文档内容
第五章 化学生产中的重要非金属元素
实验活动5 不同价态含硫物质的转化
【学习目标】1.通过旧知回顾、讨论交流，进一步认识含不同价态硫元素的物质可以
相互转化，并能设计实验进行探究和验证，加深对硫及其化合物性质的认识和理解。
2.通过实验探究、归纳总结，应用氧化还原反应的原理实现不同价态含硫物质的转
化，提升实验探究和实验设计能力，培养科学探究精神。
【学习重点】实验探究不同价态含硫物质的转化关系
【学习难点】利用氧化还原反应原理理解不同价态含硫物质的转化
【课前预习】
旧知回顾：以金属单质Ca和非金属单质C为例，如何实现各类物质的转化，写出相
应的化学方程式。
【答案要点】①转化关系模型：
②化学方程式：Ca+O ==CaO、CaO+H O==Ca(OH)、Ca(OH) +2HCl==CaCl +2H O、
2 2 2 2 2 2
Ca(OH) +CO （少量）==CaCO↓+H O或Ca(OH) +2CO （过量）==Ca(HCO ) ；
2 2 3 2 2 2 3 2
C+O ==CO 、CO+H O==H CO、HCO+Ca(OH) ==CaCO↓+2H O、
2 2 2 2 2 3 2 3 2 3 2
HCO+CaO==CaCO ↓+H O。
2 3 3 2
新知预习：利用氧化还原反应原理，如何实现不同价态含硫物质的转化？请举例说
明。
【答案要点】①转化关系模型：
②转化关系实例（化学方程式）：HS――→S(固体)――→SO ――→SO ――→HSO
2 2 3 2 4
2HS+O ==2S+2HO、S+O==SO 、SO +O ==SO 、SO +H O==H SO
2 2 2 2 2 2 2 3 3 2 2 4
情境导入：观看视频—不同价态含硫物质的转化（见PPT视频）一、常见含硫物质的转化
活动一、相同和不同价态含硫物质的转化
任务一、根据氧化还原反应原理，结合元素价态规律及物质类别和性质，思考常见含
硫化合物的转化有何特点和规律？
【答案要点】①不同价态含硫物质相互转化关系如图：
②相同价态含硫物质间的转化可表示为：
③含硫物质的转化小结：
【注意】①同种元素相邻价态的粒子间不发生氧化还原反应，如S和HS、S和SO 、
2 2
SO 和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。
2
②当硫元素的高价态粒子与低价态粒子反应时，一般生成中间价态，如 2NaS＋
2
NaSO ＋3HSO ===3Na SO ＋3S↓＋3HO。
2 3 2 4 2 4 2
任务二、讨论交流：根据上述含硫化合物的转化关系，回答不同价态含硫物质的转化
有何规律？
【答案要点】①邻位价态规律：当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到
其相邻的价态，即台阶式升降，如 。
②互不反应规律：相邻价态的粒子不发生氧化还原反应：如S和HS、S和SO 、SO
2 2 2
和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。
③归中规律：当硫元素的高价态粒子与低价态粒子反应时，一般生成中间价态，如2HS＋SO ===3S＋2HO，2NaS＋NaSO ＋3HSO ===3Na SO ＋3S↓＋3HO。
2 2 2 2 2 3 2 4 2 4 2
④连续氧化规律：HS SO SO HSO S SO SO
2 2 3 2 4 2 3
HSO
2 4
【对应训练】1.硫在自然界中的循环过程如下图所示，下列说法不正确的是( )
A.石油和煤等化石燃料中含有硫元素
B.大气中的二氧化硫只来源于火山喷发产生的气体
C.地壳中的硫元素常以硫化物和硫酸盐的形式存在
D.动植物遗体被微生物分解后，可产生SO和SO
2
【答案】B
【解析】大气中的二氧化硫主要来源于化石燃料的燃烧、火山喷发和微生物的分解。
2．有下列两种转化途径，某些反应条件和产物已省略。下列有关说法不正确的是（
