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第 06 讲 影响化学反应速率的因素
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小杨老师 15521324728 侵权必究
温故知新
影响化学反应速率的因素可以分为内因和外因。
内因：_______________是决定化学反应速率的重要因素。
杨sir化学，侵权必究
外因：__________、__________、__________、__________、固体表面积等。
那么，如何定性与定量研究影响化学反应速率的因素呢？
【答案】反应物的性质 浓度 温度 压强 催化剂
知识精讲
小杨老师 15521324728 侵权必究
思考与交流：浓度、温度、催化剂等因素如何影响化学反应速率？
实验探究——定性研究影响化学反应速率的因素
杨sir化学，侵权必究
【实验仪器】烧杯、试管、量筒、试管架、胶头滴管、温度计、秒表。
【实验药品】0.1 mol/L NaSO 溶液、0.1 mol/L HSO 溶液、0.5 mol/L HSO 溶液、5% HO 溶液、
2 2 3 2 4 2 4 2 2
1mol/L FeCl 溶液、蒸馏水、热水。
3
【实验设计】
（1）探究浓度对反应速率的影响
实验原理 NaSO＋HSO ===____________________________________
2 2 3 2 4实验步骤
实验现象 两支试管中的溶液__________，滴加_____mol·L-1 HSO 溶液的试管__________
2 4
实验结论 ________________，增大反应物浓度，化学反应速率________。
杨sir化学，侵权必究
【答案】NaSO ＋SO ↑＋S↓＋HO
2 4 2 2
均变浑浊 0.5 先变浑浊
其他条件相同时 增大
（2）探究温度对反应速率的影响
实验原理 NaSO＋HSO === Na SO ＋SO ↑＋S↓＋HO
2 2 3 2 4 2 4 2 2
实验步骤
烧杯中装热水 烧杯中装冷水
实验现象 两支试管中的溶液__________，烧杯中装______的试管__________
实验结论 ________________，升高温度，化学反应速率________。
【答案】均变浑浊 热水 先变浑浊
其他条件相同时 增大
（3）探究催化剂对反应速率的影响
杨sir化学，侵权必究
实验原理
实验步骤
实验现象 余烬_______________ 余烬_______________
实验结论 催化剂可以___________化学反应速率
【答案】2HO 2HO＋O↑
2 2===== 2 2
没有复燃 复燃
改变
（4）压强对反应速率的影响
其他条件不变时，对于有气体参与的反应，增大压强（减小容器容
积）相当于增大反应物的浓度，化学反应速率增大；减小压强（增大容器
容积）相当于减小反应物的浓度，化学反应速率减小。
杨sir化学，侵权必究思考与交流：如何测定化学反应速率？
实验探究——定量研究影响化学反应速率的因素
【实验操作】
杨sir化学，侵权必究
（1）按下图所示安装装置，在锥形瓶内放入2g锌粒，通过分液漏斗加入40 mL 1 mol/L的稀硫酸，测量收
集10 mL H 所用的时间。
2
（2）用4 mol/L的稀硫酸代替1 mol/L的稀硫酸重复上述实验。
【实验记录】
加入试剂 反应时间 反应速率
40 mL 1 mol·L－1硫酸 ________ ________
40 mL 4 mol·L－1硫酸 ________ ________
【实验结论】4 mol·L-1硫酸与锌反应比1 mol·L-1硫酸与锌反应的速率_______。
杨sir化学，侵权必究
【答案】长 慢 短 快 快
注意事项
② 锌粒颗粒大小（表面积）基本相同（控制变量，避免表面积
的干扰）。
②40 mL的稀硫酸溶液要迅速加入。
杨sir化学，侵权必究
③装置气密性要好，且计时要迅速、准确。
思考与交流：实验通过测量收集10 mL H 所用的时间，来表征反应速率的快慢，除了这个方式，还
2
可以测量哪些物理量来表征速率快慢？
【答案】①测量一定时间内H+的浓度变化； ②测量一定时间内产生的H 的体积；③测量一定时间内锌粒
2
的质量变化。
对点训练
小杨老师 15521324728 侵权必究
题型一：影响化学反应速率的因素探究实验
杨sir化学，侵权必究【例1】O 在水中易分解，一定条件下，O 的浓度减少一半所需的时间(t)如表所示。
3 3
pH
t/min 3.0 4.0 5.0 6.0
T/℃
20 301 231 169 58
30 158 108 48 15
50 31 26 15 7
已知：O 的起始浓度为0.0216mol·L—1。
3
下列说法正确的是
A．pH增大能加速O 分解，表明对O 分解起催化作用的是H+
3 3
B．在30℃、pH=4.0条件下，O 的分解速率为1.67×10—6mol(L·s)—1
3
C．根据表中数据可知，O 的分解速率随温度升高而增大，随pH增大而减小
3 杨sir化学，侵权必究
D．根据表中数据的递变规律，推测O 在下列条件下分解速率的大小关系为40℃、pH=3.0>30℃、pH=7.0
3
【答案】B
【分析】
由表格数据可知，温度一定时，臭氧的分解速率随溶液pH增大而增大，说明对臭氧分解起催化作用的是
氢氧根离子，溶液pH一定时，臭氧的分解速率随反应温度升高而增大。
【详解】
A．由分析可知，对臭氧分解起催化作用的是氢氧根离子，故A错误；
B．由表格数据可知，在30℃、pH=4.0条件下，臭氧的浓度减少一半所需的时间为108min，则分解速率为
≈1.67×10—6mol(L·s)—1，故B正确；
C．由分析可知，温度一定时，臭氧的分解速率随溶液pH增大而增大，故C错误；
D．由分析可知，温度一定时，臭氧的分解速率随溶液pH增大而增大，臭氧的分解速率随反应温度升高而
增大，则无法比较40℃、pH=3.0条件下和30℃、pH=7.0条件下的臭氧的分解速率大小，故D错误；
故选B。
【变1-1】某实验小组利用0.1mol/LNa SO 溶液与0.2mol/LH SO 溶液反应研究外界条件对化学反应速率的
2 2 3 2 4
影响。设计实验如下表：
实验编
温度/℃ V(Na SO)/mL V(H SO )/mL V(H O)/mL 出现浑浊时间/s
号 2 2 3 2 4 2
① 20 5.0 10.0 0 t
1② 20 5.0 5.0 a t
2
③ 50 5.0 10.0 0 t
3
下列说法不正确的是
