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第一章章末检查
一、选择题
1.元素周期表长周期共有18个纵行，从左到右排为18列，即碱金属是第1列，稀有气体是第18列。
按这种规定，下列说法正确的是( )
A． 第9列元素中没有非金属
B． 第15列元素的原子最外层的电子排布是ns2np5
C． 最外层电子排布为ns2的元素一定在第2列
D． 第11、12列为d区的元素
【答案】A
【解析】第9列元素是过渡元素，没有非金属，A项正确；第15列元素的最外层电子排布是
ns2np3，B项错误；最外层电子排布为ns2的元素也可能是过渡元素或0族元素He，C项错误；11、
12列为ds区元素，D项错误。
2.金属钛对人体的体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。下列有关
Ti和 Ti的说法中正确的是( )
A． Ti和 Ti的质量数相同，互称为同位素
B． Ti和 的质子数相同，互称同位素
C． Ti和 Ti的质子数相同，是同一种核素
D． Ti和 Ti核外电子数相同，中子数不同，不能互称为同位素
【答案】B
【解析】同位素的质子数相等，中子数不相等。 Ti和 Ti的质子数均为22，中子数分别为26和
28。
3.自从1803年英国化学家、物理学家道尔顿提出原子假说以来，人类对原子结构的研究不断深入、
不断发展，通过实验事实不断地丰富、完善原子结构理论。请判断下列关于原子结构的说法正确的
是( )
A． 所有的原子都含有质子、中子和电子三种基本构成微粒
B． 所有的原子中的质子、中子和电子三种基本构成微粒的个数都是相等的
C． 原子核对电子的吸引作用的实质是原子核中的质子对核外电子的吸引
D． 原子中的质子、中子和电子三种基本构成微粒不可能再进一步分成更小的微粒【答案】C
【解析】所有的原子都含有质子和电子，并且二者在数值上是相等的。因为质子和电子带的电荷相
等，而电性相反，故整个原子是电中性的。需要注意的是，并不是所有的原子都是由质子、中子和
电子组成的，如H中就只含有一个质子和一个电子，没有中子。多数原子的中子数和质子数比较接
近但没有必然的数量关系，A、B错误。原子核对核外电子的吸引是一种电性作用，因为中子不显
电性，质子和电子带相反电荷，C正确；从发展的观点出发，原子中的质子、中子和电子三种构成
原子的基本微粒有可能再进一步分成更小的微粒，目前有资料介绍，科学家已经研究发现了更小的
微粒——夸克，D错误。
4.在短周期主族元素中，原子的核电荷数、核外电子层数、每层所容纳的电子数、主族序数均为偶
数的有( )
A． 2种 B． 3种 C． 4种 D． 8种
【答案】B
【解析】短周期中一、三周期为奇数，则原子一定在第二周期，又因原子的核电荷数、每层所容纳
的电子数、主族序数均为偶数，则一定为第二周期的Ⅱ A、ⅣA、ⅥA元素，即为Be、C、O三种
元素，B正确。
5.下列变化需要吸收能量的是( )
A． 1s22s22p63s1→1s22s22p6
B． 3s23p5→3s23p6
C． 2p 2p 2p →2p 2p 2p
D． 2H→H—H
【答案】A
【解析】A项，所示为3s轨道上失去1个电子，失去电子需要吸收部分能量，正确；B项，表示得
1个电子，为放出能量的变化，错误；C项，p能级的3个轨道p、p、p 能量相当，错误；D项，
x y z
表示2个氢原子结合为H 分子的过程，是放热过程，错误。
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6.下列说法中正确的是( )
A． s电子云是在空间各个方向上伸展程度相同的对称形状
B． p电子云是“8”字形的
C． 2p能级有一个未成对电子的基态原子的电子排布式一定为1s22s22p5
D． 2d能级包含5个原子轨道，最多容纳10个电子
【答案】A
【解析】p电子云形状是哑铃形，不是平面“8”字形，B项错；2p能级有一个未成对电子的原子有B
或F，C项错；L层没有d能级，D项错。7.下列说法正确的是( )
A． 第三周期所含的元素中钠的第一电离能最小
B． 铝的第一电离能比镁的第一电离能大
C． 在所有元素中，氟的第一电离能最大
D． 钾的第一电离能比镁的第一电离能大
【答案】A
【解析】同周期中碱金属元素的第一电离能最小，稀有气体最大，故A正确、C不正确；由于Mg
为3s2，而Al为3s23p1，故铝的第一电离能小于Mg的，B不正确；钾比镁更易失电子，钾的第一电
离能小于镁的，D不正确。
8.X2＋的核外电子排布式为1s22s22p6，下列说法正确的是( )
A． X可能为稀有元素
B． X原子的核外电子排布为1s22s22p63s2
C． X原子的核外电子排布为1s22s22p62d2
D． X2＋的最外电子层上有6个电子
【答案】B