途径① S HSO
2 4
途径② S SO SO HSO
2 3 2 4
A．途径①反应中体现了浓硝酸的强氧化性和酸性
B．途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O 浓度来降低成本
2
C．由途径①和②分别制取1 mol H SO ，理论上各消耗1 mol S，各转移6 mol e-
2 4
D．途径②与途径①相比更能体现“绿色化学”的理念是因为途径②比途径①污染相
对小且原子利用率高
【答案】A
【解析】A．途径①反应中只体现了浓硝酸的强氧化性，A错误；B．途径②的第二步
反应是可逆反应，在实际生产中可以通过增大廉价易得的O 浓度使化学平衡正向移动，来
2
降低成本，B正确；C．根据电子转移数目相等，可知由途径①和②分别制取1 mol
HSO ，理论上各消耗1 mol S，各转移6 mol e-，C正确；D．途径②与途径①相比不产生
2 4
大气污染物质，因此更能体现“绿色化学”的理念，是因为途径②比途径①污染相对小且
原子利用率高，D正确。
活动二、设计实验探究不同价态含硫物质的转化
任务一、讨论交流：如何设计实验验证不同价态含硫物质的转化？
【答案要点】①实验探究：设计实验方案→讨论实验方案可行性→实施实验方案→归
纳整理得出结论。
②设计思路：价态分析（硫元素的化合价及价态差异）→转化目标（利用氧化还原反
应原理预测物质的氧化性、还原性，明确转化目标）→试剂选择（利用氧化还原反应原理
选择氧化剂或还原剂，实现转化）。③设计原则：a.预测物质性质，选择试剂（两个角度—反应物的减少和产物的生
成）；b.实验现象明显，易于观察；c.操作简单；d.安全、环保。
任务二、结合硫元素的化合价，思考依据氧化还原反应原理，如何通过实验验证不同
价态含硫物质转化的发生？并填写表格内容。
【答案要点】
转化前的 预测转化后的
转化目标 选择试剂 实验现象
含硫物质 含硫物质
O(不足)
2
HS 生成淡黄色固体
2
-2→0 HO
2 2
S
溶液黄绿色褪去，有淡黄
NaS 氯水
2
色沉淀产生
H HS 产生臭鸡蛋气味气体
2 2
0→-2 S
Na NaS 轻微的爆炸声
2
硫燃烧，发出淡蓝色火
0→+4
S O SO 焰，
2 2
产生有刺激气味的气体
SO 氯水 HSO 溶液黄绿色褪去
2 2 4
＋4→＋6
NaSO 酸性KMnO 溶液 NaSO 溶液紫色褪去
2 3 4 2 4
红色固体逐渐溶解，有刺
＋6→＋4 浓HSO Cu SO 激性气味的气体产生，溶
2 4 2
液紫色褪去
【对应训练】1．实验室需要制备少量SO 并验证其性质，下列实验装置不能达到相应
2
实验目的的是（ ）
A．制取SO B．验证SO 的还原性 C．收集SO D．吸收SO
2 2 2 2
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【解析】A．亚硫酸钠和硫酸反应生成硫酸钠和二氧化硫气体，A正确；B．二氧化硫
使碘的淀粉溶液褪色是因为反应：SO +I +2H O==4H++2I-+SO，反应中二氧化硫发生氧化
2 2 2反应，为还原剂，体现的是二氧化硫的还原性，B正确；C．二氧化硫密度大于空气的，应
用向上排空气法收集，图中装置二氧化硫短进长出，C正确；D．二氧化硫不溶于饱和亚
硫酸氢钠、应用氢氧化钠溶液吸收尾气减少污染，D错误；故选D。
2．硫磺在空气中燃烧生成气体甲，甲溶于水得溶液乙，向乙溶液中滴加溴水，乙溶液
褪色变成丙。甲、乙、丙均含有硫元素，则它们正确的顺序是（ ）
A．SO 、HSO 、HSO B．SO 、HSO 、HSO
3 2 4 2 3 2 2 3 2 4
C．SO 、HSO 、HSO D．SO 、HSO 、HSO
3 2 3 2 4 2 2 4 2 3
【答案】B
【解析】硫磺在空气中燃烧生成气体甲SO ，甲SO 溶于水得溶液乙HSO ，向乙
2 2 2 3
HSO 溶液中滴加溴水，乙溶液褪色变成丙HSO ，则甲、乙、丙分别为SO2、HSO 、
