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5.2.2 氮及其化合物（精练）
题组一 氨气
1（2021·吉林·长春市清蒲中学高一期中）某中学化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。
（1）A中氯化铵固体和熟石灰发生反应的化学方程式为___________。实验室收集氨气的方法是
___________。
（2）C、D装置中颜色会发生变化的是___________(填“C”、“D”)，写出导致试纸变色的有关化学方程
式___________。
（3）当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1~2滴浓盐酸，可观察到的现象是
___________。
2．（2021·黑龙江·牡丹江市第十五中学高一期中）某实验小组同学利用以下装置制取并探究NH 的性质：
3
（1）装置A中发生反应的化学方程式___________。
（2）装置B中的干燥剂是___________(填名称)。
（3）装置C中装有湿润的红色石蕊试纸，C中观察到的现象是___________。
（4）为防止过量氨气外逸，需要加一个尾气吸收装置，应选用装置___________(填D或E)。
3．（2021·北京·北师大实验中学高一期中）某化学实验小组同学利用图1装置制备氨气，并探究氨气的性
质(部分仪器已略去)。（1）实验室用NH Cl和Ca(OH) 制取NH 的化学方程式为____。
4 2 3
（2）干燥NH 应选用的干燥剂是____(填序号)。
3
①浓HSO ②碱石灰 ③PO
2 4 2 5
（3）收集氨气时，请你选择氨气的进气口____(填“a”或“b”)。
（4）图2装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是____(填序号)。
（5）图3为合成氨催化氧化制硝酸的流程示意图：
共价键 N≡N H—H N—H
断开1mol共价键所需能量(kJ) 946 436 391
①结合表中数据进行估算，写出工业合成氨反应的热化学方程式：____。
②氧化炉中的化学方程式____。
③吸收塔NO HNO 氧化剂与还原剂物质的量之比为____。
2 3
4．（2021·云南丽江·高一期末）氨气是一种重要的化工原料。实验室一般用固体氢氧化钙与氯化铵共热反
应制备少量氨气，请按要求填写下列空白。
（1）若采用浓氨水和生石灰来制氨气，那么下面的发生装置图中应选用的装置是_______(填“A”或“B”)（2）干燥氨气时，常使用的干燥剂是_______ (填名称)。不能使用浓硫酸作为氨气干燥剂的原因是：
_______。
（3）用氯化铵和氢氧化钙固体共热制氨气时，反应的化学方程式是：_______。
（4）若用集气瓶收集氨气，检验氨气是否收集满的方法是：_______。
（5）若需要收集标况下11.2L的氨气，则理论上至少需要氯化铵的质量是：_______g(保留两位小数)。
5．（2021·重庆市清华中学校高一月考）氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用。某化学兴趣小组利用
图一装置探究氨气的有关性质。
(1)装置A中烧瓶内试剂可选用_______(填序号)，B的作用是_______。
a.碱石灰b.浓硫酸c.生石灰d.烧碱溶液
(2)连接好装置并检验装置的气密性后，装入药品，然后应先_____(填I或II)。
I.打开旋塞逐滴向圆底烧瓶中加入氨水II.加热装置C
(3)装置C中反应相关化学方程式为_____，该反应证明氨气具有____性；实验中观察到C____，D中____。
(4)该实验缺少尾气吸收装置，图二中能用来吸收尾气的装置是_______(填装置序号)。
(5)氨气极易溶于水，若标准状况下，将 的氨气溶于水配成 溶液，所得溶液的物质的量浓度为
_______mol/L。
6．（2021·重庆市实验中学高一月考）某小组同学用如图所示装置制取氨气并验证氨气的性质。请回答：
(1)制取氨气的化学方程式是_______。
(2)采用题图的方法收集氨气，是因为氨气的密度比空气的_______(填“大”或“小”)。
(3)把蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近集满氨气的试管口，观察到的实验现象是_______。
(4)下列不能用于干燥氨气的是_______(填字母，下同)。
A．浓硫酸 B．氢氧化钠固体 C．五氧化二磷 D．碱石灰
