第14讲弱电解质与电离平衡（学生版）-（人教2019选择性必修1）_高化_595801221724高中化学新人教版选择性必修一二三电子版教案PPT课件高中试卷_选择性必修1册（人教版）_讲义

第 14 讲 弱电解质与电离平衡 知识导航 小杨老师 15521324728 侵权必究 课前引入 当你走进便利店，走到琳琅满目的饮料区 时，可曾注意过一类饮料——“电解质饮料”？ 所谓电解质饮料，是用水将一组化合物溶解 制成的饮料，可补充人体新陈代谢的消耗。 水和电解质是维持生命基本物质的组成部 分。人体进行新陈代谢的过程实质上是一种复杂 的、相互关联的生物物理和物质化学反应的过 程，而且主要是在细胞内进行的。 杨sir化学，侵权必究 日常生活中，特别是炎热的夏天以及大量的 体力活动过后，人体的水分及电解质会随汗液排 出体外，造成人体缺水与电解质不平衡。如果单 纯摄入大量的水分而没有补充电解质的话，那么 电解质的浓度就会低于身体的正常水平，可能影 响到中枢神经系统的功能，引起水中毒。许多运 动饮料通过补充与人体相当的电解液来避免水中 毒。 那么，什么是电解质呢？知识精讲 小杨老师 15521324728 侵权必究 一、电解质与非电解质 定义 物质类别 电解质 在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物 酸、碱、盐、金属氧化物、水 非电解质 在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物 大部分有机化合物、非金属氧化物 二、强电解质与弱电解质 1. 实验探究——盐酸和醋酸的区别 取相同体积、0.1mol/L的盐酸和醋酸， 比较它们pH的大小，试验其导电能力，并分别与等量镁条反应。 观察、比较并记录现象。 杨sir化学，侵权必究 酸 1.0 mol·L－1盐酸 1.0 mol·L－1醋酸 pH _____ _____ 导电能力 _____ _____ 现象 反应_______，产生气体 反应_______，产生气体 与镁 盐酸反应快，表明盐酸中c(H＋)较____，说明盐酸的电离程度______醋酸的电离程 反应 结论 度 思考与交流：比较盐酸和醋酸在水中电离出的H+ 浓度大小，该实验现象表明什么问题？ 杨sir化学，侵权必究 2．强、弱电解质的定义、物质类别与比较 强电解质 弱电解质 定义 在水溶液中能_______电离的电解质 在水溶液中只能_______电离的电解质 电离过程 不可逆，无电离平衡 可逆，存在电离平衡 在溶液中的 只有离子 既有离子，又有电解质分子 存在形式 ①强酸，如HCl、HSO ①弱酸，如CHCOOH、HClO 2 4 3 物质类别 ②强碱，如KOH、Ba(OH) ②弱碱，如NH·HO、Mg(OH) 及示例 2 3 2 2 ③大部分盐，如NaCl、BaSO ③水 4 三、电离方程式 杨sir化学，侵权必究 强酸 完全电离，如HCl === H+ + Cl- 强碱 完全电离，如Ba(OH) === Ba2+ + 2OH- 强 2 电 正盐 完全电离，如NaCO === 2Na+ + CO2- 2 3 3 解 强酸的酸式盐 完全电离，如NaHSO === Na+ + H+ + SO2- 盐 4 4 质 弱酸的酸式盐 第一步完全电离，第二步弱酸酸根部分电离，如NaHCO === Na+ + HCO-，HCO - ⇌ H+ + CO2- 3 3 3 3 一元弱酸 部分电离，如CHCOOH ⇌ CHCOO- + H+ 3 3 一元弱碱 部分电离，如 NH ·HO ⇌ NH+ + OH- 弱 3 2 4 电 H 2 O 部分电离， H 2 O ⇌ H+ + OH- 解 分步电离，必须分步写出，不可合并（以第一步电离为主） 多元弱酸 质 如HCO ⇌ H+ + HCO-，HCO- ⇌ H+ + CO2- 2 3 3 3 3 多元弱碱 分步电离，中学阶段要求一步写出。如Fe(OH) ⇌ Fe3+ + 3OH- 3 注意 强酸的酸式盐在熔融状态和水溶液中，电离方程式是不同的。 （1）熔融状态时：NaHSO === Na+ + HSO- ； 4 4 （2）溶于水时：NaHSO === Na+ + H+ + SO2- 4 4 杨sir化学，侵权必究 四、弱电解质的电离平衡 1. 含义 一定条件（如温度、浓度）下，当弱电解质分子电离成离子的速率与离子重新结合成弱电解质分子的速率 相等，溶液中各分子和离子的浓度都不再发生变化时，电离过程就达到了平衡状态，如下图所示。 杨sir化学，侵权必究 2. 特征 3．电离平衡的影响因素 （1）温度：弱电解质的电离一般是______过程，升高温度，电离平衡______移动，电离程度______。 （2）浓度： 杨sir化学，侵权必究 ①稀释电解质溶液，电离平衡__________移动，电离程度__________。 ②加入同一电解质，电离平衡__________移动，电离程度__________。