文档内容
6.1.2 化学反应与电能（精练）
题组一 原电池的判断
1．（2021·全国·高一课时练习）原电池产生电流的本质原因是
A．原电池中，电解质溶液能电离出自由移动的离子
B．有两个活泼性不同的电极
C．导线将电极、电解质溶液连接，形成了闭合回路
D．原电池中发生了氧化还原反应
2．（2021·全国·高一课时练习）（双选）在下图所示的装置中，能够形成原电池的是
A． B． C． D．
题组二 原电池工作原理及应用
1．（2021·四川·邻水实验学校高一月考） 、 两根金属棒插入 溶液中构成如图所示装置，实验中电流
表指针发生偏转，同时 棒变粗， 棒变细，则 、 、 溶液可能是下列中的
编号 溶液
A 稀硫酸
B 硝酸银溶液
C 硫酸铜溶液D 稀硫酸
2．（2021·河北承德第一中学高一月考）已知：电流效率等于电路中通过的电子数与消耗负极材料失去的
电子总数之比。现有两个电池Ⅰ、Ⅱ，装置如图所示。(阴离子交换膜只允许阴离子可以“通过”)下列说
法正确的是
A．Ⅰ和Ⅱ的电池反应不相同
B．能量转化形式不同
C．Ⅰ的电流效率低于Ⅱ的电流效率
D．5 min后，Ⅰ、Ⅱ中都只含1种溶质
3（2021·云南·玉溪第二中学高一期中）把A、B、C、D四块金属片浸入稀硫酸中，分别用导线两两相连可
以组成原电池。A、B相连时A为负极；C、D相连时，电流由D→C；A、C相连时，C极上产生大量气泡；
B、D相连时，D极发生氧化反应。这四种金属的活动顺序是
A．A>B>C>D B．A>C>D>B C．C>A>B>D D．A>B>D>C
4（2021·全国·高一课时练习）有a、b、c、d四种金属。将a与b用导线连接起来，浸入电解质溶液中，a
不断腐蚀；将a、d分别投入同浓度的盐酸中，d比a反应剧烈；将铜浸入b的盐溶液中，无明显变化；如
果把铜浸入c的盐溶液里，有金属c析出。根据以上现象判断，它们的活动性由强到弱的顺序是
A．d c a b B．d a b c C．d b a c D．b a d c
5．（2021·全国·高一课时练习）有甲、乙、丙、丁四种金属，将甲乙用导线相连放入稀硫酸中可以看到甲
慢慢溶解，而乙表面上有气泡逸出，把丁放到甲的硫酸盐溶液中，丁的表面覆盖一层甲的单质，丙能和水
反应放出氢气，甲能和稀盐酸反应放出氢气，已知四种金属中有一种是铜，则铜是
A．甲 B．乙 C．丙 D．丁
6．（2021·全国·高一课时练习）把a、b、c、d四块金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各
种原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时， d上有气泡逸出；a、c相连时，a极减轻；b、d相连
时，b为正极。则这四种金属活泼性顺序由强到弱的顺序为A．a＞b＞c＞d B．a＞c＞b＞d C．a＞c＞d＞b D．b＞d＞a＞c
7．（2021·全国·高一课时练习）下列各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀的速率，由快到慢的顺序为
A．①②③④ B．②③④① C．④②①③ D．④③①②
8．（2021·全国·高一课时练习）纯锌跟稀硫酸反应速率很小，为了加快锌的溶解和放出氢气的速率，并且
使产生氢气的量不变，当锌过量时，可向其中加入少量
A．硫酸铜溶液 B．硫化铜固体 C．铜 D．镁条
9．（2021·全国·高一课时练习）下列关于铜、锌和稀硫酸组成的原电池的说法中，正确的是
A．溶液中的H+在铜极得电子放电析出
B．电池工作过程中，溶液的pH值不变
C．电子从铜流向锌
D．铜作负极
10．（2021·山东·枣庄八中高一月考）由U形管、质量为 的铁棒、质量为 的碳棒和
溶液组成的装置如图所示，下列说法正确的是
A．闭合K，电子通过电解质溶液移到碳棒上
B．闭合K，铁棒上有紫红色固体析出
C．闭合K，当电路中有 个电子通过时，理论上碳棒与铁棒的质量差为
D．闭合K，铁棒表面发生的电极反应为11．（2021·全国·高一课时练习）某原电池的离子方程式是：Zn + Cu2+ → Cu + Zn2+，该原电池正确的组成
是
正极 负极 电解质溶液
A Cu Zn ZnSO
4
B Cu Zn CuSO
4
C Zn Cu CuSO
4
D Cu Zn HSO
2 4
12．（2021·甘肃·永昌县第一高级中学高一期末）有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动
性顺序，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入6mol·L-1的HSO 溶液中，乙同学将电极放入
2 4
6mol·L-1的NaOH溶液中，如图所示。
（1）写出甲中正极的电极反应式___。
