文档内容
3.2 水的电离和溶液的PH
题组一 水的电离与水的离子积
1．（2022·广东广州·高二期末）能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H+)＜c(OH-)措施是
A．将纯水加热煮沸 B．向纯水中通入SO
2
C．向纯水中投入一小块金属钠 D．向纯水中加入NaCl固体
【答案】C
【解析】A．将纯水加热煮沸，水的电离程度增大，但溶液中c(H+)=c(OH-)，A不符合题意；
B．向纯水中通入SO ，SO 与水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离使溶液显酸性，c(H+)＞c(OH-)，B不符合题
2 2
意；
C．向纯水中投入一小块金属钠，钠与水电离产生的H+作用，从而促进水电离，溶液呈碱性，c(H+)＜
c(OH-)，C符合题意；
D．向纯水中加入NaCl固体，对水的电离平衡不产生影响，溶液中c(H+)=c(OH-)，D不符合题意；
故选C。
2．（2022·上海市北虹高级中学高二期末）下列措施使得水的电离：HO H++OH－正向移动的是
2
A．滴加盐酸 B．加入 NaOH 固体
C．加热 D．加水
【答案】C
【解析】A．滴加盐酸，氢离子浓度增大，平衡逆向移动，故A不符合题意；
B．加入 NaOH 固体，氢氧根浓度增大，平衡逆向移动，故B不符合题意；
C．水的电离是吸热过程，加热，平衡正向移动，故C符合题意；
D．水的浓度是定值，加水，水的浓度未变，平衡不移动，故D不符合题意。
综上所述，答案为C。
3．（2022·江苏·南京市雨花台中学高二阶段练习）水是最常见的溶剂。下列说法正确的是
A．水的电离方程式为HO H+ + OH—
2
B．升高温度，水的离子积常数增大
C．常温下，由水电离出c(H+)=1×10-12mol/L的溶液呈碱性
D．水是非极性溶剂
【答案】AB【解析】A．水是弱电解质，水的电离方程式为HO H+ + OH-，故A正确；
2
B．水电离吸热，升高温度，电离平衡正向移动，水的离子积常数增大，故B正确；
C．酸、碱抑制水电离，常温下，由水电离出c(H+)=1×10-12mol/L，说明水电离受到抑制，溶液呈碱性或酸
性，故C错误；
D．水分子是极性分子，水是极性溶剂，故D错误；
选AB。
4．（2021·山东·高密三中高二阶段练习）已知25℃时，水存在电离平衡：HO H++OH- ΔH>0。下
2
列叙述中正确的是
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c (OH-)减小
平
B．将水加热，pH减小，溶液显酸性
C．向水中加入少量的CHCOONa固体，平衡逆向移动，c (H+)减小
3 平
D．向水中加入少量的NaHSO 固体，c (H+)增大，K 不变
4 平 w
【答案】D
【解析】A．向水中加入稀氨水，OH-浓度增大，平衡逆向移动，c(H+)减小，故A错误；
B．水的电离吸热，升高温度，水的电离平衡正向移动，K 增大，pH减小，但仍呈中性，故B错误；
w
C．向水中加入少量的CHCOONa固体，CHCOO-和H+结合生成CHCOOH，使c(H+)减小，促进水电离，
3 3 3
平衡正向移动，故C错误；
D．向水中加入少量的固体NaHSO：NaHSO=Na++H++S ，c(H+)增大，但K 不变，故D正确；
4 4 w
答案选D。
5．在常温下，某溶液中由水电离出的 ，下列说法中正确的是
A．该溶液肯定显碱性 B．该溶液肯定显酸性
C．该溶液的 可能是12，也可能是2 D．该溶液的 肯定不是12
