文档内容
第一章章末检查
一、选择题
1.下列关于共价键的说法，正确的是（ ）
A． 分子内部一定会存在共价键
B． 由非金属元素组成的化合物内部一定全是共价键
C． 非极性键只存在于双原子单质分子中
D． 离子化合物的内部可能存在共价键
【答案】D
【解析】本题可用举例法去做。稀有气体为单原子分子，分子内部没有共价键。铵盐是只含有非金
属元素的化合物，但属于离子化合物，既存在离子键，也存在共价键。乙烯、过氧化氢分子中存在
非极性键。在强碱中存在共价键如NaOH。
2.下列说法正确的是( )
A． 已知N—N键能为193kJ·mol－1，故NN的键能之和为193kJ·mol－1×3
B． H—H键能为436.0kJ·mol－1，F—F键能为157kJ·mol－1，故F 比H 稳定
2 2
C． 某元素原子最外层有1个电子，它跟卤素相结合时，所形成的化学键为离子键
D． N—H键键能为390.8kJ·mol－1，其含义为形成1mol N—H所释放的能量为390.8kJ
【答案】D
【解析】由于NN中含有一个σ键二个π键，σ与π键键能不同，故A错；分子的键能越大越稳定，
故B错；C项该元素可能为H或碱金属，故可形成共价键或离子键，故C错；只有D项符合定义。
3.碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl 中溶解度很大，这是因为( )
4
A． CCl 和I 都不含氢元素，而HO中含有氢元素
4 2 2
B． CCl 和I 都是非极性分子，而HO是极性分子
4 2 2
C． CCl 与I 都是直线形分子，而HO不是直线形分子
4 2 2
D． CCl 与I 相对分子质量相差较小，而HO与I 相对分子质量相差较大
4 2 2 2
【答案】B
【解析】CCl 和I 都是非极性分子，而HO是极性分子，根据“相似相溶”规律可知碘单质在水溶
4 2 2
液中溶解度很小，但在CCl 中溶解度很大，与相对分子质量、是否是直线形分子、是否含有氢元
4
素等没有直接的关系，B正确。
4.下列物质中含离子键的是( )
A． Cl B． CO C． NaCl D． CH
2 2 4
【答案】C
【解析】本题考查了物质类别与化学键的关系。多原子非金属单质、共价化合物中含有共价键，离子化合物中含有离子键
5.下列说法正确的是( )
A． SO 与CO 的分子立体构型均为直线形
2 2
B． HO和NH 中的中心原子杂化方式相同
2 3
C． SiO 中的键长大于CO 中的键长，所以SiO 的熔点比CO 高
2 2 2 2
D． 凡是具有规则外形的固体都是晶体
【答案】B
【解析】SO 中S的价层电子对数＝2＋ ×(6－2×2)＝3，该分子为V形结构；CO 中C的价层电子
2 2
对数＝2＋ ×(4－2×2)＝2，该分子为直线形结构，故A错误。水分子中O的价层电子对数＝2＋
×(6－2×1)＝4，氧原子采取sp3杂化；NH 中N的价层电子对数＝3＋ ×(5－3×1)＝4，氮原子采取
3
sp3杂化，故B正确。CO 是分子晶体，其熔化只需要克服范德华力(分子间作用力)；SiO 是原子晶
2 2
体，其熔化要破坏Si—O共价键，共价键的强度远远大于范德华力，所以SiO 的熔点比CO 高，故
2 2
C错误。晶体具有以下特点：有规则的几何外形，有固定的熔点，有各向异性，只有同时具备这三
个条件的才是晶体，故D错误。
6.用价层电子对互斥理论预测HO和CH 的立体结构两个结论都正确的是（ ）
2 4
A． 直线形，三角锥形 B． V形，三角锥形
C． 直线形，正四面体形 D． V形，正四面体形
【答案】D
【解析】HO分子的中心原子O原子上含有2个σ 键，中心原子上的孤电子对数= （a﹣xb）=
2
（6﹣2×1）=2，所以硫化氢分子的VSEPR模型是四面体型，略去孤电子对后，实际上其空间构型
是V型；
CH 分子的中心原子 B原子上含有4个σ 键，中心原子上的孤电子对数= （a﹣xb）= （0﹣
4