A．实验②中a=5.0
B．t>t>t
2 1 3
C．实验①、②、③均应先将溶液混合好后再置于不同温度的水浴中
D．实验探究了浓度和温度对化学反应速率的影响
【答案】C
【详解】
A．由控制变量法可知，溶液总体积相同，则实验②中加入HO的体积为5.0mL，才能保持c(Na SO)与实
2 2 2 3
验①一致，故A正确；
B．温度越高、浓度越大，反应速率越快，实验①中硫酸的浓度大，实验③中的温度又比①高，因此反应
速率③＞①＞②，则出现浑浊需要的时间t＞t＞t，故B正确；
2 1 3
C．由控制变量法可知，实验①、②、③中需要将各组实验HSO 溶液和NaSO 溶液置于一定温度的水浴
2 4 2 2 3
中，再将HSO 溶液迅速滴入NaSO 溶液中实验，故C错误；
2 4 2 2 3
D．实验①②中硫酸浓度不同，实验①③中温度不同，可以探究温度和浓度对化学反应速率的影响，故D
正确；
故选C。
【变1-2】探究2KMnO +5H C O+3H SO =K SO +2MnSO +l0CO ↑+8H O反应速率的影响因素，有关实验
4 2 2 4 2 4 2 4 4 2 2
数据如表所示：
酸性KMn0 溶液 HCO 溶液 KMn0 溶液
实验 温度 催化剂 4 2 2 4 4
褪色平均时
编号 ℃ 用量g
体积(mL) 浓度(mol·L-1) 体积(mL) 浓度(mol·L-1) 间(min)
1 25 0.5 4 0.1 8 0.2 12.7
2 80 0.5 4 0.1 8 0.2 a
3 25 0.5 4 0.01 8 0.2 6.7
4 25 0 4 0.01 8 0.2 b
下列说法不正确的是
A．a<12.7
B．b>6.7
C．用KMnO 表示该反应速率， (实验3)> (实验1)
4 杨sir化学，侵权必究
D．可通过比较收集相同体积CO 所消耗的时间来判断反应速率快慢
2【答案】C
【详解】
A．由表中数据可知，实验2的温度比实验1的高，其余条件均相同，故反应2的反应速率比实验1的快，
故褪色时间更短，a<12.7，A正确；
B．由表中数据可知，实验4为使用催化剂，其余数据均与实验3相同，故实验4的反应速率比实验3慢，
故褪色时间更长，b>6.7，B正确；
C．由表中数据可知，反应1中KnMnO4的浓度是实验3的10倍，但所用时间仅是实验3的2倍不到，故
用KMnO 表示该反应速率， (实验3)＜ (实验1)，C错误；
4
D．反应生成的气体只有二氧化碳，相同条件下可通过比较收集相同体积CO 所消耗的时间来判断反应速
2
率快慢，D正确；
故答案为：C。
【变1-3】某温度下按如图安装好实验装置，在锥形瓶内盛6.5g锌粒(颗粒大小基本相同)，通过分液漏斗加
入40mL2.5mol/L的稀硫酸溶液，将产生的H 收集在一个注射器中，0～10s内收集到气体的体积为
2
50mL(折合成0℃、101kPa条件下的H 体积为44.8mL)。下列说法不正确的是
2
A．将题述中的稀硫酸改为浓硫酸，生成H 的速率变快
2 杨sir化学，侵权必究
B．忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用H+来表示10s内该反应的速率为0.01 mol∙L−1∙s−1
C．忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用Zn2+来表示10s内该反应的速率为0.3mol∙L−1∙min−1
D．可通过测定溶液的pH来测定反应速率
【答案】A
【详解】
A．浓硫酸具有强氧化性，与锌反应不生成H，故A错误；
2
B．0℃、101kPa条件下的H 体积为44.8mL，其物质的量为0.002mol，则根据反应方程式得到关系式：Zn
2
～HSO ～ZnSO～H，n(ZnSO)＝n(H SO )＝n(H )＝0.002mol，则用H＋来表示10s内该反应的速率为
2 4 4 2 4 2 4 2
，故B正确；C．结合B选项分析可知，用Zn2+来表示10s内该反应的速率为
，故C正确；
D．在反应过程中，氢离子浓度逐渐减小，故可以通过测定溶液pH来测定反应速率，D正确；
综上所述，答案为A。
【变1-4】酸性KMnO 溶液和HC O 溶液反应的化学方程式为：
4 2 2 4 杨sir化学，侵权必究
2KMnO +5H C O+3H SO =K SO +2MnSO +10CO ↑+8H O。某研究小组利用该反应来探究温度对反应速率
4 2 2 4 2 4 2 4 4 2 2
的影响，进行如下四组实验。每组实验分别在0℃和80℃条件下进行。试判断最能实现研究目的的一组实
验是
KMnO HSO HCO
4 2 4 2 2 4
组
温度℃ 记录的数据
别
VmL Cmol·L-1 VmL Cmol·L-1 VmL Cmol·L-1
0
至气体不再产生所需
A 2 0.01 0.5 1 2 0.1
要的时间
80
0
至气体不再产生所需
B 2 0.1 0.5 1 2 0.01
要的时间
80
0
溶液完全褪色所需要
C 2 0.01 0.5 1 2 0.1
的时间
80
0
溶液完全褪色所需要
D 2 0.1 0.5 1 2 0.01
的时间
80
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【详解】
探究温度对反应速率的影响，即控制的变量是温度，就这一点A、B、C、D都符合要求；气体不再产生的
现象做为反应终点，不易控制，A不符合题意；B、D选项KMnO 过量，无法看到溶液完全褪色的现象；
4
故选C。
【例2】为探究催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响，某兴趣小组设计如图装置。实验时，通过胶头滴
管向容器中各滴入5滴溶液后，每隔10 s观测注射器中气体体积并进行比较。请回答：
(1)仪器A的名称是_______。
(2)实验前，检验该装置气密性的方法是_______。
(3)若甲装置在相同时间内收集到气体体积大于乙装置，能否推测Fe3+对HO 分解的催化效果比Cu2+的好？
2 2
_______(填“能”或“不能”)，请说明理由_______。
【答案】锥形瓶 塞紧胶塞后，将注射器活塞向外拉出一定距离，一段时间后松开活塞，若能回到原位，
则气密性良好 不能 因为所用盐溶液的酸根离子不同，对实验可能产生干扰
【详解】
(1)根据仪器的构造,仪器A的名称是锥形瓶；
(2)实验前，检验该装置气密性方法是塞紧胶塞后，将注射器活塞向外拉出一定距离，一段时间后松开活塞，
若能回到原位，则气密性良好；
