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1.1 物质的分类及转化
【题组一 物质的分类】
1．（2020·霍邱县第二中学开学考试）分类法是学习和研究化学的一种常用科学方法。下列分类合理的是
①根据酸分子中所含氢原子的个数将酸分为一元酸、二元酸等
②碱性氧化物一定是金属氧化物
③根据能否产生丁达尔现象可将分散系分为胶体、溶液和浊液
④SiO 能与NaOH溶液反应生成 NaSiO 和HO，故SiO 是酸性氧化物
2 2 3 2 2
A．②③ B．②④ C．①②④ D．②③④
【答案】B
【解析】①根据酸分子中电离产生氢离子的个数将酸分为一元酸、二元酸等，①错误；
②所有的碱性氧化物一定是金属氧化物，②正确；
③根据分散质微粒直径大小，将分散系分为胶体、溶液和浊液，③错误；
④SiO 能与NaOH溶液反应生成 NaSiO 和HO，所以SiO 是酸性氧化物，④正确；
2 2 3 2 2
综上所述可知说法正确的是②④，故合理选项是B。
2．（2020·全国课时练习）下列关于非金属氧化物的叙述正确的是
A．都是酸性氧化物 B．都能与水反应生成酸
C．都只含两种元素 D．都是气体(常温常压下)
【答案】C
【解析】A. 非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，如CO、NO不属于酸性氧化物，故A错误；
B. CO和NO都不能与水反应生成酸，故B错误；
C. 氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，故C正确；
D. 属于非金属氧化物，但常温常压下， 为液态，故D错误；答案选C。
3．（2020·全国课时练习）下列各组物质分类正确的是（ ）
酸 碱 盐 氧化物
A 硫酸 纯碱 硫酸钠 干冰
B 硫化氢 烧碱 纯碱 氧化铜
C 碳酸 生石灰 小苏打 二氧化硫
D 二氧化碳 苛性钠 食盐 石灰石
【答案】B【解析】A．纯碱为NaCO，属于盐，A项错误；
2 3
B．HS在水溶液中电离出的阳离子全部为氢离子，属于酸；烧碱为NaOH，在水溶液中电离出的阴离子全
2
部为氢氧根，属于碱；纯碱为NaCO，属于盐；CuO只含两种元素，一种元素为O，属于氧化物，故B正
2 3
确；
C．生石灰为混合物，其主要成分为CuO，C项错误；
D．二氧化碳属于氧化物，食盐、石灰石属于混合物，D项错误。综上所述答案为B。
4．（2020·全国课时练习）如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是( )
A．X为含氧酸、Y为酸、Z为化合物
B．X为氧化物、Y为化合物、Z为纯净物
C．X为强碱、Y为碱、Z为化合物
D．X为非金属氧化物、Y为酸性氧化物、Z为氧化物
【答案】D
【解析】A项，化合物可以分为酸、碱、盐、氧化物等，酸按是否含氧元素分为含氧酸和无氧酸，A项正
确；
B项，纯净物分为单质和化合物，化合物可以分为酸、碱、盐、氧化物等，B项正确；
C项，化合物可以分为酸、碱、盐、氧化物等，碱按电离程度不同分为强碱、中强碱、弱碱，C项正确；
D项，氧化物可以分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、不成盐氧化物，酸性氧化物不一定是非金
属氧化物如MnO 等，非金属氧化物也不一定是酸性氧化物如CO等，酸性氧化物和非金属氧化物属于交
2 7
叉关系，D项错误；答案选D。
5．（2020·全国课时练习）下列关于氧化物的叙述正确的是（ ）
A．金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物
B．碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物
C．碱性氧化物都能与水化合生成碱
D．酸性氧化物都能与水化合生成酸
【答案】B
【解析】A. 金属氧化物有酸性氧化物、碱性氧化物、过氧化物和两性氧化物等，如Al O 属于两性氧化物；
2 3
非金属氧化物如CO是不成盐氧化物，不是酸性氧化物，故A错误；
B. 碱性氧化物一定是金属氧化物；MnO 是酸性氧化物，但MnO 是金属氧化物，所以酸性氧化物不一定
2 7 2 7
是非金属氧化物，故B正确；C. 碱性氧化物不一定都能与水反应生成碱，如CuO、FeO、Fe O 都是碱性氧化物，但它们都不和水反应，
