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第三章 晶体结构与性质
第二节 分子晶体与共价晶体
第一课时 分子晶体
1. 借助分子晶体模型认识分子晶体的结构特点。
2. 能够从范德华力、氢键的特征，分析理解分子晶体的物理特性。
3. 学会比较分子晶体的熔、沸点。
教学重点：分子晶体的结构特点与性质之间的关系，氢键对分子晶体结构与性质的影响
教学难点：分子晶体的结构特点，氢键对冰的结构和性质的影响
一、分子晶体
1.分子晶体的概念及粒子间的相互作用
(1)概念：只含 的晶体称为分子晶体。
(2)粒子间的相互作用力：构成分子晶体的微粒是 ，分子晶体内相邻分子间以
相互吸引，分子内原子之间以 结合。
2.分子晶体的种类
(1) ；
(2) ；
(3) ；
(4) ；
(5) ；
3.分子晶体的物理性质
(1)分子晶体熔、沸点 ，硬度 ，易升华。
①分子晶体熔化时需破坏 ，由于分子间作用力 ，所以分子晶体的
熔、沸点一般较低 。
②分子晶体熔、沸点比较规律
a. 少数主要以 作用形成的分子晶体，比一般的分子晶体的熔、沸点 ，如含有H—F、
H—O、H—N等共价键的分子间可以形成 ，所以HF、HO、NH 、醇、羧酸等物质的熔、
2 3沸点相对较高。
b. 组成与结构相似，分子之间不含氢键而只利用范德华力形成的分子晶体，随着
的增大，物质的熔、沸点逐渐 。例如，常温下Cl 呈气态，Br 呈液态，而I 呈固态；
2 2 2
CO 呈气态，CS 呈液态。
2 2
c. 相对分子质量相等或相近的极性分子构成的分子晶体，其熔、沸点一般比非极性分子构成的分子晶
体的熔、沸点 ，如CO的熔、沸点比N 的熔、沸点高。
2
d. 有机物中组成和结构相似且不存在氢键的同分异构体，相对分子质量相同，一般支链 ，分
子间的相互作用力越弱，熔、沸点 ，如熔、沸点：正戊烷＞异戊烷＞新戊烷。
[强调]分子晶体在熔化时，只破坏分子间作用力而不破坏化学键。
(2)
分子晶体不导电。
(3) 分子晶体的溶解性一般符合“ ”规律，即极性分子易溶于极性溶剂，非极性
分子易溶于非极性溶剂。
【学生活动】
观察干冰和冰的结构模 型，总结分子晶体的堆积方式。
【总结】
4.分子晶体的结构特征
(1)只有范德华力，无分子间氢键—— 。
干冰晶胞是一种 ， 每个晶胞中有 个CO 分子。每个CO 分子周围等
2 2
距离紧邻的CO 分子数为 个。
2
(2)
有分子间氢键——不具有分子密堆积特征：如HF、冰、NH3等。
(3)分子晶体堆积 方式
分子间作用力 堆积方式 实例
【学生活动】
1.为什么水凝固成冰、雪、霜时，密度变小？2.为什么干冰的熔沸点比冰低而密度却比冰大？
3.干冰升华过程中破坏共价键吗？
4.硫化氢分子和水分子结构相似，但是硫化氢晶体中，一个硫化氢分子周围有12个紧邻分子，而冰
中一个水分子周围只有4个紧邻分子，为什么？
1.下列各组物质各自形成晶体，均属于分子晶体的化合物是（ ）
A． NH 、P、C H B． PCl 、CO、HSO
3 4 10 8 3 2 2 4
C． SO 、SiO、PO D． CCl 、HO、NaO
2 2 2 5 4 2 2 2
2.下列关于分子晶体的说法正确的是( )
A． 晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
B． 在分子晶体中一定存在共价键
C． 冰和固体Br 都是分子晶体
2
D． 稀有气体不能形成分子晶体
3.分子晶体具有某些特征的本质原因是（ ）
A． 组成晶体的基本微粒是分子
B． 熔融时不导电
C． 基本构成微粒间以分子间作用力相结合
D． 熔点一般比较低
4.BeCl 熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其化学性质与AlCl 相似。由此可推测BeCl （ ）
2 3 2
A． 熔融态不导电
B． 水溶液呈中性
C． 熔点比BeBr 高
2
D． 不与NaOH溶液反应5.SiCl 的分子结构与CCl 相似，对其进行的下列推测中不正确的是（ ）
4 4
A． SiCl 晶体是分子晶体
4
B． 常温、常压下SiCl 是气体
4
C． SiCl 的分子是由极性键形成的非极性分子
4
D． SiCl 的熔点高于CCl
4 4
6.结合课本上干冰晶体图分析每个CO 分子周围距离相等且最近的CO 分子数目为( )
2 2
A． 6 B． 8 C． 10 D． 12
