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3.3.3三大守恒（分层作业）
1．在室温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是
A．NaSO 溶液中：c(OH-)=c(HSO- )+c(H SO )+c(H+)
2 3 3 2 3
B．NaHA溶液的pH<7，则溶液中的粒子有：c(HA)>c(A2-)
2
C．向某稀NaHCO 溶液中通入CO 至pH=7:c(Na+)=c(HCO- )+2c(CO2- )
3 2 3 3
D．浓度均为0.1mol·L-1 CHCOOH与NaOH按体积2∶1混合：c(CHCOO-)c(Na+)，故D错误；
3 3
故选C 。
2．室温时，用0.1000mol/L的NaOH标准溶液滴定同浓度20mL的NH HSO 溶液(稀溶液中不考虑氨水的
4 4
分解导致氨的逸出)。下列说法错误的是
A．滴定过程中，溶液中c(SO2- )逐渐减小
4
B．V(NaOH)=20mL时：c(NH+ )+c(H+)-c(Na+)=c(OH-)
4
C．V(NaOH)=40mL时：c(Na+)>c(SO2- )>c(NH+ )>c(OH-)
4 4
D．V(NaOH)分别为20mL和40mL时水的电离程度：前者＞后者
【答案】C
【解析】A．滴定过程中n(SO2- )不变，但溶液体积变大，故c(SO2- )变小，A正确；
4 4
B．V(NaOH)=20mL时恰好发生反应：2NH HSO +2NaOH=Na SO +(NH)SO +2H O，由电荷守恒，存在：
4 4 2 4 4 2 4 2
c(NH+ )+c(Na+)+c(H+)=2c(SO2- )+c(OH-)；由物料守恒，存在：c(Na+)=c(SO2- )，故溶液存在：c(NH+ )+c(H+)-
4 4 4 4
c(Na+)=c(OH-)，B正确；
C．V(NaOH)=40mL时：NH HSO +2NaOH=Na SO +NH·H O+HO，溶质为NaSO 和NH ·H O，
4 4 2 4 3 2 2 2 4 3 2
c(Na+)>c(SO2- )>c(OH-)>(NH+ )，C错误；
4 4
D．V(NaOH)=20mL时，溶液中存在等物质的量的NaSO 、(NH )SO ，NH+ 水解，促进水的电离，而
2 4 4 2 4 4V(NaOH)=40mL时一水合氨电离，抑制水的电离，所以前者大于后者，D正确；
故选C。
3．下列有关25℃时1mol/L NaHSO 溶液(H SO 的K =10-2、K =10-8)的说法正确的是
3 2 3 a1 a2
A．NaHSO=Na++H++SO2-
3 3
B．c(HSO- )>c(SO2- )
3 3
C．c(OH-)=c(H+)+c(HSO- )+2c(H SO )
3 2 3
D．n(SO2- )+n(HSO- )+n(HSO )=1mol
3 3 2 3
【答案】B
【解析】A．NaHSO 为弱酸的酸式盐，NaHSO 的电离方程式为NaHSO=Na++HSO- ，故A错误；
3 3 3 3
B．HSO- 的电离平衡常数为1×10-8，所以NaHSO 溶液中c(HSO- )>c(SO2- )，故B正确；
3 3 3 3
C．根据质子守恒，NaHSO 溶液中c(OH-)+c(SO2- )=c(H+)+c(H SO )，故C错误；
3 3 2 3
D．根据物料守恒，c(SO2- )+c(HSO- )+c(H SO )=1mol，没有溶液体积，n(SO2- )+n(HSO- )+n(HSO )不一定为
3 3 2 3 3 3 2 3
1mol，故D错误；
选B。
4．钾的化合物对调节体内循环有重要用途，一定温度下，下列溶液中的离子浓度关系式正确的是
A．0.1 mol·L-1的KHCO 溶液中：c(K+)+c(H+)=c(HCO- )+c(CO2- )+c(OH-)
3 3 3
B．KS溶液中：2c(K+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H S)
2 2
C．KCO 溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HCO- )+2c(H CO)
2 3 3 2 3
D．pH相同的①CHCOOK、②KOH、③KClO三种溶液中的c(K+)：③>①>②(已知：CHCOOH的
3 3
