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3.3.3三大守恒（分层作业）
1．在室温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是
A．NaSO 溶液中：c(OH-)=c(HSO- )+c(H SO )+c(H+)
2 3 3 2 3
B．NaHA溶液的pH<7，则溶液中的粒子有：c(HA)>c(A2-)
2
C．向某稀NaHCO 溶液中通入CO 至pH=7:c(Na+)=c(HCO- )+2c(CO2- )
3 2 3 3
D．浓度均为0.1mol·L-1 CHCOOH与NaOH按体积2∶1混合：c(CHCOO-)<c(Na+)
3 3
2．室温时，用0.1000mol/L的NaOH标准溶液滴定同浓度20mL的NH HSO 溶液(稀溶液中不考虑氨水的
4 4
分解导致氨的逸出)。下列说法错误的是
A．滴定过程中，溶液中c(SO2- )逐渐减小
4
B．V(NaOH)=20mL时：c(NH+ )+c(H+)-c(Na+)=c(OH-)
4
C．V(NaOH)=40mL时：c(Na+)>c(SO2- )>c(NH+ )>c(OH-)
4 4
D．V(NaOH)分别为20mL和40mL时水的电离程度：前者＞后者
3．下列有关25℃时1mol/L NaHSO 溶液(H SO 的K =10-2、K =10-8)的说法正确的是
3 2 3 a1 a2
A．NaHSO=Na++H++SO2-
3 3
B．c(HSO- )>c(SO2- )
3 3
C．c(OH-)=c(H+)+c(HSO- )+2c(H SO )
3 2 3
D．n(SO2- )+n(HSO- )+n(HSO )=1mol
3 3 2 3
4．钾的化合物对调节体内循环有重要用途，一定温度下，下列溶液中的离子浓度关系式正确的是
A．0.1 mol·L-1的KHCO 溶液中：c(K+)+c(H+)=c(HCO- )+c(CO2- )+c(OH-)
3 3 3
B．KS溶液中：2c(K+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H S)
2 2
C．KCO 溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HCO- )+2c(H CO)
2 3 3 2 3
D．pH相同的①CHCOOK、②KOH、③KClO三种溶液中的c(K+)：③>①>②(已知：CHCOOH的
3 3
K=1.75×10-5，HClO的K=4.0×10-8)
a a
5．常温下，下列说法正确的是
A．pH=8的NaHCO 溶液中，水电离产生的c(OH-)=10-8mol/L
3
B．pH相等的CHCOONa、NaOH和NaCO 三种溶液：c(NaOH)<c(CH COONa)<c(Na CO)
3 2 3 3 2 3
C．将等体积等物质的量浓度的CHCOONa和NaF溶液混合：c(CHCOOH)+c(HF)=c(OH-)-c(H+)
3 3
D．0.1mol/L NH HSO 溶液与0.1mol/L NH Al(SO ) 溶液中c(NH+ )：前者小
4 4 4 4 2 4
6．已知NaHSO 溶液呈酸性，溶液中存在以下平衡：
3①HSO-⇌ H++SO2- ；②HSO- +H O⇌HSO +OH-向0.1mol·L-1的NaHOS 溶液中分别加入以下物质，下列有
3 3 3 2 2 3 3
关说法正确的是
A．加入少量金属Na，平衡①右移，平衡②左移，溶液中c(HSO- )增大
3
c(SO2− ) c(OH− )
3
B．加入少量NaOH固体， 、 的值均增大
c(HSO−
)
c(H+
)
3
C．加入少量NaSO 固体，则c(H+)+c(Na+)=c(HSO- )+c(OH-)+c(SO2- )
2 3 3 3
D．加入氨水至溶液呈中性，则c(Na+)+c(NH+ )<c(SO2- )+c(HSO- )
4 3 3
7．25℃时HC O 的电离平衡常数为K =5.0×10-2，K =5.4×10-5。常温下，关于1mol·L-1的HC O 溶液的理
2 2 4 a1 a2 2 2 4
解正确的是
A．加水稀释过程中，溶液的pH减小
B．[H C O]+[HC O- ]+[C O2- ]=1mol·L-1
2 2 4 2 4 2 4
C．溶液中，1mol·L-1<[H+]<2mol·L-1
D．溶液中，HC O 电离出的[H+]:[C O2- ]=2:1
2 2 4 2 4
8．室温下，将两种浓度均为0.10mol·L-1的溶液等体积混合，若溶液混合引起的体积变化可忽略，下列各
混合溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是
A．NaHCO -Na CO 混合溶液：3c(Na+)=2c(HCO- )+2c(CO2- )+2c(H CO)
3 2 3 3 3 2 3
B．氨水—NH Cl混合溶液(K(NH ·H O)=1.8×10-5) ：c(NH+ )>c(Cl-)>c(NH·H O)>c(OH-)>c(H+)
4 b 3 2 4 3 2
