文档内容
D．室温下Na与空气中O 反应制取NaO
下学期期末测试卷 02 2 2 2
4．列关于氯气的实验装置能达到实验目的的是
高一化学
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考
证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，
用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．测试范围：新人教版（2019）必修 2全册。
5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
6.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5
A．图①：制取氯气的发生装置 B．图②：除氯气中混有的少量氯化氢气体
第Ⅰ卷 C．图③：收集氯气 D．图④：氯气的尾气处理
5. 水溶液中能大量共存的一组离子是
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要
A. B.
求。
1．下列有关糖、油脂、蛋白质说法中正确的是
C. D.
A. 油脂在酸性条件下的水解反应又叫做皂化反应
6. 已知 As、 Br位于同一周期，下列关系正确的是
33 35
B. 饱和硫酸钠溶液可使蛋白质凝聚并失去生理功能
A. 原子半径：As＞Cl＞P B. 热稳定性：HCl＞AsH ＞HBr
3
C. 糖类、油脂、蛋白质均可以在一定条件下发生水解
C. 还原性：As3-＞S2-＞Cl- D. 酸性：HAsO ＞HSO ＞HPO
3 4 2 4 3 4
D. 成熟苹果的汁液中含葡萄糖，可在一定的条件下和银氨溶液发生银镜反应
7. 设N 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
2．下列有关化学用语表示正确的是 A
A. 常温下，22 g CO 含碳氧双键数目为2N
2 A
A．中子数为20的氯原子: B．氯化镁的电子式：
B. 12.0 g NaHSO 固体中含阳离子数为0.1N
4 A
C. 常温下，22.4 L Cl 中所含分子数为N
2 A
D. 7.8 g Na O 与足量的水反应转移电子数为0.2N
2 2 A
8．乙酸乙酯的制备实验如下：
C．HCl的电子式：H＋[]－ D．氯原子的结构示意图：
步骤1：在试管a中加入无水乙醇、浓硫酸、冰醋酸，并加入沸石。在试管 b中加入滴有酚酞的饱和碳酸钠
溶液
步骤2：点燃酒精灯，加热反应物至微微沸腾后，改用小火加热，观察 试管a 到试管b中溶
3.下列有关化学反应的叙述正确的是( )
液上方出现无色液体
A．Fe在稀硝酸中发生钝化
步骤3：振荡试管b，溶液红色变浅
试管b
B．MnO 和稀盐酸反应制取Cl
2 2 步骤4：用分液漏斗分离试管b中的液体混合物
C．SO 与过量氨水反应生成(NH )SO
2 4 2 3 下列关于该实验说法不正确的是( )A．试管a中放入沸石的目的是防止加热时液体暴沸
B．导管不伸入试管b中液面以下，其目的是防止倒吸
C 用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色 溶液中有Na+，无K+
C．步骤3中溶液红色变浅，是因为碳酸钠与乙醇发生反应
D．步骤4中应先放出水相后再从分液漏斗上口倒出乙酸乙酯
D 向某溶液中先加KSCN无明显现象，再滴氯水，溶液变红 溶液中一定含有Fe2+
9.对乙烯的结构，下列说法正确的是( )
A．A B．B C．C D．D
A．乙烯分子在空间上呈平面结构
13.在一密闭容器中充入1mol 和1molI ，压强为P(Pa)，并在一定温度下使其发生反应：
2
B．乙烯的球棍模型为
。下列操作中，能使其反应速率减慢的有
C．乙烯的电子式为
D．乙烯的结构简式为CHCH
2 2
①保特容器容积不变，向其中充入1mol ②保持容器容积不变，向其中充入1mol ( 不参加反应)③
10.下列离子方程式书写正确的是( )
A．氧化钠与水反应：O2－＋HO===2OH－
2
B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：SO＋Ba2＋===BaSO ↓ 保持容器内压强不变，向其中充入1mol ( 不参加反应)④保持容器内压强不变，向其中充入1mol
4
C．氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2＋＋Cl===Fe3＋＋2Cl－
2
D．氯气通入溴化钠溶液中：Cl＋2Br－===2Cl－＋Br
2 2 和1mol ⑤提高起始反应温度
11. 用石灰乳吸收硝酸工业的尾气(含NO、NO)可获得Ca(NO)，部分工艺流程如下：
2 2 2
A．0个 B．1个 C．2个 D．3个
14．有关原电池的下列说法中正确的是
A．原电池可以把物质内部的能量全部转化为电能
B．实验室欲快速制取氢气，可利用粗锌与稀硫酸反应
C．在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原