2 3
故C错误；
D. 酸性氧化物不一定都与水反应生成相应的酸，如SiO 不溶于水，但二氧化硅是酸性氧化物，故D错误；
2
正确答案是B。
6．（2020·全国课时练习）按照物质的树状分类和交叉分类，HNO 应属于 （ ）
3
①酸 ②氢化物 ③氧化物 ④含氧酸 ⑤难挥发性酸 ⑥强氧化性酸 ⑦一元酸 ⑧化合物⑨混合物
A．①②③④⑤⑥⑦⑧B．①④⑥⑦⑧ C．①⑨ D．①④⑤⑥⑦
【答案】B
【解析】①硝酸电离出的阳离子全部是氢离子，所以硝酸属于酸；
②氢化物要求组成元素为2种，而硝酸的组成元素为3种；
③氧化物要求组成的元素为2种，而硝酸的组成元素为3种；
④硝酸属于酸，且其组成元素中有氧，所以属于含氧酸；
⑤硝酸易挥发，属于挥发性酸；
⑥硝酸具有强氧化性，通常由硝酸根离子来表现强氧化性，为强氧化性酸；
⑦每个硝酸分子最多能电离出一个氢离子，所以硝酸属于一元酸；
⑧硝酸为纯净物，组成元素不是一种，所以硝酸属于化合物；
⑨硝酸属于纯净物；所以答案选择B项。
7．（2020·全国课时练习）下列关于物质分类的正确组合是（ ）
碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物
A
B NaOH HCl NaCl CO
C NaOH
D KOH CaO
【答案】D
【解析】A. 碳酸钠属于盐不是碱，二氧化硅是酸性氧化物，不是碱性氧化物，故A错误；
B. CO既不和水反应也不和酸反应，不是酸性氧化物，故B错误；
C. 三氧化硫与水化合为硫酸，属于酸性氧化物，故C错误；
D. 氢氧化钾属于碱，硝酸属于酸，碳酸钙属于盐，氧化钙与水化合生成氢氧化钙，为碱性氧化物，三氧
化硫与水化合为硫酸，属于酸性氧化物，故D正确；正确答案是D。8．（2020·全国课时练习）下列各组物质按纯净物、单质、化合物分类正确的是
A．糖水、一氧化碳、铁粉 B．水、金刚石、氯酸钾
C．氮气、氢气、澄清石灰水 D．矿泉水、红磷、高锰酸钾
【答案】B
【解析】A．糖水是混合物，一氧化碳是化合物，铁粉是单质，A不符合题意；
B．水是纯净物，金刚石是单质，氯酸钾是化合物，B符合题意；
C．氮气是单质，氢气是单质，澄清石灰水是混合物，C不符合题意；
D．矿泉水是混合物，红磷是单质，高锰酸钾是化合物，D不符合题意；
答案选B。
9．（2020·全国课时练习）下列每组物质中都有一种物质与其他物质在分类上不同。试分析每组物质的组
成规律，将这种不同于其他物质的物质找出来。
(1)NaCl、KCl、NaClO、 ，_________。
(2)NaClO、HClO、 、 ，_________。
(3)盐酸、 、 、 ，________。
(4)Cu、Ag、Au、Na，________。
【答案】（1）NaClO （2）Cl （3）盐酸 （4）Na
2
【解析】(1)NaClO属于含氧酸盐，其它属于无氧酸盐；故答案为：NaClO。
(2) Cl 属于单质，其它属于化合物；故答案为：Cl。
2 2
(3)盐酸属于混合物，其它属于纯净物；故答案为：盐酸。
(4)Na属于活泼金属，其它属于不活泼金属；故答案为Na。
【题组二 分散系及其分类】
1．（2020·全国课时练习）下列有关胶体的说法正确的是
A．稀豆浆、氯化铁溶液均为胶体
B．胶体与溶液的本质区别是能否产生丁达尔现象
C．AgI胶体的分散质微粒在电场中定向移动
D．明矾溶于水形成的氢氧化铝胶体可用于水的消毒、杀菌
【答案】C
【解析】A. 氯化铁溶液不属于胶体而属于溶液，故A错误；
B. 胶体与溶液的本质区别是分散质微粒的直径大小不同，故B错误；C. AgI胶体的分散质微粒因带电荷而在电场中向某一电极定向移动，故C正确；
D. 氢氧化铝胶体可用于净水，但不能用于消毒、杀菌，故D错误；故选C。
2．（2020·全国课时练习）Fe(OH) 胶体虽然是由FeCl 溶液制得，但两者是截然不同的两种物质。FeCl 溶
3 3 3
液、Fe(OH) 胶体共同具备的性质是 ( )。
3
A．都呈透明的红褐色
B．分散质颗粒直径相同
C．都比较稳定，密封保存一段时间都不会产生沉淀
D．当有光线透过时，都能产生丁达尔效应
【答案】C
【解析】A．因FeCl 溶液与Fe(OH) 胶体的颜色分别为棕黄色、红褐色，故A错误；
3 3
B．Fe(OH) 胶体的分散质颗粒直径在1-100nm之间，FeCl 溶液的分散质颗粒直径小于1nm，分散质颗粒
