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3.2 水的电离和溶液的PH
题组一 水的电离与水的离子积
1．（2022·广东广州·高二期末）能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H+)＜c(OH-)措施是
A．将纯水加热煮沸 B．向纯水中通入SO
2
C．向纯水中投入一小块金属钠 D．向纯水中加入NaCl固体
【答案】C
【解析】A．将纯水加热煮沸，水的电离程度增大，但溶液中c(H+)=c(OH-)，A不符合题意；
B．向纯水中通入SO ，SO 与水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离使溶液显酸性，c(H+)＞c(OH-)，B不符合题
2 2
意；
C．向纯水中投入一小块金属钠，钠与水电离产生的H+作用，从而促进水电离，溶液呈碱性，c(H+)＜
c(OH-)，C符合题意；
D．向纯水中加入NaCl固体，对水的电离平衡不产生影响，溶液中c(H+)=c(OH-)，D不符合题意；
故选C。
2．（2022·上海市北虹高级中学高二期末）下列措施使得水的电离：HO H++OH－正向移动的是
2
A．滴加盐酸 B．加入 NaOH 固体
C．加热 D．加水
【答案】C
【解析】A．滴加盐酸，氢离子浓度增大，平衡逆向移动，故A不符合题意；
B．加入 NaOH 固体，氢氧根浓度增大，平衡逆向移动，故B不符合题意；
C．水的电离是吸热过程，加热，平衡正向移动，故C符合题意；
D．水的浓度是定值，加水，水的浓度未变，平衡不移动，故D不符合题意。
综上所述，答案为C。
3．（2022·江苏·南京市雨花台中学高二阶段练习）水是最常见的溶剂。下列说法正确的是
A．水的电离方程式为HO H+ + OH—
2
B．升高温度，水的离子积常数增大
C．常温下，由水电离出c(H+)=1×10-12mol/L的溶液呈碱性
D．水是非极性溶剂
【答案】AB【解析】A．水是弱电解质，水的电离方程式为HO H+ + OH-，故A正确；
2
B．水电离吸热，升高温度，电离平衡正向移动，水的离子积常数增大，故B正确；
C．酸、碱抑制水电离，常温下，由水电离出c(H+)=1×10-12mol/L，说明水电离受到抑制，溶液呈碱性或酸
性，故C错误；
D．水分子是极性分子，水是极性溶剂，故D错误；
选AB。
4．（2021·山东·高密三中高二阶段练习）已知25℃时，水存在电离平衡：HO H++OH- ΔH>0。下
2
列叙述中正确的是
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c (OH-)减小
平
B．将水加热，pH减小，溶液显酸性
C．向水中加入少量的CHCOONa固体，平衡逆向移动，c (H+)减小
3 平
D．向水中加入少量的NaHSO 固体，c (H+)增大，K 不变
4 平 w
【答案】D
【解析】A．向水中加入稀氨水，OH-浓度增大，平衡逆向移动，c(H+)减小，故A错误；
B．水的电离吸热，升高温度，水的电离平衡正向移动，K 增大，pH减小，但仍呈中性，故B错误；
w
C．向水中加入少量的CHCOONa固体，CHCOO-和H+结合生成CHCOOH，使c(H+)减小，促进水电离，
3 3 3
平衡正向移动，故C错误；
D．向水中加入少量的固体NaHSO：NaHSO=Na++H++S ，c(H+)增大，但K 不变，故D正确；
4 4 w
答案选D。
5．在常温下，某溶液中由水电离出的 ，下列说法中正确的是
A．该溶液肯定显碱性 B．该溶液肯定显酸性
C．该溶液的 可能是12，也可能是2 D．该溶液的 肯定不是12
【答案】C
【解析】常温下，水电离出的 ＜1×10-7mol/L，说明抑制了水的电离，该溶液可能为
酸性或者碱性溶液，若为酸性溶液，溶液中氢氧根离子是水电离的，溶液中氢氧根浓度=水电离出的氢离
子浓度为：1×10-12 mol/L，溶液的pH=2；若为碱性溶液，则溶液中氢离子是水电离的，溶液的pH为12。
故选：C。6．（2022·安徽宿州·高二期末）25°C时，某溶液中由水电离出的离子浓度关系为c(H+)· c(OH-)= 1× 10-24，
该溶液的pH可能为
A．3 B．6 C．9 D．12
【答案】D
【解析】水电离出的氢离子和氢氧根离子相等，则c(H+)= c(OH-)= 1× 10-12，酸或碱能抑制水的电离，25°C
时，若为酸，酸电离的氢离子 ，pH=2，若为碱，pH=12，故选：D。
题组二 水电离出的c(H+ )或c(OH- )的计算
1．（2022·新疆·乌鲁木齐市第三十一中学高二期末） 时，由水电离出来的 ，则
关于溶液的pH的说法正确的是
A．一定是 B．一定是 C．一定是 D．可能 或
【答案】D
【解析】由水电离出来的 ，若为碱溶液，碱中水电离出的 ，
则 ，则pH=11，若为酸溶液，则酸中水电离出的 ，酸中氢
离子浓度为 ，则pH=3，因此溶液pH可能3或11，故答案为D。
综上所述，答案为D。
2． 25℃时，在等体积的①pH＝0的 HSO 溶液、②0.05 mol/L的Ba(OH) 溶液中，发生电离的水的物质
2 4 2
的量之比是
A．1∶10 B．1∶5 C．1∶20 D．10∶1
【答案】A
【解析】25℃时pH＝0的HSO 溶液中氢离子浓度是1mol/L，0.05 mol/L的Ba(OH) 溶液中氢氧根的浓度
2 4 2
是0.1mol/L，酸或碱溶液中氢离子或氢氧根的浓度越大，对水电离的抑制程度越大，因此在等体积两溶液
中发生电离的水的物质的量之比是10－14：10－13＝1：10，答案选A。
3．（2021·湖北·黄石市有色第一中学高二期末）在某温度下，水的离子积常数为1×10-12，该温度下等体积
的①pH=0的HSO 溶液、②0.05 mol·L-1的Ba(OH) 溶液、③pH=10的NaS溶液、④pH=5的NH NO 溶
2 4 2 2 4 3
液中，发生电离的水的物质的量之比(①∶②∶③∶④)是A．1∶10∶1010∶107 B．1∶5∶5×109∶5×106
C．1∶20∶1010∶107 D．1∶10∶102∶107
【答案】A
【解析】水的离子积常数 ，因为各溶液体积相等，假设溶液为1L：
①pH=0的HSO 溶液中 ，氢氧根完全来源于水的电离，
2 4
所以电离的水的物质的量为10-12mol；
②0.05 mol·L-1的Ba(OH) 溶液中 ，氢离子完全来源
2
于水的电离，所以电离的水的物质的量为10-11mol；
③pH=10的NaS溶液中， ，氢氧根完全来
2
源于水的电离，所以电离的水的物质的量为10-2mol；
④pH=5的NH NO 溶液中 ，氢离子完全来源于水的电离，所以电离的水的物质的量为
4 3
10-5mol；
所以四种溶液中发生电离的水的物质的量之比是 ，也就等于1∶10∶1010∶107，A正确；
故选A。
4．25 ℃时，在等体积的①pH＝0的HSO 溶液，②0.05 mol·L－1的Ba(OH) 溶液中，发生电离的水的物质
2 4 2
的量之比是
A．1∶10 B．1∶5 C．1∶20 D．1∶10
【答案】A
【解析】试题分析：①中水电离出的氢离子浓度为10-14mol/L，②氢氧根离子浓度为0.1mol/L，则水电离出
的氢离子浓度为10-13mol/L。所以二者发生电离的水的物质的量之比为10-14：10-13=1：10，选A。
5．（2021·黑龙江·密山市第四中学高二期中）常温下：
(1)在0.01 mol/LHCl溶液中，c(OH-)=____，由水电离出的c(H+)=____。
(2)在0.01 mol/LNaOH溶液中，c(H+)=____，由水电离出的c(H+)=____。
