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第2讲 盐类水解的应用
1.了解影响盐类水解平衡的因素，能分析外界条件对盐类水解平衡的影响。
2.了解盐类水解在生产生活、化学实验、科学研究中的应用。
重点：影响盐类水解平衡的因素。
难点：盐类水解的应用。
一 、影响盐类水解的因素
研究盐类水解时，一般从两个方面来探究：一是反应物的性质，二是反应条件。
(1)内因
盐的性质是影响盐类水解的主要因素。组成盐的酸根离子对应的弱酸酸性越弱(或阳离
子对应的弱碱碱性越弱)，盐的水解程度就越大。
(2)外因
①温度：盐类的水解可看作酸碱中和反应的逆反应，中和反应是放热反应，盐类的水
解是吸热反应，因此加热可促使平衡向水解反应的方向移动，盐的水解程度增大。
②浓度：加水稀释可促使平衡向水解反应的方向移动，盐的水解程度增大。
③外加酸碱：在盐溶液中加入适量酸或碱，会引起盐类水解平衡的移动和水解程度的
改变。
二、盐类水解的应用
(1)盐溶液的配制：配制FeCl 溶液时，可加入少量盐酸，目的是 抑制 FeC l 的水解。
3 3
(2)热碱去油污：用纯碱溶液清洗油污时，加热可增强去污效果，是由于CO2- 水解：
3
CO2- ＋ H O⇌HCO- ＋ OH － ，加热平衡正向移动，碱性增强。
3 2 3
(3)作净水剂：铝盐、铁盐等部分盐类水解生成的胶体有较强的吸附性，常用作净水
剂。如明矾可以用来净水，其反应的离子方程式为Al3＋＋3HO⇌Al(OH) (胶体)＋3H＋。
2 3
(4)制备物质
用TiCl 制取TiO 发生反应的化学方程式为TiCl ＋ ( x ＋ 2)H O == =TiO · x H O↓ ＋ 4HCl 、
4 2 4 2 2 2
TiO·xHO△,TiO ＋xHO。
2 2 2 2
1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)用热的NaCO 溶液清洗油污，效果更佳。( )
2 3(2)实验室配制FeCl 溶液时，常将FeCl 晶体溶于稀硫酸中。( )
3 3
(3)铝盐、铁盐可用作净水剂，是因为Al3＋、Fe3＋水解生成的胶体具有杀菌作用。(
)
(4)盐溶液浓度越大，K 越大。( )
w
答案 (1)√ (2)× (3)× (4)×
考点1影响盐类水解的因素
1．内因——“越弱越水解”
酸越弱，其对应的强碱盐的水解程度越大，碱性越强；碱越弱，其对应的强酸盐的水
解程度越大，酸性越强。如：相同温度下，等物质的量浓度的CHCOONa溶液与NaClO
3
溶液相比，由于酸性：CHCOOH>HClO，故pH较大(碱性较强)的是NaClO溶液。又如：
3
相同温度下，等物质的量浓度的 NaA、NaB、NaC 三种溶液的 pH 的大小顺序为
NaA>NaB>NaC，则三种酸HA、HB、HC的酸性强弱顺序为HA④>③>①>②
解析 NH在溶液中存在水解平衡：NH＋HO⇌NH ·H O＋H＋。第1组选①②③，以
2 3 2
①为参照物，②中CHCOO－水解显碱性，与NH的水解相互促进，所以c(NH)为②<①。
3
③中NH HSO 电离出H＋，会抑制NH的水解，所以c(NH)为③>①。第2组选④⑤，未水
4 4
解前④中NH浓度为①②③中的2倍，以④为参照物，⑤中Fe2＋的水解呈酸性，对NH的
水解起抑制作用，所以c(NH)为⑤>④，综上，c(NH)由大到小的顺序为⑤>④>③>①>②。
考点2盐类水解的应用
1．某些物质的水溶液的配制
配制FeCl 的水溶液，FeCl 溶于水后发生如下水解反应：Fe3＋＋3HO⇌Fe(OH) ＋3H
3 3 2 3
＋，因Fe(OH) 的生成而使溶液变浑浊，通常先将 FeCl 溶于浓盐酸中，可抑制Fe3＋的水
3 3
