实验活动1探究影响化学平移移动的因素（精练）-（人教版2019选择性必修1）（解析版）_高化_595801221724高中化学新人教版选择性必修一二三电子版教案PPT课件高中试卷_专项练习

P ；m+n>p 1 2 1 2 C．P

p D．P

P ；压强增大，C的百分含量减少，即加压平衡逆向移动， 1 1 2 因此正反应是气体体积增大的反应，则m+nK A B C A B C C．若达到平衡状态A时，容器的体积为10L，则在平衡状态B时容器的体积为5L D．若增大H 的浓度，则CO 和H 的平衡转化率(α)均会增大 2 2 【答案】B 【解析】A．由图可知，C点的反应温度高于B点，温度越高，反应速率越大，则C点的速率比B点的大， 故A不符合题意； B．平衡常数是温度函数，温度不变，平衡常数不变，由图可知，A、B、C三点的温度大小顺序为 C>A=B，温度升高，一氧化碳的平衡转化率减小，说明平衡向逆反应方向移动，该反应是放热反应，反应 的化学平衡常数减小，则A、B、C三点的平衡常数K 、K 、K 的大小关系为K =K >K ，故B符合题意； A B C A B C C．由图可知，A、B的反应温度相同，反应的平衡常数相等，A点一氧化碳的转化率为50%，由容器的体 积为10L可知，平衡时一氧化碳、氢气、甲醇的浓度为(1—1×50%)mol/L=0.5mol/L、(2—1×50%×2)mol/ L=1mol/L、1×50%mol/L=0.5mol/L，反应的平衡常数K = =1；B点一氧化碳的转化率为80%，由容 A 器的体积为5L可知，平衡时一氧化碳、氢气、甲醇的浓度为(2—2×50%)mol/L=1mol/L、(4— 2×50%×2)mol/L=2mol/L、2×50%mol/L=1mol/L，反应的平衡常数K = =0.25， 由计算结果可知，A、 B B的平衡常数不相等，则若达到平衡状态A时，容器的体积为10L，在平衡状态B时容器的体积不可能为 5L，故C不符合题意； D．增大氢气浓度，平衡向正反应方向移动，氢气的转化率减小，故D不符合题意； 故选B。 8．2NO+O 2NO ，图中的曲线是表示其他条件一定时，反应中NO的平衡转化率与温度的关系曲线， 2 2 图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)＞ v(逆)的是A．a点 B．b点 C．c点 D．d点 【答案】C 【解析】A．该图中的曲线表示其他条件一定时，反应中NO的平衡转化率与温度的关系曲线，a点在曲线 上，已达到平衡，故A项错误； B．b点在曲线上，已达到平衡，故B项错误； C．c点在曲线下方，NO的转化率小于平衡时的转化率，平衡正向移动，未达到平衡，v(正)＞ v(逆)，故 C项正确； D．d点在曲线上方，NO的转化率大于平衡时的转化率，平衡逆向移动，未达到平衡，v(正)＜ v(逆)，故 D项错误。 故答案选C。 9．已知： ，向一恒温恒容的密闭容器中充入1mol A和3mol B发生反应， 时达到平衡状态I，在 时改变某一条件， 时重新达到平衡状态II，正反应速率随时间的变化如图所示。 下列说法正确的是 A．容器内压强不变，表明反应达到平衡 B． 时改变的条件可能是加入稀有气体 C．平衡时A的体积分数 ： (II)＞ (I) D．平衡常数K：K(II)＜K(I) 【答案】C【解析】A．容器内发生的反应为A(g)+2B(g) 3C(g)，该反应是气体分子数不变的可逆反应，所以在恒温 恒容条件下，气体的压强始终保持不变，则容⇌器内压强不变，不能说明反应达到平衡状态，A错误； B．根据图像变化曲线可知，t t 过程中，t 时v正ˊ瞬间不变，平衡过程中不断增大，则说明反应向逆反 2 3 2 应方向移动，且不是“突变”图∼像，属于“渐变”过程，所以排除温度与催化剂等影响因素，改变的条件 为：向容器中加入C，B错误； C．