K=1.75×10-5，HClO的K=4.0×10-8)
a a
【答案】C
【解析】A．根据电荷守恒可得：c(K+)+c(H+)=c(HCO- )+2c(CO2- )+c(OH-)，故A错误；
3 3
B．根据物料守恒可得：c(K+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H S)，故B错误；
2
C．根据质子守恒可得：c(OH-)=c(H+)+c(HCO- )+2c(H CO)，故C正确；
3 2 3
D．由K 可知，相同物质的量浓度，三种溶液的pH大小为②>③>①，所以pH相同时，三种溶液的物质的
a
量浓度大小为②<③<①，则c(K+)：②<③<①，故D错误；
故选C。
5．常温下，下列说法正确的是
A．pH=8的NaHCO 溶液中，水电离产生的c(OH-)=10-8mol/L
3
B．pH相等的CHCOONa、NaOH和NaCO 三种溶液：c(NaOH)c(SO2- )+c(HSO- )，故D错误；
4 3 3
选B。
7．25℃时HC O 的电离平衡常数为K =5.0×10-2，K =5.4×10-5。常温下，关于1mol·L-1的HC O 溶液的理
2 2 4 a1 a2 2 2 4
解正确的是
A．加水稀释过程中，溶液的pH减小
B．[H C O]+[HC O- ]+[C O2- ]=1mol·L-1
2 2 4 2 4 2 4
C．溶液中，1mol·L-1<[H+]<2mol·L-1
D．溶液中，HC O 电离出的[H+]:[C O2- ]=2:1
2 2 4 2 4
【答案】B
【解析】A．加水稀释促进HC O 电离，但是HC O 电离程度小于溶液体积增大程度，则稀释后c(H+)减
2 2 4 2 2 4
小，溶液的pH增大，故A错误；
B．溶液中存在物料守恒，根据物料守恒得[H C O]+[HC O- ]+[C O2- ]=1mol·L-1，故B正确；
2 2 4 2 4 2 4
C．HC O 是二元弱酸，部分电离且电离程度较小，则溶液中c(H+)＜1mol/L，故C错误；
2 2 4
D．HC O 是二元弱酸，部分电离，且第一步电离程度大于第二步电离程度，则溶液中[H+]:[C O2- ]>2:1，故
2 2 4 2 4
D错误；
故选：B。
8．室温下，将两种浓度均为0.10mol·L-1的溶液等体积混合，若溶液混合引起的体积变化可忽略，下列各
混合溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是
A．NaHCO -Na CO 混合溶液：3c(Na+)=2c(HCO- )+2c(CO2- )+2c(H CO)
3 2 3 3 3 2 3
B．氨水—NH Cl混合溶液(K(NH ·H O)=1.8×10-5) ：c(NH+ )>c(Cl-)>c(NH·H O)>c(OH-)>c(H+)
4 b 3 2 4 3 2
C．CHCOOH-CH COONa混合溶液：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH COOH)
3 3 3
D．HC O-NaHC O 混合溶液：2c(H+)+c(H C O)=c(C O2- )+2c(OH-)
2 2 4 2 4 2 2 4 2 4
【答案】B
【解析】A．根据物料守恒，NaHCO -Na CO 等物质的量的混合溶液中存在：
3 2 3
2c(Na+)=3c(HCO- )+3c(CO2- )+3c(H CO)，A错误；
3 3 2 3
1×10−14
B．由K(NH ·H O)=1.8×10-5可知NH+ 水解常数为 ＜K(NH ·H O)，NH+ 水解程度小于NH ·H O的
b 3 2 4 1.8×10−5 b 3 2 4 3 2
电离程度，则氨水—NH Cl混合溶液呈碱性，溶液中c(NH+ )>c(Cl-)>c(NH·H O)>c(OH-)>c(H+)，B正确；
4 4 3 2
C．CHCOOH-CH COONa混合溶液中，根据电荷守恒存在：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH COO-)，C错误；
3 3 3
D．HC O-NaHC O 混合溶液，根据电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=2c(C O2- )+c(OH-)+c(HC O- )，和物料守恒：