(3)由于甲乙分别使用的氯化铁和硫酸铜中，阴阳离子均不相同，对双氧水起催化作用的不一定为Fe3+或
Cu2+，也可能是氯离子和硫酸根离子对双氧水的催化作用不同，导致甲装置在相同时间内收集到气体体积
大于乙装置，因此不能推测Fe3+对HO 分解的催化效果比Cu2+的好，原因是所用盐溶液的酸根离子不同，
2 2
对实验可能产生干扰。
【变2-1】某同学在实验室研究化学反应快慢的影响因素。
(1)研究催化剂对化学反应快慢的影响，实验步骤如下：
I.向3支大小相同的试管a、b、c中各加入2mL5%H O 溶液；
2 2
II.向试管a中加入少量MnO 粉末，向试管b中滴加1~2滴1mol•L-1FeCl 溶液。实验后，得出结论：MnO
2 3 2
与FeCl 均能加快HO 的分解，且前者的催化效率更高。
3 2 2 杨sir化学，侵权必究
①步骤I中分别向3支试管中加入相同体积的溶液的目的是___。
②设计试管c的目的是___。
③若继续用上述实验药品研究温度对HO 分解快慢的影响，为了便于观察，选择的催化剂是___；原因是
2 2
___。
(2)现提供下列实验用品，研究化学反应快慢的影响因素。实验仪器：试管、烧杯、量筒、天平、秒表、酒
精灯实验药品：铝片、铝粉、0.5mol·L-1盐酸、5mol·L-1盐酸、蒸馏水。①利用所提供实验用品，可研究的化学反应快慢的影响因素有温度、___(写两个)，通过___(实验现象)判断
反应的快慢。
②设计实验探究温度对化学反应快慢的影响，写出实验步骤(实验仪器和药品任选)：___。
【答案】控制变量 作空白对照实验 FeCl 溶液 FeCl 作催化剂反应快慢适中，有利于观察反应
3 3
进行的快慢 盐酸的浓度、铝的表面积 气泡产生的快慢 在2支相同的试管中各装入质量和表面
积均相同的铝片，再分别加入相同浓度、相同体积盐酸，将其中一支试管浸入盛有热水的烧杯中，另一支
试管置于室温下，观察气泡产生的快慢
【分析】
影响化学反应速率的因素有很多，要研究化学反应快慢的影响因素，关键是要控制变量。
【详解】
(1)①第I步中3支试管中加入相同量的HO 溶液，作为相同条件以便于后面实验的可靠性，即目的是控制
2 2
变量；
②c中不加入其它试剂用来与前两支试管作比较，作用是作空白对照实验；
③MnO 作催化剂反应激烈，不适合观察反应速率，选择FeCl 作催化剂，原因是 作催化剂反应快慢
2 3
适中，有利于观察反应进行的快慢；
(2)①实验药品中铝片、铝粉不同的是表面积，盐酸不同的是浓度，因此可探究盐酸的浓度、铝的表面积对
反应速率的影响；过氧化氢分解产生氧气，气泡产生的越快，反应速率越快，因此可通过气泡产生的快慢
判断反应的快慢；
②要探究温度对化学反应快慢的影响，则其它条件要相同，比较只有温度不同的条件下产生气泡的快慢，
具体操作可为：在2支相同的试管中各装入质量和表面积均相同的铝片，再分别加入相同浓度、相同体积
盐酸，将其中一支试管浸入盛有热水的烧杯中，另一支试管置于室温下，观察气泡产生的快慢。
【变2-2】在生活中，需要对化学反应的速率和化学反应的限度进行研究，以便控制化学反应。
Ⅰ.某实验小组以HO 分解为例，研究浓度、催化剂、温度对反应速率的影响。按照如下方案完成实验。
2 2
项目 反应物 催化剂 温度
① 10mL10%H O 溶液 无 25℃
2 2
② 10mL20%H O 溶液 无 25℃
2 2
③ 10mL20%H O 溶液 无 40℃
2 2
④ 10mL20%H O 溶液 1~2滴0.1mol•L-1FeCl 溶液 40℃
2 2 3
通过实验得到氧气的体积与时间的关系如图甲所示，回答下列问题：
(1)代表实验①的曲线是__。(2)对比实验③和④的目的是_。
(3)通过上面对比实验，所得的实验结论是__。
Ⅱ.一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中充入1molN 和3molH ，一定条件下发生反应N(g)+3H(g)
2 2 2 2
2NH (g)，测得其中N 的物质的量随时间变化如图乙所示。回答下列问题：
3 2 杨sir化学，侵权必究
(4)从开始反应到t 时刻，氨的平均反应速率为___________。
2
【答案】Ⅳ 研究催化剂对反应速率的影响 其他条件不变，增大反应物浓度、升高温度、加入催化
剂，化学反应速率均加快 mol•L-1•min-1
【分析】
Ⅰ.根据影响反应速率的因素分析；
Ⅱ.根据 计算反应速率，不同物质表示的反应速率比等于系数比。
【详解】
Ⅰ.(1)温度越高，反应速率越快；使用催化剂，反应速率加快；反应物浓度越大，反应速率越快。实验①中
双氧水浓度最小，没有使用催化剂，温度最低，则在实验①~④中反应速率最小，图中曲线斜率越大，反
应速率越快，则代表实验①的为曲线Ⅳ。
(2)根据表中数据可知，实验③④中反应物浓度、反应温度相同，而实验④使用了催化剂，所以对比实验③
和④的目的是研究催化剂对反应速率的影响。
(3)根据实验①②可知，增加反应物浓度，反应速率加快；根据实验②③可知，升高反应温度，反应速率加
快；根据实验③④可知，使用催化剂，反应速率加快，所以通过上面对比实验，所得的实验结论是其他条
件不变，增大反应物浓度、升高温度、加入催化剂，化学反应速率均加快。
Ⅱ.(4)根据图乙可知， 时刻氮气的物质的量为0.50 ，氮气的浓度变化量为，从开始反应到 时刻，氮气的平均反应速率
，根据合成氨的反应可知，氨的平均反应速率为
。
【点睛】
本题考查影响反应速率的因素、反应速率计算，明确反应速率的定义是解题关键，掌握影响反应速率的因
素，利用“控制变量法”研究影响反应速率的因素。
【变2-3】某学生设计如图Ⅰ装置，测定2mol·L-1的硫酸分别与锌粒、锌粉反应的速率。请回答：
（1）图Ⅰ装置中盛放硫酸的仪器名称是___。
（2）按照图Ⅰ装置实验时，已限定了两次实验时间均为10min，还需要测定的另一个数据是___。
（3）实验结束后，得到的结论是____。
杨sir化学，侵权必究
（4）该学生又将图Ⅰ装置中的气体收集装置改为图Ⅱ，实验完毕待冷却室温后，该生准备读取滴定管上液
面所处的刻度数时，发现滴定管中液面高于干燥管中液面，应首先采取的操作是___。
（5）探究一定质量的锌粒与足量的2mol·L-1稀硫酸反应时，能减慢反应速率，又不影响氢气体积的条件是
___。
A．加入一定量的醋酸钠固体 B．加入一定量的硫酸铜
C．加入一定KNO 溶液 D．加入一定体积的NaSO 溶液
3 2 4
【答案】
（1）分液漏斗
（2）收集到气体的体积
（3）其他条件相同时，锌粉与硫酸的反应速率比锌粒与硫酸的反应速率快（4）调节滴定管的高度使得两侧液面相平
（5）AD
