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第三章 晶体结构与性质
第二节 金属晶体与离子晶体
第一课时 金属晶体
1.认识金属晶体的结构和性质。
2.能利用金属键、“电子气理论”解释金属的一些物理性质。
教学重点：金属晶体的结构特点与性质之间的关系
教学难点：金属晶体的结构特点与性质之间的关系
一、金属晶体
1.定义：金属原子之间通过 相互结合形成的晶体，叫做金属晶体。
2.组成粒子： 。
3.微粒间的作用力： 。
4.分类： 。
【学生活动】
有阳离子一定有阴离子？若有阴离子，一定存在阳离子？
二、金属键
1.概念：在金属单质晶体中原子之间以 之间强烈的相互作用。
电子气理论：金属原子脱落下来的 形成遍布整块晶体的“ ”被所有原子所共用，
从而把所有的金属原子维系在一起。
2.成键微粒： 。
3.存在：金属单质与 中。
4.金属键没有 ，也没有饱和性。
【学生活动】
金属钠的熔点较低、硬度较小，钨是熔点最高的金属、铬是硬度最大的金属， 解释Na、Mg、Al
的熔点依次升高、硬度依次增大的原因。【小结】
影响金属键强弱的因素
金属阳离子半径越 ，所带电荷数越 ，金属键越强，熔沸点越高，硬度越大。
【学生活动】
金属有哪些通性？为什么金属具有这些共同的性质？用电子气理论解释金属的物理性质？
三、电子气理论解释金属的物理性质
1.金属延展性的解释
【学生活动】
解释合金性能发生变化的原因
2. 金属导电性的解释3. 金属导热性的解释
4.有金属光泽的解释
【知识建构】
三种晶体类型与性质的比较
晶体类型 原子晶体 分子晶体 金属晶体
构成晶体的粒子
作用力
构成微粒
物 熔沸点
理
硬度
性
质 导电性
金刚石、二氧化
Au、Fe、Cu、钢
实例 硅、晶体硅、碳化 Ar、S等
铁等
硅
1.下列叙述中，不正确的是( )
A． 金属元素在化合物中一般显正价
B． 金属元素的单质在常温下均为金属晶体
C． 金属键是金属阳离子和自由电子间的相互作用，故金属键无饱和性和方向性D． 构成金属的自由电子在整个金属内部的三维空间中做自由运动
2.下图是金属晶体内部电子气理论图
电子气理论可以用来解释金属的性质，其中正确的是( )
A． 金属能导电是因为金属阳离子在外加电场作用下定向移动
B． 金属能导热是因为自由电子在热的作用下相互碰撞，从而发生热的传导
C． 金属具有延展性是因为在外力的作用下，金属阳离子各层间会出现相对滑动，但自由电子可以
起到润滑的作用，使金属不会断裂
D． 合金与纯金属相比，由于增加了不同的金属或非金属，使电子数目增多，所以合金的延展性比
纯金属强，硬度比纯金属小
3.金属晶体具有延展性的原因（ ）
A． 金属键很微弱
B． 金属键没有饱和性
C． 密堆积层的阳离子容易发生滑动，但不会破坏密堆积的排列方式，也不会破坏金属键
D． 金属阳离子之间存在斥力
4.金属晶体的形成是因为晶体中存在( )
①金属原子 ②金属阳离子 ③自由电子 ④阴离子
A． 只有① B． 只有③ C． ②③ D． ②④
5.下列叙述正确的是( )
A． 金属受外力作用时常常发生变形而不易折断，是由于金属原子之间有较 强的作用
B． 通常情况下，金属里的自由电子会发生定向移动而形成电流
C． 金属是借助自由电子的运动，把能量从温度高的部分传到温度低的部分
D． 金属的导电性随温度的升高而减弱