4×1）=0，所以CH 分子的VSEPR模型是正四面体结构，中心原子上没有孤对电子，所以其空间构
4
型就是正四面体结构．
7.通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体．人们发现等电子体的空间结构相
同，则下列有关说法中正确的是（ ）
A． CH 和NH +是等电子体，键角均为60°
4 4
B． NO ﹣和CO2﹣是等电子体，均为平面正三角形结构
3 3C． HO+和PCl 是等电子体，均为三角锥形结构
3 3
D． B NH 和苯是等电子体，B NH 分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道
3 3 6 3 3 6
【答案】B
【解析】A，CH 和NH +原子数都是5，价电子数都是8，是等电子体，空间构型为正四面体结构，
4 4
键角为109°28′，故A错误；
B，NO ﹣和CO2﹣原子数都是4，价电子数都是24，是等电子体，均为平面正三角形结构，故 B正
3 3
确；
C，HO+价电子数都是8，PCl 价电子数都是26，价电子数不同，不是等电子体，故C错误；
3 3
D，B NH 分子中有双键即有π键，π键是以“肩并肩”式重叠形式构成的，所以 B NH 分子中存
3 3 6 3 3 6
在“肩并肩”式重叠的轨道，故D错误；
8.有X、Y两种活性反应中间体微粒，均含有1个碳原子和3个氢原子，其球棍模型如图所示：
（X）， （Y）。下列说法错误的是（ ）
A． X的组成为CH
B． Y的组成为CH
C． X的价层电子对数为4
D． Y中键角小于120°
【答案】C
【解析】由图可知，X为平面三角形结构，其碳原子应该有三对价层电子对，其组成为 CH ，A项
正确，C项错误；Y为三角锥形结构，其碳原子有四对价层电子对，故其组成为CH ，键角比120°
小，B、D项正确。
9.在分子结构 中，当a、b、x、y为彼此不相同的原子或原子团时，称此分子为手性分子，
中心碳原子为手性碳原子。下列分子中指定的碳原子(用*标记)不属于手性碳原子的是( )
A． 苹果酸 HOOC— H—CH(OH)—COOH
2B． 丙氨酸
C． 葡萄糖
D． 甘油醛
【答案】A
【解析】手性碳原子是指连有四个各不相同的原子或基团的碳原子，判断手性碳原子时抓住以下两
点：手性碳原子一定是饱和碳原子，手性碳原子所连接的四个原子或基团是不相同的。
10.下列反应中化学键断裂只涉及π键断裂的是( )
A． CH 的燃烧
4
B． C H 与Cl 的加成反应
2 4 2
C． CH 与Cl 的取代反应
4 2
D． C H 被酸性KMnO 溶液氧化
2 4 4
【答案】B
【解析】有机物的燃烧和被KMnO 酸性溶液氧化，断裂了所有的化学键，包括单键和双键，CH
4 4
与Cl 的取代反应只有单键断裂，故A，C，D三项中断裂了σ键，选B项。
2
11.下列各项说法中不正确的是（ ）
A． σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强
B． 两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键
C． 气体单质中，一定有σ键，可能有π键
D． N 分子中有一个σ键，2个π键
2
【答案】C
【解析】气体单质分子中，可能有σ键，如Cl ；也可能既有σ键又有π键，如N ；但也可能没有
2 2
化学键，如稀有气体，故C不正确。
12.下列各组物质中，化学键全部为共价键的是( )
A． NH Cl、CO、HCl
4 2
B． O、KF、SO
2 2
C． HCl、CHCOOH、CH
3 4
D． NaO、N、HO
2 2 2 2
【答案】C【解析】NH Cl含离子键和共价键，A错误；KF含离子键，B错误；HCl、CHCOOH和CH 均只
4 3 4
含共价键，C正确；NaO 含离子键和共价键，D错误。
2 2
13.S Cl 的结构式为Cl—S—S—Cl，下列有关该分子的说法正确的是（ ）
