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3.3 盐类的水解（精练）
题组一 盐类水解原理
1．下列物质的水溶液呈酸性的是
A．NH Cl B．NaCl C．CHCOONa D．NaCO
4 3 2 3
2．（2022·湖北武汉·高二期末）下列溶液呈中性的是
A． 溶液 B． 溶液
C． 溶液 D． 溶液
3．（2022·新疆·叶城县第八中学高二期末）下列盐溶液因水解而显酸性的是
A．NaHSO B．NaHCO C．NaHPO D．NH Cl
4 3 2 4 4
题组二 盐类水解的规律及应用
1．物质的量浓度相同的下列溶液中，按pH由小到大的顺序排列的是( )
A．NaCO、NaHCO 、NaCl、NH Cl
2 3 3 4
B．NaCO、NaHCO 、NH Cl、NaCl
2 3 3 4
C．(NH )SO 、NH Cl、NaNO 、NaS
4 2 4 4 3 2
D．NH Cl、(NH )SO 、NaS、NaNO
4 4 2 4 2 3
2．（2022·重庆八中高二阶段练习）室温下，往0.001mol/L的氨水中滴入几滴酚酞试液时，溶液呈现粉红
色。现采取下列措施，其中能使滴有酚酞的氨水溶液颜色变浅的是
A．往溶液中加入0.1mol/L的氨水
B．往溶液中加入 晶体
C．往溶液中加入 固体
D．往溶液中加入 溶液
3．（2021·北京·中国农业大学附属中学高二期中）常温下，物质的量浓度均为0.10 mol/L的下列物质的水
溶液，pH＞7的是
A．CuCl B．NaCl C．KOH D．HNO
2 3
4．（2022·吉林辽源·高二期末）室温下，下列溶液中 最大的是A． 的氨水 B． 的 溶液
C． 的 溶液 D． 的 溶液
5．常温下，盐酸与氨水混合，所得溶液pH=7，则此溶液中
A．c( )c(Cl-) D．无法确定c( )与c(Cl-)的关系
题组三 盐类水解方程式书写
1．（2022·吉林·长春博硕学校高二期末）下列离子方程式中，属于水解反应的是
A．CHCOOH+H O CHCOO－+ H O+ B．SO +H O HSO + H+
3 2 3 3 2 2
C．CO + H O HCO + OH－ D．HCO + H O CO + H O+
2 2 3
2．（2021·吉林·榆树市第一高级中学校高二期中）下列反应中，不属于盐类水解反应的是
A．NH + H O NH •H O + H+ B．HCO + H O CO + H O+
2 3 2 2 3
C．Al3+ + 3H O Al(OH) + 3H+ D．S2-+ H O HS- + OH-
2 3 2
3．下列水解离子方程式正确的是
A．Fe3++3H O Fe(OH) ↓+3H+ B．Br-+H O HBr+OH-
2 3 2
C．CO +H O HCO+2OH- D．NH +H O NH •H O+H+
2 2 3 2 3 2
4．下列离子方程式中，属于水解反应的是
A．CHCOOH＋HO CHCOO-＋HO＋ B．SO ＋HO ＋H＋
3 2 3 3 2 2
C． ＋OH- ＋HO D． ＋HO NH ·H O＋H＋
2 2 3 2
5．下列离子方程式中，属于水解反应的是
A．CHCOOH+H O CHCOO-+H O+ B．SO +H O HSO
3 2 3 3 2 2 2 3
C．HCO +OH- CO +H O D．NH +H O NH •H O+H+
2 2 3 26．（2021·江西·吉安县第三中学高二阶段练习）下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是
①HCl＋HO HO＋＋Cl－
2 3
②AlCl ＋3HO=Al(OH) ＋3HCl
3 2 3
③CO ＋2HO HCO＋2OH－
2 2 3
④碳酸氢钠溶液：HCO ＋HO CO +H O＋
2 3
⑤HS－的水解：HS－＋HO S2－＋HO＋
2 3
⑥NaAlO 与NaHCO 溶液混合：AlO ＋HCO ＋HO=Al(OH) ↓＋CO
2 3 2 3
A．①②③④ B．①②③⑥ C．②③⑤⑥ D．全部
7．（2022·全国·高二课时练习）下列水解离子方程式正确的是
A．NH ＋2HO NH ·H O ＋HO＋
2 3 2 3
B．CO ＋2HO 2OH- ＋ HCO
2 2 3
C．Fe3＋＋3HO Fe(OH) ↓＋3H＋
2 3
D．Cl＋HO H＋＋Cl-＋HClO
2 2
8．（2021·全国·高二专题练习）写出下列盐溶于水后发生水解反应的离子方程式。
(1)CH COONa___________
3
。
(2)NH Cl___________
4
。
(3)Na CO___________
2 3
。
(4)Al(SO )___________
2 4 3
。
题组四 影响盐类水解的因素
1．下列粒子能影响水的电离平衡，且能使水的电离平衡向右移动的是A．CHCOOH B．OH- C．CO D．Cl-