【答案】C
【解析】常温下，水电离出的 ＜1×10-7mol/L，说明抑制了水的电离，该溶液可能为
酸性或者碱性溶液，若为酸性溶液，溶液中氢氧根离子是水电离的，溶液中氢氧根浓度=水电离出的氢离
子浓度为：1×10-12 mol/L，溶液的pH=2；若为碱性溶液，则溶液中氢离子是水电离的，溶液的pH为12。
故选：C。6．（2022·安徽宿州·高二期末）25°C时，某溶液中由水电离出的离子浓度关系为c(H+)· c(OH-)= 1× 10-24，
该溶液的pH可能为
A．3 B．6 C．9 D．12
【答案】D
【解析】水电离出的氢离子和氢氧根离子相等，则c(H+)= c(OH-)= 1× 10-12，酸或碱能抑制水的电离，25°C
时，若为酸，酸电离的氢离子 ，pH=2，若为碱，pH=12，故选：D。
题组二 水电离出的c(H+ )或c(OH- )的计算
1．（2022·新疆·乌鲁木齐市第三十一中学高二期末） 时，由水电离出来的 ，则
关于溶液的pH的说法正确的是
A．一定是 B．一定是 C．一定是 D．可能 或
【答案】D
【解析】由水电离出来的 ，若为碱溶液，碱中水电离出的 ，
则 ，则pH=11，若为酸溶液，则酸中水电离出的 ，酸中氢
离子浓度为 ，则pH=3，因此溶液pH可能3或11，故答案为D。
综上所述，答案为D。
2． 25℃时，在等体积的①pH＝0的 HSO 溶液、②0.05 mol/L的Ba(OH) 溶液中，发生电离的水的物质
2 4 2
的量之比是
A．1∶10 B．1∶5 C．1∶20 D．10∶1
【答案】A
【解析】25℃时pH＝0的HSO 溶液中氢离子浓度是1mol/L，0.05 mol/L的Ba(OH) 溶液中氢氧根的浓度
2 4 2
是0.1mol/L，酸或碱溶液中氢离子或氢氧根的浓度越大，对水电离的抑制程度越大，因此在等体积两溶液
中发生电离的水的物质的量之比是10－14：10－13＝1：10，答案选A。
3．（2021·湖北·黄石市有色第一中学高二期末）在某温度下，水的离子积常数为1×10-12，该温度下等体积
的①pH=0的HSO 溶液、②0.05 mol·L-1的Ba(OH) 溶液、③pH=10的NaS溶液、④pH=5的NH NO 溶
2 4 2 2 4 3
液中，发生电离的水的物质的量之比(①∶②∶③∶④)是A．1∶10∶1010∶107 B．1∶5∶5×109∶5×106
C．1∶20∶1010∶107 D．1∶10∶102∶107
【答案】A
【解析】水的离子积常数 ，因为各溶液体积相等，假设溶液为1L：
①pH=0的HSO 溶液中 ，氢氧根完全来源于水的电离，
2 4
所以电离的水的物质的量为10-12mol；
②0.05 mol·L-1的Ba(OH) 溶液中 ，氢离子完全来源
2
于水的电离，所以电离的水的物质的量为10-11mol；
③pH=10的NaS溶液中， ，氢氧根完全来
2
源于水的电离，所以电离的水的物质的量为10-2mol；
④pH=5的NH NO 溶液中 ，氢离子完全来源于水的电离，所以电离的水的物质的量为
4 3
10-5mol；
所以四种溶液中发生电离的水的物质的量之比是 ，也就等于1∶10∶1010∶107，A正确；
故选A。
4．25 ℃时，在等体积的①pH＝0的HSO 溶液，②0.05 mol·L－1的Ba(OH) 溶液中，发生电离的水的物质
2 4 2
的量之比是
A．1∶10 B．1∶5 C．1∶20 D．1∶10
【答案】A
【解析】试题分析：①中水电离出的氢离子浓度为10-14mol/L，②氢氧根离子浓度为0.1mol/L，则水电离出