解，使溶液保持澄清，再加水稀释至所需浓度。
若配制强碱弱酸盐的水溶液，应加入少量强碱，抑制弱酸根离子的水解。如配制硫化
钠的水溶液时，应先滴入几滴氢氧化钠溶液，再加水稀释至所需浓度。
2．某些化肥的施用
草木灰不能与铵态氮肥混用，因草木灰的主要成分为 KCO ，溶于水时 CO＋
2 3
HO⇌HCO＋OH－，生成的OH－与NH发生反应：NH＋OH－===NH↑＋HO，使氮肥肥效
2 3 2
降低。
3．利用盐的水解去除杂质
如两种盐的水解程度不一样，可利用水解反应将一种盐转化为氢氧化物沉淀而除去。
例如：MgCl 溶液中混有少量FeCl 杂质，因Fe3＋＋3HO⇌Fe(OH) ＋3H＋水解程度比
2 3 2 3
Mg2＋水解程度大，可加入MgO或Mg(OH) 、MgCO 等，使Fe3＋的水解平衡正向移动，生
2 3
成Fe(OH) 沉淀而除去Fe3＋。
3
4．明矾等物质净水的原理
明矾在水中发生电离：KAl(SO )===K＋＋Al3＋＋2SO2- ，其中Al3＋发生水解：Al3＋＋
4 2 4
3HO⇌Al(OH) ＋3H＋，生成的Al(OH) 胶体有较强吸附性，可吸附杂质下沉，以达到净水
2 3 3
的目的。FeCl 也能净水，原理与明矾相同。
3
5．泡沫灭火器灭火的原理
泡沫灭火器内装饱和的Al (SO ) 溶液和NaHCO 溶液，它们分装在不同的容器中。当
2 4 3 3
两溶液混合后，发生相互促进的水解反应：Al3＋＋3HCO===Al(OH) ↓＋3CO↑。灭火器内
3 2
压强增大，CO、HO、Al(OH) 一起喷出覆盖在着火物质上使火焰熄灭。
2 2 36．作除锈剂
NH Cl、ZnCl 溶液因NH、Zn2＋水解而显酸性，金属表面的氧化膜可与H＋反应，因此
4 2
均可作焊接时的除锈剂。
7．判断离子能否大量共存
相互促进程度很大、水解很彻底的离子不能大量共存，如 Al3＋＋3HCO===Al(OH) ↓＋
3
3CO↑，这类离子组合常见的有
2
这类相互促进水解且几乎进行完全的水解方程式的书写要用“===”且标“↑”
“↓”。例如2Al3＋＋3S2－＋6HO===2Al(OH) ↓＋3HS↑。
2 3 2
在生产、生活和科学研究中，常常需要促进或抑制盐的水解。试回答下列问
题：
(1) 溶液呈 (填“酸”“中”或“碱”)性，原因是(用离子方程式表
示)： 。实验室在配制 溶液时，常将 固体先溶于较浓的盐酸中，以
(填“促进”或“抑制”)其水解，然后用蒸馏水稀释到所需的浓度。
(2)普通泡沫灭火器是利用 溶液跟 溶液混合，产生大量的气体和沉
淀，气体将混合物压出灭火器，相关反应的离子方程式是 。
(3)将 溶液加热蒸干所得主要固体为 ，灼烧所得到固体为 。
【答案】(1) 酸 Fe3++3H O⇌Fe(OH) +3H+ 抑制
2 3
(2)Al3++3HCO- =Al(OH) ↓+3CO ↑
3 3 2
(3) Fe(OH) Fe O
3 2 3
【解析】(1)氯化铁是强酸弱碱盐，水解显酸性，增大氢离子浓度，能抑制其水解。
(2)硫酸铝水解显酸性，碳酸氢钠水解显碱性，二者混合时水解相互促进，生成氢氧化
铝沉淀和CO 气体。(3)氯化铁溶液中存在水解平衡FeCl +3H O⇌Fe(OH) +3HCl，加热促
2 3 2 3
进水解，同时生成物氯化氢易挥发，进一步促进水解，得到氢氧化铁沉淀，灼烧得到氧化铁。
回答下列问题：
(1)室温下，pH=12的NaOH溶液100mL，要使它的pH为11，如果加0.01mol/LHCl，
应加 mL。(体积变化忽略不计)
(2)现有常温下0.1mol·L-1NH Cl溶液。
4
①你认为该溶液呈 性，原因是(用离子方程式表示)： 。
②该溶液中离子浓度大小顺序为： 。
(3)氯化铁水溶液呈酸性，原因是(用离子方程式表示) 。实验室在临时配制
