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第二章 章末归纳总结
思维导图常见考向
考向一 化学反应速率
【例1-1】反应4A(s)+3B(g) 4C(g)+D(g)，经2minB的浓度减少0.6mol·L-1，对此反应速率的正确表示是
A．用A表示的反应速率是0.4mol·L-1·min-1
B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比是3：4：1
C．0-2min内的反应速率，用反应物D来表示是0.3mol·L-1·min-1
D．在这2min内用A和C表示的反应速率的值都是相同的
【例1-2】（2022·安徽宣城·高二期末）对于反应 ，下列分别表示不同条件下的反
应速率，则反应速率大小关系正确的是
① ② ③ ④
A．②>③>④>① B．③>①=④>② C．③>④>①=② D．①>④>②>③
【一隅三反】
1．（2022·辽宁·本溪市第二高级中学高二期末）T℃时，在0.5 L的密闭容器中，气体A与气体B反应生
成气体C，反应过程中A、B、C的浓度变化如图所示。则下列结论正确的是A．10 s时反应生成了0.4 mol C
B．该反应进行到10 s时，消耗了0.1 mol A
C．该反应的化学方程式为3A＋B=2C
D．10 s内用B表示的反应速率为0.01 mol·L-1·s-1
2．（2022·广东·肇庆市实验中学高二期末）已知反应 在四种不同情况下的反应
速率分别如下：
①v(A)=0.1 mol·L-1·min-1②v(B)=0.15 mol·L-1·min-1③ ④v(D=0.1 mol·L-1·min-1
则该反应进行速率快慢顺序正确的是
A．①＞②＞③＞④ B．②＞①=④＞③
C．③＞①＞②＞④ D．④＞③＞①＞②
3．（2022·浙江温州·高二期末）已知反应：2MnO +5H C O+6H+=2Mn2++10CO ↑+8H O，在室温下迅速混
2 2 4 2 2
合反应液，2min内测得c(MnO )从0.1mol/L减少到0.02mol/L(反应过程中忽略溶液体积的变化)，下列说
法正确的是
A．υ(MnO )=0.04 mol∙L−1∙s−1 B．υ(Mn2+)=0.02 mol∙L−1∙min−1
C．υ(H C O)=0.1 mol∙L−1∙min−1 D．2min内产生的CO 为8.96L
2 2 4 2
4．（2022·全国·高二课时练习）反应 ，经2min，A的浓度减少了 。
下列反应速率的表示正确的是
A．2min末，用A表示的反应速率是B．2min内，用B表示的反应速率是
C．2min内，用C表示的反应速率是
D．2min内，用B和C表示的反应速率之比为2∶3
考向二 化学平衡
【例2-1】（2022·陕西渭南·高二期末）在温度T 时，向一体积固定为2L的密闭容器中通入1molCO 和
1 2
3molH 发生反应：CO(g)+3H(g) CHOH(g)+H O(g) H<0，5min后反应达到平衡，CO 的转化率为
2 2 2 3 2 2
20%。下列说法正确的是 △
A．前5min，平均反应速率v(H )=0.06mol(L·min)
2
B．该温度下反应平衡常数的值为
C．当v (CO)=3v (H )时，说明反应已达到平衡状态
正 2 逆 2
D．若平衡后升温，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡左移
【例2-2】．（2022·陕西·铜川市第一中学高二期末）在某一密封体系中发生反应：
。如图为某一段时间段反应速率与反应时间的山线关系。下列说法正
确的是
A． 内氨的百分含量最高 B． 时刻，向体系中充入
C． 时刻，密封体系体积缩小 D． 时间段内，该反应停止了
【一隅三反】
1．（2022·陕西渭南·高二期末）在密闭容器中进行反应： 。如图是某次实验的化学反应速率随时间变化的图像，推断t时刻改变的条件可能是
A．增大 的浓度 B．升高反应体系的温度
C．添加了合适的催化剂 D．缩小容器体积增大压强
2．（2022·福建·莆田华侨中学高二期中）采用CO与H 反应合成再生能源甲醇，反应如下：CO(g)+ 2H (g)
2 2
CHOH(g)，在一容积可变的密闭容器中充有10molCO和20mol H，在催化剂作用下发生反应生成甲
