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3.3.1盐类的水解（分层作业）
1．下列操作中，能使电离平衡HO⇌H++OH-，逆向移动的是
2
A．向水中加入少量氯化铵固体 B．向水中通入少量氯化氢气体
C．向水中加入少量氯化钠固体 D．将水加热到100℃，使pH=6
【答案】B
【解析】A．向水中加入少量氯化铵固体，属于能水解的盐，促进水的电离，使水的电离平衡正向移动，
A不合题意；
B．向水中加入HCl气体，属于酸，抑制水的电离，使水的电离平衡逆向移动，B符合题意；
C．向水中加入氯化钠固体，氯化钠在溶液中钠离子和氯离子对水的电离平衡无影响，水的电离平衡不移
动，C不合题意；
D．常温下，水的pH=7，即水中氢离子浓度为10-7mol/L，将水加热到100℃，使pH=6，即升高温度使水
中氢离子浓度变为10-6mol/L，温度升高，水中氢离子浓度增大，说明平衡正向移动，D不合题意；
故答案为：B。
2．下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是
A．中性溶液中：Fe3+、Al3+、SO2- 、NO-
4 3
c(H+
)
B．lg =1010的溶液中：Na+、K+、CHCOO－、ClO－
c(OH−
)
3
C．常温下由水电离出的c(H+)=10－13mol/L的溶液中：K+ 、Na+ 、CO2- 、[Al(OH) ]－
3 4
D．加入铝粉会产生H 的溶液中：Cu2+、Mg2+、 、Cl－
2
【答案】C
【解析】A．Fe3+易发生水解，只能存在于酸性溶液，不能存在于中性溶液，即中性溶液中不能大量存在
Fe3+，A不符合题意；
c(H+
)
B．lg =1010的溶液显酸性，H+与CHCOO-、ClO-，结合成CHCOOH，HClO，不能大量共存，B
c(OH−
)
3 3
不符合题意；
C．由水电离出的c(OH-)=1.0×10-13mol•L-1的溶液中，水的电离受到抑制，可以是酸性溶液或者碱性溶液，
酸性溶液中H+与CO2- 、[Al(OH) ]-反应，不能大量共存，碱性溶液中各离子不反应，可以大量共存，C符合
3 4题意；
D．加入铝粉能放出氢气的溶液呈酸性或碱性，碱性环境Mg2+与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，
Cu2+和OH-反应生成Cu(OH) 沉淀， 在酸性条件下NO- 具有强氧化性，与铝反应不会生成氢气，在酸性或
2 3
碱性溶液中都不能大量共存，D不符合题意；
故选C。
3．下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是
A．盐类水解是酸碱中和反应的逆过程
B．NH Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H+)>c(OH-)
4
C．在CHCOONa溶液中，由水电离的c(OH-)≠c(H+)
3
D．水电离出的H+(或OH-)与盐中的弱酸根离子(或弱碱阳离子)结合，造成盐溶液呈碱(或酸)性
【答案】C
【解析】A．根据盐类水解的实质可知，盐类水解生成酸和碱是中和反应的逆反应，A正确；
B．溶液呈酸碱性的本质就是c(H+)与c(OH-)的相对大小，当c(H+)＞c(OH-)时溶液呈酸性，当c(H+)＜c(OH-)
时溶液呈碱性，NH Cl溶液呈酸性是由于铵根离子水解，溶液中c(H+)＞c(OH-)，B正确；
4
C．水溶液中，水自身电离出的c(H+)和c(OH-)一定是相等的，C错误；
D．水中的H+（或OH-）与盐电离出的弱酸阴离子（或弱碱阳离子）结合生成弱电解质，是导致盐溶液呈
碱性（或酸性）的原因，D正确；
故选C。
4．由一价离子组成的四种盐溶液：AX、BY、AY、BX均为1mol/L。在室温下，AX和BY两种溶液的
pH=7，AY溶液的pH>7，BX溶液的pH<7，则下列说法错误的是
A．碱性：AOH>BOH B．酸性：HX>HY
