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第二章 海水中的重要元素—钠和氯
单元测试卷
（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）
第Ⅰ卷（选择题 44 分）
一、选择题：本题包括22小题，每小题只有以个选项符合题意，每小题2分，共44分。
1．人民对美好生活的向往就是我们的奋斗目标。化学与生活密切相关，下列解释合理的是（ ）
选
操作或现象 解释
项
A 节日燃放的烟花五彩缤纷 活泼金属单质易燃且火焰颜色各异
“脱氧剂”为CaO，CaO能吸收
B 食品包装袋中装有“脱氧剂”
O
2
C NaO 用在潜水艇和消防员的呼吸面具中 NaO 能与CO、HO反应产生O
2 2 2 2 2 2 2
D 漂白液与含盐酸的洁厕剂不能混合使用 两者混合产生沉淀，影响使用效果
A．A B．B C．C D．D
2．下列说法正确的是（ ）
A．钠保存在煤油里的原因之一是极易被氧气氧化
B．用饱和NaCO 溶液除去CO 中混有的少量HCl
2 3 2
C．制备Fe(OH) 胶体，通常是将Fe(OH) 固体溶于热水中
3 3
D．某溶液加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液一定含有大量CO
3．下列说法正确的是( )
A.NaOH的摩尔质量为40 g
B.钠露置在空气中会发生一系列的变化，最终生成NaHCO
3
C.称取25 g胆矾溶于1 L水中，即可制得0.1 mol·L－1的CuSO 溶液
4
D.“84”消毒液不能与洁厕灵等酸性产品混用是为防止产生有毒的氯气
4．现有盐酸、NaCl溶液、NaOH溶液和新制氯水，可用来区别它们的一种试剂是( )
A．AgNO 溶液 B．紫色石蕊溶液 C．酚酞溶液 D．饱和食盐水
3
5．下列叙述正确的是（ ）
A．钾、钠等碱金属着火时，立即用水或泡沫灭火器来灭火
B．用加热法除去NaHCO 固体中混有的NaCO
3 2 3
C．有色布条上滴加新制氯水，有色布条褪色，说明Cl 有漂白性
2D．新制氯水放置数天后酸性增强
6．某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如图装置的实验。实验操作：先给钠预热，到钠熔融成圆
球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述中错误的是 ( )
A．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体
B．玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气
C．钠着火燃烧产生苍白色火焰
D．发生的反应为2Na＋Cl=====2NaCl
2
7．下列说法正确的是（ ）
A．向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色
B．光照新制氯水有气体逸出
C．漂白粉的有效成分是CaCl 和Ca(ClO) ，应密封保存
2 2
D．氯气有漂白性，所以氯气能使湿润的有色布条褪色
8．有关NaO 性质实验如下：
2 2
已知：①NaO 与水反应经历了NaO＋2HO===2NaOH＋HO；
2 2 2 2 2 2 2
②酚酞褪色原因与溶液的强碱性或强氧化性有关。
根据上述实验可以得出的结论是( )
A．双氧水能使酚酞褪色 B．浓氢氧化钠能使酚酞褪色
C．双氧水和浓氢氧化钠都能使酚酞褪色 D．可利用二氧化锰和水来完善实验方案
9．将0.4 g NaOH和1.06 g Na CO 混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L－1稀盐酸。下列图像能正确表
2 3
示加入盐酸的体积和生成CO 的物质的量的关系的是( )
2
10．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法错误的是（ ）
A．CO 气体（HCl），饱和NaHCO 溶液
2 3
B．NaCO 固体（NaHCO ），加热至不再产生气体
2 3 3
C．NaO 粉末（NaO），将混合物在氧气中加热
2 2 2D．NaCO 溶液（NaSO ），加入适量Ba(OH) 溶液，过滤
2 3 2 4 2
11．下列离子方程式的书写正确的是（ ）
A．将氯气通入水中：Cl+H O=2H++Cl-+ClO-
2 2
B．将一小块钠放入水中：Na+HO=Na++OH-+H ↑
2 2
C．向碳酸氢钠溶液中加入稀硫酸：CO+2H+=HO+CO ↑
2 2
D．氧化铁粉末溶于稀盐酸：Fe O+6H+==2Fe3++3H O
2 3 2
12．下列说法正确的是（ ）
①Na O 投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色；
2 2
②Na O和NaO 投入到水中都能生成NaOH；
2 2 2
