新人教版初中化学课后达标训练9.3溶液的浓度（人教版九年级下）_初中化学_01.人教版初中化学_01.初中化学课件PPT--教案--试题_初中化学全套_化学试题

课后达标训练/训练·提升作业 【基础达标】 1.一种抗生素为粉末状固体，每瓶含0.5 g，注射时应配成质量分数为20%的溶 液，则使用时每瓶至少需加入蒸馏水( ) A.1.5 mL B.2 mL C.3 mL D.4 mL 2.向100 g 10％NaOH溶液中加入12.5 g NaOH固体，完全溶解后,所得溶液中溶 质质量分数为( ) A.12.5％ B.20% C.22.5％ D.25％ 3.如要将100 g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液稀释成溶质质量分数为10%的 氯化钠溶液，需加入水的质量为( ) A.50 g B.90 g C.100 g D.200 g 4.下列条件中的氢氧化钙溶液，溶质质量分数最大的是( ) A.30 ℃的不饱和溶液 B.30 ℃的饱和溶液 C.90 ℃的不饱和溶液 D.90 ℃的饱和溶液 5.某同学用25 ℃的水溶解一定量的NaCl，充分搅拌后发现杯底还有部分NaCl 晶体没有溶解。然后该同学又用酒精灯加热至60 ℃，固体全部溶解。那么在加 热前后，以下各项没有发生改变的是( ) A.NaCl的溶解度 B.溶质的质量 C.溶剂的质量 D.溶质的质量分数 6.电解水时，常在水中加入少量的硫酸以增强水的导电性。现用25 g质量分数 1为8%的硫酸进行电解水的实验，过一段时间后，测得硫酸溶液中溶质的质量分数 为10%，则被电解的水的质量为( ) A.1 g B.2 g C.3 g D.5 g 7.向m g硝酸钾的不饱和溶液中加入硝酸钾晶体，在此变化过程中溶液里溶质 的质量分数p%与加入硝酸钾晶体的质量m′的关系正确的是( ) 8.在农业上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现需要配制200 kg 这种溶液，需要氯化钠的质量为____________kg，水的质量是____________kg。 9.如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，根据此图回答下列问题： (1) ____________℃时，物质A和C的溶解度相等； (2)等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液同时从t ℃降温到t ℃，其中溶质质 2 1 量分数没有发生改变的是________________________； (3)t ℃时，A物质的溶解度是 ____________g。小丽向100 g t ℃的水中加入 2 2 250 g A物质，意外发现全部溶解，一段时间后又有部分A物质的晶体析出，我认 为“全部溶解”的原因是__________________________________________。 【知能提升】 1.酒精(C H OH)的某种水溶液，溶质和溶剂中氢原子个数相等，则该溶液中溶质 2 5 的质量分数为( ) A.23% B.46% C.55% D.72% 2.某温度下有一杯饱和的硝酸钾溶液，欲使其溶质的质量分数改变，下列操作可 行的是( ) A.加入硝酸钾晶体 B.恒温蒸发溶剂 C.降低温度 D.升高温度 3.用60%浓硫酸A与20%稀硫酸B来配制30%硫酸溶液，所用溶液A、B的质量比 为( ) A.2∶1 B.1∶2 C.1∶3 D.3∶1 4.如图为a、b、c三种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，根据图示回答以下问 题： (1)t ℃时，a物质饱和溶液的质量分数是______________。 1 (2)t ℃时，a、b、c三种物质溶解度由大到小的顺序是______________(填写物 2 质序号)。 (3)将t ℃时a、b、c三种物质的饱和溶液的温度升高到t ℃时，三种溶液的溶 1 2 3质质量分数大小是______________(填写物质序号)。 