2 2 4 2 4 2 4 2 4c(HC O- )+c(C O2- )+c(H C O)=2C(Na+)，可得2c(H+)+c(H C O)=3c(C O2- )+2c(OH-)+c(HC O- )，D错误；
2 4 2 4 2 2 4 2 2 4 2 4 2 4
故选B。
9．磷能形成次磷酸(H PO )、亚磷酸(H PO )等多种含氧酸。
3 2 3 3
(1)次磷酸(H PO )是一种精细化工产品，已知10 mL 1 mol·L-1HPO 与20 mL 1 mol·L-1NaOH溶液充分反应
3 2 3 2
后生成组成为NaH PO 的盐，回答下列问题：
2 2
①NaHPO 属于 (填“正盐”“酸式盐”或“无法确定”)。
2 2
②若25 ℃时，K(H PO )=1×10-2，则0.02 mol·L-1的HPO 溶液的pH= 。
a 3 2 3 2
③设计两种实验方案，证明次磷酸是弱酸： 、 。
(2)亚磷酸(H PO )是二元中强酸，某温度下，0.11 mol·L-1的HPO 溶液的pH为2，该温度下HPO 的电离
3 3 3 3 3 3
平衡常数K 约为 (K =2×10-7，HPO 的二级电离和水的电离忽略不计)。
a1 a2 3 3
(3)向HPO 溶液中滴加NaOH溶液：
3 3
①当恰好中和生成NaHPO 时，所得溶液的pH (填“>”“<”或“=”，下同)7。
2 3
②当溶液呈中性时，所得溶液中c(Na＋) c(HPO )＋2c(HPO )。
2
③若用甲基橙作为指示剂，用NaOH溶液滴定，达到滴定终点时，所得溶液中c(Na＋) c(HPO
2
)＋2c(HPO )。
【答案】(1) 正盐 2 测NaH PO 溶液的pH，若pH>7，则证明次磷酸为弱酸 向等物质
2 2
的量浓度的盐酸、次磷酸溶液中各滴入2滴石蕊溶液，若次磷酸溶液中红色浅一些，则说明次磷酸为弱酸
(2)1×10-3
(3) > = <
【解析】（1）①NaOH溶液过量，只生成NaH PO ，说明次磷酸中只有一个可电离的氢原子，因而
2 2
NaH PO 是正盐。②设溶液中的H＋浓度为x mol·L-1；
2 2
HPO ⇌ H+ + H2PO- 2
3 2
初始(mol·L-1) 0.02 0 0
平衡(mol·L-1) 0.02-x x x
x2
K(H PO )= =1×10-2，解得x=0.01，故pH=-lg 0.01=2.③可从NaH PO 溶液中存在水解平衡以及
a 3 2 2 2
0.02−x
HPO 存在电离平衡等角度设计实验。
3 2
（2）忽略HPO 的二级电离和水的电离，则c(HPO- )≈c(H＋)=1×10-2 mol·L-1，c(HPO )=(0.11-1×10-2)
3 3 2 3 3 3c(H+ )·c(H PO− ) 1×10−2×1×10−2
mol·L-1=0.1 mol·L-1，则该温度下HPO 的电离平衡常数K = 2 3 ≈
3 3 a1
c(H PO ) 0.1
3 3
=1×10-3；
（3）①NaHPO 溶液中，HPO2- 水解，溶液呈碱性。②溶液呈中性时，c(H＋)=c(OH-)，根据电荷守恒得
2 3 3
c(Na＋)=c(HPO- )＋2c(HPO2- )。③溶液中存在电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)=c(HPO- )＋2c(HPO2- )＋c(OH-)，用甲
2 3 3 2 3 3
基橙作为指示剂，达到滴定终点时，溶液呈酸性，则c(H＋)>c(OH-)，故c(Na＋)2c(A2-)+c(HA-)，D错误；
故答案为：B。
12．乙二酸(用HA表示)为二元弱酸。25℃时，向0.1mol·L－1NH HA溶液中滴加适量的0.1mol/L盐酸或
2 4
0.1mol/LNaOH溶液，溶液中各含氮(或A)微粒的分布分数δ与溶液pH的关系如图所示(不考虑溶液中NH
3
c(H A)
2
分子)。例如，溶液中HA的分布分数δ(H A)= 。下列说法不正确的是
2 2 c(H A)+c(H A− )+c(A2− )
2
A．溶液pH=8时,存在:c(A2－)>c(NH+ )>(NH ·H O)>c(HA－)
4 3 2
B．NH HA溶液中:c(HA－)>c(NH+ )>c(H＋)>c(OH－)
4 4
C．n点溶液中存在:c(Na＋)＋c(HA)＋c(HA－)＋c(A2－)=0.1mol·L－1
2
D．2HA－=H A＋A2－的平衡常数K=10-3.0
2