(3)在pH=2的NH Cl溶液中，水电离出的c(H+)=____。
4
【答案】(1) 10-12 mol/L 10-12 mol/L(2) 10-12 mol/L 10-12 mol/L
(3)10-2 mol/L
【解析】（1）在0.01 mol/LHCl溶液中c(H+)=10-2 mol/L，则该溶液中c(OH-)= ；
溶液中的OH-就是水电离产生的，水电离方程式是：HO H++OH-，所以根据电离产生的离子浓度关系可
2
知：水电离产生的c(H+)=c(OH-)=10-12 mol/L；
（2）在0.01 mol/LNaOH溶液中，c(H+)= ；
溶液中的H+就是水电离产生的，水电离方程式是：HO H++OH-，所以根据电离产生的离子浓度关系可
2
知水电离产生的c(H+)=c(OH-)=10-12 mol/L；
（3）NH Cl是强酸弱碱盐，在溶液中 发生水解反应，消耗水电离产生的OH-变为NH ·H O，同时产生
4 3 2
H+，使水电离平衡正向移动，最终达到平衡时溶液中c(H+)＞c(OH-)，所以显酸性。在pH=2的NH Cl溶液
4
中，水电离出的c(H+)就是溶液中c(H+)=10-2 mol/L。
6．（2021·河北石家庄·高二阶段练习）25℃时，在①pH=2的盐酸、②pH=3的醋酸、③pH=12的氨水、
④pH=12的NaOH、⑤pH=4的NH Cl溶液、⑥pH=12的CHCOONa溶液。6种溶液中，由水电离出的
4 3
c(H+)大小关系(或顺序)是___。
【答案】⑥>⑤>②>①=③=④
【解析】pH=12的CHCOONa溶液，溶液中c(H+)=1×10-12mol•L-1，按照25℃时 ，求得
3
c(OH-)=1×10-2mol•L-1，OH-是水电离的，故水电离出的c(H+)也为1×10-2mol•L-1；
pH=4的NH Cl溶液，溶液中c(H+)=1×10-4mol•L-1，盐溶液中H+是水电离产生；
4
pH=12的氨水、pH=12的NaOH溶液，这两种碱溶液中的OH-均是溶质电离产生，故抑制水的电离，溶液
中c(H+)=1×10-12mol•L-1全部是由水电离产生；
同理，pH=2的盐酸、pH=3的醋酸，这两种酸溶液中的H+均是溶质电离产生，故抑制水的电离，则盐酸中
c(H+)=1×10-2mol•L-1，按照25℃时 ，求得c(OH-)=1×10-12mol•L-1，则醋酸中c(H+)=1×10-
3mol•L-1，按照25℃时 ，求得c(OH-)=1×10-11mol•L-1，这两种酸溶液中的OH-均是水电离产
生，水电离的H+和OH-一样多，所以盐酸中水电离的c(H+)=1×10-12mol•L-1，醋酸中水电离的c(H+)=1×10-
11mol•L-1故此，六种溶液中水电离的H+浓度由大到小排序应填“⑥>⑤>②>①=③=④”。
题组三 溶液的酸碱性
1．（2021·贵州·高二学业考试）柠檬水溶液的 ，其中的c(H+)是
A． B．
C． D．
【答案】A
【解析】室温下，柠檬水溶液的pH是4，根据pH=-lgc(H+)，c(H+)=10-pH=1x10-4mol/L，故选A。
2．下列溶液一定显酸性的是( )
A．溶液中c(OH－)>c(H＋)
B．滴加紫色石蕊溶液后变红色的溶液
C．溶液中c(H＋)＝10－6 mol·L－1
D．常温时，溶液中由水电离的c(H＋)＝10－9 mol·L－1
【答案】B
【解析】判断溶液酸碱性的关键是看c(H＋)和c(OH－)的相对大小，若c(H＋)>c(OH－)，溶液呈酸性；而
pH<7或c(H＋)>10－7 mol·L－1溶液呈酸性，仅适用于常温时，若温度不确定，就不能用来判断溶液的酸碱
性。B项中可使紫色石蕊溶液变红，则该溶液为酸性；D项中水电离的c(H＋)＜10－7 mol·L－1，说明向水中
加入了抑制水电离的酸或者是碱，溶液的酸碱性不能确定。
3．下列溶液一定显酸性的是( )
A．含H＋的溶液
B．c(OH－)<c(H＋)的溶液
C．pH<7的溶液
D．能与金属Al反应放出H 的溶液
2
【答案】B
【解析】溶液中的酸碱性取决于溶液中c(H＋)与c(OH－)的相对大小；25 ℃时pH<7的溶液才是酸性溶液；
与Al反应放出H 的溶液可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液。
2
4．25 ℃的下列溶液中，碱性最强的是( )
A．pH＝11的溶液
B．c(OH－)＝0.12 mol·L－1的溶液
C．含有4 g NaOH的1 L溶液
D．c(H＋)＝1×10－10 mol·L－1的溶液
【答案】 B
【解析】A项，c(OH－)＝10－3 mol·L－1；B项，c(OH－)＝0.12 mol·L－1；C项，c(OH－)＝0.1 mol·L－1；D项，c(OH－)＝10－4 mol·L－1。
题组四 溶液的稀释规律
1．（2021·甘肃·舟曲县第一中学高二期中）能表示人体大量喝水时，胃液的pH变化的是
A． B．
C． D．
【答案】D
【解析】A．据图分析加水前pH小于0，图示中起点错误， A错误；
B．胃液的主要成分是盐酸，呈酸性，开始不会pH >7， B错误；
C．稀释后pH >7，C错误；
D．据分析，大量喝水相当于HCl被无效稀释，pH逐渐增大接近于7但小于7，D正确；
答案选D。
2．（2022·全国·高二单元测试）人体口腔内唾液的pH通常约为7，在进食过程的最初10min，酸性逐渐增
强，之后酸性逐渐减弱，至40min趋于正常，与上述事实最接近的图像是
A． B．
C． D．【答案】B
【解析】在进食过程的最初10分钟，酸性逐渐增强，溶液的pH应该减小，之后酸性逐渐减弱，溶液的
PH应该增大，B图中的曲线变化符合这一情况，综上所述，故选B。
3．下列说法中正确的是
A．100℃时，pH为6的纯水为酸性
B．c(OH一)＜c(H＋)的水溶液一定呈酸性
C．pH=2的盐酸和醋酸分别加水稀释至原来的100倍，所得溶液中醋酸的pH大
D．常温下，将1mL pH=9的氢氧化钠溶液稀释至1000mL，所得溶液pH=6
【答案】B
【解析】A．100℃时，纯水是呈中性，因此pH为6的纯水也是呈中性的，故A错误；
B．判断溶液酸碱性主要根据c(OH一)、c(H＋)的大小关系判断，c(OH一)＜c(H＋)的水溶液一定呈酸性，故B
正确；
C．pH=2的盐酸和醋酸分别加水稀释至原来的100倍，由于醋酸又电离，因此稀释后醋酸中的氢离子浓度
大于盐酸中氢离子浓度，所以溶液中醋酸的pH小，故C错误；
D．常温下，将1mL pH=9的氢氧化钠溶液稀释至1000mL，由于此时要考虑水电离出的氢氧根离子，因此
所得溶液pH略大于7，故D错误。
综上所述，答案为B。
题组五 （混合）溶液的PH计算
1．（2022·广西河池·高二阶段练习）常温下，下列溶液一定呈酸性的是
A．一定体积 的 溶液加水稀释 倍
B． 的 溶液与 的 溶液等体积混合
C． 氨水和 氯化铵溶液等体积混合
D． 某碱溶液和 盐酸等体积混合
【答案】B
【解析】A．碱溶液无论如何稀释都不会变为中性或酸性，稀释溶液只能接近中性，故A错误；
B．醋酸是弱电解质，氢氧化钠是强电解质， 的醋酸浓度大于 的氢氧化钠浓度，二者等体积混合，醋酸的物质的量大于氢氧化钠，则醋酸过量，混合溶液呈酸性，故B正确；
C．等体积等物质的量浓度的氨水和氯化铵溶液中，一水合氨的电离程度大于铵根离子水解程度，所以混
合溶液呈碱性，故C错误；
D．等浓度、等体积的某碱和盐酸混合，如果碱是一元强碱，则混合溶液呈中性，如果碱是二元强碱，混
合溶液呈碱性，如果碱是一元弱碱，则混合溶液呈酸性，故D错误。
故选B。
