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高一下学期期末测试卷03
（人教版2019必修第二册）
高一化学·全解全析
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
B C B A B D A B B D
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
B D A D A A B A D A
1．【答案】B
【解析】用75%的医用酒精杀死新型冠状病毒，是利用了酒精能使蛋白质变性，A错误；大飞机
C919采用了大量复合材料与铝锂合金，铝锂合金属于金属材料，B正确；5G技术的应用离不开光缆，
我国光缆线路总长度超过了三千万千米，光缆的主要成分是二氧化硅，C错误；“神舟十二号”宇宙
飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料，D错误。
2．【答案】C
【解析】防治龋齿的有效成分是氟离子，则在牙膏中添加Na POF、NaF等均能防治龋齿，当提供的
2 3
氟离子浓度相等时，它们防治龋齿的作用是相同的，A正确；以一氧化氮和二氧化氮为主的氮氧化物
是形成“光化学烟雾”“硝酸型酸雨”的形成的一个重要原因，B正确；聚氯乙烯不能用于食品包装，
塑料含有的化学品都有毒性，含铅盐的聚氯乙烯会使铅分子扩散到油脂中去，另外，聚氯乙烯塑料制
品在较高温度下会分解出有毒气体，C错误；碳纳米管自身重量轻，具有中空的结构，可以作为储存
氢气的优良容器，D正确。
3．【答案】B
【解析】废塑料瓶主要由聚乙烯或聚丙烯制造而成，可回收利用，属于可回收物，A正确；废旧电池
中含有重金属如铅、汞、镉等，将废旧电池直接掩埋会污染土壤、水源，废旧电池应集中回收处理，
B错误；电子产品含有重金属，任意抛弃会造成地下水污染，要在无污染的条件下进行回收，使之成
为有用的资源，C正确；厨余垃圾经生化处理转化为沼气和有机肥料，从而产生绿色有机食品和清洁
燃料，D正确。
4．【答案】A
【解析】 Lv的左上角表示的是质量数为293，其中子数是293－116=177，A错误；118、117、116
号元素分别位于长式元素周期表中第18、17、16列，分别代表零族元素、卤族元素、氧族元素，B正确； Lv的左下角表示质子数，原子核外电子数等于原子核内质子数，故该原子的核外电子数为
116，C正确； Lv与 Lv质子数相同，中子数不同，因此二者互为同位素，D正确。
5．【答案】B
【解析】能与碳形成化学键的元素种类多，碳原子既可以跟碳原子形成共价键，又可以跟其它原子形
成共价键，A正确；碳原子性质不活泼，可以跟一些非金属原子形成共价键，难与金属形成离子键，
B错误；碳原子成键形式多样，碳原子之间既可以形成稳定的单键，又可以形成稳定的双键和三键，
C正确；碳原子之间可以形成长度不同的碳链和碳环，且碳链、碳环之间又可以相互结合，也是导致
有机物种类繁多的原因之一，D正确。
6．【答案】D
【解析】利用氮气和氢气反应生成氨气的性质，可以用于制作氮肥，A不符合题意；利用氮气的稳定
性可以充入灯泡作保护气，B不符合题意；利用氮气液化可以吸收热量的性质，液氮可作制冷剂，C
不符合题意；氮气不能供呼吸，医疗上可作为危重病人的急救气是氧气，D符合题意。
7．【答案】A
【解析】常温下，SO 是无色有刺激性气味的气体，A错误；SO 与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和
2 2
水，B正确；SO 具有漂白性，能使品红溶液褪色，C正确；一定条件下，SO 与氧气反应生成SO ，
2 2 3
D正确。
8．【答案】B
【解析】铁、铝在冷、浓的硝酸或硫酸中钝化，B正确。
9．【答案】B