5.将249.5 g稀盐酸加入到盛有50 g碳酸钙的烧杯中，恰好完全反应。试计算： 反应后所得溶液中溶质的质量分数。 【探究创新】 下表是硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表(20 ℃)。 溶液中溶质的质量分数 4% 12% 16% 24% 28% 硫酸溶液的密度/ 1.02 1.08 1.11 1.17 1.20 g·mL-1 氨水的密度/g·mL-1 0.98 0.95 0.94 0.91 0.90 请你仔细分析后回答下列问题： (1)20 ℃时，随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大，它们的密度变化情况：对于 硫酸溶液：_______________________________________________；对于氨水： _______________________________________________。 (2)向100 g 24%的氨水中加入100 g水，摇匀，溶液的体积为_____________mL。 (3)向质量分数为24%的硫酸中加入等体积的水，所得溶液中溶质质量分数12%； 向质量分数为24%的氨水中加入等体积的水，所得溶液中溶质质量分数________ 12%(用“>”“<”或“=”填空)，根据以上计算或推理的结果，总结出的规律是 ____________________________________________________________________ ___________________________________________________________________。 答案解析 【基础达标】 1.【解析】选B。本题考查有关质量分数的计算。溶液的质量=溶质的质量÷溶质 的质量分数=0.5 g÷20%=2.5 g；溶剂水的质量=溶液的质量-溶质的质量=2.5 g-0.5 g=2 g；水的体积=水的质量÷水的密度=2 g÷1 g·cm-3=2 mL。 2.【解析】选B。溶质的质量分数=溶质质量×100%，代入数值得100 g10％12.5 g 溶液质量 100 g12.5 g 4×100%=20%。 3.【解析】选C。设需加入水的质量为x。则 100 g×20%＝(100 g+x)×10%，得x=100 g。 4.【解析】选B。在同一温度下，同一溶质的饱和溶液比不饱和溶液中溶质质量分 数大，因此B>A，D>C。由于氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，因此B>D， 即30 ℃的饱和溶液中溶质质量分数最大。 5.【解析】选C。本题考查不同温度下同一物质的饱和溶液，解题关键是抓住不同 温度下同一物质的溶解度不同。不同温度下氯化钠溶解度不同；溶液升温后氯化 钠全部溶解，溶液中的溶质的质量变大；溶液由25 ℃升高到60 ℃，溶剂无变化； 溶液中的溶质的质量变大, 溶剂质量不变，所以溶质的质量分数变大，D错误。 6.【解析】选D。此题相当于溶液的蒸发浓缩，设被电解的水的质量为x。则 25 g×8%＝(25 g-x)×10%，解得x＝5 g。 7.【解析】选C。m g硝酸钾不饱和溶液中溶质的质量分数大于0，随着硝酸钾晶 体的加入，由于溶剂的质量不变，因此溶质的质量分数逐渐增大，至达到饱和后， 溶质的质量分数不再发生改变。 8.【解析】需要氯化钠的质量为200 kg×16%=32 kg；水的质量为200 kg— 32 kg=168 kg。 答案：32 168 9.【解析】(1)物质A和C的溶解度相等的点即是两条溶解度曲线的交点，对应的 温度是t ℃。 1 (2)饱和溶液降温时，A和B有晶体析出，溶质质量分数改变；C变成不饱和溶液， 溶液没有变化，溶质质量分数也不改变。 (3)t ℃时，A物质的溶解度是45 g，向100 g水中加入50 g A物质能够全部溶 2 解，说明溶解度增大了，而溶解度只与温度有关，说明物质溶解时放热，一会又析 出，说明热量散失，温度降低，溶解度又变小了。 