文档内容
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______________________：号考_______________：级班_____________：名姓______________：校学
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D．生成物的总能量大于反应物的总能量时，反应吸热，ΔH＞0
上学期期中测试卷 03
3．对于化学反应3W(g)＋2X(g)===4Y(g)＋3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是( )
高二化学 A.v(W)＝3v(Z) B.2v(X)＝3v(Z) C.2v(X)＝v(Y) D.3v(W)＝2v(X)
4．下列说法不正确的是( )
（考试时间：90分钟 试卷满分：100分） A.ΔH＜0、ΔS＞0的反应在任何温度下都能自发进行
注意事项： B.NHHCO (s)===NH(g)＋HO(g)＋CO(g) ΔH＝＋185.57 kJ·mol－1能自发进行，原因是体系有自发地
4 3 3 2 2
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考
向混乱度增加的方向转变的倾向
证号填写在答题卡上。 C.因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，
D.在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂可以改变化学反应进行的速率
用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 5．已知25 ℃、101 kPa下,1 mol水蒸发为水蒸气需要吸热44.01 kJ
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 2HO(l) 2H(g)+O(g) ΔH=+571.66 kJ·mol-1
2 2 2
4．测试范围：人教版2019选择性必修1第一章至第三章第二节 C(s)+HO(g) CO(g)+H(g) ΔH=+131.29 kJ·mol-1
2 2
5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
则反应C(s)+ O (g) CO(g)的反应热为 ( )
2
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5
A.ΔH=-396.36 kJ·mol-1 B.ΔH=-198.55 kJ·mol-1
第Ⅰ卷（选择题 共 44 分）
C.ΔH=-154.54 kJ·mol-1 D.ΔH=-110.53 kJ·mol-1
6．化学反应放出或吸收的能量称为反应热。反应热(ΔH)又因化学反应的分类给予不同的名称。如我们学过
一、本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．一种生产和利用氢能的途径如图所示。下列说法中错误的是 ( 的燃烧热(ΔH c )，又如由稳定单质化合生成1 mol纯物质的热效应称为生成热(ΔH f )，断裂化学键时，所
吸收的能量称为键能(ΔH)。下面两个图中的数据分别表示水与二氧化碳各 1 mol 分解时能量变化的示
b
意图，图中的各数据均以kJ为单位，下列说法正确的是( )
A．氢能属于二次能源
A．HO(g)的生成热：ΔH＝243 kJ·mol－1
2 f
B．图中能量转化的方式至少有6种
B．CO(g)的燃烧热：ΔH＝－570 kJ·mol－1
c
C．太阳能电池的供电原理与燃料电池相同
C．O—H键的键能：ΔH＝436 kJ·mol－1
b
D．太阳能、风能、氢能都属于新能源
D．CO(g)＋HO(g)===CO (g)＋H(g) ΔH＝－42 kJ·mol－1
2 2 2
2．下列关于ΔH(焓变)的说法正确的是
7．臭氧是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点。臭氧可溶于水，在水中易分解，产生
A．任何放热反应在常温下一定能自发进行
的[O]为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力。常温常压下发生如下反应①：O O ＋[O] ΔH＞0平
3 2
B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
衡常数为K，反应②：[O]＋O 2O ΔH＜0平衡常数为K ，总反应：2O 3O ΔH＜0平衡常数
C．在任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热 a 3 2 b 3 2
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此
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为K。下列说法错误的是( ) 11．设N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A
A．降低温度，K减小 B．K＝K·K A．1mol·L-1 CuCl 溶液中含有的Cl- 数目为2N
a b 2 A
C．适当升温，可提高消毒效率 D．压强增大，K 不变
b
B． 溶液中含有的 离子数为
8．把晶体NO 放入一固定容积的密闭容器中气化并建立NO(g) 2NO (g)平衡后，保持温度不变，再通
2 4 2 4 2
C．标准状况下，4.48L SO 中含有的氧原子数为0.6N
入与起始时等量的NO 气体，反应再次达到平衡，则新平衡NO 的转化率与原平衡比( ) 3 A
2 4 2 4
D．3mol NO 与足量的HO反应，转移的电子数为2N
A.变大 B.变小 C.不变 D.无法确定 2 2 A
12．一定温度下，10 mL 0.40 mol·L－1 H O 溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O 的体积(已折算为标准
9．根据表中的信息判断下列说法错误的是( ) 2 2 2
状况)如下表：
物质 外观 熔点 燃烧热/(kJ·mol－1)
t/min 0 2 4 6 8 10
金刚石 无色，透明固体 ？ 395.4
V(O )/mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9
石墨 灰黑，不透明固体 ？ 393.5 2
下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)( )
A.0～6 min的平均反应速率：v(H O)≈3.3×10－2 mol·(L·min)－1
2 2
B.6～10 min的平均反应速率：v(H O)＜3.3×10－2 mol·(L·min)－1
2 2
C.反应至6 min时，c(H O)＝0.30 mol·L－1
2 2
D.反应至6 min时，HO 分解了50%
2 2
A.由表中信息可得如图所示的图像
13．在恒压、NO和O 的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO 的转
2 2
B.由表中信息知C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH＝＋1.9 kJ·mol－1
化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。下列说法正确的是(
C.相同条件下金刚石的熔点低于石墨的熔点
)
D.表示石墨燃烧热的化学方程式为C(石墨，s)＋1/2O (g)===CO(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
2
10．活泼自由基与氧气的反应一直是关注的热点。HNO自由基与O 反应过程的能量变化如图所示:
2
A.反应2NO(g)＋O(g)===2NO(g)的ΔH>0
2 2
B.图中X点所示条件下，延长反应时间能提高NO转化率
C.图中Y点所示条件下，增加O 的浓度不能提高NO转化率
2
D.380 ℃下，c (O )＝5.0×10－4 mol·L－1，NO平衡转化率为50%，则平衡常数K＜2 000
起始 2
14．室温下向10 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。
下列说法正确的是
下列说法正确的是( )
A.该反应为吸热反应
B.产物的稳定性:P1>P2
C.该历程中最大正反应的活化能E =186.19 kJ·mol-1
正
D.相同条件下,由中间产物Z转化为产物的速率:v(P1)