一些氯化铁溶液时，常将氯化铁固体先溶于较浓的 中，然后再用蒸馏水稀释到
所需要的浓度，是为了抑制其水解。
(4)泡沫灭火器(里面装饱和NaHCO 溶液和Al (SO ))的工作原理是 (用离子方程
3 2 4 3
式表示)。
(5)不断加热FeCl 溶液蒸干其水分并灼烧，得到的固体是 。
3
【答案】(1)81.8/82
(2) 酸 NH+ +H O⇌NH ·H O+H+ Cl->NH+ >H+>OH-
4 2 3 2 4
(3) Fe3++3H O⇌Fe(OH) +3H+ 盐酸
2 3
(4) Al3++3HCO- =Al(OH) ↓+3CO ↑
3 3 2
(5) Fe O
2 3
K 10−14
w
【解析】（1）室温下，pH=12的NaOH溶液c(OH-)= = mol/
c(H+ ) 10−12
K 10−14
w
L=0.01mol/L，混合溶液的pH=11，混合溶液中c(OH-)= = mol/L=0.001mol/L，
c(H+ ) 10−11
0.01mol/L×0.1L−0.0.1mol×xL
设V(HCl)=xL，混合溶液中c(OH-)= =0.001mol/L，
(0.1+x)L
x≈0.082，溶液体积为82mL；
（2）①NH Cl为强酸弱碱盐，NH+ 水解导致溶液呈酸性，水解离子方程式为NH
4 4
+ +H O⇌NH •H O+H+；
4 2 3 2
②NH+ 水解导致溶液呈酸性，c(H+)＞c(OH-)，Cl-不水解，则c(Cl-)＞c(NH+ )，但其水解
4 4
程度较小，则存在c(Cl-)＞c(NH+ )＞c(H+)＞c(OH-)；
4（3）氯化铁水溶液呈酸性，原因是Fe3++3H O⇌Fe(OH) +3H+，实验室在临时配制一
2 3
些氯化铁溶液时，常将氯化铁固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需要的
浓度，是为了抑制其水解；
（4）泡沫灭火器中NaHCO 溶液和Al (SO ) 发生双水解反应的离子方程式为Al3+
3 2 4 3
+3HCO- ═Al(OH)↓+3CO ↑，产生大量泡沫覆盖可燃物，达到灭火效果；
3 3 2
（5）加热蒸干FeCl 溶液时，FeCl 水解生成氢氧化铁和HCl,加热促进HCl挥发，从
3 3
而促进FeCl 水解，蒸干时得到氢氧化铁固体，灼烧氢氧化铁固体，氢氧化铁分解生成氧化
3
铁和水，所以最终得到Fe O 固体。
2 3
一、单选题
1．漂白粉在溶液中存在平衡：ClO-+H O⇌HClO+OH-，下列措施能增强漂白能力是
2
A．加HO稀释 B．加少量纯碱 C．通入SO D．滴加适量食醋
2 2
【答案】D
【解析】A．加水稀释，ClO-+H O⇌HClO+OH-平衡正向移动，但是次氯酸的浓度会
2
降低漂白能力减弱，故A错误；
B．加入少量纯碱，次氯酸的酸性比碳酸氢根离子酸性强，碳酸根离子的水解程度更
大，溶液中氢氧根离子浓度增大导致ClO-+H O⇌HClO+OH-平衡逆向移动，漂白性减弱，
2
故B错误；
C．通入二氧化硫，二氧化硫有较强还原性会还原次氯酸，溶液中次氯酸浓度降低，
溶液漂白性减弱，故C错误；
D．加入食醋，醋酸的酸性比次氯酸强，溶液中次氯酸浓度增大，漂白性增强，故D
正确；
故答案为：D。
2．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．将红棕色NO 压缩体积后颜色变深
2
B．FeCl +3KSCN⇌Fe(SCN) +3KCl的平衡体系，加入少量KSCN固体后溶液颜色加
3 3
深
C．新制氯水在光照条件下变浅
D．热的纯碱溶液碱性强，去油污的能力强【答案】A
【解析】A．增大压强，气体体积减小，导致二氧化氮浓度增大，颜色加深，与平衡
