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第一章章末检查
一、选择题
1.下列关于共价键的说法，正确的是（ ）
A． 分子内部一定会存在共价键
B． 由非金属元素组成的化合物内部一定全是共价键
C． 非极性键只存在于双原子单质分子中
D． 离子化合物的内部可能存在共价键
2.下列说法正确的是( )
A． 已知N—N键能为193kJ·mol－1，故NN的键能之和为193kJ·mol－1×3
B． H—H键能为436.0kJ·mol－1，F—F键能为157kJ·mol－1，故F 比H 稳定
2 2
C． 某元素原子最外层有1个电子，它跟卤素相结合时，所形成的化学键为离子键
D． N—H键键能为390.8kJ·mol－1，其含义为形成1mol N—H所释放的能量为390.8kJ
3.碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl 中溶解度很大，这是因为( )
4
A． CCl 和I 都不含氢元素，而HO中含有氢元素
4 2 2
B． CCl 和I 都是非极性分子，而HO是极性分子
4 2 2
C． CCl 与I 都是直线形分子，而HO不是直线形分子
4 2 2
D． CCl 与I 相对分子质量相差较小，而HO与I 相对分子质量相差较大
4 2 2 2
4.下列物质中含离子键的是( )
A． Cl B． CO C． NaCl D． CH
2 2 4
5.下列说法正确的是( )
A． SO 与CO 的分子立体构型均为直线形
2 2
B． HO和NH 中的中心原子杂化方式相同
2 3
C． SiO 中的键长大于CO 中的键长，所以SiO 的熔点比CO 高
2 2 2 2
D． 凡是具有规则外形的固体都是晶体
6.用价层电子对互斥理论预测HO和CH 的立体结构两个结论都正确的是（ ）
2 4
A． 直线形，三角锥形 B． V形，三角锥形
C． 直线形，正四面体形 D． V形，正四面体形
7.通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体．人们发现等电子体的空间结构相
同，则下列有关说法中正确的是（ ）
A． CH 和NH +是等电子体，键角均为60°
4 4
B． NO ﹣和CO2﹣是等电子体，均为平面正三角形结构
3 3
C． HO+和PCl 是等电子体，均为三角锥形结构
3 3D． B NH 和苯是等电子体，B NH 分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道
3 3 6 3 3 6
8.有X、Y两种活性反应中间体微粒，均含有1个碳原子和3个氢原子，其球棍模型如图所示：
（X）， （Y）。下列说法错误的是（ ）
A． X的组成为CH
B． Y的组成为CH
C． X的价层电子对数为4
D． Y中键角小于120°
9.在分子结构 中，当a、b、x、y为彼此不相同的原子或原子团时，称此分子为手性分子，
中心碳原子为手性碳原子。下列分子中指定的碳原子(用*标记)不属于手性碳原子的是( )
A． 苹果酸 HOOC— H—CH(OH)—COOH
2
B． 丙氨酸
C． 葡萄糖
D． 甘油醛
10.下列反应中化学键断裂只涉及π键断裂的是( )
A． CH 的燃烧
4
B． C H 与Cl 的加成反应
2 4 2
C． CH 与Cl 的取代反应
4 2
D． C H 被酸性KMnO 溶液氧化
2 4 4
11.下列各项说法中不正确的是（ ）
A． σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强B． 两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键
C． 气体单质中，一定有σ键，可能有π键
D． N 分子中有一个σ键，2个π键
2
12.下列各组物质中，化学键全部为共价键的是( )
A． NH Cl、CO、HCl
4 2
B． O、KF、SO
2 2
C． HCl、CHCOOH、CH
3 4
D． NaO、N、HO
2 2 2 2
13.S Cl 的结构式为Cl—S—S—Cl，下列有关该分子的说法正确的是（ ）
2 2
A． 每个中心原子上有3对孤电子对
B． 属于直线形分子
C． 分子中共有10对未成键电子对
D． 分子中含有三个π键
14.下列对分子的性质的解释中 ，不正确的是( )
A． 水很稳定(1 000 ℃以上才会部分分解)是因为水中含有大量的氢键所致
B． 乳酸( )分子中含有一个手性碳原子
C． 碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释
D． 由上图知酸性：HPO >HClO，因为HPO 中非羟基氧原子数大于次氯酸中非羟基氧原
3 4 3 4