答案：(1)t 1 (2)C (3)45 A物质溶解时放热，使溶液的温度升高，故A的溶解度增大，50 g A全 部溶解，当热量散去后，温度降低，溶解度变小，又有A析出 【知能提升】 1.【解析】选B。C H OH 和H O中氢原子的个数比为3∶1，由题意可知溶质溶剂中 2 5 2 氢原子的个数相等，根据酒精分子与水分子的化学式可知C H OH和H O的分子个 2 5 2 23 数比为1∶3，则其质量比为(46×1)∶(18×3)=23∶27，则溶质质量分数为 2327 ×100%=46%，B正确。 2.【解析】选C。某温度下的饱和KNO 溶液中加入KNO ，由于不会继续溶解，因此 3 3 该溶液中溶质、溶剂的质量均不会发生改变，其溶质质量分数也不会改变；恒温 蒸发溶剂时，会有部分KNO 析出，但剩余溶液仍为该温度下KNO 的饱和溶液，由 3 3 于同一温度下，同一溶质的饱和溶液中溶质的质量分数是一定值，因此其溶质的 质量分数不变；降低温度时，会有部分KNO 析出，但溶剂质量不变，因此其溶质 3 质量分数会变小；升高温度时，只是溶液由饱和变为不饱和，但溶质、溶剂的质量 均不改变，其溶质的质量分数不变。 【拓展归纳】理解溶液中溶质质量分数的常见易错点 (1)同一温度下，同一溶质的溶液，饱和溶液中溶质质量分数是定值，且比不饱和 溶液的溶质质量分数大。 5(2)同一温度下，不同溶质的饱和溶液中，溶解度大的物质的溶质质量分数大。 (3)改变温度时，若物质的溶解度变小，则会析出溶质，其饱和溶液的溶质质量分 数会减小；若物质的溶解度变大，其饱和溶液的溶质质量分数不变。 (4)对饱和溶液恒温蒸发溶剂时，会析出晶体，所得溶液仍为该物质的饱和溶液， 其溶质质量分数不变。 3.【解析】选C。设需60%浓硫酸的质量为x，需要20%稀硫酸溶液质量为y，则： x×60%+y×20%=(x+y)×30%，解得x∶y=1∶3。 4.【解析】(1)t ℃时，a物质的溶解度为25 g，其饱和溶液的质量分数为(25 1 g/125 g)×100%=20%；(2)t ℃时，三种物质溶解度由大到小的顺序为a＞b＞c； 2 (3)当温度由t ℃升高到t ℃时，a、b两物质的溶解度增大，它们饱和溶液的 1 2 质量分数不变，仍为25 g/125 g×100%=20%，c物质的溶解度减小，但仍然大于 25 g，所以它的质量分数大于20%，这时三种溶液的质量分数大小是c＞b=a。 答案：(1)20% (2)a＞b＞c (3)c＞b=a 5.【解析】设生成氯化钙的质量为x，二氧化碳的质量为y。 CaCO +2HCl====CaCl +H O+CO ↑ 3 2 2 2 100 111 44 50 g x y 100∶111=50 g∶x x=55.5 g 100∶44=50 g∶y y=22 g 反应后所得溶液的质量分数= 55.5 g ×100％=20%。 249.5 g50 g22 g 答案：20%。 【探究创新】 【解析】(1)根据表中数据很容易分析出两种溶液的密度随溶质质量分数变化的 规律。 (2)由于分子之间有间隔，不能认为混合后所得溶液的体积等于两者的体积之和。 所得溶液中溶质的质量分数为 100 g24% ×100%=12%,该溶液的密度为0.95 100 g100 g g·mL-1，因此体积为100 g100 g ≈210.5 mL。 0.95 gmL1 (3)设原溶液的质量为m ，加入水的质量为m 。由于硫酸溶液的密度比水大，且两 1 2 者体积相等，因此m >m ，故混合后溶液中溶质的质量分数为： m ×24%> m 1 2 1 1 m m 2m 1 2 1 ×24%=12%;由于氨水的密度比水小，且两者体积相等，因此m < 对溶质质量分数越大，密度越大的物质，其溶液和等体积的水混合， 所得溶液中溶质质量分数大于其溶质质量分数的二分之一；对溶质质量分数越 大，密度越小的物质，其溶液和等体积的水混合，所得溶液中溶质质量分数小于 其溶质质量分数的二分之一 7