移动无关，不能用勒夏特列原理解释，故A符合题意；
B．FeCl +3KSCN⇌Fe(SCN) +3KCl的平衡体系，加入少量KSCN固体，平衡正向移
3 3
动，Fe(SCN) 浓度增大，颜色加深，能用勒夏特列原理解释，故B不选；
3
C．新制氯水在光照条件下变浅，氯水中存在化学平衡，Cl+H O⇌HCl+HClO，次氯
2 2
酸见光分解，使化学平衡正向进行，氯水颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，故C不选；
D．纯碱水解为吸热反应，升高温度促进纯碱水解，导致溶液碱性增强，去油污能力
增强，能用勒夏特列原理解释，故D不选。
答案选A。
3．现代洗涤液问世前，纯碱(Na CO)常用来洗涤油性物质，以下是纯碱水解的化学方
2 3
程式：NaCO+H O⇌NaHCO +NaOH(吸热反应)，纯碱水解后呈碱性，能除去油污，以下
2 3 2 3
措施中能提高纯碱的去污能力的是
A．用热水 B．用冷水 C．加小苏打(NaHCO ) D．加入大量的水
3
【答案】A
【解析】A．已知碳酸钠水解反应NaCO+H O⇌NaHCO +NaOH是一个吸热反应，
2 3 2 3
故用热水即升高温度上述水解平衡正向移动，溶液碱性增强，去污能力增强，A符合题
意；
B．已知碳酸钠水解反应NaCO+H O⇌NaHCO +NaOH是一个吸热反应，用冷水即
2 3 2 3
升高温度上述水解平衡逆向移动，溶液碱性减弱，去污能力减弱，B不合题意；
C．已知碳酸钠水解反应NaCO+H O⇌NaHCO +NaOH，加小苏打(NaHCO )则增大
2 3 2 3 3
了碳酸氢根离子浓度，上述水解平衡逆向移动，溶液碱性减弱，去污能力减弱，C不合题
意；
D．加入大量的水，水解平衡虽然正向移动，但OH-浓度减小即溶液碱性减小，去污能
力减弱，D不合题意；
故答案为：A。
4．25℃时，关于CHCOONa溶液的分析，说法错误的是
3
A．CHCOONa溶液对水的电离起促进作用
3
B．pH=9的CHCOONa溶液中，水电离产生的H+浓度为
3
C．升高温度，促进CHCOO-的水解
3D．向CHCOONa溶液中加入少量NaOH固体，抑制CHCOO-的水解
3 3
【答案】B
【解析】A．CHCOONa溶液中CHCOO-发生水解，促进水的电离，故A正确；
3 3
B．pH=9的CHCOONa溶液呈碱性，水电离产生的H+浓度等于c(OH-)=
3
K 10−14
w
= mol/L=10-15mol/L，故B错误；
c(H+ ) 10−9
C．CHCOO-的水解是吸热的，升高温度，促进CHCOO-的水解，故C正确；
3 3
D．CHCOONa溶液中CHCOO-发生水解：CHCOO-+H O⇌CHCOOH+OH-，加入少
3 3 3 2 3
量NaOH固体，增大OH-的浓度，抑制CHCOO-的水解，故D正确；
3
故选B。
5．25℃时，下列有关电解质溶液的说法正确的是
c(H+
)
A．加水稀释0.1mol·L-1氨水，溶液中 减小
c(OH−
)
c(Na+
)
B．向CHCOONa溶液中加入少量水稀释，溶液中 的值增大
3 c(CH COO− )
3
c(HS−
)
c(S2−
)
C．将等物质的量浓度的NaS和NaHS溶液等体积混合后： <
2 c(H S) c(HS− )
2
c(F−
)
D．将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释过程中， 始终增大
c(OH−
)
【答案】B
【解析】A．氨水加水稀释时，溶液中氢氧根离子浓度减小，水的离子积常数不变，
c(H+
)
则溶液中的氢离子浓度增大，溶液中 的值增大，故A错误；
c(OH−
)
