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3.3 盐类的水解(精讲）
思维导图常见考点考点一 盐类水解原理
【例1】在溶液中，不能发生水解的离子是
A．ClO- B．CO C．Fe3+ D．SO
【一隅三反】
1.（2022·西藏·拉萨那曲高级中学高二开学考试）下列离子分别加入纯水中，能使水中c(H+)增大的是
A．ClO- B．Fe3+ C．S2- D．NO
2．常温下，下列溶液pH小于7的是
A．KBr B．CuSO C．NaF D．Ba(NO )
4 3 2
3.现有 、 、 、 、 、 、 、 、 ，请按要求填空：
(1)在水溶液中，水解使溶液呈碱性的离子是_______。
(2)在水溶液中，水解使溶液呈酸性的离子是_______。
(3)既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子是_______。
(4)既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子是_______。
考点二 盐类水解的规律及应用【例2】pH＝4的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度前者与后者比较为( )
A．大于 B．小于
C．等于 D．无法确定
【一隅三反】
1．下列有关盐类水解的叙述正确的是( )
A．溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱反应生成的盐
B．含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性
C．盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸和碱的相对强弱
D．强酸强碱盐的水溶液一定呈中性
2．由一价离子组成的四种盐溶液：AC、BD、AD、BC各1 mol·L－1，在室温下，前两种溶液的pH＝7，
第三种溶液的pH＞7，最后一种溶液的pH＜7，则下列说法正确的是( )
A B C D
碱性 AOH＞BOH AOH＜BOH AOH＞BOH AOH＜BOH
酸性 HC＞HD HC＞HD HC＜HD HC＜HD
3（2022山东）物质的量浓度相同的下列各物质的溶液，由水电离出的c(H＋)由大到小的顺序是( )
①NaHSO ②NaHCO ③NaCO ④NaSO
4 3 2 3 2 4
A．④③②① B．①②③④
C．③②④① D．③④②①
考点三 盐类水解方程式书写
【例3-1】（2022·全国·高二专题练习）在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是
A．
B．
C．
D．
【例3-2】NH Cl；NaSO ；KHCO ；Fe(NO )；KHSO；NaCO；NaAlO ；KClO，以上盐中有些能发生
4 2 4 3 3 3 4 2 3 2 4
水解反应，写出能发生水解反应的盐对应的离子方程式：
(1)________ ___(写离子方程式)
(2)__________ _(写离子方程式)
(3)___________ (写离子方程式)(4)___________ (写离子方程式)
(5)___________ (写离子方程式)
【一隅三反】
1．（2022·甘肃武威·高二期末）下列反应中，属于水解反应且使溶液显酸性的是
A． +H O NH ·H O+H+ B． +H O +H O+
2 3 2 2 3
⇌ ⇌
C．S2-+H O HS-+OH- D．NH +H O +OH-
2 3 2
⇌ ⇌
2．（2022·全国·高二课时练习）在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是
A．NH +2H O NH ·H O+HO+ B．HCO +H O HO++CO
2 3 2 3 2 3
C．HS-+H O+ HS+HO D．Cl+H O H++Cl-+HClO
3 2 2 2 2
3．写出下列盐溶液水解反应的离子方程式：
(1)NaF：____ 。
(2)NH NO ：____ 。
4 3
(3)CuSO ：____ 。
4
(4)NaHCO ：____ 。
3
(5)CH COONa：____ 。
3
考点四 影响盐类水解的因素
【例4-1】（2022·全国·高二课时练习）在0.1mol/LFeCl 溶液中存在Fe3++3H O Fe(OH) +3H+的水解平
3 2 3
衡，下列说法中正确的是
A．加FeCl 固体，平衡正向移动，水解程度增大
3
B．稍微加热，促进水解，c(H+)增大，pH减小
C．加NaOH固体，与铁离子反应，平衡逆向移动
D．通入HCl气体，平衡逆向移动，铁离子水解常数减小
【例4-2】（2022·全国·高二课时练习）为使 溶液中 的值减小，可加入的物质是
A．适量的 固体 B．适量的 固体C．通入适量的 气体 D．适量的 固体
【一隅三反】
1．（2022·全国·高二课时练习）室温时，下列操作能使浓度均为0.01mol·L-1的①CHCOOH溶液
3
②CHCOONa溶液中c(CHCOO-)都增大的是
3 3
