。
(2)普通泡沫灭火器是利用 溶液跟 溶液混合，产生大量的气体和沉
淀，气体将混合物压出灭火器，相关反应的离子方程式是 。
(3)将 溶液加热蒸干所得主要固体为 ，灼烧所得到固体为 。
回答下列问题：
(1)室温下，pH=12的NaOH溶液100mL，要使它的pH为11，如果加0.01mol/LHCl，
应加 mL。(体积变化忽略不计)
(2)现有常温下0.1mol·L-1NH Cl溶液。
4
①你认为该溶液呈 性，原因是(用离子方程式表示)： 。
②该溶液中离子浓度大小顺序为： 。
(3)氯化铁水溶液呈酸性，原因是(用离子方程式表示) 。实验室在临时配制
一些氯化铁溶液时，常将氯化铁固体先溶于较浓的 中，然后再用蒸馏水稀释到
所需要的浓度，是为了抑制其水解。
(4)泡沫灭火器(里面装饱和NaHCO 溶液和Al (SO ))的工作原理是 (用离子方程
3 2 4 3
式表示)。(5)不断加热FeCl 溶液蒸干其水分并灼烧，得到的固体是 。
3
一、单选题
1．漂白粉在溶液中存在平衡：ClO-+H O⇌HClO+OH-，下列措施能增强漂白能力是
2
A．加HO稀释 B．加少量纯碱 C．通入SO D．滴加适量食醋
2 2
2．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．将红棕色NO 压缩体积后颜色变深
2
B．FeCl +3KSCN⇌Fe(SCN) +3KCl的平衡体系，加入少量KSCN固体后溶液颜色加
3 3
深
C．新制氯水在光照条件下变浅
D．热的纯碱溶液碱性强，去油污的能力强
3．现代洗涤液问世前，纯碱(Na CO)常用来洗涤油性物质，以下是纯碱水解的化学方
2 3
程式：NaCO+H O⇌NaHCO +NaOH(吸热反应)，纯碱水解后呈碱性，能除去油污，以下
2 3 2 3
措施中能提高纯碱的去污能力的是
A．用热水 B．用冷水 C．加小苏打(NaHCO ) D．加入大量的水
3
4．25℃时，关于CHCOONa溶液的分析，说法错误的是
3
A．CHCOONa溶液对水的电离起促进作用
3
B．pH=9的CHCOONa溶液中，水电离产生的H+浓度为
3
C．升高温度，促进CHCOO-的水解
3
D．向CHCOONa溶液中加入少量NaOH固体，抑制CHCOO-的水解
3 3
5．25℃时，下列有关电解质溶液的说法正确的是
c(H+
)
A．加水稀释0.1mol·L-1氨水，溶液中 减小
c(OH−
)
c(Na+
)
B．向CHCOONa溶液中加入少量水稀释，溶液中 的值增大
3 c(CH COO− )
3
c(HS−
)
c(S2−
)
C．将等物质的量浓度的NaS和NaHS溶液等体积混合后： <
2 c(H S) c(HS− )
2c(F−
)
D．将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释过程中， 始终增大
c(OH−
)
6．下列叙述错误的是
A．NaCO 稀溶液加水稀释，溶液的碱性减弱
2 3
B．稀溶液中，盐的浓度越小，水解程度越大，其溶液酸性(或碱性)也越强
C．在滴有酚酞的NaCO 溶液中慢慢滴入BaCl 溶液，溶液的红色逐渐褪去
2 3 2
D．pH相等的①NaHCO ②NaCO ③NaOH溶液的物质的量浓度大小：①>②>③
3 2 3
7．NaCO 溶液中存在水解平衡：CO2- +H O⇌HCO- +OH-。下列说法错误的是
2 3 3 2 3
A．通入CO，溶液pH减小 B．升高温度，平衡常数增大
2
c(HCO−
)
3
C．加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小 D．加入NaOH固体， 减小
c(CO2−
)
3
8．在一定条件下，NaCO 溶液存在水解平衡：CO2- +H O⇌HCO- +OH-。下列说法正
2 3 3 2 3
确的是
A．稀释溶液，各物质浓度均减小，平衡不移动