B．醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子在溶液中水解生成醋酸和氢氧根离子，加水稀
释时，水解平衡向正反应方向移动，溶液中钠离子的物质的量不变，醋酸根离子的物质的
c(Na+
)
量减小，则溶液中 的值增大，故B正确；
c(CH COO− )
3c(HS− ) K
a1
C．等体积等物质的量浓度的硫化钠和硫氢化钠溶液混合溶液中 = 、
c(H S) c(H+ )
2
c(S2− ) K
a2
= ，溶液中氢离子浓度相等，一级电离常数远远大于二级电离常数，则溶
c(HS− ) c(H+ )
c(HS−
)
c(S2−
)
液中 > ，故C错误；
c(H S) c(HS− )
2
D．氢氟酸加水稀释时，氟离子、氢离子浓度浓度减小，水的离子积常数不变，则溶
c(F−
)
液中氢氧根离子浓度增大， 的值减小，故D错误；
c(OH−
)
故选B。
6．下列叙述错误的是
A．NaCO 稀溶液加水稀释，溶液的碱性减弱
2 3
B．稀溶液中，盐的浓度越小，水解程度越大，其溶液酸性(或碱性)也越强
C．在滴有酚酞的NaCO 溶液中慢慢滴入BaCl 溶液，溶液的红色逐渐褪去
2 3 2
D．pH相等的①NaHCO ②NaCO ③NaOH溶液的物质的量浓度大小：①>②>③
3 2 3
【答案】B
【解析】A．NaCO 稀溶液因碳酸根离子发生水解呈碱性，加水稀释氢氧根离子浓度
2 3
减小，溶液的碱性减弱，故A正确；
B．根据水解反应的规律‘越稀越水解’，稀溶液中，盐的浓度越小，水解程度越
大，但由于浓度减小，其溶液酸性(或碱性)也越弱，故B错误；
C．NaCO 溶液中碳酸根离子和BaCl 溶液中钡离子结合生成硫酸钡沉淀，使水解平衡
2 3 2
CO2- +H O⇌HCO- +OH-逆向移动，溶液碱性减弱，酚酞溶液的红色逐渐褪去，故C正确；
3 2 3
D．常温下，pH相等的①NaHCO 、②NaCO、③NaOH溶液，碱性③＞②＞①，碱
3 2 3
性越强需要的浓度越小，溶液的物质的量浓度大小为①>②>③，故D正确；
故选B。
7．NaCO 溶液中存在水解平衡：CO2- +H O⇌HCO- +OH-。下列说法错误的是
2 3 3 2 3
A．通入CO，溶液pH减小 B．升高温度，平衡常数增大
2c(HCO−
)
3
C．加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小 D．加入NaOH固体， 减小
c(CO2−
)
3
【答案】C
【解析】A．CO 能与水、CO2- 反应生成碳酸氢根，平衡左移，溶液pH减小，故A正
2 3
确；
B．因水解是吸热的，则升温可以促进水解，平衡正向移动，平衡常数增大，故B正
确；
C．因稀释NaCO 时，碳酸根离子、碳酸氢根、氢氧根离子的浓度变小，因K 不变，
2 3 w
则氢离子的浓度增大，故C错误；
c(HCO−
)
D．加入NaOH固体，平衡向左移动，n(HCO- )减小、n(CO2- )增大， 3 =
3 3 c(CO2−
)
3
n(HCO−
)
3
减小，故D正确；
n(CO2−
)
3
故选：C。
8．在一定条件下，NaCO 溶液存在水解平衡：CO2- +H O⇌HCO- +OH-。下列说法正
2 3 3 2 3
确的是
A．稀释溶液，各物质浓度均减小，平衡不移动
B．加入少量NaHCO 固体，平衡向正反应方向移动
3
c(HCO−
)
3
C．升高温度， 减小
c(CO2−
)
3
D．加入NaOH固体，溶液pH增大
【答案】D
【解析】A．稀释溶液，c(CO2- )、c(HCO- )、c(OH-)均减小，平衡正向移动，A错误；
3 3
B．加入少量NaHCO 固体，c(HCO- )增大，平衡向逆反应方向移动，B错误；