A．升高温度 B．加水稀释 C．加入少量硫酸 D．加入少量NaOH固体
2．（2022·全国·高二课时练习）0.1mol/L 溶液中，由于 的水解，使得 。如果
要使 更接近于0.1mol/L，可采取的措施是
A．加入少量氢氧化钠 B．加入少量水
C．加入少量盐酸 D．加热
3．（2022·全国·高二课时练习）一定条件下， 溶液中存在平衡： 。下
列说法错误的是
A．加入 固体，溶液 增大 B．通入 ，平衡向正反应方向移动
C．升高温度， 增大 D．加水稀释， 浓度减小，平衡常数变小
考点五 三大守恒及离子浓度大小比较
【例5-1】常温下，等物质的量浓度的下列溶液中 最大的是
A． B． C． D．
【例5-2】有等物质的量浓度的下列四种溶液：a． 、b． 、C． 、d．
，其中 大小关系判断正确的是
A． B．
C． D．
【例5-3】（2022·陕西·富平县蓝光中学高二期末）某酸式盐NaHY的水溶液显碱性，下列叙述正确的是
A．该酸式盐溶液中离子浓度关系：[Na+]＞[HY-]＞[OH-]＞[H+]B．HY-的水解方程式：HY-＋HO HO++Y2–
2 3
C．该酸式盐溶液中离子浓度关系：[Na+]＞[Y2–] ＞[HY-]＞[OH-]＞[H+]
D．HY的电离方程式：HY 2H++Y2–
2 2
【例5-4】（2021·全国·高二课时练习）25 ℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．0.1 mol·L-1 CHCOONa溶液与0.1 mol·L-1HCl溶液等体积混合：c(Na＋)=c(Cl-)＞c(CHCOO-)＞c(OH-)
3 3
B．0.1 mol·L-1 NH Cl溶液与0.1 mol·L-1氨水等体积混合(pH＞7)：c(NH ·H O)＞c(NH )＞c(Cl-)＞c(OH-)
4 3 2
C．0.1 mol·L-1 Na CO 溶液与0.1 mol·L-1 NaHCO 溶液等体积混合： c(Na＋)=c(CO )＋c(HCO )＋
2 3 3
c(HCO)
2 3
D．0.1 mol·L-1 Na C O 溶液与0.1 mol·L-1 HCl溶液等体积混合(H C O 为二元弱酸)：2c(C O )＋c(HC O )
2 2 4 2 2 4 2 2
＋c(OH-)=c(Na＋)＋c(H＋)
【例5-5】25℃时，在20mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，pH曲线如图所示，有关粒
子浓度关系的比较中，错误的是
A．A点，c(Na＋)>c(OH-)>c(CH COO-)>c(H＋)
3
B．B点，c(H＋)=c(OH-)，c(Na＋)=c(CH COO-)
3
C．C点，c(CHCOO-)+c(CH COOH)=2c(Na＋)
3 3
D．C点，c(CHCOO-)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH-)
3
【一隅三反】
1．（2022·全国·高二课时练习）下列五种混合溶液，由分别为 的两种溶液等体积混合而成：
① 与 ② 与
③ 与 ④ 与
⑤ 与 ， 由大到小排序正确的是A．①＞④＞③＞②＞⑤ B．①＞③＞⑤＞④＞②
C．②＞④＞③＞⑤＞① D．②＞③＞④＞⑤＞①
2．4种混合溶液：分别由等体积0.1mol/L的两溶液混合而成：①NH Cl与CHCOONa ②NH Cl与
4 3 4
HCl ③NH Cl与NaCl ④NH Cl与NH ·H O(混合液呈碱性)，下列各项排序正确的是
4 4 3 2
A．c(NH )：①＜③＜②＜④ B．溶液中c(H+)：①＜③＜②＜④
C．pH：②＜①＜④＜③ D．c(NH ·H O)：①＜③＜④＜②
3 2
3．现有0.1mol/LNa CO 溶液，对溶液中离子浓度关系的描述，不正确的是
2 3
A．c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(CO )+c(HCO )
B．c(H+)+c(HCO )+2c(H CO)=c(OH-)
2 3
C．c(Na+)=2[c(H CO)+c(CO )+c(HCO )]
2 3
D．c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(CO )+c(HCO )+c(H CO)
2 3
4．下列各溶液中，各粒子的物质的量浓度关系正确的是
A．0.1mol/LNa CO 溶液中：c(Na+) + c(H+) = c(CO 2-) + c(HCO -) + c(OH-)
2 3 3 3
B．0.1mol/L(NH )SO 溶液中：c(SO 2-) ＞ c(NH +) ＞ c(H+) ＞ c(OH-)
4 2 4 4 4
C．0.1mol/LNaHCO 溶液中：c(OH-) = 2c(H CO) + c(HCO -) + c(H+)
3 2 3 3
D．0.1mol/LNa S溶液中：c(Na+) = 2c(S2-) +2c(HS-) + 2c(H S)
2 2
5．室温下,下列溶液中粒子浓度关系正确的是
A．NaS溶液:c(Na+)＞c(HS-)＞c(OH-)＞c(H S)
2 2
B．NaCO 溶液: c(OH-)=c(H+)+c( )+c(H CO)