2 3 2 4 2 3
HSO ，答案B。
2 4
二、实验探究不同价态含硫物质的转化
【实验用品】
试管、托盘天平、量筒、酒精灯、铁架台、试管架、橡胶塞、乳胶管、胶头滴管、
玻璃导管、石棉网（或陶土网）、玻璃棒、钥匙、棉花、镊子、火柴
浓硫酸、铜片、硫粉、铁粉、Na2S溶液、酸性KMnO 溶液、NaOH溶液、HSO 溶
4 2 3
液、品红溶液。
活动一、实验探究不同价态含硫物质的转化
任务一、利用提供的实验用品，结合教材P30页【实验步骤】，完成下表中的三个实
验，并填写表格内容。
【答案要点】
实验 操作 现象
在一支试管中加入1mL Na S溶液，边振
2
荡边滴加HSO 溶液，用浸NaOH溶液的 试管中产生淡黄色沉淀
2 3
棉团塞住试管口
实验一
在一支试管中加入1mL Na S溶液，边振
2 紫红色褪去，试管中产生淡
荡边滴加酸性KMnO 溶液，用浸NaOH
4 黄色沉淀
溶液的棉团塞住试管口
硫在空气中燃烧，发出微弱
在燃烧匙里放少量硫，加热，直到发生
实验二 的淡蓝色火焰，在氧气中燃
燃烧，然后把盛有硫的燃烧匙由瓶口向
（选 烧，发出明亮的蓝紫色火
下 缓慢伸进充满氧气的集气瓶里，观察
做） 焰，生成有刺激性性气味的
现象并写出相应的化学方程式。
气体，放热
铜片表面有气泡产生；品红
向试管中加入1mL浓硫酸和一小块铜
实验三 溶液褪色，试管底部有白色
片，塞上带导管的单孔橡胶塞，加热
固体生成将0.5g硫粉和1.0g铁粉均匀混合，放在
石棉网（或陶土网）上堆成条状。用灼 混合物保持红热，冷却后得
实验四
热的玻璃棒触及混合粉末的一端，当混 到黑色固体
合物呈红热状态时，移开玻璃棒
任务二、归纳小结：设计实验探究不同价态含硫物质的转化应遵循的原则和一般思路
分别是什么？
【答案要点】①原则：遵循科学性、可行性、安全性和绿色化。化学实验设计一般以
实验设计方案的形式呈现，通常包括实验课题、实验目的、实验原理、实验仪器与试剂、
实验步骤及注意事项、实验数据及处理、实验结论与讨论等。
②一般思路：预测（分析元素化合价，预测物质的氧化性、还原性）→设计（依据氧
化还原反应原理选择合适的试剂并预测产物）→验证（根据反应物和产物的特点设计验证
实验）→结论（综合分析，得出实验结论）。
【对应训练】1．造纸工业常用SO 作漂白剂；食品中添加适量SO 可以起到漂白、防
2 2
腐和抗氧化的作用，但国家对使用范围和用量作了规定，例如SO 用于葡萄酒的最大使用
2
量是0.25 g/L。硫酸是重要的化工原料，工业上以硫黄或黄铁矿(主要成分FeS，烧渣主要
2
成分为Fe O)为主要原料生产硫酸。实验室进行SO 相关实验时，SO 可由Cu与浓硫酸反
2 3 2 2
应制得。下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是（ ）
A．SO 具有还原性，可用作葡萄酒抗氧化剂
2
B．SO 具有氧化性，可用作纸浆漂白剂
2
C．SO 是酸性氧化物，可用氢氧化钠溶液吸收
2
D．浓硫酸有吸水性，可作气体干燥剂
【答案】B
【解析】A．由题干信息可知，食品中添加适量SO 起到抗氧化的作用，说明SO 具有
2 2
还原性，可以用作葡萄酒的抗氧化剂，A不符合题意；B．SO 能与有色物质反应生成无色
2
物质为体现漂白性，所以SO 能使纸浆漂白而体现漂白性，并不是SO 具有氧化性，B符
2 2
合题意；C．SO 是酸性氧化物，能与碱反应，因此可用氢氧化钠溶液吸收，C不符合题
2
意；D．具有吸水性的物质能作为干燥剂，浓硫酸有吸水性，可作气体干燥剂，D不符合
题意；故答案为：B。
2．有一瓶可能部分被氧化的NaSO 溶液，某同学取少量此溶液，滴入 Ba(NO ) 溶
2 3 3 2
液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。下述有关此实验的
结论正确的是（ ）
A．NaSO 已部分被空气中的氧气氧化
2 3