【分析】
（1）
根据装置的特点可知，图Ⅰ装置中盛放硫酸的仪器名称是分液漏斗。
（2）
若测定反应速率，则还需要测定的另一个数据是收集到气体的体积。
（3）
由于增大反应物的接触面积可以加快反应速率，所以该实验中得出的结论是：其他条件相同时，锌粉与硫
酸的反应速率比锌粒与硫酸的反应速率快。
（4）
由于气体的体积受压强的影响大，所以在读数之前还需要采取的措施是调节滴定管的高度，使得两侧液面
相平。
（5）
A.加入一定量的醋酸钠固体，生成弱酸醋酸，氢离子浓度减小，速率减小，但不影响氢气的总量，符合题
意；B.加入一定量的硫酸铜和锌生成铜，组成原电池，加快反应速率，不符合题意；C.加入一定KNO 溶
3
液，生成硝酸和锌不生成氢气，不符合题意；D.加入一定体积的NaSO 溶液，稀释了溶液，浓度减小，速
2 4
率减慢，不影响氢气的总量，符合题意；故选AD。
题型二：化学反应速率的影响因素
杨sir化学，侵权必究
【例3】下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是
A．Cu能与浓硝酸反应，但不能与浓盐酸反应
B．Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快
C． 与 在常温、常压下不反应，放电时可反应
D．Fe与浓盐酸反应比与稀盐酸反应快
【答案】A
【详解】
A．Cu能与浓硝酸反应，但不能与浓盐酸反应，因浓硝酸与浓盐酸本身性质不同所致，A符合；
B． Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快，由酸的浓度不同所致，B不符合；C． 与 在常温、常压下不反应，放电时可反应，由反应条件不同所致，C不符合；
D． Fe与浓盐酸反应比与稀盐酸反应快，由酸的浓度不同所致，D不符合；
答案选A。
【变3】亚氯酸盐(如NaClO)可作漂白剂，在常温、不见光条件下可保存一年，在酸性下反应：
2
，开始时，反应非常慢，一段时间后，反应速率变快。对于该反应速率
变快的原因，下列猜测最合理的是
A．ClO-起催化作用 B．H+起催化作用
C．Cl-起催化作用 D．ClO 的逸出
2
【答案】C
【详解】
A．反应开始时溶液中就有ClO-，但是反应却非常慢，说明ClO-不起催化作用，A错误；
B．反应开始时溶液中就有H+，但反应非常慢，说明H+不起催化作用，B错误；
C．随着反应的进行，反应产生Cl-，使溶液中Cl-浓度逐渐增大，反应速率加快，故可说明可能是Cl-对化
学反应起催化作用，C正确；
D．逸出ClO 会导致物质浓度减小，不会出现反应速率突然加快的现象，D错误；
2
故合理选项是C。
【例4】在一密闭容器中充入1 mol H 和1 mol I ，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应：H(g)＋
2 2 2
I g)=2HI(g)
2(
(1)保持容器容积不变，向其中充入1 mol H ，反应速率_________。
2 杨sir化学，侵权必究
(2)升高温度，反应速率________。
(3)扩大容器体积，反应速率______。
(4)保持容器内气体压强不变，向其中充入1 mol H (g)和1 mol I (g)，反应速率________。
2 2
(5)保持容器体积不变，向其中充入1 mol N ，反应速率________。
2
(6)保持容器内气体压强不变，向其中充入1 mol N ，反应速率________。
2
【答案】增大 增大 减小 不变 不变 减小
【详解】
(1)在容器容积不变时，充入1 mol H 即c(H)增大，反应物浓度增大，化学反应速率增大；
2 2
(2)升高温度，活化分子百分数增加，有效碰撞次数增多，反应速率增大；
(3)扩大容器体积，相当于减小各成分浓度，反应速率减小，
(4)保持容器内气体压强不变，保持充入1 mol H (g)和1 mol I (g)，压强未变，体积增大，浓度也不变，则
2 2速率不变；
(5)保持容器容积不变，充入1mol N，N 不参与反应，参与反应的各成分浓度未变，则反应速率不变；
2 2
(6)保持容器压强不变，充入N，体积增大，各成分浓度减小，则反应速率减小。
2
【变4-1】在某一密闭容器中，充入一定物质的量的N 和H，发生反应
2 2
，反应达到平衡后，下列条件的改变一定可以加快正反应速率的是
A．充入少量稀有气体 B．升高温度
C．及时移除产物 D．增大容器体积
【答案】B
【详解】
A．容器体积不变，充入少量稀有气体，反应物的浓度不变，正反应速率不变，故A不选；
B．升高温度，正、逆反应速率都增大，故B选；
C．及时移除产物，生成物的浓度减小，正、逆反应速率均减小，故C不选；
D．增大容器体积，相当于减小压强，正逆反应速率均减小，故D不选；
故选B。
【变4-2】对于100 mL1 mol·L-1盐酸与铁片的反应，采取下列措施：①升高温度；②改用100 mL3 mol·L-1
盐酸；③多用300 mL1 mol·L-1盐酸；④用等量铁粉代替铁片；⑤改用98%的硫酸。其中能使反应速率加快
的是
A．①③④ B．①②④ C．①②③④ D．①②③⑤
杨sir化学，侵权必究
【答案】B
【详解】
盐酸与铁片的反应的实质是Fe+2H+=Fe2++H ↑。
2
①升高温度，物质的内能增加，微粒之间有效碰撞次数增加，化学反应速率加快，①符合题意；
②改用100 mL3 mol·L-1盐酸，c(H+)增大，微粒之间有效碰撞次数增加，化学反应速率加快，②符合题意；
③多用300 mL1 mol·L-1盐酸，由于c(H+)不变，反应速率不变，③不符合题意；
④用等量铁粉代替铁片，固体表面积增大，反应物接触面积增大，反应速率加快，④符合题意；
⑤改用98%的硫酸，由于浓硫酸中硫酸主要以HSO 分子存在，c(H+)减小。浓硫酸具有强氧化性，在室温
2 4
下遇铁会发生钝化，使铁不能进一步与硫酸反应，因此反应产生氢气的速率减小，⑤不符合题意；
综上所述可知：能够加快反应速率措施的序号是①②④，合理选项是B。
【变4-3】下列说法正确的是
①增加水的量或升高温度，都可以加快镁跟水的反应速率。②增加硫酸的浓度，一定可以加快锌与硫酸反应制取氢气的速率。
③在可变体积的容器中进行 反应，充入氮气化学反应速率一定不改变。
④对于反应 ，加入KCl固体，逆反应速率瞬时增大，随
后正反应速率增大
A．①② B．①④ C．②④ D．无
【答案】D
【详解】
①水的浓度为定值，增大水的量不影响镁跟水的反应速率，故①错误；
②如为浓硫酸，与锌反应不生成氢气，故②错误；
