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第二章 海水中的重要元素—钠和氯
单元知识清单
【知识导引】
1、钠及其化合物的转化关系：
2、氯及其化合物的转化关系：
3、物质的量：【知识清单】
一、钠及其化合物
知识点1、活泼的金属单质—钠
1.钠的原子结构及物理性质
（1）存在：钠元素在自然界中都以化合态形式存在，如NaCl、NaCO、NaSO 等。
2 3 2 4
极易失去 1 e-
（2）原子结构： ，从钠的原子结构来看，原子最外电子层上只有
1个电子，在化学反应中该电子很容易失去。因此钠的化学性质非常活泼，表现出很强的还原性（结构决
定性质）。
（3）物理性质：银白色，有金属光泽的固体，质地柔软（可用小刀切割），熔点低(小于100 ℃)，密度比
水的小但比煤油的大（保存在煤油中）。
2.钠的化学性质
（1）与非金属单质（O、Cl)的反应：
2 2
①常温，4Na+O==2Na O
2 2
②加热，2Na＋O====NaO（过氧化钠）
2 2 2
③2Na＋Cl====2NaCl (现象：剧烈燃烧，产生白烟)
2
【温馨提示】实验2-2：切取绿豆大小的钠，在坩埚中加热，观察现象—先熔化成小球，后燃烧产生黄色
火
焰，生成淡黄色固体（过氧化钠）。
（2）与水的反应
①原理：反应方程式：2Na＋2HO===2NaOH＋H↑ ，离子方程式：2Na＋2HO===2Na＋＋2OH－＋H↑。
2 2 2 2
②操作：烧杯中加入一些水，滴入几滴酚酞，加入绿豆大小的钠，观察现象。
③现象：浮—钠的密度比水小、熔—钠的熔点低，该反应放热、游—生成了气体，推动钠粒游动、响—反
应剧烈，产生气体、红—生成了碱（NaOH）。【温馨提示】金属钠着火时不能用水，也不能用泡沫灭火器，应用沙土盖灭。
（3）与酸的反应
如与盐酸反应，2Na＋2HCl===2NaCl＋H↑，离子方程式：2Na＋2H＋===2Na＋＋H↑。
2 2
【温馨提示】钠和酸的反应比水更剧烈，在酸溶液中，钠先和酸反应，酸反应完后，过量的钠会和水继续
反应。
（4）与盐溶液的反应
如CuSO 溶液，2Na＋2HO＋CuSO ===Cu(OH) ↓＋NaSO ＋H↑，离子方程式：2Na＋2HO＋
4 2 4 2 2 4 2 2
Cu2+===Cu(OH) ↓＋2Na+＋H↑
2 2
【温馨提示】活泼金属钠（K、Ca等）与盐溶液反应时，不能置换出金属单质，而是先与水反应，生成的
碱与盐可能发生复分解反应。
3.钠单质的制备和保存
（1）制备：钠非常活泼，工业中通常采用电解法来制备，2NaCl(熔融)=====2Na＋Cl↑。
2
（2）保存：钠易与空气中的O 、HO反应，且钠的密度比煤油的密度大，不与煤油反应，故通常将钠保
2 2
存
在煤油中。
（3）用途：①钠钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。
②用作电光源，制作高压钠灯。
③冶炼某些金属：金属钠具有强还原性，熔融状态可以用于制取某些金属。如 4Na＋TiCl =====4NaCl＋
4
Ti。
【温馨提示】①钠燃烧时不能用水灭火，应用沙土盖灭。
②取用金属钠时，用镊子夹取金属钠，用滤纸擦干表面的煤油，放在洁净干燥的玻璃片上用小刀切割，不
能用手直接接触金属钠，并且将剩余的钠放回原试剂瓶中保存。
③钠与溶液反应的共同现象
a.浮：钠浮在液面上；b.熔：钠熔化成光亮的小球；c.游：在液面上不停地游动直至反应完全；d.响：反应
中不停地发出“嘶嘶嘶”的响声。若溶液中H＋浓度较大，与水相比反应更加剧烈，最后钠可能在液面上
燃烧。
④钠性质的巧记口诀：银白轻低软，传导热和电；遇氧产物变，遇氯生白烟；遇水记五点，浮熔游响红；
