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3.2 金属材料
【题组一 合金、铁合金、铝合金】
1.（2019·江西丰城九中期中）中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列古代文献涉及的化学研究成果，对
其说明不合理的是（ ）
A．《抱朴子·黄白》中“曾青涂铁，铁赤色如铜”主要发生了置换反应
B．《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，利用到蒸馏
C．《天工开物•五金》中记载：“若造熟铁，则生铁流出时，相连数尺内……众人柳棍疾搅，即时炒成熟
铁。”炒铁是为了降低铁水中的碳含量，且熟铁比生铁质地更硬，延展性稍差
D．《梦溪笔谈》中“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”中的剂钢是指铁的合金
【答案】C
【解析】A．《抱朴子•黄白》中“曾青涂铁，铁赤色如铜”主要发生了铁与硫酸铜在溶液中反应生成铜与
硫酸亚铁，发生的反应属于置换反应，A正确；
B．蒸令气上，则利用互溶混合物的沸点差异分离，则该法为蒸馏，B正确；
C．熟铁比生铁质地更硬，且延展性好，C错误；
D．剑刃硬度要大，所以用碳铁合金，D正确；故答案为C。
2．（2020·全国高一课时练习）铁和不锈钢(铁合金)都是生活中常见的材料，下列说法中不正确的是（
）
A．铁和不锈钢都能与盐酸反应 B．铁是纯净物，不锈钢是混合物
C．铁和不锈钢都只含有金属元素 D．不锈钢比铁更耐腐蚀
【答案】C
【解析】A．铁与盐酸反应，铁合金和盐酸也可以反应，Fe+2HCl=FeCl +H ↑，故A正确；
2 2
B．铁是纯净物，不锈钢是铁碳合金，是混合物，故B正确；
C．不锈钢是铁碳合金，碳为非金属元素，故C错误；
D．不锈钢是铁碳合金，其中含Cr、Ni等，其抗腐蚀能力比铁强，更耐腐蚀，故D正确；
故答案为C。
3．（2020·运城市景胜中学高一开学考试）铁是一种应用广泛的金属。下列有关铁的叙述正确的是
A．铁是地壳中含量最多的金属 B．铁丝在氧气中燃烧生成氧化铁
C．用铁可以回收硝酸银废液中的银 D．炼铁就是把铁矿石变成纯净的氧化铁
【答案】C
【解析】A. 铝是地壳中含量最多的金属，A错误；
B. 铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，B错误；
C. 铁与硝酸银发生置换反应生成硝酸亚铁和银，故用铁可以回收硝酸银废液中的银 ，C正确；
D. 炼铁就是用还原剂把铁矿石中的铁还原成铁单质，但是得到的是生铁，D错误；
答案选C。
4．（2020·福建省福州格致中学期末）我国高铁列车的车厢大部分采用铝合金材料，其原因是铝合金( )
A．化学性质活泼
B．比纯铝熔点高，耐高温
C．质量轻、强度大、有较好的抗腐蚀能力D．在自然界的含量丰富，容易获得
【答案】C
【解析】A．化学性质活泼，容易发生化学反应，不能做高铁车厢，A不合题意；
B．比纯铝熔点高、耐高温的性质，与做高铁车厢不相干，B不合题意；
C．质量轻、强度大、有较好的抗腐蚀能力，适宜做高铁车厢，C符合题意；
D．在自然界的含量丰富，但需采用电解法获得，所以获得困难，D不合题意；
故选C。
5．（2020·全国课时练习）下列说法不正确的是
A．铝合金的硬度和强度均比铝单质的大
B．铝制器皿可长期盛放酸梅汤和碱水等
C．铝合金可用于制造汽车车轮的骨架等
D．硬铝是含有Al、Cu、Mg、Si、Mn等元素的铝合金
【答案】B
【解析】A．根据合金的特性可知，铝合金的硬度和强度均比纯铝的大，故A正确；
B．因铝和氧化铝均能与酸或碱发生反应，若用铝制器皿长期盛放酸梅汤和碱水等会因发生反应而使其腐
蚀，故B错误；
C．铝合金质轻，强度大且热变形小，可广泛用于制造汽车车轮的骨架和飞机骨架等，故C正确；
D．硬铝是含有Al、Cu、Mg、Si、Mn等元素的铝合金，故D正确；
答案选B。
6．（2020·全国课时练习）下列说法错误的是
A．铝合金大量用于高铁建设
B．“玉兔二号”钛合金筛网轮的主要成分是非金属材料
C．制饭勺、饭盒，高压锅等的不锈钢是合金