2．（2021·全国·高二专题练习）某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，
溶液的pH大于7，表中判断合理的是
编号 HX YOH 溶液的体积关系
① 强酸 强碱 V(HX)=V(YOH)
② 强酸 强碱 V(HX)<V(YOH)
③ 弱酸 弱碱 V(HX)=V(YOH)
④ 弱酸 强碱 V(HX)=V(YOH)
A．①③ B．②③ C．①④ D．②④
【答案】D
【解析】①溶液为中性，pH等于7，不符合题意；②一元强酸和一元强碱等浓度混合，由于碱的体积大，
碱在反应中过量，所以溶液的pH大于7，符合题意；③中不知道两者的电离程度，无法确定溶液的酸碱性，
不符合题意；④中混合生成强碱弱酸盐，生成物发生水解，溶液呈碱性，pH大于7，符合题意。
故选D。
3．（2022·云南省通海县第一中学高二期末）pH=5和pH=3的两种盐酸以1∶2体积比混合，该混合液的
pH为
A．3.2 B．4.0 C．4.2 D．5.0
【答案】A
【解析】设取pH=5和pH=3的两种盐酸分别为V L和2V L，pH=5的盐酸c(H+)=10-5 mol/L，pH=3的盐酸
c(H+)=10-3 mol/L，c(H+) = ，pH=-lg c(H+)=4-lg20+lg3=4-
混
1-lg2+lg3=3-0.3+0.5=3.2,故答案为：A
4．（2022·安徽·高二期末）常温下，将pH=13的NaOH溶液与pH=2的HCl溶液按1：9的体积比混合，
设混合溶液的总体积为二者相加，则所得混合溶液的pH值是
A．11 B．12 C．2 D．3【答案】A
【解析】pH=13的NaOH溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，pH=2的HCl溶液中氢离子浓度等于
0.01mol/L，氢氧化钠溶液与盐酸按1：9混合，发生反应H++OH-=H O，0.1×1＞0.01×9，反应后氢氧化钠有
2
剩余，溶液呈碱性，故反应后溶液中c（OH-）= mol/L=0.001mol/L，故c（H+）=
mol/L=10-11mol/L，故反应后溶液pH=-lgc（H+）=-lg10-11=11，故选A。
5．（2021·辽宁实验中学高二期中）25℃时，将 的 溶液和 的 溶液等体积混合，混合后溶
液的 最接近一下哪个数值(lg2≈0.3)
A．4.7 B．0.7 C．1.3 D．5.3
【答案】C
【解析】将pH=1的HI溶液和pH=5的HBr溶液等体积混合，混合后溶液中c(H＋)= ，因
此 ，故C正确；
答案为C。
6．把80 mL NaOH溶液加入到120 mL的HCl溶液中，所得溶液的pH为2，如果混合前两溶液的浓度相同，
则它们的浓度是
A． B． C． D．
【答案】C
【解析】设混合前氢氧化钠和盐酸溶液的浓度都为amol/L，由题意可得：
=0.01mol/L，解得a=0.05mol/L，故选C。
7．（2022·贵州黔东南·高二期末） 的X、Y两种碱溶液，分别将它们稀释100倍，其 与溶液体
积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是A．若 ，则X、Y都是强碱
B．X、Y两种碱的物质的量浓度一定相等
C．稀释后，Y溶液的碱性比X溶液的碱性弱
D．完全中和 相同且等体积的X、Y两溶液时，消耗同浓度盐酸的体积：
【答案】D
【解析】A．pH=12的X、Y两种碱，分别稀释100倍，若10<a<12，说明稀释促进了两种碱溶液的电离，
X、Y都是弱碱，A错误；
B．由图可知，开始的pH相同，两种碱溶液稀释后pH不同，则碱性强弱不同，所以物质的量浓度一定不
相等，B错误；
C．从图中可知，稀释后Y的pH较大，因此Y溶液的碱性比X溶液的碱性强，C错误；
D．将X、Y稀释相同倍数后，YpH变化比X小，说明相同pH情况下Y的浓度更大，则中和pH相同且等
体积的X、Y两溶液，消耗同浓度盐酸的体积为V(X)<V(Y)，D正确；
故答案选D。
8．（2022·辽宁·沈阳市第八十三中学高二开学考试）室温下取浓度均为0.05mol/L的NaOH溶液VL和
1
HCl溶液VL混合，所得溶液的pH等于12，则V：V
2 1 2
A．2：1 B．2：3 C．1：2 D．3：2
【答案】D
【解析】浓度均为0.05mol/L的NaOH溶液VL和HCl溶液VL混合发生中和反应，反应方程式为
1 2
，NaOH和HCl按1：1反应；所得溶液的pH等于12，所以NaOH过量；根据溶
液中 ，反应后氢氧根浓度为0.01mol/L，所以有 ，4V=6V ， 。据分析， ，D正确；故答案选D。
1 2
9．（2022·全国·高二课时练习）常温下，若1体积 溶液与2体积 的 溶液混合所得溶液
的 (溶液体积变化不计)，则 与 物质的量浓度之比应为
A． B． C． D．
【答案】B
【解析】 的 溶液物质的量浓度为1×10−3mol∙L−1， ，设
溶液的物质的量浓度为 ，体积为 ，则氢氧化钠溶液的体积为 ，混合所得溶液的
，即 ，解得 ，则 与 物质的量
浓度之比应为 ，故B符合题意。
综上所述，答案为B。
10．请回答下列问题：
(1)常温下，将pH=2的CHCOOH和pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液呈____性。(填“中”、“酸”
3
或“碱”)。
(2)在常温下将pH=2的盐酸10mL加水稀释到1L，则稀释后的溶液的pH值等于_____。
(3)向HS溶液中加入NaOH固体时，不考虑温度变化，HS的电离平衡向_____移动，(填“左”或“右”)；
2 2
向HS溶液中加入NaHS固体时，c(S2-)_____。(填“增大”、“减小”或“不变”)
2
(4)常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH
变化如图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是____(填“A”或“B”)。
(5)常温下，将0.1mol/L盐酸和0.06mol/L氢氧化钡溶液以等体积混合后，该混合溶液的pH=____。(6)25℃，将pH=a的硫酸溶液VL与pH=b的NaOH溶液VL混合，所得混合液为中性。
a b
若a=2，b=12，则V：V=____。
a b
若a=2，b=13，则V：V=____。
a b
【答案】(1)酸
(2)4
(3) 右 增大
(4)B
(5)12
(6) 1：1 10：1
【解析】（1）pH=2的醋酸，其浓度大于0.01mol/L，pH=12的氢氧化钠，其浓度等于0.01mol/L，等体积
混合后，醋酸过量，为醋酸和醋酸钠的混合溶液，则溶液显酸性，故答案为：酸；
（2）在常温下将pH=2的盐酸10mL加水稀释到1L，稀释100倍，则稀释后的溶液的pH值等于4，故答
案为：4；
（3）已知在HS溶液中存在下列平衡：HS H++HS-向HS溶液中加入NaOH固体时，电离平衡向右移动；
2 2 2
向HS溶液中加入NaHS固体时，电离平衡向⇌左移动，HS-电离导致c(S2-)增大，故答案为：右；增大；
2
（4）等pH时醋酸的浓度大，且等体积时醋酸的物质的量大，由图可知，A的pH变化快，因随反应进行
醋酸继续电离，pH变化慢，则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是B；故答案为：B；
（5）盐酸是一元强酸，氢氧化钡是二元强碱，将0.1mol/L盐酸和0.06mol/L氢氧化钡溶液等体积混合后，
氢氧化钡有剩余，该混合溶液中氢氧根离子浓度为： =0.01mol/L，则溶液中氢离子