（3）外加电解质： ①同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的电解质，电离平衡______移动，电离程度______。 ②化学反应：加入能与弱电解质电离出的离子发生反应的离子时，电离平衡______移动，电离程度______。 对点训练 小杨老师 15521324728 侵权必究 题型一：强、弱电解质的判断 杨sir化学，侵权必究 【变1】下列有关电解质、强电解质、弱电解质的分类正确的是 A B C D 电解质 Cu CO NaCl NaOH 2 强电解质 HCl Ba(OH) HClO BaSO 2 4 4 弱电解质 CHCOOH HO Fe(SCN) 氨水 3 2 3 A．A B．B C．C D．D 题型二：强、弱电解质的性质与区别 杨sir化学，侵权必究 【变2-1】下列说法不正确的是 ①氨溶于水得到的溶液能导电，所以NH 是电解质； 3 ②盐溶于水一定电离出金属阳离子 ③液态HCl不导电，所以属于非电解质； ④金属铜能导电，但它不是电解质，是非电解质 ⑤强电解质的导电能力比弱电解质强 ⑥NaHSO 在熔融状态下电离生成三种离子 4 A．②③⑥ B．①③⑤ C．全部 D．①②③④⑤ 【变2-2】现有下列物质 ①熔化的NaCl ②盐酸 ③氯气 ④冰醋酸 ⑤铜⑥酒精(C HOH) ⑦醋酸铵 2 5 ⑧液氨 ⑨SO 请用以上物质回答下列问题。(填序号) 2 (1)属于强电解质的是_______；在上述状态下能导电的是_______； (2)属于弱电解质的是_______； (3)属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是_______。 题型三：弱电解质的电离平衡 杨sir化学，侵权必究 【变3-1】在醋酸溶液中，CHCOOH电离达到平衡的标志是 3A．溶液显电中性 B．溶液中检测出CHCOOH分子、CHCOO-共同存在 3 3 C．c(H＋)恒定不变 D．c(H＋)＝c(CHCOO－) 3 题型四：电离方程式的书写 杨sir化学，侵权必究 【例4】写出下列物质在水中的电离方程式： （1）硝酸：___________ （2）醋酸：___________ （3）一水合氨：___________ （4）碳酸氢钠：___________ （5）NH NO ：___________ 4 3 （6）Al (SO )：___________ 2 4 3 （7）Fe(OH) ：___________ 3 （8）HS：___________ 2 题型五：弱电解质电离平衡的移动 杨sir化学，侵权必究 【变5-2】稀氨水中存在着下列平衡：NH ·H O NH +OH-，若要使平衡向左移动，同时使c(OH-)增大， 3 2 应加入的物质或采取的措施是（ ） ①NH Cl固体②硫酸③NaOH固体④水⑤加热⑥加入少量MgSO 固体 4 4 A．①②③⑤ B．③⑥ C．③ D．③⑤ 【变5-4】化合物HIn在水溶液中存在以下电离平衡，故可作酸碱指示剂 HIn(aq) H+(aq)+In-(aq) (红色) (黄色) 现把下列物质溶于水配成0.02 mol·L-1的水溶液，其中能使指示剂显黄色的是 ①HCl ②SO ③NaCl ④NaHSO ⑤氨气 ⑥NaO ⑦NaCO 2 4 2 2 2 3 A．①②④ B．①④ C．⑤⑥⑦ D．⑤⑦ 【例6】化学平衡移动原理，同样也适用于其他平衡，已知在氨水中存在下列平衡： ，向氨水中加入 固体时，平衡向____移动，OH-的浓度 _______，向浓氨水中加入少量NaOH固体，平衡向____移动。提分特训 小杨老师 15521324728 侵权必究 【题1】下列各组物质全部是强电解质的是 A．HSiO、HNO、HClO B．Ba(OH) 、CHCOOH、C HOH 2 3 3 2 3 2 5 C．HSO 、Ba(OH) 、BaCl D．HO、NH ∙H O、HPO 2 4 2 2 2 3 2 3 4 【题2】下列组合正确的是 选项 强电解质 弱电解质 酸性氧化物 碱性氧化物 A Ca(OH) 乙醇 NO NaO 2 2 5 2 B CaSO HClO MnO CaO 4 2 7 C NaHCO 氨水 SO AlO 3 2 2 3 D HCl HF CO NaO 2 2 2 A．A B．B C．C D．D 【题3】下列说法中，正确的是 A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质强 杨sir化学，侵权必究 B．冰醋酸是弱电解质，但液态时不能导电 C．盐酸中加入固体NaCl，因Cl-浓度增大，所以溶液酸性减弱 D．硫酸钠是强电解质，硫酸钡是弱电解质 【题4】现有下列物质：①KSO 晶体；②液态SO ；③冰醋酸；④铜；⑤小苏打；⑥蔗糖；⑦乙醇；⑧熔 2 4 3 融的氯化钠；⑨NaOH溶液。