3
2．（2022·全国·高二课时练习）能够使CHCOONa溶液pH增大且水解程度也增大的条件是
3
A．加水 B．升温 C．加压 D．加CHCOONa固体
3
3．（2022·全国·高二课时练习）一定条件下，CHCOONa溶液中下列说法正确的是
3
A．加入冰醋酸， 增大
B．通入HCl，平衡正向移动，溶液pH增大
C．加入NaOH固体，平衡正向移动，pH减小
D．稀释溶液，平衡正向移动， 增大
4．（2021·河北正中实验中学高二阶段练习）下列溶液在加水不断稀释过程中数值保持增大的是
A．在0.1 mol/L HF溶液中
B．在0.1 mol/L CH COONa溶液中
3
C．在0.1 mol/L盐酸溶液中c(OH-)
D．在0.1 mol/L HClO溶液中
5．为配制NH 的浓度与 的浓度比为1∶1的溶液，可在 溶液中加入
①适量的HCl ②适量的NaCl ③适量的 ④适量的NaOH
A．①② B．③ C．③④ D．④
6．（2022·全国·高二课时练习）一定条件下，NH Cl溶液中存在如下平衡：NH +H O NH •H O+H+，下
4 2 3 2
列说法正确的是
A．稀释溶液，平衡正向移动， 增大
B．通入少量HCl气体，平衡逆向移动，K 减小
hC．加入少量NaOH固体，平衡正向移动，溶液pH减小
D．升高温度， 增大
7．在一定条件下，NaS溶液中存在水解平衡： 。下列说法正确的是
2
A．稀释溶液，水解平衡常数增大 B．升高温度， 减小
C．加入CuSO 固体，HS-浓度减小 D．加入NaOH固体，溶液pH减小
4
题组五 三大守恒及离子浓度大小比较
1．下列关于0.1mol/LNaHCO 溶液中微粒浓度的关系式正确的是（ ）
3
A．c(CO )＞c(HCO)
2 3
B．c(Na+)＞c(HCO )＞c(OH-)＞c(H+)
C．c(Na+)=2[c(H CO)+c(HCO )+c(CO )]
2 3
D．c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO )+c(CO )
2．（2022·辽宁·新民市第一高级中学高二期末）常温下，下列有关电解质溶液中相关微粒的物质的量浓度
关系不正确的是
A．0.1mol·L-1CHCOONa溶液中：c(CHCOO-)＜c(Na+)
3 3
B．0.1mol·L-1NH Cl溶液中：c( )+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)
4
C．0.1mol·L-1NaClO溶液：c(Na+)=c(ClO-)+c(HClO)
D．浓度均为0.1mol·L-1NH Cl、NH HSO 溶液中，c( )的大小顺序： NH Cl＞NH HSO
4 4 4 4 4 4
3．（2022·辽宁·渤海大学附属高级中学高二阶段练习）已知NaHB在水溶液中存在关系式：c(Na+)=c(HB-)
+c(B2-)，下列说法中正确的是
A．HB的电离方程式为:①HB H++HB-，②HB- H++B2-
2 2
⇌ ⇌B．NaHB溶液中的离子浓度c(Na+)>c(HB-)>c(H+)>c(OH-)
C．NaHB水溶液呈碱性
D．c(Na+)+c(H+)=c(HB-)+c(B2-)+c(OH-)
4．（2021·广东·深圳实验学校高二阶段练习）下列各项关系中正确的是
A．已知NaHSO 溶液显酸性，则溶液中c( )①>③
4 4 2 4 4 4 4
5．（2022·浙江·高二期末）室温下，取20mL0.1mol·L-1某二元酸HA，滴加0.2mol·L-1NaOH溶液。已知：
2
HA=H+＋HA-，HA- H+＋A2-。下列说法不正确的是
2
A．0.1mol·L-1HA溶液中有c(H+)-c(OH-)-c(A2-)=0.1mol·L-1
2
B．当用去NaOH溶液体积10mL时，溶液的pH＜7，此时溶液中有c(A2-)=c(H+)-c(OH-)
C．当滴加至中性时，溶液中c(Na+)=c(HA-)＋2c(A2-)，用去NaOH溶液的体积小于10mL
D．当用去NaOH溶液体积20mL时，此时溶液中有c(Na+)=2c(HA-)＋2c(A2-)
6．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液，若pH<7，则溶液中各离子浓度的关系不正确的是
A．c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)
B．c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)
C．c(H+)+c(A2-)=c(OH-)+c(H A)
2
D．c(Na+)=c(HA-)+c(H A)+2c(A2-)
2
7．将20 mL 0.4 mol·L–1硝酸铵溶液跟50 mL 0.1 mol·L–1氢氧化钡溶液混合，则混合溶液中各离子浓度的大