浓度为： mol/L=10-12 mol/L，所以混合溶液的pH=-lg10-12=12，故答案为：12；
（6）该温度下Kw=1.0×10-14，混合溶液为中性，则V L×0.01mol/L=V L×0.01mol/L，解得V：V=1：1；
a b a b
若a=2，b=13，则V L×0.01mol/L=V L×0.1mol/L，解得V：V=1：10；故答案为：1：1；1：10。
a b a b
题组六 酸碱中和滴定
1．（辽宁省协作校2022-2023学年高二上学期第一次考试化学试题）在标有“ ”的滴定管内，
液面的读数为46.00，如果将管内液体全部放入量筒内，那么量筒内溶液的体积
A．等于 B．大于 C．小于 D．无法判断
【答案】B【解析】滴定管内的刻度从上到下依次增大，滴定管尖嘴部分有液体，若50mL的滴定管液面的读数为
46.00，如果将管内液体全部放入量筒内，量筒内溶液的体积大于 ，故选B。
2．（2022·河南·温县第一高级中学高二阶段练习）用标准浓度氢氧化钠的溶液来滴定未知浓度的盐酸，下
列操作中会使盐酸测定的浓度偏大的是
①碱式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准溶液润洗
②锥形瓶中盛有少量蒸馏水，再加待测液
③酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用盐酸润洗
④滴定前碱式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失
A．①④ B．①③ C．②③ D．③④
【答案】A
【解析】①碱式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准溶液润洗，标准溶液的浓度减小，所用体积增大，会使盐
酸测定的浓度偏大；
②锥形瓶中盛有少量蒸馏水，再加待测液，待测液中盐酸的物质的量不变，不产生误差；
③酸式滴定用蒸馏水洗净后，未用盐酸润洗，此时所测盐酸的浓度减小；
④滴定前碱式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失，所用碱液的体积偏大，最终测得盐酸的浓度偏大；
只有①④符合题意。
故答案为：A。
3．（2022·陕西宝鸡·高二期末）下列关于酸碱中和滴定的叙述中，正确的是
A．进行酸碱中和滴定实验时，盛装待测液的锥形瓶使用前应先用待测液润洗
B．滴定前应排除尖嘴部分的气泡
C．滴定结束时仰视标准液读数会使测定结果偏小
D．锥形瓶内溶液颜色突变说明到达滴定终点
【答案】B
【解析】A．酸碱中和滴定中盛装待测液的锥形瓶不得用待测液润洗润洗，A错误；
B．滴定前需要排除尖嘴部分的气泡，防止产生误差，B正确；
C．滴定结束时仰视会使标准液读数偏大，导致测定结果偏大，C错误；
D．滴定终点时溶液颜色突变且三十秒不改变说明达到滴定终点，D错误；
故选B。
4．（2021·湖北·南漳县第二中学高二期中）下列有关实验中，会导致所配制(或所测定)溶液浓度偏高的是
(其他操作均正确)
A．配制500 mL 1 mol·L-1稀硫酸实验中，用量筒量取18 mol·L-1浓硫酸时俯视读数B．配制100 mL 5 mol·L-1氯化钠溶液时，未洗涤溶解氯化钠的烧杯
C．用标准盐酸滴定待测NaOH溶液实验中，使用酸式滴定管时，开始平视，后来俯视读数
D．用标准NaOH溶液滴定待测盐酸实验中，使用的酸式滴定管尖嘴部，开始无气泡，后来读数时有气泡
【答案】D
【解析】A．用量筒量取一定体积的浓硫酸，俯视会使量取的浓硫酸体积偏大，配制的浓度偏小，故A错
误；
B．配制氯化钠溶液的容量瓶，定容时仰视，会超出刻度线，配制溶液的浓度偏小，故B错误；
C．滴定管作为量取一定体积待测液氢氧化钠溶液的量具，开始平视，后来俯视读数，作则所测得盐酸的
体积比真实值小，结果偏小，故C错误；
D．用标准NaOH溶液滴定待测盐酸实验中，使用的酸式滴定管尖嘴部，开始无气泡，后来读数时有气泡,
所得数值偏大，测定结果大小，故D正确；
故答案选D。
5．（2022·辽宁·沈阳二中高二阶段练习）I.焦亚硫酸钠( )是常用的食品抗氧化剂之一，带有强烈的
气味，久置于空气中易被氧化，其溶于水生成的 溶液呈酸性。某研究小组采用如图所示装置
(实验前已除尽装置内的空气)制取 。
(1)装置I中的浓硫酸不能用稀硫酸代替，原因是_______。
(2)设计检验 晶体在空气中变质的实验方案：_______。
II. 溶液可用于测定溶液中 的含量，实验方案如下。
步骤1：准确量取 溶液10.00mL，稀释至100mL。步骤2：量取 稀释后的 溶液于锥形瓶中，调节溶液的pH≤2，加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处
静置30分钟。(已知： 未配平)
步骤3：以淀粉溶液作指示剂，用 溶液滴定至终点，消耗 溶液 。(已知：
)
(3)准确量取 溶液的玻璃仪器是_______。
(4)确定滴定终点的现象为_______。
(5)根据上述步骤计算出原 溶液的物质的量浓度为_______ (用含字母的代数式表示)。
(6)下列操作会导致测定结果偏低的是_______(填字母)。
A．未用标准浓度的 溶液润洗滴定管
B．滴定前锥形瓶中有少量水
C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
D．读数时，滴定前仰视，滴定后俯视
【答案】(1)SO 易溶于水
2
(2)取样，加水溶解，先加HCl，再加BaCl 溶液，有白色沉淀生成
2
(3)酸式滴定管
(4)滴加最后半滴NaSO 溶液时，溶液刚好由蓝色变为无色，且30 s不恢复原色
2 2 3
(5)
(6)D
【解析】（1）稀硫酸不能代替浓硫酸，与亚硫酸钠反应产生二氧化硫气体，因为二氧化硫易溶于水，故
不能用稀硫酸，故答案为：SO 易溶于水；
2
（2）NaSO 晶体在空气中易被氧化为NaSO ，用盐酸、氯化钡溶液检验样品中是否含有硫酸根即可，其
2 2 5 2 4
检验方法为：取少量NaSO 晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量盐酸，振荡，再滴入氯化钡溶液，
2 2 5
有白色沉淀生成，则说明NaSO 晶体已变质，故答案为：取样，加水溶解，先加HCl，再加BaCl 溶液，
2 2 5 2
有白色沉淀生成；
（3）ClO 溶液具有强氧化性，所以准确量取10.00mLClO 溶液的玻璃仪器是酸式滴定管，故答案为：酸
2 2式滴定管；
（4）滴定终点时NaSO 溶液将碘全部还原，以淀粉溶液作指示剂，溶液蓝色褪去，滴定终点的现象为滴
2 2 3
加最后一滴NaSO 溶液时，溶液刚好由蓝色变为无色，且保持30s不变，故答案为：滴加最后半滴
2 2 3
NaSO 溶液时，溶液刚好由蓝色变为无色，且30 s不恢复原色；
2 2 3
（5）根据电子守恒，二氧化氯和碘单质的反应中有如下关系：2ClO ～5I，结合反应
2 2
2NaSO+I =Na SO+2NaI，得到关系式：2ClO ～5I～10NaSO，n( )=cV ×10-3mol，所以VmLClO
2 2 3 2 2 4 6 2 2 2 2 3 2 1 2
的溶液中含有的ClO 的物质的量为2cV×10-4mol，则10mL的原溶液含有ClO 的物质的量为 ×10-
2 2 2
2mol，所以原ClO 溶液的物质的量浓度为 ，故答案为： ：
2
（6）A．未用标准浓度的NaSO 溶液润洗滴定管，会导致标准液浓度变小，用去标准液的体积偏大，所
2 2 3
以测定结果偏高；
B．滴定前锥形瓶有少量水，对实验无影响；