【解析】v(O ) = = 0.25 mol·L－1·s－1，化学方程式是2 SO + O 2
2 2 2
SO ，根据氧气和二氧化硫的速率之比等于化学计量数之比得到：v(O )∶v(SO )=1∶2，v(SO ) = 2
3 2 2 2
v(O ) = 2×0.25 mol·L－1·s－1 = 0.5 mol·L－1·s－1，选B。
2
10．【答案】D
【解析】同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，则非金属性 Cl＞Br，A错误；非金属性O＞
S，非金属性越强，氢化物稳定性越强，则氢化物稳定性： HO＞HS，B错误；非金属性越强，其最
2 2
高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性N＞C，则酸性：HCO ＜HNO ，C错误；金属性Ca＞
2 3 3
Mg，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的碱性越强，则碱性：Ca(OH) >Mg(OH) ，D错误。
2 2
11．【答案】B【解析】锂的相对原子质量小，使得单位质量的电池放出较多的能量，A正确；放电的过程是化学能
转变为电能的过程，B错误；放电时，硫在正极得电子，发生还原反应，C正确；锂离子带正电荷，
阳离子向正极移动，故放电时锂离子向正极移动，D正确。
12．【答案】D
【解析】KSCN溶液只能鉴别氯化铁，A不正确；AgNO 溶液与六种溶液都反应生成白色沉淀，B不
3
正确；BaCl 溶液与六种溶液都不反应，C不正确；氢氧化钠与六种溶液混合的现象分别是无明显现
2
象、产生白色沉淀、产生白色沉淀，氢氧化钠过量时沉淀消失、产生蓝色沉淀、产生红褐色沉淀、加
热产生刺激性气味的气体生成，D正确。
13．【答案】A
【解析】标准状况下，1.0 mol SO 体积约为 ，A正确；63g HNO 的物质
2 3
的量为1 mol，含有的原子数5N ，B错误；标准状况下，水不是气体，不能通过气体摩尔体积计算
A
水的体积，C错误；溶液体积未知，不能确定其物质的量，D错误。
14．【答案】D
【解析】生石灰和水反应生成熟石灰属于放热反应，反应过程中放出热量，A正确；熟石灰和碳酸钠
反应生成碳酸钙和氢氧化钠：Ca(OH) + Na CO ＝CaCO ↓+ 2 NaOH，B正确；过程中形成许多微
2 2 3 3
小的铁碳原电池，铁属于活泼的金属，铁是负极，其中碳做正极，C正确；溶液显碱性，铁碳原电池
的正极反应为：O + 4 e－+ 2 HO＝4 OH－，D错误。
2 2
15．【答案】A
【解析】反应N （g） + 3H （g） 2NH （g），当正、逆反应速率相等且不等于零时，反应处于
2 2 3
化学平衡状态；可逆反应中，反应物不能完全转化为氨气，A错误；N 、H 、NH 在容器中共存，B
2 2 3
正确；正、逆反应速率相等且不等于零时的状态是化学平衡状态，C正确；化学平衡状态时，各组分
的浓度不随时间的变化而变化，D正确。
16．【答案】A
【解析】15g甲基的物质的量都是1mol，1mol甲基中含有9mol电子，含有的电子数为9N ，A正确；
A
在标准状况下，辛烷不是气体，无法计算22．4L辛烷的物质的量，也就无法计算辛烷中含碳原子数
目，B错误；1个 与1个DO中含有的质子数和电子数均为 10个，1.8g 的物质的量=
2
=0.09mol，1.8g D O的物质的量= =0.09mol，所以1.8g 与DO的混合物中含
2 2
有的质子数和电子数均为0.9N ，C错误；二氧化硫和氧气的反应为可逆反应，故容器中分子数大于
A2N ，D错误。
A
17．【答案】B
【解析】酯化反应时羧酸脱羟基、醇脱H，则制取乙酸乙酯的反应为：CH COOH + CH18OH
3 2 5