C．K(HY)=K (BOH) D．BY抑制水的电离
a b
【答案】D
【解析】A．根据分析可知，AOH是强碱、BOH为弱碱，则碱性：AOH>BOH，故A正确；
B．HX是强酸、HY是弱酸，则酸性：HX>HY，故B正确；
C．HY是弱酸、BOH为弱碱，BY是弱酸弱碱盐，已知BY溶液的pH=7，说明两者的水解程度相同，电
离常数相等，即K(HY)=K (BOH)，故C正确；
a b
D．BY是弱酸弱碱盐，可发生水解反应，促进水的电离．故D错误；
故选D。
5．25℃时，下列不能说明HA是弱电解质的是
A．0.1mol/LHA溶液pH=3B．0.1mol/LNaA溶液pH=9
C．用HA溶液做导电试验，灯泡很暗
D．等浓度的盐酸和HA溶液与同规格镁条反应产生H 的初始速率：盐酸>HA
2
【答案】C
【解析】A．0.1mol/LHA溶液pH=3即c(H+)=0.001mol/L,说明HA未完全电离，为弱电解质，A正确；
B．0.1mol/LNaA溶液pH=9说明NaA为强碱弱酸盐，说明HA为弱电解质，B正确；
C．用HA溶液做导电试验，灯泡很暗，只能说明离子浓度较低，不能说明是否完全电离，C错误；
D．等浓度的盐酸和HA溶液与同规格镁条反应产生H 的初始速率：盐酸>HA，说明HA电离的氢离子浓
2
度更低，未完全电离，D正确；
故选C。
6．微粒观和变化观是中学生需要具备的核心素养。下列式子属于水解反应方程式的是
A．HClO+HO⇌ClO-+H O+ B．OH-+HCO- =H O+CO2-
2 3 3 2 3
C．Mg2++2H O⇌Mg(OH) +2H+ D．6H++2S2-+SO2- =3S↓+3H O
2 2 3 2
【答案】C
【解析】A．HClO+HO⇌ClO-+H O+是次氯酸的电离方程式，不属于水解反应，A错误；
2 3
B．OH-+HCO- =H O+CO2- 是OH-与HCO- 中和的反应方程式，不属于水解反应，B错误；
3 2 3 3
C．Mg2++2H O⇌Mg(OH) +2H+是镁离子的水解反应方程式，C正确；
2 2
D．6H++2S2-+SO2- =3S↓+3H O是氧化还原反应，不属于水解反应，D错误；
3 2
故选C。
7．水是生活中必不可少的重要物质，是一种极弱的电解质。下列关于水的说法正确的是
A．升高温度可促进水的电离，pH增大
B．恒温下，向水中加入少量NaAlO 能促进水的电离，使Kw增大
2
C．恒温下，向水中加入少量氢氧化钠固体，水的电离程度减小
D．恒温下，向水中通入氯化氢气体，能抑制水的电离，溶液中c(H+)减小
【答案】C
【解析】A．升高温度可促进水的电离，氢离子浓度增大，pH减小，A错误；
B．恒温下，向水中加入少量NaAlO ，阴离子水解，能促进水的电离，温度不变，K 不变，B错误；
2 w
C．恒温下，向水中加入少量氢氧化钠固体，氢氧根离子浓度增大，抑制水的电离，水的电离程度减小，C
正确；
D．恒温下，向水中通入氯化氢气体，氢离子增大，能抑制水的电离，D错误；
答案选C。8．在室温下，下列五种溶液：① 0.1mol/LNH Cl溶液② 0.1mol/LCH COONH 溶液
4 3 4
③ 0.1mol/LNHHSO 溶液④ 0.1mol/LNH ·H O和0.1mol/LNH Cl混合液⑤ 0.1mol/L氨水，请根据要求填写
4 4 3 2 4
下列空白：
(1)溶液①呈 (填“酸”、“碱”或“中”)性，其原因是 (用离子方程式表示)。
(2)溶液② ③中c(NH+ )的大小关系是② ③。(填“>”、“<”或“=”)
4
(3)在溶液④ 中 (离子)的浓度为0.1mol/L；NH ·H O和 (离子)的浓度之和为0.2mol/L。
3 2
(4)室温下，测得溶液② 的pH=7，CHCOO-与 浓度的大小关系是c(CHCOO-) c(NH+ )(填“>”、
3 3 4
“<”或“=”)
【答案】(1) 酸 NH+ +H O⇌NH ·H O+H+
4 2 3 2
(2)<
(3) Cl- NH+