(5)生石灰与水反应生成 并放出热量。实验室利用此原理，向生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取
氨气。用此方法制取氨气应选用的气体发生装置是_______。
(6)某浓度的硝酸与过量的铁粉反应生成标准状况下NO气体4.48L。若改用铝粉反应(生成NO气体)，则最
2
终可溶解铝粉的质量为_______。
7．（2021·福建·文博中学高一期中）氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用，某化学兴趣小组利用图1
装置探究氨气的有关性质。
（1）装置A中烧瓶内试剂可选用 _____ (填序号)，B的作用是 _____。
A．碱石灰 B．生石灰 C．浓硫酸 D．烧碱溶液（2）连接好装置并检验装置的气密性后，装入试剂，然后应先 _____(填Ⅰ或Ⅱ)。
Ⅰ．打开旋塞逐滴向圆底烧瓶中加入氨水
Ⅱ．加热装置C
（3）实验中观察到C中CuO粉末变红，D中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体，则该反应相关化
学方程式为 ___________；该反应证明氨气具有 ___________性。
（4）该实验缺少尾气吸收装置，图2中能用来吸收尾气的装置是 ___________(填装置序号)。
（5）氨气极易溶于水，若标准状况下，将2.24 L的氨气溶于水配成1 L溶液，所得溶液的物质的量浓度为
___________mol•L﹣1。
（6）中国科学院科研团队研究发现，在常温常压和可见光下，基于LDH(一种固体催化剂)合成NH 的原
3
理示意图如图。
该过程实现了太阳能转化为 ___________能，该过程 ___________(填“属于”或“不属于”)氮的固定，
该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ___________。
8．（2021·山东·高一学业考试）已知生石灰与水反应生成 并放出热量，实验室利用此原理向生石
灰中滴加浓氨水制取氨气并探究其性质(部分夹持装置已略去)。
回答下列问题：
（1）仪器 的名称为____________；装置 中的干燥剂为___________。
（2）装置 如图Ⅱ所示，用于收集氨气，装置 应连接__________(填“ ”或“ ”)。
（3）装置 中倒置漏斗的作用为___________。
（4）实验进行一段时间后，挤压装置 中的胶头滴管，滴入1~2滴浓盐酸，可观察到的现象为
___________；向装置 中滴入1~2滴酚酞溶液，装置 中溶液颜色为____________。9．（2021·北京市第六十六中学高一期中）氨及铵盐均是重要的化工原料。
I．将少量NH Cl晶体于两端开口的硬质玻璃管中加热，如图所示。
4
(1)氯化铵受热反应的化学方程式是___________。
(2)检验氨气时，可在___________处(填“a”或“b”)用湿润___________试纸，现象是___________。
(3)工业上用氨气为原料来制硝酸，写出氨气催化氧化的化学方程式：___________。
II．煤和石油在燃烧时会产生NO ，为保护环境需要脱硝处理。某种脱硝方法中利用反应8NH ＋6NO
2 3 2
7N＋12HO
2 2
(4)作为还原剂的物质是___________，NO 中氮元素的化合价___________(填“升高”或“降低”)。
2
(5)若反应中消耗了8molNH ，则可脱除NO 的物质的量为___________mol，转移电子的物质的量为
3 2
___________mol。
10．（2021·广东·中山一中高一月考） 是一种有还原性的气体，可以将 还原为Fe，自身被氧化为
。某学习小组欲制备氨气以还原氧化铁并探究反应产物的成分。
已知：①实验室可用 固体与碱石灰[(NaOH、CaO、 的混合物]共热制备氨气。
②无水 ——白色粉末， 晶体——蓝色晶体
（1）下列各装置中可用于实验室制备氨气的是___________。
A． B． C． D．
（2） 还原 的实验装置如下图：①氨气与氧化铁反应的化学方程式为：___________。
②装置右侧干燥管中装有无水硫酸铜，其作用是___________。
（3）反应一段时间后试管中固体变为黑色，小组同学为探究黑色固体的成份，进行了如下实验：取反应
后黑色固体适量加入足稀盐酸，固体完全溶解，并放出大量气泡。取所得溶液分置于两支试管中，向一支
试管中滴入2-3滴KSCN溶液，溶液不变色；向另一支试管中滴加2-3滴酸性 溶液，紫色褪去。