其中：能导电的是___________(填序号，下同)；属于电解质的是 ___________；属于非电解质的是___________；属于强电解质的是___________；属于弱电解质的电离方 程式为___________。 【题6】下列物质在水中的电离方程式正确的是 A．NaHCO =Na++H++CO 3 B．HClO H++ClO- C．CuCl = Cu2++Cl- 2⇌ D．CHCOONH CHCOO-+NH 3 4 3 ⇌ 【题7】一定条件下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图所示，下列说法正确的是A．最开始导电能力为0，说明冰醋酸不能导电，是非电解质 B．a、b、c三点对应的溶液中，电离程度最大的是c C．a、b、c三点对应的溶液中，pH最大的是b D．b→c的过程中，c(H+)在增加 杨sir化学，侵权必究 【题9】25 ℃时，50 mL 0.10 mol·L-1醋酸中存在下述平衡：CHCOOH CHCOO-＋H＋，若分别作如 3 3 下改变，对上述平衡有何影响？ (1) 加入少量纯醋酸，电离平衡将___________(填“向左移动”“向右移动”或“不移动”)，溶液中c(H＋)将 ___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 (2)加入一定量蒸馏水，电离平衡将___________(填“向左移动”“向右移动”或“不移动”)，溶液中c(H＋)将 ___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 (3) 加入少量0.10 mol·L-1盐酸，电离平衡将___________(填“向左移动”“向右移动”或“不移动”)，溶液中 c(H＋)将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 (4) 加入20 mL 0.10 mol·L-1 NaCl溶液，平衡将___________(填“向左移动”“向右移动”或“不移动”)，溶液中 c(H＋)将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 杨sir化学，侵权必究 提分作业 小杨老师 15521324728 侵权必究 【练1】下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是 选项 A B C D 强电解质 Fe NaCl 弱电解质 CO 2 非电解质 (蔗糖) A．A B．B C．C D．D【练2】下列说法正确的是 A．强酸和强碱一定是强电解质，不论其水溶液浓度大小，都能完全电离 B．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 C．强电解质不一定都是离子化合物 D．多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电性强 杨sir化学，侵权必究 【练3】区分强弱电解质的标准是 A．在水中的溶解度 B．溶液的导电能力 C．电离是否完全 D．化学键的类型 【练4】在醋酸溶液中存在电离平衡：CHCOOH CHCOO-+H+，要使电离平衡左移且c(H+)减小，应 3 3 采取的措施是 A．加入NaOH(s) B．加入盐酸 C．加蒸馏水 D．降低温度 【练5】在含有酚酞的 氨水中加入少量 晶体，则溶液颜色 A．变为无色 B．变深 C．变浅 D．不变 【练6】在0.1mol∙L-1 CHCOOH溶液中存在如下电离平衡：CHCOOH⇌CHCOO-+H+对于该平衡，下列叙 3 3 3 述正确的是 A．加入水时，平衡向逆反应方向移动 B．加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动 杨sir化学，侵权必究 C．加入少量0.1mol∙L-1 HCl溶液，平衡向逆反应方向移动，溶液中c(H+)减小 D．加入少量CHCOONa固体，平衡向逆反应方向移动 3 【练7】下列说法正确的是 A．电解质在溶液中存在电离平衡状态 B．电离平衡状态时v ＝v ＝0 结合 电离 C．弱电解质溶液中，既存在离子也存在分子 D．电解质的电离是可逆过程 【练8】下列物质中，属于电解质的是_______，属于非电解质的是_______，属于强电解质的是_______， 属于弱电解质的是_______。 ①氨气； ②氨水； ③盐酸； ④氢氧化钾； ⑤冰醋酸； ⑥氯化钠； ⑦醋酸铵； ⑧二氧化碳； ⑨氯化 钠溶液。【练9】从鲜花中可提取出一种简写为 的有机物，在其水溶液中因存在电离平衡： ，故可用作酸碱指示剂。在下列各物质的溶液(浓度均为 )中加入该指示剂，其中能使指示剂显黄色的有 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ A．①④⑤ B．②⑥ C．①④ D．⑤⑥倒卖拉黑，关注更新免费领取，淘宝唯一每月更新店铺:知二教育