CH CO18OC H+ HO，A正确；乙酸乙酯的密度比水的密度小，分层后有机层在上层，
3 2 5 2
则步骤②～④有机层处于上层，涉及的实验操作为分液、萃取，B错误；碳酸钠微溶于乙酸乙酯，则
步骤②目的是将碳酸钠从乙酸乙酯中萃取出来，C正确；加入饱和氯化钙溶液，由信息可知与乙醇反
应，可除去乙醇，D正确。
18．【答案】A
【解析】酸雨中可能含有亚硫酸，亚硫酸与氢氧化钡反应会生成亚硫酸钡白色沉淀，A错误；淀粉遇
碘单质变蓝色，加入氯水变蓝，说明氯水将 氧化为 ，故 的还原性强于 ，B正确；用手触摸
烧杯外壁感觉变凉，温度降低，说明该反应是吸热反应，C正确；湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明生
成了氨气，则原溶液中含有 ，D正确。
19．【答案】D
【解析】单位时间消耗2 mol N ，同时生成6 mol H ，即3v (N ) = v (H )，根据化学反应速率与
2 2 正 2 逆 2
化学计量数成正比可知3v (N ) = v (H )，则此时正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，A不符合
正 2 正 2
题意；c(HCl)保持不变，可以说明反应达到化学平衡状态，B不符合题意；由反应方程式可知，该化
学反应前后气体质量不相等，容器体积不变，所以混合气体密度保持不变时，可以说明反应达到化学
平衡状态，C 不符合题意；根据方程式，浓度的变化量之比等于化学反应计量数之比，即
c(N )∶c(H )∶c(HCl)=1∶3∶6，而平衡后是否为c(N )∶c(H )∶c(HCl)=1∶3∶6取决于起始投料比，
2 2 2 2
因此c(N )∶c(H )∶c(HCl)=1∶3∶6不能说明反应达到平衡状态，D符合题意。
2 2
20．【答案】A
【解析】反应S＋2KNO ＋3C=K S＋N↑＋3CO ↑中，N和S元素化合价降低，被还原，C元素化合
3 2 2 2
价升高，被氧化，据此分析解答。反应中，N元素化合价从+5价降低为0价，每生成11．2 L的N，
2
未告知是否为标准状况，无法计算N 的物质的量，因此无法计算反应转移电子物质的量，A符合题意；
2
C元素化合价升高，被氧化，B不符合题意；C元素化合价升高，被氧化，生成CO ，故CO 为氧化
2 2
产物，C不符合题意；该反应中，N和S元素化合价降低，S、KNO 作氧化剂，D不符合题意。
3
21．【答案】（11分）
（1）硫酸（HSO ）（2分） FeS （2分）
2 4 2
（2）FeO + 6 H+ = 2 Fe3+ + 3 HO（2分）
2 3 2（3）向其中滴加KSCN溶液，溶液不变红（2分）
（4）过滤、洗涤、干燥（3分）
【解析】（1）因绿矾的酸根离子为硫酸根离子，则步骤①，应用硫酸来溶解烧渣；步骤②发生
FeS +7Fe (SO )+8H O=15FeSO +8H SO ，因为FeS 难溶于水，所以滤渣2的主要成分是FeS ；
2 2 4 3 2 4 2 4 2 2
（2）①中生成Fe3+的物质有FeO、FeO，则另一个离子反应为FeO + 6 H+ = 2 Fe3+ + 3 HO；
3 4 2 3 2 3 2
（3）可向其中加入KSCN溶液，溶液不变红，则可说明②中Fe3+已经完全转化为Fe2+；
（4）通过③得到绿矾晶体的实验操作：加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。
22．【答案】（13分）
（1）d（2分）
（2）CH OHCHOHCHOHCHOHCHOHCHO或CH OH(CHOH) CHO（1分） 滴入少量碘水，
2 2 4
如果不变蓝（1分） 加入新制氢氧化铜悬浊液，加热产生砖红色沉淀（1分）
