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2020–2021 学年下学期期末测试卷 03
A Al与浓硫酸不反应 用铝槽盛放浓硫酸
高一化学
B C H 气体具有可燃性 可用作果实的催熟剂
2 4
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
C NH HCO 受热易分解 用NH HCO 作氮肥
4 3 4 3
注意事项：
D 常温下，氨气能与氯气反应产生白烟 浓氨水检验氯气管道泄漏
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考
证号填写在答题卡上。
A. A B. B C. C D. D
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，
4.如图装置，将溶液A逐渐加入固体B中，下列叙述中不正确的是（ ）
用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．测试范围：新人教版（2019）必修2全册。
5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
6.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S32 Ca 40 Cu 64
第Ⅰ卷
A．若a为浓硫酸，b为NaSO 固体，c中盛石蕊溶液，则c中溶液先变红后褪色
2 3
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要
B．若a为浓盐酸，b为MnO ，c中盛品红溶液，则c中溶液不褪色
2
求。
C．若a为醋酸溶液，b为贝壳，c中盛过量澄清石灰水，则c中溶液变浑浊
1．传统食品酿造工艺起源于我国。《齐民要术》是世界上最早记录食品酿造的典籍，文中记述了古人利用
D．若a为浓氨水，b为生石灰，c中盛AlCl 溶液，则c中产生白色沉淀
谷物酿酒、酿醋的方法：以发霉的谷物作酒曲，将蒸熟的米饭拌入酒曲中，经过发酵可得米酒。米酒进 3
5．能正确表示下列反应的离子反应方程式为( )
一步发酵可得米醋。下列说法不正确的是( )
A．醋酸除去水垢：2H++CaCO =Ca2++CO ↑+H O
A．米饭的主要成分属于糖类 3 2 2
B．酒曲在酿酒过程中起催化作用
B．MnO 与浓盐酸反应制Cl：MnO +4HCl Mn2＋+2Cl-+Cl↑+2H O
C．对米酒加热蒸馏可得到浓度较高的乙醇溶液 2 2 2 2 2
D．米酒酿造米醋的过程中，乙醇发生还原反应
2. 下列化学用语正确的是 C．Ca(HCO ) 溶液与少量NaOH溶液反应：HCO +Ca2++OH-= CaCO↓+H O
3 2 3 2
A. HCl分子的电子式： D．Na与水产生H：Na+HO=Na++OH-+H ↑
2 2 2
6．N 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A
B. 甲烷的球棍模型： A．18 g HO所含原子数为N
2 A
B．常温常压下，22.4 L CO 所含分子数为N
C. 乙酸的结构简式：C HO 2 A
2 4 2
C．1 mol N 与3 mol H 充分反应，转移的电子数为6N
2 2 A
D．3.2 g Cu与足量浓硫酸反应，生成SO 的分子数为0.05N
D. Cl-离子的结构示意图： 2 A
7.一种新型电池的电解质是由短周期主族元素组成的化合物，结构如下图所示。其中元素 W、X、Y、Z处
3.下列物质的性质与用途说法均正确，且有因果关系的是 于元素周期表的同一周期，Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍。下列叙述错误的是( )
选项 性质 用途B. M是SiO
2
C. 混合粉末中一定含有CuO、C
D. “过量某浓酸”可能是浓硝酸
A. 原子半径：r(W)<r(Y)<r(Z)<r(X)
12.中药透骨草中一种抗氧化性活性成分结构如下，下列说法不正确的是
B. 简单气态氢化物的热稳定性：W<Y
C. W和X组成的XW 分子为含极性键的非极性分子
3
D. Y和Z组成常见的ZY 或者ZY分子
2