的氢离子浓度为10-13mol/L。所以二者发生电离的水的物质的量之比为10-14：10-13=1：10，选A。
5．（2021·黑龙江·密山市第四中学高二期中）常温下：
(1)在0.01 mol/LHCl溶液中，c(OH-)=____，由水电离出的c(H+)=____。
(2)在0.01 mol/LNaOH溶液中，c(H+)=____，由水电离出的c(H+)=____。
(3)在pH=2的NH Cl溶液中，水电离出的c(H+)=____。
4
【答案】(1) 10-12 mol/L 10-12 mol/L(2) 10-12 mol/L 10-12 mol/L
(3)10-2 mol/L
【解析】（1）在0.01 mol/LHCl溶液中c(H+)=10-2 mol/L，则该溶液中c(OH-)= ；
溶液中的OH-就是水电离产生的，水电离方程式是：HO H++OH-，所以根据电离产生的离子浓度关系可
2
知：水电离产生的c(H+)=c(OH-)=10-12 mol/L；
（2）在0.01 mol/LNaOH溶液中，c(H+)= ；
溶液中的H+就是水电离产生的，水电离方程式是：HO H++OH-，所以根据电离产生的离子浓度关系可
2
知水电离产生的c(H+)=c(OH-)=10-12 mol/L；
（3）NH Cl是强酸弱碱盐，在溶液中 发生水解反应，消耗水电离产生的OH-变为NH ·H O，同时产生
4 3 2
H+，使水电离平衡正向移动，最终达到平衡时溶液中c(H+)＞c(OH-)，所以显酸性。在pH=2的NH Cl溶液
4
中，水电离出的c(H+)就是溶液中c(H+)=10-2 mol/L。
6．（2021·河北石家庄·高二阶段练习）25℃时，在①pH=2的盐酸、②pH=3的醋酸、③pH=12的氨水、
④pH=12的NaOH、⑤pH=4的NH Cl溶液、⑥pH=12的CHCOONa溶液。6种溶液中，由水电离出的
4 3
c(H+)大小关系(或顺序)是___。
【答案】⑥>⑤>②>①=③=④
【解析】pH=12的CHCOONa溶液，溶液中c(H+)=1×10-12mol•L-1，按照25℃时 ，求得
3
c(OH-)=1×10-2mol•L-1，OH-是水电离的，故水电离出的c(H+)也为1×10-2mol•L-1；
pH=4的NH Cl溶液，溶液中c(H+)=1×10-4mol•L-1，盐溶液中H+是水电离产生；
4
pH=12的氨水、pH=12的NaOH溶液，这两种碱溶液中的OH-均是溶质电离产生，故抑制水的电离，溶液
中c(H+)=1×10-12mol•L-1全部是由水电离产生；
同理，pH=2的盐酸、pH=3的醋酸，这两种酸溶液中的H+均是溶质电离产生，故抑制水的电离，则盐酸中
c(H+)=1×10-2mol•L-1，按照25℃时 ，求得c(OH-)=1×10-12mol•L-1，则醋酸中c(H+)=1×10-
3mol•L-1，按照25℃时 ，求得c(OH-)=1×10-11mol•L-1，这两种酸溶液中的OH-均是水电离产
生，水电离的H+和OH-一样多，所以盐酸中水电离的c(H+)=1×10-12mol•L-1，醋酸中水电离的c(H+)=1×10-
11mol•L-1故此，六种溶液中水电离的H+浓度由大到小排序应填“⑥>⑤>②>①=③=④”。
题组三 溶液的酸碱性
1．（2021·贵州·高二学业考试）柠檬水溶液的 ，其中的c(H+)是
A． B．
C． D．
【答案】A
【解析】室温下，柠檬水溶液的pH是4，根据pH=-lgc(H+)，c(H+)=10-pH=1x10-4mol/L，故选A。
