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3.3.2 影响盐类水解的主要因素 盐类水解的应用（学案）
1．掌握影响盐类水解平衡移动的外界因素以及水解程度的变化。
2．了解盐类水解在生产生活中的应用，了解盐类水解在化学实验和科学研究中的应用。
3．能根据电解质的电离、弱离子的水解判断溶液中微粒种类。
4．会比较离子浓度的大小。
1．盐类水解的影响因素。
2．盐类水解的应用。
水中存在电离平衡：HO⇌H＋＋OH－。若在水中分别加入下列各物质：
2
①NaOH(s)②NH Cl(s)③NaCO(s)④CHCOOH(l)⑤Na(s)⑥KSO ，试回答下列问题：
4 2 3 3 2 4
(1)能使水的电离平衡向左移动的是________，不发生移动的是________。
(2)溶液呈酸性的是______________，溶液呈碱性的是________。
(3)能促进水的电离，且溶液 pH＞7的是________；能抑制水的电离，且溶液呈酸性的是
________。
知识点一、影响盐类水解的外界因素：
①温度：温度越高水解程度越大（水解________，越热越水解）
②浓度：浓度越小，水解程度________（越稀越水解）
③酸碱：________________________盐的水解（H+促进阴离子水解而抑制阳离子水解；OH-促进阳
离子水解而抑制阴离子水解）
水解平衡和其他化学平衡一样也是动态平衡，外界条件改变，平衡就会发生移动，以
CHCOONa的水解为例(CHCOO－＋HO⇌CH COOH＋OH－)填写下表
3 3 2 3
条件 c(CHCOO－) c(CHCOOH) c(OH－) c(H＋) pH 水解程度
3 3
升温
加HO
2
加CHCOOH
3
加CHCOONa(s)
3
加HCl
加NaOH(s)知识点二、盐类水解的应用：
水解的应用 实例 原理
净水 明矾净水 _____________________
去油污 用热纯碱水冼油污物品 _____________________
①配制FeCl 溶液时常加入少量盐酸 _____________________
3
药品的保存
②配制NaCO 溶液时常加入少量NaOH _____________________
2 3
由MgCl ·6H O制无水MgCl 在HCl气流
制备无水盐 2 2 2 _____________________
中加热
泡沫灭火器 用Al (SO ) 与NaHCO 溶液混合 _____________________
2 4 3 3
向沸水中滴加FeCl 饱和溶液，并加热至
3
制备胶体 沸腾以增大Fe3＋的水解程度，从而制备 _____________________
Fe(OH) 胶体。
3
比较盐溶液中离
比较NH Cl溶液中离子浓度的大小 _____________________
子浓度的大小 4
1．盐溶液蒸干所得产物的判断
(1)KCO 水溶液蒸干得到的固体物质是________，原因是_____________________。
2 3
(2)Al(SO ) 溶液蒸干得到的固体物质是________，原因是_________________________。
2 4 3
(3)FeCl 溶液蒸干灼烧得到的固体物质是________，原因是_________________________。
3
(4)FeCl 溶液蒸干灼烧得到的固体物质是________，原因是_________________________。
2
(5)NaHCO 溶液蒸干灼烧得到的固体物质是________，原因是______________________。
3
(6)NaSO 溶液蒸干灼烧得到的固体物质是________，原因是______________________。
2 3
(7)NaClO溶液蒸干灼烧得到的固体物质是________，原因是______________________。
(8)如果由FeCl 溶液得到FeCl 固体，操作为________________________________________。
3 3
(9)配制FeCl 溶液，为了防止沉淀，应___________________________________________。
3
【练习】1．下列过程或现象与盐类水解无关的是( )
A．纯碱溶液去油污 B．铁在潮湿的环境下生锈
C．加热氯化铁溶液颜色变深 D．浓硫化钠溶液有臭味
【练习】2．室温下，将碳酸钠溶液加热至70℃，其结果是( )
A．溶液中c(CO2-)增大 B．水的电离程度不变
3
C．K 将变小 D．溶液的碱性增强
w
【练习】3．下列关于盐类水解的说法错误的是( )
A．在纯水中加入能水解的盐一定促进水的电离
B．同温时，等浓度的NaHCO 和NaCO 溶液，NaHCO 溶液的pH大
3 2 3 3
C．在NH Cl溶液中加入稀HNO 能抑制NH +水解
4 3 4D．加热CHCOONa溶液，溶液中的值将减小
3
【练习】4．在Al3＋＋3HO⇌Al(OH) ＋3H＋的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动，且使溶液的