遇酸酸优先，遇盐水在前。
知识点2、钠的几种化合物 焰色反应
1.钠及其化合物的“价—类二维图”①从化合价认识物质的氧化性和还原性
②从物质的类别掌握金属单质、金属氧化物、碱和盐的性质
2.钠及其化合物之间的转化关系如下：
3.氧化钠和过氧化钠
（1）氧化钠和过氧化钠的比较
物质 氧化钠 过氧化钠
氧的价态 －2价 －1价
化学式 NaO NaO
2 2 2
所含离子 2个Na+和1个O2－ 2个Na+和1个O2－
2
颜色状态 白色固体 淡黄色固体
氧化物类别 碱性氧化物 过氧化物（不属碱性氧化物）
与氧气反应 2NaO+O====2NaO 不反应，稳定性强
2 2 2 2
与水反应 NaO+HO＝2NaOH 2NaO+2H O＝4NaOH+O ↑
2 2 2 2 2 2
与CO 反应 NaO+CO＝NaCO 2NaO+2CO ＝2NaCO+O
2 2 2 2 3 2 2 2 2 3 2
与HCl反应 NaO+2HCl＝2NaCl+H O 2NaO+4HCl＝4NaCl+O ↑+2H O
2 2 2 2 2 2
漂白性 无漂白性 强氧化性漂白
用途 制NaOH 漂白剂、消毒剂、供氧剂
都容易吸收空气中的 CO 和水蒸气而变质，所以都应密封保存；对于
2
保存
NaO 还要远离易燃物。
2 2
（2）NaO 的强氧化性与还原性：过氧化钠中的氧是－1价，处于中间价态，既能表现氧化性，又能表现
2 2
还原性。O――――――――――→NaO――――――――――→O
2 2 2
①强氧化性： NaO＋NaSO ＋HO===Na SO ＋2NaOH，具有杀菌、消毒、漂白的作用。
2 2 2 3 2 2 4
②还原性：遇KMnO 等强氧化剂时，NaO 表现出还原性，氧化产物为 O 。
4 2 2 2
【温馨提示】①向滴有酚酞的水溶液中加入过氧化钠，NaO 与水反应生成了NaOH，溶液变红，NaO 的
2 2 2 2
强氧化性又使溶液褪色。
②遇CO 、HO、H＋时，NaO 发生自身氧化还原反应，氧元素的歧化反应。NaO 既是氧化剂又是还原
2 2 2 2 2 2
剂。
③Na O 与HO、CO 的反应规律：
2 2 2 2
当NaO 与CO、HO反应时，物质的量关系为2NaO～O～2e－，n(e－)＝n(Na O)
2 2 2 2 2 2 2 2 2
电子转移关系
＝2n(O )
2
气体体积变化 若CO、水蒸气(或两混合气体)通过足量NaO，气体体积的减少量是原气体体积
2 2 2
关系 的，等于生成氧气的量，ΔV＝V(O )＝V
2
CO、水蒸气分别与足量NaO 反应时，固体相当于吸收了CO 中的“CO”、水蒸
2 2 2 2
固体质量变化
气中的“H”，所以固体增加的质量Δm(CO)＝28 g·mol－1×n(CO)、Δm(H O)＝2
2 2 2 2
关系
g·mol－1×n(H O)
2
4．碳酸钠和碳酸氢钠
（1）碳酸钠和碳酸氢钠比较
碳酸钠 碳酸氢钠
俗称 纯碱或苏打 小苏打
白色粉末
物理 色与态 NaCO 10HO白色晶体，易风 细小白色晶体
2 3 2
性质 化
溶解性 易溶（溶解度 碳酸钠 ＞ 碳酸氢钠）
碱性 同浓度，滴入酚酞，都变红色，碳酸钠溶液红色更深，碱性更强。
与H+ CO2-+2 H+ = CO↑＋HO HCO -+H+== CO↑＋HO
3 2 2 3 2 2
反应 相同条件下NaHCO 比NaCO 反应放出气体 快
3 2 3
与碱 与NaOH 、KOH 与NaOH反应生成NaCO
2 3
反应 不反应 离子方程式：HCO＋OH－===CO＋HO
2
化学 NaHCO 足量：Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO ↓