D．构成原电池正极和负极的材料必须是金属，原电池中正极一定是不活泼金属
第II卷（非选择题 58分）
下列说法不正确的是( ) 15（15分）.铝及其化合物有非常广泛的用途。
A. 吸收时主要反应的化学方程式为NO+NO +Ca(OH) =Ca(NO)+H O （1）手表常用Al O 作镜面材料，俗称“蓝宝石镜面”。这是利用了Al O （填序号）的性质。
2 2 2 2 2 2 3 2 3
a．熔点高 b．硬度大 c．抗酸碱
B. 将石灰乳改为澄清石灰水吸收效率将会增大
（2）工业上通过置换反应，在加热条件下由Al O 制备AlCl ，该反应的化学方程式为 。
C. 采用气液逆流接触有利于尾气中NO、NO 的充分吸收 2 3 3
2
（3）超细氧化铝是一种重要的功能陶瓷原料，实验室可以用如下方法来制备这种材料（已知NH HCO
4 3
D. 若尾气中n(NO )∶n(NO)＜1∶1，吸收后排放的气体中NO含量升高
2
受热易分解产生二氧化碳、水、氨气）。
12.下列实验现象和结论或原因相符的是
操作及现象 原因或结论
一块表面打磨过的铝箔在酒精灯上加热至熔化，液态铝不会
A 铝的熔点高于三氧化二铝
滴落
B 某溶液中加入硝酸银，产生白色沉淀 溶液中一定含有Cl－【解释及结论】
试回答下列问题。 （1）NO 与水反应的离子方程式为____________。
2
① 已知反应1过滤后所得滤渣1的成分为NH 4 Al(SO 4 ) 2 ；反应2除生成NH 4 Al(OH) 2 CO 3 外，还有多种 （2）步骤I中，通入N 2 的目的是____________。
生成物，其中有一种是气体，该气体为 。
（3）将步骤II中圆底烧瓶内的实验现象补充完整：____________。
② 判断NH Al(OH) CO 沉淀已洗涤干净的方法是 。
4 2 3
（4）步骤III所发生反应的化学方程式为 。
③ 已知反应3灼烧生成Al O 和气态混合物，则反应3的化学方程式为 ▲ 。
2 3
（5）该实验验证NO 与水反应产物的实验证据包括____________（填序号）。
16（14分）. 实验小组为验证NO 与水反应的产物，用如图所示装置进行实验（夹持装置已略去，气密性已 2
2
A．圆底烧瓶中溶液变为蓝绿色
检验）。
B．三颈瓶内的气体从无色变为浅红棕色
C．pH传感器记录所得数据
D．NO －传感器记录所得数据
3
（6）有同学认为该实验不严谨，因为____________，也可能导致传感器所记录的数据结果。
17．(14分)以淀粉为主要原料合成一种具有果香味的物质C和化合物D的合成路线如下图所示。
【实验过程】
实验步骤 实验现象
Ⅰ．打开K、K、K，关闭K、K，通入一 请回答下列问题：
1 3 5 2 4 _________
段时间N，关闭K
2 1
(1)葡萄糖的结构简式为 ，B分子中的官能团名称为 。
(2)反应⑧的类型为 。
圆底烧瓶中反应剧烈，铜片逐渐溶解，溶液变
Ⅱ．打开K，放入足量浓HNO，同时打开
2 3 为蓝绿色，_________；片刻后，三颈瓶内的 (3)反应⑤的化学方程式为 。反应⑥用于实验室制乙烯，为除去其中可
pH传感器和NO －传感器，记录数据
3 导管口有气泡冒出
能混有的SO 应选用的试剂是 。
2
(4)检验反应①进行程度，需要的试剂有 。
III．5 min后，打开K，用注射器将少量氧气
4 三颈瓶内的气体从无色变为浅红棕色
注入三颈瓶，关闭K
4
A．新制的Cu(OH) 悬浊液 B．碘水
2
步骤II中，传感器记录数据如图所示：
C．NaOH溶液 D．FeCl 溶液
3(5)乙烯的同系物丙烯(CH＝CH－CH)可以通过加聚反应生成高分子化合物，其结构简式
2 3
是 。
18．(15分)水合肼(N H·H O)是一种精细化工原料，常用于医药、农药、染料、航天等领域。实验室模拟尿
2 4 2
素法制备NH·H O并进一步制取副产品NaSO 的流程图如图所示。
2 4 2 2 3
已知：①NH·H O具有强还原性，易被氧化成N。
2 4 2 2
① 一定条件下，碱性NaClO溶液与尿素溶液反应生成NH·H O。
2 4 2
⑴吸收塔内发生反应的离子方程式为 。
⑵为提高吸收塔内NaOH的有效利用率，将二氧化锰和浓盐酸制取的Cl 通入吸收塔前
2
应进行的操作是 (填操作名称)，选用的试剂是 。
⑶反应器内生成水合肼的化学方程式为
。
⑷制备过程中要控制反应器内NaClO溶液的供给量，其主要目的是
(用离子方程式表示)。
⑸副产品NaSO 常用作还原性漂白剂。在测定某液体葡萄糖中NaSO 残留量时，取50.0 mL样品，先
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通入足量Cl，用盐酸酸化后再加入足量的氯化钡溶液，充分反应，过滤，洗涤，干燥，称量固体质
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量为0.11g。通入足量Cl 发生反应的离子方程式为 ，该样品中NaSO 残留量为
2 2 3
g·L－1(以SO 计，结果保留1位小数)。
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