2 3 2 3
C．NaCO 溶液:c(Na+)+c(H+)=2c( )+c(OH-)
2 3
D．0.1mol/L的NaHCO 溶液中:c(Na+)＞c( )＞c(OH-)＞c(H+)＞c( )
3
6．（2022·重庆八中高二阶段练习）下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是
A．常温下，将 溶液与 溶液等体积混合溶液显碱性，B．在纯碱溶液中存在：
C．常温下，向 溶液中加入适量的NaOH，得到 的混合溶液：
D． 的一元酸HX和 的一元碱MOH等体积混合：
考点六 盐类的水解的应用
【例6-1】（2021·吉林江城中学高二期中）在蒸发皿中用酒精灯加热蒸干下列物质的溶液然后灼烧，可以
得到该物质固体的是
A．AlCl B．NaSO C．CuSO D．KMnO
3 2 3 4 4
【例6-2】（2021·云南省楚雄天人中学高二阶段练习）下列有关问题与盐类的水解有关的是
①NH Cl与ZnCl 溶液可作焊接金属时的除锈剂
4 2
②NaHCO 与Al (SO ) 两种溶液可作泡沫灭火剂
3 2 4 3
③草木灰与铵态氮肥不能混合施用
④实验室中盛放NaCO 溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
2 3
⑤加热蒸干CuCl 溶液得到Cu(OH) 固体
2 2
⑥要除去FeCl 溶液中混有的Fe2+，通入氧化剂Cl
3 2
A．①②③⑥ B．②③④⑥ C．全部 D．①②③④⑤
【一隅三反】
1．（2022·陕西·富平县蓝光中学高二期末）下列表述中，与盐类水解无关的是
A．明矾和FeCl 可作净水剂 B．盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞
3
C．热的纯碱溶液去污能力增强 D．NH Cl与ZnCl 溶液可作焊接中的除锈剂
4 2
2．（2022·陕西宝鸡·高二期末）下列表述中，与盐类水解有关的是
①明矾和FeCl 可作净水剂
3
②为保存FeCl 溶液，要在溶液中加少量铁粉
2
③AlCl 溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是Al O
3 2 3
④NH Cl与ZnCl 溶液可作焊接中的除锈剂
4 2
⑤实验室盛放NaOH溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞⑥用NaHCO 与Al (SO ) 两种溶液可作泡沫灭火剂
3 2 4 3
⑦草木灰与铵态氮肥不能混合施用
A．①②③⑤⑥⑦ B．①③④⑥⑦ C．①③⑤⑥⑦ D．全有关
3．（2022·辽宁·沈阳二中高二阶段练习）在不同温度下，水溶液中c(H+)与c(OH-)有如图所示关系。下列
关于离子共存说法中正确的是
A．d点对应的溶液中大量存在：Na+、K+、ClO-、Cl-
B．b点对应的溶液中大量存在：Fe2+、Ba2+、K+、
C．c点对应的溶液中大量存在：Na+、Ba2+、Cl-、
D．a点对应的溶液中大量存在： 、Na+、I-、Fe2+
考点七 盐类水解的综合运用
【例7】（2022·江苏·灌南县第二中学高二阶段练习）25℃时，醋酸、次氯酸、碳酸和亚硫酸电离平衡常数
分别为：醋酸K=1.75×10-5；次氯酸K=2.95×10-8；碳酸K=4.30×10-7，K=5.61×10-11；亚硫酸K=1.54×10-2，
1 2 1
K=1.02×10-7。
2
(1)写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式K=____。
1
(2)在相同条件下，等浓度的CHCOO-、ClO-、 和 溶液中结合H+能力最强的是_____。
3
(3)已知下面三个数据：6.3×10-4、5.6×10-4、6.2×10-10分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应
可以发生：NaCN+HNO=HCN+NaNO ；NaNO +HF=HNO +NaF。由此可判断下列叙述不正确的是____。
2 2 2 2
A．K(HF)=6.3×10-4 B．K(HNO)=6.2×10-10
a a 2
C．三种酸的强弱顺序为HF＞HNO＞HCN D．K(HCN)＜K(HNO)＜K(HF)
2 a a 2 a
(4)25℃时，将pH和体积均相同的两种酸HCl和CHCOOH溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所
3
示，下列说法正确的是____。A．溶液中水的电离程度：b点＜c点
B．酸的电离程度：c点＞d点
C．曲线I代表CHCOOH酸
3
D．相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na+)相同
(5)已知25℃时，测得浓度为0.1mol•L-1的碱BOH的溶液中，c(OH-)=1×10-3mol•L-1。BOH的电离常数
K=____。
b
【一隅三反】
1．（2022·黑龙江·牡丹江管理局高中高二期末）25℃时，三种酸的电离平衡常数如下，回答下列问题：
