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课后达标训练/训练·提升作业
【基础达标】
1.下列物质能与氢氧化钠发生中和反应的是 ( )
A.硝酸钠溶液 B.二氧化碳
C.稀硫酸 D.硫酸铜溶液
2.用pH试纸测定溶液的酸碱度的方法中正确的是( )
A.将试纸伸入待测液中
B.将试纸用水润湿后放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取溶液滴在试纸上
C.将待测液倒入玻璃片上的试纸上
D.把试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取溶液滴在试纸上
3.“雪碧”等碳酸型饮料的pH小于7，晃动后打开瓶盖，其pH将( )
A.变大 B.变小
C.不变 D.无法判断
4.物质的分类非常重要。下列按酸、碱、盐的顺序排列的一组是( )
A.H SO 、Na CO 、NaCl
2 4 2 3
B.Ca(OH) 、HCl、Na SO
2 2 4
C.NaOH、H CO 、NaCl
2 3
D.H SO 、NaOH、Na CO
2 4 2 3
5.正常人的体液pH都在一个相对稳定的范围内，否则人会生病。下列人体体液
中，酸性最强的是 ( )
A.唾液(pH：6.6－7.1)
B.血浆(pH：7.35－7.45)
1C.胆汁(pH：7.1－7.3)
D.胃液(pH：0.9－1.5)
6.下列示意图能表示加水稀释pH＝10的溶液的是( )
7.下表是部分农作物生长对土壤pH的要求。如果某地区经常降酸雨，则该地区
最不适合种植的农作物是( )
农作物 大豆 茶 玉米 马铃薯
pH 6.0～7.0 5.0～5.5 7.0～8.1 4.8～5.5
A.大豆 B.茶
C.玉米 D.马铃薯
8.下图表示的是一些物质在常温下的近似pH，回答下列问题：
(1)厨房清洁剂呈_____________性，在少量厨房清洁剂中滴入几滴酚酞溶液，溶
液呈______________色。
(2)酸雨的酸性比正常雨水的酸性_____________ (填“强”或“弱”)。
(3)测量苹果汁pH时，pH试纸是否需要先用蒸馏水湿润_____________ (填
“是”或“否”)。
9.如图所示是稀硫酸与40 g质量分数为5%的氢氧化钠溶液反应时，溶液的pH
随加入溶液的质量m的变化关系图。请回答下列问题：
2(1)反应物氢氧化钠溶液中含溶质_____________克。
(2)据图分析在实验操作过程中应是往_____________溶液中滴加另一种溶液。
(3)某同学借助无色酚酞溶液观察反应进程，则当观察到的实验现象为_______
_________________________________________________________________时，
反应获得的溶液pH恰好为7。
10.为从定量角度认识中和反应，小明同学自行设计并进行了下面实验：
①在小烧杯中倒入8％的氢氧化钠溶液10 g，滴入2滴酚酞溶液后，溶液呈红色；
②另取10％的稀盐酸逐滴滴加到氢氧化钠溶液中，边滴边振荡，随盐酸的滴入，
溶液颜色逐渐变浅；
③在溶液红色消失瞬间，停止实验。
若停止实验时，两溶液恰好反应。
请分析小明实验后回答：
(1)实验中酚酞溶液的作用是__________________________________________。
(2)计算出这时共用去稀盐酸的质量是多少?(精确到0.1)
【知能提升】
1.家庭生活中一些常见物质的pH如下：
物质 食醋 牛奶 食盐水 牙膏 肥皂水
pH 2～3 6～7 7 8～9 9～10
3当我们被蚊虫叮咬后，蚊虫能在人的皮肤内分泌蚁酸(具有酸的性质)，从而使皮
肤肿痛。要减轻痛痒，应在叮咬处涂抹下列物质中的 ( )
A.食醋 B.牛奶
C.食盐水 D.牙膏或肥皂水
2.少年儿童按下图时间就餐，口腔残留食物的pH在一天中的变化如下：
已知口腔若经常保持酸性，容易发生蛀牙，如果只从这一点考虑，你认为三次刷
牙时间最好安排在( )
A.三次吃点心后
B.早、午、晚餐前
C.早餐、午餐、晚睡前
D.早、午、晚餐后
3.等质量等质量分数的烧碱溶液与盐酸混合后，滴入紫色石蕊溶液，溶液呈现的
颜色是 ( )
A.红色 B.蓝色
C.无色 D.紫色
4.紫甘蓝汁性质稳定，其颜色随pH改变而发生如下变化：
pH ＜6.5 7.0～7.1 7.5～8.5 8.5～12.0 ＞12.5