8.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A．0.1 mol·L－1 KI溶液：Na＋、K＋、ClO－、OH－ A. 分子式为C
19
H
16
O
6
B．0.1 mol·L－1 Fe (SO ) 溶液：Cu2＋、NH、NO、SO B. 结构简式中含有羟基、酯基、碳碳双键
2 4 3
C．0.1 mol·L－1 HCl溶液：Ag＋、K＋、CHCOO－、NO
3 C. 该化合物能发生水解反应，产生2种产物
D．0.1 mol·L－1 NaOH溶液：Mg2＋、Na＋、SO、HCO
D. 苯环上的一氯代物共5种
9．某原电池的电池反应为：Fe＋2Fe3＋= 3Fe2＋，与此电池反应不符的原电池是
\13.一定温度下，将 2 mol SO 和 1 mol O 充入2L密闭容器中，在催化剂存在下进行下列反应: 2SO + O
2 2 2 2
A．铜片、铁片、FeCl 溶液组成的原电池
3
B．石墨、铁片、Fe(NO 3 ) 3 溶液组成的原电池 2SO 3 ，下列说法中正确的是
C．铁片、锌片、Fe (SO ) 溶液组成的原电池
2 4 3
A. 达到反应限度时，生成2molSO
3
D．铜片、铁片、Fe(NO ) 溶液组成的原电池
3 3
B. 达到反应限度时SO 的消耗速率必定等于O 的生成速率
2 2
10. 在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
C. 达到反应限度时SO 、O、SO 的分子数之比一定为2∶1∶2
2 2 3
D. SO 和SO 物质的量之和一定为 2mol
A. Fe Al H 2 3
2
14.硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)。下列说法错误的是
H O
B. MgCl ·6H O MgCl Mg 2 2
2 2 2 Fe (OH) (SO ) (碱式硫酸铁)
4 2 4 5
NH HCO 空气
4 3
FeSO FeCO Fe O (铁红)
C. NH NO NaNO 4 3 煅烧 2 3
3 2
(NH ) SO
4 2 4
(NH )Fe(SO ) (硫酸亚铁铵)
4 4 2
D. SO BaSO（s） BaSO（s）
2 3 4
A．碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH) 胶体，可用作净水剂
11. 现有由Al O、SiO、CuO、C、Fe中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验(部分产物略去)。 3
2 3 2
B．为防止NH HCO 分解，生产FeCO 需在较低温度下进行
4 3 3
下列关于混合粉末的组成判断错误的是
C．可用KSCN溶液检验(NH )Fe(SO ) 是否被氧化
4 2 4 2
D．常温下，(NH )Fe(SO ) 在水中的溶解度比FeSO 的大
4 2 4 2 4
第II卷（非选择题 58分）
15（14分） 某课外小组研究铝土矿中Al O 的含量．查阅资料得知，铝土矿的主要成分是Al O，杂质是
2 3 2 3
Fe O、SiO 等。从铝土矿中提取Al O 的过程如下：
2 3 2 2 3
A. “两种气体”遇水一定发生氧化还原反应（6）现将 1.92gCu 投入到一定量的浓HNO 中，Cu 完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状
（1）提取前将铝土矿“粉碎”目的是__________。 3
况下 672mL 的NO 混合气体，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的O，
（2）固体B的主要用途有________________（写出一条即可）。 X 2
（3）第①步，向铝土矿中加入足量烧碱溶液，充分反应，发生反应的离子方程式有： _____________ 恰好使气体完全溶于水，则通入标准状况下的 O 2 的体积为_____。
17.（16分）乙烯是重要化工原料。结合以下路线回答下列问题。
（至少写一个）。
（4）第②步中加入过量盐酸的目的是____________________；实验室配制200mL 8mol/L的盐酸需要的玻
璃仪器有__________________。
