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第一章 海水中的重要元素——钠和氯
过关测试 提高卷
（时间：90分钟）
一、选择题（每小题3分，共54分）
1．下列说法正确的是（ ）
A．自然界中存在单质钠 B．钠需要密封保存在四氯化碳中
C．实验室中可直接用药匙取用钠 D．实验室中取用后剩余的钠要放回原试剂瓶中
2．向紫色石蕊试液中加入过量NaO 粉末,充分振荡,可观察到的现象是( )
2 2
A．溶液仍为紫色
B．除最终溶液褪色外,无其他现象
C．溶液最终变为蓝色
D．溶液中有气泡产生,溶液最终变为无色
3．下列关于钠的叙述正确的是( )
A．钠单质与氯化亚铁溶液反应生成氯化钠和铁单质
B．钠与水反应的现象说明钠的熔点低，且与水反应放出热量
C．钠与酸溶液反应产生氢气，实质是钠与HO反应
2
D．将4.6g金属钠投入95.4g水中，所得溶液中溶质的质量分数为8%
4．下列钠的用途正确且与钠的化学性质无关的是（ ）
①与钾形成的合金可作原子反应堆的导热剂 ②制取 ③冶炼金属钛
④高压钠灯 ⑤与 反应制取
A．①④ B．②③ C．⑤ D．全部
5． 是呼吸面具中常用的供氧剂，下列关于 的叙述正确的是( )
A． 中阴、阳离子的个数比为1∶1
B． 分别与 、 反应，产生相同质量的 时，消耗 和 分子的数量相等
C．在 与 反应过程中， 只作氧化剂
D． 能漂白所有的有色物质
6．下列关于膨松剂的说法错误的是（ ）
A．碳酸氢钠是常用的碱性膨松剂，其作用原理为
B．复合膨松剂一般由碳酸盐类、酸性物质和助剂组成
C．膨松剂可分为单一膨松剂和复合膨松剂D．膨松剂使用量越大，食品越松软，越符合人们的要求
7．下列有关气体的说法正确的是（ ）
A．不同体积的气体，分子数一定不同
B．相同质量的氢气和甲烷，前者体积大
C．等体积，等密度的 和 ，两种气体的分子数一定相等
D．相同条件下，相同体积的CO和 所含的氧原子数之比一定为1：1
8．设 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A．在常温常压下， 含有的原子数为
B．标准状况下， 含有的分子数为
C． 溶液中含 数为
D． 盐酸与足量 共热，转移的电子数为
9．设N 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）
A
A．常温常压下，48gO 含有的O 分子数为3 N
3 3 A
B．标准状况下，22.4 LHF 含有的HF 分子数为N
A
C．常温常压下，11.2 L 氧气所含的原子数小于N
A
D．物质的量浓度为0.5mol/L 的MgCl 溶液中，含有Cl﹣个数为N
2 A
10．下列有关 和 的叙述正确的是（ ）
A．向 溶液中逐滴加入等体积，等物质的量浓度的稀盐酸，生成的 与原 的物质的量
之比为1：2
B．等质量的 和 分别与足量盐酸反应，同温同压下生成的 体积相同
C． 比 热稳性强
D．保持温度不变，向 饱和溶液中通入足量 ，有 结晶析出
11．关于溶液的配制，下列说法正确的是（ ）
A．配制480mL 溶液，需要称量 晶体12.0g
B．用浓硫酸配制稀硫酸时，将浓硫酸稀释后立即转入容量瓶中并进行定容
C．称量5.3g碳酸钠固体时，若将称量物和砝码放反，将会使所配溶液的物质的量浓度偏低
D．定容时俯视刻度线，会使所配溶液的物质的量浓度偏低
12．将VL含CuSO 和NaSO 的混合溶液分成两等份，一份加入含xmolKOH的溶液，恰好使Cu2+完全转
4 2 4
化为Cu(OH) 沉淀；另一份加入含ymolBaCl 的溶液，恰好使SO 2−完全转化为BaSO 沉淀。则原混合溶液
2 2 4 4
中Na+的浓度为（ ）A． mol·L−1 B． mol·L−1
C． mol·L−1 D． mol·L−1
13．下列实验装置不能达到实验目的的是（ ）
A．验证Na和水反应是否为放热反应：
B．检验NaO 与HO反应有O 生成：
2 2 2 2
C．观察纯碱的焰色反应：
D．比较NaCO、NaHCO 的稳定性：
2 3 3
14．下列叙述中正确的是( )
①NaO和NaO 都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
2 2 2
②NaCO 和NaHCO 溶液都能跟CaCl 溶液反应得到白色沉淀
2 3 3 2
③钠在常温下容易被氧化
④NaO 可作供氧剂，而NaO不行
2 2 2
⑤除去NaCO 固体中混有的NaHCO ，将混合物加热至质量不再发生变化
2 3 3
⑥可用玻璃棒蘸取少量待测物质的浓溶液做焰色反应实验
A．③④⑤ B．②④⑥ C．②③④ D．①②⑥
15．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论一定正
确的是( )
A．加入有色布条，有色布条褪色。说明溶液中有Cl 存在
2
B．加入NaOH溶液，氯水浅黄绿色褪去，说明氯水中有HClO分子存在
C．加入盐酸酸化，再加入硝酸银溶液产生白色沉淀，说明氯水中有Cl-存在
D．溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明氯水有Cl 存在
2
