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2019-2020学年高一化学期末复习专项提升卷（人教版2019必修第二册）
专项 08 综合题
1．（2020·宣威市民族中学高一月考）依据图中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题：
（1）该图利用“______和核心元素的_____是研究物质性质的两个重要角度”建立。
（2）实验室常用NH Cl与Ca(OH) 制取氨气，该反应的化学方程式为________。
4 2
（3）若要收集一瓶氨气，请在横线上把图虚框内连接装置图不全的部分画出。_____
（4）工业上以NH 、空气、水为原料生产硝酸的工艺流程简图如图所示：
3
写出NH →NO的化学方程式__________________________________。
3
（5）图中，X的化学式为_______，将X转化为HNO 属于______________反应(填“氧化还原”或“非氧化
3
还原”)反应。
（6）若要将NH →N，从原理上看，下列试剂可行的是________(填序号)。
3 2
A．O B．Na C．NH Cl D．NO
2 4 2
2．（2020·宣威市民族中学高一月考）硫和氮及其化合物在生产生活中应用广泛。请回答：（1）将SO 通入品红溶液中，现象为品红溶液________，加热后溶液颜色________。
2
（2）已知反应：SO +Cl+2H O ═ 2HCl+H SO ，该反应中的氧化产物是__________。
2 2 2 2 4
（3）木炭与浓硫酸共热的化学反应方程式为：C+2H SO (浓) CO↑+2SO↑+2H O，若生成0.5 mol
2 4 2 2 2
CO，则转移电子的物质的量是_________mol。
2
（4）工业上可以通过氮气和氢气在一定条件下合成氨气。下列关于氨气的性质和用途描述正确的是
____________。
A．氨气易液化，液氨可作制冷剂 B．可用排水法收集氨气
C．氨气是一种无色无味的气体 D．向氨水中滴加酚酞，溶液变红
（5）实验室检验试管里氨气是否收集满的方法是___________________（写出一种即可）。
（6）汽车尾气常含有NO、NO 、CO等，会污染空气。在汽车尾气排放管处安装一个催化转化器，可使
2
尾气中有害气体CO和NO反应转化为两种无毒气体，该反应的化学方程式为
__________________________。
3．（2020·黑龙江省大庆四中高一月考）已知Y、Z是金属单质，F、M是极易溶于水的气体，I元素是地
壳中含量仅次于氧的非金属元素，化合物L是一种可用于制造发动机的新型无机非金属材料，其相对分子
质量为140，其中I元素的质量分数为60%。这些物质间的相互转化关系如框图所示（部分产物已略去），
根据框图及提示的信息回答下列问题。
（1）写出I元素在元素周期表中的位置_________________________________。
（2）K和F反应生成L和M的化学方程式_________________________________________。
（3）将5.2 g 金属Z与足量的X的稀溶液充分反应无气体放出，再向溶液中加入过量的NaOH溶液并加热，
收集到0.448L气体F（标准状况），则整个过程中转移的电子数为_________。
（4）C是空气质量报告中的一种气体污染物，易形成酸雨；P气体是形成另一类型酸雨的主要污染物。实
验室中若想用酸性高锰酸钾溶液除尽P气体，观察到的现象应是____________________，写出相应的离子方程式______________________________ 。
（5）已知向B的溶液中加入NaOH溶液时，先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，请写
出过量金属Y与X的稀溶液充分反应的离子方程式 ______________，该反应中被还原的X与未被还原的
X的物质的量之比为___________________
4．（2020·进贤县第一中学高一月考）A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分
产物未标出)
（1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素
的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则物质C中所含化学
键类型为为____________，反应④的化学方程式为____________________________；
（2）若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，且反应①在水溶液中进行．反应②也在水溶液中进行，
