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1.2.1 电解质的电离
知识点一 电解质与非电解质【例1】（2020·辽阳市集美中学月考）下列物质中既能导电，又属于电解质的一组物质是（ ）
A．石墨、醋酸溶液、食盐晶体 B．熔融状态的KOH、熔融状态的NaCl
C．稀HSO 、NaOH溶液、纯HNO D．液氨、石灰水、水银
2 4 3
【答案】B
【解析】A、石墨能导电是单质不是电解质，醋酸溶液能导电是乙酸和水的混合物，其中醋酸属于弱电解
质，食盐晶体是电解质但不导电，故A错误；
B、熔融状态的KOH、熔融状态的NaCl均属于强电解质能导电，故B正确；
C、稀硫酸和NaOH溶液是混合物，不是电解质也不是非电解质，，纯硝酸不导电，故C错误；
D、液氨不导电，是非电解质，石灰水是混合物，水银是单质，都不是电解质也不是非电解质，故D错误；
故答案选B。
1. 水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，能导电的物质中含有自由电子或自由移动的阴阳离子，
水溶液中或熔融状态完全电离的电解质为强电解质，据此判断
2. 注意判断电解质时不能依据能否导电进行判断，关键是看引起导电的原因是不是自身发生的电离，如果
在溶液中或熔融状态下能够自身电离出离子，则就属于电解质，否则不是
【一隅三反】
1．（2020·黑山县黑山中学月考）下列物质的分类组合正确的是（ ）
A B C D
化合物 HCl NaOH Cu (OH) CO FeSO ·7H O
2 2 3 4 2
氧化物 HO NaO CO Fe O
2 2 3 4
电解质 浓盐酸 纯碱晶体 胆矾溶液 铁
【答案】B
【解析】A. 浓盐酸为混合物，不属于电解质，故A错误；B. 物质的分类均正确；
C. 胆矾溶液为混合物，不属于电解质；D. 铁为单质，不属于电解质；故答案选B。
2．（2019·安徽省潜山第二中学高一期中）有关电解质的说法正确的是（ ）
A．NH 通入水中形成溶液能导电，故NH 是电解质
3 3
B．NaCl在电流的作用下电离出Na+和Cl—
C．BaSO 不溶于水，其水溶液导电能力弱，故BaSO 是弱电解质
4 4
D．液态HCl不导电，但HCl是电解质
【答案】D【解析】A．氨气与水反应生成的一水合氨部分电离出阴阳离子而使溶液导电，氨气本身不能电离，属于
非电解质，故A错误；
B．电解质的电离不需要外加电流，故B错误；
C．在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，硫酸钡在水溶液中溶解度较小，导致硫酸钡
溶液离子浓度较小，溶液导电能力较弱，但溶解的部分完全电离，所以硫酸钡是强电解质，故C错误；
D．在熔融或水溶液中能导电的化合物为电解质，HCl为共价化合物，液态不导电，但在水中电离，HCl
是电解质，故D正确；故选D。
3．（2020·甘肃城关·兰大附中高一期中）现有以下物质：① NaCl溶液 ② 干冰(固态的二氧化碳) ③冰醋
酸(纯净的醋酸) ④铜 ⑤BaSO 固体⑥蔗糖⑦酒精⑧熔融的KNO 其中属于电解质的是
4 3
A．①③⑤⑧ B．②③④⑤⑥⑦ C．③⑤⑧ D．全部
【答案】C
【解析】溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物是电解质，电解质必须是纯净物，酸、碱、盐、活泼金