3 3
直径不相同，故B错误；
C．胶体具有介稳性，放置不会产生沉淀，溶液是稳定的，故C正确；
D．只有胶体具有丁达尔效应，所以Fe(OH) 胶体具有丁达尔效应，而FeCl 溶液不具备，故D错误；
3 3
故选：C。
3．（2020·平凉市庄浪县第一中学月考）下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是
A．溶液是电中性的，胶体是带电的
B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动
C．溶液中溶质分子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动
D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有
【答案】D
【解析】A．溶液是电中性的，胶体也是电中性的，故A错误；
B．通电时，溶液中的溶质若是电解质，电离出的阴阳离子分别向两极移动，溶质若是非电解质，则不移
向任何电极，故B错误；
C．胶体的分散质粒子在显微镜观察下呈现无规则运动，这就是胶体的布朗运动特性。溶液中的离子自由
移动，其运动是无规律的。故C错误；
D．溶液没有丁达尔现象而胶体存在，故胶体出现明显的光带，故D正确；故选D。
4．（2019·全国高一课时练习）新型冠状病毒可通过气溶胶传播，气溶胶属于胶体的一种。下列关于胶体
的叙述，正确的是（ ）
A．依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液
B．胶体的本质特征是具有丁达尔效应C．雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应
D．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即做布朗运动
【答案】C
【解析】A．不同分散系是以分散质粒子的直径大小来划分的，故A 错误；
B．胶体的本质特征是其分散质粒子的直径在 之间，故B错误；
C．雾是一种气溶胶，属于胶体，因此在阳光下可观察到丁达尔效应，故C正确；
D．溶液中溶质粒子的运动也是无规律的，故D错误；答案选C。
5．（多选）（2020·全国课时练习）下列叙述不正确的是
A．氢氧化铁胶体可用作净水剂
B．用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物
C．制备 Fe(OH) 胶体，可以将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl 溶液中
3 3
D．沸水中滴加适量饱和FeCl 溶液，形成带电的胶体，导电能力增强
3
【答案】CD
【解析】A．氢氧化铁胶体具有吸附性，可用来净水，故A正确；
B．可溶性铝盐和铁盐在水中能形成氢氧化铝、氢氧化铁胶体，其可吸附水中的悬浮物，能净水，故B正
确；
C．NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl 溶液中得到的是Fe(OH) 沉淀，故C错误；
3 3
D．胶体呈电中性，不带电，带电的是胶体的分散质微粒，故D错误。综上所述，答案为CD。
6．（2020·全国课时练习）从下列选项中选择正确的答案，将其字母填到横线上。
a．丁达尔现象 b．聚沉 c．电泳 d．渗析
(1)一束可见光照射鸡蛋清蛋白溶液，可从入射光侧面看到光亮的“通路”，这种现象称为____。
(2)做实验时，手指不慎被玻璃划破，可从急救箱中取出氯化铁溶液应急止血，其原理是_____。
(3)肾衰竭等疾病引起的血液中毒，可用血液透析进行治疗的原理是_____。
(4)在陶瓷工业上常遇到因陶土里混有氧化铁而影响产品质量的问题。解决方法：把这些陶土和水一起搅拌，
使其分散质微粒直径介于1～100nm，然后插入两个电极，接通直流电源，这时与直流电源正极相连的一
极聚集陶土，阴极聚集氧化铁，其原理是_____。
【答案】a b d c
【解析】(1)因为鸡蛋清蛋白溶液属于胶体，所以一束可见光照射时会产生丁达尔现象，故答案为：a；
(2)血液属于胶体，氯化铁溶液应急止血利用了胶体的聚沉，故答案为：b；
(3)血液中毒是人体产生的“有毒”物质不能及时排出体外，血液透析法是利用胶体的渗析原理“净化”血液，故答案为：d；