3 2
醇。CO的平衡转化率(α)与温度(T)、 压强(p)的关系如图所示。则下列符合题意的是
A．B点的速率比C点的大
B．A、B、C三点的平衡常数K 、K 、K 的大小关系为：K =K >K
A B C A B C
C．若达到平衡状态A时，容器的体积为10L，则在平衡状态B时容器的体积为5L
D．若增大H 的浓度，则CO 和H 的平衡转化率(α)均会增大
2 2
3．（2022·重庆八中高二期末）以下图像和叙述正确的是
A．图甲：该图像表示的反应方程式为 ，反应速率
B．图乙：某温度下发生反应： ， 时刻改变的条件一定是加入催化剂
C．图丙：对图中反应升高温度，该反应平衡常数增大D．图丁：对于反应： ，
4．某温度时，发生反应2HI(g) H(g)+I (g)，向三个体积相等的恒容密闭容器A、B、C中，分别加入①
2 2
2molHI；②3molHI；③1molH 与1molI ，分别达到平衡时，以下关系正确的是
2 2
A．平衡时，各容器的压强：②=①=③
B．平衡时，I 的浓度：②>①>③
2
C．平衡时，I 的体积分数：②=①=③
2
D．从反应开始到达平衡的时间：①>②=③
考向三 综合运用
【例3】（2021·河南洛阳·高二阶段练习）研究二氧化碳合成甲醇对实现“碳中和”具有重要意义，二氧化
碳加氢制甲醇的总反应可表示为： ，该反应一般认为通过如
下步骤来实现，反应进程与体系能量变化关系如图所示：
①
②
回答下列问题：
(1) ___________0(填“>”或“<”，)。
(2)对于合成甲醇总反应，要加快其反应速率并使其在一定条件下建立的平衡正向移动，可采取的措施有
___________(填字母，后同)。
A．增大反应容器的容积
B．缩小反应容器的容积C．从平衡体系中及时分离出
D．升高温度
E.使用合适的催化剂
(3)一定温度下，将 和 以物质的量之比为1：1充入盛有催化剂的密闭容器中，发生合成甲醇总反应；
某时刻t，当下列量不再变化时，一定能说明该反应处于平衡状态的是___________(填字母)
1
A．平衡常数K不再变化 B． 的体积分数不再变化
C． 的体积分数不再变化 D．反应的焓变 不再变化
(4)500℃时，已知 ， 。往2L恒容密闭容器中充入 和 ，测得某时刻t，合成
2
甲醇总反应中 的转化率为66.67%(约转化了 )，则t 时合成甲醇总反应的 ___________
2
(填“>、<”或“=”)，并通过计算说明理由___________。
【一隅三反】
1．（2022·广西桂林·高二期末）CO选择性催化还原技术是治理汽车尾气中的CO和 的理想方案之一。
某小组对反应Ⅰ： 展开了如下研究。回答下列问题：
(1)已知：
则反应Ⅰ的 _______kJ/mol。从理论上分析反应Ⅰ在_______条件(填“高温”“低温”或“任何温
度”)可自发反应。
(2)下列能说明在恒温恒容的容器中反应Ⅰ达到平衡状态的是_______(填正确答案的字母代号)。
a.容器内 的百分含量不再随时间变化
b.每消耗4molCO(g)的同时生成1mol
c.容器内气体的压强不再随时间变化d.生成 的速率与消耗CO的速率存在
(3)一定温度下，向一2L密闭容器内充入4molCO(g)和2mol 发生反应Ⅰ，达到平衡时测得CO的物
质的量浓度为1mol/L。
①达到平衡时CO的转化率为_______；该温度下反应Ⅰ平衡常数K的值为_______。
②平衡后，再向容器内充入2mol 和2mol ，平衡会_______(填“向正方向”“向逆方向”或“不”)
移动。
③已知气体的颜色越深，透光率越小。若达到平衡后缩小容器的容积，下列气体透光率随时间变化的示意
图中正确的是_______(填正确答案的字母代号)。
2．（2022·云南·昆明一中高二期中）以煤为原料可合成一系列燃料。回答下列问题：
(1)向1L恒容密闭容器中加入2mol CO、4mol H，在适当的催化剂作用下，发生反应：2CO(g)+4H(g)
2 2
CHOCH (l)+H O(l) H=+71kJ·mol-l
3 3 2
△
①该反应_______自发进行(填“能”、“不能”或“无法判断”)；
②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是_______。
