专项04化学反应速率与平衡的综合判断与计算-2019-2020学年高一化学期末复习专项提升卷（人教版2019必修第二册）（原卷版）_高化_2025春-人教版高中化学_02新版高中化学必修二_5.试卷习题

2019-2020学年高一化学期末复习专项提升卷（人教版2019必修第二册） 专项 04 化学反应速率与平衡的综合判断与计算 1．在 2A(g) + B(g) ===3C(g) + 4D(g)反应中，下面表示的反应速率最快的是 A．v (A)=0.5mol/(L∙s) B．v(B)=1.8 mol/(L∙min) C．v (C)=0.8mol/(L∙s) D．v(D)=1.0 mol/(L∙s) 2．（2020·武汉市新洲区第一中学高一月考）在2L恒容容器中进行制NH 的反应，相关数据如表。当 3 用氨气浓度的增加来表示该化学反应速率时，其速率为（ ） N+3H 2NH 2 2 3 起始物质的量/mol 1.0 3.0 0 2秒末物质的量/mol 0.6 1.8 0.8 A．0.2mol/(L·s) B．0.4mol/(L·s) C．0.6mol/(L·s) D．0.8mol/(L·s) 3．将10 mol H 和5 mol N 放入 10 L 真空密闭容器内，一定温度下发生如下反应：3H(g)+N(g) 2 2 2 2 2NH (g)，在最初的0.2 s内，消耗H 的平均速率为0.06 mol·L−1·s−1，则在0.2 s末，容器中NH 的物 3 2 3 质的量是 A．0.12 mol B．0.08 mol C．0.04 mol D．0.8 mol 4．（2020·山东微山县第二中学高二月考）为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位 同学分别设计了如下四个实验，你认为结论不正确的是。( ) A．将铜片放入稀硫酸中，无现象。若再向所得溶液中加入硝酸银溶液，一段时间后，由于形成原电 池，可看到有氢气生成 B．将除去氧化膜的相同大小、相同质量的镁条和铝条与相同浓度盐酸反应，前者速率大于后者 C．两支试管中分别加入根同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生 氧气的快慢不同 D．相同条件下等质量的块状和粉末状大理石与相同浓度盐酸反应时，粉末状的反应速率快 5．（2020·瑞安市上海新纪元高级中学高一开学考试）在相同的密闭容器中，用高纯度纳米级Cu O分 2 别进行催化分解水的实验：2HO(g) 2H(g) + O(g) ∆H＞0，实验测得反应体系中水蒸气浓度 2 2 2 （mol·L-1）的变化结果如下： 1 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！序号 时间/min 0 10 20 30 40 60 0.050 ① 温度T / 1号Cu O 0.0492 0.0486 0.0482 0.0480 0.0480 1 2 0 0.050 ② 温度T / 2号Cu O 0.0490 0.0483 0.0480 0.0480 0.0480 1 2 0 0.050 ③ 温度T / 2号Cu O 0.0480 0.0470 0.0470 0.0470 0.0470 2 2 0 下列说法不正确的是（ ） A．实验时的温度T 高于T 2 1 B．2号Cu O的催化效率比1号Cu O的催化效率高 2 2 C．实验①前20 min的平均反应速率v(O ) = 7×10ˉ5 mol·Lˉ1·minˉ1 2 D．等质量纳米级Cu O比微米级Cu O催化效率高，这与Cu O的粒径大小有关 2 2 2 6．（2020·武汉市新洲区第一中学高一月考）一定温度下在密闭容器中，a mol SO 和b mol O 发生反 2 2 应，达平衡时有c mol SO 生成，则在平衡混合气体中SO 所占的体积分数为（ ） 3 2 A． B． C． D． 7．（2020·武汉市新洲区第一中学高一月考）一定温度下，探究铜与稀HNO 的反应过程如图： 3 下列说法不正确的是（ ） A．过程I中生成无色气体的离子方程式是3Cu+2NO-+8H+=3Cu2++2NO↑+4HO 3 2 B．步骤III反应速率比I快的原因是NO 溶于水，使c(HNO )增大 2 3 C．由实验可知，NO 对该反应具有催化作用 2 D．当活塞不再移动时，打开止水夹，滴加稀硫酸，铜可以继续溶解 8．（2020·河北省唐山一中高一月考）在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变 2 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！化时，不能表明反应： 已达平衡的是（ ） A．混合气体的密度 B．混合气体的压强 C． 的物质的量浓度 D．混合气体的平均相对分子质量 9．（2020·河南省登封市实验高级中学高一期中）在两个恒温、恒容的密闭容器中进行下列两个可逆 反应：(甲)2X(g) Y(g)＋Z(s) (乙)A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)，当下列物理量不再发生变化时： ①混合气体的密度；②反应容器中生成物的百分含量；③反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于 系数之比；④混合气体的压强⑤混合气体的总物质的量。其中能表明(甲)和(乙)都达到化学平衡状态是 （ ） A．①②③ B．①②③⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤ 10．（2020·江西省南康中学高一月考）一定温度下，20mL0.40mol/LH O 溶液发生催化分解．不同时 2 2 刻测得生成O 的体积（已折算为标准状况）如表． 2 t/min 0 2 4 6 8 10 V（O）/mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9 2 下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计） A．