小顺序是
A．[NO ]>[OH-]>[NH ]>[Ba2+] B．[NO ]>[Ba2+]>[OH-]>[NH ]
C．[Ba2+]>[NO ]>[OH-]>[NH ] D．[NO ]>[Ba2+]>[NH ]>[OH-]
8．将0.2mol• L-1Ba (OH) 溶液与0.05mol• L-1NaHSO 溶液等体积混合后，下列几种离子浓度大小顺序正确
2 4
的是
A．c(Ba2+ )>c(OH- )>c(Na+ )>c(SO )B．c(Na+ )>c(OH- )>c(Ba2+ )>c(SO )
C．c(Na+ )>c(Ba2+ )>c(OH- )>c(SO )
D．c(OH- )>c(Ba2+ )>c(Na+ )>c(SO )
9．将0.2mol/L的Ba(OH) 溶液与0.05mol/L NaHSO 溶液等体积混合后，下列几种离子浓度大小顺序正确
2 4
的是
A．c(Ba2+)＞c(OH-)＞c(Na+)＞c( ) B．c(OH-)＞c(Na+)＞c(Ba2+)＞c( )
C．c(Na+)＞c(Ba2+)＞c(OH-)＞c( ) D．c(OH-)＞c(Ba2+)＞c(Na+)＞c( )
10．向10mL 0.1mol/L NH Al(SO ) 溶液中，滴加等浓度Ba(OH) 溶液x mL，下列叙述正确的是
4 4 2 2
A．x=10时，溶液中有 、Al3+、 ， 且c( )>c(Al3+)
B．x=10时， 溶液中有 、 、 ， 且c( )>c( )
C．x=30时， 溶液中有Ba2+、 、 OH-，且c(OH- )c(SO 2-)
4 2 4 4 4
B．x=10时, 溶液中有NH +、Al3+、SO 2-, 且c(NH +)>c(Al3+)
4 4 4
C．x=30时, 溶液中有Ba2+、AlO-、OH-, 且c(OH-)c(Cl—)>c(OH—)>c(H+)
B．浓度均为0.1mol·L-1的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液等体积混合：c(Na＋)>c( )>c( )>c(H+)>c(OH
—)
C．浓度均为0.1mol·L-1的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合：c(Na＋)＋c(H+)=2c( )＋c(OH—)
D．浓度均为0.1mol·L-1的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合：c(Na＋)=c(CHCOO—)> c(OH—)=c(H+)
3
14．（2021·云南·西盟佤族自治县第一中学高二阶段练习）常温下，在所得下列溶液中，各离子浓度的关
系正确的是
A．浓度均为0.1mol•L-1的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合：c(Na+)=c(CH COO-)>c(OH-)=c(H+)
3
B．pH=12的氨水与pH=2的盐酸等体积混合：c(NH )>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na+)>c(CH COO-)>c(H+)>c(OH-)
3
D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液：c(Na+)=c(NO )
题组六 盐类的水解的应用
1．（2022·甘肃武威·高二期末）下列过程或现象与盐类的水解无关的是
A．加热氯化铁溶液的颜色变深
B．CaCO 的饱和溶液pH约为9.3
3
C．0.1mol/LAlCl 溶液中c(Al3+)＜0.1mol/L
3
D．NaHCO 做发酵粉时加入柠檬酸后效果更好
3
2．（2022·全国·高二专题练习）下列各组离子因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的是
A．NH Al(SO ) 溶液中：Na+、Mg2+、HCO 、NO
4 4 2
B．pH=1的溶液中：Fe2+、Al3+、NO 、Cl-
C．常温下，水电离出的c(H+)=1×10-12mol•L-1的溶液中：Al3+、Ca2+、NO 、Cl-D．加入铝粉产生氢气的溶液中：Cu2+、NH 、HCO 、Br-
3．（2021·云南省通海县第二中学高二阶段练习）下列关于盐类水解反应的应用说法正确的是
①可以把FeCl 固体直接溶于水制FeCl 溶液
3 3
②用NaHCO 与Al (SO ) 两种溶液作泡沫灭火剂
3 2 4 3
③Mg粉投入到饱和NH Cl溶液中无明显现象
4
④草木灰与铵态氮肥不能混合施用
⑤实验室盛NaCO 溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
2 3
⑥热的纯碱溶液去油污效果好
A．①②③④ B．②③④⑤ C．②④⑤⑥ D．①②④⑥