属氧化物等均属于电解质；则①NaCl溶液是混合物，不是电解质，也不是非电解质；②干冰(固态的二氧
化碳)是非电解质；③冰醋酸(纯净的醋酸)是电解质；④铜是单质，不是电解质，也不是非电解质；
⑤BaSO 固体是电解质；⑥蔗糖是非电解质；⑦酒精是非电解质；⑧熔融的KNO 属于电解质，因此其中
4 3
属于电解质的是③⑤⑧；答案选C。
4．（2020·辽阳市集美中学月考）现有下列十种物质：①蔗糖 ②熔融 ③盐酸 ④铜丝
⑤ 固体 ⑥液氯 ⑦ 固体 ⑧乙醇 ⑨氯水 ⑩液态
(1)上述物质中可导电的是______(填序号，下同）。
(2)上述物质中不能导电，但属于电解质的是______。
(3)上述物质中属于非电解质的是______。
【答案】②③④⑨ ⑤⑦⑩ ①⑧
【解析】(1)④铜丝中含有自由电子，属于电子导电；②熔融 、③盐酸、⑨氯水中都含有自由移动的
离子，属于离子导电，故选②③④⑨。答案为：②③④⑨；
(2)②熔融 、⑤ 固体、⑦ 固体、⑩液态 都是电解质，但②熔融 能导电，
故选⑤⑦⑩。答案为：⑤⑦⑩；
(3)①蔗糖、⑧乙醇，不管是在水溶液还是在熔融液中，都不能导电，属于非电解质，故选①⑧。答案为：
①⑧。知识点二 强弱电解质
【例2】（2020·四川双流中学）下表中物质的分类组合完全正确的是（ ）
选项 A B C D
强电解质 KNO HSO BaSO HClO
3 2 4 4 4
弱电解质 HF CaCO HClO SO
3 2
非电解质 SO 金属Al HO C HOH
2 2 2 5
【答案】A
【解析】A．KNO 是盐，盐属于强电解质，HF是弱酸，弱酸属于弱电解质，SO 是非金属氧化物，属于非
3 2
电解质，A正确；
B．HSO 是强酸，强酸属于强电解质，CaCO 是盐，盐属于强电解质，Al是单质，既不是电解质，也不
2 4 3
是非电解质，B错误；
C．BaSO 是盐，盐属于强电解质，HClO是弱酸，弱酸属于弱电解质，HO是电解质，C错误；
4 2
D．HClO 是强酸，强酸属于强电解质，SO 是非金属氧化物，属于非电解质，C HOH是有机物，在水溶
4 2 2 5
液和熔融状态下都不能电离，是非电解质，D错误。答案选A。
【一隅三反】1．（2020·全国高二课时练习）下列属于强电解质的是
A．硫酸钡 B．食盐水 C．二氧化硅 D．醋酸
【答案】A
【解析】按强电解质的定义可知，强电解质指在水中完全电离的电解质，包含强酸、强碱、大部分盐等。
所以对四个选项进行物质分类考查：A.可知硫酸钡是强电解质，A项正确；
B.食盐水为混合物，不在强电解质的概念内，B项错误；C.二氧化硅是非电解质，C项错误；
D.醋酸在水中不完全电离，为弱电解质，D项错误。故答案选A。
2．（2019·浙江省杭州第二中学高三其他）下列属于强电解质的物质是
A．盐酸 B．NH C．HClO D．CaCO
3 3
【答案】D
【解析】A.盐酸为混合物，不属于电解质，A错误；
B.氨气溶液于水后，与水反应后才能使溶液导电，且液氨也不导电，为非电解质，B错误；
C.次氯酸为弱电解质，C错误；D.碳酸钙为强电解质，在熔融状态下可以导电，D正确；答案为D。
3.（2020·浙江高三开学考试）下列物质属于弱电解质的是（ ）
A．HCOOH B．SO C．BaSO D．Br
3 4 2
【答案】A
【解析】A．HCOOH在水溶液中只能部分电离，为弱电解质，故A符合题意；
B．SO 在水溶液中与水反应生成的硫酸能导电，而三氧化硫自身不能发生电离，不导电，是非电解质，故
3
B不符合题意；