③质量相等的NaHCO 与NaCO 分别与相同浓度盐酸完全反应时，产生CO 的物质的量相等；
3 2 3 2
④取ag Na CO 和NaHCO 混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bg，能测定
2 3 3
NaCO 和NaHCO 混合物中NaCO 质量分数；
2 3 3 2 3
⑤区别NaHCO 与NaCO 溶液，可用Ca(OH) 溶液；
3 2 3 2
⑥NaHCO 固体可以做干粉灭火剂，金属钠起火可以用它来灭火；
3
⑦NaHCO 粉末中混有NaCO，可配制成溶液通入过量的CO，再低温结晶得到提纯。
3 2 3 2
A．②③④ B．②⑤⑦ C．①②⑦ D．③④⑥
13．下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是（ ）
选项 实验操作及现象 实验结论
A 向蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑 浓硫酸有脱水性
B 向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中一定含有
向某溶液中加入浓 溶液，加热，产生能使湿润的红色
C 该溶液中一定含有
石蕊试纸变蓝的气体
氯水中含有酸性物质和漂白
D 向紫色石蕊溶液中加入氯水，溶液先变红，随后褪色
性物质
A．A B．B C．C D．D
14．氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，下列说法不正确的是（ ）
A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟
B．纯净的H 在Cl 中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现白色烟雾
2 2
C．氯气能与水反应生成次氯酸和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸
D．向氯水中滴加AgNO 溶液出现白色沉淀，说明氯水中含有Cl-
3
15．某同学用下列装置进行有关Cl 的实验，下列说法不正确的是（ ）
2A．Ⅰ图中：实验现象证明干燥的氯气无漂白作用，潮湿的氯气有漂白作用
B．Ⅱ图中：闻Cl 的气味
2
C．Ⅲ图中：生成棕黄色的烟
D．Ⅳ图中：若气球干瘪，证明Cl 可与NaOH反应
2
16．实验室利用如图所示的装置制备干燥、纯净的氯气。下列有关叙述不正确的是（ ）
A．本实验操作顺序：检验装置气密性→添加固体药品→添加液体药品→加热
B．装置I中发生的反应可以体现浓HCl的还原性和酸性，并且物质的量之比为1∶1
C．装置Ⅱ、Ⅲ中分别放入浓HSO 和饱和NaCl溶液
2 4
D．装置Ⅴ中反应的离子方程式：Cl＋2OH－ = Cl－＋ClO-＋HO
2 2
17．设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A
A．常温常压下，44gCO 气体中原子数为3N
2 A
B．标准状况下，2.24LHO含有的氧原子数为0.1N
2 A
C．常温常压下，N 个Cl 分子所占的体积为22.4L
A 2
D．物质的量浓度为0.1mol/L的CaCl 溶液中，含有Cl-的数目为0.2N
2 A
18．下图为氯气及氯的化合物的“价—类”二维图，下列叙述错误的是( )A.常温下，a的稀溶液与二氧化锰反应可制取b B.理论上a溶液和e混合可制得b
C.c和f均可用于环境杀菌消毒 D.d见光易分解
19．使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差。下列情况一定会使所配溶液浓度偏低的是(
)
①用天平称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了
②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤
③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
④定容时，仰视容量瓶的刻度线
⑤定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线
A.①②⑤ B.②④⑤ C.③④⑤ D.①②④⑤
20．N 表示阿伏加德罗常数的值。俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用于冶金染料、皮革、电镀等工业。硫
A
化钠的一种制备方法是NaSO+2C\o(\s\up6(_____)NaS+2CO↑。下列有关说法正确的是（ ）
2 4 2 2
A．1mol/L Na SO 溶液液中含氧原子的数目一定大了4N
2 4 A
B．1L 0.1mol/L Na S溶液中含阴离子的数目小于0.1N
2 A
C．生成1mol氧化产物时转移电子数为4N
A