a．混合气体的平均相对分子质量保持不变
b．CO和H 的转化率相等
2
c．CO和H 的体积分数保持不变
2
d．混合气体的密度保持不变
e．1mol CO生成的同时有1mol O-H 键断裂
(2)CO (g)+3H(g) CHOH(g)+H O(g) H＜0，在一定条件下，某反应过程中部分数据如下表：
2 2 3 2
△
反应条件 反应时间 CO/mol H/mol CHOH/mol HO/mol
2 2 3 20min 2 6 0 0
10min 4.5
恒温恒容(T℃、2L)
1
20min 1
30min 1
①0~10min内，用HO(g)表示的化学反应速率v(H O)=_______mol/(L ·min)。
2 2
②T℃，该反应的平衡常数K=_______ (用分数表示)，平衡时H 的转化率是_______。
1 2
③在其它条件不变的情况下，若30min时改变温度为T℃，再次平衡时H 的物质的量为3.2mol，则
2 2
T_______T(填“＞”“＜”或“=”)，理由是_______； 在其他条件不变的情况下，若30min时向容器中
1 2
再充入1mol CO(g)和1mol HO(g)，则平衡_______移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。
2 2
3．（2022·湖南·株洲市第八中学高二期末）研究碳及其化合物的资源化利用具有重要的意义。回答下列问
题：
(1)已知下列热化学方程式：
反应Ⅰ：CO(g)+4H(g) = CH(g)+2HO(g) ΔH=-164.9kJ/mol。
2 2 4 2 1
反应Ⅱ：CO(g)+H(g)= CO(g)+H O(g) ΔH=+41.2kJ/mol
2 2 2 2
则反应CH(g)+HO(g)= CO(g)+3H (g)的ΔH=_______kJ/mol。
4 2 2 3
(2)在T℃时，将1molCO 和3molH 加入容积不变的密闭容器中，发生反应Ⅰ：CO(g)+4H(g) CH(g)
2 2 2 2 4
+2H O(g)，实验测得CO 的体积分数φ(CO)如表所示：
2 2 2
t/min 0 10 20 30 40 50
φ(CO) 0.25 0.23 0.214 0.202 0.200 0.200
2
①能判断反应CO(g)+4H(g) CH(g)+2HO(g)达到平衡的是_______(填标号)。
2 2 4 2
A．CO 的消耗速率和CH 的生成速率相等
2 4
B．混合气体的密度不再发生变化
C．容器内气体压强不再发生变化
D．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化
②达到平衡时CO 的转化率为_______%(结果保留三位有效数字)。
2
(3)在T℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入1molCO 和一定量的H 发生反应：CO(g)+2H(g)
2 2 2 2HCHO(g)+HO(g)。达到平衡时，HCHO的分压与起始 的关系如图所示：(分压=总压×物质的量分
2
数)
①起始时容器内气体的总压强为1.2pkPa，若5min时反应到达c点，v(H )=_______mol/(L·min)。
2
②b点时反应的平衡常数K=_______(kPa)-1(以分压表示)。
p
③c点时，再加入CO(g)和HO(g)，使二者分压均增大0.05pkPa，则H 的转化率_______(填“增大”“不
2 2 2
变”或减小”)。
4．（2022·四川眉山·高二期末）我国含硫、天然气资源丰富，天然气脱硫和甲烷与硫化氢重整制氢具有重
要的现实意义。回答下列问题：
(1)天然气脱硫工艺涉及如下反应：
2HS(g) +3O (g)=2SO(g)+2HO(g) ΔH=akJ ·mol-1
2 2 2 2 1
HS(g)+ SO (g)=S (g)+ HO(g) ΔH=b kJ ·mol-1
2 2 2 2 2
2HS(g)+O(g)=2S(g) +2H O(g) ΔH=c kJ ·mol-1
2 2 2 3
则2S(g)=S(g) H=_______ kJ ·mol-1
2 4
(2)甲烷与H
2
S重△整制氢是一条全新的H
2
S转化与制氢技术路线。为了研究甲烷对H