B．加入 Ba(NO ) 溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO
3 2 4
C．加足量硝酸后的白色沉淀一定是BaSO
4D．此实验能确定NaSO 是否部分被氧化
2 3
【答案】C
【解析】A. 取少量溶液，滴入 Ba(NO ) 溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，
3 2
充分振荡后，仍有白色沉淀，硝酸根离子在酸溶液中具有氧化性，原溶液中可以是硫酸根
离子或亚硫酸根离子，故A错误；B. 原溶液中可以是硫酸根离子或亚硫酸根离子，加入
Ba（NO ） 溶液后，生成的沉淀中不一定含有BaSO，可能是BaSO，故B错误；C. 取少
3 2 4 3
量溶液，滴入 Ba(NO ) 溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色
3 2
沉淀，硝酸根离子在酸溶液中具有氧化性，生成的BaSO 也会被氧化为BaSO，所以加硝
3 4
酸后生成沉淀一定是BaSO，故C正确；D. 硝酸根离子在酸溶液中具有氧化性，原溶液中
4
可以是硫酸根离子或亚硫酸根离子，此实验不能确定NaSO 是否部分被氧化，故D错误；
2 3
活动二、问题与讨论
任务一、问题探究：（1）在上述实验中，含硫物质中硫元素的价态发生了怎样的变
化？
【答案要点】
转化前的含硫物质 转化后的含硫物质 价态变化
NaS S －2→0
2
HSO S ＋4→0
2 3
HSO SO ＋6→＋4
2 4 2
S FeS 0→－2
（2）实验1中用浸有NaOH溶液的棉花团塞住试管口的作用是什么？
【答案要点】NaOH溶液可以与HS、SO 反应，故浸NaOH溶液的棉团的作用是吸收
2 2
尾气(H S、SO )，防止污染空气。
2 2
（3）铁粉与硫粉在空气中混合燃烧时，可能发生哪些反应？设计实验实现硫元素的价
态＋4→＋6的变化的实验方案，写出反应原理及必要的实验操作、现象。
【答案要点】①S＋O====SO 、Fe＋S====FeS、3Fe＋2O====Fe O。
2 2 2 3 4
②实验设计：
原理：SO +Br +2H O===S ＋2Br－＋4H＋(或5SO +2Mn +2H O===5SO＋2Mn2＋＋
2 2 2 O2− 2 O− 2
4 4
4H＋)；
操作：向盛有溴水(或酸性高锰酸钾溶液)的试管中通入SO 气体；
2
现象：溶液的颜色褪去。
任务二、应用探究：某化学兴趣小组为了探究常温下某非金属氧化物形成的未知气体
的成分。该小组成员将气体通入澄清石灰水中，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入，发现
浑浊又变澄清，由此该小组成员对该气体的成分提出猜想。
[提出猜想]猜 想 1 ： ____________________________ ； 猜 想 2 ：
____________________________；
猜想3：____________________________________________。
为了验证猜想，该小组设计实验加以探究。
[实验探究]
该小组同学按下图所示装置，将气体从a端通入，则：
(1)B中应该装________(填字母)。
A．NaCl溶液 B．酸性KMnO 溶液
4
C．盐酸 D．澄清石灰水
(2)A中品红溶液的作用是_______________________________。
(3)D中澄清石灰水的作用是____________________________。
通过该实验，该小组同学观察到以下三个实验现象：
①A中品红溶液褪色 ②C中品红溶液不褪色 ③D中澄清石灰水变浑浊
[得出结论]
(4)由上述现象，该小组同学确认该气体为_________________________________。
【答案】气体为CO 气体为SO 气体为CO 和SO 的混合气体