D．商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎，该鼎属于铜合金制品
【答案】B
【解析】A．铝合金具有质地轻、强度高、抗腐蚀能力强等特点，可用于制造高铁车厢等，故A正确；
B．钛合金是金属材料，故B错误；
C．不锈钢是铁与镍、铬等形成的合金，故C正确；
D．后(司)母戊鼎为商代后期的青铜器，属于铜合金制品，故D正确；
答案选B。
7．（2020·全国）下列有关金属及其合金的说法不正确的是（ ）
A．目前我国流通的硬币是由合金材料制成的
B．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹
C．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用
D．生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加
【答案】D
【解析】A.目前我国流通的硬币是由合金材料制成的，故A正确；
B.制造照明弹利用了镁燃烧可发出耀眼的白光的性质，故B正确；
C.常温下，铝能与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化物薄膜，对内部金属起保护作用，故C正确；
D.生铁含碳量高于普通钢和不锈钢，故D错误；故选D。
8．（2020·全国高一课时练习）日常生活中常用铝制炊具，它质轻且坚固耐用，其原因是
A．铝制品表面涂有一层油，可以保护铝不受腐蚀
B．铝很不活泼，不易与其他物质反应
C．铝制品表面有一层致密的氧化物薄膜，起保护作用
D．铝虽然很活泼，但只有在高温下才能反应
【答案】C
【解析】A．并不是所有的铝制品表面涂有一层油，且涂有油层的物品也不能长期保持金属不被腐蚀，A
不合题意；
B．铝是很活泼的金属，易于空气中的氧气等物质反应，B不合题意；
C．铝制品表面有一层致密的氧化物薄膜，可以阻止内部金属继续被氧化，起保护作用，C符合题意；
D．铝很活泼，常温下就能与氧气等物质反应，D不合题意；
故答案为：C。
9．（2020·全国高一课时练习）镁铝合金质优体轻，又不易锈蚀，大量用于航空工业、造船工业、日用化
工等领域。下列关于镁铝合金性质的叙述中，不正确的是
A．此合金的熔点比镁和铝的熔点都低
B．此合金能全部溶解于足量稀盐酸中
C．此合金能全部溶解于足量氢氧化钠溶液中
D．此合金的硬度比镁和铝的硬度都大
【答案】C
【解析】A．合金的熔点比各成分金属的低，A错误；
B．此合金的主要成分是镁和铝，均能与稀盐酸反应，能全部溶解于稀盐酸中，B正确；
C．此合金属于镁和铝的混合物，铝能与氢氧化钠反应，但镁不能与氢氧化钠反应，此合金不能全部溶解
于氢氧化钠溶液中，C错误；
D．根据合金的特点：合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，可知此合金的硬度比镁和铝的硬度都小，D
错误；故合理选项是C。
10．（2020·长春市第二十九中学高一期末）铝制品具有较强的抗腐蚀性，主要是因为( )
A．铝的化学性质稳定
B．铝在常温时与氧气不反应
C．铝具有金属性，也具有非金属性
D．铝与氧气反应生成一层致密的氧化物薄膜
【答案】D
【解析】A．铝是活泼金属，化学性质活泼，故A错误；
B．铝在常温下能和氧气反应，故B错误；
C．铝既能和强酸反应，又能和强碱反应，具有两性，与铝的抗腐蚀性无关，故C错误；
D．铝被氧气氧化生成氧化铝，氧化铝是致密的氧化物，能阻止铝进一步被氧化，故D正确；
故选D。
【题组二 铝及化合物】
1．（2020·全国课时练习）下列关于金属铝及氧化铝的说法不正确的是（ ）
A．铝是地壳中含量最多的元素B．铝在自然界中通常以化合态形式存在
C．金属铝在空气中有良好的抗腐蚀性
D．氧化铝是一种高硬度﹑高熔沸点的化合物，红宝石、蓝宝石的主要成分均是氧化铝
【答案】A
【解析】A．铝是地壳中含量最多的金属元素，故A错误；
B．铝的化学性质活泼，在自然界中通常以化合态形式存在，故B正确；
C．常温下，金属铝能被空气中的氧气氧化，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，这层薄膜能阻止内部金属
