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第六章 化学反应与能量
第一节 化学反应与能量变化 课时作业
第二课时 化学反应与电能
基础达标
1．下列关于原电池的叙述正确的是 ( )
A．构成原电池的正极和负极的材料必须是两种不同的金属
B．原电池是将化学能转化为电能的装置
C．在原电池中，电子流出的一极是正极
D．原电池工作时，电路中的电流是从负极到正极
2．下列说法不正确的是（ ）
A．电能属于一次能源
B．太阳能电池的能量转化方式为光能→电能
C．植物及其加工品所储存的能量为生物质能
D．芒硝晶体(Na SO ·10H O)白天在阳光下曝晒后失水、溶解吸热，夜里重新结晶放
2 4 2
热，实现太阳能转化为化学能继而转化为热能
3.原电池产生电流的本质原因是（ ）
A．原电池中，电解质溶液能电离出自由移动的离子
B．有两个活泼性不同的电极
C．导线将电极、电解质溶液连接，形成了闭合回路
D．原电池中发生了氧化还原反应
4．钢铁不是纯净的铁，通常含有少量的碳，在潮湿的空气中易形成原电池而腐蚀，下
列说法正确的是 ( )
A．铁为正极，发生还原反应 B．铁为负极，发生氧化反应
C．碳为正极，发生氧化反应 D．碳为负极，发生还原反应
5．如图所示，为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家
提出了利用太阳能制取氢能的构想。下列说法不正确的是
（ ）
A．过程①将太阳能转换成化学能
B．电能属于一次能源
C．能量利用率：燃料电池比H 直接燃烧高
2
D．过程②将化学能转换为电能6．下列有关装置的说法正确的是（ ）
A．装置Ⅰ中 为原电池的负极 B．装置Ⅱ为一次电池
C．装置Ⅲ可构成原电池 D．装置Ⅳ工作时，电子由锌通过导线流向碳
棒
7．一种锂水电池以锂和钢板为电极，LIOH为电解质，使用时加入水即可放电，总反
应为：2Li+2HO==2LiOH+H ↑。下列有关该电池的说法错误的是（ ）
2 2
A．锂极为负极 B．OH-移向正极
C．H 为正极产物 D．电子由锂经导线流向钢板
2
8．下列四个常用电化学装置的叙述错误的是（ ）
A．图Ⅰ所示电池中，电子从锌片流出
B．图Ⅱ所示干电池中锌作负极
C．图Ⅲ所示电池为二次电池，放电时正极的电极反应式为Pb-2e-+SO2-==PbSO
4 4
D．图Ⅳ所示电池中通入氧气的电极是正极
9．碱性锌锰电池获得了广泛的应用，根据电池的电极反应，下列判断正确的是（
）
A．碱性锌锰电池是二次电池
B．Zn为负极，MnO 为正极
2
C．工作时电子由MnO 经外电路流向Zn极
2
D．Zn电极发生还原反应，MnO 电极发生氧化反应
210．氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理如图。下列说法正确的是（
）
A．该电池的总反应：2H+O ==2H O
2 2 2
B．该电池工作时电能转化为化学能
C．外电路中电子由电极b通过导线流向电极a
D．该电池的离子导体可以选择稀硫酸，也可选
择酒精溶液
能力提升
11．X、Y、Z、M、N代表五种金属，有以下反应：
①Y与M用导线连接放入稀硫酸中，M上冒气泡；
②M、N为电极，与N的盐溶液组成原电池，电子从M极流出，经过外电路，流入N
极；
③Z+2HO(冷水)=Z(OH) +H ↑；
2 2 2
④水溶液中，X+Y2+=X2++Y。
则这五种金属的活动性由强到弱的顺序为（ ）
A．Z＞X＞Y＞M＞N B．Z＞Y＞X＞M＞N
C．Z＞X＞Y＞N＞M D．X＞Y＞M＞N＞Z
12．2018 年 5 月美国研究人员成功实现在常温常压下用氮气和水生产氨，原理如下
图所示：
下列说法正确的是（ ）
A．图中能量转化方式只有 2 种
B．b 极发生的电极反应为：N+6H＋+6e－= 2NH
2 3
C．H＋向 a 极区移动
D．a 极上每产生 22.4L O 流过电极的电子数为 2N
2 A
13．一种微生物燃料电池如图所示，下列关于该电池说法正确的是（ ）A．a电极为正极，发生还原反应
B．H＋由右室通过质子交换膜进入左室
C．当b电极上产生lmolN 时，溶液中将有l0mole—通过
2
D．b电极反应式为：2NO ＋10e—＋12H＋=N ↑＋6HO
2 2
14．高一台山市华侨中学校考期中）原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进
步，是化学对人类的一项重大贡献。
（1）现有如下两个反应：
A．NaOH+HCl==NaCl+H O； B．Zn+H SO ==ZnSO +H ↑。
2 2 4 4 2
判断能否设计成原电池A，B(填“能”或“不能”)。
（2）将纯锌片和纯铜片按图中方式插入100mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答
下列问题：
①下列说法正确的是。
A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置 B．乙中铜片上没有明
显变化
C．甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少 D．两烧杯中溶液的 均
增大
②在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲乙(填“>”“<”或“=”)。
③请写出图中构成原电池的负极电极反应式：。构成原电池的电池工作时，溶液中
向极移动；电池工作完成后，溶液中 浓度(填“增大”或“减小”或“不变”)。④当乙中产生1.12L 标准状况 气体时，将锌、铜片取出，再将烧杯中的溶液稀释至
1L，测得溶液中 设反应前后溶液体积不变 。试确定原稀硫酸的物质的
量浓度为。
(3)当甲中产生1.12L 标准状况 气体时，理论上通过导线的电子数目为。
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15.尿素燃料电池既能去除城市废水中的尿素，又能发电。尿素燃料电池结构如下图所
示，甲电极上发生如下反应：CO(NH)+H O-6e-==CO +N +6H+，则下列说法正确的是（
2 2 2 2 2
）
A．甲电极是正极 B．每1.5molO 理论上可净化1molCO(NH )
2 2 2
C．H+从乙电极附近向甲电极附近迁移 D．电解质溶液可以是NaOH溶液
16．现代生产、生活和国防中大量使用电池，各种电池应运而生。请回答下列问题。
（1）碱性锌锦干电池是应用广泛的一次电池。总反应Zn+2MnO +2H O=2MnO(OH)+
2 2
Zn(OH) 该电池的负极材料是__________，负极电极反应式是
2
_________________________。
（2）铅蓄电池工作时的总反应为Pb+PbO+2H SO =2PbSO+2H O，电池在工作时，
2 2 4 4 2
PbO 电极附近溶液的酸性将__________(填“增强”、
2
“减弱，'或“不变”)；若该电池反应转移了0.2mol电
子，则正极电极理论上增重_______g。
（3）氢氧燃料电池是一种将化学能转化为电能的高
效、环境友好的发电装置。该电池的构造如图所示，请回
答：
电极a为该电池_______(填“正极”或“负极”)，电极b的电极反应为：
____________________________________。
（4）某实验小组依据氧化还原反应：
