文档内容
3.2 水的电离和溶液的PH(精讲）
思维导图常见考点
考点一 水的电离与水的离子积
【例1-1】25 ℃ 时，水的电离达到平衡：HO H++OH-，下列叙述正确的是
2
A．将纯水加热到95 ℃ 时，K 变大，pH不变，水仍呈中性
w
B．向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)增大，K 变小
w
C．向纯水中加入少量NaOH固体，c(OH-)增大，K 不变，影响水的电离平衡
w
D．向纯水中加入盐酸，可抑制水的电离；加入醋酸，可促进水的电离
【例1-2】水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是
A．图中对应点的温度关系为a＞b
B．水的电离常数K 数值大小关系为b＞d
w
C．温度不变，加入少量NaOH可使溶液从c点变到a点
D．纯水仅降低温度可由b点到d点【一隅三反】
1、下列物质的加入，对HO的电离平衡不产生影响的是
2
A．NaCl B．KOH C．FeCl D．CHCOOH
3 3
2．（2022·全国·高二课时练习） 时，若溶液中由水电离产生的 ，则下列说法
正确的是
A．该溶液中水的电离被促进
B．该溶液的 一定为12
C．该溶液一定是 溶液
D．该溶液中 、 、 、 可以大量共存
3．（2022·全国·高二专题练习）已知水的电离平衡曲线如图所示，试回答下列问题：
(1)图中A、B、C、D、E五点的K 间的大小关系是___________。(用A、B、C、D、E表示)
W
(2)若从A点到D点，可采用的措施是___________。
a、升温b、加入少量的盐酸c、加入少量的NaOH固体
考点二 )的计算
水电离出的c(H+ )或c(OH-
【例2-1】室温下，柠檬水溶液的pH是3，则其中由水电离出的c(H+)是
A．1×10-11mol/L B．1×10-3mol/L C．1×10-7mol/L D．0.3mol/L
【例2-2】（2022·四川省遂宁市第二中学校高二期中）25℃时，在等体积的①pH=0的硫酸溶液、
②0.05mol/LBa(OH) 溶液、③pH=5的NH NO 溶液、④pH=10的NaS溶液中，水电离的c(H+)之比为
2 4 3 2
A．1：20：109：1010 B．1：10：104：109
C．1：10：109：109 D．1：5：5×109：5×108
【一隅三反】1．常温下，0.005mol•L-1的HSO 溶液中由水电离出的OH-的物质的量浓度为
2 4
A．0.1mol•L-1 B．1.0×10-12mol•L-1 C．1.0×10-7mol•L-1 D．无法确定
2．常温下，某溶液中由水电离产生的c(OH-)=10-12 mol·L-1，该溶液可能是
①SO 水溶液 ②NH Cl水溶液 ③NaNO 溶液 ④NaOH溶液
2 4 3
A．①④ B．①② C．②③ D．③④
3．25℃时，等体积的 ① pH＝2 H SO 溶液 ②0.005mol/L Ba(OH) 溶液 ③pH＝10 Na CO 溶液④pH＝4
2 4 2 2 3
NH Cl溶液中，发生电离的水的物质的量之比是
4
A．1:1:108:108 B．108:108:1:106
C．108: 5×107:1:106 D．1:2:108:108
考点三 溶液的酸碱性
【例3】（2022·宁夏·永宁县永宁中学高二期末）下列关于溶液的酸碱性，说法正确的是
A．pH=7的溶液呈中性
B．中性溶液中一定有：c(H+)=1.0×10-7 mol·L-1
C．在100°C时，纯水的pH＜7，因此显酸性
D．在100°C时，c(H+)=c(OH-)的溶液呈中性
【一隅三反】
1．在常温下，洁厕灵的pH=1，其中的c(OH-)为
A．0.1mol·L-1 B．1.0×10-7mol·L-1 C．1.0×10-13mol·L-1 D．1.0×10-11mol·L-1
2．某温度下，由 组成的水的离子积为 ，已知 ，下列关于 的叙述正确的是
A．该温度下， 呈中性，其
B．该温度下，1L含 的 溶液的
C．该温度下，1L含 的 溶液的
D．该温度下， 的 溶液和 的 的 溶液混合后(混合后溶液
的体积变化忽略不计)，所得溶液的
考点四 溶液的稀释规律【例4】（2022·辽宁·沈阳二中高二阶段练习）常温下，关于溶液的稀释下列说法正确的是
A．pH=3的醋酸溶液稀释100倍，pH>5
B．pH=2的 溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的
C．将 的 溶液稀释为2L，pH=1
D．pH=8的NaOH溶液稀释1000倍，其pH=5
【一隅三反】
1．常温下，将pH=5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中硫酸根离子的浓度与氢离子浓度之比
A．20：1 B．1：2 C．1：10 D．1：1
2．（2022·四川宜宾·高二期末）七彩神仙鱼在pH为6.2~6.8的环境中能迅速生长，pH≤6则难以存活。常
温下，若1000L某湖水含有0.5molHSO 。下列说法正确的是
2 4
A．当前湖水的环境适宜七彩神仙鱼生长
B．当前湖水中，水电离的
C．若将该湖水稀释103倍，湖水环境不利于七彩神仙鱼生长
D．若将该湖水稀释107倍，湖水pH变为10
3．室温下，关于等体积、pH 均为4的醋酸和盐酸两种溶液说法正确的是