（2）乙中负极的电极反应式为___，总反应的离子方程式：___。
（3）如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则负极材料的金属应比正极材料的
金属活泼”，则甲会判断出___金属活动性更强，而乙会判断出___金属活动性更强(填写元素符号)。
（4）由此实验得出的下列结论中，正确的有___。
A．利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质
B．镁的金属性不一定比铝的金属性强
C．该实验说明金属活动性顺序表已过时，没有实用价值了
D．该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析
13．（2021·内蒙古赤峰·高一期末）化学反应中伴随着能量变化，探究各种能量变化是一永恒的主题。
（1）下列变化属于放热反应的是_______(填序号)。
a.生石灰溶于水
b.浓硫酸稀释c.氢氧化钠固体溶于水
d.铜溶于浓硝酸
e.氯化铵固体与氢氧化钡晶体混合搅拌
f.过氧化钠溶于水
（2） 分解时的能量变化关系如图所示，
① 分解反应为_______反应(选填：吸热、放热)。
②查阅资料得知：将作为催化剂的 溶液加入 溶液后，溶液中会发生两个氧化还原反应，且
两个反应中 均参加了反应，试从催化剂的角度分析，这两个氧化还原反应的离子方程式分别是：
和_______。
（3）如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置：
①当电极a为镁，电极b为铝，电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该电池的负极为_______(填名称)。
②质量相同的铜棒和铁棒用导线连接后插入 溶液中，一段时间后，取出洗净、干燥、称量，二者质
量差为12g，则导线中通过的电子的数目为_______。
14．（2021·重庆市清华中学校高一月考）人们常常利用化学反应中的能量变化为人类服务。
(1)氢能是一种具有发展前景的理想清洁能源，氢气燃烧时放出大量的热。氢气燃烧生成水蒸气的能量变化
如图所示：根据上图可知，在化学反应中，不仅存在物质的变化，而且伴随着_______变化，1mol 完全燃烧生成
1molH O(气态)时，释放的能量是_______kJ。
2
(2)下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是_______。
A．CO+C=2COB．
2
C．CH+2O CO+2H OD．
4 2 2 2
(3)某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验。实验结果记录加表：
编号 电极材料 电解质溶液 电流计指针偏转方向
1 Mg、Al 稀盐酸 偏向Al
2 Al、Cu 稀盐酸 偏向Cu
3 Al、石墨 稀盐酸 偏向石墨
4 Mg、Al NaOH溶液 偏向Mg
根据表中记录的实验现象，回答下列问题。
①实验1中铝为_______极(填正或负)
②实验4中铝为_______极(填正或负)，写出铝电极的电极反应式：_______。
③根据以上实验结果，在原电池中相对活泼的金属作正极还是作负极受到哪些因素的影响？___。
15．（2021·甘肃省临夏县中学高一期末）写出下列原电池的电极反应和总反应(属于离子反应的，用离子
方程式表示)。
负极 正极 电解质溶液
(1) 铁 铜 稀硫酸
(2) 铜 银 AgNO 溶液
3
（1）负极：___________；正极：___________；总反应式：___________。
（2）负极：___________；正极：___________；总反应式：___________。题组三 燃料电池
1．（2021·福建·泉州五中高一期中）LED产品的使用为城市增添色彩。如图是氢氧燃料电池驱动LED发
光的一种装置示意图。下列有关叙述正确的是
A．电路中的电子从负极经外电路到正极，再经过KOH溶液回到负极，形成闭合回路
B．a处通入氢气，b处通氧气，该装置将化学能最终转化为电能
C．电池放电后，电解质溶液中OH-的物质的量浓度减小
D．通入O 的电极发生反应：O+4e-+4H+=2H O
2 2 2
2．（2021·山东济南·高一期末）氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理如图。下列说法正确的
是
A．该电池的总反应：
B．该电池工作时电能转化为化学能
C．外电路中电子由电极b通过导线流向电极a
D．该电池的离子导体可以选择稀硫酸，也可选择酒精溶液
3．（2021·重庆市清华中学校高一月考）在第十三届阿布扎比国际防务展上，采用先进的氢氧燃料电池系