3 3
与澄清
性质 离子方程式： ＋2HO＋CO
2
石灰水
Ca2＋＋CO===CaCO ↓ NaHCO 不足量：Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO ↓
3 3 3
反应
＋HO
2
热稳 NaHCO 加热分解的反应方程式：
3
一般不分解
定性 2NaHCO ====NaCO＋CO↑＋HO
3 2 3 2 2
与CO
2
CO＋CO＋HO===2HCO 不反应
2 2
反用途 用于玻璃、制皂、造纸等 用于制药、焙制糕点等
（2）NaCO 与NaHCO 的鉴别
2 3 3
①固体的鉴别用加热法：产生使澄清石灰水变浑浊的气体的是NaHCO 固体。
3
②溶液的鉴别可用沉淀法、气体法和测pH法。
沉淀法：加入BaCl 溶液或CaCl 溶液，产生沉淀的是NaCO 溶液。
2 2 2 3
气体法：滴入稀盐酸，立即产生气泡的是NaHCO 溶液。
3
测pH法：用pH试纸测相同浓度的稀溶液，pH大的是NaCO 溶液。
2 3
（3）NaCO、NaHCO 的除杂
2 3 3
混合物(括号内为杂质) 除杂方法
NaCO(s)(NaHCO ) 加热法
2 3 3
NaHCO (aq)(Na CO) 通入足量CO
3 2 3 2
NaCO(aq)(NaHCO ) 滴加适量NaOH溶液
2 3 3
【温馨提示】①NaHCO 与碱溶液反应的实质是HCO与OH－反应生成CO，CO有可能发生后续反应，如
3
NaHCO 与Ca(OH) 溶液反应可以生成白色沉淀CaCO ；
3 2 3
②不能用澄清石灰水来鉴别NaCO 与NaHCO ：Ca(OH) 溶液与二者反应均生成白色沉淀，无法区别；
2 3 3 2
③用盐酸鉴别NaCO 溶液和NaHCO 溶液时，要求两溶液浓度相差不大，且加入的盐酸等浓度且不宜过
2 3 3
大；④NaCO 和NaHCO 与酸、碱、盐反应均为复分解反应，因而反应能否进行应从复分解反应的条件来
2 3 3
判断。
（4）侯氏制碱法—NaCO 的制备
2 3
（1）原料：食盐、氨气、二氧化碳—合成氨厂用水煤气制取氢气时的废气
其反应为C＋HO(g)=====CO＋H，CO＋HO(g)=====CO＋H。
2 2 2 2 2
（2）原理：NH ＋NaCl＋CO＋HO===NaHCO ↓＋NH Cl、2NaHCO ====NaCO＋CO↑＋HO。
3 2 2 3 4 3 2 3 2 2
（3）工艺流程：
（4）循环使用的物质：CO、饱和食盐水。
2
5．焰色试验
（1）焰色反应：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色，这叫焰色反应，属于物
理变化， 属于元素的物理性质。
（2）焰色试验：根据火焰呈现的特征颜色，可以判断试样所含的金属元素，化学上把这样的定性分析操
作称作焰色试验。
（3）操作：洗 ——将铂丝（或光洁的铁丝）用盐酸洗净
烧 ——将洗净的铂丝在火焰上灼烧至与原来火焰颜色相同
蘸 ——蘸取待测物质烧 ——在酒精灯上灼烧，观察焰色
洗 ——将铂丝（或光洁的铁丝）用盐酸洗净
【温馨提示】灼烧NaCO 溶液，火焰呈黄色；灼烧KCO 溶液，透过蓝色钴玻璃片可观察到火焰呈紫
2 3 2 3
色。
二、氯及其化合物
知识点1、氯气的性质
1.氯的原子结构及物理性质
（1）存在：氯是一种重要的“成盐元素”，在自然界中以化合态存在，除了以NaCl、MgCl 、CaCl 等形
2 2
式大量存在与海水中，还存在于陆地的盐湖和盐矿中。
极易得到 1 e-
（2）原子结构： ，从氯的原子结构来看，原子最外电子层上
有7个电子，在化学反应中很容易得到电子以达到稳定结构。因此氯的化学性质非常活泼，表现出很强的