最初加入体系中的A和B的物质的量的比值为1：3，当向体系中加入C时，平衡逆向移动，最终A和 B各自物质的量增加的比例为1：2，因此平衡时A的体积分数φ(II)>φ(I)，C正确； D．平衡常数K与温度有关，因该反应在恒温条件下进行，所以K保持不变，D错误；故选C。 题组三 等效平衡 1．（2022·甘肃张掖·高二期末） 和 分别为A、B在两个恒容容器中平衡体系A(g) 2B(g)和2A(g) B(g)的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是 A． 、 均减小 B． 、 均增大 C． 减小， 增大 D． 增大， 减小 【答案】C 【解析】在恒温、恒容条件下，对于反应A(g) 2B(g)，增加A的物质的量，所到达的平衡状态可以等效 为增大压强，平衡向逆反应方向移动，A的转化率减小，即α 减小； 1 对于反应：2A(g) B(g)，增加A的物质的量，所到达的平衡状态可以等效为增大压强，增大压强平衡向 生成B的方向移动，A的转化率增大，即α 增大； 2 答案选C。 2．在恒温恒容的密闭容器中充入 A和 B，发生反应： ，达平衡时， C为 ，如果此时移走 A和 B，在相同的温度下再次达平衡时C的物质的量为 A． B． C．小于 D．大于 ，小于 【答案】C 【解析】根据题意可以理解为将原容器分为两部分，每部分充入1molA和0.5molB，达到平衡是C物质的 量为0.2mol，将其中一部分移走，剩余0.2 molC，恢复到原容器即增大体积，减小压强，平衡向体积增大 即逆向移动，C物质的量减小，因此在相同的温度下再次达平衡时C的物质的量为小于 ，故C符合题意。综上所述，答案为C。 3．（2021·广西·宾阳中学高二期中）甲、乙两容器都发生反应 2A(g)+B(g) xC(g)，两容器温度和初始压 强都相同。甲容器中充入 2 mol A 和1 mol B，达平衡后，C在平衡混合气⇌中的体积分数为φ、物质的量为 n；乙容器中充入 1.4 mol A，0.7 mol B 和 0.6 mol C，达平衡后C在平衡混合气中的体积分数为φ、物质 1 的量为n 下列说法中正确的是 2. A．若甲、乙两容器均为恒容容器，则x一定等于2 B．若甲、乙两容器均为恒压容器，则x一定等于3 C．若甲为恒容容器、乙为恒压容器，且 x=3，则 n 必大于n 1 2 D．若甲为恒压容器、乙为恒容容器，且 x≠3，则 n 必大于n 1 2 【答案】C 【解析】A．在恒温恒容下，甲容器中充入 2 mol A 和1 mol B与乙容器中充入 1.4 mol A，0.7 mol B 和 0.6 mol C，达平衡后，C在平衡混合气中的体积分数为φ，说明两个平衡为等效平衡，按化学计量数转化， 应满足：n(A)=2mol，n(B)=1mol，则 ，解得x=2，另外，对于反应前后气体的计量数 之和相等的反应，物质的投料比成相同比例时也是等效平衡，所以x=3也是正确的，所以x可能为2或 3，A项错误； B．若甲、乙两容器均为恒压容器，只要反应物成比例就是等效平衡，开始甲容器充入2mol A和1mol B与 乙容器中充入1.4mol A，0.7mol B和0.6mol C，无论x取何值，都满足n(A)：n(B)=2:1，B项错误； C．若甲为恒容容器，乙为恒压容器，且x=3，则反应前后气体体积相等，气体的物质的量始终不变，所以 n 等于3mol，n 等于1.4mol+0.7mol+0.6mol=2.7mol，n＞n，C项正确； 1 2 1 2 D．若甲为恒压容器、乙为恒容容器，且 x≠3，当x=2时，开始甲容器充入2mol A和1mol B与乙容器中 充入1.4mol A，0.7mol B和0.6mol C，达平衡后，C的体积分数为φ，说明二者是等效平衡，此时n=n， 1 2 D项错误； 答案选C。 