颜色 粉红色 紫色 蓝色 绿色 黄色
下列分析错误的是( )
4A.紫甘蓝汁可用作酸碱指示剂
B.将紫甘蓝汁加入到不同碱性溶液中，可能显示出多种颜色
C.与石蕊相比，紫甘蓝汁可粗略测定溶液的酸碱度大小
D.向滴有紫甘蓝汁的氢氧化钠溶液中加入盐酸，若溶液变色则说明一定恰好完
全反应
5.(1)向盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶里滴入几滴酚酞溶液，溶液变成
____________色，pH____________7(填“>”“<”或“=”)，逐滴向锥形瓶中滴
入盐酸并振荡，观察到的现象是__________________________________，
溶液的pH___________(填“增大”或“减小”)。
(2)有一瓶溶液pH是4.5，如果要使溶液的pH升高，可以用___________的方法。
6.为测定某未知浓度的氢氧化钡溶液的溶质质量分数，取某稀硫酸溶液20 g，逐
滴加入氢氧化钡溶液30 g，同时用pH计测定并记录反应过程中混合溶液pH变
化情况(如图所示)。过滤后得滤液47.67 g。请你通过计算 ，求出氢氧化钡溶液
的溶质质量分数。
【探究创新】
小明向氢氧化钠溶液中滴加了稀盐酸，发现没有明显现象。为了判断两者是否恰
好完全反应，他取少量反应后的溶液加入试管中，滴加几滴无色酚酞溶液，振荡
后观察到酚酞溶液不变色。
5(1)根据上述现象，小明得出“两种物质恰好完全反应”的结论。小白认为小明
的结论是不合理的，其理由是___________________________________________
___________________________________________________________________。
(2)小白利用pH试纸测反应后溶液的pH，以确定两者是否恰好完全反应。请你选
用其他试剂再设计一个实验，以验证氢氧化钠和盐酸是否恰好完全反应(要求写
出选用的试剂、可能观察到的现象和相应的结论) ________________________
___________________________________________________________________。
(3)
小白为了继续探究“在氢氧化钠与盐酸反应的过程中，溶液的pH是如何变化的”这一问题，进行如下
实验：在一定量的氢氧化钠溶液中逐渐滴加盐酸，用pH试纸测定溶液的pH，记录数据如下表：
盐酸的体积/mL 0 10 19.5 20 20.5 30 40
pH 13 12 11 7 3 2 1
下图中能合理表示该反应过程中pH变化的图像是______________________。
6答案解析
【基础达标】
1.【解析】选C。中和反应是酸与碱的反应，能与氢氧化钠发生中和反应的应该是
酸。
2.【解析】选D。不能将试纸伸入待测液中，以免污染试剂；不能用水润湿试纸，润
湿后再测溶液的pH，可能产生误差。
3.【解析】选A。晃动后打开瓶盖，碳酸会分解，酸性减弱pH将变大。
4.【解析】选D。A项中H SO 、Na CO 、NaCl分别属于酸、盐、盐；B项中Ca(OH) 、
2 4 2 3 2
HCl、Na SO 分别属于碱、酸、盐；C项中NaOH、H CO 、NaCl分别属于碱、酸、盐，上
2 4 2 3
述三项都不符合题意，可以排除。只有D项H SO 、NaOH、Na CO 是按酸、碱、盐的顺
2 4 2 3
序排列的。
5.【解析】选D。pH与酸碱性的对应关系为：
pH＜7 溶液为酸性，pH越小，酸性越强，pH＞7 溶液为碱性，pH越大，碱性越强，
pH＝7溶液为中性；A、B、C、D四个选项中 D中pH最小，酸性最强，故选D。
6.【解析】选D。pH＝10的溶液呈碱性，加水稀释溶液变稀，其碱性逐渐减弱，但仍
然是碱性溶液，所以它的pH会从10逐渐变小而无限接近于7，不会等于更不会
小于7。
7.【解析】选C。玉米适合在碱性土壤中种植，该地经常降酸雨，不适合种玉米。
8.【解析】厨房清洁剂pH大于7，呈碱性，能使酚酞溶液变红；酸雨的pH比正常雨
水的pH小，酸性更强；测溶液的pH时，若将pH试纸先用蒸馏水润湿，则相当于
将溶液稀释，可导致结果出现偏差。
答案：(1)碱 红 (2)强 (3)否
9.【解析】(1) 氢氧化钠溶液中含溶质的质量为40 g×5%=2 g；(2)从图中可以