2 2 2 2
(1)B (2)检验该气体中是否含有SO (3)检验该气体中是否含有CO
2 2
(4)CO 和SO 的混合气体
2 2
【解析】SO 和CO 在某些性质方面较相似，如都能使澄清石灰水变浑浊，若通入的
2 2
气体过量，则浑浊都可消失，但SO 具有还原性，能被强氧化剂氧化，且SO 可使品红溶
2 2
液褪色，而CO 不具备这些性质，可利用这些差异性鉴别CO、SO 的存在与否。
2 2 2
【对应训练】1．根据SO 通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是（ ）
2
溶液 现象 结论
A 氯水 黄绿色溶液褪色 SO 有还原性
2
B HS溶液 产生黄色沉淀 SO 有氧化性
2 2
C 酸性KMnO 溶液 紫色溶液褪色 SO 有漂白性
4 2D NaSiO 溶液 产生胶状沉淀 酸性：HSO >H SiO
2 3 2 3 2 3
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【解析】A．氯水和SO 反应黄绿色溶液褪色，Cl 被SO 还原为Cl-，说明SO 有还原
2 2 2 2
性，A项正确；B．HS溶液和SO 反应产生黄色沉淀，生成S单质，HS被氧化，说明
2 2 2
SO 有氧化性，B项正确；C．SO 具有还原性，和酸性KMnO 溶液发生氧化还原反应使紫
2 2 4
色溶液褪色，不能说明SO 有漂白性，C项错误；D．NaSiO 溶液和SO 反应生成HSiO
2 2 3 2 2 3
胶状沉淀，根据强酸制弱酸可知，酸性：HSO >H SiO，D项正确；答案选C。
2 3 2 3
2．如图是足量的铜与浓硫酸反应的实验装置。已知浓硫酸(浓度为18 mol·L－1)为50
mL。下列有关判断正确的是( )
A.装置B中盛装的是浓硫酸，作用是干燥SO
2
B.装置C为安全瓶，防止装置D中的液体倒吸入装置B中
C.品红溶液可检验生成的SO ，碱性棉球的作用是吸收空气中的酸性气体
2
D.充分反应后，被还原的硫酸少于0.45 mol
【答案】D
【解析】装置B为安全瓶，可防止液体倒吸，A项错误；装置C为集气瓶，收集
SO ，B项错误；碱性棉球的作用是吸收SO ，防止其逸出，C项错误；由题意知，HSO
2 2 2 4
为0.9 mol，根据反应方程式 Cu＋2HSO (浓)====CuSO ＋SO ↑＋2HO及条件“铜片足
2 4 4 2 2
量”可知，当硫酸完全参与反应时，被还原的 HSO 的物质的量为0.45 mol，但在反应过
2 4
程中，硫酸的浓度越来越小，而金属铜与稀硫酸不反应，故被还原的 HSO 少于0.45
2 4
mol，D项正确。
【课后巩固】1．硫元素在自然界中的循环如图所示，下列说法错误的是（ ）A．硫是组成某些蛋白质的生命元素
B．地壳中化合态的硫主要以硫化物和硫酸盐的形式存在
C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO
3
D．化石燃料的燃烧以及含硫矿物的冶炼是大气SO 污染的主要来源
2
【答案】C
【解析】A．蛋白质的组成元素主要有C、H、O、N，某些蛋白质还含有P、S等元
素，A正确；B．大多数硫化物和硫酸盐比较稳定，地壳中化合态的硫主要以硫化物和硫
酸盐的形式存在，B正确；C．硫粉在过量的纯氧中燃烧生成SO2，不能直接得到SO3，
SO2进一步氧化得到SO3，C错误；D．化石燃料、含硫矿物均含有硫元素，高温下与空气
反应生成SO2，是大气SO2污染的主要来源，D正确；故选C。
2．盛有氯化钡稀溶液的甲、乙两试管分别通入SO 至饱和，若向甲试管中加入足量双
2
氧水，乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是( )
A．甲、乙两试管都有白色沉淀生成 B．甲、乙两试管都没有白色沉淀生成
C．甲试管没有白色沉淀生成而乙试管有 D．甲试管有白色沉淀生成而乙试管没有