4（2021·甘肃·兰州一中高二期中） ，向恒温、恒容的三个密 闭容器中分别充入气体：(甲) 和 ，(乙) 和 ，(丙) 。反应达平衡 时， 的质量m满足下列关系的是 A．(甲)＞m(丙)＞2m(乙) B．m(甲)=m(丙)＞2m(乙)C．m(甲)=m(丙)＜2m(乙) D．m(甲)＜m(丙)＜2m(乙) 【答案】B 【解析】用一边倒法可知， (甲)的投料 和 ，(丙)的投料 相同，则甲和丙建立的 是等同平衡：反应达平衡时， 的质量m(甲)=m(丙)， (乙)的投料 和 是甲的一半，若 乙的容积也减半，则二者也是等效平衡、乙中三氧化硫的量是甲的一半，实际情况则容器容积相同：则乙 平衡等效于甲平衡扩容减压后移动所得，减压 左移，则反应 达平衡时， 的质量m(丙)＞2m(乙)，故m(甲)=m(丙)＞2m(乙)； 答案选B。 5．相同温度下，在两个相同的密闭容器中发生反应： ，两容 器中各物质起始的物质的量及平衡时的相关数据如下表所示： 容 起始 起始 起始 平衡转化 平衡转化 反应开始至平衡时热效 器 CO 率 率 应 Ⅰ 1mol 2mol 0mol 放热 Ⅱ 0mol 0mol 1mol 吸热 则下列关系正确的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A．根据题中信息可以得到容器Ⅰ和Ⅱ是等效平衡，正逆反应的转化率相加等于1，即 ； 正反应放出的热量数值加上逆反应吸收的热量数值之和等于Q，即 ，故B正确。 综上所述，答案为B。 6．一定温度下，某密闭容器中充入 和 ，发生反应 。在达到平衡后，生成 。当温度不变时，若起始加入的 、 、AB的物质的量分别为：x，y，z，则下列说法正 确的是 A．若保持恒容，当 ， ，则达新平衡状态时 和 的转化率一定升高 B．若保持恒压，当 ，z为任意值，则达新平衡状态时AB的物质的量为 C．若保持恒容，当 ，则达新平衡状态时 的体积分数与原平衡时相同 D．若保持恒压，当 ， ，则达新平衡状态时 的体积分数与原平衡时可能相同 【答案】D 【解析】A．若保持恒容，当x：y＜1：2，z=0，B (g)浓度增大，A 的转化率增大，B 的转化率降低，故 2 2 2 A错误； B．若保持恒压，当x：y=1：2，z为0时，两平衡等效，因此AB的量无法表示，故B错误； C．若保持恒容，应用极值转化后，相当于投料比为1：1，与原平衡不等效，新平衡状态时A 的体积分数 2 与原平衡不同，故C错误； D．若保持恒压，当x：y＜1：2，z＞0，满足(x+ )：(y+ )=1：2，两平衡等效，达新平衡状态时B 的体 2 积分数与原平衡相同，故D正确； 故选：D。 7（2021·山西·侯马市第一中学校高二期中）相同温度下，体积相等的两个恒容绝热密闭容器中发生可逆反 应：N(g)＋3H(g) 2NH (g) ΔH=-92.6 kJ·mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表所示 2 2 3 起始时各物质的物质的量/mol 达平衡时体系能量的变化 容器编号 N H NH 放出热量： 2 2 3 ① 1 3 0 23.15 kJ ② 0 0 2 吸收热量：QkJ 下列叙述正确的是 A．容器①、②中反应的平衡常数相等 B．平衡时两个容器中NH 的体积分数相等 3 C．Q+23.15=92.6D．平衡时两容器N 的物质的量浓度①＞② 2 【答案】D 【解析】A．该反应为放热反应，容器为恒容绝热容器，①向正反应方向进行，温度升高，②向逆反应方 向进行，温度降低，平衡常数只受温度的影响，两容器温度不同，因此化学平衡常数也不相同，故A错误； B．