继续与 生反应，故金属铝在空气中有良好的抗腐蚀性，故C正确；
D．氧化铝是一种高硬度、高熔沸点的化合物，红宝石、蓝宝石的主要成分均是氧化铝，故D正确。
故选A。
2．（2020·临颍县南街高级中学月考）铝箔在空气中加热，金属熔化而不滴落的原因是（ ）
A．熔化的金属铝非常黏稠 B．铝的密度小，所受重力也小
C．大部分铝已经被氧化 D ．氧化膜的熔点比铝高，兜住了熔化的铝
【答案】D
【解析】铝的失电子能力较强，容易被空气中的氧气氧化，在铝的表面形成一层致密的氧化薄膜，而氧化
铝的熔点远远高于金属铝，故铝箔在空气中加热，金属熔化而不滴落的，综上所述，答案为D。
3．（2020·浙江高三月考）下列有关铝的说法正确的是（ ）
A．铝制品表面虽然有致密的氧化膜，但若遇到酸、碱及氯化钠溶液均会发生反应而被腐蚀
B．利用铝热反应可以焊接钢轨，也可以用于冶炼各种活泼金属
C．铝元素在人体中积累可使人慢性中毒，因此要严禁明使矾用于食物膨化剂中
D．将一块铝投入到硫酸铜溶液中， 一段时间内无明显现象， 说明铝不能与硫酸铜溶液反应
【答案】A
【解析】A．铝表面氧化膜主要成分是氧化铝，既能和酸反应，又能和碱反应，故A正确；
B．铝热反应常用于冶炼某些熔点较高的金属，如Fe、Cr、Mn等，而不是冶炼所有活泼金属，故B错误；
C．用明矾和小苏打作出食物膨化剂其中的铝元素能通过消化系统进入人体，需要加以控制，而不是严禁
使用，故C错误；
D．将一块铝投入到硫酸铜溶液中， 一段时间内无明显现象，可能是铝表面有致密的氧化膜起保护作用，
而不是铝不能与硫酸铜溶液反应，故D错误；
故答案为A。
4．（2020·深圳市龙岗区科城实验学校高一月考）下列关于铝的叙述中，不正确的是( )
A．铝是地壳里含量最多的金属元素 B．铝是一种比较活泼的金属
C．在常温下，铝不能与氧气反应 D．在化学反应中，铝易失去电子，是还原剂
【答案】C
【解析】A、地壳中元素含量由高至低依次为：氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁，铝为是地壳里含量最
多的金属元素，故A不符合题意；
B、铝原子最外层电子数为3，较易失去，因此铝是一种比较活泼的金属，故B不符合题意；
C、铝的化学性质较为活泼，易被氧化，在空气中易被氧气氧化生成氧化铝，故C符合题意；
D、铝原子最外层电子易失去而被氧化，在氧化还原中作还原剂，故D不符合题意。5．（2020·全国课时练习）下列关于铝及其化合物说法，不正确的是
A．明矾可用作净水剂和消毒剂 B． 熔点高，可用作耐高温材料
C．铝可用作包装材料和建筑材料 D．氢氧化铝可用作治疗胃酸过多的药物
【答案】A
【解析】A．明矾溶于水可生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，可以净水但不能消毒，故A错误；
B． 熔点高，可用作耐高温材料，故B正确；
C．铝具有良好的延展性，铝箔可用作包装材料，铝合金强度高、密度小，可用作建筑材料，故C正确；
D．胃酸的主要成分为 ，氢氧化铝可中和过多的胃酸，故D正确；
答案选A。
6．（2020·北京师范大学珠海分校附属外国语学校高一期末）铝在空气中能够稳定存在的原因是
A．铝的活泼性差 B．铝的还原性差
C．铝与氧气不反应 D．铝表面有氧化膜
【答案】D
【解析】A.Al原子的最外层电子数较少，原子半径较大，易失电子，活泼性较强，选项A错误；
B.铝是活泼金属，易失电子，其还原性较强，选项B错误；
C.铝能与氧气反应生成氧化铝，选项C错误；
D.Al在空气中与氧气反应生成一层致密的氧化物薄膜，是铝在空气中能够稳定存在的原因，选项D正确。
答案选D。
7．（2020·四川郫都·）利用金属活动性的不同，可以采取不同的方法冶炼金属，其中上述过程中的②就可
以用铝热法炼铁，下图中所示装置为铝热反应的实验装置，请回答下列问题：
（1）该实验中还缺____；所缺实验用品的作用是____；引发铝热反应的操作为_____。
（2）Al、Al O、 Fe、 Fe O 熔点、沸点数据如下：
2 3 2 3
物质 Al Al O Fe Fe O
2 3 2 3
熔点/℃ 660 2054 1535 1462
