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3.2.3 酸碱中和滴定（分层作业）
1．用0.1000mol·L-1 HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液。有关该实验说法中，不正确的是
A．本实验可选用酚酞作指示剂
B．用酸式滴定管盛装0.1000mol·L-1 HCl溶液
C．锥形瓶装未知浓度的NaOH溶液前必须保持干燥
D．滴定时眼睛看着锥形瓶中溶液颜色的变化
2．下列关于酸与碱中和滴定实验操作的叙述：①取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗2~3次；②在锥形
瓶中加入25.00mL待测NaOH溶液；③向锥形瓶中加入2滴石蕊试液作指示剂；④取一支酸式滴定管，洗
涤干净后直接向酸式滴定管中注入标准HCl溶液，进行滴定；⑤左手控制酸式滴定管的玻璃活塞，右手摇
动锥形瓶；⑥两眼注视滴定管内的盐酸液面的下降。以上操作有错误的是
A．④⑤⑥ B．①④⑤⑥ C．③④⑥ D．①③④⑥
3．图示中是用0.1000mol·L-1 NaOH溶液滴定10.00mL未知浓度硫酸溶液(酚酞作指示剂)的滴定曲线，下列
说法正确的是
A．水电离出的氢离子浓度：a>b
B．硫酸溶液的物质的量浓度为0.1000mol·L-1
C．当滴加NaOH溶液为10.00mL时，该混合液的pH=1.0
D．当最后半滴标准NaOH溶液滴入，溶液恰好由无色变成粉红色，说明硫酸与NaOH恰好完全反应
4．实验室用基准NaCO 配制标准溶液并标定盐酸浓度，应选甲基橙为指示剂，并以盐酸滴定NaCO 标准
2 3 2 3
溶液。下列说法错误的是
A．达到滴定终点时溶液显橙色
B．应选用烧杯而非称量纸称量准NaCO 固体
2 3
C．应选用配带塑料塞的容量瓶配制准NaCO 标准溶液
2 3
D．可用量筒量取25.00 mL Na CO 标准溶液置于锥形瓶中
2 35．如图是常温下向20.00mL的盐酸中，逐滴加入0.10mol/L的NaOH溶液时，溶液的pH随NaOH溶液的
体积V(mL)变化的曲线，根据图像所得的下列结论中正确的是
A．原盐酸的浓度为1.0mol/L
B．当NaOH滴入10.00mL时，溶液依然显酸性，且c(H+)=0.05mol/L
C．x的值为20.00
D．只能选用甲基橙作指示剂，不能用酚酞
6．中和滴定是一种操作简单，准确度高的定量分析方法。实际工作中除酸碱中和滴定外，也可利用物质
间的氧化还原反应、沉淀反应进行类似的滴定分析，下列有关滴定分析(待测液置于锥形瓶内)的说法错误
的是
A．利用2Fe3++2I-⇌I+2Fe2+反应，用FeCl 溶液测定样品中KI的百分含量时可用淀粉溶液作指示剂
2 3
B．用标准酸性KMnO 溶液测定NaSO 溶液的浓度时，滴定终点时溶液的颜色由无色变为浅红色
4 2 3
C．用标准HCl溶液滴定未知浓度的氨水溶液时，选择甲基橙作指示剂
D．利用Ag++SCN-=AgSCN↓反应，用标准KSCN溶液测定AgNO 溶液的浓度时可用Fe(NO ) 溶液作
3 3 3
指示剂
7．下列有关滴定操作的说法正确的是
A．用25mL滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为21.7mL
B．酸碱中和滴定实验时，滴定管和锥形瓶水洗后都要用待装液润洗
C．用未知浓度的盐酸滴定标准KOH溶液时，若读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视，会导致测
定结果偏高
D．用标准KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，且制标准溶液的固体KOH中含有NaOH杂质，则测定结
果偏高
8．用标准盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，用甲基橙作指示剂，下列说法不正确的是
A．可以用酚酞代替指示剂
B．滴定前不能用待测液润洗锥形瓶
C．若氢氧化钠吸收少量CO，不影响滴定结果
2D．可用量筒量取25.00mLNaOH待测液置于锥形瓶中
9．某学生用 的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，操作如下：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴处充满液体；
③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数；
④移取20.00mL待测液注入洁净的存有少量蒸馏水的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。
请回答下列问题：
(1)以上步骤有错误的是 (填编号)。若测定结果偏高，原因可能是 (填字母)。
A．在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水
B．滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确
