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下学期期末测试卷 03 4．国际纯粹与应用化学联合会（IUPAC）将周期表第116号元素Lv命名为“鉝”（lì）。下列关于 Lv
高一化学 的说法中，不正确的是
A．中子数为293 B．与氧、硫位于同一主族
（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）
注意事项： C．核外电子数为116 D．与 Lv互为同位素
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考
5．下列有关有机物种类众多的原因的叙述中不正确的是
证号填写在答题卡上。
A．碳原子既可以跟碳原子形成共价键，又可以跟其它原子形成共价键
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，
B．碳原子性质活泼，可以跟多数原子形成共价键和离子键
用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 的
C．碳原子之间既可以形成稳定 单键，又可以形成稳定的双键和三键
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
D．碳原子之间可以形成长度不同的碳链和碳环，且碳链、碳环之间又可以相互结合
4．测试范围：新人教版（2019）必修2全册。
5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 6．氮气的用途很广泛，下列不属于氮气用途的是
6.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39
A．合成氨制作氮肥 B．充入灯泡作保护气
Ca 40 Fe 56 Zn-65
C．液氮可作制冷剂 D．医疗上可作为危重病人的急救气
第Ⅰ卷
7．SO 可用作红酒的防腐剂。下列关于SO 的叙述不正确的是
2 2
A．无色无味气体
一、选择题：本题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要
B．能与氢氧化钠溶液反应
求。
C．能使品红溶液褪色
1．近年来，我国在探索太空、开发5G，以及在抗击新冠肺炎等方面都取得了举世瞩目的成就这些成就都
D．一定条件下，能与氧气反应
与化学有着密切的联系。下列有关说法正确的是
的
8．下列金属在冷、浓 硝酸或硫酸中，能形成致密氧化膜的是
A．用75%的医用酒精杀死新型冠状病毒，是利用了酒精的强氧化性
B．大飞机C919采用了大量复合材料与铝锂合金，铝锂合金属于金属材料
A．Mg B．Fe C．Cu D．Na
C．5G技术的应用离不开光缆，我国光缆线路总长度超过了三千万千米，光缆的主要成分是晶体硅
9．在2 L密闭容器中充入一定量的SO 和O，化学方程式是2 SO + O 2 SO 。经测定反应开
2 2 2 2 3
D．“神舟十二号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷属于有机高分子材料
始后3 s末O 的物质的量减小了1.5 mol，则前3 s内SO 的平均反应速率为
2 2
2．化学与生活、生产、社会可持续发展密切相关。下列说法错误的是
A．0.25 mol·L－1·s－1 B．0.5 mol·L－1·s－1 C．0.75 mol·L－1·s－1 D．0.83 mol·L－1·s－1
A．牙膏中添加的NaPO F、NaF所提供的氟离子浓度相等时，它们防治龋齿的作用相同
2 3 10．下列性质的比较中，正确的是
B．“光化学烟雾” “硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关
A．非金属性：Br > Cl B．稳定性：HS > HO
2 2
C．用聚氯乙烯代替木材，生产快餐盒，以减少木材的使用
C．酸性：HCO > HNO D．碱性：Ca(OH) > Mg(OH)
2 3 3 2 2
D．碳纳米管比表面积大，可用作新型储氢材料
11．中国科学院上海硅酸盐研究所设计出以金属锂作负极，以“催化剂一碳一催化剂”结构的材料作正极
3．国内大多数一二线城市都已经或即将在2021年底前基本建成生活垃圾分类处理系统。下列关于垃圾处理
的高稳定锂硫电池，具有较高的能量密度（单位质量的电池所放出的能量）。下列关于这种电池的说
的说法不正确的是
法错误的是
A．废旧塑料瓶可回收利用 B．废旧电池可直接掩埋
A．能量密度高的原因之一是锂的相对原子质量小
C．电子垃圾可用适当的方法回收利用 D．厨余垃圾可经生物技术处理堆肥
B．放电时电能转化为化学能C．放电时硫在正极上发生还原反应 下列说法不正确的是（ ）
D．放电时锂离子向正极移动
A．制取乙酸乙酯的反应为：CHCOOH + C H18OH CHCO18OC H+ HO