其离子方程式是_____________________；检验E物质中阳离子的操作和现象___________，A单质与
1mol/L稀硝酸160mL恰好反应，最多消耗A单质______________g；
（3）若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应
①的化学方程式为___________________________________________；
5．（2020·长垣县第十中学高一月考）CO 的捕捉、封存与再利用是实现温室气体减排的重要途径之一。
2
请回答：
（1）二氧化碳的电子式为__________。
（2）一种正在开发的利用二氧化碳制取甲酸(HCOOH)的途径如图所示，图中能量主要转化方式为
_____________，CO 和HO转化为甲酸的化学方程式为____________。
2 2
（3）目前工业上有一种方法是用CO 生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO(g)+3H(g) CHOH(g)
2 2 2 3
⇌+H O(g)。
2
①恒容容器中，能加快该反应速率的是_______。
a.升高温度 b.从体系中分离出CHOH c.加入高效催化剂 d.降低压强
3
②在体积为2L的密闭容器中，充入1molCO 和3molH ，测得CO 的物质的量随时间变化如图所示。从反
2 2 2
应开始到5min末，用H 浓度变化表示的平均反应速率________________。
2
t/min 0 2 5 10 15
n(CO)/mol 1 0.75 0.5 0.25 0.25
2
③在相同温度、恒容的条件下，能说明该反应已达平衡状态的是_______(填序号)。
a.CO 、H、CHOH、HO的浓度均不再改变化
2 2 3 2
b.n(CO):n(H):n(CHOH):n(H O)=1:1:1:1
2 2 3 2
c.容器中混合气体的密度不变
d.v (H )=3v (CHOH)
消耗 2 消耗 3
e.体系压强不变
（4）下列一些共价键的键能如下表所示：
化学键 H-H H-O C=O C-H C-O
键能kJ/mol 436 463 803 414 326
反应CO(g)+3H(g) CHOH(g)+H O(g)，______(填“吸收”或“放出”) 的热量为_____kJ
2 2 3 2
6．高纯氧化铁是现⇌代电子工业的重要材料。
（1）以赤铁矿（主要成分：Fe O，杂质为FeO、Al O、SiO、CuO等）为原料可制备高纯氧化铁，制备
2 3 2 3 2
流程如下：
①“酸溶”时Al O 发生反应的化学方程式为_________________________________。
2 3
②“氧化”时发生反应的离子方程式为____________________________。
③“灼烧”时发生反应的化学方程式为______________________________。
④滤渣Ⅰ的主要成分与NaOH溶液反应的离子方程式为_______________________________。
（2）FeCO 在空气中高温灼烧也可以制备高纯氧化铁，写出该反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转
3移的方向和数目：_________。
7．黄铁矿烧渣(主要成分为Fe O、Fe O、FeO、SiO 等)是生产硫酸的工业废渣，其综合利用对环境保护
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具有现实意义。利用黄铁矿烧渣为原料制备高档颜料—铁红(Fe O)的流程如下：
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回答下列问题：
（1）“焙烧”时所添加的最佳还原剂是________(填序号)。
a．焦炭 b．硫黄 c．镁粉 d．锌粉
（2）“过滤1”后的滤液中溶质的主要成分是________________(填化学式)。
（3）“沉淀反应”时不宜混入过多空气，其原因为______________________(用离子方程式表示)。
（4）为检验FeCO 是否洗涤干净，可以向最后一次洗涤液中滴加________溶液。
3
（5）在空气中煅烧FeCO 生成铁红和另一种氧化物，反应的化学方程式为________。
3
（6）现有黄铁矿烧渣500t，铁元素的质量分数为16.8％，经过一系列转化后，得到90t铁红，该产品的产
率为________。(提示： )
8．（2020·江苏省清江中学高一月考）甲醇用途日益广泛，越来越引起商家的关注，工业上甲醇的合成途
径多种多样。在 密闭容器内， 时反应： ，体系
中 随时间的变化如下表：
时间(s) 0 1 2 3 5
0.020 0.011 0.008 0.007 0.007
（1）图中表示 的变化的曲线是________。（2）用 表示从0~2s内该反应的平均速率 ________ 。
