文档内容
第1讲 盐类水解
1．理解盐类水解的概念，能正确书写盐类水解的方程式。
2．通过实验认识盐类水解的规律，能根据盐的组成判断盐溶液的酸碱性
重点：盐类水解的实质
难点：盐类水解的分析过程
1．盐类的水解
(1)盐溶液的酸碱性——用pH计测定(25 ℃)
盐溶液 NaCl CHCOONa NHCl
3 4
酸碱性 pH＝7．0 pH>7 pH<7
盐类型 强酸强碱盐 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐
结论：强酸强碱盐溶液呈 性，强酸弱碱盐溶液呈 性，强碱弱酸盐溶液呈
性。
(2)盐溶液呈现不同酸碱性的原因
溶液的酸、碱性取决于溶液中c(H＋)和c(OH－)的相对大小，不同类型的盐在水中电离
出的离子会引起水中c(H＋)和c(OH－)浓度的变化，且结果不同。如，
①NHCl溶液——强酸弱碱盐溶液
4
NHCl溶液中存在下列关系：
4
NHCl溶于水后电离出的NH与水电离出的OH－结合生成弱电解质
4
理论解释
，使水的电离平衡向 移动
平衡时溶液
溶液中c(H＋) c(OH－)，呈 性
的酸碱性
总的离子
NH＋HO NH·HO＋H＋
2 3 2
方程式②NaCO 溶液——强碱弱酸盐溶液
2 3
NaCO 溶液水解分两步进行：
2 3
a．第一步，NaCO 在水中电离出来的CO发生水解：
2 3
b．第二步，生成的HCO进一步发生水解，HCO＋HO⇌HCO＋OH－
2 2 3
NaCO 溶于水后电离出CO和Na＋，CO与水电离出的H＋结合生成
2 3
理论解释
， 又与H＋结合生成HCO，使水的电离平衡向右移动
2 3
平衡时溶液
溶液中c(H＋) c(OH－)，呈 性
的酸碱性
第一步水解
CO＋HO HCO＋OH－
2
离子方程式
③NaCl溶液——强酸强碱盐
NaCl溶于水后电离产生Na＋和Cl－， 与水电离出的OH－、H＋结合成弱电解质，水
的电离平衡不发生移动，c(H＋) c(OH－)，溶液呈 性。
(3)盐类水解的定义
在水溶液中，盐 与 结合生成 的反应，叫
盐类的水解。
1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)所有的盐溶于水都能水解。( )
(2)酸式盐溶液可能呈酸性，也可能呈碱性。( )
(3)某盐溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应。( )
(4)NaHCO、NaHSO 都能促进水的电离。( )
3 4
(5)NaCO 的水解：CO＋2HO===HCO＋2OH－。( )
2 3 2 2 3
考点1盐类水解的特点及离子方程式的书写
1．盐类水解的特点
(1)盐类的水解反应是可逆反应。
(2)大多数盐类的水解是微弱的。
(3)盐类的水解反应是吸热反应。2．盐类水解的实质
盐电离出的离子(弱酸阴离子或弱碱阳离子)与水电离出的H＋或OH－结合生成弱电解质
(弱酸或弱碱)并建立平衡，从而破坏了水的电离平衡，导致溶液中 c(H＋)≠c(OH－)，而使
溶液呈碱性或酸性。
3．盐类水解离子方程式的书写
(1)一般模式
盐的离子＋水⇌弱酸(或弱碱)＋OH－(或H＋)。
大多数盐的水解是可逆反应，用“⇌”；一般情况下，盐的水解程度很小，水解产物
很少，无明显沉淀或气体生成，不标“↑”“↓”，也不把生成物(如NH·HO、HCO)写
3 2 2 3
成其分解产物的形式。
(2)分类呈现
一元强碱弱
如CHCOONa溶液：CHCOO－＋HO⇌CHCOOH＋OH－
3 3 2 3
酸盐
一元强酸弱
如NHCl溶液：NH＋HO⇌NH·HO＋H＋
4 2 3 2
碱盐
多元弱酸强 多元弱酸阴离子的水解分步进行，应分步书写，如NaCO 溶液：CO＋HO⇌
2 3 2
碱盐(正盐) HCO＋OH－，HCO＋HO⇌HCO＋OH－
2 2 3
多元弱酸强
如NaHCO 溶液：HCO＋HO⇌HCO＋OH－；如NaHPO 溶液：HPO＋HO⇌HPO
3 2 2 3 2 4 2 2
碱盐(酸式
＋OH－，HPO＋HO⇌HPO＋OH－
2 2 3 4
盐)
多元弱碱阳离子的水解也分步进行，但这类水解反应一般比较复杂，通常以
多元弱碱
总反应表示，如FeCl 溶液：
3
强酸盐
Fe3＋＋3HO⇌Fe(OH)＋3H＋
2 3
下列关于盐溶液呈酸性或碱性的说法错误的是( )