①该小组同学由此确定反应后的黑色固体中不含 ，该结论是否正确？ ___________(填“是”或
“否”)；说明你的理由，理由是___________。
②假设该反应所得黑色固体的成份只有纯净的铁粉或铁粉与氧化铁的混合物两种可能，请提出一种方案确
证之_____________。
11．（2021·陕西·洋县中学高一月考）某化学自主实验小组通过实验探究NH 、NO 的性质。
3 2
探究Ⅰ：利用如图所示装置探究NO 能否被NH 还原(K 、K 为止水夹，夹持固定装置略去)。
2 3 1 2
（1）A装置中制取NH 的化学方程式是_______。
3
（2）甲、乙分别是_______(填字母)。
a．浓硫酸、碱石灰 b．碱石灰、碱石灰
c．碱石灰、无水氯化钙 d．五氧化二磷、五氧化二磷
（3）若NO 能够被NH 还原，预期C装置中能观察到的现象是_______。
2 3
（4）此实验装置存在一个明显的缺陷是_______。
探究Ⅱ：探究NO 、O 混合气体的喷泉实验。
2 2（5）G装置中进气管_______。(填“长”或者“短”)
（6）G装置中浓硫酸有三种作用：混合NO 、O 气体；干燥NO 、O；_______。
2 2 2 2
（7）将G装置上面的圆底烧瓶收集满气体进行喷泉实验，若混合气体全部被吸收，则所得溶液物质的量
浓度为_______ mol·L-1(保留两位有效数字)。
12（2021·浙江·镇海中学高一期末）氨气与灼热的氧化铜反应生成铜、氮气和水。利用下图所示实验装置
可测定氨分子的组成(图中夹持、固定装置均略去)。回答下列问题。
（1）盛放浓氨水的仪器名称为_______。
（2）若撤去装置B会产生的安全隐患是_______。
（3）写出氨气与氧化铜反应的化学方程式_______。
（4）待实验完毕后，若实验测得N 的体积(折算成标准状况)为a L，则被还原的氧化铜的物质的量为
2
_______mol，若测得干燥管D增重b g，则氨分子中氮、氢的原子个数比为_______(用含a、b字母的代数
式表示)
（5）量筒G读数时除了视线与凹液面最低点保持水平外，还需要注意_______。
题组二 喷泉实验
1．（2021·云南·玉溪市江川区第二中学高一期中）下图装置中的干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴管内
盛放某种溶液。挤压胶头滴管，打开止水夹，观察。下列选项与实验事实不相符的是选项 气体 溶液 喷泉
A NH HO(含石蕊溶液) 蓝色喷泉
3 2
B HCl HO(含石蕊溶液) 红色喷泉
2
C Cl 饱和食盐水 无色喷泉
2
D． CO NaOH溶液 无色喷泉
2
2（2021·广西·南宁市银海三美学校高一月考）下列关于氨和铵盐的说法正确的是
A．在下图的锥形瓶中加入NH HCO 与稀盐酸可产生喷泉
4 3
B．检验铵盐中含有 的操作是取少量某盐放入试管中，加入稀氢氧化钠溶液，用湿润的红色石蕊试纸
放在试管口
C．所有铵盐受热均可以分解，产物均有NH
3
D．NH Cl和NaCl的固体混合物可用升华法分离
4
3．（2021·北京海淀 ）常温常压下，1体积水能溶解约700体积 。用下图所示装置进行实验，下列说
法正确的是A．挤压滴管并打开止水夹后，观察到烧杯中的水倒吸，产生红色“喷泉”
B．“喷泉”的产生能证明 与 发生了反应
C．若将 换成 ，也能产生明显的“喷泉”
D．实验后，取出烧瓶中的溶液，测得其 ，原因是： ，
4．（2021·黑龙江·哈尔滨三中 ）利用下图所示装置可以做喷泉实验，下列有关说法错误的是
A．圆底烧瓶要干燥且烧瓶里的氨气要充满
B．若将胶头滴管中的水换成盐酸不会看到喷泉现象
C．若向烧杯中滴加2滴酚酞．则会看到红色的喷泉
D．若将图中氨气换成 ，将水换成 溶液也可演示喷泉实验
5．（2021·全国·高三专题练习）在同温同压下用排气法收集NH 、HCl进行喷泉实验，其中图(a)中的烧瓶
3
收集满了NH ，图(b)中的烧瓶HCl气体没有收集满，下列说法错误的是(不考虑溶质的扩散及静止时液面
3
高度的影响)(a) (b)
A．溶质的物质的量浓度均为 mol·L－1(V 表示该温度、压强下的气体摩尔体积)
m
B．溶质物质的量浓度不相同
C．溶质的质量分数不同
D．图(a)、图(b)中喷泉的颜色分别为蓝色、红色
6（2021·江苏省前黄高级中学高一期末）根据“氨溶于水的喷泉实验”装置图，以下说法不正确的是
A．该实验证明氨气极易溶于水
B．喷泉呈红色说明氨水显碱性
C．形成喷泉的原因是烧瓶内压强大于外界大气压
D．烧瓶充满CO，胶头滴管和烧杯中加入浓碱液也可能形成喷泉