子数
15.根据价层电子对互斥理论，判断下列分子或离子的立体构型正确的是( )
A． ①② B． ②③ C． ②④ D． ①④
二、填空题16.（1）碳是形成化合物种类最多的元素。
①C元素是形成有机物的主要元素，下列分子中含有sp和sp3杂化方式的是
（填字母）。
a. b.CH
4
c.CH === CHCH d.CH CHC≡CH
2 3 3 2
②乙醇（CHCHOH）与二甲醚（CHOCH ）的分子式均为 C HO，但 CHCHOH的沸点高于
3 2 3 3 2 6 3 2
CHOCH 的沸点，其原因是___________________________。
3 3
（2）BF 能与NH 反应生成BF·NH 。BF·NH 中B原子的杂化轨道类型为 ，B与N之间
3 3 3 3 3 3
形成 键。硼酸（HBO ）在水溶液中能与水反应生成[B（OH） ]－而体现一元弱酸的性质。
3 3 4
[B（OH） ]－中B的原子杂化类型为 ，不考虑空间构型，[B（OH） ]－的结构可用示意图
4 4
表示为___________________________________________________________。
（3）麻醉剂的发现和使用是人类医学史上一项了不起的成就。
①“笑气”（NO）是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一。已知NO分子中氧原子只与一个氮原子
2 2
相连，则NO的电子式可表示为 ，其分子立体构型是 形。
2
②另一种常用麻醉剂氯仿常因保存不慎而被氧化，产生剧毒光气（COCl ）：2CHCl ＋O―→2HCl
2 3 2
＋2COCl ，光气（COCl ）分子的立体构型是 形。
2 2
（4）丁二酮肟常用于检验Ni2＋：在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni2＋反应可生成鲜红色沉淀，其结
构如图所示。
①该结构中，碳碳之间的共价键类型是σ键，碳氮之间的共价键类型是 ，氮镍之
间形成的化学键是 。
②该结构中，氧氢之间除共价键外还可存在______________________。
③该结构中，碳原子的杂化轨道类型有 _________。
17.Ⅰ.碳、氮元素及其化合物与生产、生活密切相关，回答下列问题。
（1）K[Fe（CN） ]中 Fe3＋与 CN－之间的作用力为 ，该化学键能够形成的原因是
3 6
____________________________________
___________________________________________________________。（2）某有机物的结构简式为 。该有机物分子是 （填“极
性”或“非极性”）分子，该有机物分子中采取sp3杂化的原子对应元素的电负性由大到小的顺序
为 。
（3）乙二胺（HNCH CHNH ）分子中氮原子杂化类型为 ，乙二胺和三甲胺[N（CH ） ]
2 2 2 2 3 3
均 属 于 胺 ， 但 乙 二 胺 比 三 甲 胺 的 沸 点 高 很 多 ， 原 因 是
___________________________________________________________
___________________________________________________________。
（4）NH Cl中阳离子中心原子的价层电子对数为 ，该物质中不含有 。
4
A.离子键 B.极性共价键
C.非极性共价键 D.配位键
E.σ键 F.π键
（5）NCl 的立体构型为 ，其中心原子的杂化轨道类型为 。
3
Ⅱ.叠氮化合物是一类重要的化合物，其中氢叠氮酸（HN ）是一种弱酸，其分子结构可表示为H—
3
N===N≡N，肼（NH ）被亚硝酸氧化时便可得到氢叠氮酸（HN ），发生的反应为 NH ＋
2 4 3 2 4
HNO===2HO＋HN 。HN 的酸性和醋酸相近，可微弱电离出H＋和N 。试回答下列问题：
2 2 3 3
（1）下列有关说法正确的是 （填序号）。
A.HN 中含有5个σ键
3
B.HN 中的三个氮原子均采用sp2杂化
3
C.HN、HNO、HO、NH 都是极性分子
3 2 2 2 4
D.肼（NH）的沸点高达113.5 ℃，说明肼分子间可形成氢键
2 4
（2）叠氮酸根能与许多金属离子等形成配合物，如[Co（N ）（NH ） ]SO ，在该配合物中钴显
3 3 5 4
价；根据价层电子对互斥理论判断SO 的空间构型为 。
（3）与N 互为等电子体的分子有 （写两种即可）。
18.回答下列问题。
（ 1 ） 次 氯 酸 、 亚 硝 酸 、 硫 酸 、 高 溴 酸 4 种 含 氧 酸 的 酸 性 由 强 到 弱 的 顺 序 是