16．某温度下，将Cl 通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO 的混合液，经测定ClO－与ClO
2 3的物质的量浓度之比为1∶3，则Cl 与NaOH溶液反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量
2
之比为
A．21∶5 B．11∶3 C．3∶1 D．4∶1
17．在制备和收集 的实验过程中，下列装置正确的是（ ）
A．制备 B．除去 杂质 C．排空气法收集 D．尾气吸收
18．实验室为了使用方便，通常将氯气溶解于水中形成氯水或将氯气降温加压形成液氯来使用。下列有关
这两种液体的实验描述都正确的是( )
A．两种液体都可以使干燥的布条褪色
B．两种液体都可以使干燥的蓝色石蕊试纸变红
C．用这两种液体都可给自来水消毒
D．分别向这两种液体中投入几颗金属锌粒均有气泡产生
二、非选择题（共46分）
19．（4分）请回答下列问题：
(1)5.4g 中含有__________molH。
(2)3.01×1024个 与__________mol 的质量相同。
(3)15.6g 中含有0.4mol ，则X的相对原子质量为__________。
(4)一定温度和压强下，3L气体 与9L气体 完全化合生成6L气体C，则气体C的化学式为
__________（用A、B表示）。
20．（8分）(1)在标准状况下，1.7g氨气所占的体积为__________L，它与标准状况下__________L硫化氢
含有相同数目的氢原子。
(2)某气态氧化物的化学式为 ，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质
量为__________，R的相对原子质量为__________。
(3)已知CO、 混合气体的质量为16.0g，标准状况下体积为8.6L，则可推知该混合气体中含
CO__________g，所含 在标准状况下的体积为__________L。
(4)同温同压下， 与氦气的密度之比为________；若质量相同，两种气体的体积之比为______。
21．（8分）下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物，B为淡黄色
固体。回答下列问题：
(1)写出化学式：A_____________，D_____________。
(2)写出基本反应类型：反应①_____________，反应②_____________。
(3)反应③的化学方程式为_______________________________________。
(4)向D溶液中通入 ，反应的化学方程式为_______________________________________。
22．（14分）实验室用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题：
（1）A中盛有浓盐酸，B中盛有 。D中盛放浓 的目的是
________________________________。
（2）E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是________________，对比E和F中现象的
差异可得出的结论是________________________________。
（3）G处的现象是________________________________。
（4）用化学方程式表示H处尾气吸收装置中的反应原理：________________________________。
（5）家庭中常用消毒液（主要成分为 ）与洁厕灵（主要成分为盐酸）清洁卫生。某品牌消毒液包
装上说明如图。
注意事项：
1.本品对棉织品有漂白脱色作用，对金属制品有腐蚀作用。
2.密封保存，请勿与洁厕灵同时使用。
3.保质期为一年。
①消毒液与洁厕灵不能同时使用，原因是（用离子方程式表示）________________________________。
②需“密封保存”的原因是________________________________。
23．（12分）下图是硫酸试剂瓶标签上的内容：（1）该硫酸的物质的量浓度是________mol/L。
（2）某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要490 mL 4.6 mol/L的稀硫酸，则需要取
________mL的该硫酸。
（3）配制时，所需的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒和胶头滴管之外，还需要 （填仪器名
称）；
（4）配制溶液有如下（未按顺序排列）：a．溶解，b．摇匀，c．洗涤，d．冷却，e．称量，f．将溶液移
至容量瓶，g.定容等操作。 其中摇匀的前一步操作是 ；（填写字母）
（5）在下列配制过程示意图中，有错误的是（填写序号） 。
（6）在配制4.6 mol/L的稀硫酸的过程中，下列情况会引起硫酸溶液物质的量浓度偏高的是_________
A．未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中 B．容量瓶洗涤后，未经干燥处理
C．定容时仰视观察液面 D．未洗涤烧杯和玻璃棒