【答案】B【分析】向NH HA溶液中滴加盐酸，HA-浓度降低，HA浓度增大，向NH HA溶液中滴加NaOH溶液，
4 2 4
HA-浓度降低，A2-浓度增大，NH+ 浓度降低，NH ▪H O浓度增大，所以图像中从左开始曲线依次表示
4 3 2
HA、HA-、A2-、NH+ 和NH ▪H O，从图中可以看出，d点c(HA)=c(HA-)，可知HA的K =10-1.3，e点
2 4 3 2 2 2 a1
c(HA-)=c(A2-)，可知HA的K =10-4.3，n点c(NH+ )=c(NH▪H O)，可知NH ▪H O的K=10-4.7。
2 a2 4 3 2 3 2 b
【解析】A．从图中可以看出，pH=8的溶液中：c(A2－)>c(NH+ )>(NH ·H O)>c(HA－)，故A正确；
4 3 2
K 10−14
B．NH HA溶液中，存在着NH+ 的水解、HA-的电离和水解，NH+ 的水解常数K= W = =10-9.3，HA-
4 4 4 h K 10−4.7
ℎ
K 10−14
的电离常数即为HA的K =10-4.3，K= W = =10-12.7，所以以HA-的电离为主，溶液显酸性，所以
2 a2 h K 10−1.3
a1
NH HA溶液中c(NH+ )>c(HA－)>c(H＋)>c(OH－)，故B错误；
4 4
C．n点时，NH+ 和NH ▪H O的含量相等，说明加入的NaOH溶液的体积与NH HA溶液的体积相等，根据
4 3 2 4
元素守恒有c(Na＋)＋c(HA)＋c(HA－)＋c(A2－)=0.1mol·L－1，故C正确；
2
c(A2− )·c(H A) K 10−4.3
D．2HA－=H A＋A2－的平衡常数K= 2 = a2 = =10-3.0，故D正确。
2 c2 (H A− ) K 10−1.3
a1
答案选B。
13．常温下，向20mL0.1mol•L-1CHCOOH溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液或盐酸，CHCOOH和
3 3
c(X)
CHCOO-的分布分数δ与pH的关系如图所示。已知：分布分数δ(X)=
3 c(CH COOH)+c(CH COO− )
3 3
，X为CHCOOH和CHCOO-。
3 3
下列说法错误的是
A．曲线Ⅱ是CHCOO-的分布分数曲线
3B．K(CHCOOH)=10-4.76
a 3
C．将等体积等浓度的CHCOOH与CHCOONa溶液混合后，溶液的pH=4.76
3 3
D．X点溶液中c(CHCOO-)=c(CH COOH)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)
3 3
【答案】C
【解析】A．pH增大的过程中，CHCOOH的分布分数减小，CHCOO-的分布分数增大，因此曲线Ⅰ是
3 3
CHCOOH的分布分数曲线，曲线Ⅱ是CHCOO-的分布分数曲线，A正确；
3 3
c(H+ )c(CH COO− )
B．X点坐标为(4.76,0.5)，溶液中c(CHCOO-)=c(CH COOH)，则K(CHCOOH)= 3
3 3 a 3
c(CH COOH)
3
=10-4.76，B正确；
10−14
C．由K(CHCOOH)=10-4.76可知，CHCOO-的水解常数K= =10-9.24，即CHCOOH的电离程度大于
a 3 3 h 10−4.76 3
CHCOO-的水解程度，将等体积等浓度的CHCOOH与CHCOONa溶液混合，所得溶液中
3 3 3
c(CHCOO-)>c(CH COOH)，则pH>4.76，C错误；
3 3
D．由图可知，X点溶液中c(CHCOO-)>c(CH COOH)，则溶液中溶质为CHCOOH和CHCOONa，且
3 3 3 3
c(H+)>c(OH-)，结合溶液中的电荷守恒关系c(Na+)+c(H+)=c(CH COO-)+c(OH-)，可知c(CHCOO-)>c(Na+)，则
3 3
C(CHCOO-)=c(CH COOH)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)，D正确；
3 3
故答案为：C。
c(H+
)
14．常温下，向20.00mL 0.10mol·L-1 MOH溶液中滴入0.10mol·L-1的稀盐酸，溶液中pX[pX=-1g ]
c(OH−
)
与加入稀盐酸的体积关系如图所示。下列说法正确的是
A．常温下，MOH电离常数的数量级为10-3