2 2
A． 每个中心原子上有3对孤电子对
B． 属于直线形分子
C． 分子中共有10对未成键电子对
D． 分子中含有三个π键
【答案】C
【解析】SCl 分子的中心原子是硫，硫原子、氯原子分别有2对、3对未成键电子对，A项错误，
2 2
C项正确；该分子的每个中心原子形成2个σ键且有2对孤电子对，故SCl 不可能是直线形分子，
2 2
B项错误；单键均是σ键，D项错误。
14.下列对分子的性质的解释中 ，不正确的是( )
A． 水很稳定(1 000 ℃以上才会部分分解)是因为水中含有大量的氢键所致
B． 乳酸( )分子中含有一个手性碳原子
C． 碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释
D． 由上图知酸性：HPO >HClO，因为HPO 中非羟基氧原子数大于次氯酸中非羟基氧原子数
3 4 3 4
【答案】A
【解析】水分子稳定的原因是因为水分子中H—O键牢固，而与氢键无关。
15.根据价层电子对互斥理论，判断下列分子或离子的立体构型正确的是( )
A． ①② B． ②③ C． ②④ D． ①④
【答案】D
【解析】AsCl 分子的价层电子对数为4，价层电子对互斥模型为四面体形，含有一对孤电子对，分
3
子立体构型为三角锥形，①正确；甲醛(H C==O)分子的价层电子对数为3，价层电子对互斥模型为
2平面三角形，没有孤电子对，分子的立体构型为平面三角形，②错误；NF 分子的价层电子对数为
3
4，价层电子对互斥模型为四面体形，含有一对孤电子对，分子的立体构型为三角锥形，③错误；
NH 的价层电子对数为4，价层电子对互斥模型为正四面体形，没有孤电子对，离子的立体构型为
正四面体形，④正确。
二、填空题
16.（1）碳是形成化合物种类最多的元素。
①C元素是形成有机物的主要元素，下列分子中含有sp和sp3杂化方式的是
（填字母）。
a. b.CH
4
c.CH === CHCH d.CH CHC≡CH
2 3 3 2
②乙醇（CHCHOH）与二甲醚（CHOCH ）的分子式均为 C HO，但 CHCHOH的沸点高于
3 2 3 3 2 6 3 2
CHOCH 的沸点，其原因是___________________________。
3 3
（2）BF 能与NH 反应生成BF·NH 。BF·NH 中B原子的杂化轨道类型为 ，B与N之间
3 3 3 3 3 3
形成 键。硼酸（HBO ）在水溶液中能与水反应生成[B（OH） ]－而体现一元弱酸的性质。
3 3 4
[B（OH） ]－中B的原子杂化类型为 ，不考虑空间构型，[B（OH） ]－的结构可用示意图
4 4
表示为___________________________________________________________。
（3）麻醉剂的发现和使用是人类医学史上一项了不起的成就。
①“笑气”（NO）是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一。已知NO分子中氧原子只与一个氮原子
2 2
相连，则NO的电子式可表示为 ，其分子立体构型是 形。
2
②另一种常用麻醉剂氯仿常因保存不慎而被氧化，产生剧毒光气（COCl ）：2CHCl ＋O―→2HCl
2 3 2
＋2COCl ，光气（COCl ）分子的立体构型是 形。
2 2
（4）丁二酮肟常用于检验Ni2＋：在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni2＋反应可生成鲜红色沉淀，其结
构如图所示。
①该结构中，碳碳之间的共价键类型是σ键，碳氮之间的共价键类型是 ，氮镍之
间形成的化学键是 。
②该结构中，氧氢之间除共价键外还可存在______________________。
③该结构中，碳原子的杂化轨道类型有 _________。【答案】（1）①d ②乙醇中分子间能形成氢键，甲醚不能形成氢键，导致乙醇的沸点高于甲醚
（2）sp3 配位 sp3
（3）① 直线 ②平面三角