③在可变体积的容器中进行 反应，充入氮气，容器的体积增大，参加反应的气体
的浓度发生变化，反应速率发生变化，故③错误；
④对于反应 ，氯离子和钾离子不参与反应，加入KCl固
体，平衡不移动，故④错误；
故选D。
【变4-4】反应3Fe(s)＋4HO(g) Fe O(s)＋4H(g)在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变
2 3 4 2
能使反应速率加快的是
①增加铁的量 ②将容器的体积缩小一半 ③保持体积不变，充入N 使体系压强增大 ④保持体积不变，
2
充入水蒸气使体系压强增大
A．①④ B．②③ C．③④ D．②④
【答案】D
【详解】
①铁是固体，增加铁的量，浓度不变，反应速率不变，①与题意不符；
②将容器的体积缩小一半，反应体系中气体物质的浓度增大，则化学反应速率增大，②符合题意；
③体积不变，充入N 使体系压强增大，但各物质的浓度不变，所以反应速率不变，③与题意不符；
2
④保持体积不变，充入水蒸气使体系压强增大，反应物浓度增大，反应速率增大，④符合题意；
答案为D。题型三：化学反应速率与反应产量
杨sir化学，侵权必究
【例5】少量铁粉与100mL0.01mol·L-1的稀盐酸反应，反应速率太慢，为了加快此反应速率而不改变H 的
2
量，可以使用如下方法中的
①由铁粉换铁块②加NaNO 固体③将0.01mol·L-1的稀盐酸换成98％的硫酸溶液④加CHCOONa固体⑤加
3 3
NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)⑧改用100mL0.1mol·L-1盐酸
A．③⑤ B．①③ C．⑥⑦ D．⑦⑧
【答案】D
【详解】
①由铁粉换铁块，反应速率减慢，故错误；②加NaNO 固体与酸形成硝酸，不产生氢气，故错误；③将
3
0.01mol·L-1的稀盐酸换成98％的硫酸溶液，发生钝化现象，故错误；④加CHCOONa固体，生成醋酸，氢
3
离子浓度减小，反应速率减慢，故错误；⑤加NaCl溶液，氢离子浓度减小，反应速率减慢，故错误；⑥
滴入几滴硫酸铜溶液，铁置换出铜，构成原电池，反应速率加快，但Fe少量，导致生成的氢气减少，故错
误；⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)，反应速率加快，故正确；⑧改用100mL0.1mol·L-1盐酸，氢离子浓度增
大，反应速率加快，故正确；故选D。
【变5】等质量的两份锌粉a、b中分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加入少量的CuSO 溶液，下列各图
4
表示的是产生H 的体积V与时间t的关系，其中正确的是（ ）
2
A B C D
【答案】A
题型四：影响化学反应高速率的因素综合
杨sir化学，侵权必究
【例6】将一块质量为5.0 g的铝片投入盛有500 mL 0.5 mol·L-1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生
氢气的速率与反应时间的关系可用如图所示的曲线来表示，回答下列问题：
(1)曲线O→a段不产生氢气的原因是_______。
(2)曲线a→b段产生氢气的速率较慢的原因是_______。(3)曲线b→c段产生氢气的速率增加较快的主要原因是反应放出的热量使溶液的温度升高而加快反应速率。
曲线c点以后产生氢气的速率逐渐下降的主要原因是_______。
【答案】铝片表面有Al O，硫酸首先与Al O 反应 氧化膜未完全反应掉，铝与硫酸接触的表面积较小
2 3 2 3
随着反应的进行，硫酸溶液的浓度下降
【分析】
由图可知，开始不生成氢气，为氧化铝与硫酸的反应，然后Al与硫酸反应生成氢气，开始温度较低，由于
反应放热，则温度升高反应速率加快，后来氢离子浓度减小，则反应速率减小。
【详解】
（1）铝是活泼性较强的金属，能迅速和空气中的氧气反应生成氧化铝，氧化铝首先稀硫酸反应生成硫酸
铝和水，不产生H，方程式为2Al O+6H SO =2Al(SO )+6H O，故答案为铝片表面有Al O，硫酸首先与
2 2 3 2 4 2 4 3 2 2 3
Al O 反应；
2 3
（2）曲线a→b段产生氢气的速率较慢的原因是氧化膜未完全反应掉，铝与硫酸接触的表面积较小，故答
案为氧化膜未完全反应掉，铝与硫酸接触的表面积较小；
（3）金属和酸的反应是放热反应，使溶液的温度升高，温度升高是影响反应速率的主要因素，化学反应
速率加快，故答案为反应放出的热量使溶液的温度升高而加快反应速率。
【点睛】
明确反应放出的热量使溶液的温度升高而加快反应速率，随着反应的进行，溶液中的氢离子浓度逐渐降低，
反应速率逐渐减小是解答难点，也是解答关键。
【变6】I.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图：
(1)从反应开始到10s时，用Z表示的反应速率为___________，X的物质的量浓度减少了___________，Y
的转化率为___________。
(2)该反应的化学方程式为___________。
II.KI溶液在酸性条件下能与氧气反应。现有以下实验记录：回答下列问题：
实验编号 ① ② ③ ④ ⑤
温度/℃ 30 40 50 60 70
显色时间/s 160 80 40 20 10
(1)该反应的离子方程式为___________。
杨sir化学，侵权必究(2)该实验的目的是探究___________。
(3)实验试剂除了1mol·L-1KI溶液、0.1mol·L-1HSO 溶液外，还需要的试剂是__；
2 4
(4)上述实验操作中除了需要(3)的条件外，还必须控制不变的是___________(填字母)。
A．温度 B．试剂的浓度
C．试剂的用量(体积) D．试剂添加的顺序
【答案】0.079mol·L-1·s-1 0.395mol·L-1 79.0% X(g)＋Y(g) 2Z(g) 4H＋＋4I-＋O=2I ＋
2 2
2HO 温度对反应速率的影响 淀粉溶液 CD
2
【详解】
(1)10s时，Z的物质的量增加1.58mol，其反应速率为： mol·L-1·s-1，X的物质的量由1.20
降低到0.41，其浓度较少量为： =0.395mol·L-1，Y的物质的量由1.0减少为0.21，其转化
率为： ，故答案为：0.079mol·L-1·s-1；0.395mol·L-1；79.0%；
(2)由图可知X、Y为反应物，Z为生成物，三者的变化分别为：0.79、0.79、1.58，变化量之比为1:1:2，可