C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，会导致标准液的体积偏大，所以测定结果偏高；
D．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，读出标准液的体积的数据偏小，所以测定结果偏低，
故答案为：D。
6．（2022·江苏·金湖中学高二阶段练习）工业上纳米 的制备过程是以 为载体，用 和水蒸气反
应生成 ，再控制温度生成纳米 ，测定产物 组成的方法如下：
步骤一：取样品2.100g用稀硫酸充分溶解得到 溶液，再用足量铝将 还原为 ，过滤并洗涤，
将所得滤液和洗涤液混合并注入250mL容量瓶，定容得到待测液。
步骤二：取待测液于锥形瓶中，加入几滴指示剂，用0.1mol/L的 标准溶液滴定，将 氧化
为 ，三次滴定测得数据记录如下：实验编
待测溶液的体积/mL 滴定前标准液的体积读数/mL 滴定后标准液的体积读数/mL
号
1 25.00 0.20 24.22
2 25.00 1.21 29.21
3 25.00 1.50 25.48
回答下列问题：
(1)若对步骤一所得的 溶液加水稀释，溶液中会产生少量偏钛酸( )沉淀，写出该反应的离子
方程式___________。
(2)已知 溶液显酸性，滴定时，将标准溶液注入___________(填“酸”或“碱”)式滴定管中。
(3)上述滴定实验中，可选择___________为指示剂，判断到达滴定终点的方法是___________。
(4)下列关于滴定分析的操作，错误的是___________。
A．滴定时要适当控制滴定速率
B．用量筒量取25.00mL待测液转移至锥形瓶
C．滴定时应一直观察滴定管中溶液体积的变化
D．平行滴定时，须重新装液并调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下
E．在接近终点时，滴加药品应慢慢控制滴定管，使滴定管尖嘴悬挂一滴液体，用锥形瓶内壁将其靠下，
并用蒸馏水将其冲入锥形瓶内。
(5)通过分析、计算，该样品的组成为___________(写出计算过程)；若滴定前滴定管尖端有气泡，滴定过程
中气泡消失，则测得 比实际值___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
【答案】(1)
(2)酸
(3) KSCN溶液 滴加最后半滴 标准溶液，溶液变为红色且半分钟内不褪色
(4)BC
(5) 由图表可知，3次滴定消耗标准液体积分别为24.02mL、28.00mL、23.98mL，第2次数据误差较大，舍弃，消耗标准液平均体积为24.00mL； 标准溶液滴定，将 氧化为 ，自身被还原
为亚铁离子，根据电子守恒、钛原子守恒可知， ， 2.100g样品中钛的物质的量为
0.1mol/L×24.00×10-3L =0.024mol，则 的质量为0.024mol×80g/mol=1.92g，则水的物质的量为
（2.10g-1.92g）÷18g/mol=0.01mol，则 ，化学式为 偏
大
【解析】（1） 溶液加水稀释， 水解生成少量偏钛酸( )沉淀，
；
（2）已知 溶液显酸性，滴定时，将标准溶液注入酸式滴定管中。
（3） 标准溶液滴定，将 氧化为 ，自身被还原为亚铁离子，标准液中铁离子能使
KSCN溶液变红色，故滴定实验中，可选择KSCN溶液为指示剂，判断到达滴定终点的方法是滴加最后半
滴 标准溶液，溶液变为红色且半分钟内不褪色。
（4）A．滴定时要适当控制滴定速率，便于观察滴定情况，A正确；
B．应该使用移液管量取25.00mL待测液转移至锥形瓶，B错误；
C．滴定时应一直观察锥形瓶中溶液颜色的变化，C错误；
D．平行滴定时，须重新装液并调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下，便于准确读数，D正确；
E．在接近终点时，滴加药品应慢慢控制滴定管，使滴定管尖嘴悬挂一滴液体，用锥形瓶内壁将其靠下，
并用蒸馏水将其冲入锥形瓶内，放在出现实验误差，E正确。
故选BC；
（5）
计算过程见答案；若滴定前滴定管尖端有气泡，滴定过程中气泡消失，则标准液消耗量增加，导致钛的物
质的量增加，使得测得 比实际值偏大。
7．（2022·湖南·雅礼中学高二阶段练习）I.某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：
(1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视
_______，直到因加入半滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，且30s不改变为止。
(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度偏低的是_______(填字母)。
A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
(3)用0.1000mol/L NaOH溶液分别滴定0.1000mol/L的盐酸和醋酸溶液各25.00 mL。滴定过程中溶液pH随
滴入的NaOH溶液体积变化的两条滴定曲线如图所示：
①滴定醋酸的曲线是_______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
②NaOH溶液滴定醋酸过程中应选用_______作指示剂。
A．石蕊 B．酚酞 C．甲基橙 D．不需要
II.氧化还原滴定实验同中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。人体
缺乏维生素C(C HO)易得坏血病。维生素C易被空气氧化。在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都富含维生
6 8 6
素C，新鲜橙汁中维生素C的含量在500 mg•L-1左右。某课外活动小组测定了某品牌的软包装橙子中维生
素C的含量。下面是测定实验分析报告。
i.测定目的：测定××牌软包装橙汁维生素的含量，是否为纯天然。
ii.测定原理：C HO＋I = C HO＋2H+＋2I-。
6 8 6 2 6 6 6
iii.实验用品及试剂：
①仪器和用品(自选，说明：锥形瓶不易将液体溅出)
②试剂：某品牌橙汁为20 mL，浓度为7.50×10-3mol·L-1标准碘溶液、蒸馏水、指示剂
iiii.实验过程：(略)(4)回答下列问题：
①实验选择选用_______作指示剂。
②若经数据处理，滴定某品牌橙汁20 mL(待测液)消耗标准碘溶液的体积是15.00 mL，从分析数据看，此
品牌橙汁是否是纯天然橙汁？_______(填字母)(已知维生素C的摩尔质量为176 g/mol)
A．是 B．可能是 C．不是
③滴定时不能剧烈摇动锥形瓶原因是_______。
【答案】(1)锥形瓶中溶液颜色变化
(2)D
(3) I B
(4) 淀粉溶液 C 维生素C易被空气氧化，减少实验误差(或：防止溶液溅出，减小实验误差；
防止碘的挥发，减小实验误差，任写一个即可)
【解析】（1）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼
睛注视锥形瓶中溶液颜色变化。答案为：锥形瓶中溶液颜色变化；
（2）A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸，则滴定时所用盐酸体积偏大，所测NaOH溶
液的浓度偏高，A不符合题意；
B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，NaOH的物质的量不变，对所测NaOH的
