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3.3.1盐类的水解（分层作业）
1．下列操作中，能使电离平衡HO⇌H++OH-，逆向移动的是
2
A．向水中加入少量氯化铵固体 B．向水中通入少量氯化氢气体
C．向水中加入少量氯化钠固体 D．将水加热到100℃，使pH=6
2．下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是
A．中性溶液中：Fe3+、Al3+、SO2- 、NO-
4 3
c(H+
)
B．lg =1010的溶液中：Na+、K+、CHCOO－、ClO－
c(OH−
)
3
C．常温下由水电离出的c(H+)=10－13mol/L的溶液中：K+ 、Na+ 、CO2- 、[Al(OH) ]－
3 4
D．加入铝粉会产生H 的溶液中：Cu2+、Mg2+、 、Cl－
2
3．下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是
A．盐类水解是酸碱中和反应的逆过程
B．NH Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H+)>c(OH-)
4
C．在CHCOONa溶液中，由水电离的c(OH-)≠c(H+)
3
D．水电离出的H+(或OH-)与盐中的弱酸根离子(或弱碱阳离子)结合，造成盐溶液呈碱(或酸)性
4．由一价离子组成的四种盐溶液：AX、BY、AY、BX均为1mol/L。在室温下，AX和BY两种溶液的
pH=7，AY溶液的pH>7，BX溶液的pH<7，则下列说法错误的是
A．碱性：AOH>BOH B．酸性：HX>HY
C．K(HY)=K (BOH) D．BY抑制水的电离
a b
5．25℃时，下列不能说明HA是弱电解质的是
A．0.1mol/LHA溶液pH=3
B．0.1mol/LNaA溶液pH=9
C．用HA溶液做导电试验，灯泡很暗
D．等浓度的盐酸和HA溶液与同规格镁条反应产生H 的初始速率：盐酸>HA
2
6．微粒观和变化观是中学生需要具备的核心素养。下列式子属于水解反应方程式的是
A．HClO+HO⇌ClO-+H O+ B．OH-+HCO- =H O+CO2-
2 3 3 2 3
C．Mg2++2H O⇌Mg(OH) +2H+ D．6H++2S2-+SO2- =3S↓+3H O
2 2 3 2
7．水是生活中必不可少的重要物质，是一种极弱的电解质。下列关于水的说法正确的是A．升高温度可促进水的电离，pH增大
B．恒温下，向水中加入少量NaAlO 能促进水的电离，使Kw增大
2
C．恒温下，向水中加入少量氢氧化钠固体，水的电离程度减小
D．恒温下，向水中通入氯化氢气体，能抑制水的电离，溶液中c(H+)减小
8．在室温下，下列五种溶液：① 0.1mol/LNH Cl溶液② 0.1mol/LCH COONH 溶液
4 3 4
③ 0.1mol/LNHHSO 溶液④ 0.1mol/LNH ·H O和0.1mol/LNH Cl混合液⑤ 0.1mol/L氨水，请根据要求填写
4 4 3 2 4
下列空白：
(1)溶液①呈 (填“酸”、“碱”或“中”)性，其原因是 (用离子方程式表示)。
(2)溶液② ③中c(NH+ )的大小关系是② ③。(填“>”、“<”或“=”)
4
(3)在溶液④ 中 (离子)的浓度为0.1mol/L；NH ·H O和 (离子)的浓度之和为0.2mol/L。
3 2
(4)室温下，测得溶液② 的pH=7，CHCOO-与 浓度的大小关系是c(CHCOO-) c(NH+ )(填“>”、
3 3 4
“<”或“=”)
9． 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．标准状况下，32gSO 含有的原子的数目为1.6N
3 A
B．1molAl3+完全转化为AlO- 转移电子数为4N
2 A
C．1mol⋅L-1的NaClO溶液中含有的ClO-数目小于N
A
D．标准状况下，11.2LCH 与11.2LCl 在光照下充分反应后，气体分子数为N
4 2 A
10．菱苦土(主要成分为MgO)制备碱式碳酸镁的物质转化过程如下：
下列说法不正确的是
A．反应①②③均为非氧化还原反应
B．反应②过程中NH+ 水解程度增大
4
C．反应③加热的目的是促进CO2- 水解
3
D．反应②③均可能产生CO
2
11．在化工生产中常利用某分子筛作催化剂，催化NH 脱除废气中的NO和NO ，生成两种无毒物质，其
3 2
反应历程如图所示。设 为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．2L 0.5mol·L-1 NH Cl溶液中含有NH+ 的数目为N
4 4 A
B．标况下，4.6g二氧化氮气体中含有的分子数为0.1N
A
C．总反应中生成11.2L N(标准状况)时转移电子数为1.5N
2 A
D．1mol NH+ 中含有相同键能的N-H共价键的数目为3N
4 A
12．常温下，下列说法正确的是
A．pH=5的氯化铵溶液，由水电离出c(H+)=1.0×10-5mol·L-1
B．5.0×10-3mol·L-1KHA溶液的pH=3.75，该溶液中c(A2-)c(ClO-)=c(Na＋)
13．在不同温度下，稀溶液中 与 有如图所示关系。下列说法正确的是
A．T<25
B．a点对应的溶液中可能大量存在：K+、Na+、Cl-、CO2-
3C．b点对应的溶液中可能大量存在：K+、NO- 、Cl-、SO2-
3 2 3
D．c点对应的溶液中，由水电离出的c(H+) 可能为1×10-10mol/L
水
14．某无色溶液中可能含有①Na+、②A13+、③Mg2+、④Br-、⑤SO2- 、⑥CO2- 、⑦Cl-中的几种离子，依
3 3
次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
步
操作 现象
骤
I 用玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸中央 pH试纸变蓝
Ⅱ 向溶液中滴加氯水，再加入CCl ，振荡，静置 CCl 层呈橙红色
4 4
Ⅲ 取Ⅱ的上层溶液，加入BaCl 溶液 无沉淀产生
2
取Ⅱ的上层溶液，向滤液中加入AgNO 溶液和稀硝
Ⅳ 3 有白色沉淀产生
酸
下列结论正确的是
A．肯定含有的离子是①④⑥ B．肯定没有的离子是②⑤⑦
C．可能含有的离子是①②⑥ D．不能确定的离子是①⑤⑦
15．Ⅰ.完成下列问题
(1)下列说法符合事实，且能说明醋酸(CHCOOH)是弱酸的是 (填序号)。
3
①醋酸能使石蕊变红；
②同体积同浓度的盐酸和醋酸分别与锌反应，盐酸反应快；
③醋酸和NaCO 溶液反应能产生CO；
2 3 2
④常温下，0.1mol/L醋酸的pH为3；
⑤等pH值等体积的盐酸和醋酸分别与足量的锌反应，盐酸放出的气体快且多；
⑥等pH值的盐酸和醋酸分别稀释相同倍数后醋酸的pH值小于盐酸；
⑦中和等体积pH值分别为2和3的CHCOOH溶液，消耗同浓度NaOH溶液的体积比为10∶11；
3
⑧醋酸钠溶液呈碱性；
Ⅱ.在T℃下，某Ba(OH) 稀溶液中c(H+)=10-a mol/L，c(OH-)=10-b mol/L，已知a+b=12，向该溶液中逐滴加
2
入pH=x的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表所示：
序
氢氧化钡溶液的体积/mL 盐酸的体积/mL 溶液的pH
号
① 22.00 0.00 8
② 22.00 18.00 7
③ 22.00 22.00 6(2)依据题意判断，T℃ 25℃(填“大于”、“小于”或“等于”)，该温度下水的离子积K =
W