得反应方程式为：X(g)＋Y(g) 2Z(g)，故答案为：X(g)＋Y(g) 2Z(g)
；
II.(1)KI具有强的还原性，能被氧气氧化成碘单质，反应的离子方程式为：4H＋＋4I-＋O=2I ＋2HO，故答
2 2 2
案为：4H＋＋4I-＋O=2I ＋2HO；
2 2 2
(2)由表格数据可知，该实验改变的外界条件是温度，测量的是不同温度条件下显色的时间，可知其其探究
的是温度对反应速率的影响，故答案为：温度对反应速率的影响；
(3)为确定显示的时间，需要用到指示剂与碘单质出现显色，结合碘单质的性质可知应用淀粉溶液作指示剂，
故答案为：淀粉溶液；
(4)设计实验必须保证其他条件不变，只改变一个条件，才能得到准确的结论，而浓度条件在(3)已经控制一
致，因此还必须控制不变的是试剂的量和试剂的添加顺序，故答案为：CD；
提分特训
小杨老师 15521324728 侵权必究
【题1】为了研究外界条件对HO 分解反应速率的影响，某同学在4支试管中分别加入3mLH O 溶液，并
2 2 2 2测量收集VmL气体时所需的时间，实验记录如下：
实验序号 HO 溶液浓度 HO 溶液温度(℃) 催化剂 所用时间
2 2 2 2
① 5% 20 2滴1mol/LFeCl t
3 1
② 5% 40 2滴1mol/LFeCl t
3 2
③ 10% 20 2滴1mol/LFeCl t
3 3
④ 5% 20 不使用 t
4
下列说法中，不正确的是（ ）
A．实验①②研究温度对反应速率的影响
B．实验②④研究催化剂对反应速率的影响
杨sir化学，侵权必究
C．获得相同体积的O：t>t
2 1 3
D．实验③与④比较：t0。改变下列条件一定不能加快反应速率的是
2 2
A．压缩体积 B．增加CO浓度 C．加催化剂 D．恒容下通入惰性气体
【答案】D
【详解】
A．压缩体积，增大气体压强，能加快反应速率，故A不符合题意；
B．增加生成物一氧化碳的浓度，能加快反应速率，故B不符合题意；
C．加催化剂，反应的活化能降低，能加快反应速率，故C不符合题意；
D．恒容下通入惰性气体，反应体系中各物质的浓度不变，反应速率不变，故D符合题意；
故选D。
【题3】100mL6mol/LH SO 跟过量的锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气
2 4
的总量。可向反应物中加入适量的
A．碳酸钠(固体) B．水 C．硫酸铜溶液 D．硫酸铵(固体)【答案】B
【详解】
A．碳酸钠(固体)与硫酸反应生成二氧化碳和水，消耗氢离子，放出的氢气量减小，故不选A；
B．硫酸中加水，氢离子物质的量不变，放出氢气的量不变，氢离子浓度降低，放出氢气的速率减慢，故
选B；
C．加入硫酸铜溶液，锌置换出铜，构成原电池，锌与硫酸反应速率加快，故不选C；
D．硫酸铵和锌反应放出氢气，加入硫酸铵(固体)，放出氢气的量增多，故不选D。
故选B。
【题4】某同学设计实验探究镁与铵盐溶液的反应，仔细分析以下记录后，所得结论正确的是
实验编号 ① ② ③ ④
溶液种类
m( )/g 0.48 0.48 0.48 0.48
V(溶液)/mL 100 100 100 100
有气体产生，并产 有气体产生，并产生 有气体产生，并产 几乎看不到现
实验现象
生白色沉淀 白色沉淀 生白色沉淀 象
6h时 433 255 347 12
A．实验中产生的气体仅为 ，沉淀为
B．由实验①②可得，溶液中阴离子的浓度或种类对产生 的速率有影响
杨sir化学，侵权必究
C．由实验①③可得，溶液中 越大，反应速率越快
D．由实验①~④可得，溶液的 越小，产生 的速率越快
【答案】B
【详解】
A．发生反应方程式为 ，随着反应的进行可能产生少量氨气，无
沉淀产生，故A错误；
B．实验①、②，溶液中 浓度相同，故阴离子种类对产生H 的速率有影响，B正确；
2
C．实验①、③，Cl-浓度不同，无法得出 越大，反应速率越快的结论，C错误；D．实验②0.5mol⋅L-1(NH )SO 溶液pH<实验③0.1mol⋅L−1NH Cl溶液，但是产生氢气的速率更慢，D错误；
4 2 4 4
故选B。
【题5】(1)在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？
①石灰石煅烧时要粉碎成细小的矿粒_______；
②熔化的KClO 放出气泡很慢，撒入少量MnO ，则很快产生气体_______；
3 2
③同样大小的石灰石分别在0.1mol·L-1的盐酸和1mol·L-1的盐酸中反应速率不同_______；
④夏天的食品易霉变，冬天就不易发生该现象_______；
杨sir化学，侵权必究
(2)依据实验数据，写出下列反应的热化学方程式。
①1molC H(g)与适量O(g)反应，生成CO(g)和HO(1)，放出1411kJ热量_______。
2 4 2 2 2
②2molAl(s)与适量O(g)发生反应，生成Al O(s)，放出1669.8kJ热量_______。
2 2 3
③若适量的N 和O 完全反应，每生成23gNO 需要吸收16.95kJ热量，则表示该反应的热化学方程式为
2 2 2
_______。
④在25℃、101kPa时，4gH 在足量O 中完全燃烧生成HO(1)放出571.6kJ的热量，则表示H 燃烧热的热
2 2 2 2
化学方程式为_______。
【答案】固体表面积 催化剂 浓度 温度 C H(g)+3O(g)=2CO (g)+2HO(1) ΔH=-1411kJ·mol-1
2 4 2 2 2
2Al(s)+3/2O (g)=Al O(s) ΔH=-1669.8kJ·mol-1 N(g)+2O(g)=2NO (g) ΔH=+67.8kJ·mol-1 H(g)+
2 2 3 2 2 2 2
O(g)=HO(1) ΔH=-285.8kJ·mol-1
2 2
【详解】
(1)①表面积较大，反应速率较大。石灰石煅烧时粉碎成细小的矿粒后表面积增大，则影响化学反应的速率
的因素是固体表面积。
②催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率。熔化的KClO 放出气泡很慢，撒入少量MnO ，则很快产
3 2
生气体，则影响化学反应的速率的因素是催化剂。
③增大反应物浓度可加快反应速率。同样大小的石灰石分别在0.1mol·L-1的盐酸和1mol·L-1的盐酸中反应速
率不同，则影响化学反应的速率的因素是浓度。
④升温可加快反应速率。夏天的食品易霉变，冬天就不易发生该现象，则影响化学反应的速率的因素是温
度。
(2)①1molC H(g)与适量O(g)反应，生成CO(g)和HO(1)，放出1411kJ热量，反应的热化学方程式为