4
(4)=
【解析】（1）氯化铵为强酸弱碱盐，铵根离子能发生水解：NH+ +H O⇌NH ·H O+H+，导致溶液中的氢离
4 2 3 2
子浓度大于氢氧根离子浓度，溶液显酸性，故答案为：酸；NH+ +H O⇌NH ·H O+H+；
4 2 3 2
（2）② 0.1mol/LCH COONH 溶液中醋酸根离子水解促进了铵根离子水解，使铵根水解程度增大，③
3 4
0.1mol/LNH HSO 溶液中电离出的氢离子抑制铵根离子的水解，使铵根水解程度减小，因此③中铵根离子
4 4
浓度大于②，故答案为：<；
（3）④0.1mol/LNH ·H O和0.1mol/LNH Cl混合液中氯离子不发生水解，其离子浓度为0.1mol/L，根据物
3 2 4
料守恒可知NH ·H O和NH+ 的浓度和为0.1mol/L+0.1mol/L=0.2mol/L，故答案为：Cl-；NH+ ；
3 2 4 4
（4）②0.1mol/LCH COONH 溶液的pH值等于7，说明铵根离子和醋酸根离子的水解程度相同，则溶液中
3 4
的c(CHCOO-)等于c(NH+ )，故答案为：=。
3 4
9． 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．标准状况下，32gSO 含有的原子的数目为1.6N
3 A
B．1molAl3+完全转化为AlO- 转移电子数为4N
2 A
C．1mol⋅L-1的NaClO溶液中含有的ClO-数目小于N
A
D．标准状况下，11.2LCH 与11.2LCl 在光照下充分反应后，气体分子数为N
4 2 A
【答案】Am 32g
【解析】A．n(SO )= = =0.4mol，则原子总数为1.6N ，A正确；
3 M 80g/mol A
B．Al3+转化为AlO- 化合价未变，没有电子转移，B错误；
2
C．没有给出溶液体积，无法根据溶液浓度计算物质的量，C错误；
D．CH 与Cl 在光照下充分反应后生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷、氯化氢的混合物，故
4 2
气体分子数不是N ，D错误；
A
故答案：A。
10．菱苦土(主要成分为MgO)制备碱式碳酸镁的物质转化过程如下：
下列说法不正确的是
A．反应①②③均为非氧化还原反应
B．反应②过程中NH+ 水解程度增大
4
C．反应③加热的目的是促进CO2- 水解
3
D．反应②③均可能产生CO
2
【答案】B
【解析】A．由分析知反应①②③，均不存在元素化合价变化，即均为非氧化还原反应，故A正确；
B．反应②过程中HCO- 电离生成CO2- 和H+，其中Mg2+和CO2- 生成MgCO ，而H+可抑制NH+ 水解，即NH+
3 3 3 3 4 4
水解程度减小，故B错误；
C．MgCO •3H O悬浊液加热至85℃，可促进部分CO2- 水解，增大溶液中OH-浓度，有利于
3 2 3
4MgCO •Mg(OH) •4H O形成，故C正确；
3 2 2
D．反应②发生反应为MgSO +2NHHCO +2H O=MgCO •3H O+(NH )SO +CO ↑，反应③发生反应为
4 4 3 2 3 2 4 2 4 2
5MgCO •3H O 4MgCO •Mg(OH) •4H O+CO↑+10H O，故D正确；
3 2 3 2 2 2 2
故选：B。
11．在化工生产中常利用某分子筛作催化剂，催化NH 脱除废气中的NO和NO ，生成两种无毒物质，其
3 2
反应历程如图所示。设 为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．2L 0.5mol·L-1 NH Cl溶液中含有NH+ 的数目为N
4 4 A
B．标况下，4.6g二氧化氮气体中含有的分子数为0.1N
A
C．总反应中生成11.2L N(标准状况)时转移电子数为1.5N
2 A
D．1mol NH+ 中含有相同键能的N-H共价键的数目为3N
4 A
【答案】C