沸点/℃ 2467 2980 2750 ____
①该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。这种推测有一定的道理，理由是________。
②设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是_____, 当观察到_______时，说明熔融物中含有金属铝。
③实验室欲完全溶解该熔融物，常选用稀硫酸，而不用稀硝酸，其理由是_____。
【答案】（1）Mg和KClO 提供铝热反应所需要的高温 点燃插在KClO 上的镁条
3 3
（2）①该反应温度下铝已熔化，未反应的铝与铁熔合在一起
② NaOH溶液 有气泡生成 ③稀硝酸会与铁、铝反应，生成污染环境的NO
【解析】(1)由分析可知，该实验中还缺Mg和KClO；所缺实验用品的作用是提供铝热反应所需要的高温；
3
引发铝热反应的操作是：点燃插在KClO 上的镁条；
3
(2)①由表中信息可知，铁的熔点为1535℃，铝的熔点为660℃，铝的沸点为2467℃，反应过程中Fe熔化
时铝也会呈液态，未反应的铝与铁熔合在一起形成铁铝合金；
②铝易溶于强碱溶液，也能溶于稀酸，而其他金属是不溶于强碱的，将所得的块状熔融物置于氢氧化钠溶
液中，若其中含有金属铝，则铝会与氢氧化钠反应生成氢气，会有气泡生成，若没有气泡生成，说明熔融
物中没有金属铝；
③实验室欲完全溶解该熔融物，常选用稀硫酸，而不用稀硝酸，因为硝酸具有强氧化性，稀硝酸会与铁、
铝反应，生成污染环境的NO，选用稀硫酸溶解该熔融物所生成的气体是氢气，不会污染环境。
【题组三 物质的量在化学方程中的应用】
1．（2020·全国课时练习）称取两份铝粉，第一份中加入足量的盐酸，第二份中加入足量的 溶液，
若同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝粉的质量之比为
A． B． C． D．
【答案】C
【解析】由铝分别与盐酸、 溶液反应的化学方程式: 2Al+6HCl=2AlCl +3H ↑、
3 2
2Al+2NaOH+2H O=2NaAlO +3H ↑可知，Al与 的关系式都为 ，根据阿伏加德罗定律，同温
2 2 2
同压下气体的物质的量之比等于气体的体积之比，根据题意，同温同压下，以上两个反应放出相同体积的
气体，即生成氢气的物质的量相等，则需要Al的物质的量相等，铝的质量相等，答案选C。
2．（2020·全国课时练习）铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应时，当两个反应放出的气体在相同
状况下的体积相等时，反应中消耗的盐酸与氢氧化钠的物质的量之比为
A．1：1 B．1：3 C．3：1 D．4：1
【答案】C
【解析】足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，则Al完全反应，两个反应放出的气体在相同状况下体积相等
时，由2Al～2NaOH～6HCl～3H 可知，反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为6mol：2mol=3：
2
1，故合理选项是C。
3．（2020·全国高一课时练习）甲、乙两烧杯中各盛有100mL1.5mol·L-1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯
中分别加入2.7g的铝粉，计算反应结束后生成的气体的体积比是（ ）
A．1：1 B．1：2 C．2：1 D．3：2
【答案】B
【解析】甲、乙两烧杯中各盛有100mL 1.5molL−1的盐酸和氢氧化钠溶液，可知HCl和NaOH的物质的量
⋅均为1.5molL−1×0.1L=0.15mol，加入的Al粉质量为2.7g，其物质的量为 =0.1mol，在甲烧杯
⋅
2Al+6HCl═2AlCl +3H ↑中Al粉过量，生成氢气的物质的量为0.15mol× =0.075mol，在乙烧杯
3 2
2Al+2NaOH+2H O═2NaAlO+3H ↑中，NaOH过量，生成氢气的物质的量为0.1mol× =0.15mol，则甲、乙