3 2 5 3 2 5 2
11．用化学方法区别NaCl、MgCl 、AlCl 、CuCl 、FeCl 和NH Cl六种溶液（必要时可加热），下列试剂
2 3 2 3 4
B．步骤②～④有机层处于下层，涉及的实验操作为分液、过滤
中可选用的是
C．步骤②目的是将碳酸钠从乙酸乙酯中萃取出来
A．KSCN溶液 B．AgNO 溶液 C．BaCl 溶液 D．NaOH溶液
3 2
D．步骤③目的是除去乙醇
13．下列说法中，正确的是
18．下列实验结论与实验操作及现象不相符的一组是
A．标准状况下，1.0 mol SO 体积约为22.4 L
2
选项 实验操作及现象 实验结论
B．63 g HNO 含有的原子总数约为6.02×1023
3
C．标准状况下，18 g HO的体积约为22.4 L 向某酸雨样品中加入Ba(OH) 溶液，有白色沉
2 A 2 酸雨试样中一定含SO 2－
淀生成 4
D．0.1 mol/L MgCl 溶液中含有0.2 mol Cl－
2
B 向KI－淀粉溶液中滴入氯水，溶液变成蓝色 I－的还原性强于Cl－
14．自热食品不用火电，将水倒在发热包上，发热包遇水自动升温，从而加热食物。发热包的主要成分是：
生石灰、铁粉、焦炭粉、活性炭、碳酸钠、焙烧硅藻土等，下列不正确的是 将Ba(OH) ·8H O和NH Cl晶体在小烧杯中混 Ba(OH) ·8H O与NH Cl
C 2 2 4 2 2 4
合搅拌，用手触摸烧杯外壁感觉变凉 的反应是吸热反应
A．生石灰和水反应生成熟石灰放出热量
向某盐溶液中加入NaOH溶液，加热，用湿润
B．熟石灰和碳酸钠反应：Ca(OH) + NaCO = CaCO ↓ + 2 NaOH D 该盐溶液中含有NH +
2 2 3 3 的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝 4
C．过程中形成许多微小的铁碳原电池，其中碳做正极
19．一定条件下，在密闭容器中进行反应：3 SiCl (g) + 2 N(g) + 6 H(g) Si N(s) +
4 2 2 3 4
D．铁碳原电池的正极反应为：O + 4e－+ 4 H+ = 2 HO
2 2
12HCl(g)。不能表示上述反应达到化学平衡状态的是
15．合成氨工业为人类解决粮食问题做出了巨大贡献。一定条件下，在密闭容器中进行合成氨反应：N(g)
2
A．单位时间消耗2 mol N，同时生成6 mol H
2 2
+ 3 H(g) NH (g)，当正、逆反应速率相等且不等于零时，下列说法不正确的是
2 3
B．c(HCl)保持不变
A．N、H 完全转化为NH B．N、H、NH 在容器中共存
2 2 3 2 2 3
C．混合气体密度保持不变
C．反应已达到化学平衡状态 D．N、H、NH 的浓度不再改变
2 2 3
D．c(N )∶c(H )∶c(HCl) = 1∶3∶6
2 2
16．设N 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A
20．黑火药爆炸时的反应为：S＋2KNO＋3C=K S＋N↑＋3CO↑，下列说法错误的是
3 2 2 2
A． 15g甲基（ ）中含有的电子数为9N A A．每生成11．2 L的N 2 ，该反应转移电子物质的量为6 mol
B．被氧化的物质为：C
B． 标准状况下，2．24L辛烷中所含碳原子数为0．8N
A
C．氧化产物：CO
2
C． 1．8g 与DO的混合物中含有的质子数和电子数均为N
2 A
D．该反应中氧化剂是：S、KNO
3
D． —定条件下，密闭容器中2mol SO (g)与1mol O(g)充分反应，则容器中分子数为2N
2 2 A 第 II 卷（非选择题 60 分）
17．实验室制得的乙酸乙酯中常含有乙酸、乙醇和少量水，其精制过程如下：已知：乙醇能与CaCl 反应生
2
21．（11分）由硫铁矿“烧渣”（主要成分：Fe O、Fe O 和FeO）制备绿矾（FeSO ·7H O）的流程如图：
3 4 2 3 4 2
成CaCl •4C HOH，碳酸钠微溶于乙酸乙酯
2 2 5
①向粗制乙酸乙酯中加入饱和碳酸钠溶液，振荡
②静置分层后，取有机层，向其中加入饱和食盐水，振荡
③静置分层后，取有机层，向其中加入饱和氯化钙溶液，振荡
④静置分层后，取有机层，加入无水硫酸镁固体，进行干燥①对比两种方案，简述甲方案的优点_____。
②集中两种方案的优点，组成一套完善合理的方案，按照气流从左至右的顺序为_____(填写方法如：
已知：FeS（S的化合价为－1）难溶于水。 甲I、乙Ⅱ等)。
2
（1）①中加入的酸为___，滤渣2的主要成分是___。 ③对改进后的方案进行实验，研究表明通入氧气速率与反应体系的温度关系曲线如图所示，鼓气速率
（2）①中生成Fe3+的离子方程式为Fe O+8H+=2Fe3++Fe2++4H O、___。 过快，反应体系温度反而下降的原因是_____，为解决该问题应采取的操作是_____。