【解析】X原子应比X2＋多2个电子，故电子排布式为1s22s22p63s2，X为镁元素，Mg2＋的最外层有
8个电子。
9.下列说法正确的是( )
A． 氢原子光谱是所有元素的光谱中最简单的光谱之一
B． “量子化”就是不连续的意思，微观粒子运动均有此特点
C． 玻尔理论不但成功解释了氢原子光谱，而且还推广到其他原子光谱
D． 原子中电子在具有确定半径的圆周轨道上像火车一样高速运转着
【答案】B
【解析】A项，氢原子光谱是所有元素的光谱中最简单的光谱；C项，玻尔理论成功解释了氢原子
光谱，但解释多电子原子的光谱时却遇到了困难；D项，原子中电子运动轨迹没有确定的半径。
10.原子序数为83的元素位于：①第五周期；②第六周期；③ⅣA族；④ⅤA族；⑤ⅡB族，其中
正确的组合是( )
A． ①④ B． ②③ C． ②④ D． ①⑤
【答案】C
【解析】根据元素的原子序数确定元素在周期表中的位置时，基本方法是依据原子结构示意图，根
据电子层数确定其所在周期，根据最外层电子数确定其所在族，但用0族定位法较为方便，即根据
与该元素原子序数最邻近的0族元素的位置来确定。与83号元素最邻近的0族元素为86号元素氡，
83号元素比氡的原子序数小3，那么它在元素周期表中的位置应该是氡左移3个格，即第六周期ⅤA族。
11.下列各组指定的元素不能形成AB 型化合物的是( )
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A． 2s22p2和2s22p4
B． 2s22p2和3s23p4
C． 3s2和3s23p5
D． 3s1和3s23p5
【答案】D
【解析】A项为 C 和O，能形成CO ；B 项为 C 和S，能形成CS ；C 项为 Mg和Cl，能形成
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MgCl ；D项为Na和Cl，不能形成NaCl 。
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12.美国“海狼”号潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金作载热介质，下列关于Al、Na原子结构
的分析中正确的是( )
A． 原子半径：Al>Na
B． 第一电离能：Al>Na
C． 电负性：Na>Al
D． 基态原子未成对电子数：Na>Al
【答案】B
【解析】同周期自左向右原子半径逐渐减小，故原子半径：AlNa，B正确；同周期自左向右电负性逐渐增大，故
电负性：NaO>S (3)H O、H O (4)S2－>N3－>F－(5)O>N>C>H
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【解析】由X的原子中没有成对电子可判断X为H元素，由Y元素基态原子中电子占据三种能量
不同的原子轨道且每种轨道中的电子数相同知Y为C元素，由Z元素原子的外围电子层排布式为
nsnnpn＋1可判断Z为N元素，再根据Q的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍知Q为O元
素，由E与Q同周期，Q为O元素，E的原子序数比Q的原子序数大可判断E为F元素，根据M
元素的第一电离能在同周期主族元素中从大到小排第三位，且 X、Y、Z、Q、E、M、G原子序数
依次递增，确定M为S元素。G的原子序数为2＋8＋18＋1＝29，G为Cu元素。
(1)Cu的原子序数为29，基态Cu原子的价电子排布式为3d104s1，Cu的未成对电子数是1，第三周
期中含有一个未成对电子的元素有Na、Al、Cl三种元素，但电负性最大的是氯元素。原子轨道中
电子排布达到全满、半满、全空时原子最稳定，Cu2＋的最外层电子排布为3d9，而Cu＋的最外层电
子排布为3d10，因最外层电子排布达到全满时稳定，所以固态Cu O稳定性强于CuO。
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(2)Z、Q、M分别为N、O、S，N的2p轨道为半充满稳定结构，N的第一电离能大于O的第一电离
能，同主族元素从上到下元素的第一电离能减小，所以O的第一电离能大于S的第一电离能。
(3)X与Q形成的化合物为H O和H O 。
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(4)Z、M、E所形成的简单离子为N3－、S2－、F－，半径由大到小顺序为S2－>N3－>F－。
(5)X、Y、Z、Q分别为H、C、N、O，同周期从左到右元素的电负性增大，所以电负性O>N>C，
CH 中C显负价，所以电负性O>N>C>H。
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