2 4 2 2 2
C H(g)+3O(g)=2CO (g)+2HO(1) ΔH=-1411kJ·mol-1。
2 4 2 2 2
②2molAl(s)与适量O(g)发生反应，生成Al O(s)，放出1669.8kJ热量，反应的热化学方程式为2Al(s)
2 2 3
+3/2O (g)=Al O(s) ΔH=-1669.8kJ·mol-1。
2 2 3③若适量的N 和O 完全反应，每生成23gNO 需要吸收16.95kJ热量，则每消耗1mol氮气、生成92gNO
2 2 2 2
需要吸收67.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式为N(g)+2O(g)=2NO (g) ΔH=+67.8kJ·mol-1。
2 2 2
④燃烧热是101kP时，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，其中：C→CO(g)、
2
H→H O(l)，在25℃、101kPa时，4gH 在足量O 中完全燃烧生成HO(1)放出571.6kJ的热量，则表示H 燃
2 2 2 2 2
烧热的热化学方程式为H(g)+ O(g)=HO(1) ΔH=-285.8kJ·mol-1。
2 2 2
【题6】某小组拟用酸性KMnO 溶液与HC O 溶液的反应(此反应为放热反应)来探究“条件对化学反应速
4 2 2 4
率的影响”，并设计了如下的方案记录实验结果(忽略溶液混合体积变化)。限选试剂和仪器：0.20mol/
LHC O 溶液、0.010mol/LKMnO 溶液(酸性)、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽。
2 2 4 4
V(0.010mol/L酸
物理量编 V(0.20mol/LHCO V(蒸馏
2 2 4 性KMnO 溶液)/ m(MnSO)/g T/℃ 乙
号 溶液)/mL 水)/mL 4 4
mL
① 2.0 0 4.0 0 50
② 2.0 0 4.0 0 25
③ 1.5 a 4.0 0 25
④ 2.0 0 4.0 0.1 25
已知：2KMnO +5HC O+3HSO =KSO +2MnSO +10CO↑+8HO，回答下列问题：
4 2 2 4 2 4 2 4 4 2 2 杨sir化学，侵权必究
(1)KMnO 溶液用___________酸化(填名称)；写出上述反应的离子方程式：___________；
4
(2)上述实验①②是探究___________对化学反应速率的影响；上述实验②④是探究___________对化学反
应速率的影响。
(3)若上述实验②③是探究浓度对化学反应速率的影响，则a为___________；表格中的“乙”填写t/s，其
测量的是___________。
【答案】硫酸 2MnO ＋5HC O＋6H+=2Mn2+＋10CO↑＋8HO 温度 催化剂 0.5 酸性
2 2 4 2 2
KMnO 溶液褪色的时间
4
【详解】
(1)高锰酸钾具有强氧化性，盐酸具有还原性，KMnO 溶液用硫酸酸化；HC O 溶液和酸性KMnO 溶液反
4 2 2 4 4
应生成二氧化碳、锰离子和水，则反应的离子方程式为2MnO ＋5HC O＋6H+=2Mn2+＋10CO↑＋8HO；
2 2 4 2 2
(2)实验①②是在相同浓度，不使用催化剂的条件下进行的，但反应温度不同，则为探究温度对速率的影
响；而实验②④是在相同浓度、相同温度的条件下进行的，但②不使用催化剂，而④使用催化剂，则为探
究催化剂对反应速率的影响；(3)上述实验②③是探究浓度对化学反应速率的影响，则混合液的总体积必须相同，实验②溶液总体积为
6mL，则实验③中所需水的体积a=6mL-1.5mL-4.0mL=0.5mL；反应速率需要通过时间的快慢来体现，则
乙中需要测量的是酸性KMnO 溶液褪色的时间。
4
【题7】氧化剂 在反应时不产生污染物，被称为绿色氧化剂，因而受到人们越来越多的关注。某实验
小组以 分解为例，探究浓度、催化剂、温度对反应速率的影响。在常温下按照下表所示的方案完成
实验。
实验编号 温度(℃) 反应物 催化剂
① 20 25 3% 溶液 无
② 20 25 5% 溶液 无
③ 20 25 5% 溶液 0.1g
④ 20 25 5% 溶液 1~2滴1 溶液
⑤ 30 25 5% 溶液 0.1g
(1)实验①和②的目的是___________。同学甲在进行实验①和②时并没有观察到明显现象。资料显示，通
常条件下过氧化氢稳定，不易分解。为了达到实验目的，可采取的改进方法是___________(写出一种即可)。
杨sir化学，侵权必究
(2)实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化如甲图所示。分析该图能得出的结论是
___________，___________；
(3)同学乙设计了乙图所示的实验装置对过氧化氢的分解速率进行定量分析，以生成20 气体为准，其他
影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是___________。
(4)向某体积固定的密闭容器中加入0.6 A、0.2 C和一定量(未知)的B三种气体，一定条件下发生反
应，各物质浓度随时间变化如图所示。已知在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化。请回答：①写出反应的化学方程式：___________；
杨sir化学，侵权必究
②若 ，则 内反应速率 ___________，A的转化率为___________；
③B的起始的物质的量是___________；平衡时体系内的压强为初始状态的___________倍。
【答案】探究浓度对反应速率的影响 向反应物中加入等量同种催化剂(或升高相同温度) 升高温度，
反应速率加快 对过氧化氢分解的催化效果更好 产生20 气体所需的时间
0.006 60% 0.08 1
【详解】
(1)实验①和②的浓度不同，则该实验的目的为探究浓度对化学反应速率的影响；同学甲在进行实验时并没
有观察到明显现象。资料显示，通常条件下过氧化氢稳定，不易分解。为了便于比较，需要加快反应速率，
可以向反应物中加入等量同种催化剂(或将盛有反应物的试管放在同一热水浴中，升高相同温度)，故答案
为：探究浓度对反应速率的影响；向反应物中加入等量同种催化剂(或将盛有反应物的试管放在同一热水浴
中，升高相同温度)；
(2)由图可知，③、⑤中⑤的反应速率大，说明升高温度，反应速率加快；③、④中④的反应速率小，说明