【解析】A．铵根离子水解，导致铵根离子数目减少，2L 0.5mol·L-1 NH Cl溶液中含有NH+ 的数目小于
4 4
N ，A错误；
A
B．4.6g二氧化氮物质的量为0.1mol，二氧化氮气体中存在平衡2NO⇌NO，含有的分子数小于0.1N ，
3 2 4 A
B错误；
C．总反应为2NH +NO+NO=2N+3H O，生成2mol氮气转移6mol电子，11.2L N(标准状况)物质的量为
3 2 2 2 2
0.5mol，则转移电子数为1.5N ，C正确；
A
D．铵根离子中四个N-H键完全相同，1mol NH+ 中含有相同键能的N-H共价键的数目为4N ，D错误；
4 A
故选C。
12．常温下，下列说法正确的是
A．pH=5的氯化铵溶液，由水电离出c(H+)=1.0×10-5mol·L-1
B．5.0×10-3mol·L-1KHA溶液的pH=3.75，该溶液中c(A2-)c(H A)，B错误；
2
C．pH均为11的氨水和NaOH溶液都会抑制水的电离，且两者电离出氢氧根离子浓度相同，则两者对水
电离抑制作用相同，水电离产生的c(H+)相同，C错误；
D．醋酸为弱酸，加水稀释促进其电离出更多的氢离子，则将pH=3的醋酸溶液加水稀释100倍，pH小于5，D错误；
故选A。
13．NaClO溶液具有漂白能力，已知25 ℃时，K(HClO)=4.0×10-8.下列关于NaClO溶液说法不正确的是
a
A．0.01 mol·L-1溶液中，c(ClO-)<0.01 mol·L-1
B．长期露置在空气中，释放Cl，漂白能力减弱
2
C．通入过量SO ，反应的离子方程式为SO ＋ClO-＋HO=2H＋＋S ＋Cl-
2 2 2
D．25 ℃，pH=7.0的NaClO和HClO的混合溶液中，c(HClO)>c(ClO-)=c(Na＋)
【答案】B
【解析】A．NaClO溶液中ClO-会水解，故0.01 mol·L-1 NaClO溶液中c(ClO-)<0.01 mol·L-1，A正确；
B．次氯酸钠溶液中的ClO-会发生水解生成HClO，HClO长期露置在空气中会分解为HCl和O，不会释放
2
Cl，B错误；
2
C．将过量的SO 通入NaClO溶液中，SO 被氧化：SO ＋ClO-＋HO=Cl-＋SO2- ＋2H＋，C正确；
2 2 2 2 4
D．25 ℃，pH=7.0的NaClO和HClO的混合溶液中，存在电荷守恒：c(ClO-)＋c(OH-)=c(H＋)＋c(Na＋)，则
c(ClO-)=c(Na＋)，又c(HClO)>c(ClO-)，所以c(HClO)>c(ClO-)=c(Na＋)，D正确。
故选B。
13．在不同温度下，稀溶液中 与 有如图所示关系。下列说法正确的是
A．T<25
B．a点对应的溶液中可能大量存在：K+、Na+、Cl-、CO2-
3
C．b点对应的溶液中可能大量存在：K+、NO- 、Cl-、SO2-
3 2 3
D．c点对应的溶液中，由水电离出的c(H+) 可能为1×10-10mol/L
水
【答案】D
【解析】A．据分析，T>25℃，A项错误；
B．碳酸根会水解，碳酸盐水解呈碱性，则a点对应的溶液中不可能大量存在CO2- ，B项错误；
3C．b点时，c(H+)=1×10-2，c(OH-)=1×10-12，此时溶液显酸性，硝酸具有强氧化性，SO2- 离子具有还原性，
2 3
发生氧化还原反应而不共存，C项错误；
D．C点时，c(OH-)=1×10-2，水的离子积常数为1×10-2，c(H+)=1×10-10，，此时溶液显碱性，当溶质碱时，
碱抑制水的电离，则由水电离出的c(H+) 可能为1×10-10mol/L，D项正确；
水
答案选D。
14．某无色溶液中可能含有①Na+、②A13+、③Mg2+、④Br-、⑤SO2- 、⑥CO2- 、⑦Cl-中的几种离子，依
3 3
次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
步
操作 现象
骤
I 用玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸中央 pH试纸变蓝