浓度不产生影响，B不符合题意；
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，则所用盐酸体积偏大，所测NaOH溶液的浓度偏高，C
不符合题意；
D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，则读取盐酸的体积偏小，所测NaOH溶液的
浓度偏低，D符合题意；
故选D。答案为：D；
（3）
①盐酸为强酸，滴定终点时pH=7，醋酸为弱酸，pH=7时未达滴定终点，滴定终点时pH＞7，则滴定醋酸
的曲线是I。
②醋酸钠溶液的pH＞7，则滴定终点在碱性范围内，所以NaOH溶液滴定醋酸过程中应选用酚酞作指示剂，
故选B。答案为：I；B；
（4）
①用碘水作标准液，则应选用淀粉溶液作指示剂。
②滴定某品牌橙汁20 mL(待测液)消耗标准碘溶液的体积是15.00 mL，则此品牌橙汁中含维生素C的质量为 =990mg/L，而新鲜橙汁中维生素C的含量在500 mg•L-1左
右，所以不是纯天然橙汁，故选C。
③维生素C具有很强的还原性，易被氧化，所以滴定时不能剧烈摇动锥形瓶原因是：维生素C易被空气氧
化，减少实验误差(或：防止溶液溅出，减小实验误差；防止碘的挥发，减小实验误差，任写一个即可)。
答案为：淀粉溶液；C；维生素C易被空气氧化，减少实验误差(或：防止溶液溅出，减小实验误差；防止
碘的挥发，减小实验误差，任写一个即可)。
8．（2022·湖南省临澧县第一中学高二阶段练习） 用于有机合成催化剂，媒染剂，显影液等、
某化学兴趣小组对 的部分性质及含氮量进行探究。已知：
，回答下列问题：
(1)在试管中加入少量固体 ，滴加足量浓KOH溶液，振荡、微热，观察到的主要现象是固体
溶解、有刺激性气味气体放出、_______。
(2)实验室常用甲酸法测定含 的样品中氮的质量分数，其反应原理为：
； ；
， ，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸和酸性物质。实
验步骤：
ⅰ.称取样品mg，配成250mL溶液。
ⅱ.量取25.00mL样品溶液，用氯化钡溶液使 完全沉淀后，加入10mL20%的中性甲醛溶液，摇匀、静
置5min。
ⅲ.以酚酞作指示剂，用cmol/L标准NaOH溶液滴定，记录数据。
ⅳ.重复步骤ⅱ、ⅲ2~3次，处理数据。
①滴定终点的现象是_______。
②步骤ⅲ发生反应的离子方程式是 和_______。③若实验平均消耗NaOH溶液的体积为vmL，该样品中氢的质量分数的计算式为_______。(用含m、c、v
式子表示，需要化简)
④下列情况会导致测定结果偏低的是_______。(填序号)
a.若步骤ⅰ中定容时俯视溶液液面
b.若实验中使用的甲醛常混有微量甲酸
c.若步骤ⅱ没有静置5min
d.若实验时装NaOH标准液的滴定管只用蒸馏水洗涤而未用标准液润洗
【答案】(1)溶液变为黄色
(2) 溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色
c
【解析】（1）
在试管中加入少量固体(NH )Cr O，滴加足量浓KOH溶液，振荡、微热，观察到的主要现象是固体溶解、
4 2 2 7
有刺激性气味气体放出、同时重铬酸根离子转化为铬酸根离子，溶液变为黄色；
故答案为溶液变为黄色；
（2）
①以酚酞作指示剂，用cmol•L−1标准NaOH溶液滴定，故滴定终点的现象是溶液由无色变为浅红色，且半
分钟内不褪色；
故答案为溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色；
②因为 ，K＝7×10−6，K很小，即电离程度很弱，平衡体系中的微粒主要以
(CH)NH＋形式存在，加入NaOH后，中和了H＋，平衡右移，所以步骤Ⅲ的离子方程式为：H＋＋OH−＝
2 6 4
HO， ；
2
故答案为 ；
③根据反应： ， ，
，最终可得关系式：4N～2(NH )Cr O～8H＋～8OH−～8NaOH，则
4 2 2 7，样品中氮的质量分数＝
；
故答案为 ；
④a．滴定终点读数时，俯视标准液液面，则读出的NaOH溶液体积偏小，导致含N量偏低，故a错误；
b．若实验中使用的甲醛常混有微量甲酸，甲酸也会消耗NaOH，导致含N量偏高，故b错误；
c．步骤Ⅱ没有静置5min，会使NaOH用量偏小，导致含N量偏低，故c正确；
d．若实验时装NaOH标准液的滴定管只用蒸馏水洗涤而未用标准液润洗，则消耗的NaOH溶液体积偏大，
导致含N量偏高，故d错误；
故答案选c。
9．（2023·湖南·湘潭凤凰中学高二阶段练习）某学生用0.1000mol·L-1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐
酸，其操作分解为如下几步：
A．移取20mL待测盐酸注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞
B．用标准溶液润洗滴定管2～3次
C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液
D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上1～2cm
E.调节液面至“0”或“0”以下某一刻度，记下读数
F.把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度
就此实验完成填空：
(1)正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)_______A→F；
(2)若无上述B步骤操作，则测定结果会_______；
(3)上述A步骤之前，若先用待测液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是_______；
(4)判断到达滴定终点的现象是_______；
(5)若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为2.50ml，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶
液的体积为_______；(6)乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：选取下述合理数据，计算出待测溶液的物质的量浓度为
_______； 保留四位有效数字
0.1000 mol·L-1的KOH溶液的体积
实验序号 待测HCl溶液的体积
滴定前刻度 滴定后刻度
1
2
3
(7)KMnO 常用于氧化还原滴定。滴定时应将KMnO 加入_______滴定管中(填“酸式”或“碱式”)；在规
4 4
格为25毫升的滴定管中， 若KMnO 溶液起始读数是5毫升， 此时滴定管中溶液的实际体积为_______毫
4
升。
A．1.5 B．20 C．大于20 D．小于20
【答案】(1)BDCE
(2)偏高
(3)偏高
(4)当最后半滴标准液滴入后，溶液由无色变为红色，且半分钟内不褪色
(5)24.90mL
(6)0.1052mol/L
(7) 酸式 C
【解析】（1）
中和滴定的操作步骤为：选择滴定管，洗涤、装液、使尖嘴充满溶液、固定滴定管，调节液面记下读数，
取待测液于锥形瓶中，加入指示剂进行滴定，因此操作顺序为：BDCEAF，故答案为BDCE；
（2）滴定管先用蒸馏水洗涤，内壁有一层水膜，如果直接装液会使标准液浓度降低，所用标准液体积偏
大，所得待测液浓度偏高，所以必须用标准溶液润洗滴定管2~3次。
（3）用蒸馏水洗涤锥形瓶后，若再用标准液润洗，会使锥形瓶内待测液溶质的物质的量增大，消耗标准