3 4 2
（3）检验②中Fe3+已经完全转化成Fe2+的实验方法：取适量溶液2，___。
（4）通过③得到绿矾晶体的实验操作：加热浓缩、冷却结晶、___。
22．（13分）利用淀粉可实现下列转化，请回答下列问题：
（1）糖类为人体提供能量，下列关于糖类的说法正确的是______________(填序号)。
（4）实验室欲从乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物得到乙酸乙酯，分离流程如下：
a．葡萄糖分子式可表示为C (H O) ，则每个葡萄糖分子中含6个HO
6 2 6 2
b．糖类都有甜味，具有C H O 的通式
n 2m m
c．麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖
d．淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物
加入的试剂是_____，无水NaSO 的作用是_____。
2 4
（2）淀粉在酶的作用下发生反应①，葡萄糖的结构简式为_____。若要证明淀粉完全水解且生成葡萄
23．（12分）如图的坐标系是部分含硫化合物的转化关系图。
糖，取少量两份水解液，一份_____(描述实验操作和现象，下同)，证明淀粉水解完全；另一份_____，
证明生成葡萄糖。
（3）某化学课外活动小组探究反应③并验证产物，设计了甲、乙两套装置(图中的夹持仪器均未画出，
“ ”表示酒精灯热源)，每套装置又可划分为I、Ⅱ、Ⅲ三部分。仪器中盛放的试剂为a-无水乙醇(沸
点△：78℃)；b-铜丝；c-无水硫酸铜，d-为新制氢氧化铜悬浊液(已知乙醛与新制氢氧化铜悬浊液加热有
明显现象)。（1）X的名称为_____，Z的化学式为_____。
（2）用图中物质之间的反应，证明SO 有氧化性的反应的化学方程式为_____。
2
（3）若X能与NaO 的反应生成Y，则该反应的化学方程式为_____。
2 2
（4）已知： ＋I＋HO= ＋2I－＋2H＋。某溶液中可能含有大量的Na＋、 、Fe2＋、K＋、I
2 2
－、 、 。向该溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色，依此可判断该溶液中肯定含有_____；肯
①a入口通入的物质为___________(填化学式)，电池工作时电极②上反应类型为 ，电解质溶
定不能含有_____。
液中的Na+移向____极(填“负”或“正” )。
（5）向50 mL浓硫酸中加入铜片，加热，反应一段时间，共收集到2.24 L（标准状况）的SO ，将反
2
②写出此燃料电池工作时总反应的化学方程式_________________。
应后的混合物加水稀释，再加入足量锌粉放出15.68 L（标准状况）的H，则原浓硫酸的物质的量浓度
2
22．（12分）近年来，乳酸成为研究热点之一。乳酸可以用化学方法合成，也可以由淀粉通过发酵法制备。
为_____，整个过程消耗锌粉的质量为_____。
24．（12分）天然气的综合利用是各国科学家研究的重要课题。回答下列问题：
（1）天然气的要成分为甲烷，则甲烷的结构式是_____，其空间构型是________。
利用乳酸 为原料制成的高分子材料具有生物兼容性，而且在哺乳动物体内或自然
（2）天然气燃烧反应过程中的能量变化，符合下图中的________(填序号)。
环境中都可以最终降解成为二氧化碳和水。乳酸还有许多其他用途。
（1）请写出乳酸分子中官能团的名称___、___。
（2）乳酸能与纯铁粉反应制备一种补铁药物－－乳酸亚铁，反应如下，计算乳酸亚铁中铁的质量分数
为___。
（3）乳酸聚合成的纤维非常适合做手术缝合线，其原因是___。
（3）利用甲烷超干重整CO 技术可得到富含CO的气体，可将甲烷和二氧化碳转化为可利用化学品，
2
（4）乳酸发生下列变化：
该技术中的化学反应为：CH(g) + 3 CO(g) 2 HO(g) + 4 CO(g)，已知该反应为吸热反应，则
4 2 2
反应过程中断裂的化学键类型为_________，反应过程中断裂反应物中的化学键吸收的总能量
________(选填“大于”“小于” 或 “等于”)形成产物的化学键释放的总能量。 所用的试剂是a___，b___（写化学式）
（4）燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源。下图为甲烷燃料电池的结构示意图，电解质溶液为 （5）请写出乳酸与少量的Na 2 CO 3 溶液反应的化学方程式___。
NaOH溶液，电极材料为疏松多孔的石墨棒。
（6）乳酸乙酯（ ）是一种食用香料，常用于调制果香型、乳酸型食用和酒用精。乳酸乙
酯的同分异构体M有如下性质：0.1 mol M分别与足量的金属钠和碳酸氢钠反应，产生的气体在相同
状况下的体积相同，则M的结构最多有___（不考虑空间异构）种。