B．a点对应的溶液中：c(Cl-)>c(M+)>c(OH-)>c(H+)C．b点对应的溶液中水的电离程度最大，且溶液中：c(Cl-)>c(M+)>c(MOH)
D．c点溶液中：c(Cl-)=2c(M+)=2c(MOH)
【答案】D
c(H+ ) c(M+ )·c(OH− )
【解析】A．结合图像，V=0mL时，-1g =8，可知c(OH-)=1×10-3mol·L-1，K= =
c(OH− ) b c(MOH)
10−3×10−3
=10-5
0.1
，A错误；
B．a点对应的溶液中溶质为等物质的量的MOH和MCl，溶液呈碱性，根据电荷守恒：c(M+)+c(H+)=c(Cl-)
+c(OH-)，结合c(OH-)>c(H+)，得：c(M+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)，B错误；
C．b点对应酸碱恰好完全中和时，得MCl溶液，此时水的电离程度最大，结合物料守恒，溶液中
c(Cl-)=c(M+)+c(MOH)，C错误；
D．c点溶液中溶质为等物质的量的MCl和HCl，根据物料守恒，溶液中c(Cl-)=2c(M+)+2c(MOH)，D正确；
答案选D。
15．已知，某温度下的溶液中c(H+)=10xmol·L-1、c(OH-)=10ymol·L-1，x与y的关系如图所示，下列说法错误
的是
A．该温度低于25℃
B．该温度下，0.1mol·L-1NaSO 溶液中存在：c(HSO- )+2c(SO2- )
2 3 3 3 2 3
c(H+)，则c(HSO- )+2c(SO2- ) c(OH-)，由电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-)，则
c(Na+)c(HB－)>c(H B)>c(B2－)
2
【答案】C
【分析】HB 为二元弱酸，其电离方程式为HB⇌H++HB-、HB-⇌H++B2-，向某浓度的二元弱酸HB溶液
2 2 2
中加NaOH(s)，pH 增大促进电离平衡正向移动，所以由图可知：曲线Ⅰ是 c(HB－)的负对数，曲线Ⅱ是
c(HB)的负对数，曲线Ⅲ是 c(B2－)的负对数。
2
【解析】A．由分析知：曲线Ⅰ是 c(HB－)的负对数，曲线Ⅱ是 c(HB)的负对数，曲线Ⅲ是 c(B2－)的负对
2
数，A错误；
B．Z点时，c(HB－)=c(B2－)，根据电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HB-)+2c(B2-)=c(OH-)+3c(B2-)，由于c(H
＋)3c(B2－)，B错误；
K
C．由Z点可知，c(HB－)=c(B2－)，则HB⇌H++HB-，k =1×10-7.1，B2－的水解常数为 W =10-6.9；NH ·H O
2 a2 K 3 2
a2
10−14
的电离常数为 10－4.69，则NH+ 的水解常数为 =10-9.31；故NH+ 水解程度较小，(NH )B溶液呈碱性，C
4 10−4.69 4 4 2正确；
K
D．由X点可知：HB⇌H++HB-，c(HB－)=c(B2－)，k =1×10-1.9，HB－的水解常数为K= W =10-12.1，HB－的
2 a1 h K
a1
电离常数k =1×10-7.1，HB－的电离程度大于水解程度，则NaHB溶液中c(Na+)>c(HB-)>c(B2-)>c(H B)，D错
a2 2
误；
故选C。
18．25℃时，向弱酸HRO 的溶液中加入NaOH溶液，所有含R微粒的lgc－pOH关系如图所示。下列叙
3 3
述正确的是
已知：①pOH=-lgc(OH-)；②a、b、c三点的坐标：a(7.3，-1.3)、b(10.0，-3.6)、c(12.6，-1.3)。
A．HRO 与足量NaOH溶液反应，生成的盐为NaRO
3 3 3 3
B．a点溶液中，c(H+)+c(Na+)=3c(HRO- )+c(OH-)
2 3
C．曲线①表示lgc(H RO)随pOH的变化
3 3
D．反应HRO+HRO2-⇌ 2HRO- 的平衡常数K=104.7
3 3 3 2 3
【答案】B
【分析】由电离常数公式可知，当溶液中R微粒的浓度相等时，电离常数与溶液中的氢离子浓度相等；由
图可知，含R微粒只有3条曲线说明HRO 为二元弱酸，NaHRO 为正盐，由多元弱酸分步电离，以一级
3 3 2 3
电离为主可知，一级电离常数大于二级电离常数，则电离常数越大，溶液中pOH的值越小，则曲线③表示