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是________。
a. 与 的浓度保持不变 b.容器内密度保持不变
c.容器内压强保持不变 d.每消耗 的同时有 形成
（4）已知常温常压下1g液态甲醇燃烧生成 气体和液态水放出 的热量，则该反应的热化学方
程式为________。
（5） 与 的反应可将化学能转化为电能，其工作原理如下图所示，图中 从________(填
A或B)通入。b电极反应式为________。
9．（2020·江苏省高邮中学高一期中）CH、CHOH、CO等都是重要的能源，也是重要的化工原料。
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（1）已知25℃、101kPa时，1g甲烷完全燃烧生成CO和液态水时放出38kJ热量，则该条件下反应
2CH(g)+3O(g) =2CO(g)+4H O(l)的ΔH=___。
4 2 2
（2）为倡导“节能减排”和“低碳经济”，降低大气中CO 的含量，有效地开发利用CO，工业上可以用CO
2 2 2
来生产甲醇燃料。在体积为2L的密闭容器中，充入lmolCO 和3molH ，一定条件下发生反应：CO(g)
2 2 2
+3H (g) CHOH(g)+H O(g)。经测得CHOH和CO 的物质的量随时间变化如图所示。
2 3 2 3 2
①从反应开始到平衡，CO 的平均反应速率v(CO)=___。
2 2②达到平衡时，H 的转化率为___。
2
（3）工业上也可以用CO和H 为原料制备CHOH，反应方程式为：CO(g)+2H(g) CHOH(g)，在一体
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积固定的密闭容器中投入一定量的CO和否H 气体进行上述反应。下列叙述中能说明上述反应达到平衡状
2
态的是___。
A．反应中CO与CHOH的物质的量之比为1：1
3
B．混合气体的压强不随时间的变化而变化
C．单位时间内每消耗1molCO，同时生成1molCH OH
3
D．CHOH的质量分数在混合气体中保持不变
3
（4）从烟道气中回收硫是有效处理SO 大气污染的有效方法之一，该方法是在催化剂、773K条件下，CO
2
与SO 反应生成CO 和硫蒸气，该反应体系中各组分的物质的量与反应时间的关系如图所示，写出该反应
2 2
的化学方程式：___。
（5）近几年来关于氮污染的治理倍受关注。向工业废水中加入次氯酸钠溶液，可将其中的NH +完全转化
4
为N，而次氯酸钠被还原为NaCl。写出上述反应的离子方程式：___。
2
10．Ⅰ．一定温度下，在容积为V L的密闭容器中进行反应：aN（g） bM（g），M、N的物质的
量随时间的变化曲线如图所示：（1）此反应的化学方程式中a/b=___________；
（2）t 到t 时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为_________________；
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（3） N的平衡转化率为_______________；
（4）下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是___________（填字母）。
a．反应中M与N的物质的量之比为1︰1
b．混合气体的总质量不随时间的变化而变化
c．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
d．单位时间内每消耗a mol N，同时生成b mol M
e．混合气体的压强不随时间的变化而变化
f．N的质量分数在混合气体中保持不变
Ⅱ．研究性学习小组为探究铁与稀盐酸反应，取同质量、体积的铁片、同浓度的盐酸做了下列平行实验：
实验①：把纯铁片投入到盛有稀盐酸的试管中，发现放出氢气的速率变化如图所示：
实验②：把铁片投入到含FeCl 的同浓度稀盐酸中，发现放出氢气的量减少。
3
实验③：在稀盐酸中滴入几滴CuCl 溶液，用铁片做实验，发现生成氢气的速率加快。
2
试回答下列问题：
（1）分析实验①中t～t 速率变化的主要原因是_______，t～t 速率变化的主要原因是______。
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（2）实验②放出氢气的量减少的原因是___________________（用离子方程式表示）。
（3）某同学认为实验③反应速率加快的主要原因是形成了原电池，你认为是否正确？请选择下列相应的a
或b作答。a.若不正确，请说明原因_____________________________________。b.若正确，则写出实验③
中原电池的正极电极反应式_______________________。