Ⅱ 向溶液中滴加氯水，再加入CCl ，振荡，静置 CCl 层呈橙红色
4 4
Ⅲ 取Ⅱ的上层溶液，加入BaCl 溶液 无沉淀产生
2
取Ⅱ的上层溶液，向滤液中加入AgNO 溶液和稀硝
Ⅳ 3 有白色沉淀产生
酸
下列结论正确的是
A．肯定含有的离子是①④⑥ B．肯定没有的离子是②⑤⑦
C．可能含有的离子是①②⑥ D．不能确定的离子是①⑤⑦
【答案】A
【解析】步骤Ⅱ说明该溶液中一定存在Br-；根据步骤Ⅱ和步骤Ⅲ，该溶液一定无 SO2- ，根据步骤Ⅰ，该
3
溶液呈碱性，则该溶液是强碱弱酸盐溶液，所以一定存在 CO2- ，根据离子共存原则，不存在 Al3＋、Mg2
3
＋；溶液呈电中性，所以溶液中的阳离子只能是 Na＋；步骤Ⅳ不能确定 Cl-的存在，因为加入的氯水中含
有 Cl-。因此一定存在的离子是①④⑥，一定不存在的离子是②③⑤，不能确定的离子是⑦，故选A。
15．Ⅰ.完成下列问题
(1)下列说法符合事实，且能说明醋酸(CHCOOH)是弱酸的是 (填序号)。
3
①醋酸能使石蕊变红；
②同体积同浓度的盐酸和醋酸分别与锌反应，盐酸反应快；
③醋酸和NaCO 溶液反应能产生CO；
2 3 2
④常温下，0.1mol/L醋酸的pH为3；
⑤等pH值等体积的盐酸和醋酸分别与足量的锌反应，盐酸放出的气体快且多；
⑥等pH值的盐酸和醋酸分别稀释相同倍数后醋酸的pH值小于盐酸；
⑦中和等体积pH值分别为2和3的CHCOOH溶液，消耗同浓度NaOH溶液的体积比为10∶11；
3⑧醋酸钠溶液呈碱性；
Ⅱ.在T℃下，某Ba(OH) 稀溶液中c(H+)=10-a mol/L，c(OH-)=10-b mol/L，已知a+b=12，向该溶液中逐滴加
2
入pH=x的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表所示：
序
氢氧化钡溶液的体积/mL 盐酸的体积/mL 溶液的pH
号
① 22.00 0.00 8
② 22.00 18.00 7
③ 22.00 22.00 6
(2)依据题意判断，T℃ 25℃(填“大于”、“小于”或“等于”)，该温度下水的离子积K =
W
(3)x= ，原Ba(OH) 稀溶液的物质的浓度为
2
【答案】(1)②④⑥⑦⑧
(2) 大于 10-12
(3) 4 5×10-5mol•L-1
【解析】（1）①醋酸能使石蕊变红只能说明醋酸显酸性，不能说明其为弱酸，不合题意；
②同体积同浓度的盐酸和醋酸分别与锌反应，盐酸反应快，说明盐酸中H+浓度比醋酸的大，说明盐酸中完
全电离而醋酸只能部分电离，则说明醋酸为弱酸，符合题意；
③醋酸和NaCO 溶液反应能产生CO，说明醋酸的酸性比碳酸强，不能说明醋酸为弱酸，不合题意；
2 3 2
④常温下，0.1mol/L醋酸的pH为3即H+浓度为10-3mol/L,证明醋酸部分电离，即醋酸是弱酸，符合题意；
⑤等pH值等体积的盐酸和醋酸分别与足量的锌反应，盐酸不可能放出的气体快且多，应该是醋酸放出气
体快且多，不合题意；
⑥等pH值的盐酸和醋酸分别稀释相同倍数后醋酸的pH值小于盐酸，说明醋酸溶液中存在电离平衡，即说
明醋酸为弱酸，符合题意；
⑦中和等体积pH值分别为2和3即H+浓度分别为10-2mol/L和10-3mol/L的CHCOOH溶液，若醋酸是强酸，
3
则消耗同浓度NaOH溶液的体积比为10∶1，现在消耗的体积比为10：11，说明醋酸为弱酸，符合题意；
⑧醋酸钠溶液呈碱性，说明醋酸钠是一种强碱弱酸盐，即说明醋酸为弱酸，符合题意；
综上分析可知，说法符合事实，且能说明醋酸(CHCOOH)是弱酸的是②④⑥⑦⑧，故答案为：②④⑥⑦⑧；
3
（2）溶液中的离子积Kw=c（H+）×c（OH-）=10-a×10-b=10-（a+b），已知a+b=12，所以K =10-12；
w
水的电离是吸热过程，升高温度，促进电离，Kw增大，而25℃时Kw=10-14，所以当Kw=10-12时温度大于
25℃，故答案为：大于；10-12；
