文档内容
下学期期末测试卷 01 A．磨豆 B．滤渣 C．煮浆 D．点卤
高一化学
（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考
证号填写在答题卡上。
3．2020年，突如其来的疫情使全国人民都带起了口罩，以阻挡病毒的传播。通常人们戴的是一次性使用医
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，
科口罩（SMS）或防雾霾的3M（SMMMS）口罩，其原料都是聚丙烯。纺粘层即S层，其纤维直径比
用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
较粗，在20um左右；熔喷层即M层，纤维直径比较细，在2um左右。下列说法正确的是（ ）
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
A．用聚丙烯制作的餐具可供婴幼儿使用
4．测试范围：新人教版（2019）必修2全册。
B．熔喷层具有杀菌消毒功能
5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
6.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 C．聚丙烯可以使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色
Ca 40 Fe 56 D．使用过的医科口罩只要还很干净，经酒精消毒后，用吹风机吹干，可再次使用
第Ⅰ卷 4．实验室模拟石油的分馏实验中，不需要用到的仪器是（ ）
一、选择题：本题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要
求。
1．十八大以来，我国科学技术迅猛发展。下列设备工作时，将化学能转化为电能的是
A B C D
太阳能集热器 风力发电机 偏二甲肼燃烧 锂离子电池
2．豆腐是中华传统美食。下列制作豆腐的主要过程中，包含过滤操作的是（ ）A B C D B．乙烯与氯化氢气体混合
5．下列物质性质与用途的对应关系不正确的是（ ） C．乙烯与氯气加成
D．乙烯通入浓盐酸
选项 性质 用途
10．下列关于化学反应与能量的说法中，不正确的是
A 氧化铁呈红棕色 红色涂料
A．镁条与盐酸的反应属于放热反应
B 次氯酸钠具有漂白性 漂白剂 B．碳与二氧化碳的反应属于放热反应
C．Ba(OH) ·8HO与NH Cl的反应属于吸热反应
C 浓硫酸具有脱水性 干燥剂 2 2 4
D．化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的
D 液氨汽化时要吸收大量的热 制冷剂
11．羰基硫（COS）可用于合成除草剂和杀虫剂。一定条件下，恒容密闭容器中，发生反应：HS(g)＋
2
6．下图为烃分子的球棍模型，“大球”表示碳原子，“小球”表示氢原子。下列说法正确的是（ ）
CO(g) COS(g)＋HO(g)。下列能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是
2 2
A．正、逆反应速率相等
B．容器内混合气体的密度不再变化
C．HS、CO、COS、HO的浓度相等
2 2 2
D．HS、CO、COS、HO在密闭容器中共存
2 2 2
12．有关煤的综合利用如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．图1表示的烃叫丙烷
B．图2烃分子的结构简式为CHCHCHCH
3 2 2 3
C．图1与图2表示的是同一种物质
D．图1与图2表示的物质互为同分异构体
7．滥用药物有碍健康，下列有关用药的叙述正确的是
A．长期大量服用阿司匹林可预防感冒
B．运动员长期服用麻黄碱可提高成绩
A．煤和水煤气均是可再生能源
C．服用氢氧化钠溶液可中和过多的胃酸
B．煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有机物
D．注射青霉素前要先做皮肤敏感试验
C．①是将煤在空气中加强热使其分解的过程
8．化学在生产生活和科学研究中具有重要的作用。下列说法正确的是（ ）
的
①石英的主要成分是二氧化硅 D．煤 气化、液化和干馏是煤综合利用的主要方法