C．BaSO 在熔融状态下能完全电离，属于强电解质，故C不符合题意；
4
D．电解质首先必须是化合物，Br 是单质，不是电解质也不是非电解质，故D不符合题意；答案选A。
2
4．（2020·辽阳市集美中学月考）下列物质中，①碘化氢 ②KF ③液氨 ④KClO ⑤液氯 ⑥浓
HSO ⑦干冰 ⑧NH NO ⑨澄清石灰水 ⑩CaCO 酒精。是强电解质的一组物质是
2 4 4 3 3
A．②④⑥⑧⑩ B．①②④⑧⑩ C．①②④⑥⑪⑧ D．①④⑥⑧⑩
【答案】B
【解析】①碘化氢完全电离是强电解质；②KF完全电离是强电解质；
③液氨是非电解质；④KClO完全电离是强电解质；
⑤液氯是是单质，不是电解质，也不是非电解质；⑥浓HSO 是混合物，不是电解质，也不是非电解质；
2 4
⑦干冰是二氧化碳，属于非电解质；
⑧NH NO 完全电离是强电解质；⑨澄清石灰水是混合物，不是电解质，也不是非电解质；
4 3
⑩CaCO
3
完全电离是强电解质；⑪酒精是非电解质；即是强电解质的一组物质是①②④⑧⑩，答案选B。
知识点三 电解质的电离
【例3】（2020·辽阳市集美中学月考）在以下各种情形下，下列电离方程式书写正确的是（ ）
A．熔融状态下的 电离：
B．水溶液中的 电离：
C．水溶液中的 电离：
D．水溶液中的 电离：
【答案】C
【解析】A.熔融状态下的 电离方程式为 ，A错误；
B.水溶液中的 电离方程式为 ，B错误；
C.水溶液中的 电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为 ，C正确；
D.水溶液中的 电离方程式为 ，D错误；答案选C。根据电离方程式的书写规律判断。电离方程式左边是化学式，右边是离子符号，强电解质用等号，弱电解
质用可逆符号，电荷数标在元素符号右上角，原子或原子团个数写在离子符号前
【一隅三反】
1．（2020·大安市第一中学校月考）下列电离方程式正确的是( )
A．MgSO =Mg+2 + B．Ba(OH) =Ba2+ + (OH) －
4 2 2
C．Al (SO )=2Al3+ + 3 D．KClO = K+ + Cl— + 3O2-
2 4 3 3
【答案】 C
【解析】A.Mg+2书写错误，镁离子的符号应该是Mg2+，故A错误；
B. Ba(OH) 的电离方程式为： Ba(OH) = Ba2++ 2OH－，故B错误；
2 2
C.Al (SO ) 的电离方程式为：Al (SO )=2Al3+ + 3 ，故C正确；
2 4 3 2 4 3
D.KClO 的电离方程式为：KClO= K++ ClO -,故D错误；故答案：C。
3 3 3
2．（2019·宁夏兴庆·银川一中）下列各式中，属于正确的电离方程式的是 （ ）
A．HCO CO2-＋2H＋ B．HCO -+H O HO+＋CO2-
2 3 3 3 2 3 3
C．NaHSO(熔融）=Na++H+ +SO2- D．NH +＋HO NH ·H O＋H+
4 4 4 2 3 2
【答案】B
【解析】A、多元弱酸分步电离，正确的电离方程式为HCO HCO -＋H＋、HCO - CO2-＋H＋，
2 3 3 3 3
故A错误；
B、碳酸氢根电离成碳酸根离子和氢离子，故B正确；
C、NaHSO 在熔融下电离时不产生氢离子，正确的电离方程式为NaHSO(熔融）=Na++HSO -，故C错误；
4 4 4
D、NH +＋HO NH ·H O＋H+为铵根离子水解的离子方程式，故D错误；故选B。