看出pH随另一种溶液的滴加而变小，所以是向氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸；
(3)无色酚酞溶液遇氢氧化钠溶液变为红色，遇酸或中性溶液不变色，当观察到
7溶液红色刚刚褪去时，正好完全反应，所得溶液的pH恰好为7。
答案：(1)2 (2)氢氧化钠 (3)溶液红色刚刚褪去
10.【解析】由于氢氧化钠溶液和稀盐酸反应无现象发生，故利用酚酞溶液来判断
中和反应是否发生以及反应进行的程度。当两溶液恰好反应时，根据盐酸与氢氧
化钠反应的化学方程式，由氢氧化钠的质量可求盐酸的质量。
答案：(1)判断反应是否进行和进行的程度
(2)解：设共用去稀盐酸的质量为x
HCl + NaOH====NaCl + H O
2
36.5 40
x×10% 10 g×8%
x=7.3 g
答：共用去稀盐酸的质量是7.3 g
【知能提升】
1.【解析】选D。因为蚁酸具有酸的性质，要减轻被蚊虫叮咬后的痛痒，应在叮咬
处涂抹碱性物质以中和蚊虫分泌出的蚁酸，食醋pH＜7，呈酸性，牛奶pH＜7，呈
弱酸性，食盐水pH=7，呈中性，牙膏或肥皂水pH＞7，呈碱性，故选D。
2.【解析】选A。由图可知，当三次吃点心的时候，口腔残留食物的pH都接近6.5，
酸性较强，容易发生蛀牙，所以三次刷牙时间最好安排在三次吃点心后，故选A。
3.【解析】选A。根据化学方程式NaOH+HCl====NaCl+H O，参加反应的NaOH与HCl
2
的质量比40∶36.5。等质量等质量分数的烧碱溶液与盐酸所含的溶质的质量相等，
二者反应后盐酸有剩余，反应后的溶液显酸性，滴入紫色石蕊溶液后溶液变为红
色。
4.【解析】选D。紫甘蓝汁在不同酸碱度的溶液中呈现不同的颜色，可用作酸碱指
示剂，A、B正确；石蕊只能测定溶液的酸碱性，而紫甘蓝汁能粗略测定溶液的酸
碱度，C正确；紫甘蓝汁在不同酸碱度的溶液中颜色不同，只根据溶液颜色发生
变化无法判断氢氧化钠溶液与盐酸是否恰好完全反应。
5.【解析】(1)氢氧化钠属于碱，能使酚酞变红色，溶液的pH大于7；加入盐酸和
氢氧化钠反应生成氯化钠、水，若恰好完全反应所得溶液为中性，pH等于7，红色
溶液又变为无色(或红色逐渐褪去)，pH减小 。(2)加碱或水都能使溶液的pH升
高。
答案：(1)红 > 红色溶液又变为无色(或红色逐渐褪去) 减小
(2)加碱液(或加水、碱性溶液等合理即可)
6.【解析】根据质量守恒定律可求得反应后生成硫酸钡沉淀的质量，根据硫酸钡
的质量可求得恰好反应时消耗氢氧化钡的质量。根据图像可知，在滴加25 g氢
氧化钡溶液时，溶液的pH为7，反应恰好完成，用所求得的氢氧化钡的质量除以
氢氧化钡溶液的质量(25 g)即可求出氢氧化钡溶液的溶质质量分数。
答案：解：设参加反应的Ba(OH) 的质量为x
2
生成的BaSO 质量为：20 g+30 g－47.67 g＝2.33 g
4
Ba(OH) +H SO ====BaSO ↓+2H O
2 2 4 4 2
171 233
x 2.33 g
171 233 x=1.71 g
x 2.33 g
Ba(OH) 的溶质质量分数＝1.71 g÷25 g×100%＝6.84%
2
8答：该溶液中Ba(OH) 的溶质质量分数为6.84%。
2
【探究创新】
【解析】(1)通过滴加酚酞溶液的方法来检验氢氧化钠溶液与稀盐酸是否完全反
应是不合理的，因为酚酞溶液在中性或酸性溶液中都呈现无色。(2)可选用石蕊
溶液来检验，这是因为石蕊溶液在酸性、中性、碱性溶液中会显示不同的颜色，向
反应后的溶液中滴加石蕊溶液，若石蕊溶液变红，那么盐酸有剩余，如果不变色，
则恰好完全反应。(3)分析表中信息可知，随着盐酸的滴加，溶液pH的整体变化
趋势是逐渐减小的，但并非直线下降，整个过程可分为三个阶段，第一阶段是滴
入稀盐酸体积在0～19.5 mL时，pH下降较为缓慢，第二阶段是滴入稀盐酸体积
在19.5 mL～20.5 mL时，pH有一个陡然的下降，第三阶段是在
20.5 mL～40 mL时，pH的下降又变得缓慢，且逐渐向横坐标靠拢，通过以上分析
可得出正确选项为C。
答案：(1)无色酚酞溶液遇到酸也是不变色
(2)石蕊溶液，若石蕊溶液变红，那么盐酸有剩余，如果不变色，则恰好完全反应
(或锌，如果出现气泡，那么盐酸有剩余，溶液显酸性，如果没有气泡，则恰好完全
反应)(答案合理即可) (3)C
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