(4)氧化铁胶体的分数质微粒带正电荷，陶土胶体的分散质微粒带负电荷，当插入电极并接通直流电源时，
氧化铁胶体的分散质微粒向与直流电源负极相连的一极移动，陶土胶体的分散质微粒向与直流电源正极相
连的一极移动，故答案为：c。
7．（2019·全国高一课时练习）将少量饱和 溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系甲、乙、
丙。
（1）将丙继续加热煮沸至液体呈红褐色，反应的化学方程式为_________。
（2）如何用最简单的方法判断丙中是否成功制备出胶体？_____________。
（3）向经过检验后的丙中逐滴加入盐酸，会出现一系列变化：
①先出现和乙中相同的现象，原因是______。
②随后发生变化得到和甲相同的溶液，此反应的化学方程式为_________。
【答案】（1） （胶体）
（2）利用丁达尔效应，用一束光照射所得的液体，从侧面观察是否有一条光亮的“通路”出现
（3）①Fe(OH) 胶体遇电解质溶液聚沉 ②
3
【解析】(1)丙继续加热煮沸至液体呈红褐色得Fe(OH) 胶体，反应的化学方程式为
3
（胶体） ；
(2)根据丁达尔效应可以区分胶体和溶液，因此利用丁达尔效应可判断胶体是否制备成功，具体操作为，用
一束光照射所得的液体，从侧面观察是否有一条光亮的“通路”出现，故答案为：利用丁达尔效应，用一
束光照射所得的液体，从侧面观察是否有一条光亮的“通路”出现；
(3)①Fe(OH) 胶体遇电解质溶液(盐酸)发生聚沉，生成红褐色Fe(OH) 沉淀；
3 3
②继续滴加盐酸，Fe(OH) 与盐酸反应，红褐色Fe(OH) 沉淀溶解，发生反应的化学方程式为
3 3。
8．（2020·全国高一课时练习）某课外活动小组进行Fe(OH) 胶体的制备实验并检验其相关性质。
3
(1)若将饱和 溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是__________(填序号)。
A．冷的蒸馏水 B．沸腾的蒸馏水
C．NaOH浓溶液 D．NaCl浓溶液
(2)写出制备Fe(OH) 胶体的化学方程式：________________________________________________。
3
(3)怎样证明制得的物质是胶体？请简述操作过程：____________________________________________。
(4)取少量制得的胶体加入试管中，再加入少量 溶液，观察到的现象是____________，这种现象
称为胶体的_____________________。
(5) Fe(OH) 胶体能稳定存在的主要原因是_________(填序号)。
3
A．胶粒直径小于1nm
B．胶粒带正电荷
C．胶粒能透过滤纸
(6) Fe(OH) 胶体区别于 溶液最本质的特征是__________(填序号)。
3
A．Fe(OH) 胶体粒子的直径在1～100nm之间
3
B．Fe(OH) 胶体具有丁达尔效应
3
C．Fe(OH) 胶体是均一的分散系
3
D．Fe(OH) 胶体的分散质粒子能透过滤纸
3
【答案】（1）B （2）
（3）利用丁达尔效应；让一束光通过制得的物质，从侧面可观察到一条光亮的“通路”，说明制得的物
质是胶体
（4）产生红褐色沉淀 聚沉
（5）B （6）A
【解析】(1) 在冷水和NaCl浓溶液中基本不发生反应，不能形成Fe(OH) 胶体； 与NaOH浓溶
3
液反应生成Fe(OH) 沉淀；将饱和 溶液滴入沸水中可发生 与 的反应，从而形成Fe(OH)
3 3
胶体。(2)书写化学方程式时，Fe(OH) 胶体不能写成“Fe(OH) ↓”，方程式为：FeCl +3H O=Fe(OH) (胶体)
3 3 3 2 3
+3HCl；
(3)利用丁达尔效应是区别胶体与溶液的最佳方法，让一束光通过制得的物质，从侧面可观察到一条光亮的
“通路”，说明制得的物质是胶体；
(4) Fe(OH) 胶粒所带的正电荷被 所带的负电荷中和，胶体发生聚沉，产生红褐色沉淀。
3
(5) Fe(OH) 胶体能稳定存在的主要原因是胶粒带正电荷，与带有相同电荷的胶粒相互排斥不易形成沉淀，
3
故选B；
(6)胶体粒子的直径在1～100nm之间，这是胶体和其他分散系的本质区别，故选A。
9．（2020·全国课时练习）已知制备胶体的反应原理为： FeCl ＋3HO Fe(OH) (胶体)＋3HCl，现有甲、