2．下列溶液一定显酸性的是( )
A．溶液中c(OH－)>c(H＋)
B．滴加紫色石蕊溶液后变红色的溶液
C．溶液中c(H＋)＝10－6 mol·L－1
D．常温时，溶液中由水电离的c(H＋)＝10－9 mol·L－1
【答案】B
【解析】判断溶液酸碱性的关键是看c(H＋)和c(OH－)的相对大小，若c(H＋)>c(OH－)，溶液呈酸性；而
pH<7或c(H＋)>10－7 mol·L－1溶液呈酸性，仅适用于常温时，若温度不确定，就不能用来判断溶液的酸碱
性。B项中可使紫色石蕊溶液变红，则该溶液为酸性；D项中水电离的c(H＋)＜10－7 mol·L－1，说明向水中
加入了抑制水电离的酸或者是碱，溶液的酸碱性不能确定。
3．下列溶液一定显酸性的是( )
A．含H＋的溶液
B．c(OH－)7， B错误；
C．稀释后pH >7，C错误；
D．据分析，大量喝水相当于HCl被无效稀释，pH逐渐增大接近于7但小于7，D正确；
答案选D。
2．（2022·全国·高二单元测试）人体口腔内唾液的pH通常约为7，在进食过程的最初10min，酸性逐渐增
强，之后酸性逐渐减弱，至40min趋于正常，与上述事实最接近的图像是
A． B．
C． D．【答案】B
【解析】在进食过程的最初10分钟，酸性逐渐增强，溶液的pH应该减小，之后酸性逐渐减弱，溶液的
PH应该增大，B图中的曲线变化符合这一情况，综上所述，故选B。
3．下列说法中正确的是
A．100℃时，pH为6的纯水为酸性
B．c(OH一)＜c(H＋)的水溶液一定呈酸性
C．pH=2的盐酸和醋酸分别加水稀释至原来的100倍，所得溶液中醋酸的pH大
D．常温下，将1mL pH=9的氢氧化钠溶液稀释至1000mL，所得溶液pH=6
【答案】B
【解析】A．100℃时，纯水是呈中性，因此pH为6的纯水也是呈中性的，故A错误；
B．判断溶液酸碱性主要根据c(OH一)、c(H＋)的大小关系判断，c(OH一)＜c(H＋)的水溶液一定呈酸性，故B
正确；
C．pH=2的盐酸和醋酸分别加水稀释至原来的100倍，由于醋酸又电离，因此稀释后醋酸中的氢离子浓度
大于盐酸中氢离子浓度，所以溶液中醋酸的pH小，故C错误；
D．常温下，将1mL pH=9的氢氧化钠溶液稀释至1000mL，由于此时要考虑水电离出的氢氧根离子，因此
所得溶液pH略大于7，故D错误。
综上所述，答案为B。
题组五 （混合）溶液的PH计算
1．（2022·广西河池·高二阶段练习）常温下，下列溶液一定呈酸性的是
A．一定体积 的 溶液加水稀释 倍
B． 的 溶液与 的 溶液等体积混合
C． 氨水和 氯化铵溶液等体积混合
D． 某碱溶液和 盐酸等体积混合
【答案】B
【解析】A．碱溶液无论如何稀释都不会变为中性或酸性，稀释溶液只能接近中性，故A错误；
B．醋酸是弱电解质，氢氧化钠是强电解质， 的醋酸浓度大于 的氢氧化钠浓度，二者等体积混合，醋酸的物质的量大于氢氧化钠，则醋酸过量，混合溶液呈酸性，故B正确；
C．等体积等物质的量浓度的氨水和氯化铵溶液中，一水合氨的电离程度大于铵根离子水解程度，所以混
合溶液呈碱性，故C错误；
D．等浓度、等体积的某碱和盐酸混合，如果碱是一元强碱，则混合溶液呈中性，如果碱是二元强碱，混
合溶液呈碱性，如果碱是一元弱碱，则混合溶液呈酸性，故D错误。
故选B。
2．（2021·全国·高二专题练习）某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，
溶液的pH大于7，表中判断合理的是
编号 HX YOH 溶液的体积关系
① 强酸 强碱 V(HX)=V(YOH)
② 强酸 强碱 V(HX)