表示lgc(H RO)随pOH的变化的曲线、曲线②表示lgc(HRO- )随pOH的变化、曲线①表示lgc(HRO2- )随
3 3 2 3 3
pOH的变化；由a点数据可知，a点的pOH=7.3则pH=6.7，c(HRO2- )= c(HRO- )，则K =
3 2 3 a2
c(H+ )c(HRO2−
)
3 =10-6.7，同理，由c点数据可知，HRO 的电离常数K (H RO)= 10—1.4。
H RO− 3 3 a1 3 3
2 3
【解析】A．HRO 是个二元弱酸，所以其与足量NaOH溶液反应，生成的盐为NaHRO ，故A错误；
3 3 2 3B．由图可知，a点溶液中c(HRO2- )= c(HRO- )，由电荷守恒关系c(Na+)+ c(H+)=2c(HRO2- )+ c(HRO- )+ c(OH
3 2 3 3 2 3
—)，可得：溶液中c(H+)+c(Na+)=3c(HRO- )+c(OH-)，故B正确；
2 3
C．由分析可知，曲线①表示lgc(HRO2- )随pOH的变化，故C错误；
3
c2 (H RO− ) c2 (H RO− )c(H+ ) K
2 3 2 3 a1
D．由方程式可知反应的平衡常数K= = = =
c(H RO )c(HRO2− ) c(H RO )c(HRO2− )c(H+ ) K
3 3 3 3 3 3 a2
10−1.4
=105.3，故D错误；
10−6.7
故选B。
19．研究电解质在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如
表所示，回答下列问题：
化学式 CHCOOH HCO HCN NH ·H O
3 2 3 3 2
K =4.3×10−7
电离平衡常 al
K =1.8×10−5 K =6.2×10−10 K =1.8×10−5
数 a K =5.6×10−11 a b
a2
(1)物质的量浓度均为 的下列四种溶液：pH由小到大排列的顺序是 。
A．CHCOONa B．NaCO C．NaCN D．NaHCO
3 2 3 3
(2)常温下，0.1mol/LCH COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是 (填序号)。
3
c(H+ ) c(OH− ) c(CH COO− )c(H+ )
A．c(H+) B． C．c(H+) c(OH—) D． E． 3
c(CH COOH) c(H+ ) c(CH COOH)
3 3
(3)写出向氰化钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式： 。
(4)25℃时，将amol/L的醋酸溶液与bmol/L氢氧化钠溶液等体积混合，反应后溶液恰好显中性，表示醋酸
的电离平衡常数K (用含a、b的代数式表示)。
a
(5)标准状况下将2.24LCO ，通入100mL0.1mol/LNaOH溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式：
2
c(OH—)= c(H CO)+ 。
2 3
(6)25℃，氨水的浓度为2.0mol/L，溶液中的c(OH—)= mol/L,将CO 通入该氨水中，当溶液中c(OH
2
—)降至1×10—7mol/L时，溶液中c(HCO- ) c(CO2- )。(填“">”或“<”或“=”)
3 3
(7)盐酸肼(N HCl)是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH Cl
2 6 2 4
类似。
①写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式 。②盐酸肼水溶液中离子浓度的排列顺序正确的是 (填序号)。
A．c(Cl-)>c(N H2+ )>c(H+)>c(OH-)
2 6
B．c(Cl-)> c[(N H·H O)]+>c(H+)>c(OH-)
2 5 2
C．2 c(N H2+ )+ c[(N H·H O)]++c(H+)= c(Cl-)+c(OH-)
2 6 2 5 2
D．c[(N H·H O)]+>c(Cl-)> c(H+)>c(OH-)
2 5 2
【答案】(1)ADCB
(2)BD
(3)CN—+H O+CO=HCO- +HCN
2 2 3
10−7b
(4)
a−b
(5)c(H+)—c(CO2- )
3
(6)6.0×10—3 >
(7)N H2+ +H O⇌(N H·H O)++H+ AC