②三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料
13．关于甲烷的下列说法中，不正确的是
③太阳能电池的主要成分是硅，太阳能电池在生活中的应用有利于环保、节能
A．是组成最简单的烷烃
④二氧化硅的熔点高，硬度大，所以可用来制造电子部件和光学器件
B．与CHCHCH 互为同系物
3 2 3
⑤水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品
C．是易溶于水的气体
A．①②③ B．②④⑤ C．③④⑤ D．①②③④
D．在空气中的燃烧是放热反应
9．下列各组物质在一定条件下反应，可以制得较纯净的1，2-二氯乙烷的是（ ）
14．下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是
A．乙烷与氯气光照反应A．甲烷 B．苯 C．乙醇 D．乙酸
淀粉试纸和食醋进行实验，证明加碘食盐中存在IO 。下列说法不正确的是（ ）
15．镍镉（Ni－Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：Cd + 2 NiO(OH)
A．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶5
B．实验时可观察到试纸变蓝
+ 2 HO Cd(OH) + 2 Ni(OH) ；由此可知，该电池放电时的负极材料是
2 2 2 C．实验可证明该条件下I－的还原性强于Cl－
D．食醋中含有的乙酸是强酸，它能提供反应所需的H+
A．Cd B．Ni(OH) C．Cd(OH) D．NiO(OH)
2 2
20．锌锰碱性干电池是依据原电池原理制成的化学电源。电池中负极与电解质溶液接触直接反应会降低电
16．下列有关能源的说法不正确的是
池的能量转化效率，称为自放电现象。
A．光电转换的基本装置就是太阳能电池，应用相当广泛
B．利用蓝绿藻等低等植物和微生物 在阳光作用下可使水分解产生氢气
C．贮氢合金的发现和应用，开辟了解决氢气贮存、运输难题的新途径
D．煤、石油、天然气、氢能中，天然气、氢能是可再生能源
17．下列因果关系不正确的是（ ）
选项 原因 结果
A 植树造林 温室效应
B 二氧化硫和二氧化氮大量排放 酸雨
C 汽车尾气的排放 光化学烟雾
D 含氮、磷等元素的生活废水的大量排放 赤潮 下列关于原电池和干电池的不正确的是（ ）
18．我国科研人员提出了由CO 和CH 转化为高附加值产品CHCOOH的催化反应历程。该历程示意图如图： A．两者正极材料不同
2 4 3
B．MnO 的放电产物可能是KMnO
2 4
C．两者负极反应式均为Zn失电子
D．原电池中Zn与稀HSO 存在自放电现象
2 4
第 II 卷（非选择题 60 分）
21．（12分）联合国大会宣布 2019 年为国际化学元素周期表年。下表是元素周期表的一部分， 除标出的
元素外， 表中的每个编号代表一种元素。请根据要求回答问题：
下列说法不正确的是（ ）
族
A．①→②放出能量 周期 ⅠA 0
B．①→②中形成碳碳键
1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
C．①→②中碳氢键发生断裂
D．由②得到乙酸的过程中，形成了氧氢键 2 ② ③ ④ Ne
3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
19．食盐中所加的碘以碘酸钾（KIO ）形式存在。根据反应：IO + I－ + H+ → I + HO（未配平），可用KI
3 2 2（1）写出元素⑦的离子结构示意图是______________________。 （3）在0～2s内，两溶液中的H+的物质的量浓度均下降至0.38 mol·L－1，但均未得到H，可能的原因
2
（2）元素④⑤ 形成的一种化合物，原子个数比为1∶l，其电子式是 __________。 是___。
（3）元素④⑥⑦对应气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是 __________(填化学式)。 （4）小组同学经过计算得到Zn与盐酸反应的速率随时间变化的情况。
（4）④⑤⑧ 组成的一种化合物常用作漂白剂和消毒剂， 其化学式为_________，其属于 ①反应开始8s后，Zn与盐酸反应的速率逐渐减慢，原因可能是___。