2
7．（2021·山东淄博·高一期末）喷泉实验装置如图所示。下列说法不正确的是
A． 和NaOH溶液组合也能形成喷泉现象B． ，HCl跟水形成喷泉后所得溶液的浓度相同
C．此装置形成喷泉的前提是让气体与水或溶液充分接触
D．无胶头滴管则无法引发喷泉实验
题组三 铵盐的检验
1．（2021·北京市第一〇一中学怀柔分校高一期末）检验铵根离子的一般方法是取少许待测物置于试管中，
然后
A．直接加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验
B．向溶液中滴加紫色石蕊试液
C．加入强酸溶液加热后，再滴入酚酞试液
D．加入强碱溶液加热后，再用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口检验
2．（2021·浙江·诸暨中学高一期中）关于铵盐的叙述：①绝大多数铵盐易溶于水；②铵盐中氮元素均为-3
价；③铵盐受热易分解；④铵盐都只能跟碱反应，不能跟酸反应；⑤铵态氮肥不宜跟碱性物质如草木灰混
合施用。其中正确的是
A．①②③④⑤ B．③④⑤ C．①③⑤ D．①②④
3．（2021·江苏·常州市武进区横山桥高级中学高一期中）下列关于氨及铵盐的叙述中不正确的是
A．铵盐都是易溶于水的离子化合物
B．氨的喷泉实验体现了氨的溶解性和还原性
C．工业上可用氮气和氢气在一定条件下反应制氨气
D．铵盐发生分解时可能发生氧化还原反应
4．（2021·江苏·星海实验中学高一期中）工业上常采用生物硝化法将 转化为 来处理氨氮废水，工
作流程如图，下列说法错误的是
A．生物硝化法处理废水，会导致水体pH逐渐下降： +2O = +2H+ +H O
2 2
B．长期过量使用NH Cl等铵态化肥，易导致水体富营养化
4C．检验 所需的试剂是浓NaOH溶液、湿润的蓝色石蕊试纸
D．微生物保持活性的pH范围为7~9，可以加入石灰石来调节水体的pH
5．（2021·浙江·杭州市富阳区场口中学高一月考）用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是
①幕布的着火点升高
②幕布的质量增加
③氯化铵分解吸收热量，降低了温度
④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气
A．①② B．①④ C．③④ D．②④
6．（2021·河南新乡·高一期末）将 与 的混合物与NaOH溶液反应，通过测定生成的
，可分析出原混合物的成分。实验方法：取9.05g混合物于试管中，加入 溶液，
恰好完全反应，加热后，气体全部逸出，产生2.24L(已折算成标准状况)氨气。下列有关说法中不正确的是
A．c=5
B．加入NaOH溶液时可以发生两个离子反应
C．混合物中 与 的物质的量之比为1∶2
D．若将27.15g该混合物加入 溶液中，则加热后无气体生成
7．（2021·广西南宁·高一月考）铵明矾[NH Al(SO )·12H O]是分析化学常用的试剂，其制备过程如图。下
4 4 2 2
列说法正确的是
A．过程Ⅰ反应：2NH HCO +Na SO =2NaHCO↓+(NH)SO
4 3 2 4 3 4 2 4
B．过程II的稀硫酸也可用稀盐酸代替
C．过程III的操作为蒸发结晶
D．向铵明矾溶液中加入足量NaOH溶液并加热，会产生一种能使湿润的蓝色石蕊试纸变色的气体
8．（2021·广东·洛城中学高一月考）下图是氮元素形成物质的价类二维图及氮循环的部分信息：(1)下列说法正确的是______
a、可通过雷电作用将b转化为c，这是一种固氮方式
b、可通过加氧化剂将e转化为f
c、a→c→d→f这几个反应中，均发生了N元素被氧化的反应
d、g只具有氧化性，还可能与碱发生反应
e、可通过加Cu、C等还原剂，将f转化为d
f、h可与f反应生成i
(2)a的电子式为__________，写出a转化为c的化学方程式___________
(3)h的化学式是__________，检验i中阳离子的方法是_____________________
(4)f的稀溶液与Cu反应的离子方程式为_______标准状况下生成4.48L气体，参加反应的铜的质量为
_________
9．（2021·河南南阳·高一期中）Ⅰ.膨松剂是一种食品添加剂。它在面包制作过程中发生反应产生气体，使
面包变得松软，已知某膨松剂含碳酸氢钠、碳酸氢铵中的一种或两种，某化学兴趣小组对该膨松剂的成分
进行了探究。在硬质玻璃管中加入该膨松剂，按如图所示连接好装置(装置气密性良好，且装置内空气已排
尽)。
点燃酒精灯，观察现象