0～6min的平均反应速率：v(HO)≈1.67×10-2mol/（L•min） 2 2 B．6～10min的平均反应速率：v(HO)＜1.67×10-2mol/（L•min） 2 2 C．反应至6min时，c(HO)=0.30mol/L 2 2 D．反应至6min时，HO 分解了50% 2 2 11．（2020·河南省登封市实验高级中学高一期中）对于可逆反应4NH +5O 4NO+6H O(g),下列 3 2 2 叙述正确的是（ ） A．达到平衡状态，2 v (NH )= 3v (H O) 正 3 逆 2 B．单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH ，则反应达到平衡状态 3 C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 D．反应达到平衡时，反应物的转化率一定小于100% 3 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！12．X、Y、Z为三种气体，把a mol X和b mol Y充入一密闭容器中，发生反应X+2Y 2Z。达 到平衡时，若它们的物质的量满足：n(X)+n(Y)=n(Z)，则Y的转化率为 ab 2(ab) 5 5b A． ×100% B． ×100% 2(ab) ab 5 5a C． ×100% D． ×100% 13．已知：2A(g)+3B(g) 2C(g)+zD(g)，现将2 mol A与2 mol B混合于2 L的密闭容器中，2 s后， A的转化率为50%，测得v(D)=0.25 mol·L−1·s−1，下列推断正确的是 A．v(C)=0.2 mol·L−1·s−1 B．z=1 C．B的转化率为25% D．C平衡时的浓度为0.5 mol·L−1 14．一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量 变化如图所示，对该反应的推断合理的是 A．该反应的化学方程式为6A+2D 3B+4C B．反应进行到1 s时，v(A)=v(B) C．反应进行到5 s时，B的平均反应速率为0.06 mol/(L·s) D．反应进行到5 s时，v(A)=v(B)=v(C)=v(D) 15．某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请 回答下列问题： (1)上述实验中发生反应的化学方程式有________，____________。 (2)加入少量硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是___________。 (3)要加快上述实验中气体产生速率，还可以采取的措施有___________，___________(答两种) (4)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的 4 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！混合溶液分别加入6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。 实验混合溶液 A B C D E F 4 mol/L H SO (mL) 50 V V V V V 2 4 1 2 3 4 5 饱和CuSO 溶液(mL) 0 5 15 25 V 50 4 6 HO(mL) V V V V 10 0 2 7 8 9 10 ①请完成此实验设计，其中：V=______，V=______，V=_______。 1 6 7 ②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO 溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的 4 CuSO 溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因_____。 4 16．（2020·山东省淄博第七中学高一月考）某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进 行了酸性高锰酸钾与草酸（HC O）的反应，记录如表所示的实验数据： 2 2 4 试管中所加试剂及其用量/mL 溶液褪至无 实验 实验 色所需时间 编号 温度 0.6mol/L H C O 溶液 HO 3mol/L H SO 0.05mol/L KMnO /min 2 2 4 2 2 4 4 ① 25 3.0 V 2.0 3.0 1.5 1 ② 25 2.0 3.0 2.0 3.0 2.7 ③ 50 2.0 V 2.0 3.0 1.0 2 （1）请写出该反应的离子方程式 ______，当该反应以表中数据反应完全时转移电子数为______N 。 A （2）V＝_______mL。 1 （3）根据表中的实验①、②数据，可以得到的结论是 _______。 （4）探究温度对化学反应速率的影响，应选择 _______（填实验编号） （5）该小组根据经验绘制了n（Mn 2+）随时间变化的趋势如图1所示，但有同学查阅已有实验资料 发现，该实验过程中n（Mn 2+）随时间变化的实际趋势如图2所示。 5 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！该小组同学根据图 2 所示信息提出了新的假设，并设计实验方案④继续进行实验探究。 试管中所加试剂及其用量 溶液褪至 实验 实验温 再加入某 无色所需 编号 度/℃ 种固体 时间/min 0.6mol/L 3mol/L 0.05mol/L HO HC O 2 HSO KMnO 2 2 4 2 4 4 ④ 25 2.0 3.0 2.0 3.0 MnSO t 4 ①小组同学提出的假设是________。 ②若该小组同学提出的假设成立，应观察到________现象。 17．(1)在某一容积为2 L的密闭容器中，某一反应中A、B、C、D四种气体的物质的量n(mol)随时间 t(min)的变化曲线如图所示： 回答下列问题： ①该反应的化学方程式为__________________________________。 ②前2 min用A的浓度变化表示的化学反应速率为________。在2 min时，图像发生改变的原因是 ________(填字母)。 A．增大压强 B．降低温度 C．加入催化剂 D．增加A的物质的量 (2)在100 ℃时，将0.01 mol的四氧化二氮气体充入0.1 L的密闭容器中发生反应，隔一定时间对该容 器内的物质进行分析，得到如下表格： 6 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！时间/s 0 20 40 60 80 100 浓度/mol·L−1 c(N O)/mol·L−1 0.100 0.070 0.050 c a b 2 4 3 c(NO )/mol·L−1 0.000 0.060 c 0.120 0.120 0.120 2 2 请填空： ①该反应的化学方程式________________________，达到平衡时四氧化二氮的转化率为_______。 ②在0～20 s内，四氧化二氮的平均反应速率为______，哪一时间段______(指0～20、20～40、40～ 60、60～80、80～100 s)反应速率最大并解释______。 18．将气体A、B置于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g) 2C(g)＋ 2D(g)，反应进行到10 s末，达到平衡，测得A的物质的量为1.8 mol，B的物质的量为0.6 mol，C的物质 的量为0.8 mol。 （1）用C表示10 s内反应的平均反应速率为____。 （2）反应前A的物质的量浓度是____。 （3）10 s末，生成物D的浓度为__。 （4）A与B的平衡转化率之比为___。 （5）反应过程中容器内气体的平均相对分子质量变化是_（填“增大”、“减小”或“不变”，下 同），气体的密度变化是___。 （6）平衡后，若改变下列条件，生成D的速率如何变化（填“增大”、“减小”或“不变”）： ①降低温度____；②增大A的浓度_____； ③恒容下充入氖气________。 （7）下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号）___； A．v(B)=2v(C) B．容器内压强不再发生变化 C．A的体积分数不再发生变化 D．器内气体密度不再发生变化 E．相同时间内消耗n mol的B的同时生成2n mol的D （8）将固体NH I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：NH I(s) NH (g)＋HI(g)，2HI(g) 4 4 3 H(g)＋I(g)。当反应达到平衡时，c(H)＝0.5mol·L－1，c(HI)＝4mol·L－1，则NH 的浓度为___。 2 2 2 3 7 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！19．（2020·四川省岳池县第一中学高一月考）在800℃2L密闭容器中，反应2NO＋O 2NO ， 2 2 n(NO)随时间的变化如下表： 时间(s) 0 1 2 3 4 5 n(NO)/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 (1)如图表示各物质浓度的变化曲线。 A点处，v(正)__v(逆)，A点正反应速率__B点正反应速率。(用“＞”、“＜”、“＝”填空) (2)图中表示O 变化的曲线是__。用NO 表示从0～2s内该反应的平均速率v=__。 2 2 (3)能使该反应的反应速率增大的是__。 A．及时分离出NO 气体 B．升高温度 2 C．减小O 的浓度 D．选择高效的催化剂 2 (4)能说明该反应已经达到平衡状态的是__。 A．容器内压强保持不变 B．v(NO)=2v(O ) 2 C．容器内的密度保持不变 D．v (NO )=2v (O ) 逆 2 正 2 20．某反应在体积为5 L的恒容密闭的绝热容器中进行，各物质的量随时间的变化情况如下图所示(已 知A、B、C均为气体)。 (1)该反应的化学方程式为____________。 (2)反应开始至2 min时，B的平均反应速率为__________。 (3)能说明该反应已达到平衡状态的是______。 A．υ(A)=2υ(B) B．容器内气体密度不变 8 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！C．υ (A)=υ (C) 逆 正 D．各组分的物质的量相等 E. 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 (4)由图求得平衡时Ａ的转化率为_____________。 (5)为了研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，某同学设计了如下一系列的实验：将表中所给的混合 溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的容器中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。 实验 A B C D E F 混合溶液 4 mol/L H SO (mL) 30 V V V V V 2 4 1 2 3 4 5 饱和CuSO 溶液(mL) 0 0.5 2.5 5 V 20 4 6 HO(mL) V V V V 10 0 2 7 8 9 10 ①请完成此实验设计，其中：V=________，V=_________。 1 6 ②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO 溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的 4 CuSO 溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因 4 ____________________。 9 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！