（5）能否把第③步中的氨水换成氢氧化钠__________，理由___________。
16.(116分)人类的农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料，某化学兴趣小组利用如图装置制备
氨气并探究相关性质。
（1）反应①的化学方程式是 ____________________。
（2）B 官能团是_______________。
（3）反应④的化学方程式是_________________。
（1）装置A 中，盛有浓氨水的仪器名称为_____。装置B 的作用是_____。
（2）连接好装置并检验装置的气密性后，装入药品，然后应先_____（填 I 或Ⅱ）。 （4）F是一种高分子物质，可用于制作食品塑料袋等，F 结构简式是__________。
Ⅰ．打开旋塞逐滴向圆底烧瓶中加入氨水 Ⅱ．加热装置C
（5）E的分子式是C HO 能使紫色石蕊试液变红；G是一种油状、有香味的物质，实验室用D和E通
2 4 2
（3）实验中观察到C 中 CuO 粉末变红，D 中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体，则该反应相关化
过反应⑥制取G，装置如图所示。
学方程式为_____，该反应证明氨气具有还原性；氨与氧气的在催化剂作用下的反应也体现了这一性
质，该反应化学方程式为_____。
（4）该实验缺少尾气吸收装置，如图中能用来吸收尾气的装置是_____（填装置序号）。
i．甲试管中反应的化学方程式是 __________；反应类型是_________。
（5）实验室还可用如图所示装置制备氨气，化学反应方程式为_____。
ii．分离出试管乙中油状液体用到的主要仪器是___________________。
（6）丙烯（CHCH = CH ）与乙烯互为同系物，在催化剂、加热条件下与O 反应生成一种重要的化工
3 2 2原料丙烯酸（CH= CHCOOH）。下列关于丙烯酸的说法正确的是 ________。
2
a．与乙酸互为同系物
b．能发生加成、酯化、氧化反应
c．能与NaHCO 溶液反应生成CO
3 2
d．一定条件下能发生加聚反应，生成
18.(12分)碘酸钙[Ca(IO)]在食品工业中用作小麦面粉处理剂、面团调节剂，还用作口腔洗涤剂、脱臭剂、
3 2
防腐剂碘仿的代用品等。碘酸钙微溶于水，不溶于醇，溶于硝酸、高氯酸等；碘酸(HIO )易溶于水，不溶于
3
醇。
Ⅰ. 制备碘酸钙
在碘单质和水的混合物中通入氯气，直至碘全部转化为碘酸，可制得碘酸钙。
(1) 写出通入氯气时所发生反应的化学方程式：________________________。
(2) 将上述实验操作补充完整：_____________________________________________
____________________________________________________________________________________ ， 可
制得碘酸钙。(实验过程中须用试剂：生石灰、酚酞、乙醇)
Ⅱ. 测定碘酸钙纯度
(3) 碘酸钙纯度的测定方法如下：将3.250 g碘酸钙样品置于烧杯中，并加入适量高氯酸，微热使其完全
溶解，冷却后转移、洗涤、加水定容于250 mL容量瓶中，并振荡、摇匀；准确量取20.00 mL置于250 mL
碘量瓶中，加入适量高氯酸、足量碘化钾，盖上瓶塞，在暗处放置几分钟，加少量水稀释后用浓度为0.400
0 mol·L－1 Na SO 标准溶液滴定至浅黄色，加入试剂X，继续滴定至终点，读数；重复操作三次，滴定数据
2 2 3
整理如下：
标准硫代硫酸钠溶液体积/mL
待测液
滴定次数
体/mL 滴定前读(V mL) 滴定后读数(V 2
1 mL)
第一次 20.00 0.50 18.40
第二次 20.00 2.00 20.10
第三次 20.00 0.80 21.10
第四次 20.00 0.30 18.30
已知：Ca(IO) ＋2HClO===2HIO ＋Ca(ClO ) ；IO＋5I－＋6H＋===3I ＋3HO；I ＋2SO===2I－＋SO；
3 2 4 3 4 2 2 2 2 2 4
碘化钾在潮湿的环境下见光易转化为碘单质和碘酸钾。
① 试剂X的名称为______________。
② 计算该样品中碘酸钙的纯度(写出计算过程)。