A．两溶液的微粒总数相同
B．两溶液中和氢氧化钠的能力相同
C．两溶液中水的电离程度相同
D．将两溶液稀释至pH 均为5所需加入的水的体积相同
考点五 （混合）溶液的PH计算
【例5-1】（2022·湖南·株洲市第一中学高二期中）常温下，现有100mL pH=4的盐酸和醋酸溶液，下列说
法正确的是
A．将两种溶液分别稀释至1000mL，醋酸比盐酸的pH大
B．向等体积两种溶液中分别加入足量的铁粉，生成H 的物质的量相同
2
C．向两种溶液中分别加入锌粒，产生等量的H 所用时间相同
2
D．向两种溶液中分别滴加NaOH溶液至恰好反应，水的电离程度均增大
【例5-2】（2021·广东·红岭中学高二期中）常温下，pH=11的X、Y两种碱溶液各1mL，分别稀释至100mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是
A．X、Y两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等
B．稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强
C．完全中和X、Y这两种碱溶液时，消耗同浓度盐酸的体积相等
D．若9氨水
2．（2022·广西河池·高二阶段练习）某温度下，相同体积、相同 的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，
随溶液体积变化的曲线如图所示，据图判断正确的是A． 点水的电离程度大于 点
B．Ⅱ为盐酸的pH变化曲线
C． 点、 点消耗等浓度氢氧化钠溶液的体积相同
D． 、 两点水的离子积常数不同
3．已知：在 时，水的离子积为 ，此时将 的 溶液 与 的 溶液
混合，若所得混合溶液的pH=6，则 为
A．1∶9 B．10∶1 C．9∶1 D．1∶10
4．（2022·四川·射洪中学高二阶段练习）25℃，下列溶液等体积混合后pH＞7的是
A．pH=4的盐酸与pH=10的Ba(OH) 溶液
2
B．pH=4的硝酸与pH=10的氨水溶液
C．pH=2的醋酸与pH=12的NaOH溶液
D．pH=2的硫酸与pH=12的KOH溶液
考点六 酸碱中和滴定
【例6】（2022·安徽亳州·高二期末）滴定法是定量测定实验中的重要组成部分。
(1) 是常用的氧化还原滴定试剂。滴定时应将 溶液加入_______(填“酸式”或“碱式”)滴
定管中：在规格为25mL的滴定管中，若 溶液的起始读数是5.00mL，则此时滴定管中 溶
液的实际体积为_______(填序号)。
A．5mL B．20mL C．大于20mL D．小于20mL
(2)如下图所示，排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作_______(填序号)，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部
分充满碱液。(3)实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某同学为测定盐酸的浓度，在实验室中进行如下实验。请回答下列问
题：
①由 固体配制 标准溶液，需要的仪器有药匙、_______等(从下列图中选择，
写出名称)。
②取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2~3滴酚酞试液作指示剂，用上述配制的标准 溶液
进行滴定。重复上述滴定操作2~3次，记录数据如下。
实验编 溶液的浓度/ 滴定终点时滴入 溶液的体积/ 待测稀盐酸的体积/
号 mL mL
1 0.10 22.64 20.00
2 0.10 22.70 20.00
3 0.10 22.76 20.00
滴定达到终点的标志是_______。根据上述数据，可计算出该稀盐酸的浓度约为_______(结果保留两位有效
数字)。
③用 标准溶液滴定未知浓度的稀盐酸时，下列各操作中无误差的是_______(填序号)。
A．用蒸馏水洗净碱式滴定管后，注入 标准溶液进行滴定
B．用蒸馏水洗涤锥形瓶后，再用待测稀盐酸润洗后装入一定体积的稀盐酸进行滴定
C．用酸式滴定管量取20.00mL稀盐酸放入用蒸馏水洗涤后的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水和几滴酚酞试
液后进行滴定
D．滴定完毕读数后发现滴定管尖嘴外还残余一滴液体
【一隅三反】1．（2022·陕西·富平县蓝光中学高二期末）某研究型学小组在学习了中和滴定原理后，用中和滴定法测定
市售紫林白醋的浓度。实验步骤：
(1)配制100mL待测白醋溶液：用_______准确量取10.00mL市售白醋。
(2)常温下，该学生用标准0.1000mol/L NaOII溶液滴定白醋的实验操作如下：
A．检查滴定管是否漏水
B．取20.00mL待测白醋溶液，注入锥形瓶中，加入2—3滴酚酞
C．调节滴定管液面至0或0以下，使尖嘴部分充满溶液，记下读数
D．用蒸馏水润洗滴定管，并用标准NaOH溶液润洗2~3次
E．取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至0刻度线以上2 ~ 3cm
F．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，用NaOH标准液进行滴定，记下读数。
