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第1讲 盐类水解
1．理解盐类水解的概念，能正确书写盐类水解的方程式。
2．通过实验认识盐类水解的规律，能根据盐的组成判断盐溶液的酸碱性
重点：盐类水解的实质
难点：盐类水解的分析过程
1．盐类的水解
(1)盐溶液的酸碱性——用pH计测定(25 ℃)
盐溶液 NaCl CHCOONa NH Cl
3 4
酸碱性 pH＝7．0 pH>7 pH<7
盐类型 强酸强碱盐 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐
结论：强酸强碱盐溶液呈中性，强酸弱碱盐溶液呈酸性，强碱弱酸盐溶液呈碱性。
(2)盐溶液呈现不同酸碱性的原因
溶液的酸、碱性取决于溶液中c(H＋)和c(OH－)的相对大小，不同类型的盐在水中电离
出的离子会引起水中c(H＋)和c(OH－)浓度的变化，且结果不同。如，
①NH Cl溶液——强酸弱碱盐溶液
4
NH Cl溶液中存在下列关系：
4
NH Cl溶于水后电离出的NH与水电离出的OH－结合生成弱电解
4
理论解释
质NH ·H O，使水的电离平衡向右移动
3 2
平衡时溶液
溶液中c(H＋)>c(OH－)，呈酸性
的酸碱性
总的离子
NH＋HO⇌NH ·H O＋H＋
2 3 2
方程式②Na CO 溶液——强碱弱酸盐溶液
2 3
NaCO 溶液水解分两步进行：
2 3
a．第一步，NaCO 在水中电离出来的CO发生水解：
2 3
b．第二步，生成的HCO进一步发生水解，HCO＋HO⇌HCO＋OH－
2 2 3
NaCO 溶于水后电离出CO和Na＋，CO与水电离出的H＋结合
2 3
理论解释 生成HCO，HCO 又与H＋结合生成HCO，使水的电离平衡向
2 3
右移动
平衡时溶液
溶液中c(H＋)c(OH－)
4
C．在CHCOONa溶液中，由水电离出的c(OH－)≠c(H＋)
3
D．水电离出的H＋和OH－与盐电离出的弱酸阴离子或弱碱阳离子结合，造成盐溶液呈
碱性或酸性
答案 C
解析 根据水的电离方程式：HO⇌H＋＋OH－可知，水在任何溶液中电离出的c(OH
2－)＝c(H＋)，但在CHCOONa溶液中，由于CHCOO－与H＋结合生成了弱电解质
3 3
CHCOOH，使得c(OH－)>c(H＋)，故溶液呈碱性，C错误。
3
有下列五种盐溶液：①NaClO、
②(NH )SO 、③NaCO、④AlCl 、⑤KNO。回答下列问题：
4 2 4 2 3 3 3
(1)不会破坏水的电离平衡的是________(填序号，下同)，溶液呈酸性的是________，
pH>7的是________(在室温下)。
(2)写出下列盐类水解的离子方程式：
①NaClO：_______________________________________________，
②(NH )SO ：______________________________________________，
4 2 4
③Na CO：______________________________________________，
2 3
④AlCl ：___________________________________________________。
3
答案 (1)⑤ ②④ ①③
(2)①ClO－＋HO⇌HClO＋OH－
2
②NH＋HO⇌NH ·H O＋H＋
2 3 2
③CO＋HO⇌HCO＋OH－
2
④Al3＋＋3HO⇌Al(OH) ＋3H
2 3
1．下列物质加入水中能够促进水的电离的是
A．KCl B．浓盐酸 C．NaOH D．FeCl
3
【答案】D
【解析】A．KCl为强酸强碱盐，对水的电离无影响，A不符合题意；
B．浓盐酸中溶质电离的氢离子抑制水的电离，B不符合题意；
C．氢氧化钠电离的氢氧根抑制水的电离，C不符合题意；
D．氯化铁为强酸弱碱盐，铁离子水解促进水的电离，D符合题意；
故选D。
2．下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是