B．加入少量NaHCO 固体，平衡向正反应方向移动
3
c(HCO−
)
3
C．升高温度， 减小
c(CO2−
)
3
D．加入NaOH固体，溶液pH增大
9．0.1 mol/L 的①NaOH溶液 ②NaCO 溶液 ③NH Cl溶液 ④NaCl溶
2 3 4
液，按pH由大到小的顺序，排列正确的是
A．②①③④ B．①②④③ C．③④②① D．④③②①
10．化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法错误的是
A．热的纯碱溶液可以去油污
B．发生煤气中毒时需要及时将中毒者转移至空气流通处
C．人体中 缓冲体系起到稳定血液 的作用
D．为增强肥效，可以将草木灰和铵态氮肥按照一定比例混合使用
11．以下有关物质用途的叙述正确的是
A．废旧钢材焊接前，可依次用饱和NaCO 溶液、饱和NH Cl溶液处理焊点
2 3 4
B．金属钠、金属镁等活泼金属着火时，可以使用干粉灭火器来灭火C．食品包装袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化变质
D．中国蓝是古代人工合成的蓝色化合物，其化学式为BaCuSi O ，可改写成
4 10
BaO·4SiO ·CuO
2
12．下列实验操作能达到实验目的的是
选项 实验操作 实验目的
A 将NaS溶液在空气中直接加热蒸干 制备无水NaS晶体
2 2
B 将饱和FeCl 溶液滴入沸水中，边加热边搅拌 制备Fe(OH) 胶体
3 3
C 将Fe(NO ) 固体加入少量浓硝酸中，然后稀释到所需浓度 配制Fe(NO ) 溶液
3 2 3 2
D 将浓氨水滴入盛有氧化钙固体的锥形瓶中 制备氨气
A．A B．B C．C D．D
13．下列说法不正确的是
A．明矶能水解生成Al(OH) 胶体，可用作净水剂
3
B．焊接时用NH Cl溶液除锈与盐类水解有关
4
C．在配制氯化铁溶液时，加入少量的盐酸是为了抑止Fe3+的水解
D．草木灰和铵态氮肥混合使用，肥效增强
14．合理利用某些盐能水解的性质，能解决许多生产、生活中的问题，下列叙述的事
实与盐水解的性质无关的是
A．金属焊接时可用NH Cl溶液作除锈剂
4
B．用NaCO 溶液处理锅炉水垢中的CaSO
2 3 4
C．配制FeCl 溶液时，常将FeCl 晶体溶于较浓的盐酸中
3 3
D．用TiCl 制备TiO
4 2
二、填空题
15．研究电解质在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。已知部分弱酸的电离常数如
表：
化学式 HF HCO HS HCN
2 3 2
K =4.4×10-7 K =9.1×10-8
a1 a1
电离平衡常数K(25℃) 7.2×10-4 K=4.9×10-10
K =9.1×10-11 K =1.1×10-11
a2 a2
(1)①常温下，pH相同的三种溶液NaF、NaCO、NaS，物质的量浓度最小的是
2 3 2
。
②将过量HS通入NaCO 溶液，反应的离子方程式是 。
2 2 3(2)25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO，所发生反应的离子方程式为 。
2
(3)pH相同、体积相同的盐酸和氢氟酸两种溶液盐酸分别与足量的锌粉发生反应，下
列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是 (填字母)。(①表示盐酸，②表
示氢氟酸)
a. b. c. d.
16.有下列五种盐溶液：①NaClO、②(NH )SO 、③NaCO、④AlCl 、⑤KNO 回答
4 2 4 2 3 3 3.
下列问题：
(1)不能破坏水的电离平衡的是 ，溶液呈酸性的是 ，pH>7的
是 。
(2)写出下列盐类水解的离子方程式：
①NaClO： ；
②(NH )SO ： ；
4 2 4
③Na CO： 、 ；
2 3
④AlCl ： 。
3