___________________________________________________________。
（2）磷与砷元素同主族，HPO （亚磷酸）和HAsO （亚砷酸）的分子组成相似，但它们的酸性
3 3 3 3
差别很大，HPO 是中强酸，HAsO 既有弱酸性又有弱碱性。由此可推出它们的结构式分别为①
3 3 3 3
，②___________________________________________________________。
HPO 和 HAsO 与 过 量 的 NaOH 溶 液 反 应 的 化 学 方 程 式 分 别 是
3 3 3 3①___________________________________________________________，
②___________________________________________________________。
19.（1）配合物[Cr（HO）]3＋中，与Cr3＋形成配位键的原子是 （填元素符号）。
2 6
（2）NH BF（氟硼酸铵）是合成氮化硼纳米管的原料之一。1 mol NH BF 含有 mol配位
4 4 4 4
键。
（3）Cu2＋的水合离子中，提供孤电子对的原子是 。将Cu单质的粉末加入NH 的浓溶液中，
3
通 入 O ， 充 分 反 应 后 溶 液 呈 深 蓝 色 ， 该 反 应 的 离 子 方 程 式 是
2
_____________________________________。
（4）硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子Xm－（含B、O、H三种元素）的球棍模型如图所示：
在Xm－中，硼原子轨道的杂化类型有 ，配位键存在于 （填原子的数字标号）原子
之间；m＝ （填数字）。
（5）向CuSO 溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu（OH） ]2－。不考虑空间构型，[Cu（OH） ]2
4 4 4
－的结构可用示意图表示为__________________________。
20.下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。
试回答下列问题：
(1)表中元素，电负性最强的是________(填元素符号)，J的元素名称为________。
(2)D元素原子的价电子排布图为_________________________________________________，
该元素形成的常见单质分子中σ键和π键个数比为____________；与该单质分子互为等电子体的分
子的分子式为________________(写一种即可)。
(3)ME L 常温下为深红色液体，能与CCl 、CS 等互溶，据此可判断ME L 是________(填“极性”
2 2 4 2 2 2
或“非极性”)分子。
(4)在①苯、②CHOH、③HCHO、④CS 、⑤CCl 五种分子中，碳原子采取 sp2杂化的分子有
3 2 4
________(填序号)。
(5)元素N可以形成化学式均为Co(NH )BrSO ，配位数均为6的两种配合物，若往其中一种配合物
3 5 4
的溶液中加入BaCl 溶液时，无明显现象，若加入AgNO 溶液时，产生淡黄色沉淀，则该配合物的
2 3
化学式为__________。21.周期表中前四周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大。R基态原子中，电子占据的最高
能层符号为L，最高能级上只有两个自旋方向相同的电子。工业上通过分离液态空气获得X单质。
Y原子的最外层电子数与电子层数之积等于R、W、X三种元素的原子序数之和。Z基态原子的最
外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子。请回答下列问题：
(1)YX 的立体构型是____________；与YX 互为等电子体的一种分子为________(填化学式)；
HYX 酸性比HYX 强，其原因是_____________________________________________。
4 2
(2)结构简式为RX(WH ) 的化合物中R原子的杂化轨道类型为____________；1 mol RX(WH ) 分子
2 2 2 2
中含有σ键数目为______________。(H为氢元素，下同)
(3)往Z的硫酸盐溶液中通入过量的WH，可生成[Z(WH )]SO ，下列说法正确的是________。
3 3 4 4
A．[Z(WH )]SO 中所含的化学键有离子键、极性键和配位键
3 4 4
B．在[Z(WH )]2＋中Z2＋给出孤电子对，WH 提供空轨道
3 4 3
C．[Z(WH )]SO 组成元素中第一电离能最大的是氧元素
3 4 4