C．CHCOOH-CH COONa混合溶液：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH COOH)
3 3 3
D．HC O-NaHC O 混合溶液：2c(H+)+c(H C O)=c(C O2- )+2c(OH-)
2 2 4 2 4 2 2 4 2 4
9．磷能形成次磷酸(H PO )、亚磷酸(H PO )等多种含氧酸。
3 2 3 3
(1)次磷酸(H PO )是一种精细化工产品，已知10 mL 1 mol·L-1HPO 与20 mL 1 mol·L-1NaOH溶液充分反应
3 2 3 2
后生成组成为NaH PO 的盐，回答下列问题：
2 2
①NaHPO 属于 (填“正盐”“酸式盐”或“无法确定”)。
2 2
②若25 ℃时，K(H PO )=1×10-2，则0.02 mol·L-1的HPO 溶液的pH= 。
a 3 2 3 2
③设计两种实验方案，证明次磷酸是弱酸： 、 。
(2)亚磷酸(H PO )是二元中强酸，某温度下，0.11 mol·L-1的HPO 溶液的pH为2，该温度下HPO 的电离
3 3 3 3 3 3
平衡常数K 约为 (K =2×10-7，HPO 的二级电离和水的电离忽略不计)。
a1 a2 3 3
(3)向HPO 溶液中滴加NaOH溶液：
3 3
①当恰好中和生成NaHPO 时，所得溶液的pH (填“>”“<”或“=”，下同)7。
2 3
②当溶液呈中性时，所得溶液中c(Na＋) c(HPO )＋2c(HPO )。
2③若用甲基橙作为指示剂，用NaOH溶液滴定，达到滴定终点时，所得溶液中c(Na＋) c(HPO
2
)＋2c(HPO )。
10．已知HPO 是一种三元中强酸。25℃时，向某浓度HPO 溶液中逐滴加入NaOH溶液，滴加过程中各
3 4 3 4
种含磷微粒的物质的量分数δ随溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A．曲线2表示HPO2- ，曲线4表示PO3-
4 4
K
B．25℃时，HPO 的电离常数 a1 =10-5.1
3 4 K
a2
C．pH=7.2时，溶液中由水电离出的c(H+)=10-6.8mol•L-1
D．pH=12.3时，溶液中5c(Na+)=2c(H PO )+2c(H PO- )+2c(HPO2- )+2c(PO3- )
3 4 2 4 4 4
11．以酚酞为指示剂，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的二元酸HA溶液。溶液中，
2
pH、分布系数δ随滴加NaOH溶液V 的变化关系如图所示。
NaOH
c(A2−
)
比如A2-的分布系数：[δ(A2-)= ]下列说法正确的是
c(H A)+c(H A− )+c(A2− )
2
A．HA的电离方程式为：HA⇌H++HA-，HA-⇌H++A2-
2 2
B．HA-的电离常数Ka=1.0×10-2C．HA的浓度为0.2000mol/L
2
D．滴定终点时，溶液中2c(Na+)=c(A2-)+c(HA-)+c(H A)
2
12．乙二酸(用HA表示)为二元弱酸。25℃时，向0.1mol·L－1NH HA溶液中滴加适量的0.1mol/L盐酸或
2 4
0.1mol/LNaOH溶液，溶液中各含氮(或A)微粒的分布分数δ与溶液pH的关系如图所示(不考虑溶液中NH
3
c(H A)
2
分子)。例如，溶液中HA的分布分数δ(H A)= 。下列说法不正确的是
2 2 c(H A)+c(H A− )+c(A2− )
2
A．溶液pH=8时,存在:c(A2－)>c(NH+ )>(NH ·H O)>c(HA－)
4 3 2
B．NH HA溶液中:c(HA－)>c(NH+ )>c(H＋)>c(OH－)
4 4
C．n点溶液中存在:c(Na＋)＋c(HA)＋c(HA－)＋c(A2－)=0.1mol·L－1
2
D．2HA－=H A＋A2－的平衡常数K=10-3.0
2
13．常温下，向20mL0.1mol•L-1CHCOOH溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液或盐酸，CHCOOH和
3 3
c(X)
CHCOO-的分布分数δ与pH的关系如图所示。已知：分布分数δ(X)=
3 c(CH COOH)+c(CH COO− )
3 3
，X为CHCOOH和CHCOO-。
3 3下列说法错误的是
A．曲线Ⅱ是CHCOO-的分布分数曲线
3
B．K(CHCOOH)=10-4.76
a 3
C．将等体积等浓度的CHCOOH与CHCOONa溶液混合后，溶液的pH=4.76
3 3
D．X点溶液中c(CHCOO-)=c(CH COOH)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)
3 3
c(H+
)
14．常温下，向20.00mL 0.10mol·L-1 MOH溶液中滴入0.10mol·L-1的稀盐酸，溶液中pX[pX=-1g ]
c(OH−
)
与加入稀盐酸的体积关系如图所示。下列说法正确的是
A．常温下，MOH电离常数的数量级为10-3