【答案】A
【解析】二氧化硫具有还原性与双氧水反应生成硫酸根，与氯化钡反应生成硫酸钡白
色沉淀；二氧化硫为酸性氧化物，与氢氧化钠反应生成亚硫酸根离子，与氯化钡反应生成
亚硫酸钡白色沉淀；所以甲中加入足量双氧水时，SO 被氧化为HSO ，与BaCl 反应则得
2 2 4 2
到BaSO 沉淀；当乙中加入足量NaOH溶液时，发生反应：SO ＋2NaOH===Na SO ＋
4 2 2 3
HO，与BaCl 反应则得到BaSO 沉淀。
2 2 3
3．元素及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一，下列各组物质的转化关
系，不能均由一步反应实现的是（ ）
A．
B．
C．
D．
【答案】D
【解析】A．S和浓硫酸发生归中反应生成二氧化硫，二氧化硫具有弱氧化性，硫化氢
具有还原性，两者反应生成S单质，能一步实现转化，故A不选；B．.Fe与盐酸反应生成
氯化亚铁，氯化亚铁与NaOH溶液反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁与氧气、水反应生成氢氧化铁，均可一步实现转化，故B不选；C．钠和氧气在常温下反应生成氧化钠，氧化
钠与氧气加热得到过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，故C不选；D．铁和
水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁，不能得到氧化铁，故D选；故选：D。
4．在硫酸的工业生产过程中，SO 的吸收过程是在吸收塔中进行的，吸收塔里还装入
3
了大量瓷环。下列有关说法错误的是（ ）
A．从①处通入SO 整个吸收操作采取逆流的形式
3
B．从②处喷下98.3%的浓硫酸，瓷环的作用是增大接触面积
C．从③处导出的气体只含有少量的SO ，可直接排入空气中
2
D．从④处流出的是可用水或稀硫酸稀释的浓硫酸
【答案】C
【解析】A．吸收塔在吸收SO 过程中是根据逆流原理进行吸收的，即98.3%的硫酸是
3
从吸收塔顶喷下的，而SO 是从吸收塔底部进入的，这样有利于气、液的充分接触，吸收
3
效果更好，故A正确；B．吸收塔里还装入了大量瓷环，瓷环的作用是增大接触面积，故
B正确；C．从吸收塔上部导出的气体是N、没有反应完的O 和少量SO ，直接排入大气
2 2 2
会污染环境，所以题图中③处导出的气体应用吸收剂吸收或循环使用，故C错误；D．从
④处流出的硫酸是浓硫酸，可用水稀释，故D正确；故选C。
5．在实验室进行铁粉和硫粉混合加热的实验，产物又进行了系列实验，流程如下。下
列说法正确的是（ ）
A．气体A和D含有同一物质，且均为氧化产物
B．硫元素一共参加了2个氧化还原反应
C．沉淀F为黄色单质
D．若固体B中加浓硫酸，发生反应时被氧化的和被还原的均为同一种元素
【答案】C【解析】首先铁粉和硫粉反应生成FeS，S和O 反应生成SO ，FeS与稀硫酸反应生成
2 2
FeSO 和HS，HS和(HSO 浓)反应生成S、SO 和HO。A．由以上分析可知，气体A中
4 2 2 2 4 2 2
SO 是氧化产物，气体D中SO 是还原产物，A错误；B．由以上分析可知，铁粉和硫粉反
2 2
应生成FeS，S和O 反应生成SO ，HS和HSO (浓)反应生成S、SO 和HO，反应中S元
2 2 2 2 4 2 2
素化合价都发生改变，故硫元素一共参加了3个氧化还原反应，B错误；C．沉淀F是S，
是黄色沉淀，C正确；D．固体B为FeS，FeS和浓硫酸反应生成Fe (SO )、S、SO 和
2 4 3 2
HO，其中被氧化的元素为Fe和S，被还原的元素为S，故发生反应时被氧化的和被还原
2
的均不为同一种元素，D错误；故选C。
6．固态单质甲及其化合物之间的转化如图所示(某些产物及反应条件略去)。下列分析
错误的是（ ）
A．甲在空气中燃烧产生淡蓝色火焰
B．工业上乙→丙的条件是：高温、高压、催化剂