液的体积偏大，所得待测液浓度偏高。（4）本实验是用KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，以酚酞为指示剂，开始滴定时溶液显无色，随着氢
氧化钾标准液的滴入，溶液酸性减弱，当最后半滴标准液滴入后，溶液由无色变为红色，且半分钟内不褪
色，说明达到滴定终点。
（5）甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为2.50ml，滴定后液面如图，为27.40mL，此时
消耗标准溶液的体积为27.40mL-2.50ml=24.90mL。
（6）根据数据有效性，舍去第2组数据，则1、3组平均消耗氢氧化钾溶液的体积为
=26.30mL，由KOH+HCl=KCl+H O可知，0.263L 0.1000mol/L=0.025L c(HCl)，解得c(HCl)=
2
0.1052mol/L。
（7）高锰酸钾具有强氧化性，滴定时应将KMnO 加入酸式滴定管中；在规格为25毫升的滴定管中， 若
4
KMnO 溶液起始读数是5毫升，由于滴嘴处液体体积没有刻度不计入体积，故此时滴定管中溶液的实际体
4
积大于25毫升-5毫升=20毫升，故选C。
10（2022·重庆八中高二阶段练习）现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g/100mL)。
I.实验步骤
(1)用_______(填仪器名称，下同)量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL_______中定
容，摇匀即得待测白醋溶液。
(2)若在室温下，用 溶液滴定该醋酸溶液，本实验可选的指示剂可以是_______(填序号)。
A．甲基橙 B．酚酞 C．石蕊 D．百里酚酞(pH变色范围9.4-10.6)
(3)读取盛装 溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如下图所示，则此时的读数
为_______mL。
(4)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应注意观察_______。
(5)当_______时，停止滴定，并记录NaOH溶液的最终读数。重复滴定3次。
II.实验记录
滴定次数 1 2 3 4
V(样品)/mL 20.00 20.00 20.00 20.00V消耗(NaOH)/mL 15.95 15.00 15.05 14.95
III.数据处理与讨论
(6)甲同学在处理数据时计算得：平均消耗的 溶液的体积：
①指出他的计算的不合理之处：_______。
②按正确数据处理，市售白醋总酸量为_______g/100mL (已知醋酸相对分子量为60)。
(7)在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏低的是_______(填字母)。
A．碱式滴定管在滴定时未用NaOH标准溶液润洗
B．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
C．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水
D．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体测出
E.滴定终点读数时采用俯视方法
【答案】(1) 酸式滴定管 容量瓶
(2)B
(3)0.60
(4)锥形瓶中溶液颜色的变化
(5)最后一滴标准液加入后溶液由无色恰好变为浅红色，且在半分钟内不褪色，
(6) 第一组数据误差较大，舍弃 4.5
(7)DE
【解析】（1）白醋的成分是CHCOOH，应该用酸式滴定管量取；容量瓶可以配制一定浓度的溶液，在烧
3
杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶中定容，摇匀即得待测白醋溶液。
（2）用 溶液滴定该醋酸溶液，滴定终点得到醋酸钠，醋酸钠为强碱弱酸盐，水溶液显
碱性，酚酞的变色范围为8-10，故本实验可选的指示剂可以是酚酞，故选B；
（3）读数时，视线要与凹液面最低处保持水平，由滴定管数据可知，液体的体积为0.60mL；
（4）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应注意观察锥形瓶中溶液颜色的变化，及时判断滴定终点；
（5）当达到滴定终点时，最后一滴标准液加入后溶液由无色恰好变为浅红色，且在半分钟内不褪色，停
止滴定，并记录NaOH溶液的最终读数。
（6）①由表格中数据可知第一组数据误差较大，舍弃，消耗NaOH溶液的平均体积V＝mL＝15.00mL；
②设10mL白醋样品中含有CHCOOH质量为a，由CHCOOH～NaOH可知a=
3 3
=0.45g，因此100mL该样品中含有醋酸的质量为0.45g×
=4.5g，即市售白醋总酸量＝4.5g/100mL；
（7）A．碱式滴定管在滴定时用标准NaOH溶液润洗，未用NaOH标准溶液润洗，导致标准液用量增加，
滴定结果偏大，A项错误；
B．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，使V(标准)偏大，导致溶液浓度偏高，B项错误；
C．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水，对V(标准)无影响，溶液浓度不变，C项错误；
D．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出，待测液的物质的量偏小，导致V(标准)偏小，溶液浓度偏
低，D项正确；
E.滴定终点读数时采用俯视方法，使得导致V(标准)读数偏小，溶液浓度偏低，E项正确；
故选DE。
11．（2022·黑龙江·宾县第二中学高二期末）为测定某品牌洗厕精的酸(盐酸)含量，某学生欲用已知物质的
量浓度的NaOH溶液来测定该洗厕精(盐酸)的物质的量浓度时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白：
(1)碱式滴定管的使用方法，正确步骤的先后顺序为_______(填字母)。
A．用NaOH溶液润洗仪器并加入NaOH溶液
B．放出NaOH溶液进行滴定
C．调节起始读数
D．查漏，再水洗2～3遍
(2)用标准的NaOH溶液滴定待测的盐酸时，左手控制碱式滴定管的玻璃球，右手摇动锥形瓶，眼睛应注视
_______。
(3)若滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示，则所用NaOH溶液的体积为_______mL。
(4)某学生根据三次实验分别记录有关数据如下表：
滴定次数 待测盐酸 0.1000mol∙L-1NaOH溶液的体积/mL滴定前刻
的体积/mL 滴定后刻度 溶液体积
度
第一次 25.00 2.00 28.15 26.15
第二次 25.00 1.50 29.50 28.00
第三次 25.00 0.20 26.55 26.35
请选用其中合理的数据计算该洗厕精中酸(盐酸)的物质的量浓度：c(HCl)=_______。
(5)分析下列操作对所测洗厕精的酸(盐酸)的浓度的影响：
A．若取待测液时，开始仰视读数，后俯视读数，则_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)；
B．若碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，则_______。