D．通常状况下11.2L CO 中含质子的数目为11N
2 A
21．某无色透明溶液中只可能含有Na+、SO 、Cl-、HCO 、CO 、H+、Cu2+中的几种，且每种离子的物
质的量均为1mol。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如表。下列结论正确的是(
)
步骤 操作 现象
(1) 用紫色石蕊试液检验 溶液变红
(2) 向溶液中滴加BaCl 和稀HCl 有白色沉淀生成
2
(3) 将(2)中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO 溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成
3A．该实验无法确定是否含有Cl- B．可能含有的离子是Na+、SO 、Cl-
C．肯定含有的离子是Na+、SO 、H+ D．肯定没有的离子只有Cl-、HCO 、CO
22．为了预防传染性疾病，不少地方都采用了“84”消毒液进行消毒。“84”消毒液(有效成分为NaClO)可
用于消毒和漂白。下列对相关实验现象的分析，不正确的是（ ）
实验 I II III
滴管中的 1mL0.0002mol•L-1
1mL的蒸馏水 1mL2mol•L-1的HSO
液体 的HSO 2 4
2 4
混合后溶液的
混合后溶液的
混合后溶液的 pH=3.2，蓝色迅速褪
pH=9.9，短时间内
实验现象 pH=5.0，蓝色迅速 去，并产生大量气
未褪色，一段时间
褪去，无气体产生 体，使湿润的淀粉碘
后蓝色褪去
化钾试纸变蓝
A．对比实验I和II，II中蓝色迅速褪去的原因是发生了反应：ClO-+H+=HClO
B．对比实验II和III，溶液的pH可能会影响ClO-的氧化性或Cl-的还原性
C．实验III中产生的气体是Cl，由HClO分解得到：2HClO=Cl ↑+H O
2 2 2
D．加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果，但需合适的pH才能安全使用
第 II 卷（非选择题 共 56 分）
二、非选择题：本题共5个小题，共56分。
23．有如下物质：①Na；②NaOH溶液；③KHSO 固体；④CO；⑤酒精(C HO)；⑥蒸馏水；
4 2 2 6
⑦NaHCO 溶液；⑧CuSO ·5H O晶体。
3 4 2
(1)以上物质中，属于电解质的是_____________(填序号，右同)，属于非电解质的是_____________。
(2)将②与⑦进行混合，该过程中发生反应的离子方程式是_______________________________________。
(3)向氢氧化钡溶液中加入物质③的溶液至Ba2+恰好沉淀完全，其离子方程式为
_________________________。
(4)向100mL②溶液中通入一定量的④，然后向该溶液中逐滴加入2mol/L的盐酸，所加盐酸的体积与产生
CO 的体积(标准状况)关系如图所示：
2
回答下列问题：
①0A段发生反应的离子方程式为
______________________________________。
②m=_______mL。③原②溶液的物质的量浓度为________________。
(5)将0.1mol⑤在足量氧气中充分燃烧，再将全部产物缓慢通过足量的NaO 固体，NaO 固体质量增加
2 2 2 2
______g。
24．I．实验室需要配制98 mL 3 mol · L −1的NaCl溶液，回答下列问题：
（1）配制上述溶液除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需用到的玻璃仪器有_____________（填仪器名称）。
（2）配制前应用托盘天平称量NaCl固体的质量为_______g。
II．海带中富含碘元素，经常食用海带可以防治甲状腺肿大，所以工业上常用海带为原料提取碘单质。下
面是某校化学探究小组设计的从海带中提取单质碘的实验，请你完成下列实验。
（1）将干燥洁净的海带用酒精润湿后在________________（填仪器名称）中灼烧成灰烬。
（2）待海带灰烬冷却至室温，将其转移到烧杯中，加蒸馏水后，搅拌、煮沸、冷却、_________________
（填操作名称）。
（3）在滤液中滴入几滴稀硫酸，再加入一定量的HO 溶液，此时发生反应的离子方程式为
2 2
___________________________________________________。
（4）把（3）中所得到的溶液注入分液漏斗中，然后再加入CCl ，振荡、静置，可以观察到CCl 层呈
4 4
_____色。
III．某同学通过硫代硫酸钠溶液与硫酸反应的有关实验，研究反应速率的影响因素，实验过程的数据记录
如下，请结合表中信息，回答有关问题：
参加反应的物质
反应
实验
NaSO HSO HO
2 2 3 2 4 2
序号 温度/℃
V/mL c/(mol/L) V/mL c/(mol/L) V/mL
A 40 5 0.1 10 0.1 5