C．锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗
D．滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后无气泡
(2)如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 mL。
(3)根据下列数据，请计算待测盐酸的浓度： mg·L-1。
标准烧碱溶液体积(mL)
滴定次
待测体积(mL)
数
滴定前读数 滴定后读数
第一次 20.00 0.40 20.30
第二次 20.00 2.00 24.10
第三次 20.00 4.00 24.10
(4)拓展：某同学学习了中和滴定，将该原理又应用到葡萄酒中抗氧化剂残留量(以游离SO 计算)的测定
2
准确量取100.00mL葡萄酒样品，加酸蒸馏出抗氧化剂成分，取馏分于锥形瓶中，滴加少量淀粉溶液，用
物质的量浓度为0.0100mol·L-1标准溶液滴定至终点，重复操作三次，平均消耗标准溶液22.50mL。(已知滴
定过程中所发生的反应是I+SO+2H O=2HI+HSO )。
2 2 2 2 4
①滴定前需排放装有 溶液的滴定管尖嘴处的气泡，其正确的图示为 (填字母)。A． B． C． D．
②判断达到滴定终点的依据是 ；所测100.00mL葡萄酒样品中抗氧化剂的残留量(以游离 计
算)为 mg·L-1。
10．高锰酸钾是一种重要的化学试剂，实验室常常利用高锰酸钾溶液测定草酸晶体(H C O·xH O)中 的值，
2 2 4 2
下列选项中有关操作及误差分析完全正确的是
A．用托盘天平称取1.265g纯草酸晶体，配成100.00mL待测液
B．用待测液润洗过的锥形瓶，盛放25.00mL待测液，再加入适量的稀HSO ，然后按图示进行滴定
2 4
C．当最后半滴高锰酸钾溶液滴下，锥形瓶中溶液恰好由浅红色变成无色，且30S内不恢复原色时达到
滴定终点
D．若滴定前滴定管中有气泡，滴定后气泡消失，滴定过程中其他操作均正确，则 的值偏小
11．下列有关实验装置、操作的描述中正确的是
A B C D
测定NaClO溶液的pH 记录滴定终点读数为 检查碱式滴定管是否漏
制取无水
值 12.20mL 液
A．A B．B C．C D．D12．在含单质碘的KI溶液中存在可逆反应： ，为测定该反应的平衡常数K进行如
下实验，实验步骤如下：
①在装有 的KI溶液的碘量瓶中加入足量 ，充分搅拌溶解，待过量的固体碘沉于瓶底后，
取42.5mL上层清液，用 萃取，充分振荡、静置、分液，得到42.5mL萃取后的水溶液、
溶液。
②取萃取后的 溶液于碘量瓶中，加水充分振荡，再加入质量分数为0.01%KI溶液，充分振荡
后，静置5分钟，注入4mL0.2%的淀粉溶液，用 的 标准溶液滴定，平行滴定3次，平均
消耗 溶液。
③将萃取后的水溶液42.5mL移入碘量瓶中，注入4mL0.2%的淀粉溶液，用 的 标准溶液滴
定，平行滴定3次，平均消耗 溶液。
已知：(1) ；(2) 与 难溶于 ；(3)达到溶解平衡后， 在 层和水
层中的分配比 为
的平衡常数K计算正确的是A． B．
C． D．
13．化学是以实验为基础的科学。下列实验操作或做法正确且能达到目的的是
选
操作或做法 目的
项
向2支盛有5 mL不同浓度NaSO 溶液的试管中同时加入2 mL 5% 探究浓度对化学反应速率的
A 2 3
HO 溶液，观察实验现象 影响
2 2
取5 mL0.1 mol/L KI溶液于试管中，加入1mL0.1 mol/L FeCl 溶液，充 探究KI与FeCl 的反应是否
B 3 3
分反应后滴入5滴15% KSCN溶液 为可逆反应
C 用玻璃棒蘸取NaClO溶液点到干燥的pH试纸中间 测定NaClO溶液的pH
在50mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00 mL后，将剩
D 量取20.00 mL盐酸
余盐酸全部放入锥形瓶中
A．A B．B C．C D．D
14．以氧化剂或还原剂为滴定剂，可以滴定一些具有还原性或氧化性的物质。某二氧化锰矿粉中 含
量测定实验流程如图。下列说法错误的是
A．NaC O 将MnO 还原为Mn2+
2 2 4 2
B．滴定终点溶液的颜色从无色变为浅紫色
C．若滴定终点时滴定管尖嘴处出现气泡，则测得MnO 含量偏小
2
8.7
D．MnO 含量为 %
2 m
15．某实验小组用如下实验测定海带预处理后所得溶液的碘含量，实验步骤及现象如下：已知：I+2Na SO=2NaI+Na SO，下列说法不正确的是：
2 2 2 3 2 4 6
A．溶液b为蓝色是因为发生了反应：HO+2I-+2H+=I +2H O
2 2 2 2
B．该实验可证明蓝色恢复与空气无关
C．溶液反复由无色变蓝的原因可能是HO 氧化I-的反应速率比NaSO 还原I 的反应速率快
2 2 2 2 3 2
D．上述实验不能准确测定待测液中的碘含量，应补充实验步骤：滴定前向溶液b中加少量MnO ，反
2
应至不再产生气泡，过滤，对滤液进行滴定
16．25℃时，等体积两种一元酸HA和HB分别用等浓度的NaOH溶液滴定，滴定曲线如图所示。下列说
法正确的是
A．酸性：HA