（4）①一个σ键，一个π键 配位键 ②氢键 ③sp2、sp3
【解析】（1）①饱和C原子采取sp3杂化，双键C原子和苯环C原子采取sp2杂化，三键C原子采
取sp杂化。
②乙醇分子间能形成氢键，甲醚分子间不能形成氢键，导致乙醇的沸点高于甲醚。
（2）B原子的价电子排布式为2s22p1，BF 分子中B原子采取sp2杂化，B原子有一个未参与杂化的
3
2p空轨道，NH 分子中N原子有一对孤电子对，N与B原子之间形成配位键。BF·NH 中，B原子
3 3 3
与3个F原子和1个N原子以单键结合形成4个σ键，故B原子采取sp3杂化。
（3）①因氧原子只与一个氮原子相连，利用每个原子最外层 8e－稳定结构可写出其电子式为
，中间氮原子价层电子对数为2，孤电子对数为0，故NO为直线形。②COCl 的
2 2
结构式为 ，碳原子形成1个π键和3个σ键，故碳原子采取sp2杂化，COCl 为平面
2
三角形分子。
（4）①单键为σ键，双键中有1个σ键和1个π键，所以碳碳之间的共价键类型是σ键，碳氮之间
的共价键是1个σ键和1个π键；氮原子提供孤电子对，Ni原子提供空轨道，形成配位键。②分子
内氧氢原子间除形成共价键外，还形成氢键。③—CH 中的C原子形成4个σ键，C原子采取sp3杂
3
化，含双键的C原子形成3个σ键，C原子采取sp2杂化。
17.Ⅰ.碳、氮元素及其化合物与生产、生活密切相关，回答下列问题。
（1）K[Fe（CN） ]中 Fe3＋与 CN－之间的作用力为 ，该化学键能够形成的原因是
3 6
____________________________________
___________________________________________________________。
（2）某有机物的结构简式为 。该有机物分子是 （填“极性”或“非极性”）分子，该有机物分子中采取sp3杂化的原子对应元素的电负性由大到小的顺序
为 。
（3）乙二胺（HNCH CHNH ）分子中氮原子杂化类型为 ，乙二胺和三甲胺[N（CH ） ]
2 2 2 2 3 3
均 属 于 胺 ， 但 乙 二 胺 比 三 甲 胺 的 沸 点 高 很 多 ， 原 因 是
___________________________________________________________
___________________________________________________________。
（4）NH Cl中阳离子中心原子的价层电子对数为 ，该物质中不含有 。
4
A.离子键 B.极性共价键
C.非极性共价键 D.配位键
E.σ键 F.π键
（5）NCl 的立体构型为 ，其中心原子的杂化轨道类型为 。
3
Ⅱ.叠氮化合物是一类重要的化合物，其中氢叠氮酸（HN ）是一种弱酸，其分子结构可表示为H—
3
N===N≡N，肼（NH ）被亚硝酸氧化时便可得到氢叠氮酸（HN ），发生的反应为 NH ＋
2 4 3 2 4
HNO===2HO＋HN 。HN 的酸性和醋酸相近，可微弱电离出H＋和N 。试回答下列问题：
2 2 3 3
（1）下列有关说法正确的是 （填序号）。
A.HN 中含有5个σ键
3
B.HN 中的三个氮原子均采用sp2杂化
3
C.HN、HNO、HO、NH 都是极性分子
3 2 2 2 4
D.肼（NH）的沸点高达113.5 ℃，说明肼分子间可形成氢键
2 4
（2）叠氮酸根能与许多金属离子等形成配合物，如[Co（N ）（NH ） ]SO ，在该配合物中钴显
3 3 5 4
价；根据价层电子对互斥理论判断SO 的空间构型为 。
（3）与N 互为等电子体的分子有 （写两种即可）。
【答案】Ⅰ.（1）配位键 Fe3＋提供空轨道，CN－提供孤对电子，形成配位键 （2）极性 O＞N
＞C （3）sp3 乙二胺分子间可以形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键 （4）4 CF （5）三
角锥形 sp3