A．盐溶液呈酸性或碱性的原因是盐的水解破坏了水的电离平衡
B．NHCl溶液呈酸性是由于溶液中c(H＋)>c(OH－)
4
C．在CHCOONa溶液中，由水电离出的c(OH－)≠c(H＋)
3
D．水电离出的H＋和OH－与盐电离出的弱酸阴离子或弱碱阳离子结合，造成盐溶液呈碱
性或酸性
有下列五种盐溶液：①NaClO、
②(NH)SO、③NaCO、④AlCl、⑤KNO。回答下列问题：
4 2 4 2 3 3 3
(1)不会破坏水的电离平衡的是________(填序号，下同)，溶液呈酸性的是________，
pH>7的是________(在室温下)。
(2)写出下列盐类水解的离子方程式：
①NaClO：_______________________________________________，②(NH)SO：______________________________________________，
4 2 4
③NaCO：______________________________________________，
2 3
④AlCl：___________________________________________________。
3
1．下列物质加入水中能够促进水的电离的是
A．KCl B．浓盐酸 C．NaOH D．FeCl
3
2．下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是
A．盐类水解是酸碱中和反应的逆过程
B．FeCl 溶液呈酸性是由于溶液中
3
C．在CHCOONa溶液中，由水电离的
3
D．水电离出的H+(或 )与盐中的弱酸根离子(或弱碱阳离子)结合，造成盐溶液呈
碱(或酸)性
3．在25℃时，pH值都等于10的KOH与CHCOOK溶液中水的电离程度比较
3
A．相等 B．前者比后者大
C．后者比前者大 D．两者都比纯水电离程度小
4．已知水的电离方程式：HO⇌H++OH-。下列叙述中，正确的是
2
A．将纯水加热到95℃时，Kw变大，pH不变，水仍呈中性
B．向纯水中加入少量NaCO 固体，影响水的电离平衡，c(OH-)增大，K 不变
2 3 w
C．向水中加入少量NaClO固体，平衡向正反应方向移动，c(H+)增大
c(H+
)
D．向0.1mol•L-1CHCOOH溶液中加入少量水，溶液中 减小
3 c(cH COOH)
3
5．常温时，等体积等物质的量浓度的下列物质的溶液中，水的电离程度由大到小顺序
排列正确的是
①NaCO ②NaHSO ③CHCOOH ④NaHCO
2 3 4 3 3
A． B．
C． D．
6．在常温下，纯水中存在电离平衡：H
2
O⇌H++OH-，若要使水的电离平衡向电离方向移
动，并使c(H+)增大，可加入的物质是A．硫酸氢钠 B．明矾 C．碳酸氢钠 D．醋酸钠
7．下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是
A．盐类水解是酸碱中和反应的逆过程
B．NHCl溶液呈酸性是由于溶液中
4
C．在CHCOONa溶液中，由水电离的
3
D．水电离出的H+(或OH-)与盐中的弱酸根离子(或弱碱阳离子)结合，造成盐溶液呈碱
(或酸)性
8．下列水溶液呈碱性的盐是
A．KOH B．Ca(HCO) C．MgCl D．KHSO
3 2 2 4
9．下列实验能达到预期目的是
选
实验内容 实验目的
项
量取pH=1醋酸溶液10mL置于烧杯中，稀释，冷却、移
A 配制pH=2的醋酸溶液
液，洗涤于100mL容量瓶中，定容
向含有酚酞的NaCO 溶液中加入少量BaCl 固体，溶液红 证明NaCO 溶液中存在
B 2 3 2 2 3
色变浅 水解平衡
测定等物质的量浓度的NaCO 和NaClO的pH， 证明相同条件下，酸
C 2 3
NaCO>NaClO，所以酸性：HCO”“<”或“=”)。
(4)请写出在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体的离子方程式： 。
(5)常温下，将0.2mol·L-1HCN溶液和0.1mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后，此时溶
液显 性(填“酸”“中”或“碱”)，该溶液中的质子守恒关系式为： 。