统的无人机，创造了该级别270分钟续航的新世界记录。下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是A．通入氧气的电极发生氧化反应
B．碱性电解液中阳离子向通入氢气的方向移动
C．正极的电极反应式为：
D．该电池工作时，每消耗22.4L 转移4mol电子
4（2021·辽宁葫芦岛·高一期末）如图是氢氧燃料电池构造图。关于该电池说法不正确的是
A．a极是负极
B．电子由a通过灯泡流向b
C．正极的电极反应是：
D．氢氧燃料电池是环保电池
5．（2021·贵州遵义·高一期末）氢氧燃料电池反应为： ，电解液为KOH，反应能保持在
较高温度，使生成的 蒸发，下列叙述正确的是
A．该电池转移4mol电子时， 消耗22.4L
B．该电池是化学环境友好电池
C．电池工作过程中，化学能100%的转化成了电能D．电极反应为：负极 ；正极
6．（2021·福建·仙游一中高一期末）潜艇中使用的液氨—液氧燃料电池工作原理如图所示，下列有关说法
正确的是
A．电极b名称是负极
B．电极a上发生氧化反应
C．电解质溶液中OH—向b极移动
D．电极b的电极反应式为：O+4e—+4H+=2H O
2 2
7（2021·陕西·洋县中学高一月考）按要求回答下列问题
（1）下列变化中满足如图图示的是_______(填选项字母)；
A．镁和稀盐酸的反应 B．Ba(OH) •8H O与NH Cl的反应
2 2 4
C．NaOH固体加入水中 D．乙醇燃烧
（2）将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两
个原电池中，负极分别为_______(填选项字母)；
A．铝片、铜片 B．铜片、铝片 C．铝片、铝片
（3）FeCl 溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生2FeCl +Cu=2FeCl +CuCl ，若将此反应设计成原电池，当
3 3 2 2
线路中转移0.2 mol电子时，则被腐蚀铜的质量为_______g；（4）燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图是电解质为稀硫酸溶液的氢氧燃料电池原理示意
图，回答下列问题：
①氢氧燃料电池的正极反应化学方程式是：_______；
②电池工作一段时间后硫酸溶液的pH_______
8．（2021·河北·张家口市第一中学高一月考）电池在我们的生活中有着重要的应用，请回答下列问题：
（1）为了验证Fe2+与Cu2+氧化性强弱，下列装置能达到实验目的的是____(填序号)，写出正极的电极反应
式____。若构建原电池时两个电极的质量相等，当导线中通过0.05mol电子时，两个电极的质量差为____。
（2）将CH 设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示(A、B为多孔碳棒)。
4
实验测得OH-向B电极定向移动，则___(填“A”或“B”)处电极入口通甲烷，该电池正极的电极反应式为
___当消耗甲烷的体积为33.6L(标准状况下)时，正极消耗氧气的物质的量为___。
9．（2021·河南·高一期末）理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。
(1)请利用反应“3Cu+8H++2 =4H O+3Cu2++2NO↑”设制一个化学电池，回答下列问题：
2
①该电池的负极材料是___________，电解质溶液是___________；
②正极的电极反应式为___________；
③当生成的气体标在准状况下的体积为0.224L时，电路中电子转移了___________mol(2)已知燃料电池的总反应式为 ，电池中有一极的电极反应式为
。
①这个电极是燃料电池的___________(填“正极”或“负极”)，另一个电极上的电极反应式为：
___________。
②随着电池不断放电，电解质溶液的碱性___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
10．（2021·江西抚州·高一期末）人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要，广泛使用于
日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息，填写空格。
(1)铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为： 。正极电极反应为
___________。
(2)某学习小组依据氧化还原反应： 设计成原电池，则正极发生的电极反应为