Ⅱ.（1）CD （2）＋3 正四面体形 （3）CO、CS（其他合理答案也可）
2 2
【解析】Ⅰ.（1）Fe3＋能提供空轨道，CN－能提供孤对电子，两者结合形成配位键。（2）该有机物
分子结构不对称，为极性分子。苯环上的碳原子为sp2杂化，其他碳原子均形成4个共价单键，为
sp3杂化，氮原子形成3个共价单键，孤电子对数为1，故为sp3杂化，羟基氧原子形成2个共价单
键，孤电子对数为2，故为sp3杂化。C、N、O位于同一周期，其电负性逐渐增大。（3）乙二胺分
子中每个氮原子形成3个共价单键，孤电子对数为1，故为sp3杂化。乙二胺分子中，氢原子与电负
性较大的氮原子相连，分子间能形成氢键，三甲胺分子中氢原子与电负性较小的碳原子相连，分子间不能形成氢键。（4）NH 中氮原子的价层电子对数为4＋ ＝4。NH 与Cl－形成离子键，
NH 中氮原子与3个氢原子形成极性共价键，与剩余1个氢原子形成配位键。（5）NCl 分子中氮
3
原子的价层电子对数为3＋ ＝4，孤电子对数为1，故为sp3杂化，分子的立体构型为三角锥
形。
Ⅱ.（1）A项，根据NH 的分子结构可知，HN 分子中存在3个σ键，错误；B项，HN 分子中也存
3 3 3
在sp杂化，错误；C项，HN 、HNO、HO、NH 分子的正、负电荷中心不重合，都是极性分子，
3 2 2 2 4
正确；D项，分子间氢键的存在会使物质的熔、沸点升高，正确。（2）根据化合物中元素化合价
的代数和等于零可知，[Co（N ）（NH ） ]SO 中钴显＋3价；硫酸根离子中S原子采取sp3杂化，
3 3 5 4
无孤电子对，故其空间构型为正四面体形。
（3）互为等电子体的粒子必须满足两个条件：①所含原子总数相等；②所含价电子总数相等。
18.回答下列问题。
（ 1 ） 次 氯 酸 、 亚 硝 酸 、 硫 酸 、 高 溴 酸 4 种 含 氧 酸 的 酸 性 由 强 到 弱 的 顺 序 是
___________________________________________________________。
（2）磷与砷元素同主族，HPO （亚磷酸）和HAsO （亚砷酸）的分子组成相似，但它们的酸性
3 3 3 3
差别很大，HPO 是中强酸，HAsO 既有弱酸性又有弱碱性。由此可推出它们的结构式分别为①
3 3 3 3
，②___________________________________________________________。
HPO 和 HAsO 与 过 量 的 NaOH 溶 液 反 应 的 化 学 方 程 式 分 别 是
3 3 3 3
①___________________________________________________________，
②___________________________________________________________。
【答案】（1）HBrO ＞HSO ＞HNO＞HClO
4 2 4 2
HPO ＋2NaOH===Na HPO ＋2HO
3 3 2 3 2
HAsO ＋3NaOH===Na AsO ＋3HO
3 3 2 3 2
【解析】（1）先确定非羟基氧原子的数目再判断酸性强弱。HClO、HNO 、HSO 、HBrO 可分别
2 2 4 4
写成（HO）Cl、（HO）NO、（HO） SO 、（HO）BrO ，n分别为0、1、2、3，故酸性依次增强。
2 2 3
（2）HPO 和HAsO 分子中都含有3个氢原子，但HPO 为中强酸而HAsO 为弱酸，说明分子中
3 3 3 3 3 3 3 3
的非羟基氧原子数不同。依题给信息可知，HPO 中含1个非羟基氧原子，HAsO 中不含非羟基氧
3 3 3 3原子，则HPO 为二元酸，HAsO 是三元酸，由此可写出它们与过量NaOH溶液反应的化学方程式。
3 3 3 3
19.（1）配合物[Cr（HO）]3＋中，与Cr3＋形成配位键的原子是 （填元素符号）。
2 6
（2）NH BF（氟硼酸铵）是合成氮化硼纳米管的原料之一。1 mol NH BF 含有 mol配位