【答案】(1)DACB
(2)锥形瓶中溶液颜色的变化
(3)26.10
(4)0.105mol·L-1
(5) 偏大 偏大
【解析】（1）滴定管在使用时需要先检查仪器是否漏液，洗净后润洗滴定管，再装入溶液、调节起始读
数，所以碱式滴定管使用的正确步骤的先后顺序为DACB。
（2）用标准的NaOH溶液滴定待测的盐酸时，左手控制碱式滴定管的玻璃球，右手摇动锥形瓶，眼睛注
视锥形瓶内溶液颜色的变化，以判定滴定终点。
（3）若滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示，则初始读数为0.00mL、滴定终点读数为
26.10mL、所用NaOH溶液的体积为26.10mL。
（4）三次滴定消耗NaOH标准液的体积分别为： 26.15mL，28.00 mL，26.35 mL，第二次数据偏差大、舍
去，则按其余二次数据取平均值：消耗0.1000mol/L NaOH溶液体积为26.25mL，根据HCl～NaOH，有
n(HCl)= n(NaOH)，即c(HCl)×25.00mL =0.1000 mol/L×26.25mL，解得：c(HCl)=0.105mol/L。
（5）A．若取待测液时，开始仰视读数，后俯视读数，则所取待测液的体积偏大，造成V(标准)偏大，则
结果偏大；
B．若碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，则，造成V(标准)偏大，则结果偏大。
12．（2021·云南省楚雄天人中学高二阶段练习）某烧碱溶液中含有少量杂质(不与盐酸反应)，现用中和滴
定测定其浓度。
(1)用_______式滴定管盛装0.1000 mol•L-1盐酸标准液。配制250 mL0.1000 mol•L-1盐酸标准液，必须使用的
容器，除了烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还需要_______。
(2)量取NaOH待测液的滴定管尖嘴部分留有气泡，排除气泡的方法应采用图中的_______操作。(填“甲”、“乙”、“丙”)。
(3)有关数据记录如下：
所消耗盐酸标准液的体积(mL)
滴定序号 待测液体积(mL)
滴定
滴定后 消耗的体积
前
1 25.00 0.50 26.80 26.30
2 25.00
3 25.00 5.00 31.34 26.34
滴定过程中，眼睛应注视_______，第二次滴定前后50 mL滴定管中液面的位置如图所示，该次滴定所消
耗标准盐酸体积为_______mL。
(4)该实验应选用_______(填“酚酞”或者“石蕊”)作指示剂；到达滴定终点的现象是_______。
(5)根据所给数据，该烧碱样品的物质的量浓度为_______mol/L(保留四位有效数字)。
(6)下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是_______。A．滴定管未用标准盐酸溶液润洗就
直接注入标准盐酸溶液
B．盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．读取盐酸体积时，滴定前读数正确，滴定结束时俯视读数
D．装标准液的滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
(7)硒是人体所需微量元素之一，也是一种重要的工业原料。NaSO 可以用于测定粗硒中硒的含量，操作
2 2 3
步骤如下：
①用浓HSO 将样品中的Se氧化为SeO；
2 4 2
②用KI溶液还原SeO 为Se，同时生成I；
2 2③加入指示剂，用NaSO 标准溶液滴定Ⅱ中生成的I(I+2S O =2I-+S O )。实验中准确称量0.4000 g粗
2 2 3 2 2 2 4
硒样品，滴定中消耗0.8000 mol·L-1的NaSO 溶液20.00 mL。
2 2 3
加入的指示剂为_______，粗硒样品中硒的质量分数为_______。
【答案】(1) 酸 250 mL容量瓶
(2)丙
(3) 锥形瓶中溶液颜色变化 24.60(或24.61)
(4) 酚酞 溶液由浅红色(或粉红色)变为无色且半分钟内不恢复红色
(5)0.1053(或0.10528)
(6)C
(7) 淀粉溶液 79%
【解析】（1）盐酸标准液显酸性，应该盛放在酸式滴定管中；
配制250 mL0.1000 mol•L-1盐酸标准液，必须使用的容器，除了烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还需
要250 mL的容量瓶；
（2）量取NaOH待测液的滴定管尖嘴部分留有气泡，排除气泡的方法应将碱式滴定管尖嘴部分橡胶管中
的玻璃球以上的部位橡胶管向上完全，轻轻挤压玻璃球处的橡胶管，使尖嘴部分充满液体将气泡排出，故
应该采用图中丙操作方法；
（3）滴定过程中，左手控制活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色变化；
根据图示可知：在第二次滴定前液面读数是0.30 mL，滴定结束时溶液体积读数为24.90 mL，则该次滴定
所消耗标准盐酸体积为V=24.90 mL-0.30 mL=24.60 mL；
（4）由于石蕊试液在溶液酸碱性变化时颜色变化不明显，因此不能作酸碱中和滴定的指示剂，应该选用
酚酞作指示剂；
开始时指示剂在待测NaOH溶液中，溶液显碱性，此时酚酞试液显红色，随着HCl标准溶液的滴入，溶液
碱性逐渐减弱，红色逐渐变浅，当到达滴定终点时看到的现象是溶液由浅红色(或粉红色)变为无色且半分
钟内不恢复红色；
（5）进行中和实验三次消耗HCl标准溶液的体积分别是26.30 mL、24.60 mL、26.34 mL，显然第二次实验
数据偏差较大，应该舍去，则平均消耗HCl的体积为V= ，根据
HCl+NaOH=NaCl+H O，可知c(NaOH)·V(NaOH)=c(HCl) ·V(HCl)，所以c(NaOH)=
2
；（6）A．若滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液，导致标准HCl溶液被稀释，滴定时消
耗标准溶液体积就会偏大，以此为标准计算的待测溶液浓度偏高，A不符合题意；
B．盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，不影响NaOH溶液中溶质的物质的量，因此对
测定结果无影响，B不符合题意；
C．读取盐酸体积时，滴定前读数正确，滴定结束时俯视读数，导致HCl标准溶液体积偏小，以此为标准
计算的待测溶液浓度偏低，C符合题意；
D．装标准液的滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，导致标准HCl溶液体积偏大，以此为标准计算
的待测溶液浓度偏高，D不符合题意；
故合理选项是C；
（7）浓硫酸将Se氧化为SeO，KI还原SeO 为Se单质，KI被氧化为I 单质，根据I 遇淀粉溶液变为蓝色，
2 2 2 2
因此可以用淀粉溶液作指示剂，根据反应过程中物质反应转化关系找出Se与NaSO 反应转化关系，从而
2 2 3
计算除粗硒中硒的含量。
根据电子转移守恒可得：Se~SeO ~4KI~2I ~4Na SO，n(Na SO)=0.8000 mol/L×0.02 L=1.6×10-2 mol，
2 2 2 2 3 2 2 3
n(Se)= n(Na SO)=4×10-3 mol，m(Se)=4×10-3 mol×79 g/mol=0.316 g，则该粗硒中硒的含量为：
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