（3）①采用水浴加热，受热均匀，易控制温度得到平稳气流（1分） ②乙I、甲Ⅱ、乙Ⅲ（3
分） ③过量的气体将反应体系中的热量带走（1分） 调节分液漏斗活塞，控制双氧水滴加速
率（1分）
（4）饱和碳酸钠溶液（1分） 吸收水分（1分）
【解析】（1）葡萄糖分子式可表示为C(H O) ，但葡萄糖分子中不含HO分子，由C、H、O三种元
6 2 6 2
素组成，a不选；糖类不一定有甜味，如纤维素，也不一定符合 C H O 的通式，如脱氧核糖为
n 2m m
CH O ，b不选；麦芽糖水解生成的是葡萄糖，没有果糖，c不选；淀粉和纤维素相对分子质量大于
5 10 4
1万，淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物，d选；
（2）①淀粉在催化剂作用下水解生成葡萄糖，葡萄糖的结构简式为
CH OHCHOHCHOHCHOHCHOHCHO或CH OH(CHOH) CHO。若要证明淀粉完全水解且生成葡
2 2 4
萄糖，取少量两份水解液，一份滴入少量碘水，如果不变蓝，证明淀粉水解完全；另一份加入新制氢
氧化铜悬浊液，加热产生砖红色沉淀，证明生成葡萄糖；
（3）①甲方案的优点采用水浴加热，受热均匀，易控制温度得到平稳气流；
②集中两种方案的优点，乙I对生成的氧气进行干燥，甲Ⅱ水浴加热，受热均匀，乙Ⅲ干燥乙醛，三
部分装置组成一套完善合理的方案，按照气流从左至右的顺序为乙I、甲Ⅱ、乙Ⅲ；
③通入氧气速率与反应体系的温度关系曲线可知，鼓气速率过快，反应体系温度反而下降的原因是过
量的气体将反应体系中的热量带走，为解决该问题应采取的操作是调节分液漏斗活塞，控制双氧水滴
加速率；
（4）实验室欲从乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物得到乙酸乙酯，要除乙酸（中和），除乙醇（溶
解），使乙酸乙酯顺利析出，加入的试剂是饱和碳酸钠溶液，无水Na SO 的作用是吸收水分。
2 4
23．【答案】（12分）（1）三氧化硫（1分） HSO （1分）
2 3
（2）SO ＋2HS=3S↓＋2HO（2分）
2 2 2
（3）2SO ＋2Na O=2Na SO ＋O（2分）
3 2 2 2 4 2
（4） （1分） Fe2＋（1分）
（5）18 mol·L－1（2分） 52 g（2分）
【解析】根据图示，S的+6价氧化物为SO ，则X为SO ， +4的S形成酸为亚硫酸，则Z为HSO ，
3 3 2 3
Y为+6价的盐，则Y为硫酸钠，据此分析解答。
（1）根据分析，X的名称为三氧化硫，Z的化学式为HSO ；
2 3
（2）根据氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，氧化剂在氧化反应中化合价降
低，证明SO 有氧化性的反应的化学方程式为SO ＋2HS=3S↓＋2HO；
2 2 2 2
（3）若SO 能与Na O 的反应生成硫酸钠，则该反应的化学方程式为2SO ＋2Na O=2Na SO ＋O；
3 2 2 3 2 2 2 4 2
（4）根据题意，溶液本身无色，Fe2＋在溶液中呈浅绿色，则一定不含有Fe2＋，加少量溴水，溶液仍
呈无色，说明溴水发生了反应生成了无色物质，I－和 均可与溴水反应使溴水褪色，反应后的溶液
无色，说明没有碘单质生成，则原溶液中一定含有 ，根据反应 ＋I＋HO= ＋2I－＋2H
2 2
＋可知， 的还原性大于I－，故I－是否存在无法判断，溶液为电中性，一定含有阳离子，结合实验
现象无法确定阳离子的种类，由于溶液中各离子的浓度未知，其他离子是否含有也无法确定，则可以
确定的一定含有 ，一定不存在Fe2＋，其他离子无法具体确定；
（5）由于稀硫酸不与铜反应，向50 mL浓硫酸中加入铜片，加热，反应一段时间，共收集到2.24
L(标准状况)的SO ，发生的反应为Cu + 2 HSO (浓) CuSO + SO ↑+ 2 HO，反应中消耗硫酸