4 2 3 2
3．下列电离方程式中正确的是
A．HNO===H++N5++3O2− B．Ca(OH) ===Ca2++(OH−)
3 2 2
C．AlCl ===Al+3+3Cl− D．Al (SO )===2Al3++3SO2—
3 2 4 3 4
【答案】D
【解析】A.电离方程式左边是化学式，右边是离子符号。硝酸是强电解质，其电离方程式为HNO=H+
3
+NO−，故A错误；
3B. 氢氧化钙是强电解质，其电离方程式为Ca(OH) =Ca2++2OH-，故B错误；
2
C. 氯化铝是强电解质，其电离方程式为AlCl =Al3++3Cl−，故C错误；
3
D. 硫酸铝是强电解质，其电离方程式为Al (SO )=2Al3++3SO2—，故D正确；
2 4 3 4
综上所述，本题选D。
4．（2018·上海高一课时练习）下列电离方程式错误的是（ ）
A．(NH )SO 溶于水：(NH )SO ═2NH ++SO2﹣
4 2 4 4 2 4 4 4
B．HPO 溶于水：HPO ═3H++PO3﹣
3 4 3 4 4
C．HF溶于水：HF H++F﹣
D．NaHS溶于水：NaHS═Na++HS﹣，HS﹣ H++S2﹣
【答案】B
【解析】A．盐(NH )SO 在溶液中完全电离，用等号表示，其电离方程式为(NH )SO =2NH++SO2﹣，正确；
4 2 4 4 2 4 4 4
B．HPO 是弱酸，在溶液中部分电离，主要以电解质分子存在，存在电离平衡，用可逆号表示，多元弱酸
3 4
要分步电离，其第一步的电离方程式为：HPO H++H PO ﹣，错误；
3 4 2 4
C．HF属于弱酸，在溶液中部分电离，用可逆号表示，其电离方程式为：HF H++F﹣，正确；
D．NaHS是强电解质，在溶液中完全电离成Na+和HS﹣，HS﹣是弱酸的酸根离子，存在电离平衡，在溶液
中部分电离，所以电离方程式为：NaHS=Na++HS﹣，HS﹣ H++S2﹣，正确。故选B。
知识点四 电解质的导电性【例4-1】（2020·锦州市第二高级中学开学考试）下列说法正确的是( )
A．电解质能导电
B．其水溶液能导电的化合物就是电解质
C．不能导电物质就是非电解质
D．物质导电的条件是有能自由移动的离子或有自由移动的电子
【答案】D
【解析】A. 电解质导电需要条件为水溶液或熔融状态，存在自由移动的离子，电解质本身并不一定导电，
如固态氯化钠不导电，A错误；
B. 二氧化碳、氨气其水溶液能导电，溶液中导电的离子不是他本身电离产生的，所以它们不是电解质，是
非电解质，B错误；
C.氢气、氧气等单质，它们不能导电，但是它们也不是非电解质，C错误；
D. 金属和石墨导电是因为有自由移动的电子，电解质导电是因为有自由移动的离子，D正确。
答案选D。
【例4-2】为了测定不同电解质水溶液的导电能力是否相同，设计如下图所示的实验，请回答下列问题：
（1）本实验取了盐酸、CHCOOH(CH COOH为一元有机酸)溶液、NaOH溶液、NaCl溶液和氨水五种溶
3 3
液，若要再增加一种溶液，你认为选取下列__________最为合适。
A．NaSO B．Ca(NO ) C．Ba(OH) D．KNO E.MgSO
2 4 3 2 2 3 4
（2）为了排除无关因素的干扰，本实验应控制多种实验条件，如烧杯的规格相同、烧杯内溶液的体积相
等、相同的电极材料、各电极间的距离相等、溶液的浓度相同、灯泡的功率相同等，除此外，你认为还应
控制的条件（或因素）是_______________.