3 3
C．水解反应吸热，升高温度，平衡正向移动，c(HCO- )增大，c(CO2- )减小，则
3 3
c(HCO−
)
3
增大，C错误；
c(CO2−
)
3
D．加入NaOH固体，溶液氢氧根离子的浓度增大，pH增大，D正确；故答案为：D。
9．0.1 mol/L 的①NaOH溶液 ②NaCO 溶液 ③NH Cl溶液 ④NaCl溶
2 3 4
液，按pH由大到小的顺序，排列正确的是
A．②①③④ B．①②④③ C．③④②① D．④③②①
【答案】B
【解析】①NaOH为强碱完全电离，0.1 mol/L 的NaOH溶液pH为13；②NaCO 属
2 3
于强碱弱酸盐，0.1mol/L Na CO 溶液都呈弱碱性，pH小于13；③NH Cl属于强酸弱碱
2 3 4
盐，NH Cl溶液呈酸性；④NaCl为强碱强酸盐，溶液显中性，pH=7，溶液pH由大到小的
4
顺序是①②④③，故选B。
10．化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法错误的是
A．热的纯碱溶液可以去油污
B．发生煤气中毒时需要及时将中毒者转移至空气流通处
C．人体中 缓冲体系起到稳定血液 的作用
D．为增强肥效，可以将草木灰和铵态氮肥按照一定比例混合使用
【答案】D
【解析】A．热纯碱溶液中，碳酸根水解生成较多的氢氧根，油脂与氢氧根反应，发
生水解反应，生成脂肪酸钠和甘油，这二者都易溶于水，所以，热纯碱溶液可去油污，故
A正确；
B．煤气中毒时应立即打开门窗通风，迅速将患者转移至空气新鲜流通处，故B正
确；
C．血液中含有许多对对酸碱度起缓冲作用的物质，如HCO-NaHCO ，起到稳定血液
2 3 3
pH的作用，故C正确；
D．草木灰和铵态氮肥混合后会发生双水解反应，此时氨气容易逸出，导致平衡向右
移动，土壤中铵根离子浓度降低，继而使得肥效下降，故D错误；
故答案选D。
11．以下有关物质用途的叙述正确的是
A．废旧钢材焊接前，可依次用饱和NaCO 溶液、饱和NH Cl溶液处理焊点
2 3 4
B．金属钠、金属镁等活泼金属着火时，可以使用干粉灭火器来灭火
C．食品包装袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化变质
D．中国蓝是古代人工合成的蓝色化合物，其化学式为BaCuSi O ，可改写成
4 10BaO·4SiO ·CuO
2
【答案】A
【解析】A．NaCO 和NH Cl中溶液中水解，溶液分别呈碱性和酸性，饱和NaCO 溶
2 3 4 2 3
液可以除去焊点处的油脂，饱和NH Cl溶液可以除去焊点处金属氧化物，故A正确；
4
B．钠、镁能与CO 反应，所以金属钠、金属镁等活泼金属着火时，不能使用干粉灭
2
火器来灭火，应用干沙子扑灭，故B错误；
C．生石灰不具有还原性，不能防止食品氧化变质，生石灰可用作干燥剂，故C错
误；
D．硅酸盐改写成氧化物形式时，活泼的金属氧化物写在前面，再写 SiO，含氢元素
2
的 HO最后写 ， 所以 BaCuSi O 用氧化物形式表示 ：BaO·CuO·4SiO ，故D错误；
2 4 10 2
故选A。
12．下列实验操作能达到实验目的的是
选项 实验操作 实验目的
A 将NaS溶液在空气中直接加热蒸干 制备无水NaS晶体
2 2
B 将饱和FeCl 溶液滴入沸水中，边加热边搅拌 制备Fe(OH) 胶体
3 3
C 将Fe(NO ) 固体加入少量浓硝酸中，然后稀释到所需浓度 配制Fe(NO ) 溶液
3 2 3 2
D 将浓氨水滴入盛有氧化钙固体的锥形瓶中 制备氨气
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【解析】A．由于S2-+H O⇌HS-+OH-、HS-+H O⇌HS+OH-，生成的HS受热易挥