G．另取锥形瓶，再重复上述滴定操作2~3次
①正确操作步骤的顺序是A→_______→G。
②滴定达到终点的标志是_______
(3)实验记录
实验编 NaOH溶液的浓度 滴定完成时，消耗NaOH溶液的体积 待测白醋溶液体积
号 (mol/L) V(mL) V(mL)
1 0.1000 14.40 20.00
2 0.1000 16.00 20.00
3 0.1000 16.02 20.00
4 0.1000 15.98 20.00
数据处理与讨论：计算该白醋c(CHCOOH)=_______mol/L。
3
(4)在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏小的是_______(填标号)。
A．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水
B．滴定前平视，滴定后俯视碱式滴定管读数
C．碱式滴定管在用蒸馏水洗净后，未用标准NaOH溶液润洗
D．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出
E．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
2．（2021·吉林·延吉市第一高级中学高二期中）现用盐酸标准溶液来测定NaOH溶液的浓度。有以下实验
操作：
①向溶液中加入2～3滴酚酞做指示剂
②取20.00 mL标准溶液放入锥形瓶中③用氢氧化钠溶液滴定至终点
④重复以上操作
⑤配制250 mL盐酸标准溶液
⑥根据实验数据计算氢氧化钠的物质的量浓度
(1)实验过程中正确的操作顺序是_______(填序号)，上述操作②中使用的仪器除锥形瓶外，还需要_______，
滴定终点的标志是_______
(2)滴定并记录V(NaOH)的初、终读数。数据记录如表所示：
滴定次数 1 2 3 4
V(HCl)/mL 20.00 20.00 20.00 20.00
V(NaOH)/mL(初读数) 0.10 0.30 0.00 0.20
V(NaOH)/mL(终读数) 20.08 20.30 20.80 20.22
V(NaOH)/mL(消耗) 19.98 20.00 20.80 20.02
某同学在处理数据过程中计算得到平均消耗NaOH溶液的体积V(NaOH)=
mL=20.20 mL。他的计算_______(填“合理”或“不合理”)，理由是_______。通过仪器测得第4次滴定过
程中溶液pH随加入氢氧化钠溶液体积的变化曲线如图所示，则a_______(填“>”“＜”或“=”)20.02。
(3)下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液浓度偏大的是_______。A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗，直接装
入标准盐酸
B．酸式滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失
C．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥
D．读取盐酸体积开始时仰视读数，滴定结束后俯视读数
3．（2022·重庆九龙坡·高二期末）硫代硫酸钠 ，又名次亚硫酸钠、大苏打、海波，是重要的化
工原料。
Ⅰ.某同学利用控制变量法探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下系列实验：实 浓度 稀硫酸
验
反应温度/℃
序
V/mL c/mol/L) V/mL c/mol/L) V/mL
号
① 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0
② 40 0.10 0.50
③ 20 0.10 4.0 0.50
(1)硫代硫酸钠与稀硫酸反应的离子反应方程式为_______。
(2)该实验①、②可探究_______对反应速率的影响，因此 _______、 _______。
(3)实验_______(填实验序号)可探究硫酸浓度对反应速率的影响，因此 _______。
Ⅱ.测定某硫代硫酸钠样品的纯度(杂质不参与反应)
准确称取7.00g产品，溶于蒸馏水配成100.00mL溶液，取20.00mL注入锥形瓶，以淀粉作指示剂，用
0.10mol/L标准确溶液滴定。已知： 。
(4)标准碘溶液应盛放在_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。
(5)第一次滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图，则消耗标准碘溶液的体积为_______mL。
(6)滴定终点的现象为_______。
(7)重复上述操作，记录另两次数据如下，则产品中 的质量分数为_______(精确到0.1%)。
滴定次数 滴定前/mL 滴定后/mL
第二次 1.56 30.30
第三次 0.22 26.34
(8)下列操作测得 的质量分数偏大的是_______A．滴定前滴定管内有气泡，滴定后气泡消失
B．读取标准碘溶液体积刻度时，滴定前平视，滴定后俯视C．滴定过程中，锥形瓶振荡过于剧烈，有少量溶液溅出
D．定管用蒸馏水洗净后，直接加入标准碘溶液倒卖拉黑，关注更新免费领取，淘宝唯一每月更新店铺:知二教育