氧化性（结构决定性质）。
（3）物理性质：氯气是黄绿色有刺激性气味的气体，密度比空气大，有毒，易液化，能溶于水，1体积水
可溶解2体积氯气。
【温馨提示】①氯的单质氯气是一种重要的化工原料，大量用于制造盐酸、有机溶剂、农药、染料和药品
等。
②实验室中应闻气体的方法：用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔
2.氯气的化学性质
（1）与金属单质的反应
①与钠的反应：化学方程式2Na＋Cl====2NaCl（剧烈燃烧，产生白烟）
2
②与铁的反应：化学方程式 2Fe＋3Cl====2FeCl （剧烈燃烧，棕红色烟）
2 3
③与铜的反应：化学方程式Cu＋Cl====CuCl （剧烈燃烧，棕黄色烟）
2 2
（2）与非金属单质的反应：氢气在氯气中燃烧的化学方程式：H ＋Cl=====2HCl(安静燃烧，苍白色火
2 2
焰，瓶口有白雾出现)
（3）与水的反应
①与水反应的化学方程式：Cl＋HO HCl＋HClO，离子方程式：Cl＋HO H＋＋Cl－＋HClO
2 2 2 2
②次氯酸的性质：一元弱酸（比碳酸弱）；强氧化性（杀菌、消毒、漂白）；不稳定（见光或受热分解
2HClO=====2HCl＋O↑）
2
（4）与碱的反应
①Cl＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋HO （常用于尾气吸收，除去多余氯气）
2 2
离子方程式：Cl＋2OH－===H O＋Cl－＋ClO－，漂白液主要成分是NaCl、NaClO，有效成分是NaClO。
2 2
②2Cl ＋2Ca(OH) ===CaCl ＋Ca(ClO) ＋2HO，漂白粉其主要成分：CaCl 、Ca(ClO) ，有效成分：
2 2 2 2 2 2 2
Ca(ClO) 。
2漂粉精的有效成分：Ca(ClO) 。 漂白原理：Ca(ClO) ＋HO＋CO===CaCO ↓＋2HClO
2 2 2 2 3
③次氯酸盐的强氧化性：
a. 漂白性：ClO－是一种弱酸的酸根离子。漂白液或漂白粉在潮湿的空气中，会与二氧化碳反应生成
HClO，
故漂白液、漂白粉具有漂白性。
b.强氧化性：ClO－不论在酸性还是碱性条件下都能跟I－、Fe2＋、S2－、SO等发生氧化还原反应，
即ClO－与I－、Fe2＋、S2－、SO不能大量共存。
（5）与还原性无机化合物反应
①与碘化钾溶液反应：2I－＋Cl===I ＋2Cl－
2 2
②与SO 水溶液反应：Cl＋SO ＋2HO===4H＋＋2Cl－＋SO
2 2 2 2
③与FeCl 溶液反应：2Fe2＋＋Cl===2Fe3＋＋2Cl－
2 2
【温馨提示】①氯气的氧化性很强，与变价金属反应时，通常将其氧化为高价态；
②氯气用于杀菌、消毒、漂白，就是因为和水反应生成了次氯酸，利用次氯酸的强氧化性。
③把干燥的和湿润的有色布条各一个，分别放入两个盛有干燥氯气的集气瓶中，干燥的有色布条没有明显
变化，湿润的有色布条褪色，说明Cl 尽管有较强的氧化性，但没有漂白性，氯水具有漂白性是因为Cl 与
2 2
水反应生成了强氧化性的HClO。
④氯水中因HClO见光分解，随着HClO的消耗，最后成为盐酸，故久置氯水酸性增加，无漂白性。因
此，氯水要现用现配。
⑤ClO－与Fe2＋、I－、S2－、HS－、SO等在水中因发生氧化还原反应而不能大量共存。
知识点2、氯气的实验室制法 氯离子的检验
1．氯气的实验室制法
（1）原理：MnO ＋4HCl(浓)====MnCl ＋Cl↑＋2HO或 MnO ＋4H＋＋2Cl－====Mn2＋＋Cl↑＋2HO
2 2 2 2 2 2 2