2
S制氢的影响，理论计
算表明，原料初始组成n(CH)：n(H S)=1：2，在体系压强恒为1.0MPa，反应CH(g)+2HS(g)→CS (g)
4 2 4 2 2
+4H (g) H达到平衡时，四种组分的物质的量分数x随温度T的变化如图所示。
2
△①图中表示HS、H 变化的曲线分别是 _______、_______。反应达平衡的标志是_______(填标号)。
2 2
A．2v (H S)=4v (H )
正 2 逆 2
B．CH 的体积分数不再变化
4
C． 不再变化
D．混合气体的密度不再改变
②由图可知该反应的ΔH_______0(填“>”“<”或“=”)，判断的理由是 _______ 。
③M点对应温度下，CH 的转化率为_______ ；950℃时该反应的K=_______ ( MPa)2。
4 p
5．（2022·四川·南部县第二中学高二阶段练习）能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是一种可再生
能源，具有开发应用的广阔前景，研究甲醇具有重要意义。
(1)利用工业废气中的CO 可制取甲醇，其反应为：CO+3H CHOH+H O。
2 2 2 3 2
①常温常压下，已知反应的能量变化如图1、图2所示，由二⇌氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式为
_____。
②为探究用CO 生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：在一恒温恒容密闭容器中，充入lmolCO 和
2 2
3molH ，进行上述反应。测得CO 和CHOH(g)的浓度随时间变化如图所示。从反应开始到平衡，
2 2 3v(H )=_____；该温度下的平衡常数数值K=______(保留两位有效数字)；能使平衡体系中 增大的
2
措施有_____(任写一条)。
(2)工业上利用甲醇制备氢气的常用方法有两种。
①甲醇蒸汽重整法。主要反应为CHOH(g) CO(g)+2H(g)；设在容积为2.0L的密闭容器中充入
3 2
0.60molCHOH(g)，体系压强为P，在一定⇌条件下达到平衡时，体系压强为P，且P/P =2.2，则该条件下
3 1 2 2 1
CHOH的平衡转化率为_____。
3
②甲醇部分氧化法。在一定温度下以Ag/CeO—ZnO为催化剂时原料气比例对反应的选择性(选择性越大，
2
表示生成的该物质越多)影响关系如图4所示，则当 =0.25时，CHOH与O 发生的主要反应方程
3 2
式_____。在制备H 时最好控制 =_____。
26．（2022·浙江绍兴·高二期末）合成气(CO+H)在煤化工和天然气化工中有着十分重要的地位，由合成气
2
可合成多种有机基础原料和产品。
(1)煤化工中生产合成气的反应为： ，
①该反应的平衡常数表达式为___________
②判断该反应的自发性___________
③在恒温恒容下，同时放入 、 、 、 四种物质，下列事实能够说明反应
已达到平衡的是___________。
A．反应体系中，混合气体的密度不再改变
B．反应体系中，各组分的物质的量相等
C．反应体系中，当有 键断裂的同时有 键断裂
D．混合气体的平均相对分子质量保持不变
(2)天然气化工中生产合成气的主要反应为： ， ，在
恒容容器中按物质的量之比1∶2加入一定量的 和 ，在压强为 、不同温度下测得 的
平衡转化率如下图所示：
①请在图中画出压强为 时 的平衡转化率随温度的变化曲线___________。
②现有实验测得反应 在750℃下，以不同碳氧比[ ]投料时反
应达平衡后 的转化率及 、CO的选择性，所测数据如表所示。已知：选择性=目标产物的产率/反应原料的转化率
1∶0.25 1∶0.5 1∶1 1∶1.25
碳氧比[ ]
转化率 0.40 0.88 0.98 0.99
选择性 0.98 0.93 0.67 0.40
CO选择性 0.99 0.94 0.65 0.32
最佳碳氧比[ ]为___________。
假设按碳氧比 投料，反应容器的体积为VL，通入 和 各amol，请列式表示平衡时容
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