4 4 4 4
键。
（3）Cu2＋的水合离子中，提供孤电子对的原子是 。将Cu单质的粉末加入NH 的浓溶液中，
3
通 入 O ， 充 分 反 应 后 溶 液 呈 深 蓝 色 ， 该 反 应 的 离 子 方 程 式 是
2
_____________________________________。
（4）硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子Xm－（含B、O、H三种元素）的球棍模型如图所示：
在Xm－中，硼原子轨道的杂化类型有 ，配位键存在于 （填原子的数字标号）原子
之间；m＝ （填数字）。
（5）向CuSO 溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu（OH） ]2－。不考虑空间构型，[Cu（OH） ]2
4 4 4
－的结构可用示意图表示为__________________________。
【答案】（1）O （2）2 （3）O 2Cu＋8NH ·H O＋O===2[Cu（NH ）]2＋＋4OH－＋6HO
3 2 2 3 4 2
（4）sp2、sp3 4、5 2
（5） 或
【解析】（1）提供孤电子对的是氧原子。（2）在1 mol NH BF 中含有1 mol N→H和1 mol
4 4
B←F键。（3）将Cu单质的粉末加入NH 的浓溶液，通入氧气，充分反应后溶液呈深蓝色，说明
3
在反应中铜被氧化为铜离子，Cu2＋与NH 结合形成配离子，则该反应的离子方程式为 2Cu＋
3
8NH ·H O＋O===2[Cu（NH ） ]2＋＋4OH－＋6HO。（4）由硼砂的模型如1、3、5、6均代表氧原
3 2 2 3 4 2
子，2、4代表B原子，利用中心原子价电子对数n＝σ键数＋孤电子对数，如果n＝3则为sp2杂化，
n＝4则为sp3杂化。由于2号B形成3个σ键且无孤电子对，故2号B原子为sp2杂化，4号B形成
4个σ键，则4号B原子为sp3杂化；配位键存在于4号B原子与5号O原子之间。该阴离子为
[H B O]m－，由各元素的化合价可计算离子的电荷数为 4＋12－18＝－2，即m＝2。（5）[Cu
4 4 9
（OH）]2－是Cu2＋与4个OH－通过配位键形成的配离子，Cu2＋提供空轨道，OH－提供孤电子对。
4
20.下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：
(1)表中元素，电负性最强的是________(填元素符号)，J的元素名称为________。
(2)D元素原子的价电子排布图为_________________________________________________，
该元素形成的常见单质分子中σ键和π键个数比为____________；与该单质分子互为等电子体的分
子的分子式为________________(写一种即可)。
(3)ME L 常温下为深红色液体，能与CCl 、CS 等互溶，据此可判断ME L 是________(填“极性”
2 2 4 2 2 2
或“非极性”)分子。
(4)在①苯、②CHOH、③HCHO、④CS 、⑤CCl 五种分子中，碳原子采取 sp2杂化的分子有
3 2 4
________(填序号)。
(5)元素N可以形成化学式均为Co(NH )BrSO ，配位数均为6的两种配合物，若往其中一种配合物
3 5 4
的溶液中加入BaCl 溶液时，无明显现象，若加入AgNO 溶液时，产生淡黄色沉淀，则该配合物的
2 3
化学式为__________。
【答案】(1)F 硅 (2) 1∶2 CO(其他合理答案也可)
(3)非极性 (4)①③ (5)[Co(SO )(NH )]Br
4 3 5
【解析】(1)根据元素周期表中元素的位置可知A～N分别为H、Li、C、N、O、F、Na、Mg、Al、
Si、S、Cl、Cr(铬)、Co(钴)，则电负性最强的为F。(2)D为N，N为7号元素，核外电子排布式为