（2）药品：二氧化锰、浓盐酸
（3）类型：固体＋液体====气体
（4）仪器：分液漏斗、圆底烧瓶、石棉网、铁架台、酒精灯、广口瓶
（5）除杂：饱和食盐水、浓硫酸
（6）收集：向上排空气法或排饱和食盐水法
（7）尾气处理：玻璃导管通入氢氧化钠 溶液中；不用Ca(OH) 溶液吸收的原因是Ca(OH) 溶解度小，
2 2
溶液浓度低，吸收不完全。
（8）注意事项：①应使用分液漏斗；②烧瓶下应垫石棉网；③应用酒精灯加热；④应用浓盐酸；⑤多余
Cl 应通入氢氧化钠溶液中；⑥MnO 在该反应中作氧化剂，也可用KMnO 代替，故酸化高锰酸时不可用
2 2 4
盐酸酸化；⑦随着盐酸浓度变稀，不能再反应生成氯气，也就是说MnO 过量，盐酸也不会反应完全。
2
（9）其它实验室制氯气的反应原理：①16HCl＋2KMnO ===2KCl＋2MnCl ＋8HO＋5Cl↑；②6HCl(浓)＋
4 2 2 2
KClO===KCl＋3HO＋3Cl↑；③4HCl＋Ca(ClO) ===CaCl ＋2HO＋2Cl↑。
3 2 2 2 2 2 2
2.工业制法：2NaCl＋2HO=====2NaOH＋Cl↑＋H↑
2 2 2
3．Cl－的检验
（1）试剂：AgNO 溶液、稀硝酸。
3（2）操作：先在被检测的溶液中滴入适量稀硝酸，使其酸化，再加AgNO 溶液，如产生白色沉淀，则可
3
判断溶液中含有Cl－。
（3）防干扰：加入稀硝酸防止CO等离子的干扰。
4.氯气及其化合物的转化关系：
三、物质的量
知识点1、物质的量的单位—摩尔
1．摩尔（mol）
（1）定义：摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol。
（2）关系：大量实验证明，任何粒子或物质的质量以克为单位，在数值上与该粒子的相对原子质量或者
相对分子质量相等时，所含粒子的数目都约为6.02×1023 。
（3）标准：1 mol是含有 6.02×1023 个粒子的任何粒子的集体，即1mol任何粒子集体的粒子数目都为
6.02×1023 个。
2．阿伏伽德罗常数
（1）定义：6.02×1023 mol－1叫做阿伏伽德罗常数，是个物理量。
（2）符号：N
A
（3）意义：1mol任何粒子的粒子数与阿伏伽德罗常数数值相等。1摩尔粒子集合体所含的粒子数与
0.012kg 12C中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023。
3．物质的量（n）
（1）概念：表示含有一定数目粒子的集体；单位：摩尔（mol）。
（2）对象：粒子集体可以是原子、分子、离子、质子、中子、电子或原子团等微观粒子。
例如1mol Fe、1molO 、1molNa＋、1molSO 2－、1mol e－等。
2 4
【温馨提示】①物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，是衡量微观粒子的物理量。物质的量可将
宏观可称量的物质与微观粒子联系起来。
②“物质的量”同长度、质量、时间等物理量一样，是一个整体名词，不可分割或插入其它字，比如不能
将其理解为“物质的质量”或“物质的数量”，也不能写成“物质量”。
③使用摩尔表示物质的量时，表述要确切，指代需明确。1molH表示1mol氢原子等。④摩尔作为物质的量的单位，可以计量所有的微观粒子（包括原子、分子、离子、质子、中子、电子、原
子团等），但不能表示宏观物质，例如，“1mol小米”、“1mol乒乓球”描述 错误 （填“正确”或
“错误”）。
3．摩尔质量（M）
（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量。
（2）单位：g/mol 或 g﹒mol－1