C．乙和丙的相对分子质量比为4：5
D．戊既有还原性又有氧化性
【答案】B
【解析】高中阶段常见固体单质有：C、Na、Mg、Al、Si、S、Fe，若甲为C单质，
则乙、丙为CO或CO，但CO不能与水反应，所以甲不可能为C；若甲为Na，则乙为
2
NaO，戊为NaOH，NaOH为强碱受热不分解，即不能生成甲，故甲不可能为Na；若甲为
2
Mg、Al、Si、Fe，由于它们的氧化物不能与水反应，故甲不可能为Mg、Al、Si、Fe；故
甲应为S，则乙为SO ，SO 与O 反应生成SO (丙)，丙与水反应生成HSO (丁)，浓硫酸可
2 2 2 3 2 4
被还原为SO ，乙与水反应生成戊(H SO )，HSO 可以与HS反应生成S。A．S单质在纯
2 2 3 2 3 2
氧中燃烧火焰为蓝紫色，在空气中为淡蓝色，A正确；B．SO 与O 反应生成SO 条件为催
2 2 3
化就、加热，B错误；C．SO 与SO 相对分子质量比为64:80，即4:5，C正确；D．HSO
2 3 2 3
中S元素为+4价，既可以被氧化到+6价，也可以被还原到0价，故戊既有还原性又有氧化
性，D正确；故答案选B。
7．部分含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是（ ）A．a可与O 反应直接生成c B．b既可被氧化，也可被还原
2
C．可向HO 中加入b制得d D．可存在b→c→d→b的转化关系
2 2
【答案】A
【解析】根据元素的化合价及物质类型，可知a是S单质，b是SO ，c是SO ，d是
2 3
HSO ，e是HSO ，然后结合物质的性质分析解答。A．a是S单质，c是SO 。S与O 在
2 4 2 3 3 2
点燃时发生反应产生SO ，不能产生SO ，A错误；B．b是SO ，S元素化合价为+4价，
2 3 2
介于S元素的最高+6价和最低-2价之间，因此SO 既有氧化性，又有还原性，也就是说该
2
物质既可被氧化，也可被还原，B正确；C．HO 具有氧化性，b是SO ，该物质具有还原
2 2 2
性，向HO 中加入SO ，二者发生氧化还原反应产生HSO ，C正确；D．SO 与O 在催化
2 2 2 2 4 2 2
剂存在条件下被氧化为SO ，SO 与HO反应产生HSO ，HSO 与NaSO 在溶液中发生反
3 3 2 2 4 2 4 2 3
应产生SO 气体，故存在b→c→d→b的转化关系，D正确；故合理选项是A。
2
8．“价一类”二维图是预测物质性质的重要思维工具。如图是硫元素的常见化合价与
部分物质类别的对应关系：
(1)图中X、Y、Z三种物质中，属于电解质的是__________________(用化学式表示)。
(2) 的电离方程式为_____________________________________________。
(3)硫代硫酸钠 俗称海波。从类别的角度分析，其属于_______(填标号)。A．盐 B、碱 C．
酸 D．氧化物
从价态的角度分析， _______(填标号)
A．只有氧化性 B．既有氧化性又有还原性 C．只有
还原性
(4)Z的浓溶液可用铝质容器储存的原因是
_______________________________________。
(5)从物质的性质分析，Y不可用_____________进行干燥(填标号)。
A．浓硫酸 B．碱石灰 C．PO
2 5
固体
(6)请设计一个Z转化为Y的路径_____________________________(用化学方程式表示)
【答案】 HS、HSO Na SO =2Na++SO A B 常温下，浓硫酸可使铝表
2 2 4 2 4
面形成致密的氧化膜而钝化 B Na SO +H SO =Na SO +SO↑+H O或
2 3 2 4 2 4 2 2
Cu+2H SO (浓)====CuSO +SO↑+2H O或C+2H SO4(浓)====2CO↑+2SO↑+2H O
2 4 4 2 2 2 2 2 2