MnO 对过氧化氢分解的催化效果更好，故答案为：升高温度，反应速率加快；MnO 对过氧化氢分解的催
2 2
化效果更好；
(3)反应是通过反应速率分析的，根据 ，所以实验中需要测量的数据是时间(或收集一定体积的气体所
需要的时间)，故答案为：产生20mL气体所需的时间；
(4)①由图可知，A、B的物质的量减小，C的物质的量增加，且t 时物质的量不变，说明该反应为可逆反
1
应，A、C的物质的量的变化量之比为(0.15-0.06)∶(0.11-0.05)=3∶2，反应过程中混合气体的平均相对分子
质量不变，则反应为3A B+2C，故答案为：3A B+2C；
⇌ ⇌
②若t=10时，则 内以C物质浓度变化表示的反应速率 ；t 时，A
1 1的转化率为 ，故答案为：0.006 ；60%；
③由A和C的变化量之比为(0.15-0.06)∶(0.11-0.05)=3∶2，可以推出B的变化量为0.03mol/L，容器的体积
为4L，所以B起始的物质的量是(0.05-0.03)×4mol=0.08mol；根据阿伏加德罗定律可知，在同温同体积条件
下，气体的压强之比等于其物质的量之比，也等于其分子数之比。由于反应前后气体的分子数保持不变，
所以平衡时体系内的压强保持不变，为初始状态的1倍，故答案为：0.08mol；1。
提分作业
小杨老师 15521324728 侵权必究
【练1】下列有关化学反应速率的说法正确的是（ ）
A． 的硫酸与铁片反应时，加入氯化钾溶液，反应速率不变
B．增加反应物的质量，反应速率一定加快
杨sir化学，侵权必究
C．合成氨是一个放热反应，升高温度，正反应速率减慢
D． 盐酸和 分别与大小相同的大理石反应的速率相同
【答案】D
【详解】
A．加入适量的氯化钾溶液，溶液体积增大，氢离子浓度减小，反应速率减小，选项A错误；
B．反应物如果是固体物质，增加反应物的质量，其浓度不变，所以反应速率不变，选项B错误；
C．升高温度，使单位体积内活化分子百分数增加，反应速率增大，选项C错误；
D．两酸中 的浓度均为 ，分别与大小相同的大理石反应的速率相同，选项D正确；
答案选D。
【练2】反应3Fe(s)＋4HO(g) Fe O(s)＋4H(g)在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变能
2 3 4 2
使反应速率加快的是
①增加铁的量 ②将容器的体积缩小一半 ③保持体积不变，充入N 使体系压强增大 ④保持体积不变，
2
充入水蒸气使体系压强增大
A．①④ B．②③ C．③④ D．②④
【答案】D【详解】
①铁是固体，增加铁的量，浓度不变，反应速率不变，①与题意不符；
②将容器的体积缩小一半，反应体系中气体物质的浓度增大，则化学反应速率增大，②符合题意；
③体积不变，充入N 使体系压强增大，但各物质的浓度不变，所以反应速率不变，③与题意不符；
2
④保持体积不变，充入水蒸气使体系压强增大，反应物浓度增大，反应速率增大，④符合题意；
答案为D。
【练3】一定温度下，将1 mol A和2 mol B放入5 L的密闭容器中发生如下反应：A(s)+2B(g) C(g) + 2
D(g) △H＜0，经5 min后，测得容器内B的浓度减少了0.2 mol/L。下列叙述正确的是
A．加入少量A，反应速率加快
B．在5 min内该反应用C的浓度改变量表示的反应速率为 0.02mol/(L·min)
C．保持体积不变，向容器充入一定量氦气，压强增大，反应速率加快
D．升高温度，正反应速率减小，逆反应速率加快
杨sir化学，侵权必究
【答案】B
【详解】
A．固体的浓度为定值，增加固体的量，反应速率不变，则加入少量固体A，化学反应速率不变，故A错
误；
B．由容器内反应物B的浓度减少了0.2 mol/L可知，生成物C增加的浓度为0.2 mol/L× =0.1 mol/L，则
在5 min内该反应用C的浓度改变量表示的反应速率为 =0.02mol/(L·min)，故B正确；
C．保持体积不变，向容器充入一定量氦气，容器的压强增大，但参加反应的气体物质的浓度不变，反应
速率不变，故C错误；
D．升高温度，正反应速率加快，逆反应速率也加快，故D错误；
故选B。
【练4】用足量的铁片与一定量的稀硫酸反应制氢气，下列措施既能使氢气的生成速率加快，又不影响氢
气的产量的是
A．滴入适量NaSO 溶液 B．不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸
2 4
C．加入少量碳酸钠固体 D．不用铁片，改用等质量的铁粉
【答案】D【详解】
A．滴入适量硫酸钠溶液，溶液的体积增大，溶液中氢离子浓度减小，生成氢气的反应速率减慢，故A错
误；
B．若不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸，铁在浓硫酸中发生钝化，没有氢气生成，故B错误；
C．加入少量碳酸钠固体，碳酸钠与稀硫酸反应，使溶液中氢离子浓度和物质的量都减小，生成氢气的反
应速率减慢，氢气的产量降低，故C错误；
D．若不用铁片，改用等质量的铁粉，固体的表面积增大，与稀硫酸的接触面积增大，氢气的产量不变，
生成氢气的反应速率加快，故D正确；
故选D。
【练5】对利用甲烷消除NO 污染进行研究，CH+2NO=====N+CO +2H O。在2L密闭容器中，控制不同
2 4 2 2 2 2
温度，分别加入0.50molCH 和1.2nolNO ，测得n(CH)随时间变化的有关实验数据见表。
4 2 4
时间/min
组别 温度 0 10 20 40 50
n/mol
① T n(CH) 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10
1 4
② T n(CH) 0.50 0.30 0.18 … 0.15
2 4
下列说法不正确的是
A．组别①中，0~10min内，CO 的生成速率为0.0075mol·L-1·min-1
2
B．0~20min内，NO 的降解速率①>②
2 杨sir化学，侵权必究
C．40min时，表格中T 对应的数据为0.15
2
D．由实验数据可知实验控制的温度T①，相同的时间内NO 降解速率: ②>①，
4 2
故B不正确；
C．40min时组别①中甲烷的物质的量不再改变，说明反应达到平衡，组别②反应速率比组别①更快，所以
40min时组别②也已经达到平衡，所以表格中T 对应的数据为0.15，故C正确；
2
D．开始时CH 的物质的量相同，10min后，T 温度时甲烷物质的量更小，说明反应速率快，温度越高反
4 2
应越快，T