2 2 2
两烧杯中生成气体在相同条件下的体积比等于气体的物质的量之比，即为0.075mol：0.15mol=1：2，答案
选B。
4．（2020·全国高一专题练习）将一定质量的锌、铝混合物与足量的稀硫酸反应，生成2.8 L(标况)氢气，
原混合物的质量可能是( )
A．2 g B．1 g C．8 g D．10 g
【答案】C
【解析】用极端假设法：n(H )= = =0.125mol，得到氢气的质量为：m=nM=0.125×2=0.25g，
2
①假设原混合物全为Zn，根据Zn+H SO =ZnSO +H ↑反应可知，n(Zn)=n(H )=0.125mol，即
2 4 4 2 2
m(Zn)=0.125mol×65g/mol=8.125g；
②假设原混合物全为Al：根据2Al+3H SO =Al(SO +3H ↑反应可知，n(H ):n(Al)=3:2，n(Al)= n(H )，
2 4 2 4)3 2 2 2
m(Al)=2.25g，以上所得是把原混合物假设成纯净物的结果，但事实上它是混合物,所以取值范围就应该在
二者之间，故混合物质的质量肯定在2.25g-8.125g之间，故C正确；
故选C。
5．（2020·全国高一课时练习）分别向盛有等物质的量浓度的稀硫酸和氢氧化钠溶液的烧杯中加入足量的
铝，反应后放出的气体体积在标准状况下为1︰2，则所取稀硫酸和氢氧化钠溶液的体积比为
A．1︰2 B．3︰4 C．3︰2 D．6︰1
【答案】B
【解析】为方便计算，可令生成的氢气的物质的量分别为3 mol和6 mol，消耗的稀硫酸的物质的量为x，
氢氧化钠的物质的量为y，则：
解得x = = 3 mol，解得y = = 4 mol，又因稀硫酸和氢氧化钠溶液的物质的量浓度相等，则所取稀硫酸和氢氧化钠
溶液的体积比等于溶质HSO 、NaOH 的物质的量的之比，即为3 mol：4 mol = 3：4，故B项正确；
2 4
答案选B。
6．（2020·福建省福州格致中学期末）设N 为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是( )
A
A．100mL12mol/L浓盐酸与足量的MnO 加热充分反应生成Cl 分子数为0.3N
2 2 A
B．5.4g铝粉与足量的氢氧化钠溶液充分反应生成H 分子数为0.3N
2 A
C．向FeI 溶液中通入适量Cl，当有1 mol Fe2＋被氧化时，转移的电子的数目为N
2 2 A
D．18gHO在标准状况下所占体积约为22.4L
2
【答案】B
【解析】A．二氧化锰只与浓盐酸反应，与稀盐酸不反应，依据方程式：MnO +4HCl(浓)
2
MnCl +Cl↑+2H O，所以0.1L×12mol/L=1.2mol HCl如果完全反应生成Cl 0.3mol，但是由于反应过程中随
2 2 2 2
着浓盐酸浓度不断降低，反应在HCl没有完全消耗时就不再进行，所以得到的Cl 也就小于0.3mol，HCl
2
分子数小于0.3N ，故A错误；
A
B．足量的NaOH能够将铝粉完全反应，2Al+2NaOH+2H O=2NaAlO +3H ↑，依据方程式可知生成氢气的
2 2 2
物质的量为： =0.3mol，分子数为0.3N ，故B正确；
A
C．因为I-还原性大于Fe2+，所以Fe2+被氧化时，溶液中的I-已经完全被氧化。溶液中有1mol Fe2+被氧化，
则溶液中Fe2+≥1mol，则n（I-）≥2mol，反应过程中转移电子物质的量为1×1mol+1×n（I-）≥3mol，故C
错误；
D．HO在标准状态下不是气体，所以本题体积无法计算，故D错误；
2
故答案选B。
7．（2019·全国高一课时练习）将四份相同的铝镁合金粉末分别放入下列四种过量的溶液中充分反应，放
出氢气最多的是（ ）
A．2mol•L-1HSO 溶液 B．18mol•L-1HSO 溶液
2 4 2 4
C．6mol•L-1NaOH溶液 D．3mol•L-1BaCl 溶液
2
【答案】A
【解析】A．都和稀硫酸反应生成氢气，发生反应为HSO +Mg=MgSO +H ↑、
2 4 4 2
3HSO +2Al=Al (SO )+2H ↑，放出氢气最多，故A正确；
2 4 2 4 3 2