（3）1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，在数值上都与与该粒子的相对原子质量或者相对分子质
量相等。
N m
=n=
N M
（4）N、N 、n 、m、M数学表达式： A
A
知识点2、气体摩尔体积
1．物质体积大小的影响因素
（1）固态或液态：粒子间的平均距离比气态小的多，决定固体、液体的体积的主要因素粒子大小和粒子
数目，由于粒子的大小是 不同的 ，所以，1mol不同的固态或液态物质的体积是不同的。而气体物质分子
之间的距离很大，远大于粒子大小，故气体物质的体积主要决定于粒子数目和粒子间的距离。
①粒子 大小
决定固体或液体的体积
②粒子 数目
决定气体的体积
③粒子间的 距离
（2）气体：粒子间距离的主要因素是温度和压强（有何影响？），不同气体在相同的温度和压强下，气
体粒子之间的距离相同。所以，粒子数相同的气体在相同条件下有着相同的体积。
（3）阿伏伽德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。
①在相同条件下粒子数相同的不同固态或液态物质的体积不同；
②在同温同压条件下，粒子数相同的任何气体的体积相同。
【温馨提示】气体的体积受温度、压强的影响很大，因此，说到气体的体积时，必须指明外界条件，否则
就没有意义。
2．气体摩尔体积（V ）
m
（1）定义：单位物质的量的任何气体在相同条件下占有相同的体积。这个体积称为气体摩尔体积。
（2）单位: L·mol－1或L/mol
（3）表达式：气体摩尔体积＝，即V ＝。
m
（4）影响因素：气体摩尔体积的数值取决于气体所处的温度和压强。温度越高，体积 越大 ；压强越
大，体积 越小 。（5）标准状况（0℃，101kpa）下，气体摩尔体积约为 22.4 L·mol－1，常温常压下，V ≈24.5 L·mol－1。
m
【温馨提示】①气体摩尔体积的数值取决于气体所处的温度和压强。
②只适用于气态物质，对于固态物质和液态物质来讲不适用。这里所指的“气体”，可以是纯净物，也可
是混合物。
（6）气体摩尔体积的相关计算
①气体的物质的量n＝
②气体的密度ρ＝＝＝
③气体的分子数N＝n·N ＝·N ④ 气 体 的 质 量
A A
n·M＝·M
3．阿伏伽德罗定律及其应用
（1）内容：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。
（2）适用范围：任何气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。
（3）“三同定一同”规律：同温、同压、同体积、同分子数中只要有“三同”则必有第“四同”。
阿伏伽德罗定律又称为“四同定律”。
结论
相同条件
公式 语言表达
T、p相同 ＝ 同温、同压下，气体的体积与物质的量成正比
T、V相同 ＝ 同温、同体积的气体，其压强与物质的量成正比
T、p相同 ＝ 同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量成正比
4．求算气体摩尔质量的五种常用方法
（1）根据标准状况下气体的密度(ρ)：M＝ρ×22.4 L·mol－1。
（2）根据气体的相对密度： D＝。
（3）根据物质的质量(m)和物质的量(n)：M＝。
（4）根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(N )：M＝。
A
（5）对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立；还可以用下式计算：