3 2 3
乙、丙三名同学分别进行制备Fe(OH) 胶体的实验
3
Ⅰ、甲同学直接加热饱和FeCl 溶液；
3
Ⅱ、乙同学向25 mL沸水中逐滴加入FeCl 饱和溶液；煮沸至液体呈红褐色，停止加热
3
Ⅲ、丙同学和乙同学一样，但是溶液出现红褐色后忘记停止，继续加热较长时间。
试回答下列问题：
(1)判断胶体制备是否成功，可利用胶体的__________________________,其中操作方法及现象是
_____________________________________。
(2)Fe(OH) 胶体是不是电解质：_______________（填“是”或“不是”）。
3
(3)丁同学检查实验结果发现___________（填甲、乙或丙）的烧杯底部有沉淀。
(4)丁同学利用所制得的Fe(OH) 胶体进行下列实验：
3
①取部分胶体将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐
变深，这表明Fe(OH) 胶体的胶粒带___________电荷。
3
②取部分胶体向其中逐滴滴加硫酸溶液，开始产生红褐色沉淀，这是因为_________；继续滴加，沉淀减
少最终消失，写出化学反应方程式__________________。
③欲除去Fe(OH) 胶体中混有的NaCl溶液的操作名称是__________。
3
【答案】（1）丁达尔效应 用一束光通过胶体，可以看到一条光亮的通路
（2）不是
（3）甲、丙
（4）①正 ②加电解质，胶体聚沉 2Fe(OH) +3H SO ＝Fe (SO )+6H O ③渗析
3 2 4 2 4 3 2
【解析】(1)胶体能产生丁达尔效应，判断胶体制备是否成功，可利用胶体的丁达尔效应，其中操作方法及现象是用一束光通过胶体，可以看到一条光亮的通路；
(2) 电解质是纯净物，Fe(OH) 胶体是混合物，所以Fe(OH) 胶体不是电解质；
3 3
(3)直接加热饱和FeCl 溶液，三价铁会水解生成红褐色沉淀；胶体持续加热发生聚沉，所以甲、丙的烧杯
3
底部有沉淀；
(4)①取部分胶体将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐
渐变深，氢氧化铁胶体离子移向阴极，表明Fe(OH) 胶体的胶粒带正电荷；
3
②取部分胶体向其中逐滴滴加硫酸溶液，开始产生红褐色沉淀，这是因为加电解质，胶体聚沉；继续滴加，
氢氧化铁与过量硫酸发生反应生成硫酸铁和水，沉淀减少最终消失，化学反应方程式是2Fe(OH) +3H SO
3 2 4
＝Fe (SO )+6H O；
2 4 3 2
③胶体粒子不能透过半透膜，溶液能透过半透膜，用渗析法除去Fe(OH) 胶体中混有的NaCl溶液。
3
10．（2020·全国高一单元测试）(1)将1 mol·L−1 饱和溶液滴入煮沸的蒸馏水中，继续加热至液体变
为红褐色，得到的是__________；Fe(OH) 胶体与Fe(OH) 沉淀的本质区别在于_________。
3 3
(2)将(1)中得到的分散系装入U形管内，用石墨棒作电极，接通直流电源，通电一段时间后发现与电源负
极相连的电极附近颜色_____，这个过程称为_______。
(3)将(1)中得到的分散系装入用鸡蛋内膜制成的袋子内，并将此袋子浸入盛水的烧杯中，此操作进行一段时
间后，取一部分烧杯内的水溶液，向其中滴加 溶液，_______(填实验现象)；若取少量袋子内的液
体加入试管中，逐滴滴加盐酸，_______(填实验现象)。
【答案】（1）Fe(OH) 胶体 分散质粒子直径大小不同
3
（2）变深 电泳
（3）产生白色沉淀 先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解得到棕黄色溶液
【解析】(1)将1 mol·L−1 饱和溶液滴入煮沸的蒸馏水中，继续加热至液体变为红褐色，得到的是
Fe(OH) 胶体；Fe(OH) 胶体与Fe(OH) 沉淀的本质区别在于分散质粒子直径大小不同，前者介于1nm和
3 3 3
100nm之间，后者大于100nm。
(2)将(1)中得到的分散系装入U形管内，用石墨棒作电极，接通直流电源，由于氢氧化铁胶粒带正电荷，
在电场的作用下向阴极移动，所以通电一段时间后发现与电源负极相连的电极附近颜色变深，这个过程称
为电泳。