2 6 2 2 5 2
【解析】（1）由电离常数可知，酸和酸式根离子在溶液中的电离程度的大小顺序为
CHCOOH>H CO>HCN> HCO- ，由盐类水解规律可知，酸和酸式根离子的电离程度越弱，对应离子在溶
3 2 3 3
液中的水解程度越大，等浓度的盐溶液的pH越大，则四种盐溶液的pH大小顺序为CHCOONa＜NaHCO
3 3
＜NaCN＜NaCO，故答案为：ADCB；
2 3
（2）醋酸溶液稀释时，溶液温度不变，溶液中醋酸、醋酸根离子、氢离子浓度减小，水的离子积常数、
电离常数不变；
A．由分析可知，醋酸溶液稀释时，溶液中氢离子浓度减小，故错误；
c(H+
)
K
a
B．由电离常数公式可知，溶液中 = ，醋酸溶液稀释时，溶液温度不变，
c(cH COOH) c(cH COO− )
3 3
K c(H+
)
a
醋酸根离子浓度减小，电离常数不变，则 和 的值增大，故正确；
c(cH COO− ) c(cH COOH)
3 3
C．水的离子积常数K = c(H+) c(OH—)，醋酸溶液稀释时，溶液温度不变，水的离子积常数不变，故错误；
w
D．水的离子积常数K = c(H+) c(OH—)，醋酸溶液稀释时，溶液温度不变，溶液中氢离子浓度减小，水的
w
c(OH−
)
离子积常数不变，则溶液中氢氧根离子浓度增大，则 的值增大，故正确；
c(H+
)c(CH COO− )c(H+ )
E．醋酸的电离出K = 3 醋酸溶液稀释时，溶液温度不变，醋酸的电离常数不变，故
a
c(CH COOH)
3
错误；
故选BD；
（3）由电离常数可知，酸和酸式根离子在溶液中的电离程度的大小顺序为HCO>HCN> HCO- ，由强酸制
2 3 3
弱酸的反应原理可知，氰化钠溶液与少量二氧化碳反应生成氢氰酸和碳酸氢钠，反应的离子方程式为CN—
+H O+CO=HCO- +HCN，故答案为：CN—+H O+CO=HCO- +HCN；
2 2 3 2 2 3
（4）25℃时，将amol/L的醋酸溶液与bmol/L氢氧化钠溶液等体积混合，反应后溶液恰好显中性，溶液中
氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等，都为10—7mol/L，由电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CHCOO—)+ c(OH—)可知，
3
b a−b
溶液中c(Na+)=c(CHCOO—)= mol/L，由物料守恒可知溶液中醋酸的浓度为 mol/L，则醋酸的电离出
3 2 2
Ka=
b
×10−7
2 10−7b 10−7b
= ，故答案为： ；
a−b a−b a−b
2
2.24L
（5）由题意可知，二氧化碳与氢氧化钠的物质的量比为 ：(0.1mol/L×0.1L)=1：1，则二氧化
22.4L/mol
碳与氢氧化钠溶液恰好反应生成碳酸氢钠溶液，溶液中存在质子守恒关系c(H CO)+c(H+)=c(CO2- )+ c(OH
2 3 3
—)，则溶液中c(OH—)= c(H CO)+c(H+)—c(CO2- )，故答案为：c(H+)—c(CO2- )；
2 3 3 3
（6）由电离常数可知，2mol/L氨水中氢氧根离子浓度约为❑√1.8×10−5×2mol/L=6.0×10-3mol/L；由碳酸
的电离常数K 可知，当溶液中氢氧根离子浓度为1×10—7mol/L时，氢离子浓度为1×10—7mol/L，则溶液中
a2
c(CO2− ) K 5.6×10−11
3 = a2 = =5.6×10—4，所以溶液中碳酸氢根离子浓度大于碳酸根离子，故答案为：
c(HCO− ) c(H+ ) 1.0×10−7
3
6.0×10—3；>；
（7）①由题意可知，NH2+ 离子在溶液中分步水解，第一步水解生成(N H·H O)+和氢离子，水解的离子方
2 6 2 5 2
程式为NH+ +H O⇌(N H·H O)++H+，故答案为：NH+ +H O⇌(N H·H O)++H+；
2 6 2 2 5 2 2 6 2 2 5 2
②由题意可知，NH+ 离子在溶液中分步水解使溶液呈酸性，一级水解生成的氢离子抑制二级水解，则溶液
2 6
中离子浓度大小顺序为c(Cl—)>c(N H+ )>c(H+)>c(OH—)，溶液中存在的电荷守恒关系为2 c(N H+ )+
2 6 2 6
c[(N H·H O)]++c(H+)= c(Cl—)+c(OH—)，故选AC。
2 5 2