（1）关闭止水夹2，打开止水夹1，澄清石灰水变浑浊，说明产物中有二氧化碳，溶液中发生反应的化学
方程式为___________。
（2）打开止水夹2，关闭止水夹1，观察到的现象是___________，说明产物中有氨气。（3）充分加热后，硬质玻璃管中有固体剩余。
实验结论：该膨松剂的成分是___________。
Ⅱ．“84消毒液”是一种以NaClO为有效成分的高效消毒剂，在新冠肺炎防治中被广泛用于宾馆、旅游、
医院、家庭等的卫生消毒。某“84消毒液”瓶体部分标签如图1所示，该“84消毒液”通常稀释100倍
(体积之比)后使用。请回答下列问题：
（4）此“84消毒液”的物质的量浓度约为___________mol/L。(计算结果保留一位小数)
（5）该同学参阅读该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL该消毒液。
①如图2所示的仪器中配制溶液需要使用的是___________(填仪器序号)，还缺少的玻璃仪器是
___________。
②请计算该同学配制此溶液需用托盘天平称量NaClO固体的质量为___________g。
（6）若实验遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏高是___________(填序号)。
A．定容时俯视刻度线 B．转移前，容量瓶内有蒸馏水
C．未冷至室温就转移定容 D．定容时水多用胶头滴管吸出
10．（2021·河北·沧州市一中高一月考）某化学小组经查阅资料得知常温下过量的氨气和氯气反应能生成
氯化铵，该实验小组对该反应进行探究，部分实验装置如下(夹持装置略去)。
请回答下列问题：
（1）装置A是 的制备装置，其中盛放浓氨水的仪器名称为___________。请再写出一种在实验室中制
备 的反应原理___________(用化学方程式表示)。
（2）某同学认为应将装置B中的无水氯化钙换成碱石灰，他的理由为___________。
（3）装置F中发生反应的离子方程式为___________。（4）装置E中盛装的试剂M的名称为___________。
（5）装置C的设计有明显的不足之处，请提出改进意见：___________。
（6）利用改进后的实验装置完成实验，某同学设计如下实验证明装置C中所得固体为氯化铵：
①取少量装置C中固体产物溶于水配成溶液，取少量溶液置于两支小试管中；
②___________；
③向另一支试管中加入过量稀硝酸，再加入 溶液，有白色沉淀生成。
结论：常温下过量的氨气和氯气反应可生成氯化铵。
题组四 硝酸
1．（2021·江苏·镇江市实验高级中学高一月考）下列对硝酸的认识不正确的是
A．浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性
B．铜与硝酸的反应属于置换反应
C．金属与硝酸反应不产生氢气
D．常温下可用铁或铝制品盛装浓硝酸
2．（2021·全国·高一课时练习）如图表示 与 反应的量的关系， 、 、 、 四点中表示铜与
稀硝酸反应中被还原的 与 的量的关系的点是
A． 点 B． 点 C． 点 D． 点
3．（2021·全国·高一课时练习）下列关于硝酸的说法正确的是
A．硝酸与金属反应时，主要是+5价的氮得电子
B．浓硝酸与浓盐酸按3:1的体积比混合，所得的混合物叫王水
C．硝酸电离出的 能被Fe等金属还原成D．常温下，向浓硝酸中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体
4．（2021·全国·高一课时练习）下列有关浓硝酸的说法错误的是
A．实验室常用浓硝酸与金属锌反应制备氢气
B．在常温下，浓硝酸能使金属铝钝化
C．浓硝酸不稳定，见光或受热易分解
D．浓硝酸易挥发，打开瓶塞，瓶口有白雾产生
5．（2021·全国·高一课时练习）对于硝酸的物理性质，下列叙述错误的是
A．可以与水以任意比互溶 B．不易挥发
C．有刺激性气味 D．无色液体
6．（2021·四川省广安友谊中学高一月考）a mol FeS与b mol FeO投入到V L、c mol/L的硝酸溶液中充分
反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO )、HSO 的混合液，则反应中未被还原的硝酸为
3 3 2 4
A．(a+b)×63g B．b×189g C．(a+b)mol D．Vc‒ mol
7．（2021·重庆实验外国语学校高一期中）现有某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，将其平均分成两份。