(3)将(1)中得到的分散系装入用鸡蛋内膜制成的袋子内，并将此袋子浸入盛水的烧杯中，此操作进行一段时
间后，由于胶体不能透过半透膜，溶液可以透过半透膜，所以取一部分烧杯内的水溶液，向其中滴加溶液，产生氯化银白色沉淀；若取少量袋子内的液体加入试管中，逐滴滴加盐酸，氢氧化铁胶体
发生聚沉，所以实验现象先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解得到棕黄色溶液。
【题组三 物质的转化】
1．（2020·全国课时练习）下列各组物质中，满足图所示物质一步转化关系的是（ ）
选
X Y Z
项
A CO CO HCO
2 2 3
B Cu CuO Cu(OH)
2
C CaO Ca(OH) CaCO
2 3
D CuSO Cu(OH) CuCl
4 2 2
【答案】C
【解析】A．CO燃烧产生CO，CO 与HO反应产生HCO，但HCO 不能通过一步反应生成CO，A错
2 2 2 2 3 2 3
误；
B．Cu与O 加热反应产生CuO，CuO难溶于水，不能通过一步反应生成Cu(OH) ，Cu(OH) 也不能通过一
2 2 2
步反应转化为Cu，B错误；
C．CaO与HO反应产生Ca(OH) ，Ca(OH) 与CO 反应产生CaCO ，CaCO 高温分解产生CaO，可以实现
2 2 2 2 3 3
物质之间的转化关系，C正确；
D．CuSO 与NaOH反应产生Cu(OH) 沉淀，Cu(OH) 与HCl反应产生CuCl ，但CuCl 不能通过一步反应
4 2 2 2 2
转化为CuSO ，D错误；故答案为C。
4
2．（2020·全国课时练习）铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是初中化学中常见的物质，四种物质间
的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应四个反应类型的说法
正确的是A．复分解反应、复分解反应、化合反应、置换反应
B．中和反应、置换反应、复分解反应、置换反应
C．复分解反应、复分解反应、置换反应、置换反应
D．分解反应、复分解反应、置换反应、置换反应
【答案】C
【解析】酸碱中和反应属于两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，为复分解反应，氢氧化
钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，所以A为复分解反应、中和反应；B的反应属于两种化合物相互交换成
分生成另外两种化合物的反应，为复分解反应，氢氧化钙和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钙，所以
B为复分解反应；C的反应为一种单质和一种化合物反应生成另外的单质和化合物的反应，属于置换反应，
Fe和氯化铜反应生成Cu和氯化亚铁，所以C属于置换反应；D的反应为一种单质和一种化合物反应生成
另外的单质和化合物的反应，属于置换反应，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所以D属于置换反应；
故答案为C。
3．（2020·全国课时练习）铜器久置于空气中会和空气中的 、 、 作用产生“绿锈”，该“绿
锈”俗称“铜绿”，又称“孔雀石”［化学式为 ］，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、
和 。某同学利用如图所示的一系列反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。
铜 铜绿 CuCl Cu(OH) CuO Cu
2 2
(1)从三种不同分类标准回答，“铜绿”属于哪类物质？__________。
(2)请写出反应②的化学方程式：________。
(3)上述转化过程中属于化合反应的是________(填序号)。
(4)写出反应⑤的化学方程式和反应类型___________、____________。
【答案】（1）铜盐、碳酸盐、碱式盐、含氧酸盐(任选三个即可)（2）
（3）①
（4）CuO+H Cu+H O 置换反应
2 2
【解析】(1)铜绿是 ，根据盐的分类，它可以是铜盐、碳酸盐、碱式盐、含氧酸盐等；
(2)由题给信息可知，反应②的化学方程式是 ；
(3)反应①是化合反应。