__________________(填“离子化合物” 或“共价化合物”)。 ②第4～6s的反应速率高于第2～4s的反应速率，原因可能是__。
的 （5）依据上述实验及数据推测，影响锌与酸反应生成氢气的快慢的因素有__。
（5）元素③⑤⑧ 简单离子半径由大到小的顺序是___________(用离子符号表示)。
24．（12分）I．某小组同学利用如图所示装置探究氨气的性质。
（6）物质M由元素①②④组成，分子中含羟基，其相对分子质量为46。元素⑤的单质与M反应的化
学方程式___________________。
22．（12分）I．铝热法是铝与某些金属氧化物反应获得高熔点金属单质的方法。工业上可用于制造无碳或
低碳铁合金。铝粉和赤铁矿发生铝热反应的化学方程式为：Fe O + 2 Al 2 Fe + Al O。
2 3 2 3
（1）上述反应中，作为还原剂的物质是__（化学式），化合价降低的元素是__（名称）。
（2）若反应中消耗了0.2 mol Al，生成Fe的物质的量为__mol，转移电子的物质的量为__mol。 （1）实验室用氯化铵和氢氧化钙共热制取氨气，该反应的化学方程式是__。
II．阅读有关硫代硫酸钠（NaSO）的相关资料： （2）①中湿润的红色石蕊试纸变为__色。
2 2 3
硫代硫酸钠是一种白色的晶体，可用作冲洗照相底片的定影剂、棉织物漂白后的脱氯剂及定量分析中 （3）向②中滴入浓盐酸，现象是___。
（4）甲、乙、丙三位同学设计的制取氨气的装置，
的还原剂。它在碱性环境中能稳定存在，在酸性条件下发生反应生成SO 和S。制备NaSO 的方法很
2 2 2 3
多，常用的方法有：Ⅰ．将纯碱溶解后，与二氧化硫作用生成亚硫酸钠，再加入硫磺沸腾反应，经过滤、
浓缩、结晶，制得五水硫代硫酸钠（NaSO·5H O）。Ⅱ．硫化碱法：利用碳酸钠、硫化钠和废气中的
2 2 3 2
二氧化硫反应，经吸硫、蒸发、结晶，制得硫代硫酸钠。Ⅲ．氧化、亚硫酸钠和重结晶法：由含硫化
钠、亚硫酸钠和烧碱的液体经加硫氧化……。
回答下列问题：
（1）NaSO 和HCl反应的离子方程式___。
2 2 3
（2）方法Ⅰ中所包含的反应___（写方程式）。
采用上述装置，用于加热碳酸氢铵固体的方法来制取纯净的氨气，你认为哪位同学能够达到实验目的
（3）方法Ⅱ中做氧化剂的物质是___（化学式），做还原剂的是__（化学式）。
__（填“甲”、“乙”或“丙”）。他们还认为，装置中的NH HCO 固体可用NH Cl固体代替，你认
4 3 4
23．（12分）课外活动小组的同学探究影响锌与酸反应生成氢气的快慢的因素，实验如下：分别向两只烧
为__(填“能”或“不能”)。
杯中加入500 mL 0．4 mol·L－1盐酸、500 mL a mol·L－1硫酸，再同时向两只烧杯中加入等质量、等
II．为了有效实现NO和NO 的相互转化，设计如下实验：按图组装好实验装置，并检验装置气密性，
2
大小的过量锌片（未用砂纸打磨），并开始记录数据。
实验前用排水法收集半瓶NO气体。
（1）打开止水夹，推动针筒活塞，使O 进入烧瓶。关闭止水夹，首先观察到烧瓶中的现象：__，产生
2
此现象的化学方程式为__。
（2）轻轻摇动烧瓶，观察到烧瓶中的现象为：__，产生此现象的化学方程式为__。
（1）实验中硫酸的物质的量浓度的数值a为___。
（3）欲使烧瓶中尽可能全充满液体，操作的关键是__。
（2）在2～6s内，Zn与盐酸的反应速率为v(H+)=__mol·L－1·s－1。25．（12分）A～E为常见的有机物。以A为原料合成化合物E，其合成路线如图1所示。已知：A的产量
通常用来衡量一个国家的石油化工水平；2CHCHO＋O 2CHCOOH。
3 2 3
（1）A的分子式______。
（2）A中官能团的名称是_____；B中官能团的结构简式是_____。
（3）反应①的反应类型为_____；反应④的反应类型为_____。
（4）反应④的化学方程式为_____。
（5）某学习小组设计B催化氧化的实验装置如图，根据图2装置回答问题。
①装置甲锥形瓶中盛放的固体为过氧化钠，请写出甲中反应的化学方程式_____。
②B催化氧化的产物与葡萄糖具有相同的特征反应，将所得的氧化产物滴加到新制氢氧化铜悬浊液中
加热，现象为_____。
③实验过程中，丙装置硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为_____。