向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6g铜粉；向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量
的变化关系如图所示(假设硝酸的还原产物为NO气体)。下列分析或结果正确的是
A．OA段产生的是氢气
B．加入铁粉时，最终产生气体4.48L(标况下)
C．原混合溶液中NO 的物质的量为0.3mol
D．原混合溶液中HSO 的浓度为1.25mol/L
2 4
8．（2021·福建·仙游一中高一期末）将12.8g铜与80mL10mol/L的HNO 充分反应后，溶液中含0.1molH
3
＋，由此可知
A．生成的气体只有二氧化氮
B．反应中转移的电子的物质的量为0.2mol
C．被还原的硝酸的物质的量为0.3mol
D．反应后溶液中所含NO 的物质的量为0.4mol9．（2021·河北省三河市第一中学高一月考）2.56 g铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体颜
色越来越浅，共收集到896 mL气体(标准状况)，将这些气体与氧气混合后通入水中，完全溶解变为硝酸，
则需要标准状况下的氧气体积为
A．560 mL B．448 mL C．336 mL D．224 mL
10（2021·湖北·高一月考）某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入
铜粉，最多能溶解19.2g铜(已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁
粉质量增加的变化如图所示。下列分析或结果不正确的是
A．原混合酸中HSO 物质的量为0.4mol
2 4
B．AB段发生的离子反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+
C．混合酸中HNO 物质的量浓度为2mol·L-1
3
D．第二份溶液中最终溶质为FeSO
4
11．（2021·辽宁抚顺·高一期末）现有稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，已知其中稀硫酸浓度为3mol·L-1，稀硝
酸的浓度为2mol·L-1。取10mL混合酸，向其中加入过量铁粉，反应结束后，在标准状况下可收集到气体
体积为(假设HNO 只被还原为NO)
3
A．0.244L B．0.896L C．0.672L D．0.448L
题组五 酸雨及其防治
1．（2021·北京·中国农业大学附属中学高一期末）尾号限行制度是为了缓解城市交通压力、改善空气质量
而催生的一种交通制度。下列气体中，主要来自汽车尾气并能形成“酸雨”的是
A．O B．N C．CO D．NO
2 2 2 2
2．（2021·西藏·日喀则市南木林高级中学高一期末）下列全球性和区域性的环境问题主要是因为向大气中
过量排放二氧化碳和甲烷造成的是
A．气候变暖 B．臭氧层破坏 C．酸雨 D．赤潮和水华
3．（2021·广东·高州市教师发展中心高一期末）下列过程的相应产物与酸雨无关的是A．含硫矿物冶炼时生成的二氧化硫
B．化石燃料燃烧生成的二氧化碳
C．机车发动机中氮气与氧气反应生成的氮氧化物
D．工业制硝酸排放的含有氮氧化物的尾气
4．（2021·广东梅州·高一期末）酸雨是对pH小于5.6的酸性降水的统称。下列说法错误的是
A．工业废水任意排放是造成酸雨的主要原因
B．空气中的SO 溶于水，最终形成酸雨
2
C．汽车排放的尾气、硝酸厂和氮肥厂的废气也会形成酸雨
D．为了减少酸雨的形成，须对燃料进行脱硫处理，减少SO 的排放量
2
5．（2021·全国·高一课时练习）下列有关酸雨及形成的说法正确的是
A．pH小于7的降雨通常称为酸雨
B．酸雨的形成和空气中CO 含量增多有直接关系
2
C．大量含硫化石燃料燃烧是形成酸雨的主要原因
D．植被破坏、水土流失、生态环境破坏导致了酸雨形成
6．（2021·贵州·六盘水市第一实验中学高一月考）化学与环境密切相关，下列有关说法错误的是
A．NO 或SO 都会导致酸雨的形成
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B．开发新清洁能源是减少酸雨的有效措施
C．NO 、NO等含氮氧化物是光化学烟雾的主要污染物
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D．酸雨指的是pH小于7的雨水倒卖拉黑不更新，淘宝唯一免费更新店铺：知二教育
