文档内容
3.3.1 盐类的水解（学案）
1．使学生理解强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解。
2．培养学生分析问题的能力，使学生会透过现象看本质。
3．培养学生的实验技能，对学生进行科学态度和科学方法教育。
1．盐类水解的本质
2．盐类水解方程式的书写和分析
硝酸铵显_______性。
碳酸钠显_______性。
一、盐的水解
1、概念：在溶液中盐电离出来的离子跟______________________结合生成__________的反应。
2、实质：盐电离―→―→破坏了____________―→水的电离程度____―→c(H＋) ≠ c(OH－)―→溶
液呈碱性、酸性或中性。
3、条件：⑴盐中必须有____________________；
⑵盐必须________________________。
4、特征
→
→
→水解反应程度________
5、盐类水解的类型和规律
⑴强碱弱酸盐水解，溶液呈_____性，pH_____7，如CHCOONa等。原因是____________与水电离
3
出的________结合生成____________，从而使溶液中c(H+)_____，c(OH-)_____，从而使
c(OH-)_____c(H+)，溶液呈_____性。
⑵强酸弱碱盐水解，溶液呈_____性，pH_____7，如NH Cl等。原因是_______________与水电离
4
出的________结合生成____________，从而使溶液中c(H+)_____，c(OH-)_____，从而使c(OH-)_____c(H+)，溶液呈_____性。
⑶强酸强碱盐不发生水解，溶液呈_____性，pH_____7。
规律小结：__________________________，_____________________；
__________________________，_____________________。
【课内探究】盐类水解离子方程式的书写规则
1、盐类水解是可逆反应，反应方程式中要写__________________号。
2、一般盐类水解的程度很小，水解产物很少。通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。在书写离
子方程式时一般不标“_______”或“_______”，也不把生成物（如HCO、NH ·H O等）写成其
2 3 3 2
分解产物的形式。个别水解程度较大的水解反应，有明显沉淀时用“↓”
3、多元弱酸的盐的阴离子水解是分步进行的，以第一步为主。如NaCO 的水解过程:
2 3
第一步：_____________________________________________（主要）
第二步：_____________________________________________（次要）
4、多元弱碱的阳离子水解复杂，可看作是一步水解反应。如：Al 3+的水解
____________________________________________________________________________
写出下列盐水解的离子方程式：
NaHCO ：___________________________________________________________
3
KS：_____________________________________________________________
2
NaClO：______________________________________________________________
FeCl：_____________________________________________________________
3
CuSO ：_________________________________________________________
4
对水的电离
盐的类型 实例 是否水解 水解的离子 溶液的酸碱性
的影响
强酸强碱盐 NaCl、KNO
3
强酸弱碱盐 NH Cl、Cu(NO )
4 3 2
CHCOONa、
3
弱酸强碱盐
NaCO
2 3
【练习】1．关于盐类水解反应的说法正确的是（ ）
A．溶液呈中性的盐一定是强酸强碱生成的盐
B．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸、碱性的相对强弱
C．NaCl溶液和CH COONH 溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同
3 4
D．除去CuCl 中的Fe3+，可以加入NaOH固体
2
2．下列关于盐类水解的说法中正确的是（ ）
A．任何盐均能发生水解 B．溶液的pH一定变大
C．使水的电离程度增大 D．发生氧化还原反应3．下列盐中，能发生水解的是（ ）
A．NaCl B．BaCl C．KCl D．NH Cl
2 4
4．下列离子方程式中，属于水解反应的是（ ）
A．HCOOH HCOO﹣+H+ B．HCO ﹣+H O H CO +OH﹣
3 2 2 3
C．H O+H O⇌ H O++OH﹣ D．HCO ﹣ CO⇌2﹣+H+
2 2 3 3 3
5．下列属于水解⇌反应的离子方程式为（ ） ⇌
A．碳酸钠溶液呈碱性：CO 2﹣+2H O H CO +2OH﹣
3 2 2 3
B．氯化铝溶液呈酸性：Al3++3H
2
O A⇌l（OH）
3
+3H+
C．硫氢化钠溶液呈碱性：HS﹣+H ⇌O S2﹣+H O+
2 3
D．H SO 溶液呈酸性：H SO H++H⇌SO ﹣
2 3 2 3 3
6．加较多量的水稀释 0.1 mol/l 的⇌ NaHCO
3
溶液，下列离子浓度会增大的是（ ）
A．CO 2﹣ B．HCO ﹣ C．H+ D．OH﹣
3 3
1．下列水解方程式错误的是（ ）
A．CH COO﹣+H O CH COOH+OH﹣
3 2 3
B．NH
4
++H
2
O NH 3⇌•H
2
O+H+
C．CO 2﹣+2H⇌+ H CO +2OH﹣
3 2 3
D．Fe3++3H
2
O⇌Fe（OH）
3
+3H+
2．下列属于盐溶于⇌水后所得溶液呈碱性的物质是（ ）
A．NaCl B．NH C．Ca（OH） D．Na CO
3 2 2 3
3．为了使CH COONa溶液中Na+的浓度与CH COO﹣的浓度比为1：1，可在CH COONa溶液中加
3 3 3
入（ ）
适量的盐酸 适量的NaCl 适量的醋酸 适量的CH COONa．
3
①A． ② B． ③ C． ④ D．
4．下列①关②于盐类水解反应说法③正确的是（ ） ③④ ④
A．任何盐都可发生水解反应
B．盐只能发生水解反应而不能发生其他反应
C．盐水解反应肯定能破坏水的电离平衡且促进水的电离
D．盐的水溶液为中性时，则该盐一定不发生水解反应
5．下列有关盐类水解的叙述中正确的是（ ）
A．溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐
B．含有弱酸根盐的水溶液一定呈碱性C．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱
D．强酸强碱盐的水溶液一定呈中性
6．下列说法中错误的是（ ）
A．在Na S溶液中滴入酚酞试液，呈红色
2
B．升高温度能使FeCl 溶液中的H+浓度增大
3
C．一切钾盐、钠盐、硝酸盐都不发生水解
D．醋酸盐溶于水能发生水解
【课前复习答案】酸；碱
【知识点填空答案】水电离出的氢离子或氢氧根；弱电解质；氢离子；氢氧根；水的电离平衡；增
大；弱酸的酸根或弱碱的阳离子；弱酸强碱盐或强酸弱碱盐或弱酸弱碱盐；可逆；中和反应；微弱；
碱；＞；醋酸根；氢离子；醋酸；减小；增大；＞；碱；酸；＜；铵根；氢氧根；氨水分子；增大；
减小；＜；酸；中；=；有弱才水解。无若不水解；越弱越水解，谁强显谁性；可逆；沉淀；气体；
CO2-+H O⇌HCO -+OH-；HCO -+H O⇌HCO+OH-；Al3++3HO⇌Al（OH）+3H+；HCO -
3 2 3 3 2 2 3 2 3 3
+H O⇌HCO+OH-；S2-+H O⇌HS-+OH-；HS-+H O⇌HS+OH-；ClO-+H O⇌HClO+OH-；Fe3+
2 2 3 2 2 2 2
+3HO⇌Fe（OH）+3H+；Cu2++2HO⇌Cu（OH）+2H+
2 3 2 2
否 -- 无 中性
是 铵根、铜离子 促进 酸性
是 醋酸根、碳酸根 促进 碱性
【练习答案】BCDBBC
【检测反馈答案】CDBCCC