A．盐类水解是酸碱中和反应的逆过程
B．FeCl 溶液呈酸性是由于溶液中
3
C．在CHCOONa溶液中，由水电离的
3
D．水电离出的H+(或 )与盐中的弱酸根离子(或弱碱阳离子)结合，造成盐溶液呈碱(或酸)性
【答案】C
【解析】A．根据盐类水解的实质可知，盐类水解生成酸和碱是中和反应的逆反应，A
正确；
B．溶液呈酸碱性的本质就是c(H+)与c(OH-)的相对大小，当c(H+)>c(OH-)时溶液呈酸
性，当c(H+)c(OH-)，B正确；
C．水溶液中，水自身电离出的c(H+)和c(OH-)一定是相等的，C错误；
D．水中的H+(或OH-)与盐电离出的弱酸阴离子(或弱碱阳离子)结合生成弱电解质，是
导致盐溶液呈碱性(或酸性)的原因，D正确；
故答案选C。
3．在25℃时，pH值都等于10的KOH与CHCOOK溶液中水的电离程度比较
3
A．相等 B．前者比后者大
C．后者比前者大 D．两者都比纯水电离程度小
【答案】C
【解析】酸或碱抑制水的电离，含有弱离子的盐促进水的电离，KOH是强碱、
CHCOOK是强碱弱酸盐，所以NaOH抑制水的电离，溶液中水的电离程度比纯水电离程
3
度小；CHCOOK促进水的电离，溶液中水的电离程度比纯水电离程度大，综上所述，C
3
项正确，故选C。
4．已知水的电离方程式：HO⇌H++OH-。下列叙述中，正确的是
2
A．将纯水加热到95℃时，Kw变大，pH不变，水仍呈中性
B．向纯水中加入少量NaCO 固体，影响水的电离平衡，c(OH-)增大，K 不变
2 3 w
C．向水中加入少量NaClO固体，平衡向正反应方向移动，c(H+)增大
c(H+
)
D．向0.1mol•L-1CHCOOH溶液中加入少量水，溶液中 减小
3 c(cH COOH)
3
【答案】B
【解析】A．水的电离是吸热过程，将纯水加热到95℃时，H+、OH-浓度增大，K 会
w
增大，pH减小，A错误；
B．向纯水中加入少量NaCO 固体，会发生水解，促进水的电离，c(OH-)增大，K 仅
2 3 w
仅是温度的函数，温度不变，故K 不变，B正确；
w
C．向水中加入少量NaClO固体，会发生水解，平衡向正反应方向移动，c(OH-)增大，c(H+)减小，C错误；
D．向0.1mol•L-1CHCOOH溶液中加入少量水，c(CHCOO-)减小，根据K=
3 3 a
c(H+ )c(cH COO− ) c(H+ ) K
3 ，K 不发生变化，故 = W 增大，D错
c(cH COOH) a c(cH COOH) c(cH COO− )
3 3 3
误；
故答案为：B。
5．常温时，等体积等物质的量浓度的下列物质的溶液中，水的电离程度由大到小顺序
排列正确的是
①NaCO ②NaHSO ③CHCOOH ④NaHCO
2 3 4 3 3
A． B．
C． D．
【答案】B
【解析】①NaCO 为强碱弱酸盐，碳酸根离子的水解，促进了水的电离；
2 3
②NaHSO 为强酸的酸式盐，在溶液中完全电离，溶液显强酸性，电离出来的氢离子抑
4
制水的电离；
③CH COOH 为弱酸性溶液，电离出来的氢离子抑制水的电离，醋酸部分电离，电离
3
出来的氢离子浓度比②小，对水的抑制程度比②小；
④NaHCO 为强碱弱酸盐，碳酸氢根离子的水解，促进了水的电离，NaHCO 的水解程
3 3
度比NaCO 小，则碳酸氢钠溶液中水的电离程度小于①；
2 3
所以四种溶液中水的电离程度由大到小排列为：①＞④＞③＞②，故选：B。
6．在常温下，纯水中存在电离平衡：HO⇌H++OH-，若要使水的电离平衡向电离方向
2
移动，并使c(H+)增大，可加入的物质是
A．硫酸氢钠 B．明矾 C．碳酸氢钠 D．醋酸钠
【答案】B
【解析】A．NaHSO 电离出的H+抑制水的电离，A不符合题意；
4
B．明矾[KAl(SO)·12HO]电离出的Al3+水解，促进水的电离，c(H+)增大，B符合题
4 2 2
意；
C．NaHCO 电离出的HCO- 水解，促进水的电离，但溶液中c(H+)减小，C不符合题
3 3
意；D．CHCOONa电离出的CHCOO-水解，促进水的电离，但溶液中c(H+)减小，D不符