B 20 5 0.1 10 0.1 5
C 20 5 0.1 5 0.1 10
（1）硫代硫酸钠与硫酸反应的离子方程式为____________________。
（2）实验A和B的比较，是为了探究______________对化学反应速率的影响。
（3）在上述实验中，反应速率最慢的可能是_____________（填实验序号）。
25．某实验小组制取“84”消毒液(主要成分为NaClO)并探究其性质。
[查阅资料]①常温下：16HCl(浓)＋2KMnO ===2MnCl ＋8HO＋2KCl＋5Cl↑；②苯为有机物，密度比水小
4 2 2 2
且不溶于水；③氯、溴、碘的单质均易溶于有机溶剂。
Ⅰ.制取NaClO的装置如图1所示(夹持装置略)：(1)仪器a的名称为______________。
(2)装置B中发生反应的化学方程式为___________________________________。
(3)上述装置存在一个缺陷，会导致“84”消毒液的产率降低，改进的方法是___________。
Ⅱ.探究“84”消毒液的性质：
(4)为验证“84”消毒液的某些性质，实验小组设计图2实验方案。观察到试管1中溶液不褪色；试管2中溶
液变蓝，短时间内无明显现象；试管3中溶液先变蓝，通入CO 后，溶液快速褪色。
2
①试管1的作用是_____________________________________________。
②由试管2、3的现象可得到的结论是_____________________________。
③若将试管3中通入的CO 换成盐酸也可达到相同的效果，且速度更快，但有可能产生 Cl 而带来不良的
2 2
实验后果，试写出产生Cl 的化学方程式：_________________。
2
26．物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。下列分别为钠和氯及其
化合物的“价-类”二维图，请回答下列问题：
(1)填写二维图中缺失的化学式：①___________、②___________。
(2)物质③常用于实验室制取O，则③的化学式是___________。
2
(3)从物质类别角度看，HClO 属于___________，一般能与下列___________(填字母序号)类别 物质发生反
应；
a.金属单质b.非金属单质c.酸性氧化物d.碱性氧化物e.酸f.碱g.盐从化合价角度看，Cl 具有___________填“还原性”或“氧化性”或“既有氧化性又有还原性”)， 已知
2
Cl 与HO 反应，该反应的 离子方程式为
2 2
__________________________________________________________。
(4)氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，NaH 用作生氢剂时的化学反应原理为：NaH＋HO=NaOH＋H↑，
2 2
NaH 做___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。
(5)二氧化氯(ClO )是一种新型自来水消毒剂，用 ClO 代替 Cl 对饮用水进行消毒可避免产生对人体有害的
2 2 2
有机氯化 合物。ClO 能杀死水中的病菌，起到消毒的作用，是因为 ClO 具有___________(填“强还原
2 2
性”或“强氧化性”)。
27．金属及其化合物的种类很多，我们可以按照“金属单质、金属氧化物、金属氢氧化物、盐”的类别进
行研究。A是短周期元素中原子半径最大的金属元素(“→”所指的转化都是一步完成)。
（1）A与水反应的离子方程式：_______________。
（2）若B为呼吸面具中的供氧剂，其供氧时每生成1molO ，反应过程中转移的电子数为____________(用
2
N 表示阿伏伽德罗常数，用含N 的代数式表示)。
A A
（3）200℃时，11.6gCO 和HO的混合气体与足量的B反应，反应后固体增加了3.6g，则原混合物的平均
2 2
相对分子质量为__________。
（4）若称取10.5 g纯净的NaHCO 固体，加热一段时间后，剩余固体的质量为8.02 g。如果把剩余的固体
3
全部加入到100 mL 2 mol·L-1的盐酸中充分反应。求溶液中剩余的盐酸的物质的量浓度(设溶液的体积变化
及盐酸的挥发忽略不计)___________。
（5）某化学反应方程式(未配平)：KMnO +KI+H SO →MnSO +I +KIO+K SO +H O，若该反应方程式中I
4 2 4 4 2 3 2 4 2 2
和KIO 的计量数分别是6和3，请将方程式配平；
3
_____KMnO +______KI+_____H SO →_____MnSO +6I +3KIO+_____K SO +_____H O，并用单线桥标出
4 2 4 4 2 3 2 4 2
电子转移的方向和数目：____________________________________________。