___________，电解质溶液是___________(填化学式)，当反应进行到一段时间后取出电极材料，测得某一
电极增重了10.8g，则该原电池中共转移的电子数目为___________。
(3)燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图为某种燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电
极。
①使用时，空气从___________口通入(填“A”或“B”)；
②假设使用的“燃料”是甲醇，则a极的电极反应为：___________。
题组四 化学电源
1．（2021·湖北·高一期中）下列有关电池的说法中正确的是
A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细
B．氢氧燃料电池是将热能直接转变为电能
C．充电电池可以无限制地反复充电、放电D．氢氧燃料电池比氢气直接燃烧发电能量利用率高
2．（2021·贵州铜仁·高一期末）下列各种电池不会造成环境污染的是
A．太阳能电池 B．锌锰干电池 C．铅蓄电池 D．镉镍电池
3（2021·云南昆明·高一期末）下列有关化学电池装置的叙述中，不正确的是
图I碱性锌锰电池 图II铅—硫酸蓄电池 图III原电池 图IV银锌纽扣电池
A．图I所示电池工作时，锌粉失电子
B．图II所示电池放电过程中，电解质溶液中的 移向 极
C．图III所示装置工作过程中，正极发生氧化反应
D．图IV所示电池中， 是氧化剂，电池工作过程中被还原为Ag
4．（2021·福建漳州·高一期末）下面是几种常见的化学电源示意图，下列说法错误的是
A．上述化学电源分别属于一次电池、二次电池和燃料电池
B．锌锰干电池在长时间使用后，锌筒被破坏
C．铅蓄电池可用于手提电脑等电子设备
D．氢氧燃料电池中负极通入氢气，发生氧化反应
5．（2021·陕西韩城·高一期末）化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法中不正确的
是
A．化学电池能将化学能转化为电能B．铅蓄电池能无限制地反复充电、放电
C．燃料电池是一种高效且对环境友好的新型电池
D．普通锌锰干电池属于一次电池
6．（2021·黑龙江·哈尔滨市第六中学校高一期末）酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间
是碳棒，其周围是碳粉、MnO 、ZnCl 和NH Cl等组成的糊状填充物，该电池在放电过程产生MnOOH，
2 2 4
回收处理该废电池可得到多种化工原料，有关数据表所示：
溶解度/(g/100g水)
温度/℃
0 20 40 60 80 100
化合物
NH Cl 29.3 37.2 45.8 55.3 65.6 77.3
4
ZnCl 343 395 452 488 541 614
2
回答下列问题：
(1)该电池的正极反应式为 ___________。
(2)维持电流强度为0.5A，电池工作五分钟，理论上消耗Zn___________g．(已知Q=It，F=96500C/mol)
(3)废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有ZnCl 和NH Cl，二者可通过___________分离回收。
2 4
(4)滤渣的主要成分是MnO 、___________和___________，欲从中得到较纯的MnO ，最简便的方法是
2 2
___________，其原理是___________。
7．（2021·四川南充·高一期末）现代生产、生活和国防中大量使用电池，各种电池应运而生。请回答下列
问题。
(1)碱性锌锦干电池是应用广泛的一次电池。总反应Zn+2MnO +2H O=2MnO(OH)+Zn(OH) 该电池的负极材
2 2 2
料是_______，负极电极反应式是_______。
(2)铅蓄电池工作时的总反应为Pb+PbO+2H SO =2PbSO+2H O，电池在工作时，PbO 电极附近溶液的酸性
2 2 4 4 2 2
将_______(填“增强”、“减弱，'或“不变”)；若该电池反应转移了0.2mol电子，则正极电极理论上增重
_______g。
(3)氢氧燃料电池是一种将化学能转化为电能的高效、环境友好的发电装置。该电池的构造如图所示，请回
答：电极a为该电池_______(填“正极”或“负极”)，电极b的电极反应为_______。
(4)某实验小组依据氧化还原反应：_______(用离子方程式表示)设计的原电池装置如图，反应前，两电极质
量相等，一段时间后，两电极质盘相差12g，导线中通过_______mol电子。倒卖拉黑不更新，淘宝唯一免费更新店铺：知二教育