容器为恒容绝热容器，因此这两个平衡不属于等效平衡，即平衡是两个容器中氨气的体积分数不相等， 故B错误； C．如果这个两容器为恒温恒容，则这两个平衡为等效平衡，即存在Q+23.15=92.6，但这两个容器为恒容 绝热容器，这两个平衡不属于等效平衡，因此Q+23.15≠92.6，故C错误； D．该反应为放热反应，①反应向正反应方向进行，温度升高，氮气的转化率降低，②反应向逆反应方向 进行，温度降低，氨气的转化率降低，因此平衡时两容器氮气的物质的量的浓度①＞②，故D正确； 答案为D。 8．如图所示，隔板Ⅰ固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M，N两个容器中均发生反应： 。保持温度不变向M、N中各通入1 mol X和2 mol Y的混合气体，初始时M、N 的容积相同。下列说法正确的是 A．x不论何值，平衡时M、N中的平均相对分子质量都相等 B．若 ，达到平衡后X的体积分数关系： C．若 ，Z的物质的量关系： D．若 ，达到平衡后Y的转化率： 【答案】C 【解析】M、N中起始量、体积、温度均相同，M保持体积不变，N保持压强不变，对应N来说，若 x=3，与A为等效平衡；若x＞3，由于反应后气体体积增大，N容器建立的平衡相当于恒温恒容下建立的 平衡扩大容器体积，压强减小，平衡正向移动；若x＜3，由于反应后气体体积减小，N容器建立的平衡相 当于恒温恒容下建立的平衡缩小容器体积，压强增大，平衡正向移动。 A．若x=3，M、N中平衡状态相同，平衡时M、N中的平均相对分子质量都相等，若x＞3或＜3，两者的 平衡状态不同，平衡时M、N中的平均相对分子质量不等，故A错误；B．若x=3，由于反应前后气体体积不变，N容器建立的平衡与恒温恒容下建立的平衡等效，所以达到平衡 后A的体积分数关系为：φ（M）=φ（N），故B错误； C．若x＜3，由于反应后气体体积减小，N容器建立的平衡相当于恒温恒容下建立的平衡缩小容器体积， 压强增大，平衡正向移动，Z的物质的量增大，所以Z的物质的量关系为： ，故C正确； D．若x＞3，由于反应后气体体积增大，N容器建立的平衡相当于恒温恒容下建立的平衡扩大容器体积， 压强减小，平衡正向移动，Y的转化率增大，所以达到平衡后Y的转化率关系为： ，故D错 误。答案选C。 9．在一个固定体积的密闭容器中，加入2mol A和1mol B发生反应： 2A(g)+B(g) 3C(g)+D(g) 达到 平衡时， C的浓度为n mol·L-1. 若维持容器的体积和温度不变，按下列各种配比为起始物质， 达到平衡后， C的浓度仍为n mol·L-1的是 A．4mol A + 2mol B B．2mol A + 1mol B + 3mol C + 1mol D C．3mol A + 1mol B D．1mol A + 0.5mol B + 1.5mol C + 0.5mol D 【答案】D 【解析】若维持体积和温度不变，改变加入的起始物质的配比，达平衡后，C的浓度仍为n mol/L，则与原 平衡为等效平衡，反应前后气体的物质的量不同，按化学计量数完全转化到方程式的左边，满足 n(A)=2mol，n(B)=1mol即可： A．开始加入4 mol A 和2 mol B，等效为在原平衡的基础在加入2molA、1molB，与原平衡相比，平衡正 向移动，平衡时C的浓度大于nmol/L，故不A符合； B．开始加入2 mol A+1 mol B+3 molC+1 mol D，完全转化到方程式的左边，可以得到4 mol A 和2 mol B，平衡时C的浓度大于nmol/L，故B不符合； C．开始加入3 mol A+1 mol B，等效为在原平衡的基础上加入1molA，与原平衡相比，平衡正向移动，平 衡时C的浓度大于nmol/L，故C不符合； D．