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2019-2020学年高一化学期末复习专项提升卷（人教版2019必修第二册）
专项 07 自然资源的开发利用
1．氧化还原反应广泛应用于金属的冶炼。下列说法不正确的是
A．电解熔融NaCl制取金属钠的反应中，钠离子被还原，氯离子被氧化
B．湿法炼铜与火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应
C．用磁铁矿炼铁的反应中，1 mol Fe O 被CO还原成Fe，转移9 mol e−
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D．铝热法还原铁的反应中，放出的热量能使铁熔化
2．下列关于物质制备原理错误的是
A．工业制备金属钠：2NaCl 2Na+Cl ↑
2
B．工业生产铁：Fe O+3CO Fe+3CO
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C．湿法炼铜：Fe+CuSO===Cu+FeSO
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D．以S为原料，工业生产硫酸在沸腾炉中的反应：2S+3O 2SO
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3．铝土矿主要成分是氧化铝、氧化铁、二氧化硅等。从铝土矿中提炼氧化铝的流程如下：
下列说法正确的是( )
A．“滤渣”的成分是氢氧化铁
B．“沉淀”的成分是二氧化硅
C．“气体A”是足量的氨气
D．整个流程中铝元素的化合价没有发生改变
4．（2020·河北南宫中学高一开学考试）实验室从海带中提取碘的部分流程如图：
下列说法正确的是（ ）A．完成步骤①需要装置III
B．完成步骤③需要装置II
C．步骤⑤需要的有机溶剂可以是汽油或甘油
D．步骤④可用过量的Cl 代替HO
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5．（2020·珠海市第二中学高一开学考试）海带中含有碘元素。从海带中提取的碘的步骤如下：
①海带焙烧成灰加入水搅拌②过滤③向滤液中加入稀HSO 和HO ④加入CCl 萃取⑤分液。下列说法
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中不正确的是（ ）
A．步骤②中用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒
B．步骤③中涉及的离子方程式为：2I-+H O+2H+=I +2H O
2 2 2 2
C．步骤④中可用酒精代替CCl
4
D．步骤⑤中获得I 从分液漏斗下口倒出
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6．下列说法错误的是
A．石油中含有C ~C 的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油
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B．含C 以上烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油
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C．煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物
D．煤中含有苯和甲苯，可以用先干馏后分馏的方法把它们分离出来
7．（2020·江苏省江阴高级中学高一期中）下列有关化石能源的说法错误的是（ ）
A．煤、石油和天然气均属于化石能源，相比较天然气是一种更清洁的化石燃料
B．煤的干馏和石油的分馏均属化学变化
C．石油的裂化和裂解都是化学变化，但二者的目的不一样
D．煤转化为水煤气再燃烧放出的热量不会增加，但能减少对环境的影响
8．（2019·长沙麓山国际实验学校高一单元测试）煤是重要的能源和化工原料，直接燃烧既浪费资源又污
染环境。最近，某企业利用“煤粉加压气化制备合成气新技术”，让煤变成合成气（一氧化碳及氢气总含
量≥90%），把煤“吃干榨尽”。下列有关说法正确的是（ ）
①煤粉加压气化制备合成气过程涉及化学变化和物理变化②煤粉加压气化制备合成气过程涉及化学变化但没有物理变化
③该技术实现了煤的清洁利用
④该技术实现了煤的高效利用
A．①②③ B．①②④
C．①③④ D．②③④
9．将煤直接作为燃料燃烧，不但热效率较低，且产生烟尘、二氧化硫、氮氧化物等物质，造成严重的环
境污染。煤的干馏是提高煤的利用率、生产重要化工原料、降低污染物排放量的有效措施之一。某化学学
习小组在实验室条件下探究煤干馏的现象及产物，装置如图所示，请回答有关问题：
(1)煤干馏的条件是_______。
(2)盛有冷水的烧杯的作用是__________________
(3)实验后检验有粗氨水生成的操作是___
(4)已知CO不能使溴水褪色，若将从具支试管支管口处逸出的气体通入溴水中，发现溴水褪色，则说明煤
的干馏产生了_______________________
(5)点燃尾气，火焰的颜色为________________________
(6)从煤焦油中分离出苯、甲苯、二甲苯的实验方法是_________________
10．铝是地壳中含量最多的金属元素，其单质和化合物广泛应用于日常生活中。
（1）铝粉和铁的氧化物（FeO·Fe O ）可配成铝热剂用于焊接钢轨，反应的化学方程式是
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______________________________________________。
（2）NaOH 溶液可以除去铝表面的氧化膜，在处理过程中常会产生 H ，产生 H 的离子方程式是
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__________________________________________。
（3）工业上以铝土矿(AlO·H O)为原料生产铝，主要包括下列过程：
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i．将粉粹、筛选后的铝土矿溶解在NaOH溶液中；
ii．加入过量的试剂A使所得溶液中析出Al(OH) 固体；
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iii．使Al(OH) 脱水生成Al O；
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iv．电解熔融Al O 生成Al。
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铝土矿粉粹的目的是________________________，电解熔融 Al O 时，加入冰晶石，其作用是
2 3__________________________。写出电解熔融Al O 的化学方程式____________________________。
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（4）明矾化学式为KAl(SO )·12H O，向明矾溶液中加入Ba(OH) 溶液，当溶液中的SO 2－恰好沉淀时，铝
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元素的存在形式是__________。
11．（2020·河北南宫中学高一开学考试）海水资源的利用具有广阔的前景。从海水中提取Br 与
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MgCl •6H O的流程如图：
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（1）海水淡化的方法有蒸馏法、___（任写一种）等，考虑成本及效益试剂①可选用___。
（2）比较溶液中Br 的浓度：溶液2___溶液4（填“>”或“<”）。
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（3）鼓入空气与水蒸气将Br 吹出，吹出的气体用SO 吸收，其化学方程式是__。
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（4）从MgCl 溶液获得MgCl •6H O晶体的主要操作包括____。
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12．海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：
（1）请列举海水淡化的两种方法：________、________。
（2）步骤Ⅰ中已获得Br ，步骤Ⅱ中又将Br 还原为Br－，其目的是_________。
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（3）步骤Ⅱ用SO 水溶液吸收Br ，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为_______，由此反应可知，
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除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是_______。
（4）某化学研究性学习小组为了了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料知：Br 的沸点为59
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℃，微溶于水，有毒并有强腐蚀性。他们参观生产过程后，画了如下装置简图：请你参与分析讨论：
①图中仪器B的名称是____________。
②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是__________。
③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件？___________。
④C中液体颜色为________________。为除去该产物中仍残留的少量Cl，可向其中加入NaBr溶液，充分
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反应后，再进行的分离操作是________________。
13．某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取。
实验（一） 碘含量的测定
实验（二） 碘的制取
另制海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如下：
已知：3I＋6NaOH===5NaI＋NaIO ＋3HO。
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（1）实验（一） 中的仪器名称：仪器A________， 仪器 B________。（2）①分液漏斗使用前须检漏，检漏方法为__________________。
②步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是___________________。
③下列有关步骤Y的说法，正确的是________。
A 应控制NaOH溶液的浓度和体积
B 将碘转化成离子进入水层
C 主要是除去海带浸取原液中的有机杂质
D NaOH溶液可以由乙醇代替
④实验（二） 中操作Z的名称是________。
（3）方案甲中采用蒸馏不合理，理由是________________________。