2 2 4 4 2 2
的物质的量 = 2 n(SO ) = = 0.2 mol，生成硫酸铜的物质的量为0.1 mol；将反应后的
2
混合物溶液为硫酸和硫酸铜的混合液，加水稀释，再加入足量锌粉放出15.68 L(标准状况)的H，该
2
过程发生的反应为Zn + HSO = ZnSO + H↑、Zn + CuSO ═ ZnSO + Cu，则该过程消耗的硫
2 4 4 2 4 4酸的物质的量= n(H )= =0.7mol，消耗锌粉的物质的量为0.7 mol + 0.1 mol = 0.8 mol，
2
整个反应过程中消耗硫酸的总物质的量= 0.7mol + 0.2 mol = 0.9 mol，则原浓硫酸的物质的量浓度=
，整个过程消耗锌粉的质量为 。
24．【答案】（12分）
（1） （1分） 正四面体形（1分）
（2）a（2分）
（3）共价键（1分） 大于（1分）
（4）①CH （1分） 还原反应（1分） 正（1分）
4
②CH + 2 O + 2 NaOH = Na CO + 3 HO（3分）
4 2 2 3 2
【解析】
（1）天然气的要成分为甲烷，碳原子和四个氢原子形成四对共价键，则甲的烷结构式是 ，
其空间构型是正四面体形；
（2）天然气燃烧放热，反应物的总能量高于生成物的总能量，反应过程中的能量变化符合a；
（3）CH (g) + 3 CO (g) 2 HO(g) + 4 CO(g)，则反应过程中断裂的化学键是甲烷和二氧化碳
4 2 2
中的化学键，化学键类型为共价键，反应为吸热反应，反应过程中断裂反应物中的化学键吸收的总能
量大于形成产物的化学键释放的总能量；
（4）根据电子的流向可知，①是负极，②是正极；在甲烷的碱性燃料电池中，甲烷在负极上失去电
子，a极通入的物质为CH ，发生氧化反应，生成碳酸根离子，氧气在正极得到电子发生还原反应，
4
燃料电池发生原电池反应，原电池中阳离子移向正极，电解质溶液中的Na+移向正极，总的电极反应
是甲烷、氧气和水在氢氧化钠溶液中生成碳酸钠和水，电极反应为CH + 2 O + 2 NaOH = Na CO
4 2 2 3
+ 3 HO。
2
25．【答案】（12分）（1）羟基（1分） 羧基（1分）
（2）23.9%（24.0%）（2分）
（3）乳酸具有生物兼容性，在人体内最终降解物为二氧化碳和水，对人无害（2分）
（4）NaHCO 或NaOH或Na CO （任一种即可）（1分） Na（1分）
3 2 3
（5）2 + Na CO → 2 + CO ↑+ HO（2分）
2 3 2 2
（6）12（2分）
【解析】（1）根据乳酸分子的结构简式，其含有的官能团为羟基、羧基。
（2）乳酸亚铁的化学式为CH OFe，乳酸亚铁中铁的质量分数=
6 10 6
×100%=23.9%（24.0%）。
（3）乳酸中含有羟基、羧基，可分子间发生酯化反应生成高分化合物，具有生物兼容性，在人体内
最终降解物为二氧化碳和水，对人无害。
（4）根据反应过程，乳酸中的羧基与a反应，而羟基不反应，则a为NaOH或碳酸钠或碳酸氢钠溶
液； 中的羟基与b反应，则b为Na。
（5）乳酸中的羧基能与Na CO 反应，碳酸钠少量时，生成乳酸钠、二氧化碳和水，方程式为2
2 3
+Na CO →2 +CO↑+H O。
2 3 2 2
（6）有机物中的羟基、羧基均可与Na反应生成氢气；只有羧基与碳酸氢钠或碳酸钠反应生成二氧化
碳，已知乳酸乙酯的同分异构体M能与Na及碳酸氢钠反应，则M中含有羟基、羧基；0.1 mol M分
别与足量的金属钠和碳酸氢钠反应，产生的气体在相同状况下的体积相同，则含有的羟基数目与羧基
数目相同。符合条件的M的同分异构体相当于C－C－C－C上存在2个不同的取代基，根据一固定
一游动原则， 均有4种， ，固定在1有3种，固定在2有1种，合计12种。