开始加入1 mol A+0.5 mol B+1.5 mol C+0.5 mol D，完全转化到方程式的左边，可以得到2mol A 和1 mol B，与原平衡等效，平衡时C的浓度等于nmol/L，故D符合； 故选：D。 10．（2021·内蒙古·包头市第四中学高二期中）Ⅰ.一定条件下，在容积为5 L的密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量随时间t的变化如图甲所示。已知达到平衡后，降低温度，A的体积分数减小。 (1)该反应的化学方程式为_______。 (2)该反应的反应速率v随时间t的关系如图乙所示。 ①根据图乙判断，在 时刻改变的外界条件是_______。 ②a、b、c对应的平衡状态中，C的体积分数最大的是状态_______。 ③各阶段的平衡常数如表所示： 、 、 之间的大小关系为_______(用“>”“<”或“=”连接)。 Ⅱ.在密闭容器中充入一定量的 ，发生反应： ，如图丙所示为 气体分解 生成 和 的平衡转化率与温度、压强的关系。(3) _______(填填“>”“<”或“=”)0。 (4)图丙中压强( 、 、 )由大到小的顺序为_______。 (5)如果想进一步提高 的转化率，除改变温度、压强外，还可以采取的措施有_______。 【答案】(1) (2) 升高温度 a (3)> (4) (5)及时分离出产物 【解析】（1）根据图像可知，达到平衡时A的物质的量减小了：1mol-0.7mol=0.3mol，B的物质的量减小 为：1mol-0.4mol=0.6mol，C的物质的量增加，增加的物质的量为：0.6mol，所以A、B、C的物质的量变 化之比为：0.3mol：0.6mol：0.6mol=1：2：3，该反应的化学方程式为： ；故答案为： ； （2）①根据图像可知：t 时正逆反应速率同时增大，且逆反应速率大于正反应速率，说明平衡向着逆向移 3 动，若增大压强，平衡向着正向移动，由于该反应为放热反应，升高温度后平衡向着逆向移动，所以t 时 3 升高了温度；故答案为：升高了温度； ②根据图像变化可知，在t～t 时反应向着正向移动，A转化率逐渐增大，直至t～t 时反应达到平衡状态， 1 2 2 3 A转化率达到最大；而t～t 时升高了温度，平衡向着逆向移动，A的转化率逐渐减小，直至t～t 时A的 3 4 4 5 转化率达到最低；而t～t 时正逆反应速率同时增大且相等，说明平衡没有移动，A的转化率不变，与t～ 5 6 4 t 时相等，所以A的转化率最大的时间段是：t～t，A的转化率最大时C的体积分数最大，此时间段为t 5 2 3 2 ～t，即为a点；a、b、c三点中，C的体积分数最大的是a。故答案为：a； 3 ③反应A+2B 2C ΔH<0，温度升高平衡向着逆反应方向移动，化学平衡常数减小，所以温度越高，化学 平衡常数越小⇌；t～t、t～t、t～t 时间段的温度关系为：t～t=t～t>t～t，所以化学平衡常数大小关系 2 3 3 4 4 5 3 4 4 5 2 3为：K>K =K 。故答案为：K>K =K ； 1 2 3 1 2 3 （3）恒压条件下，温度升高，HS的转化率升高，即升高温度平衡正向移动，则ΔH> 0；故答案为：>； 2 （4）2HS(g) 2H(g)+S (g) ΔH=+169.8kJ•mol-1，反应是气体体积增大的反应，温度不变，压强增大平 2 2 2 衡逆向进行，HS的转化率减小，则压强关系为：图中压强(p、p、p)的大小顺序为p>p>p。故答案为： 2 1 2 3 3 2 1 p>p>p； 3 2 1 （5）进一步提高HS的转化率，除改变温度、压强外，还可以采取的措施有及时分离出产物，故答案为： 2 及时分离出产物。倒卖拉黑，关注更新免费领取，淘宝唯一每月更新店铺:知二教育