（3）本实验通过观察到_____________________现象，间接说明上述不同电解质溶液导电能力是不同的。
（4）通过本实验，证实了在相同的条件下，不同的电解质溶液导电能力是不同的，从而可以直接推出的
结论是_____________________________________
【答案】（1）D
（2）五种溶液的物质的量浓度相同
（3）灯光亮度不一
（4）不同电解质在水中的电离程度是不同的
【解析】（1）影响导电能力大小的因素之一为：离子所带电荷；盐酸，CHCOOH溶液，NaOH溶液，
3
NaCL溶液和氨水五种溶液中电解质电离出的离子都带一个单位的电荷，硝酸钾电离出的离子带一个单位
的电荷，故选D；
（2）影响导电能力大小的因素之一为离子的浓度，所以还应控制的条件（或因素）是五种溶液的物质的
量浓度相同。
（3）灯泡的亮度与导电能力有关，通过实验观察到的现象是灯光的亮度不一，间接说明上述不同电解质
溶液导电能力是不同的；
（4）本实验的外在条件相同，只有电解质不同，所以得出的结论是：不同电解质在水中的电离程度是不
同的。
【一隅三反】
1．（2020·黑山县黑山中学月考）化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照如图连接好线路发现灯泡不亮，
按照右图连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（ ）A．NaCl是非电解质 B．NaCl溶液是电解质
C．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子D．NaCl溶液中，水电离出大量的离子
【答案】C
【解析】A. NaCl属于盐，所以是电解质，A错误；
B. NaCl溶液是混合物所以不是电解质，B错误；
C. 氯化钠固体溶于水后在水分子的作用下，发生电离，电离为可以移动的离子使溶液导电，C正确；
D. 氯化钠溶于水是氯化钠发生了电离，水的电离实际很微弱，D错误；故答案选C。
2．（2020·辽阳市集美中学月考）某学生利用如图所示装置对电解质溶液导电性进行实验探究。下列说法
中正确的是（ ）
A．闭合开关K后，电流计指针不发生偏转，证明酒精溶液是非电解质
B．闭合开关K，往溶液中通入氯气，随着气体通入，电流计示数增大，故氯气是电解质
C．取用 的蔗糖溶液替换酒精溶液，电流计的示数相同
D．闭合开关K，往烧杯中加 固体，虽然固体溶解，由于不反应，故电流计指针不发生偏转
【答案】C
【解析】A.当开关K闭合后，电流计指针不发生偏转，说明不能形成闭合回路，证明酒精溶液不导电，酒
精是非电解质，A错误；
B.闭合开关K，往溶液中通入氯气，氯气与水反应生成 和次氯酸，这两种酸电离出阴、阳离子，随着
气体通入，离子浓度增大，导电性增强，电流计示数增大，而氯气是单质，氯气既不是电解质也不是非电
解质，溶液导电是两种酸电离的缘故，所以不能得出氯气是电解质的结论，B错误；
C.酒精溶液和蔗糖溶液均不导电，取用 的蔗糖溶液替换该酒精溶液，电流计的示数相同，C正
确；
D.闭合开关K，往烧杯中加入 固体，氯化钠溶于水，电离出阴、阳离子，混合溶液能导电，所以电
流计指针发生偏转，D错误。故选C。
3．（2020·辽阳市集美中学月考）下列关于电解质电离的叙述中正确的是（ ）
A． 在水中溶解度很小，其导电能力很弱，所以 是弱电解质
B． 在水中溶解度很小，但溶解的 全部电离，所以 是强电解质
C．氯气（ ）和氨气（ ）的水溶液导电性都很好，所以它们都是电解质
D．水难电离纯水几乎不导电，水是非电解质
【答案】B
【解析】A. 是强电解质，因为其在水中溶解的部分全部电离，A错误；
B. 是强电解质，因为其在水中溶解的部分全部电离，B正确；
C. 是单质，既不属于电解质，又不属于非电解质， 自身不能电离出离子，不是电解质， 的水
溶液之所以能够导电是因为 与水反应生成了弱电解质 ，C错误；
D.水是弱电解质，D错误；答案选B。