3 3
合题意；
故选B。
7．下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是
A．盐类水解是酸碱中和反应的逆过程
B．NH Cl溶液呈酸性是由于溶液中
4
C．在CHCOONa溶液中，由水电离的
3
D．水电离出的H+(或OH-)与盐中的弱酸根离子(或弱碱阳离子)结合，造成盐溶液呈碱
(或酸)性
【答案】C
【解析】A．根据盐类水解的实质可知，盐类水解生成酸和碱是中和反应的逆反应，A
正确；
B．溶液呈酸碱性的本质就是c(H+)与c(OH-)的相对大小，当c(H+)＞c(OH-)时溶液呈酸
性，当c(H+)＜c(OH-)时溶液呈碱性，NH Cl溶液呈酸性是由于铵根离子水解，溶液中c(H+)
4
＞c(OH-)，B正确；
C．水溶液中，水自身电离出的c(H+)和c(OH-)一定是相等的，C错误；
D．水中的H+（或OH-）与盐电离出的弱酸阴离子（或弱碱阳离子）结合生成弱电解
质，是导致盐溶液呈碱性（或酸性）的原因，D正确；
故选C。
8．下列水溶液呈碱性的盐是
A．KOH B．Ca(HCO ) C．MgCl D．KHSO
3 2 2 4
【答案】B
【解析】A． KOH是强碱，溶液呈碱性，选项A错误；
B． Ca(HCO ) 是强碱弱酸盐，水解呈碱性，选项B正确；
3 2
C． MgCl 是弱碱强酸盐，水解呈酸性，选项C错误；
2
D． KHSO 在水中完全电离成钾离子、氢离子和硫酸根离子，呈酸性，选项D错误；
4
答案选B。
9．下列实验能达到预期目的是
选
实验内容 实验目的
项量取pH=1醋酸溶液10mL置于烧杯中，稀释，冷却、移
A 配制pH=2的醋酸溶液
液，洗涤于100mL容量瓶中，定容
向含有酚酞的NaCO 溶液中加入少量BaCl 固体，溶液 证明NaCO 溶液中存在
B 2 3 2 2 3
红色变浅 水解平衡
测定等物质的量浓度的NaCO 和NaClO的pH， 证明相同条件下，酸性：
C 2 3
NaCO>NaClO，所以酸性：HCO”“<”或“=”)。
(4)请写出在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体的离子方程式： 。
(5)常温下，将0.2mol·L-1HCN溶液和0.1mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后，此时溶液
显 性(填“酸”“中”或“碱”)，该溶液中的质子守恒关系式为： 。
【答案】(1) 酸 HC O- 的K =1.5×10-4>K =K /K =1.8×10-13
2 4 a2 b W a1
即HC O- 的电离程度大于其水解程度
2 4
(2)ABD
(3)<
(4)ClO-+CO +H O=HClO+HCO-
2 2 3
(5) 碱 c(HCN)+2c(H+)=2c(OH-)+c(CN-)
【解析】（1）比较HC O- 的电离程度和水解程度的大小关系，分析NaHC O 溶液的酸
2 4 2 4
碱性；HC O- 的K =1.5×10-4>K =K /K =1.8×10-13即HC O- 的电离程度大于其水解程度，故
2 4 a2 b W a1 2 4NaHC O 溶液显酸性；
2 4
（2）A．加入少量硫酸铵固体后，溶液中的铵根离子浓度增大，氨水的电离平衡逆向
移动，则c(OH-)减小，故A选；
c(OH−
)
B．氨水的电离平衡逆向移动，则n(OH-)减小、n(NH ·H O)增大，故 =
3 2 c(N H ·H O)
3 2
n(OH−
)
n(N H ·H O)
3 2
减小，故B选；
C．c(H+)·c(OH-)=Kw，温度不变，水的离子积常数不变，故C不选；
D．由A项分析可知c(OH-)减小，根据c(H+)·c(OH-)是常数可知c(H+)增大，则
c(OH−
)
c(H+
)
减小，故D选；
故选ABD；
（3）醋酸为弱酸，部分电离，加水稀释，电离程度增大，盐酸为强酸，完全电离，常
温下，10 ml、pH=2的盐酸溶液与醋酸溶液分别加蒸馏水稀释a倍和b倍到pH=4，则
a