M＝×a%＋×b%＋×c%＋…，其中a%、b%、c%指混合物中各成分的物质的量分数(或体积分数)。
知识点3、物质的量浓度
1．物质的量浓度
（1）概念：用单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量表示溶液组成的物理量。
（2）符号为c ，单位：mol/L或mol·L－1。
B
（3）表达式：c ＝ 。
B
（4）意义：1 L溶液中含有1 mol溶质，溶质的物质的量浓度就是1 mol/L。
【温馨提示】①V是溶液的体积而非溶剂的体积。
②溶质可以是分子，也可以是阴阳离子、化合物或者特定的组合（如：CuSO ·5H O)。
4 2
③与水反应生成新物质的溶质，一般指新物质（如：NaO溶于水所得溶液，溶质为NaOH)。
2
④结晶水合物溶于水，溶质指失去结晶水的物质。⑤浓度一定的溶液中，取出任何体积的溶液其浓度不变。
2．配制一定物质的量浓度的溶液（以配制480mLNaOH溶液为例）
（1）容量瓶
【温馨提示】容量瓶使用注意事项：①不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释；也不能用作反应
容器或用来长期贮存溶液。
②不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中，因为容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定的。
③不能配制任意体积的溶液，只能配制容量瓶上规定容积的溶液。
④向容量瓶中注入液体时，一定要用玻璃棒引流。
（2）配制过程：以配制480 mL 1.00 mol·L－1 NaCl溶液为例
①主要仪器：托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶。
②实验步骤：
配制步骤 仪器 操作图解 注意事项
① 计算 如配制480 mL溶液，应按500 mL来计算
小烧杯、托盘 天平使用(托盘天平精确到0.1 g)，NaOH不能
称量
天平 放纸上
②
量取 量筒、滴定管 量筒残留液不要洗涤(精确到0.1 mL)
溶解/稀 小烧杯、玻璃 在小烧杯中用蒸馏水将称出的固体溶解，并
③
释 棒 用玻璃棒棒不断搅拌(玻璃棒的作用是：搅拌)
溶液冷却到室温，否则会使所配溶液的浓度
④ 冷却
偏大
待烧杯内溶液恢复室温后，用玻璃棒(作用
⑤ 移液 500mL容量瓶
是：引流)，将其缓缓注入500mL的容量瓶中
用蒸馏水将烧杯内壁和玻璃棒洗涤2～3
⑥ 洗涤 次，并将洗涤液全部注入容量瓶。转移后，
烧杯未洗涤会使所配溶液浓度偏小
⑦ 振荡 使溶液充分混合
将蒸馏水注入容量瓶，液面距离容量瓶
⑧ 定容 胶头滴管 颈刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸
馏水至凹液面最低处与刻度线相切使用胶头滴管的目的是：便于控制加水 ②
量，定容时，俯视标线会使所配溶液的浓度 实
偏大 验
塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手 步
托住瓶底，把容量瓶反复倒转，使溶液混合 骤
： ⑨ 摇匀 均匀
准确定容振荡静置后，液面低于标线所 （
3 配溶液的浓度：无影响 ）
装瓶贴 将容量瓶中的溶液倒入试剂瓶中，贴上标 容
⑩ 试剂瓶
签 签，标明浓度 量
瓶
仰视或俯视刻度线的图解
①仰视刻度线（图1）。由于操作时是以刻度线为基准加水，从下向上看，最先看见的是刻度线，刻度线
低于液面的实际刻度，故加水量偏多，导致溶液体积偏大，结果偏低。
②俯视刻度线（图2）。恰好相反，刻度线高于液面的实际读数，使得加水量偏少，结果偏高。