2 2 2 2
发，促使上述平衡正向移动，且S2-能被空气中的O 氧化生成S，故不能将NaS溶液在空
2 2
气中直接加热蒸干来制备无水NaS晶体，A不合题意；
2
B．将饱和的FeCl 溶液滴入沸水中，出现红褐色液体时停止加热，不能搅拌，否则可
3
导致胶体聚沉，B不合题意；
C．浓硝酸氧化亚铁离子，不能用此法配制硝酸亚铁溶液，C不合题意；
D．NH +H O⇌NH •H O⇌NH+ +OH-，加入氧化钙固体，能与HO反应，增大氢氧根
3 2 3 2 4 2
离子浓度，平衡逆向移动，有利于氨气的生成，能用此法制备NH ，D符合题意；
3
故答案为：D。
13．下列说法不正确的是
A．明矶能水解生成Al(OH) 胶体，可用作净水剂
3B．焊接时用NH Cl溶液除锈与盐类水解有关
4
C．在配制氯化铁溶液时，加入少量的盐酸是为了抑止Fe3+的水解
D．草木灰和铵态氮肥混合使用，肥效增强
【答案】D
【解析】A．明矾在水中可以电离出Al3+，生成胶状的Al(OH) ，Al(OH) 胶体的吸附
3 3
能力很强，可以吸附水里悬浮的杂质，并形成沉淀，使水澄清，故A正确；
B．NH Cl溶液水解显酸性，可作焊接金属中的除锈剂，与水解有关，故B正确；
4
C．氯化铁是强酸弱碱盐，铁离子水解生成氢氧化铁和HCl，为了抑止氯化铁水解，配
制氯化铁溶液时应加入少量盐酸，故C正确；
D．铵态氮肥不能跟草木灰混合使用，其原因是碱性的草木灰跟铵态氮肥混合使用
后，会产生氨气，氨气易挥发，会降低肥效，故D错误；
故答案选D。
14．合理利用某些盐能水解的性质，能解决许多生产、生活中的问题，下列叙述的事
实与盐水解的性质无关的是
A．金属焊接时可用NH Cl溶液作除锈剂
4
B．用NaCO 溶液处理锅炉水垢中的CaSO
2 3 4
C．配制FeCl 溶液时，常将FeCl 晶体溶于较浓的盐酸中
3 3
D．用TiCl 制备TiO
4 2
【答案】B
【解析】A．NH Cl溶液水解显酸性，能和铁锈反应从而除去铁锈，与盐类水解有
4
关，故A不选；
B．CaCO 、CaSO 的溶度积常数表达式相同，K (CaCO)＜K (CaSO)，所以碳酸钠和
3 4 sp 3 sp 4
硫酸钙反应生成更难溶的CaCO ，属于难溶物的转化，与盐类水解无关，故B符合题意；
3
C．Fe3+易水解生成氢氧化铁沉淀，盐酸能抑制氯化铁中铁离子水解，与盐类的水解有
关，故C不选；
D．TiCl 水解生成TiO•xH O，TiO•xH O受热分解生成TiO，与盐类水解有关，故D
4 2 2 2 2 2
不选。
答案选B。
二、填空题
15．研究电解质在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。已知部分弱酸的电离常数如
表：化学式 HF HCO HS HCN
2 3 2
K =4.4×10-7 K =9.1×10-8
a1 a1
电离平衡常数K(25℃) 7.2×10-4 K=4.9×10-10
K =9.1×10-11 K =1.1×10-11
a2 a2
(1)①常温下，pH相同的三种溶液NaF、NaCO、NaS，物质的量浓度最小的是
2 3 2
。
②将过量HS通入NaCO 溶液，反应的离子方程式是 。
2 2 3
(2)25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO，所发生反应的离子方程式为 。
2
(3)pH相同、体积相同的盐酸和氢氟酸两种溶液盐酸分别与足量的锌粉发生反应，下
列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是 (填字母)。(①表示盐酸，②表
示氢氟酸)
a. b. c. d.