2 3
pH增大，应采取的措施是( )
A．加热 B．通入HCl
C．加入适量NaCO(s) D．加入NaCl溶液
2 3
【练习】5．下列关于盐类水解的应用中，说法正确的是( )
A．加热蒸干NaCO 溶液，最后可以得到NaOH和NaCO 的混合固体
2 3 2 3
B．除去MgCl 中的Fe3＋，可以加入NaOH 固体
2
C．明矾净水的反应：Al3＋＋3HO⇌Al(OH) ＋3H＋
2 3
D．加热蒸干KCl溶液，最后得到KOH固体(不考虑与CO 的反应)
2
【练习】6．在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400℃)下列物质的溶液，可以得到该固体物质的是(
)
A．氯化铝 B．碳酸氢钠
C．硫酸铁 D．高锰酸钾
1．欲使CH COONa稀溶液中 增大，可采取的措施是（ ）
3
A．加少量固体K CO B．加少量的NaOH固体
2 3
C．加水稀释 D．升温
2．在一定条件下，Na CO 溶液中存在水解平衡：CO 2﹣+H O⇌HCO ﹣+OH﹣．下列说法正确的是
2 3 3 2 3
（ ）
A．加入NaOH固体，平衡向正反应方向移动 B．稀释溶液，CO 2﹣的水解程度增大
3
C．通入HCl，溶液pH增大 D．升高温度， 不变
3．下列操作中不能使指定物质或粒子的浓度增大的是（ ）
A．向AgCl悬浊液中加入少量Na S固体，使溶液中Cl﹣浓度增大
2
B．向新制氯水中加入少量大理石，使HClO浓度增大
C．压缩平衡体系2NO ⇌N O 的体积，使NO 浓度增大
2 2 4 2
D．向Fe（NO ） 溶液中，加入少量盐酸抑制Fe2+的水解，使Fe2+浓度增大
3 24．为了使（NH ） SO 溶液中 接近 2：1，可采取的措施是（ ）
4 2 4
A．加热 B．加适量 NaOH（s）
C．加水 D．通 HCl
5．下列事实与盐类的水解无关的是（ ）
A．用明矾净水 B．用稀盐酸清除铁锈
C．用热的纯碱溶液清洗油污 D．配制FeCl 溶液时加入少量盐酸
3
6．下列说法不正确的是（ ）
A．泡沫灭火器可用于一般的起火，但不适用于活泼金属引起的火灾
B．纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其本质
是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附
C．储热材料是一类重要的能量存储物质，单位质量的储热材料在发生熔融或结晶时会吸收或
释放较大的热量
D．Ge（32号元素）的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池
7．下列变化与盐类水解平衡无关的是（ ）
A．浓硫化钠溶液有臭味 B．将饱和氯化铁溶液加入沸水制胶体
C．盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳 D．配制硫酸亚铁溶液时加少量硫酸
8．将下列物质（括号前）的溶液蒸干所得物质（括号内）的对应关系不正确的是（ ）
A．NaCl（NaCl） B．AlCl [Al（OH） ]
3 3
C．Na SO （Na SO ） D．Na CO （NaOH）
2 3 2 4 2 3
【课前复习答案】(1)①④；⑥；(2)②④；①③⑤；(3)③⑤；④
【知识点填空答案】吸热；越大；促进或抑制
(从左到右，从上到下)减小；增大；增大；减小；增大；增大；减小；减小；减小；增大；减小；
增大；增大；增大；减小；增大；减小；减小；增大；增大；增大；减小；增大；减小；减小；增
大；减小；增大；减小；增大；增大；减小；增大；减小；增大；减小
Al3++3H O⇌Al(OH) (胶体)+3H+；
2 3
CO2-+H O⇌HCO -+OH-；
3 2 3
Fe3++3H O⇌Fe(OH) +3H+；
2 3
CO2-+H O⇌HCO -+OH-；
3 2 3
MgCl .6H O⇌Mg(OH) +2HCl+4H O，Mg(OH)
△
MgO+H O；
2 2 2 2 2 2
Al3++3HCO-=Al(OH) ↓+3CO ↑；
3 3 2Fe3++3H O⇌Fe(OH) +3H+；
2 3
NH ++H O⇌NH ·H O+H+，c(Cl-)>c(NH+)>c(H+)>c(OH)-；
4 2 3 2 4
KCO ；氢氧化钾不挥发，抑制了碳酸根的水解；Al (SO ) ；硫酸不挥发抑制了氯离子的水解；
2 3 2 4 3
Fe O;铁离子的水解，盐酸挥发，生成的氢氧化铁分解成氧化铁；Fe O;亚铁离子的水解，盐酸挥发，
2 3 2 3
生成氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁，氢氧化铁分解成氧化铁；NaCO ；碳酸氢钠受热分解；
2 3
NaSO ；亚硫酸钠被氧化为硫酸钠；NaCl；次氯酸跟的水解，次氯酸的分解，盐酸与氢氧化钠的中
2 4
和反应；在HCl的气流中加热蒸发；加入适量的盐酸防止氯化铁的水解。
【练习答案】BDBDCC
【检测反馈答案】ABDDBBCD