B．a点对应的溶液中：c(Cl-)>c(M+)>c(OH-)>c(H+)
C．b点对应的溶液中水的电离程度最大，且溶液中：c(Cl-)>c(M+)>c(MOH)
D．c点溶液中：c(Cl-)=2c(M+)=2c(MOH)
15．已知，某温度下的溶液中c(H+)=10xmol·L-1、c(OH-)=10ymol·L-1，x与y的关系如图所示，下列说法错误
的是
A．该温度低于25℃
B．该温度下，0.1mol·L-1NaSO 溶液中存在：c(HSO- )+2c(SO2- )<c(Na+)
2 3 3 3
C．该温度下，pH=12的NaCO 溶液中由水电离出的H+浓度为10-3mol·L-1
2 3
D．该温度下，pH=2的稀盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na+)=c(Cl-)16．HA是一种二元弱酸，HA由于与空气中的某种成分作用而保持浓度不变，已知K (MA)=3.0×10-9，某
2 2 sp
水体中lg c(X)(X为HA、HA-、A2-、M2+)与pH的关系如图所示。下列说法正确的是
2
A．曲线③代表HA-
B．HA的一级电离常数为10-8.3
2
C．c(M2+)随pH升高而增大
D．pH=10.3时，c(M2+)=3.0×10-7.9 mol·L-1
17．常温下，向某浓度的二元弱酸HB溶液中加NaOH(s)调pH，测得pC(M)变化如图所示[已知：pC(M)=
2
－lgc(M)，M代指HB或HB－或B2－]。下列说法正确的是
2
A．曲线Ⅱ表示pC(HB－)与pH关系
B．Z点时，c(Na+)<3c(B2－)
C．已知：25℃时，NH ·H O的电离常数为10－4.69，则(NH )B溶液呈碱性
3 2 4 2
D．NaHB溶液中：c(Na+)>c(HB－)>c(H B)>c(B2－)
2
18．25℃时，向弱酸HRO 的溶液中加入NaOH溶液，所有含R微粒的lgc－pOH关系如图所示。下列叙
3 3
述正确的是已知：①pOH=-lgc(OH-)；②a、b、c三点的坐标：a(7.3，-1.3)、b(10.0，-3.6)、c(12.6，-1.3)。
A．HRO 与足量NaOH溶液反应，生成的盐为NaRO
3 3 3 3
B．a点溶液中，c(H+)+c(Na+)=3c(HRO- )+c(OH-)
2 3
C．曲线①表示lgc(H RO)随pOH的变化
3 3
D．反应HRO+HRO2-⇌ 2HRO- 的平衡常数K=104.7
3 3 3 2 3
19．研究电解质在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如
表所示，回答下列问题：
化学式 CHCOOH HCO HCN NH ·H O
3 2 3 3 2
K =4.3×10−7
电离平衡常 al
K =1.8×10−5 K =6.2×10−10 K =1.8×10−5
数 a K =5.6×10−11 a b
a2
(1)物质的量浓度均为 的下列四种溶液：pH由小到大排列的顺序是 。
A．CHCOONa B．NaCO C．NaCN D．NaHCO
3 2 3 3
(2)常温下，0.1mol/LCH COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是 (填序号)。
3
c(H+ ) c(OH− ) c(CH COO− )c(H+ )
A．c(H+) B． C．c(H+) c(OH—) D． E． 3
c(CH COOH) c(H+ ) c(CH COOH)
3 3
(3)写出向氰化钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式： 。
(4)25℃时，将amol/L的醋酸溶液与bmol/L氢氧化钠溶液等体积混合，反应后溶液恰好显中性，表示醋酸
的电离平衡常数K (用含a、b的代数式表示)。
a
(5)标准状况下将2.24LCO ，通入100mL0.1mol/LNaOH溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式：
2
c(OH—)= c(H CO)+ 。
2 3
(6)25℃，氨水的浓度为2.0mol/L，溶液中的c(OH—)= mol/L,将CO 通入该氨水中，当溶液中c(OH
2
—)降至1×10—7mol/L时，溶液中c(HCO- ) c(CO2- )。(填“">”或“<”或“=”)
3 3
(7)盐酸肼(N HCl)是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH Cl
2 6 2 4类似。
①写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式 。
②盐酸肼水溶液中离子浓度的排列顺序正确的是 (填序号)。
A．c(Cl-)>c(N H2+ )>c(H+)>c(OH-)
2 6
B．c(Cl-)> c[(N H·H O)]+>c(H+)>c(OH-)
2 5 2
C．2 c(N H2+ )+ c[(N H·H O)]++c(H+)= c(Cl-)+c(OH-)
2 6 2 5 2