【答案】(1) Na S H S+CO2- =HCO- +HS-
2 2 3 3
(2)CN-+CO +H O=HCN+HCO-
2 2 3
(3)c
【解析】（1）①由表格知，K(HF)＞K (H CO)＞K (H S)，酸性越弱，对应的酸根离
a2 2 3 a2 2
子的水解能力越强，故物质的量浓度相同的NaF、NaCO、NaS三种溶液，pH：(Na S)＞
2 3 2 2
(Na CO)＞(NaF)，所以常温下，pH相同的三种溶液NaF、NaCO、NaS，物质的量浓度
2 3 2 3 2
最小的是NaS；
2
②因为K (H CO)＞K (H S)＞K (H CO)＞K (H S)，由强酸制弱酸可知，将过量HS
al 2 3 a1 2 a2 2 3 a2 2 2
通入NaCO 溶液，反应的离子方程式：HS+CO2- =HCO- +HS-；
2 3 2 3 3
（2）K (H CO)＞K(HCN)＞K (H CO)，故碳酸的酸性强于HCN，碳酸氢根离子的酸
a1 2 3 a2 2 3
性弱于HCN，向NaCN溶液中通入少量CO，反应生成HCN与NaHCO ，该反应的离子方
2 3
程式为CN-+CO +H O=HCN+HCO- ；
2 2 3
（3）反应开始时，c(H+)相等，随着反应的进行，HF的电离平衡向右移动，产生H+，
故反应速率v(HF)＞v(HCl)，又因为pH相同时，c(HF)＞c(HCl)，所以与足量的锌粉发生反
应时，HF产生氢气量多，故选c。
16.有下列五种盐溶液：①NaClO、②(NH )SO 、③NaCO、④AlCl 、⑤KNO 回答
4 2 4 2 3 3 3.下列问题：
(1)不能破坏水的电离平衡的是 ，溶液呈酸性的是 ，pH>7的
是 。
(2)写出下列盐类水解的离子方程式：
①NaClO： ；
②(NH )SO ： ；
4 2 4
③Na CO： 、 ；
2 3
④AlCl ： 。
3
【答案】(1) ⑤ ②④ ①③
(2) ClO-＋HO⇌HClO＋OH- NH+ ＋HO⇌NH ·H O＋H＋ CO2- ＋HO⇌
2 4 2 3 2 3 2
HCO- ＋OH- HCO- ＋HO⇌HCO＋OH- Al3＋＋3HO⇌Al(OH) ＋3H＋
3 3 2 2 3 2 3
【解析】（1）①NaClO是强碱弱酸盐，水解显碱性；
②(NH )SO 是强酸弱碱盐，水解显酸性；
4 2 4
③Na CO 是强碱弱酸盐，水解显碱性；
2 3
④AlCl 是强酸弱碱盐，水解显酸性；
3
⑤KNO 是强酸强碱盐，不水解，溶液显中性；
3
不能破坏水的电离平衡的是硝酸钾，答案选⑤，溶液呈酸性的是硫酸铵和氯化铝，答
案选②④，pH＞7的是次氯酸钠和碳酸钠，答案选①③。
（2）①NaClO中次氯酸根离子水解：ClO-＋HO⇌HClO＋OH-；
2
②(NH )SO 中铵根水解：NH+ ＋HO⇌NH ·H O＋H＋；
4 2 4 4 2 3 2
③Na CO 中碳酸根水解，且水解分步进行：CO2- ＋HO⇌HCO- ＋OH-、HCO ＋HO
2 3 3 2 3 2
⇌HCO＋OH-；
2 3
④AlCl 中铝离子水解：Al3＋＋3HO⇌Al(OH) ＋3H＋。
3 2 3