B．18mol•L-1HSO 溶液为浓硫酸，铝会发生钝化，镁与浓硫酸反应一般产生二氧化硫，故几乎没有氢气产
2 4
生，故B错误；
C．镁不能和氢氧化钠反应，铝和氢氧化钠反应生成氢气，离子反应为：2Al+2OH- +2H O=2AlO-+3H ↑，
2 2 2
故放出氢气较少，故C错误；D．镁、铝与氯化钡溶液不能反应，也就没有氢气放出，故D错误；
故选A。
8．（2020·厦门大学附属科技中学高一）某材料只含金属镁和铝，课外小组为测定该材料中Mg的含量做
了如下实验：取102 g材料完全溶于盐酸得到溶液，将溶液分成两等份，向其中一份中逐渐加入NaOH固
体，NaOH固体与溶液中产生沉淀的质量关系如图所示，则该材料中Mg的质量分数为( )
已知：Al(OH) +NaOH=NaAlO +2H O
3 2 2
A．23.53% B．42.65% C．21.32% D．47.06%
【答案】D
【解析】设反应产生的Al(OH) 沉淀的质量为x，根据方程式Al(OH) +NaOH=NaAlO +2H O可知：Al(OH)
3 3 2 2 3
与反应消耗的NaOH反应的物质的量的比是1：1，NaOH的物质的量是n(NaOH)= =1
mol，所以Al(OH) 沉淀的物质的量也是1 mol，根据Al元素守恒，可知其含有的Al元素质量m(Al)=1
3
mol×27 g/mol=27 g，则在102 g材料中含有Mg的质量m(Mg)=102 g-27 g×2=48 g，则该材料中Mg的质量
分数为 ×100%=47.06%，故合理选项是D。
9．（2020·湖南郴州·高一期末）甲、乙两烧杯中各盛有 100 mL 2 mol·L-1 的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧
杯中分别加入一定量的铝粉，反应结束后生成的气体的体积比为 2：3 时，加入铝粉的质量
A．2.7 克 B．1.8 克 C．4.5 克 D．5.4 克
【答案】A
【解析】盐酸和氢氧化钠溶液中溶质的物质的量均为0.1L×2mol/L=0.2mol，又两烧杯中分别加入等质量的
铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=2：3，设铝与酸反应时酸完全反应，生成的氢气的物
质的量为x，则 ，解得x=0.1mol，一定条件下，气体的物质的量
之比等于体积之比，根据气体体积比为甲：乙=2：3，则碱与金属铝反应生成的氢气的物质的量为0.1mol×=0.15mol，碱与金属铝反应时铝完全反应，设与碱反应的铝的物质的量为y，则
，解得y=0.1mol，则Al的质量为
m(Al)=0.1mol×27g/mol=2.7g；答案为A。
10．（2020·宁夏利通·吴忠中学高一期末）两份铝屑，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量氢氧化钠溶
液反应，产生的氢气的体积比为1∶2(同温同压下)，则第一份与第二份铝屑的质量比为( )
A．1∶3 B．1∶2 C．1∶1 D．2∶1
【答案】B
【解析】铝屑与盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式分别为2Al+6HCl=2AlCl +3H ↑，
3 2
2Al+2NaOH+2H O=2NaAlO +3H ↑；两个化学方程式中铝与氢气的物质的量之比皆为2∶3，题目中说二者
2 2 2
产生氢气的体积比为1∶2，故两份铝屑的物质的量之比为1∶2，二者质量之比亦为1∶2，故选项B正确。
11．（2020·中宁县中宁中学高一期中）称取两份铝粉，第一份加足量的NaOH溶液，第二份加足量的盐酸，
若放出等量的气体，则两份铝粉的质量比为（ ）
A．1：1 B．2：3 C．1：2 D．1：3
【答案】A
【解析】Al与NaOH溶液的反应为2Al+2NaOH+2H O=2NaAlO +3H ↑，Al与盐酸的反应为
2 2 2
2Al+6HCl=2AlCl +3H ↑，可见铝不论是和盐酸反应生成氢气，还是和NaOH溶液反应生成氢气，都是
3 2
2molAl反应生成3molH ，当放出等量的气体时，消耗铝的质量相等，即质量比为1:1，答案选A。
2