4．下列事实与盐类的水解无关的是
A．用明矾净水
B．用稀盐酸清除铁锈
C．用热的纯碱溶液清洗油污
D．配制FeCl 溶液时，先将氯化铁固体溶于浓盐酸中，再稀释至所需浓度
3
5．（2021·山东济宁·高二期中）化学与生活生产密切相关，下列事实与盐类水解无关的是
A．古代用草木灰的水溶液来洗涤衣物
B．“管道通”中含有铝粉和苛性钠，用于疏通下水道
C．氯化铵溶液可做金属焊接中的除锈剂
D．向 中加入水，加热蒸干，最后焙烧固体得到
6．（2022·青海西宁·高二期末）下列事实或操作与盐类水解无关的是
A．配制FeCl 溶液时，要滴加少量的盐酸
3
B．加热蒸干并灼烧NaSO 溶液，得到NaSO 固体
2 3 2 4
C．焊接时用NH Cl溶液除锈
4
D．浓的硫化钠溶液有臭味
题组七 盐类水解的综合运用
1．在25℃条件下，将 的 溶液加水稀释过程中，下列说法正确的是
A．能使 的水解常数 增大 B．溶液中 不变C．能使溶液中 增大 D．此过程中，溶液中所有离子浓度均减小
2．常温下向20mL0.1mol•L-1CHCOOH溶液中逐滴加入0.1mol•L-1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽
3
略温度变化)。下列说法中错误的是
A．a点表示的溶液中c(CHCOO-)略小于10-3mol∙L-1
3
B．b、d点表示的溶液 的值b=d
C．c点表示CHCOOH和NaOH恰好反应完全
3
D．b点表示的溶液中c(CHCOO−)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)
3
3．（2022·江西省余干第一中学高二开学考试）按要求完成下列问题。
(1)25°C时，pH试纸测得0.1 mol/L醋酸溶液的pH约为3，则估算出醋酸的电离常数约为___________；
向10 mL此溶液中加水稀释的 值将___________(填“增大”、“减小”或“无法确定”)
(2)常温下，已知HA为二元弱酸，溶液M由20 mLl mol·L-1NaHA溶液与20 mL 1mol·L-1NaOH溶液等体积
2
混合而得，则溶液M的pH___________7(填“>”“<”或“=”)， 溶液M中各微粒的浓度关系正确的是
___________。
A．c(A2-)+c(HA-)+c(OH-)=c(Na+ )+c(H+)
B．c(HA-)+c(H A)+c(H+)=c(OH-)
2
C．c(A2-)+c(HA-)+c(H A)=lmol·L-l
2
D．c(Na+)> c(A2-)> c(OH-)>c(H+)
3. I.84消毒液在生活中有广泛的应用，其主要成分是NaCl和NaClO。
资料：HClO的电离常数为K=4.7×10-8；HCO 的电离常数为K =4.3×10-7，K =5.6×10-11；HClO的氧化性
a 2 3 a1 a2
和杀菌消毒效果强于ClO-。
84消毒液和医用酒精都是重要的消毒剂。某实验小组同学围绕“84消毒液能否与医用酒精混合使用”这一
问题进行了如下实验。序
实验操作 实验现象
号
分别取40 mL 84消毒液和医用酒精混合均 溶液温度由20℃升高至23℃，并产生大量气泡，略有
Ⅰ
匀，并测量溶液温度变化 刺激性气味，溶液颜色无明显变化
分别取40 mL医用酒精和蒸馏水混合均
Ⅱ 溶液中无明显现象
匀，水浴加热至23℃
分别取_______mL 84消毒液和蒸馏水混合
Ⅲ 溶液中无明显现象，略有刺激性气味
均匀，水浴加热至23℃
(1)84消毒液溶液呈_______(填“酸性”或“碱性”)。
(2)实验Ⅲ中应分别取_______mL 84消毒液和蒸馏水混合均匀。
(3)由实验现象推断，84消毒液和医用酒精_______(填“能”或“不能”)混合使用。
(4)84消毒液可由氯气与NaOH溶液反应制得。为了防止消毒液在存储过程中失效，通常要在84消毒液中
残余一定量的NaOH，请运用平衡移动原理解释NaOH的作用：( 用离子方程式表示并配以必要的文字说
明) _______。
II.室温时，向100 mL 0.1 mol·L-1HCl溶液中滴加0.1 mol·L-1氨水，得到溶液pH与氨水体积的关系曲线如图
所示：
(5)试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是_______；
(6)在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_______；
(7)写出a点混合溶液中下列算式的精确结果(不能近似计算)：c(Cl-)- c(NH )=_______
(8)25℃时， 同浓度的下列溶液：①HCl；②NH Cl；③NaCO；④NaHCO ，其中pH由大到小的顺序是
4 2 3 3
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