1s22s22p3，故其价电子排布图为 。N 的结构式为N≡N，故N 分子中σ键和π键
2 2
个数比为1∶2。(3)ME L 为CrOCl ，能与CCl ，CS 等互溶，根据“相似相溶”规律，CCl 、CS 为
2 2 2 2 4 2 4 2
非极性分子，则CrOCl 也为非极性分子。(4)苯中碳原子为sp2杂化，CHOH中碳原子为sp3杂化，
2 2 3
HCHO中碳原子为sp2杂化，CS 中碳原子为sp杂化，CCl 中碳原子为sp3杂化。(5)加入BaCl 溶液
2 4 2
无明显现象，说明溶液中无SO ，加入AgNO 溶液有淡黄色沉淀，说明溶液中有Br－，故该配合
3
物的化学式为[Co(SO )(NH )]Br。
4 3 5
21.周期表中前四周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大。R基态原子中，电子占据的最高
能层符号为L，最高能级上只有两个自旋方向相同的电子。工业上通过分离液态空气获得X单质。
Y原子的最外层电子数与电子层数之积等于R、W、X三种元素的原子序数之和。Z基态原子的最
外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子。请回答下列问题：
(1)YX 的立体构型是____________；与 YX 互为等电子体的一种分子为________(填化学式)；
HYX 酸性比HYX 强，其原因是_____________________________________________。
4 2(2)结构简式为RX(WH ) 的化合物中R原子的杂化轨道类型为____________；1 mol RX(WH ) 分子
2 2 2 2
中含有σ键数目为______________。(H为氢元素，下同)
(3)往Z的硫酸盐溶液中通入过量的WH，可生成[Z(WH )]SO ，下列说法正确的是________。
3 3 4 4
A．[Z(WH )]SO 中所含的化学键有离子键、极性键和配位键
3 4 4
B．在[Z(WH )]2＋中Z2＋给出孤电子对，WH 提供空轨道
3 4 3
C．[Z(WH )]SO 组成元素中第一电离能最大的是氧元素
3 4 4
【答案】(1)正四面体 CCl HClO 有3个非羟基氧，HClO 有1个非羟基氧
4 4 2
(2)sp2 7N
A
(3)A
(4)①CuCl ②共价 ③ ×
【解析】R基态原子中，电子占据的最高能层符号为L，最高能级上只有两个自旋方向相同的电子，
则R的原子序数是6，即R是C元素。工业上通过分离液态空气获得X单质，则X是N或O，由于
W的原子序数介于R和X之间，所以X只能是O，W是N。Y原子的最外层电子数与电子层数之
积等于R、W、X三种元素的原子序数之和，所以Y是第三周期的氯元素。Z基态原子的最外能层
只有一个电子，其他能层均已充满电子，则Z是Cu。
(1)根据上述分析，YX 为ClO ，氯原子的价层电子对数＝4＋ ×(7＋1－2×4)＝4，没有孤电子对，
则ClO 的立体构型是正四面体；与 ClO 互为等电子体的分子是 AB 型分子，其中一种分子为
4
CCl ；HYX 为HClO ，HYX 是HClO ，HClO 有3个非羟基氧，而HClO 有1个非羟基氧，所以
4 4 4 2 2 4 2
HClO 的酸性比HClO 强。
4 2
(2)结构简式为RX(WH ) 的化合物是CO(NH) ，C原子采取sp2杂化；1 mol CO(NH ) 分子中含有σ
2 2 2 2 2 2
键的数目为7N 。
A
(3)在[Cu(NH )]SO 中，[Cu(NH )]2＋与SO 之间形成离子键，Cu2＋与NH 之间形成配位键，NH 中
3 4 4 3 4 3 3
N原子与H原子之间形成极性键，A正确；在[Cu(NH )]2＋中Cu2＋提供空轨道，N提供孤电子对，B
3 4
错误；[Cu(NH )]SO 的组成元素中第一电离能最大的是氮元素，C错误。
3 4 4