化学式 CHCOOH HCO HClO
3 2 3
电离平衡常数 1.8×10-5 K=4.3×10-7；K=5.6×10-11 3.0×10-8
1 2
(1)一般情况下，当温度升高时，K _______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
a
(2)下列四种离子结合H+能力由大到小的顺序是_______(填序号)；
a．CO b．ClO— c．CHCOO— d．HCO
3
(3)下列反应不能发生的是_______(填序号)
a．CO +2CH COOH=2CH COO—+CO ↑+H O
3 3 2 2
b．ClO—+CH COOH=CH COO—+HClO
3 3
c．CO +2HClO=CO ↑+H O+2ClO—
2 2
d．HClO+CH COO—=CH COOH+ClO—
3 3
(4)体积均为10mL、c(H+)=10-2mol/L的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH变化
如图所示，则HX的电离平衡常数_______(填“大于”、“等于”或“小于”，下同)醋酸的电离平衡常数；
稀释后，HX溶液中水电离出来c(H+)_______醋酸溶液中水电离出来的c(H+)，理由是_______。(5)用蒸馏水稀释0.1mol/L的醋酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是_______(填序号)。
a． b． c． d．
2．（2022·山东·济南市天桥区黄河双语实验学校高二期中）NH Al(SO )、NH HSO 在分析试剂、医药、
4 4 2 4 4
电子工业中用途广泛。请回答下列问题：
(1)常温时，0.1mol•L-1NH Al(SO ) 溶液的pH=3。
4 4 2
①溶液中的K =____(填数值)，由水电离出的c(H+)=_____mol•L-1。
w
②溶液中c(NH )+c(NH•H O)_____c(Al3+)+c[Al(OH) ](填“>”“=”或“<”)；2c(SO )-c(NH
3 2 3
)-3c(Al3+)=_____mol•L-1(填精确计算式)。
(2)80℃时，0.1mol•L-1NH Al(SO ) 溶液的pH小于3，分析导致pH随温度变化的原因是____。
4 4 2
(3)常温时，向100mL0.1mol•L-1NH HSO 溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液
4 4
体积的关系曲线如图所示。
①图中a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是____。
②向NH HSO 溶液中滴加NaOH溶液从a点到d点的过程中，发生反应的离子方程式_____。
4 4
③NH HSO 溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是____。
4 4
3．（2021·吉林·乾安县第七中学高二阶段练习）回答下列问题：
(1)已知碳酸：HCO，K =4.5×10-7，K =4.7×10-11，草酸：HC O，K =5.6×10-2，K =1.5×10-4。
2 3 a1 a2 2 2 4 a1 a2
①0.1mol·L-1NaCO 溶液的pH_______(填“大于”“小于”或“等于”)0.1mol·L-1NaC O 溶液的pH。
2 3 2 2 4
②等浓度草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是_______。③若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种粒子浓度大小的顺序正确的是_______(填字
母)。
a．c(H＋)＞c( )＞c( )＞c( )
b．c( )＞c( )＞c( )＞c( )
c．c(H＋)＞c( )＞c( )＞c( )
d．c(H CO)＞c( )＞c( )＞c( )
2 3
(2)SO 会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少SO 的排放，回答下列方法中的问
2 2
题。
方法1(双碱法)：用NaOH溶液吸收SO ，并用CaO使NaOH再生
2
NaOH溶液 NaSO 溶液
2 3
①写出过程ⅰ的离子方程式：_______；
②CaO在水中存在如下转化：CaO(s)＋HO(l)=Ca(OH) (s) Ca2＋(aq)＋2OH-(aq)
2 2
从平衡移动的角度，简述过程ⅱ中NaOH再生的原理：_______。
方法2：用氨水除去SO
2
③已知25℃，NH ·H O的K=1.8×10-5，HSO 的K =1.4×10-2，K =6.0×10-8。若氨水的浓度为2.0mol·L-1，
3 2 b 2 3 a1 a2
溶液中的c(OH-)=_______mol·L-1。将SO 通入该氨水中，当c(OH-)降至1.0×10-7mol·L-1时，溶液中的
2
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